2020高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题
2020年届高考化学(全国I卷)“7+3+2”二轮增分全真模拟必刷卷
2020年高考化学（全国I卷）“7+3+2”二轮增分全真模拟必刷卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是()A. SiO2超分子纳米管属无机非金属材料B. 秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C. 宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D. 对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜2.某有机物结构简式为，下列说法正确的是()A. 该有机物分子式为：C10H8O6B. 分子中最多有9个碳原子共平面C. 该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应D. 1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol3.部分被氧化的Fe−Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0g，经如下处理：下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B. 该样品中Cu、O元素的质量比为10∶1C. V=448D. 溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04mol4.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2==HgCl2+Cl2O。
下列说法中不正确的是（）A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B. 通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD. 装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸5.微生物燃料电池的一种重要应用就是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
2020高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教
【2019最新】精选高考化学二轮复习特色专项考前增分集训小题提速练1新人教(分值：42分，建议用时：15分钟)选择题：本题是符合题目要求的。
7．化学已经渗透到人类生活的方方面面。
下列说法正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似C．高纯硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关D [A项，青蒿素的提取过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；B项，去皮苹果在空气中因氧化变黄，纸张久置变黄是因为无色物质分解恢复原色，二者的原理不同，错误；C项，高纯硅用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，错误；D 项，NO、NO2等氮的氧化物会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，正确。
]8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．将2 mol NO和2 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为8NAB．将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为NAD．100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中含氧原子数目为0.4NAA [根据质量守恒，将2 mol NO和2 mol O2混合，无论如何反应，充分反应后体系中原子总数为8NA，A项正确；胶体粒子是多个微粒形成的聚合体，将100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒少于0.01NA，B项错误；CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应的Na2O2的物质的量为＝ mol，反应中转移的电子数为NA，C项错误；100 g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，氧原子数目大于0.4NA，D项错误。
]9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2甲基丙烷也称异丁烷B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D．C3H6Cl2有3种同分异构体A [2甲基丙烷也称异丁烷，A项正确；蔗糖不属于高分子化合物，B项错误；苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；C3H6Cl2有4种同分异构体，D项错误。
2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题和答案
2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题及答案*化学反应速率和化学平衡*一、选择题1、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，分别为①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，②v(A)＝0.2 mol/(L·s)，③v(A)＝0.2 mol/(L·s)，④v(A)＝0.225mol/(L·s)，所以④>③＝②>①，故A正确。
答案：A2、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)A．1B．2C．3D．4解析：利用条件可求：v(W)＝0.2 mol2 L×5 mim＝0.02 mol·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。
3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(D) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快解析：0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×(0.1－0.07)mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学反应与能量变化 含解析
C ．PCl 3的电子式为D ．P —Cl 键的键能为326 kJ·mol －1 [解析] ΔH －T ΔS <0时反应才能自发进行.该反应的ΔH <0.ΔS <0.故该反应在低温下能自发进行.在高温下不能自发进行.A 项错误；该反应为放热反应.反应物的总能量比生成物的总能量高.B项错误；PCl 3的电子式为·Cl ·····P··,··Cl ·· ··Cl ····.C 项错误；设P —Cl键的键能为x kJ·mol －1.则有：6×198＋6×243－12x ＝－1266.解得x ＝326.D 项正确。
[答案] D6．(20xx·武汉调研)N 2O 和CO 是环境污染性气体.可在Pt 2O ＋表面转化为无害气体.其反应为N 2O(g)＋CO(g)===CO 2(g)＋N 2(g)ΔH .有关化学反应的物质变化过程如图1所示.能量变化过程如图2所示.下列说法正确的是( )下列说法不正确的是( )A．图1所示过程①、②都是放热反应B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量D．200℃时.肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)= ==N2(g)＋2H2(g) ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1[解析]过程②是NH3在催化剂作用下分解生成N2和H2.根据盖斯定律.由反应Ⅰ－3×反应Ⅱ.得：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝ΔH1－3ΔH2＝(－32.9＋3×41.8) kJ·mol－1＝＋92.5 kJ·mol－1.故过程②是吸热反应.A项错误；反应Ⅱ是放热反应.能量过程示意图正确.B项正确；放热反应中.反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和.C项正确；根据盖斯定律.由反应Ⅰ－2×反应Ⅱ.得：N2H4(g)N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋50.7 kJ·mol－1.D项正确。
浙江新高考29题化学计算题试题练习
浙江新高考 29 题——化学计算1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO在水中的溶解）。
2试计算：（无需书写计算步骤）(1) 盐酸的物质的量浓度为mol/L 。
(2) 该样品中 NaOH与 Na CO物质的量之比为。
2 32.取 1.19gK 2 CO3和 KHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLBa(OH) 溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。
反应后溶液的c(OH-（混合溶液体积为 50mL）。
试计算：(1) 反应后溶液中 n(OH- )= mol 。
(2) 原混合物中 n(K CO):n(KHCO )= 。
2 3 33.取 2.74gNa 2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成 25mL溶液，往溶液中加入 25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下 672mL气体。
反应后溶液的c(Cl - )=0.8mol/L( 混合溶液体积为50mL）。
试计算：(1)-)= mol 。
反应后溶液中 n(Cl(2) 原混合物中 n(Na CO):n(NaHCO )= 。
2 3 35.取 14.3g Na2CO3· xH 2O 溶于水配成 100mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 20.0mL ，并收集到 1.12LCO 2 (标准状况 )。
试计算：(1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L 。
(2) x 值是。
6. 取 NaHCO和 Na CO的混合物 8.22g ，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为 6.36g 。
3 2 3(1) 取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则 c(Na +)=mol/L(2)向 (1) 所配的溶液中逐滴加入 1mol/L 的稀盐酸至过量，生成 CO2的体积 ( 标准状况 ) 与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则 a 点消耗盐酸的体积为mL。
高考化学二轮增分策略 29题专练 简单计算题
29题专练 简单计算题1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。
答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少1 mol 56 g 0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g －35.6 g ＝6.4 g56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。
(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O1 mol2 mol0.8 mol z molz ＝1.6原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L －1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L －1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2＋全部变成Fe3＋。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略讲义：2-2-4选考系列一 有机化学基础(选考) 含答案
浓硝酸、浓硫酸、加热
苯环上的取代
稀硫酸、加热
酯水解、二糖和多糖等水解
氢卤酸、加热
醇取代反应
2.高考常考的反应类型示例
1．(20xx·惠州调研一)扁桃酸是重要的医药合成中间体。工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成：
已知：①A是苯的同系物，碳氢质量比为21∶2。
③R—CN RCOOH
④R—NO2 R—NH2
(3)F的结构简式是__________________。由E生成F的反应类型是________；由A生成B的反应类型是________。
[答案](1)
(2)
(3) 酯化反应 氧化反应
考点二 官能团的识别与名称的书写
要确定有机物分子中官能团的种类与名称，实际上往往需要确定化合物的结构简式，进而确定其结构特点——官能团。
(3)C→D的化学方程式为____________。
(4)C的同分异构体W(不考虑手性异构)可发生银镜反应：且1 mol W最多与2 mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有________种，若W的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简式为____________。
(5)F与G的关系为________(填序号)。
[答案](1) 、—COOH(2)羰基
(3)碳碳双键、酯基、醚键(4)AB
考点三 有机反应类型的判断与有机方程式的书写
1．由反应条件可推断有机反应类型
反应条件
思考方向
Cl2、光照
烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代
液溴、催化剂
苯的同系物发生苯环上的取代
浓溴水
碳碳双键和三键的加成、酚取代、醛氧化
H2、催化剂、加热
[答案](1)氯乙酸(2)取代反应
(浙江选考)最新2020版高考化学 考前提升训练28 化学计算(第29题)
提升训练28 化学计算(第29题)1.(2018·上虞中学模拟)铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体,将其加热有铜的氧化物生成,其质量随温度变化的曲线如图所示。
(1)图中A点的固体成分为,B点的固体成分为。
(2)整个过程中质量减轻包括(指出具体的物质和质量)。
2.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2S x恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)化学式Na2S x中的x=。
3.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)混合溶液中CaCl2和HCl物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=。
(2)V2=L。
4.铁、铜混合粉末20.0 g加入到100 mL5.0 mol·L-1 FeCl3溶液中,剩余固体质量为5.2g(忽略反应前后溶液体积变化)。
求:(1)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)原固体混合物中铜的质量分数是。
5.Na与Al混合物共1 mol与足量的水充分反应。
(已知:2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑)(1)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2最多。
(2)当Na与Al的物质的量之比为时,混合物与水反应产生的H2的体积为13.44 L(标准状况下)。
6.用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:实验序号ⅠⅡⅢⅣⅤ样品质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 15.30 Ba(OH)2溶液体积/mL 300 300 300 300 300生成沉淀的质量/g 5.91 11.82 17.73 23.64 23.64回答下列问题:(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比为。
最新高考化学二轮增分策略 加试30题专练(一)盖斯定律应用(考试必备)
1 加试30题专练(一) 盖斯定律应用1．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的标准燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1、－283.0 kJ·mol －1和－726.5 kJ·mol －1。
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：__________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1解析 写出标准燃烧热的热化学方程式：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1①CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－726.5 kJ·mol －1②用②－①得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－443.5 kJ·mol －1。
2．已知在常温常压下：①2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH 1＝－Q 1 kJ·mol －1②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH 2＝－Q 2 kJ·mol －1③H 2O(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－Q 3 kJ·mol －1请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
答案 CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝(2Q 3＋0.5Q 2－0.5Q 1) kJ·mol －13．Cu 2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu 2O 的主要反应如下：Ⅰ.C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝172.5 kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋2CuO(s)Cu 2O(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－138.0 kJ·mol －1则C 与CuO 反应生成Cu 2O 和CO 的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
2020高考化学二轮增分策略 必考选择题专练(二)化学能与热能
必考选择题专练(二) 化学能与热能1．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A．该反应是放热反应B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量答案 C解析根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应是吸热反应，故A错误；该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，故B错误；焓变＝反应物的键能总和－生成物的键能总和，焓变大于0，故C正确；由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键放出E2 kJ能量，故D错误。
2．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：Ⅰ.C10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1Ⅱ.C10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。
在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是( )答案 B解析 某温度下，ΔH 1＞ΔH 2＞0。
说明该反应的正反应均为吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，A 、C 错误；由于ΔH 1＞ΔH 2，说明第一个反应吸收的热量比第二个反应多，从B 、D 两个图像看出，D 中ΔH 2＞ΔH 1，不符合题意，B 正确。
3．根据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH 为( )A ．(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1B ．(c ＋a －d －b ) kJ·mol －1C ．(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1D ．(c ＋d －a －b ) kJ·mol －1 答案 A解析 根据成键放热、断键吸热，2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)的ΔH 为(a ＋b －c －d ) kJ·mol －1，故A 正确。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：化学常用计量 含解析
[解析]12.4 g白磷(P4)的物质的量为12.4 g124 g/mol＝0.1 mol.每个白磷分子中含有6个P—P键.故0.1 mol P4分子中含有P—P键的物质的量为0.6 mol.所含P—P键数目为0.6N A.A项错误；苯环中不含碳碳双键.因此1 mol苯乙烯分子中含有1 mol碳碳双键.B项正确；葡萄糖的结构简式为CH2OH—(CHOH)4—CHO.所以1 mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5N A.C项错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 g/mol＝0.5 mol.H2O2的结构式为H—O—O—H.每个H2O2分子中含2个极性键.故17 g H2O2中含有的极性键数目为N A.D项错误。
[答案] B5．(20xx·山东滨州模拟)设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是( )A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.生成NH＋4的数目为2N AB．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N AC．18 g OH－和20 g—OH所含电子数相同D．标准状况下.5.6 L NO与5.6 LO2混合后的气体分子数为0.375N A[解析]向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时.溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O.NH＋4的数目小于2N A.A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键).故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A.B项错误；18 g OH－所含电子数目为1817×10N A,20 g—OH所含电子数目为2017×9N A.故两者所含电子数相同.C项正确；标准状况下.5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2.剩余0.125 mol O2.另外还存在可逆反应2NO2N2O4.故混合后气体分子数小于0.375N A.D项错误。
[答案] C6．(20xx·辽宁大连质量检测)将50g质量分数为ω1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1g·cm－3)中.稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-2-3大题突破三 化学实验综合含解析
色。
②加入过量锌粉能将溶液中Fe3＋还原为Fe2＋，酸化后Fe2＋与KMnO4溶液反应，根据化合价变化可找出关系式为5Fe2＋～MnO－4，根据消耗KMnO4溶液的浓度和体积可知溶液中n(Fe2＋)＝c mol·L－1×V×10－3 L×5＝5×10－3cV mol，则该晶体中铁元素的质量分数为5×10－3×cV mol×56 g·mol－1m g×100%或5cV×56m×1000×100%。
[答案] (1)3FeC2O4＋2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2＋3K2C2O4(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置②CO2CO③先熄灭装置A、E两处的酒精灯，冷却后停止通入氮气④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(3)①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液变为粉红色，且30 s内不变色②5cV×56m×1000×100%2．(20xx·全国卷Ⅲ)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
酸的溶解度随温度变化改变较大，故可用重结晶的方法纯化。
(6)由表中及题给数据分析可知，加入的水杨酸少量，6.9 g水杨酸的物质的量为0.05 mol，由方程式可知1 mol水杨酸与过量醋酸酐反应生成1 mol乙酰水杨酸，则0.05 mol水杨酸参与反应得到0.05 mol乙酰水杨酸，其质量为0.05 mol×180 g·mol－1＝9.0 g，产率为5.4 g 9.0 g×100%＝60%。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略高考真题体验：2-1-5技能提升五 化学微型计算 含解析
1 mol (1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中
n(Al3＋)＝(2－x) mol；n(SO )＝3(1－x) mol
＝ ＝ .解得x＝0.41。
[答案]0.41
2．(20xx·浙江卷节选)称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物.加入50.0 mL 2.00 mol·L－1的硫酸充分溶解.往所得溶液中加入5.60 g铁粉.充分反应后.得固体的质量为3.04 g。
[答案]
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL.稀释至25 mL.加入0.1000 mol·L－1EDTA标准溶液25.00 mL.调节溶液pH约为4.2.煮沸.冷却后用0.08000 mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点.消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。
3．(20xx·全国卷Ⅱ节选)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体.可用于晒制蓝图。测定三草酸合铁酸钾中铁的含量实验如下：
(1)称量mg样品于锥形瓶中.溶解后加稀H2SO4酸化.用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后.过滤、洗涤.将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化.用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点.消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________。
2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
2020版高考化学二轮复习专项训练大题专题一 含解析
的L②若①中实验a镁条消失的时间是20 s，则镁条剩余质量与时间关系如图所示。
假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同时，醋酸的平均反应1速率是相同浓度盐酸平均速率的，请在此图中大致画出“实验b”、“实验d”的镁条剩余质2量与时间关系曲线，请注意必要的标注。
镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用，依据镁的性质、用途等回答下列问题：(3)．1－H(g) Δ＝－(s)＋H441 kJ·mol已知：①Mg(s)＋2HO(g)===Mg(OH242 kJmo(g ＝O(g)===(g602 kJmo(g)===MgO(s＝Mg(s则氢氧化镁分解的热化学方程式___________________________(4电化学在日常生活中用途广泛，图甲是次氯酸钠燃料电池，电池总反应MCl 的工业废水的处理。
下列说法正确的↓，图乙是O===CCMg(OH________填字2－－向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成OCr(OH)除去A．图乙中Cr327B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生2＋－－－＋Mg(OH)↓===ClClO ＋HOC．图甲中发生的还原反应是Mg＋2e＋22D．若图甲中3.6 g镁溶解产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀32－＋－?×CHCOO10??c?H1.3?·c?3151－－－解析：(1)K＝＝mol·L＝1.69×10mol·L。
(2)实验a和b0.10c?CHCOOH?3的不同点是盐酸的温度，所以是探究不同温度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和c的不同点是盐酸的浓度，所以是探究不同浓度对镁与盐酸反应速率的影响；实验a和d是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别，所以实验d的温度是298K。
该反应温度每升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速率是盐酸1的，与a比较，b温度升高10 ℃，反应速率是原来的2倍，所以b反应时间缩短到10 min，21d的反应速率是a的，则反应时间是a的2倍，即40 min。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破28化学计算第29题课件
第28讲化学计算（第29题）精选例题(2018-4-浙江选考)称取4・00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 moLL」的稀硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g 铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 go请计算：(1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量为 _________ O(2)固体混合物中氧化铜的质量为__________ -精选例题答案：(1)0.100 mol (2)2.40 g解析：氧化铜和氧化铁固体混合物中加入稀硫酸充分反应，再加入铁粉，剩余固体成分可能有两种情况:第一种情况为单质铜，第二种情况为铁和铜的混合物。
根据溶液中硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中so亍的物质的量为0.100 mol,假如溶液体系中的铁元素(氧化铁、铁粉中的)总物质的量犬于0.100 mol,故可以判断加入的铁粉有剩余，剩余固体为铁、铜混合物,排除第一种可能，溶质为单一的硫酸亚铁溶液。
(1)根据溶液中的硫酸根离子守恒，反应后所得溶液中n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.100 mol。
(2)设Fe2O3的物质的量为x mol,CuO的物质的量为ymol,根据质量守恒:160x+80y二4.00,根据整个体系中金属元素守恒:56 X 2%+64y+5.60=0.100 X 56+3.04,解方程得*0.010 0』二0.030,故固体混合物中CuO的质量为0.030 mol X 80 g・moF=2・40 go命题探究29题是选考（学考）的第4个填空题，以元素化合物为载体，考查的是化学计算，题目短小精悍，固定格式，定量考查常见化学反应，并伴以图像、图表等包装形式，考查学生比较、判断、推理能力。
该题难度中等。
解题策略合计算答题解题策略解题策略跟踪训练1.(2017-11-浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 go该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中猛元素以Mn2+存在。
2020届高考化学二轮提分：化学反应速率和化学平衡练习和答案
2020届高考化学二轮提分：化学反应速率和化学平衡练习及答案 *化学反应速率和化学平衡 *一、选择题1、(2019年大连市第二十高级中学高二上学期期中)将4 mol C 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得A 浓度为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质C 的转化率为30% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( ) A ．①③ B ．①④ C ．②③D ．③④解析：先利用题给条件列出三段式： 2A(g)＋B(g) 2C(g) 起始浓度(mol·L －1) 0 122 s 时浓度(mol·L －1) 0.61＋0.62＝1.3 2－0.6＝1.4再利用算出的数据，就可以对提问进行分析。
①v (A)＝0.6 mol ·L －12 s＝0.3 mol·L －1·s －1。
②同理知v (B)＝0.3 mol ·L －12 s＝0.15 mol·L －1·s －1或由v (A)∶v (B)＝2∶1也可求得 v (B)＝0.15 mol·L －1·s －1。
③C 的转化率＝2 mol ·L －1－1.4 mol·L －12 mol ·L －1×100%＝30%。
④2 s时B的浓度为1.3 mol·L－1。
只有①③正确，故选A。
答案：A2、某反应2A(g)===3B(g)其浓度随时间的变化如图所示，则2 min内反应速率表示正确的是(A)A．v(A)＝0.1 mol/(L·min)B．v(B)＝0.2 mol/(L·min)C．v(A)＝v(B)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝v(B)＝0.3 mol/(L·min)解析：根据图像，2 min时，A的浓度减少了0.2 mol/L，B的浓度增加了0.3 mol/L，故v(A)＝0.1 mol/(L·min)，v(B)＝0.15 mol/(L·min)。
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29题专练 简单计算题
1．向130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片，在微热条件下反应，待铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至500 mL ，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为16.8 L ；过滤得到残留固体，经干燥、称量，比原铁粉质量减轻了35.6 g 。
(1)与硫酸铜反应的铁的质量为________ g 。
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。
答案 (1)44.8 (2)18.1
解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为0.75 mol 。
Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4 ＋ H 2↑ 固体质量减少
1 mol 56 g 0.75 mol 4
2 g
设与硫酸铜反应的铁的质量为x g ，
CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加
56 g 8 g
x g 42 g －35.6 g ＝6.4 g
56∶8＝x ∶6.4，解得x ＝44.8。
(2)根据上述分析，设加入铜片的物质的量为y mol ，
CuSO 4＋Fe===FeSO 4＋Cu 质量增加
1 mol 8 g
y mol 42 g －35.6 g ＝6.4 g
1∶8＝y ∶6.4，解得y ＝0.8。
设与铜反应的浓硫酸的物质的量为z mol ，
Cu ＋ 2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
1 mol
2 mol
0.8 mol z mol
z ＝1.6
原H 2SO 4的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝(0.75 mol ＋1.6 mol)÷0.13 L≈18.1 mol·L －1。
2．(2017·嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL 溶液。
所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·L －1氯化钡220 mL 恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L ，可使Fe
2＋全部变成Fe 3＋。
请回答下列问题：
(1)所取样品中硫酸铁的物质的量是__________。
(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后所得残渣的质量是__________。
答案(1)0.02 mol (2)8 g
解析(1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，n(Fe2＋)＝0.896 L÷22.4 L·mol－1×2＝0.08 mol，则n(FeSO4)＝0.08 mol，在第一份溶液中加入0.5 mol·L－1氯化钡220 mL，发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓，n(SO2－4)＝0.5 mol·L－1 ×0.22 L＝0.11 mol，则Fe2(SO4)3中的n(SO2－4)＝0.11 mol－0.08 mol＝0.03 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.01 mol，n(Fe3＋)＝0.02 mol，因所取样品配成的溶液分成两等份，所以所取样品中n[Fe2(SO4)3]＝0.01 mol×2＝0.02 mol。
(2)每份溶液中含有Fe2＋和Fe3＋的物质的量分别为0.08 mol 和0.02 mol，在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分燃烧，得到的残渣为Fe2O3，根据铁原子守恒可知，n(Fe2O3)＝(0.08＋0.02) mol÷2＝0.05 mol，m(Fe2O3)＝0.05 mol ×160 g·mol－1＝8 g。
3．已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用500 mL 6.0 mol·L－1的KOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有ClO－ 0.20 mol、ClO－3 0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。
回答下列问题。
(1)所得溶液中c(Cl－)为________ mol·L－1。
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
答案(1)5.0 (2)15∶4(或3.75∶1)
解析(1)因为KOH与混合物恰好完全反应，溶质为KCl、KClO、KClO3，根据电荷守恒，n(K ＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－
3)，代入数值，500×10
－3L×6.0 mol·L－1＝n(Cl－)＋0.20 mol
＋0.30 mol，解得n(Cl－)＝2.5 mol，则c(Cl－)＝2.5 mol
500×10－3 L
＝5.0 mol·L－1。
(2)Cl2与KOH 发生氧化还原反应，根据得失电子数目守恒，n(Cl－)＝n(ClO－)×1＋n(ClO－3)×5，解得n(Cl －)＝1.7 mol，由HCl与KOH反应生成n(Cl－)＝(2.5－1.7) mol＝0.8 mol，因此参加反应氢气
的物质的量0.8
2
mol＝0.4 mol，根据氯元素守恒，所用氯气的总物质的量为n(Cl2)＝
2.5＋0.2＋0.3
2
mol＝1.5 mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为1.5∶0.4＝15∶4。
4．(2018·金华一中高三第二次段考)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。
试计算：
(1)盐酸的物质的量浓度为________ mol·L －1。
(2)该样品中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为______。
答案 (1)0.4 (2)2∶1
解析 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，由生成的CO 2的体积(标准状况)与加入的盐酸体积关系的图像可知，氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠。
计算过程如下：
(1)盐酸加入到混合液中后，依次发生①OH －＋H ＋===H 2O 、②CO 2－3＋H ＋===HCO －3、③HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，显然，反应③消耗盐酸50 mL ，由此可推，反应②也消耗50 mL 盐酸、反应①消耗100 mL 盐酸。
反应③共生成0.448 L CO 2(标准状况)，其物质的量为0.02 mol ，所以n (H ＋)
＝n (CO 2)＝0.02 mol ，则c (HCl)＝0.02 mol 0.05 L
＝0.4 mol·L －1。
(2)由离子方程式可知，反应①和反应②消耗的盐酸的体积之比等于样品中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比，即100∶50＝2∶1。