高二化学周考题电化学构造原理易错题

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七、电化学易错知识点与易错题型

2016届高三强化训练七-----电化学易错知识点与易错题型一、易错知识点1、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol 电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L （错误）2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol 氯气，电池消耗的H 2SO 4的物质的量至少是0.10mol （正确）3、MnO 2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO 4溶液，阴极的电极反应式是Mn 2+＋2e - ＋2H 2O ＝ MnO 2＋4H +（错误）4、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为：Fe －3e -＝Fe 3+，正极反应式为：O 2＋4H +＋4e -＝2H 2O （错误）5、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁（正确）6、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：2Al ＋3H 2O －6e -＝Al 2O 3＋6H +（正确）7、电解精炼铜的过程中，每转移1mol 电子，阳极上铜质量减少32g （错误）8、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法（错误）9、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol （正确）（错误）10、电解CuCl 2、FeCl 3、AlCl 3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al11、以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率（正确，温度只是会影响电镀层在阴极表面分布,与效率速率无关.）二、易错题型1. 原电池的概念、构成及正负极判断例1.将镁条和铝条平行插入一定浓度的NaOH 溶液中，用导线连接成原电池。

2024年高考化学：电化学基础知识及易错点考试必备

2024年高考化学：电化学基础知识及易错点考试必备电化学在高考中有多重要，不用我多说了吧？1.知识的迁移实现陌生装置的解读：由陌生装置图迁移到课本熟悉的装置图燃料电池可逆电池电解池金属防腐2．常见原电池电极反应式(1)铜－锌－H2SO4构成的原电池①负极反应：____________________________；②正极反应：____________________________；③总反应：______________________________。

(2)氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极反应：______________________________；正极反应：______________________________；总反应：________________________________。

②电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极反应：_______________________________；正极反应：_______________________________；总反应：_________________________________。

③电解质是熔融碳酸盐负极反应：________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

④电解质是熔融氧化物负极反应：_________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

答案：(1)①Zn－2e－===Zn2＋②2H＋＋2e－===H2↑③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2)①2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O②2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2＋O2===2H2O③H2－2e－＋CO32－===H2O＋CO2 ↑ O2＋4e－＋2CO2===2CO32－2H2＋O2===2H2O④H2－2e－＋O2－===H2OO2＋4e－===2O2－2H2＋O2===2H2O3．常见电解池电极反应式(电极材料为石墨)(1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式①阴极：___________________________________；②阳极：___________________________________；③总反应式：_______________________________。

精选高考化学易错题专题复习化学能与电能含详细答案

精选高考化学易错题专题复习化学能与电能含详细答案一、化学能与电能1．某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液铁片表面产生蓝色沉淀(1)小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。

①实验i中的现象是___。

②用电极反应式解释实验i中的现象：___。

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是___。

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii．蒸馏水无明显变化iv．1.0mol·L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v．0.5mol·L-1Na2SO4溶液无明显变化以上实验表明：在有Cl-存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。

此补充实验表明Cl-的作用是___。

(3)有同学认为上述实验仍不够严谨。

为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。

其中能证实以上影响确实存在的是__(填字母序号)。

实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)产生蓝色沉淀(4)综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，___(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。

【答案】碳棒附近溶液变红 O2＋4e-＋2H2O=4OH- K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验 Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 AC 取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀【解析】【分析】(1)①实验i中，发生吸氧腐蚀，在碳棒附近溶液中生成OH-，使酚酞变色。

高考化学《电化学基础》易错题总结

高考化学《电化学基础》易错题总结易错题【1】原电池电极的确定（1）根据电极材料确定：对于金属、金属电极，通常较活泼的金属是负极，较不活泼的金属是正极，如原电池：Zn—Cu—CuSO4中，Zn作负极，Cu作正极，Al—Mg——KOH中，Al作负极，Mg作正极；对于金属、非金属电极，金属作负极，非金属作正极；对于金属、化合物电极，金属作负极，化合物作正极。

（2）根据电极反应确定：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

（3）根据电极现象确定：若不电极断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，通常为原电池的负极，若原电池电极上有气体生成、电极质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，通常为原电池的正极。

（4）根据移动方向判断：电子流动方向是由负极流向正极,电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；电流是由正极流向负极，电流流出的一极为正极，流入的一极为负极；在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向是负极。

易错题【2】电极反应式的书写方法(1)拆分法：写出原电池的总反应。

如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，并注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极：Cu－2e－===Cu2＋。

(2)加减法：写出总反应。

如Li＋LiMn2O4===Li2Mn2O4；写出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。

如Li－e－===Li＋(负极)；利用总反应与上述的一极反应相减，即得另一个电极的反应式，即LiMn2O4＋Li＋＋e－===Li2Mn2O4(正极)。

3. 电化学腐蚀的规律(1)对同一种金属来说,其他条件相同时腐蚀的快慢:强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。

(2)活泼性不同的两金属:活泼性差别越大,活泼性强的金属腐蚀越快。

(3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快,且氧化剂的浓度越高,氧化性越强,腐蚀越快(钝化除外)。

2024年高考化学易错题易错类型11化学能与电能(9大易错点)

易错类型11 化学能与电能易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件易错点2 不会判断原电池的正、负极易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式易错点4 电解时电极产物的判断易错点5 电解池中电解质溶液的情况分析易错点6 电解精炼铜过程中的除杂易错点7 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别与判断易错点8 有关电化学的计算易错点9 离子交换膜的类型和应用易错点1 不理解原电池和电解池的形成条件【分析】1.原电池的概念及构成条件(1)概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其本质是能自发进行的氧化还原反应(2)原电池的形成条件①能自发进行的氧化还原反应②两个金属活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)③形成闭合回路，需满足三个条件：a.存在电解质；b.两电极直接或间接接触；c.两电极插入电解质溶液或熔融电解质中2.电解池的构成(1)与电源相连的两个电极：与电源正极相连的电极是阳极，在阳极上发生氧化反应；与电源负极相连的电极是阴极，在阴极上发生还原反应(2)电解质溶液(或熔融的电解质)(3)形成闭合回路易错点2 不会判断原电池的正、负极【分析】判断原电池正、负极的5种方法(1)根据电极反应或总反应方程式来判断作还原剂、失电子、化合价升高、发生氧化反应的电极是负极作氧化剂、得电子、化合价降低、发生还原反应的电极是正极 (2)根据外电路中电子流向或电流方向来判断电子流出或电流流入的一极负极；电子流入或电流流出的一极正极 (3)根据内电路(电解质溶液中)中离子的迁移方向来判断阳离子向正极移动；阴离子向负极移动 (4)根据原电池的两电极材料来判断两种金属(或金属与非金属)组成的电极，若它们都与(或都不与)电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极 (5)根据电极现象来判断工作后，电极质量减少，说明该电极金属溶解，失去电子变成金属离子，该电极为负极；电极质量增加或不变，说明溶液中的阳离子在该电极放电生成金属单质或溶液中的阳离子得电子，该电极为正极易错点3 不会正确书写原电池的电极反应式【分析】1.电极反应遵循的三个守恒观察铅蓄电池的正、负极电极反应负极反应 Pb(s)＋SO 2－4(aq)－2e －===PbSO 4(s)正极反应 PbO 2(s)＋4H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋2e －===PbSO 4(s)＋2H 2O(l) 总反应 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)规律任何一个电极反应等号左、右两边一定遵循：得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒(1)得失电子守恒①失电子−−→−_me —电荷数为＋m ；得电子−−→−+_ne 电荷数为－n ②元素的化合价每升高一价，则元素的原子就会失去一个电子③元素的化合价每降低一价，则元素的原子就会得到一个电子 (2)电荷守恒：电极反应左、右两边的正电荷和负电荷数相等 (3)原子守恒(质量守恒)：电极反应左、右两边同种原子的原子个数一定相等 2、电极反应的书写方法(1)拆分法：针对比较简单的原电池可以采取拆分法，先确定原电池的正、负极，列出正、负极上反应的物质，并标出相同数目电子的得失a．写出原电池的总反应，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋b．把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋负极：Cu－2e－===Cu2＋【微点拨】注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

高二年级电化学基础20道精选小题

高二年级电化学基础20道精选小题化学姐电化学中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析基本应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极及电极反应方程式的书写、离子的移动方向、溶液pH的变化仍是高考命题的热点。

今天化学姐为大家准备20道电化学题，全方位攻破电化学。

（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）1．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下说法正确的是（）A．负极发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C．原电池是将电能转化为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀【分析】根据原电池的定义、原电池的电极反应式、以及氧气的溶解度判断，钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2是发生的吸氧腐蚀，原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应．【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A．根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A正确；B．根据反应方程式知，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故B错误；C．原电池是化学能转化为电能的装置，故C错误；D．氧气在水中的溶解度较小，在空气与水交界处更易接触氧气，在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池正、负极的判断，基础是氧化还原反应，可以直接根据化合价的升降来判断正负极．发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极，题目较简单．2．锌铜原电池产生电流时，阴离子（）A．移向Zn极，阳离子移向Cu极 B．移向Cu极，阳离子移向Zn极C．和阳离子都移向Zn极 D．和阳离子都移向Cu极【分析】原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．【解答】解：Cu﹣Zn原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，电子从负极Zn沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故选A．【点评】本题考查原电池原理，侧重考查学生对离子移动方向分析，明确正负极附近存在微粒所带电性即可解答，为易错题．3．下列说法不正确的是（）A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液【分析】A．锌、铁和海水构成原电池，锌为负极，被消耗，铁为正极，被保护；B．原电池工作时负极失去电子，电流由正极经外电路流向负极，原电池中电解质溶液流向正极；C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极；D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子．【解答】解：A．作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，锌、铁和海水构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B．电流的方向与电子的运动方向相反，原电池工作时电流由正极经外电路流向负极，原电池中电流流向为电解质溶液到正极，故B正确；C．Zn比Fe活泼，破损后形成原电池中Zn为负极，则铁皮依然受到保护，故C正确；D．镀铜时，Cu为阳极，失去电子，而铁制品作电镀池的阴极，铜盐为电镀液，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池和电解池的原理，电极反应的分析，离子的移动是解题关键，题目较简单．4．下列化学反应在理论上可设计成原电池的是（）A．2Al（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）═2NaAlO2（aq）+3H2（g）；△H＜0B．HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H＜0C．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3·H2O（aq）+8H2O（l）；△H＞0D．Na2O（s）+H2O（l）═2NaOH（aq）；△H＜0【分析】原电池反应应为自发进行的氧化还原反应反应，化学能转变为电能，反应放热△H＜0，以此解答该题．【解答】解：A．铝和氢氧化钠溶液反应为氧化还原反应，反应放热，可设计成原电池，故A正确；B．硝酸和氢氧化钾反应为中和反应，不能设计成原电池，故B错误；C．该反应为复分解反应，非氧化还原反应，且该反应吸热，不能设计成原电池，故C错误．D．该反应为化合反应，非氧化还原反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查原电池的设计，侧重于化学反应原理的探究，题目难度不大，注意原电池反应为自发进行的氧化还原反应反应．5．下列有关金属腐蚀的说法中，正确的是（）A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中易被腐蚀B．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易腐蚀D．纯铁比生铁易受腐蚀【分析】A、根据电化学腐蚀形成的条件以及电化学腐蚀与化学腐蚀的区别分析；B、铁做负极被氧化失去电子生成Fe2+离子；C、根据金属的活泼性判断金属的腐蚀，活泼金属做原电池的负极，易被腐蚀；D、生铁易发生电化学腐蚀．【解答】解：A、钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，电化学腐蚀较化学腐蚀更快，故A正确；B、铁做负极被氧化失去电子生成Fe2+离子，负极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、锌比铁活泼，铁比锡活泼，当破损后，马口铁（镀锡）比白铁（镀锌）更易腐蚀，故C错误；D、生铁为合金，易发生电化学腐蚀，较纯铁易腐蚀，故D错误．故选A．【点评】本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，本题注意电化学腐蚀形成的条件与金属的防护．6．家用炒菜锅用水清洗后，出现红棕色的锈斑．在此变化过程中不发生的化学反应是（）A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2C．正极反应：2H2O+O2+4 e﹣→4OH﹣D．负极反应：Fe→Fe3++3 e﹣【分析】烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含NaCl等），第二天便出现红棕色锈斑[Fe（OH）3失水的产物]，是金属铁发生吸氧腐蚀的结果，正极发生的是氧气得电子的还原反应，负极是金属铁是失电子的氧化反应【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣，故C正确；D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe﹣2e﹣═Fe2+，所以Fe﹣3e﹣=Fe3+不发生，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属吸氧腐蚀的原理，可以根据原电池知识来回答，题目难度不大．7．如图为直流电源电解1L 0.2mol/L的CuSO4水溶液的装置．通电一段时间后，b电极共收集到4.48L的气体（标准状况下），然后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列关于实验的叙述中不正确的是（）A．a电极的产物有Cu和H2B．反应一段时间后，溶液的pH值变小C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D．a、b电极转移的电子数为0.8mol【分析】n（CuSO4）=0.2mol/L×1L=0.2mol，b为阳极、a为阴极，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，b电极生成气体物质的量==0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，阴极上铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以阴极上含有氢离子放电生成氢气，据此分析解答．【解答】解：n（CuSO4）=0.2mol/L×1L=0.2mol，b为阳极、a为阴极，阳极电极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，b电极生成气体物质的量==0.2mol，转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，阴极上铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以阴极上含有氢离子放电生成氢气，A．通过以上分析知，a电极的产物有Cu和H2，故A正确；B．开始时电池反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，当铜离子完全析出时电池反应式为2H2OO2↑+2H2↑，反应一段时间后有硫酸生成，所以溶液的pH值变小，故B正确；C．a电极附近有氢氧根离子生成，溶液呈碱性，所以酚酞试液呈红色，b电极有无色气体生成，故C错误；D．通过以上分析知，a、b电极转移的电子数为0.8mol，故D正确；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确阴极上电极反应式是解本题关键，注意：要通过转移电子相等判断阴极产物，为易错点．8．把一小块镁、铝合金放入6mol·L﹣l的NaOH溶液中，可以形成微型原电池．则该电池负极上发生的电极反应为（）A．Mg﹣2e﹣═Mg2+ B．Al +4OH﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2OC．4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ D．2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑【分析】把一小块镁、铝合金放入6mol·L﹣l的NaOH溶液中，Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e﹣=H2↑（或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【解答】解：A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B，负极上电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B 正确；C．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故C错误；D．2H++2e﹣=H2↑（或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣），为正极上电极反应式，故D错误；故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点，题目难度不大．9．在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是（）A．4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ B．Fe﹣2e﹣=Fe2+C．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 D．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣【分析】钢铁生锈的过程是金属铁发生了吸氧腐蚀的原电池原理，铁为负极，正极上是氧气得电子发生还原反应．【解答】解：钢铁生锈的过程中的化学变化为：负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，正极：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣，总反应为：2Fe+2H2O+O2+4e﹣=2Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速被氧化：4Fe （OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故选A．【点评】金属的吸氧腐蚀是较为普遍的金属腐蚀方式，可以根据所学的原电池原理知识来回答．10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣C．总反应可表示为：H2O+CO2 = H2+CO+O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1【分析】A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断；B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析；C．根据图示以及电解的目的解答；D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析；【解答】解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确；B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正确；C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2=H2+CO+O2，故C正确；D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2=H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D错误；故选D．【点评】本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键．11．锌﹣空气电池是一种新型的高校电池，其荷电量一般比同体积的锌锰电池大3倍以上．在碱性环境下，其总反应方程式为2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列说法正确的是（）A．该电池的负极反应方程式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2OB．当负极减重65g时，正极消耗O2的体积为11.2LC．电池在放电过程中阳离子移向负极，阴离子移向正极D．随着放电过程进行，电池正极区域附近pH减小【分析】A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH﹣+O2=2HZnO2﹣，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式﹣正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O；B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L；C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极；D、根据正极电极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣判断．【解答】解：A、总反应的离子方程式为2Zn+2OH﹣+O2=2HZnO2﹣，在碱性环境下，正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应式﹣正极反应式=负极反应式，因此负极反应式为Zn ﹣2e﹣+3OH﹣=HZnO2﹣+H2O，故A正确；B、65gZn的物质的量为1mol，根据2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2计算氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气的体积与所处的温度和压强有关，因此体积不一定是11.2L，故B错误；C、根据异性相吸，电池在放电过程中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故C错误；D、该电池的正极反应式O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电池正极区域附近OH﹣浓度增大，pH减大，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，侧重于新型化学电池电极反应式的书写和有关计算，难度中等，书写电极反应式时可根据①负氧化、正还原②总反应式﹣正极反应式=负极反应式③三个守恒：元素守恒、电子守恒、电荷守恒④电解质溶液的影响分析判断．12．镁﹣H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是（）A．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e﹣=2H2OB．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极移动【分析】镁﹣H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg﹣2e﹣═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．【解答】解：A、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e﹣=2H2O，故A正确；B、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O，故B错误；C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，故D正确．故选B．【点评】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．13．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH﹣Ni电池），下列有关说法中不正确的是（）A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【分析】镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣= MH+OH﹣，总反应： M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣= Ni（OH）2+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ．以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．【解答】解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣= Ni（OH）2+OH﹣，故A正确；B、为了防止MH被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为KOH作电解液，故B正确；C、充电时，负极作阴极，阴极反应为M+H2O+e﹣= MH+OH﹣，故C错误；D、M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点的电极反应式的书写，题目难度中等．14．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为（）A．Fe﹣2e﹣═Fe2+ B．2H++2e﹣═H2↑C．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe﹣3e﹣═Fe3+【分析】钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，负极反应式为Fe﹣2e ﹣═Fe2+，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═OH﹣，据此分析解答．【解答】解：A．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，故A错误；B．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，故B错误；C．弱酸性或中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═OH﹣，故C 正确；D．原电池的正极为C，发生的是还原反应，即得电子反应，铁为原电池的负极，且发生Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀的实质，明确各个电极上发生的反应即可解答，注意把握钢铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀的区别，题目难度不大．15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（）A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2↑+12H+D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【分析】该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．【解答】解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；B、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故B正确；C、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，分析装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=4H++CH3COOH，故C错误；D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．故选C．【点评】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．16．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液；纸的一边镀锌、另一边镀二氧化锰；电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化作用C．当0.1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D．电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣【分析】由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．【解答】解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O=2MnO（OH）十2OH﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．17．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2OC．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．【解答】解：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境无污染，且能量转化率高，故D正确．故选BD．【点评】本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．18．研究人员研制出一种锂水电池，做军事上重要的能源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑C．放电时正极上有氢气生成D．放电时OH﹣向正极移动【分析】锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答．【解答】解：A、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故A正确；B、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故B正确；C、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故C正确；D、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH﹣向负极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查电化学的热点﹣锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析．19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A．电池工作时，锌失去电子B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gC．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣= Mn2O3（s）+2OH﹣D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn （OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn （OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电池工作时电子从负极经外电路流向正极，根据化合价的变化可知电子转移的数目，【解答】解：A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O （l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确；B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）2，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；C、正极材料为MnO2，发生还原反应，生成Mn2O3，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，故C正确；D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．故选D．【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．20．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极 B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性减弱【分析】根据放电时的电池反应PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，Pb在反应中失去电子，为电池的负极，PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极；原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，据此进行解答．【解答】解：A．原电池中负极失去电子发生氧化反应，根据电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，负极Pb 失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，故A错误；B．根据电池反应可知，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，所以Pb为电池的负极，故B正确；C．PbO2在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，所以PbO2为原电池的正极、反应中被还原，故C错误；D．由于原电池放电的过程中消耗硫酸，电解质溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选BD．【点评】本题考查了常见的化学电源及工作原理，题目难度中等，注意掌握常见化学电源的类型及工作原理，能够根据原电池总反应判断两极，并能够正确书写电极反应式．。

电化学易错题

电化学易错题（六）原电池及其运用例1 下列（图1-14-2）装置中能组成原电池的是【错解】A，D。

【评析】组成原电池装置的条件是两种活泼性不同的金属，用导线连接插入电解质溶液中。

当活泼金属和电解质溶液能发生氧化还原化学反应，将转移的电子导出，形成电流。

其必要条件是发生化学反应，使化学能转化为电能。

在装置A中，锌和氯化锌溶液不发生反应，因此不能组成电源装置。

另有误解锌能发生吸氧腐蚀，但由于吸氧腐蚀进行缓慢，而且产生电流很小，所以不将其视为电源装置。

在装置D中，由于知识的欠缺，对原电池以及电解质溶液的导电原理认识不清，因此产生判断的错误。

在原电池导电过程中，分为内电路和外电路两部分。

内电路为电源的负极（活泼金属）失电子，电子流出，溶液中阴离子定向流向负极；溶液中的阳离子定向流向正极，在正极放电（得电子），生成相应的新物质。

外电路电子由负极、导线、用电器和导线流向正极，这样电路才是一个完整的闭合回路，电子能稳定地流动。

另外溶液中移动的离子应在同一容器中，否则就会出现一个容器中的阴离子放电而溶液带正电，另一个容器中的阳离子放电而溶液带负电的结果。

假若要分在两个容器中，必须用一个“盐桥”（常用装有盐溶液的U形管，反扣到上两容器上）将两个装置中的溶液连通，离子流动，使整个电路成为闭合回路。

【正确答案】B。

例2 X，Y，Z，M为金属活动顺序表中常见的四种金属元素，在常温下都不和冷水反应。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有气体放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知在X和M的阳离子溶液中，加入过量的氢氧化钾溶液，M生成相应的氢氧化物的沉淀，试写出四种金属的活泼性由强到弱的顺序______。

【错解】漏写答案较多。

【评析】运用原电池原理和电解电极放电顺序可以判断金属的活泼性强弱。

在原电池中是活泼金属失电子，所以X的活泼性强于Z；在电解中不活泼的金属离子氧化性强，先得电子，所以Z的活泼性强于Y。

高考化学易错题系列电化学

高考化学易错题系列电化学1．【2017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】C进行调整，D 正确。

2．【2017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为：3Al3e Al +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动【答案】C【解析】根据原理可知，Al 要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，A 正确；不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，B 正确；阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是H ＋放电，即2H ＋＋2e −=H2↑，C 错误；根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，D 正确。

3．【2017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx （2≤x≤8）。

下列说法错误的是A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多【答案】D进行调整，D 正确。

4．【2017江苏卷】下列说法正确的是 A ．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C ．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−1D ．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023 【答案】BC【解析】该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，△S<0，A 错误；锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B 正确；常温下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1410-⨯mol/L ，溶液中含Mg2+浓度最大值为()()122245.610110spK c OH ---⨯=⨯=5.6410-⨯mol/L ，C 正确；在锌和稀硫酸的反应中每生成1mol H2，电子转移的数目为2mol e-，在常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol ，所以反应中转移的电子数不是6.022310⨯，D 错误。

精选高考化学易错题专题复习化学能与电能附答案解析

精选高考化学易错题专题复习化学能与电能附答案解析一、化学能与电能1．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题。

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则：(1)电解池中X极上的电极反应式是____________，在X极附近观察到的现象是_________________。

(2)Y电极上的电极反应式是____________，检验该电极反应产物的方法是____________。

【答案】2H++2e－=H2↑放出气体，溶液变红 2Cl－－2e－=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝【解析】【详解】由题意或图像可知，此池为电解池，X极为阴极，Y极为阳极。

电极为惰性电极，饱和NaCl溶液中存在Na+、Cl－、H+、OH－，在阴极上，H+放电能力强于Na+，故阴极上发生的电极反应式为2H++2e－=H2↑，因而导致X极附近有气体放出，溶液呈碱性，溶液颜色由无色变为红色；在阳极上，Cl－放电能力强于OH－，故阳极上发生的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。

2．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。

(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为_______。

(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________。

(4)假定装入的食盐水为50 mL ，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H 2时，所得溶液在25 ℃时的pH ＝________。

(5)若将B 电极换成铁电极，写出在电解过程中U 形管底部出现的现象： __________。

高二化学电化学试题答案及解析

高二化学电化学试题答案及解析1.对如图所示的实验装置的判断中错误的是A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D．若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H+＋2e－＝H2↑【答案】D【解析】若开关K置于A处时，装置形成电解池，其中X为阳极，Fe为阴极，阴极被保护，可减缓铁的腐蚀，所以A正确，方程式为NaCl + H2O 电解 H2↑+ Cl2↑+ NaOH，若将开关置于B处时，装置形成原电池，当X为锌棒时，X为正极，Fe为负极，正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀，所以B、C正确；当X\为碳棒时，X为正极，Fe为负极，负极：Fe -2e- = Fe2+，正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-故选D。

【考点】考查电解池、原电池2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ +2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ ="=" Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+【答案】D【解析】A．电解饱和食盐水时，由于Cl-、OH-的放电能力：Cl->OH-，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑。

错误。

B．氢氧燃料电池的负极反应式：H2-2e-= 2H+。

错误。

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu －2e－= Cu2+。

错误。

D．钢铁发生电化学腐蚀时，由于Fe的活动性比C强，所以Fe为负极，负极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+。

高考化学(四海八荒易错集)专题11 电化学原理及用试题

目夺市安危阳光实验学校专题11 电化学原理及应用1．下列有关电化学的示意图中正确的是( )解析：选项A，Zn应为原电池负极，Cu为原电池正极。

选项B，盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换。

选项C，粗铜应连接电源正极。

选项D，电解饱和NaCl溶液，Cl－在阳极放电产生Cl2，H＋在阴极获得电子而产生H2，正确。

答案：D2．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。

下列说法正确的是( )A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O答案：B3．有关电化学知识的描述正确的是( )A．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2答案：A4．镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。

其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。

高考化学复习化学能与电能专项易错题含答案

高考化学复习化学能与电能专项易错题含答案一、化学能与电能1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O 恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-吸收ClO2等气体，防止污染大气 BaCl2 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO 2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。

易错题解题方法集锦系列高二化学(选修4)：专题六化学电源Word版含解析

集网塑资源幡华汇證权答師力作易错点一：常见化学电源的种类及其工作原理【易错题典例】日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NHCI作电解质，电2+ +极反应为：Zn-2e-=Zn，2MnO2NH+2e =MnO+2NH+"O.下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（）A. 干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B. 干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C. 干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化【答案】B【解析】血.失电子发生氧化反应的电极定员根，得电子发生还原反应的电极是正根/根据电她反应式知：石BS正松故人错误》E .阳6罡强酸弱稠盐水解呈酸性』能隔蚀锌，所以干电池长时间连续使用吋內装糊状物可能瀧H腐蚀电器，故E正确』匚・原电池放电时』电浇从正极沿导线■冼向员肌锌是员黴二氧化掘是正飙所以.电渣方向杲由石墨经外电路流向锌，故C错误』D.干电泄罡一次电池』只能放电不能充电』所以只能卖现化学諮专化为电辄不竈电能诺化为化学能，故D错误］故选兔【错因分析】考查原电池原理，明确干电池成分及原电池原理是解本题关键，易错点是电池的正负极的判断方法、电子、离子及电流流向；只要结合原电池的工作原理即可消除这些易错点，具体是发生氧化反应或失电子的极为负极，发生还原反应或得电子的极为正极，电子经外电路由负极流向正极，电池内部阳离子向正极移动，电池工作时电流方向由正极经夕卜电路流向负极。

【解题指导】化学电源对外放电时其工作原理是原电池原理，故依据原电池工作原理去分析即可，具体涉及电池的正负极判断、正负极电极反应、电源内部离子的流向及电流的方向，可结合氧化还原反应去分析，因为负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

【易错题典例】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200 C左右供电.电池总反应为：C2H5OH+3O^ 2CO+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）冲豳岳贵料■那«酬霑朋论文騙及发鞭务全髓多打熊足资聊耽色遨王里［七网集网络馥源诸华汇宙枚告師力作www. shulihii^HndA. a极为电池的正极B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C. 电池负极的电极反应为：4H++Q+4e-=2HOD. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移【答案】B【解析】A.憾料电池中』通入燃料的电极是员极』所以通入乙罄的电標互是墮极，故直错诰E.放电时「电流从正按b沿导线茨向负极®故B正确,C・员极反应式为亦=2他£2口正楹反应方程式为曲他启亡〜掘6故C错误.D.放电时』根1® C J EOH+SILO-12e"= 2（^+12^11,有liwl乙聲被氧化时有1加门电子发生转粒故D错误孑故选B。

精选高考化学易错题专题复习化学反应原理

精选高考化学易错题专题复习化学反应原理一、化学反应原理1．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。

一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。

（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。

操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。

（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。

（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，K sp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。

【答案】+2 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率2H++Fe==H 2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+蒸发皿 TiO2++2H2O TiO(OH)2+2H+促进水解( 或加快水解反应速率) 1.0×10-5 20:9【解析】【分析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量Fe2O3]加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。

易错点19 电化学基础-备战202X年高考化学考试易错题

千里之行，始于足下。

易错点19 电化学基础-备战202X年高考化学考试易错题电化学是化学与电学相结合的学科，是争辩电荷转移和电化学反应的科学。

在高考化学考试中，电化学是一个格外重要的考点，经常涉及到电流、电解质溶液、电极反应、电解和电池等概念。

以下是备战202X年高考化学考试易错题的一些重点内容：1. 电流的方向：在电化学反应中，电流的正方向是由阳极流向阴极；而在电解质溶液中，带电离子的正方向是由阳离子向阴离子。

留意区分这两个概念。

2. 电极反应：电极反应是指在电极上发生的氧化还原反应。

在写电极反应时，需要依据电池极性确定物质的氧化还原状态。

需要留意的是，氧化还原反应时要考虑到电子数目的平衡，不能消灭电子有剩余或者不足的状况。

3. 电解：电解是指通过外加电压将化学能转化为电能或者将电能转化为化学能的过程。

当电解发生在电解质溶液中时，需要留意电解质的离子浓度对电解的影响。

当离子浓度足够大时，电流通过电解质溶液的力量就足够，可以使电解质发生电解。

4. 电池的工作原理：电池是指将化学能转化为电能的装置。

在电池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

需要留意电池中的电路中电流的流淌方向，电流是由阳极流向阴极。

第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。

5. 氧化还原电位和标准电极电位：氧化还原电位是指氧化还原反应中的两个半反应的电位差。

标准电极电位是指在标准状态下，某一半反应的电位。

需要留意标准电极电位是相对于标准氢电极的，标准氢电极的标准电极电位为0V。

以上是备战202X年高考化学考试易错题的一些重点内容。

在复习电化学时，可以通过做大量的练习题来巩固学问点，加深对概念的理解。

同时，也要留意整理复习笔记，将重点学问点整理成表格或者思维导图，便利记忆。

期望以上内容对你有所挂念，祝你在高考化学考试中取得好成果！。

高考化学复习高考化学考前冲刺易错专练：有关电化学原理中的常考问题(10页,word)

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2013届高考化学考前冲刺易错专练：有关电化学原理中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(教材改编题)氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－据此作出判断，下列说法中错误的是()。

A．H2在负极发生氧化反应B．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2OC．产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%2．目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能，所用的原料仍然是Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是 ()。

A．充电时，电源的正极接蓄电池标“＋”的一极，电池上标有“－”的一极发生氧化反应B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12 L Cl2，电池内至少消耗H2SO4 0.10mol3．(2012·大纲全国理综，11)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )。

A ．①③②④B ．①③④②C ．③④②①D ．③①②④ 4．(2012·浙江理综，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 ( )。

A ．在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2CrO 2－4＋2H ＋Cr 2O 2－7＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O=====通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比(n K /n Cr )为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－d 25．(2012·北京理综，12)人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。

电化学易错专题训练

电化学易错专题训练 4.1单项选择题1. 下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中错误的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者铁更易被腐蚀C ．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护D ．插入海水中的铁棒，靠近水面的位置腐蚀最严重2.香港城市大学科研人员开发一种电极材料CuTABQ （四氨基苯醌铜）可实现高效率地将硝酸根转化为氨，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是( ) A.装置工作时将化学能转化成电能 B.一段时间后，电极b 附近溶液pH 降低D.每生成17g 3NH 时有9mol OH -由膜R 的左侧向右侧迁移3.科研工作者利用如图所示装置除去含NaCl 废水中的尿素[()22CO NH ]。

下列说法错误是 A.b 为直流电源的负极 B.工作时，废水中NaCl 的浓度保持不变 C.工作时，N 极区NaCl 溶液的质量基本不变 D.若导线中通过6mol 电子，则理论上生成1mol 2N4.一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是( )A.用乙醇代替水也可以激活该电池B.“油墨混有锌粉”为电池的负极C.正极电极反应式：22O 4e 2H O4OH --++D.激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作5.在直流电场作用下双极膜中间层中的2H O 解离为H +和OH -，并分别向两极迁移。

如图所示装置，可将捕捉的二氧化碳转化为3CaCO 而矿化封存，减少碳排放，同时得到氧气、氢气、高浓度盐酸等产品。

下列说法正确的是( )A.电极a 的电势高于电极b 的电势B.两个双极膜中间层的OH -均向右移动C.去掉双极膜，两极的电极反应式不变D.电极b 为阴极，电极反应式为222H O 2eH 2OH --+↑+6.最新研究发现一种“氧介导电化学pH 变化”系统，通过调节海水的pH 去除海水中2CO ，电化学原理为2Bi 3AgCl H OBiOCl 3Ag 2H 2Cl +-+++++放电充电，甲系统放电时的原理如图所示，该装置可实现充放电交替运行，达到节约成本的目的；碱化的海水继续吸收空气中的2CO 可缓解温室效应。