《易错题》高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(有答案解析)(3)

一、选择题
1．(0分)[ID ：135777]下列有关说法正确的是
①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒 ③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 ⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物 ⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性 ⑦固态NaCl 不导电，熔融态的HCl 可以导电
⑧H ++OH -=H 2O 仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式 A ．1个
B ．2个
C ．3个
D ．4个
2．(0分)[ID ：135776]关于物质的类别，下列说法正确的是
A ．冰水属于混合物
B ．烧碱属于碱
C ．H 2O 属于酸
D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物
3．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是 A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑ B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑ C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O D ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O
4．(0分)[ID ：135767]某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣
、
2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是( ) A ．一定含有OH ﹣、23CO -
、24SO -
、Cl - B ．可能含有K +、Cl - C ．一定不含有Ag +、Ba 2+、Cu 2+ D ．无法判断
5．(0分)[ID ：135753]下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 23-
+2H +=H 2O+CO 2↑ B ．稀H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．氢氧化钡溶液与稀H 2SO 4反应：Ba 2++24SO -
=BaSO 4↓ D ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++Cu
6．(0分)[ID ：135739]水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为：3Fe 2++2223S O -
+O 2+xOH -
=Fe 3O 4+246S O -
+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．x=2
B ．Fe 2+、223S O -
都是还原剂 C ．硫元素被氧化，铁元素被还原
D ．每生成1molFe 3O 4则转移电子的物质的量为3mol
7．(0分)[ID ：135733]下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Cu 2+、Cl -、-
3NO
B ．酸性溶液：+4NH 、Al 3+、2-3CO 、2-
4SO
C ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、2-4SO 、-
3NO
D ．碱性溶液：K +、Fe 3+、2-
4SO 、
-3NO
8．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3
223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCO
C ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-
4SO 恰好完全沉淀：
+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅
9．(0分)[ID ：135712]氧化还原反应
3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4 +8H 2O 下列说法正确的是 A ．Cu 2S 中只有S 被氧化 B ．氧化剂与还原剂之比为22:3
C ．每生成1 molNO 气体，转移3 mol 电子
D ．反应中HNO 3只作氧化剂
10．(0分)[ID ：135708]某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（ ）
A ．闭合开关K 后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质
B ．闭合开关K ，往溶液中通入SO 2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO 2是电解质
C ．用0.1mol •L -1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质
D ．闭合开关K ，向烧杯中加NaCl 固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转
11．(0分)[ID ：135706]从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

下列说法正确的是
A．CuSO4是还原剂
B．1 mol FeS2发生反应时有2 mol电子转移
C．产物中的一部分 SO24 是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
12．(0分)[ID：135704]某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验：
①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气昧的气体生成；
②往溶液B加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。

下列说法合理的是
A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4
B．沉淀A与沉淀E可能相同
C．气体C为SO2
D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同
二、填空题
13．(0分)[ID：135979]白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)
ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，P(红磷，s)+5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)ΔH2=-738.5kJ·mol-1。

则该温度下白磷
转化为红磷的热化学方程式为___。

(2)已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(白磷，s)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH=-1638kJ·mol-1。

在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为___，反应过程中放出的热量为____。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)：P—P198，Cl—Cl243，P—Cl331。

则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反应热ΔH=___。

(4)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1molCO 所需热量为___。

14．(0分)[ID：135977]能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H 为___。

②若12g 金刚石在24g 氧气中燃烧，生成气体36g ，则该过程放出的热量为___。

（3）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946mol·
L -1、497mol·L -1，N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =+180.0kJ·mol -1，则NO 分子中化学键的键能为___kJ·mol -1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO 和NO 反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。

15．(0分)[ID ：135963]研究NO x 、SO 2、CO 等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO 2和单质S 。

已知： ①1221
CO(g)O (g)CO (g)Δ=283.0kJ m =ol 2
H -+
-⋅ ②122S(s)O (g)SO (g)
206.0J mol =k H -+∆=-⋅则CO 、SO 2气体反应生成固态硫和CO 2
气体的热化学方程式是________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。

已知： ①22=CO(g)NO (g)NO(g)CO (g)++1
Δ=-akJ mol (a>0)H -⋅
②222CO(g)2NO(g)=N (g)2CO (g)++1Δ=-bkJ mol (b 0)H -⋅>若用标准状况下
3.36LCO 将NO 2还原至N 2(CO 完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol ，放出的热量为_________kJ(用含有a 和b 的代数式表示)。

(3)用CH 4催化还原NO x ，也可以消除氮氧化物的污染。

例如：
142221CH (g)4NO (g)4NO(g)CO (g)2H O(g)574.0kJ =mol H -+++∆=-⋅①
42222CH (g)4NO(g)2N (g)CO (g)2H O(g =)ΔH +++②
若1molCH 4将NO 2还原至N 2，整个过程中放出的热量为867.0kJ ，则2H ∆=________。

16．(0分)[ID ：135953](1)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H 1、△H 2，△H 1_____△H 2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同条件下，1 mol P 4所具有的能量_______4 mol P 原子所具有的能量。

(3)已知P 4(白磷，s)4P(红磷，s)△H ＝－17 kJ· mol －1，比较下列反应中△H 的大小：
△H 1_____△H 2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H1，
②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H2。

(4)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ· mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水，放出的热量______114.6kJ。

(5)已知：28gFe(s)与CO2(g)在一定条件下，完全反应生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

17．(0分)[ID：135914]氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。

(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。

(2)图2所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
__________________________________________________________。

18．(0分)[ID：135911](1)1g 硫粉在O2中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式_______。

(2)若2.6 g 乙炔(C2H2，气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热130 kJ。

则乙炔燃烧的热化学方程式为_______。

19．(0分)[ID：135910](1)已知C(s、金刚石)+O2=CO2(g) ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石
墨)+O2=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性_______金刚石的稳定性。

②石墨中C-C键键能_______金刚石中C-C键键能。

(均填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。

两物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为：_______。

(3)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为：_______；又知H2O(l)⇌H2O(g)，
∆H=+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是_______
kJ。

20．(0分)[ID：135908]碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH=+88.6 kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。

（已知甲醇的燃烧热为-1
）
238.6 kJ mol
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH= －1 176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

三、解答题
21．(0分)[ID：135897]脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。

回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1molC6H12O6。

转移电子的数目为___。

（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。

其吸附原理如图。

①下列说法不正确的是___。

a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。

（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。

②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数K p=___P a(K p为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。

)
22．(0分)[ID：135882]I、在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是______。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．体系颜色不再改变 d．容器内密度保持不变
II、PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式:[Fe a Al b(OH)x Cl y]n}是一种新型的无机高分子絮凝剂。

以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘(主要成分:Al2O3、Fe2O3，杂质FeO、SiO2等)为原料制取PAFC 的实验流程如下：
(1)为提高“酸溶”速率,除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有__________________(举一例)。

(2)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

(3) “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为
___________________________________。

23．(0分)[ID：135845]硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶
于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。

某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶
(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___。

(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___。

(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3 +KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

②测定步骤
步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后
配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3
溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以
下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定
至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___。

(写出计算过程)
(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。

实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与
溶液pH的关系如表∶
pH8101214
时间/min 6.2×10-1 6.2×10 6.2×103 6.2×105实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一
是反应物浓度降低；二是___。

24．(0分)[ID：135823]某工业废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、
Mg2+、SO42-。

若取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)可设计如下流程：
可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。

(1)试剂a应该选用________；
(2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_____（选填字母编号）。

a.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
d.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
(3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______（填写化学式）。

(4)调节pH的作用是________，操作方法是_________。

(5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。

(6)如果用电解氯化钾溶液来制取氢气和氯气，再使氢气与氯气反应生成氯化氢，将生成的氯化氢用水吸收制得盐酸。

为了制得100吨35%的盐酸，理论上需氯化钾_________吨。

25．(0分)[ID：135814]2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。

利用处理后的废旧锂离子电池材料（主要成分为Co3O4，还含有少量铝箔、LiCoO2等杂质）制备CoO，工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中的位置___。

（2）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极回收的原因是___；提高“碱浸”效率的措施有____（至少写两种）。

（3）不同浸出剂“酸溶”结果如表：
出剂浸出液化学成分/（g•L-1）
钴浸出率/% Co Al
（a）HCl80.84 5.6898.4
（b）H2SO465.0 6.2272.3
（c）H2SO4+Na2S2O384.91 5.9698.0
①浸出剂（a）的钴浸出率最高，而实际工艺中一般不选用浸出剂（a）的原因是____。

②温度越高浸出反应速率越快，所以“酸溶”一般选用较高的温度。

据此你选择的浸出剂是___（填序号），理由是___。

③从氧化还原角度分析，还原等物质的量的Co3O4，需要___（填“H2O2”或“Na2S2O3”）物质的量更少。

④综上分析，写出最合适的浸出剂与Co3O4反应的化学方程式____。

（4）已知：K sp[Co（OH）2]=1.0×10-15，K sp（Li2CO3）=1.7×10-3，K sp（CoCO3）=1.5×10-13。

若滤液2中Co2+含量为5.9×10-2g•L‑1，计算判断“沉碳酸钴”应调节pH不高于____。

26．(0分)[ID：135805]炼锌烟尘(主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO)为原料，可以制取氯化锌和金属锌。

制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1.0mol∙L‒1计算)。

金属离子Fe3+Zn2+Fe2+
开始沉淀的pH 1.1 5.2 5.8
沉淀完全的pH 3.2 6.48.8
(1)加入H2O2溶液的作用是___。

(2)流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是______(填序号)，pH应调整到___。

A．ZnO B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．A
【详解】
①“84”消毒液中含NaCl 、NaClO ，因此属于混合物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用，①错误；
②明矾是强酸溶解，溶于水会发生水解反应生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，因而可用于对自来水的净化作用，但不能进行杀菌消毒，②错误；
③潮解是物质吸收水分形成溶液，没有新物质产生，发生的变化为物理变化，③错误； ④根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，④正确；
⑤胆矾、冰水混合物、双氧水都只含有一种微粒，因此都是纯净物，氨水、王水中含有多种微粒，因此都属于混合物，⑤错误；
⑥元素处在最高价态时只有氧化性，但物质的氧化性不一定强；元素处于最低价态时只有还原性，但物质的还原性也不一定强，⑥错误；
⑦NaCl 是离子化合物，固态NaCl 中离子不能自由移动，因此不导电；HCl 是共价化合物，由分子构成，在熔融态时HCl 仍然是由分子构成，因此也不可以导电，⑦错误； ⑧H ++OH -=H 2O 可代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式，也可以表示强酸的酸式盐与碱反应生成可溶性盐，⑧错误；
综上所述可知：说法正确的只有④，故合理选项是A 。

2．B
【详解】
A ．冰和水是一种物质，属于纯净物，A 项错误；
B ．烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，B 项正确；
C ．H 2O 是中性物质，不属于酸，C 项错误；
D ．浊液不稳定，放置产生沉淀，不属于纯净物，D 项错误；
答案选B 。

3．D
【详解】
A ．电荷不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH - +H 2↑，A 不符合题意；
B ．Cu 在金属活动性顺序表中位于H 的后边，不能与酸发生置换反应，B 错误；
C ．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2CH 3COOH=Cu 2++2CH 3COO -+2H 2O ，C 错误；
D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确；
故合理选项是D 。

4．C
【详解】
无色溶液中一定不含Cu 2+；
由(1)可知，溶液显碱性，含OH -，则一定不含Ag +；
由(2)、(3)可知，白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，一定含2-3CO 、24SO
，则原溶液中不含
由(4)可知，白色沉淀为AgCl ，但(2)、(3)中引入了氯离子，则不能确定原溶液是否含Cl -；溶液中含有阴离子，一定含有阳离子，因此一定含有K +，即溶液中一定含K +、OH -、
2-3CO 、24SO -，一定不含Ag +、Ba 2+、Cu 2+，不能确定是否含Cl -，故选C 。

5．D
【详解】
A ．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，离子方程式应该为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O ，A 错误；
B ．稀H 2SO 4与铁粉反应产生FeSO 4、H 2，离子方程式应该为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑，B 错误；
C ．二者反应除产生BaSO 4沉淀外，还有H 2O ，离子方程式应该为：Ba 2++2OH -
+2H ++24SO -
=BaSO 4↓+2H 2O ，C 错误；
D ．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D 正确；
故合理选项是D 。

6．B
【详解】
A ．依据电荷守恒，3×(+2)+2×(-2)+x∙(-1)=-2，从而求出x=4，A 不正确；
B ．Fe 2+中Fe 元素由+2价部分升高为+3价，223S O -中的S 元素由+2价平均升高为+52
价，则它们都是还原剂，B 正确；
C ．硫元素化合价升高，失电子被氧化，铁元素化合价升高，失电子被氧化，C 不正确；
D ．每个Fe 3O 4中，有1个+2价Fe 、2个+3价Fe ，则每生成1molFe 3O 4转移电子的物质的量为2mol ，D 不正确；
故选B 。

7．C
【详解】
A ．Cu 2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A 不符合题意；
B ．酸性溶液中含有大量H +，H +与2-
3CO 会反应产生H 2O 、CO 2，不能大量共存，B 不符合题意；
C ．遇酚酞变红的溶液显碱性，含有大量的OH -，OH -与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；
D ．碱性溶液中含有大量OH -，OH -与Fe 3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D 不符合题意；
故合理选项是C 。

8．C
A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收，离子方程式：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO ，
故A 正确；
B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的的CO 2，如果二氧化碳足量，反应离子方程式
为：-2-3=OH +CO HCO ，故B 正确；
C ．FeCl 3溶液中加入过量Na 2S 溶液，由于硫离子过量，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：3+22Fe +3S =2FeS +S ﹣↓↓，故C 错误；
D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使2-
4SO 恰好完全沉淀二者恰好按照NH 4Al(SO 4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1：1，离子方程式为：
+
3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅，故D 正确； 故选：C 。

9．C
【分析】
在反应3Cu 2S+22HNO 3=6Cu(NO 3)2+10NO↑+3H 2SO 4 +8H 2O 中，Cu 2S 中的Cu 由+1价升高到+2价，S 由-2价升高到+6价，HNO 3中的N 元素由+5价部分降为+2价。

【详解】
A ．由以上分析可知，Cu 2S 中Cu 和S 两种元素的价态都升高，二者都被氧化，A 不正确；
B ．当有3molCu 2S 被氧化时，只有10molHNO 3作氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为10:3，B 不正确；
C ．HNO 3中的N 元素由+5价部分降为+2价，则每生成1 molNO 气体，就有3 mol 电子发生转移，C 正确；
D ．参加反应的HNO 3中，生成NO 的那部分作氧化剂，生成Cu(NO 3)2的那部分表现出酸性，D 不正确；
故选C 。

10．C
【详解】
A ．当开关K 闭合后，灵敏电流计G 指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，乙醇是非电解质，因乙醇溶液是混合物，所以乙醇溶液既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；
B ．闭合开关K ，往溶液中通入SO 2，SO 2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出离子使溶液具有导电性，SO 2自身不能电离出离子，所以SO 2是非电解质，故B 错误；
C ．用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，蔗糖是化合物且在水溶液中和熔融状态下都不能电离而导电，则蔗糖是非电解质，故C 正确；
D ．闭合开关K ，往烧杯中加入NaCl 固体，氯化钠溶于水能电离出自由移动的离子使溶液具有导电性，所以电流计指针会发生偏转，故D 错误；
答案选C 。

11．C
【分析】
反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4中Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4为氧化剂，FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，据此分析判断。

【详解】
A ．CuSO 4→Cu 2S ，Cu 元素化合价降低，被还原，CuSO 4 是氧化剂，故A 错误；
B ．5molFeS 2发生反应时，Cu 元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO 4得到14mol 电子，FeS 2→Cu 2S ，S 元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu 2S ，得到7mol 电子，有21mol 电子转移，因此1 mol FeS 2 发生反应时有 215
mol 电子转移，故B 错误； C ．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO 24-离子，生成物中有17molSO 24-离子，则
有3molS 被氧化，即产物中的SO 24-
有一部分是氧化产物，故C 正确；
D ．FeS 2中S 元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS 2既是氧化剂又是还原剂，故D 错误；
故选C 。

12．A
【分析】
由实验①可知，往W 中加足量浓NaOH 溶液，得到白色沉淀A 和溶液B ，并有刺激性气昧的气体生成，白色沉淀A 一定是氢氧化镁，有刺激性气昧的气体一定是氨气，说明W 中一定含MgSO 4和NH 4Cl ，可能含有Na 2SiO 3、Na 2SO 3、AlCl 3，一定不含CuSO 4、FeCl 3； 由实验②可知，往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C 、溶液D 与沉淀E ，由于稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有还原性，丙者可以发生氧化还原反应，该气体一定是NO ，硅酸钠可以与强酸反应生成硅酸沉淀，说明W 中一定含Na 2SO 3和Na 2SiO 3，由于溶液B 中可能含有偏铝酸钠，偏铝酸钠遇到少量酸时能转化为氢氧化铝沉淀，但是氢氧化铝可溶于过量的强酸中，因此，不确定原混合物中是否含有AlCl 3。

【详解】
A ．由分析可知W 中一定含有MgSO 4、NH 4Cl 、Na 2SO 3和Na 2SiO 3，故选A ；
B ．由题意分析可知向W 中加入足量浓NaOH 溶液由白色沉淀A 生成，该沉淀A 为()2Mg OH ；向B 中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E(23H SiO ) 生成，故B 错；
C ．往溶液B 加入一定量的稀硝酸，得到气体C ，则该气体为稀硝酸与亚硫酸钠发生反应生成的NO ，故C 错；
D ．由分析可知B 中的阳离子为Na +，往溶液B 加入一定量的稀硝酸，由于硝酸根离子只有在酸性条件下才能表现强氧化性，所以溶液D 一定显酸性，其中含有大量的H +，因为不能确定混合物中是否有氯化铝，溶液D 中可能含有3Al +；溶液B 显碱性，故其中不含大量的H +（忽略水的电离），因此，B 、D 两溶液中的阳离子种类不可能完全相同，故D 错。

答案选A 。

二、填空题
13．P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2k J•mol-13：11323.45kJ-1326kJ•mol-1123.7kJ 【详解】
(1)①P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=-2983.2kJ·mol-1，②P(红磷，s)+5
4
O2(g)=
1
4
P4O10(s)
ΔH2=-738.5kJ·mol-1，根据盖斯定律：①−②×4可得：P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
△H=(−2983.2kJ/mol)−(−738.5kJ/mol)×4=−29.2kJ/mol；热化学方程式为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ•mol-1；故答案为：P4(s，白磷)=4P(s，红磷) ΔH=-29.2kJ•mol-1；
(2)在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气(标准状况)，白磷中磷原子物质的量=
62g 31g/mol =2mol，氧气物质的量=
50.4L
22.4L/mol
=2.25mol，含有4.5mol氧原子；依据原子守
恒列式计算：设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，4x+4y=2，5x+3y=2.25，计算出x=0.375mol，y=0.125mol，最后生成0.375mol P4O10，0.125mol P4O6mol，故物质的量之比为3:1；P4(白磷，s)+3O2(g)═P4O6(s)△H=−1 638kJ⋅mol−1；P4(白磷，s)+5O2(g)═P4O10(s)
△H1=−2 983.2kJ⋅mol−1；放出的热量
=0.375mol×(−2983.2kJ/mol)+0.125mol×(−1638kJ/mol)=1323.45kJ；故答案为：3:1；1323.45kJ；
(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ⋅mol−1):P−P 198，Cl−Cl 243，P−Cl 331；则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反应热
△H=198kJ/mol×6+6×243kJ/mol−4×3×331kJ/mol=−1326kJ/mol；故答案为：-1326kJ•mol-1；
(4)根据CH4、H2、和CO的燃烧热，可得热化学方程式：
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L)△H=−890.2kJ⋅mol−1
②1
2
O2(g)+H2(g)=H2O(L)△H=−285.8kJ⋅mol−1
③CO(g)+ 1
2
O2(g)=CO2(g)△H=−283.0kJ⋅mol−1
根据盖斯定律，①−②×2−③×2可得：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ⋅mol−1，即生成2molCO，需要吸热247.4kJ，则生成1molCO所需热量为123.7kJ，故答案为：123.7kJ。

14．acd石墨-393.5kJ•mol-1253.9kJ631.52NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-746.0kJ•mol-1
【详解】
(1)只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”
a.大力发展农村沼气，可以将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，减少化石燃料等资源的运用，故a符合题意；
b.大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故b错误；
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石燃料等资源的运用，故c符
合题意；
d.增加资源的重复使用和循环再生，可以减少资源消耗，减少化石燃料等资源的运用，故d 符合题意；
故答案是：acd 。

(2)①根据能量越低越稳定。

图象可知金刚石能量高于石墨，所以说明石墨稳定。

根据图象可知1mol 石墨完全燃烧生成1mol 二氧化碳放出的热量为393.5kJ ，则石墨的燃烧热为ΔH =-393.5kJ·mol -1；故答案：石墨；-393.5kJ·mol -1。

②12g 金刚石物质的量为1mol ，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成的是二氧化碳，其质量为44g ，若生成的是一氧化碳，其质量为28g ，实际生成气体为36g ，28g ＜36g ＜44g ，所以生成的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，设一氧化碳物质的量为x ，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol ，28x+44(1-x)=36g ，x=0.5mol ，二氧化碳物质的量为0.5mol ；根据图像可知生成1molCO 2放出的热量为395.4kJ ，生成1molCO 放出的热量为112.4 kJ ，生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=395.4kJ•mol -1×0.5mol+112.4 kJ•m ol -1×0.5mol=253.9kJ ；故答案：253.9kJ 。

(3)焓变=反应物总键能-生成物总键能，设NO 分子中化学键的键能为x ，根据
N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =+180.0kJ·mol -1反应可知：946kJ•mol -1+497kJ•mol -1-2x=180kJ•mol -1，解得：x=631.5kJ•mol -1；故答案：631.5。

(4)已知①C(石墨，s)+O 2(g)=CO 2(g) △H =-393.5 kJ•mol -1 ；②C(石墨，s)+12
O 2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ•mol -1；③N 2(g)+O 2(g)=2NO(g)△H =+180kJ•mol -1；由盖斯定律：方程式①×
2-②×2-③得 2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g)△H =-746.0kJ▪mol -1。

故答案：2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) △H =-746.0kJ•mol -1。

15．1222CO(g)SO (g)S(s)2CO (g)
H 270.0kJ mol -++∆=-⋅═3 3(2a+b)80
-1160.0kJ·mol -1
【详解】
(1)根据盖斯定律，将方程式①×2-②，整理可得2CO(g)+SO 2(g)=S(s)+2CO 2(g) △H =(-283.0 kJ/mol)×2-(-296.0 kJ/mol)=-270.0 kJ/mol ；
(2)由①②两个方程式可知，CO 的氧化产物均为CO 2，碳元素的化合价从+2升至+4，标准状况下3.36LCO 为0.15mol ，根据得失电子守恒可知转移电子的物质的量为0.3mol ；根据
盖斯定律，将方程式①×
2+②整理可得4CO(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+4CO 2(g) △H =(-a kJ/mol)×2+(-b kJ/mol)= -(2a+b)kJ/mol ，则该过程中放出的热量为0.153(2a+b)(2a+b)kJ=kJ 480。

(3)CH 4将NO 2还原至N 2的热化学方程式为CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) △H =-867 kJ/mol ，根据盖斯定律12(①+②)可得()121Δ=Δ+Δ2
H H H ，解得△H 2=-867 kJ/mol×2-。