高二化学反应原理知识点

高二化学反应原理知识点

导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高二化学反应原理知识点》的内容，具体内容：进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。(一)反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应...

进行化学复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。下面是我为大家整理的，希望对大家有所帮助。

(一)

反应热计算的依据

1.根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算

H=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算

H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应

热。②热化学方程式之间的"+""-"等数学运算，对应H也进行"+""-"等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|H|。

(二)

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，

CO2+C=2CO等均为吸热反应)。化学反应原理知识点3、常见的吸热反应

①Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

(三)

1、化学平衡的移动概念

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动与化学反应速率的关系

(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。

(2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

(3)v正

3、影响化学平衡的因素

4、"惰性气体"对化学平衡的影响

①恒温、恒容条件

原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不移动。

②恒温、恒压条件

原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小

5、勒夏特列原理

定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。

勒夏特列原理中"减弱这种改变"的解释：外界条件改变使平衡发生移动的结果，是减弱对这种条件的改变，而不是抵消这种改变，也就是说：外界因素对平衡体系的影响占主要方面。