电化学与应用课件

电化学与应用
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下列装置中属于原电池的是 （ B ）
属于电解池的是
（ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜 D
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原电池和电解池的比较
原电池
电解池
借助氧化还 概 原反应而产 念 生电流的装
置。
借助电流引 起氧化还原 反应的装置
能量 化学能 转化 电能转化为
转化 为电能
化学能
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浓硝酸作电解液
用Mg、Al作电极，如何使Al作负极，Mg作 正极？
NaOH作电解液
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(05上海化学)关于如图所示装置的叙述，
D 正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
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电化学基础
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e- = Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反 应相同
A. ①②
B.②③
C.②④ D.③④
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讨论一: 如右图所示的原电池中__F_e_作负极,
A
Fe
Cu
总反应式是_F_e_+__2_H_+_=__F_e_2+_+__H_2_↑_ 如将稀硫酸改为浓硝酸则：
甲
乙
丙
装A 置
B
C
B
D
A
稀H2SO4
CuSO4溶液
稀H2SO4
现 象
二价金属Ａ 不断溶解
Ｃ的质量增加
Ａ上有气体生 成
(１)电极反应式：甲中负极
，乙中正极
。
(２)丙中溶液pH
(填“变大” 、“变小”或“不变”)。
(３)四种金属活泼性排序
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。
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(2007年全国高考理综卷) 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线 连接的锌片和铜片，下列叙述正确的
高三化学总复习
基本理论 电化学
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电化学基础 １、原电池原理
问题：以下装置属于原电池的是？
Zn
Zn Zn
Cu Zn
Cu Zn
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Cu
稀硫酸
Zn
稀硫酸
Cu
酒精
稀硫酸
Fe
C
稀硫酸
稀硫酸
ZnSO4
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CuSO4
NaCl溶液 2
一、原电池
把化学能转化为电能的装置。
构成原电池的基本条件是什么？
是(D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
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(07年海南高考) 依据氧化还原反应：
2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池电如流图计所示。
A
请回答下列问题：
盐桥
技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式 减去这一极反应。
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讨论二: 若右图原电池中的稀H2SO4改 为NaCl溶液，能否构成原电池， 若能，请写出电极反应式。
负极（Fe) Fe - 2e = Fe2+
A
Fe
C
NaCl溶液
稀硫酸
正极（C) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-
Fe2+ + 2OH- =Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
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原电池原理的应用
(1)制做化学电源； (2)比较金属的活泼性；
构建原电池，测出正负极，负极金属活泼性 > 正极
(3)加快某些化学反应的反应速率；
比较项目 电子流动方向
正极 电子流入
金属活泼性
相对不活泼
电极反应
Nm+ + me- = N (还原反应)
负极 电子流出 相对活泼
M - ne- = Mn+ (氧化反应)
电极质量变化
增大或不变
一般：减小
离子移动方向 阳离子移向该极 阴离子移向该极
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思考
用Al、Cu作电极，如何使Cu作负极，Al作正 极？
A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g); △H>0 B. Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)
=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0 C. CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);
△H<0 D. CH4(g)+2O2(g) →CO2(g)+2H2O(1); △H<0
X
Ag
(1)电极X的材料是 Cu ；
电解质溶液Y是 AgNO3 ；
(2)银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 Ag++e- =A；g
CuSO4
Y
溶液
X电极上发生的电极反应为 Cu-2e-=C；u2+ (3)外电路中的电子是从Cu 电极流向Ag 电极
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（08广东高考）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶 液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原 电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ C ）
(4)金属腐蚀的原理及金属腐蚀的防护。
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金属的电化学腐蚀
（一）金属腐蚀
1.概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进
行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变成阳离子而损耗
3.金属腐蚀的分类： 化学腐蚀和电化学腐蚀
绝大多数金属的腐蚀属于电化学腐蚀
（1）必须自发进行氧化还原反应 （2）必须有两种活泼性不同的导电材料作电极:
①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导
体石墨），活泼金属为负极。
②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。
（3）两个电极必须插入电解质溶液中或熔融的电解质中；
（4）两个电极必须相连并形成闭合回路。
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[习题]发生原电池的反应通常是放热反应，在理 论上可设计成原电池的化学反应是 （ D ）
_C_u__作负极 电极反应式是：负极__C__u_-_2_e_-_=_C__u2+
浓硝稀酸硫酸
正极_2_N__O__3-_+__4_H_+_+__2_e_-_=__2__NO2↑+2H2O 总反应式是_C_u_+__4_H__+_+__2_N__O_3___=__C_u__2+_+__2_N__O_2_↑_ +2H2O
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原电池的工作原理
失e-沿导线转移
e－
e－
产生电流
氧化反应 M-ne－=Mn+
负
正
极 阴离子 极
阳离子
还原反应 Nm++me－=N
综 述
1、负极失电子发生氧化反应；溶液中氧化性 较强的微粒在正极上得电子发生还原反应；
2、电子由负极流向正极，电流方向是由正极
流到负极（外电路）。
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原电池正负极的比较