2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与电能
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2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
1．根据素材一思考 (1)氢气燃烧放出的热量从何而来？与化学反应的本质有什么关 系？ (2)氢能具有哪些优点？
提示：(1)氢气燃烧放出的热量来自物质的内能，与化学反应中化 学键的断裂和形成有关。
(2)氢能的优点：①清洁燃料，是零排放能源；②来源广泛，可来 自可再生能源，也可来自工业流程中的副产品；③应用广泛；④热值 高、安全性好。
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．食物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
提示：都不一定；原因是化学反应放热还是吸热取决于反应物和 生成物具有总能量的相对大小，与反应是否需要加热无关。
(新教材)2020-2021学年高中化学人教版必修第二册第6章 第1节 第1课时 化学反应与热能
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
④以原电池为例认识化学能可以转化为电能。从氧化还原反应的 角度初步认识原电池的工作原理。
⑤能列举化学能转化为电能的实例，能辨识简单原电池的构成要 素。
⑥了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解影响化学反应速 率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
第六章 化学反应与能量
放热反应与吸热反应
1．实验探究 (1)镁条和稀盐酸的反应。
实验现象 有__气__泡____产生；用温度计测量，水银柱 ___上__升___
离子反应 __M__g_＋__2_H_＋__=_=_=_M__g_2＋__＋__H_2_↑________ 实验结论 活泼金属与酸反应是___放__热___反应
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
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化学 必修 第二册 配人教版
第六章 化学反应与能量
微思考 不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应 ？
【答案】不一定。如氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应虽不需要加 热即可进行，但该反应为吸热反应。
课前·新知导学
课堂·素养初培
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
课前·新知导学
课堂·素养初培
辨析·易错易混
小练·素养达成
课后 | 提能训练
化学 必修 第二册 配人教版
学法指导
1．通过实验探究，认识常见的吸热反 应和放热反应，并能从化学键的断裂 和形成的角度及反应物和生成物具有 的总能量相对大小角度领会化学反应 中能量变化的原因。培养宏观辨识与 微观探析的能力、科学探究与创新意 识的学科核心素养 2．了解人类能源利用的历史和前景。 培养科学态度与社会责任的核心素养
(新教材)人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 (164页PPT)
B．只有①②Leabharlann C．①②③④D．②③④
解析：加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铜在氯气中 燃烧；放热反应在常温下不一定容易发生，如 N2 与 H2 合成 NH3； 浓硫酸溶于水放出热量属于放热过程，不是放热反应；需要加 热才能发生的放热反应，如果反应放出的热量达到反应所需要 的热量，停止加热反应也能继续进行，如 Fe＋S==△===FeS。 答案：A
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能 第2课时 化学反应与电能 P35
第二节 化学反应的速率与限度
第1课时 化学反应的速率及影响因素 P81 第2课时 化学反应的限度及反应条件的控制 P120
第1课时 化学反应与热能
放热反应与吸热反应
阅读教材，回答下列问题：
1．化学反应实验探究 实验操作
CO2↑) 、 氢 氧 化 钡 与 氯 化 铵 的 反 应 、 盐 酸 与 碳 酸 氢 钠 、 C＋
高温
高温
CO2=====2CO、C＋H2O(g) =====CO＋H2 等。
正确理解吸热反应和放热反应 1．“三个不一定” (1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应。 (2)放热反应常温下不一定容易发生，如物质燃烧。 (3)吸热反应也不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 晶体和 NH4Cl
①根据上图填写下表：
化学键
Cl—Cl H—H H—Cl
断裂或形成1 mol 化学键时能量变化
吸收243 kJ 吸收436 kJ 放出431 kJ
反应中能量变化
共吸收______kJ 共放出______kJ
②该反应______(填“放出”或“吸收”)______kJ 热量。 提示：①679 862 ②放出 183
新教材2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能
()
D
• N上有气体放出
• B．M为负极，N为正极
• C．是化学能转变为电能的装置
• D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
• 解析：据题意知，此装置为原电池，M端为负极，N端为正极，有 H2生成，是化学能转化为电能的装置，电流由N到M，选D。
• 5．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方
D
• A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
• B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
• C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
• D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
• 解析：电子的定向移动形成电流，氧化还原反应中有电子的转移， D项正确。
• 3．下列装置中，能构成原电池的是 ()
C
• A．只有甲 • C．只有丙
B．只有乙 D．除乙均可以
• 解析：构成原电池的条件是：①活泼性不同的两电极，②两电极插入 电解质溶液，③用导线连接形成闭合回路，④能发生自发的氧化还原
反应，只有丙符合，选C。
• 4．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为
石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是
• 2．化学能直接转化为电能——原电池 • (1)实验探究：
实验装置
实验现象
实验结论
_锌__片__上__有__气__泡__，__铜__片__上__ 锌与稀硫酸__反__应____，铜与
_无__气__泡___
稀硫酸__不__反__应____
实验装置
实验现象
实验结论
_锌__片__上__无__气__泡__，__铜__片__上__有__气__ 产生H2(还原反应)的位置
识简单原电池的构成要素，并能 池的重要性。主动关心与资源开发等有关
(新教材)【人教版】20版必修二6.2.1(化学).ppt
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;条件②v(B)=
0.45 mol·L-1·min-1;则该反应在条件①的速率 比条件②的速率快吗?
2020-11-18
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27
提示:同一个化学反应,用不同物质表示其反应速率时, 数值可能不同,所以比较同一个化学反应的反应速率的 相对大小时,不能直接比较数值大小,应先转化为同一 物质、同一单位,然后再比较其数值大小,数值越大表 明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为
aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小:
若
→v(A)>v(B)。
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21
3.化学反应速率的计算: (1)公式法。
v(A)=
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22
(2)“三段式”法。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
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17
知识点一 化学反应速率的正确理解与比较 【重点释疑】 1.正确理解化学反应速率
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19
2.化学反应速率的比较方法: (1)归一法:
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20
(2)比值法: 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生
变化,故不能用于表示化学反应速率。
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4
(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率? 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是 瞬间速率。
0.45 mol·L-1·min-1;则该反应在条件①的速率 比条件②的速率快吗?
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提示:同一个化学反应,用不同物质表示其反应速率时, 数值可能不同,所以比较同一个化学反应的反应速率的 相对大小时,不能直接比较数值大小,应先转化为同一 物质、同一单位,然后再比较其数值大小,数值越大表 明反应越快。将条件①的速率换算成用B表示的速率为
aA+bB cC,要比较v(A)与v(B)的相对大小:
若
→v(A)>v(B)。
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3.化学反应速率的计算: (1)公式法。
v(A)=
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(2)“三段式”法。 ①写出有关反应的化学方程式。 ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
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知识点一 化学反应速率的正确理解与比较 【重点释疑】 1.正确理解化学反应速率
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2.化学反应速率的比较方法: (1)归一法:
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(2)比值法: 比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应
提示:不能。反应前后固体或纯液体的浓度几乎不发生
变化,故不能用于表示化学反应速率。
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(2)化学反应速率能否表示某反应瞬间的速率? 提示:化学反应速率是一段时间内的平均速率,而不是 瞬间速率。
2020-2021学年高中化学新教材人教版必修第二册同步课件第六章-第一节-化学反应与能量变化
课时1 化学反应与能量变化
刷素养
9．[山西临汾一中2018期末]某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y 2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述中正确的是
(A)
①该反应为放热反应
②该反应为吸热反应
③生成物的总能量比反应物的总能量高 ④反应物的总能量比生成物的总能量高
课时1 化学反应与能量变化 刷基础
7．[江苏扬州中学2019高一期中]下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示 的是( B ) A．生石灰溶于水 B．高温条件下铝与氧化铁的反应 C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 解析 根据图示可知该反应是放热反应。生石灰溶于水发生的反应是放热反应，但是反应中没有元素化 合价的变化，属于非氧化还原反应，A错误；高温条件下铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁的反应 是氧化还原反应，同时也属于放热反应，B正确；高温条件下碳粉与二氧化碳的反应是氧化还原 反应，同时属于吸热反应，C错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是复分解反应，是非 氧化还原反应，同时属于吸热反应，D错误。
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
6．[湖南长沙一中2018高一月考]航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1 g液态肼和足量的液态过氧
化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2
课时1 化学反应与能量变化 刷提升
4．已知反应NO2(g)＋CO(g) NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 (C ) A．图中A→B的过程为放热过程 B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和大于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和 C．该反应为氧化还原反应 D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量
【新人教版】高一化学必修第二册 第六章 第一节 第一课时 化学反应与热能(34张PPT)
(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。 (2)能量利用阶段提高能源的利用率。
（3）寻找开发使用新能源
目前人们比较关注的新能源有： 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
放热 反应物的总能量大于
遵循
类
反应 生成物的总能量
能量
型
能 量 变 化
守恒 原理
化 学 能 转 化 能量
吸热 反应
反应物的总能量小于 生成物的总能量
2molH和2molCl
断键吸热 （能量）
1molH2（g）和 1molCl2 （g）总 能量
成键放热 （能量）
2molHCl （g） 的总能量
2molH和2molCl
断键吸热 （能量）
2molHCl （g） 的总能量
成键放热 （能量）
1molH2（g）和 1molCl2 （g）总 能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
实验 6-1
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐 酸，并用温度计测量其温度。再向试 管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观 察现象，并测量溶液温度的变化。 现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生， 温度计温度上升。
结论：该反应是放出热量
实验 6-2
将20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与 10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴 有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻 到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸 烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
（6）物质的缓慢氧化
2 .
吸热反应： 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
常见的吸热反应
（1）大多数分解反应
（2）某些以C、CO、H2为还原剂还原氧化物的反应 例如：C+H2O=高=温=CO+H2、
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第六章 第一节 第1课时 化学反应与热能
将黏有木片的烧杯放在盛
有热水的烧杯上一段时间 木片与烧杯的底部脱离
后提起烧杯
反应后移走多孔塑料片, 观察反应物
混合物呈糊状,证明有水生成
-15-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
(1)写出实验过程中发生反应的化学方程式:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+10H2O。
-11-
第1课时 化学反应与热能
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
2.下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的 比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 答案:B 解析:若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应;反 之,为吸热反应。无论是吸热反应还是放热反应,都与反应是否需 要加热无关。
-14-
第1课时 化学反应与热能
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅 拌
用手摸烧杯下部
有具有刺激性气味并能使湿润的紫色 石蕊试纸变蓝的 NH3 产生 感觉烧杯变凉说明此反应是吸热反应
用手拿起烧杯
烧杯下面带有几滴水的木片黏到了烧 杯底部
-21-
第1课时 化学反应与热能
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能
1．锌与 H2SO4 反应制 H2 时向溶液中加少量 CuSO4 后为什么反 应速率加快？
提示：锌置换出铜构成原电池。 2．“A—稀硫酸—B”形成的原电池中，B 为正极，则金属 A、B 的活泼性谁较强？ 提示：A 较强。
3．根据反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，设计简单原电池装 置图(注明电极材料和电解质溶液)
一、化学能转化为电能 1．火力发电 (1)火力发电原理：通过化__石__燃__料__燃烧时发生的氧化还原反应，使 化__学__能转化为热__能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发__电__机__发电。间接实现了化学能转化为电能。 (2)能量转换过程：化__学__能燃―料――燃→烧热__能蒸―汽――轮→机机__械__能发―电―→机电__ 能。其中能量转换的关键环节是_燃__烧__(_氧__化__还__原__反__应__)__。
B [根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的 负极，其电极反应式为 Pb＋SO24－－2e－===PbSO4，故 B 项正确；PbO2 在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此 A、C 两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱， 故 D 项金属电极，有关的实验装置及部分实验现 象如下：
提示：
原电池原理三个应用 1．加快反应速率：如实验室制 H2 用粗锌与酸反应。 2．比较金属的活泼性：原电池中一般负极金属比正极金属活泼。
3．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂， 一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的 阳离子)在正极上被还原。 (2)选择合适的材料 ①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金 属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。 ②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
提示：锌置换出铜构成原电池。 2．“A—稀硫酸—B”形成的原电池中，B 为正极，则金属 A、B 的活泼性谁较强？ 提示：A 较强。
3．根据反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，设计简单原电池装 置图(注明电极材料和电解质溶液)
一、化学能转化为电能 1．火力发电 (1)火力发电原理：通过化__石__燃__料__燃烧时发生的氧化还原反应，使 化__学__能转化为热__能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动 发__电__机__发电。间接实现了化学能转化为电能。 (2)能量转换过程：化__学__能燃―料――燃→烧热__能蒸―汽――轮→机机__械__能发―电―→机电__ 能。其中能量转换的关键环节是_燃__烧__(_氧__化__还__原__反__应__)__。
B [根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的 负极，其电极反应式为 Pb＋SO24－－2e－===PbSO4，故 B 项正确；PbO2 在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此 A、C 两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱， 故 D 项金属电极，有关的实验装置及部分实验现 象如下：
提示：
原电池原理三个应用 1．加快反应速率：如实验室制 H2 用粗锌与酸反应。 2．比较金属的活泼性：原电池中一般负极金属比正极金属活泼。
3．设计原电池 (1)依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂， 一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的 阳离子)在正极上被还原。 (2)选择合适的材料 ①电极材料：电极材料必须导电。负极材料一般选择较活泼的金 属材料，或者在该氧化还原反应中，本身失去电子的材料。 ②电解质溶液：电解质溶液一般能与负极反应。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章第一节第一课时 化学反应与热能
化学
学科素养测评
为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示的三套实验装置 (尾气处理装置省略):
(1)上述三套装置中,仅通过观察不能探究出“铜与浓硝酸反应是吸热反应
还是放热反应”的是
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
化学
解析:(1)装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的高低变化判断铜与浓硝酸 的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判 断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅲ只是一个铜与浓 硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置,仅通过观察不能判断该反应 是放热反应还是吸热反应。 答案:(1)Ⅲ
放热反应。
化学变化的本质。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、2.证据推理与模型认知:能从反应
开发清洁燃料的必要性和重要性。 前后的能量变化推理出判断反应类
型的一般规律。
化学
任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评
化学
任务分项突破
学习任务1 化学能与热能的转化
NO.1 自主学习·夯实基础
一、化学反应与热能 化石燃料燃烧会释放大量的热,除了燃烧,其他化学反应也伴随着放热或吸 热现象。 1.两条基本规律 质量守恒定律: 化学反应前后物质的总质量保持不变 。 能量守恒定律: 一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量,转化的途 . 径和能量的形式不同,但是体系包含的总能量不变 。
化学
归纳拓展 1.从化学键的角度理解化学反应过程中的能量变化 化学反应过程中的能量变化来源于旧化学键断裂与新化学键形成时的能 量变化。 (1)若反应物中的化学键断开吸收的能量高于生成物成键时释放的能量, 则该反应吸收能量,吸收的能量=反应物分解吸收的总能量-生成物形成释 放的总能量。 (2)若反应物中的化学键断开吸收的能量低于生成物成键时释放的能量, 则该反应放出能量,放出的能量=生成物形成释放的总能量-反应物分解吸 收的总能量。
2020-2021化学人教版必修第二册课件：第6章(付,324)
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
发展目标 1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸 热反应，培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。 2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。 3.了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义， 培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
数值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ。
4．1 mol H2(g)与 1 mol Cl2(g)具有的总能量和 2 mol HCl(g)具有 的总能量谁高？
体系构建
必备 知识 自 主 预 习
一、化学反应与热能 1．实验探究 (1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度 升__高__，说明该反应为_放__热_反应。 (2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入 烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻 到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰 凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为_吸__热_反应。
2．放热反应与吸热反应 (1)放热反应：释__放__热__量__的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃 烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应：吸__收__热__量__的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应， 盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
有的化学反应需要加热，该反应是否为吸热反应？有 的化学反应在常温下能够进行，该反应是否为放热反应？
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能
发展目标 1.通过实验，了解化学反应的能量变化和化学反应分为放热反应和吸 热反应，培养“科学探究与宏观辨识”的核心素养。 2.从微观与宏观角度理解化学反应的能量变化，培养“微观探析与模 型认知”的核心素养。 3.了解人类对能源的利用和提高燃料燃烧效率、开发新能源的意义， 培养“科学态度与社会责任”的核心素养。
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
数值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ－(436 kJ＋243 kJ)＝183 kJ。
4．1 mol H2(g)与 1 mol Cl2(g)具有的总能量和 2 mol HCl(g)具有 的总能量谁高？
体系构建
必备 知识 自 主 预 习
一、化学反应与热能 1．实验探究 (1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度 升__高__，说明该反应为_放__热_反应。 (2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入 烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻 到有刺激性气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉冰 凉，烧杯与木片间有结冰现象，说明该反应为_吸__热_反应。
2．放热反应与吸热反应 (1)放热反应：释__放__热__量__的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃 烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应：吸__收__热__量__的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应， 盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。
有的化学反应需要加热，该反应是否为吸热反应？有 的化学反应在常温下能够进行，该反应是否为放热反应？
2021_2022学年新教材高中化学第六章化学反应与能量1.1化学反应与热能课件新人教版必修第二册
2.(情境应用)碘蒸气是紫红色气体,在较高温度下与足量氢气发生反应生成无 色气体碘化氢,但紫红色并未完全消失。已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能 量分别为H—H:436 kJ,I—I:151 kJ,H—I:299 kJ,下列对H2(g)+I2(g) 2HI(g)(已知g为气体),根据已知条件判断该反应是吸热反应还是放热反应?热 量变化是多少? 提示:放热反应且放出11 kJ的热量。依据题意,断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键共吸收的能量=436 kJ+151 kJ=587 kJ,形成2 mol H—I键共放出的能量 =299 kJ×2=598 kJ,即该反应为放热反应且放出11 kJ的热量。
2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学 键形成时放出的能量不同引起的,如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的 能量变化,下列说法正确的是 ( )
A.1 mol N2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180 kJ B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。 由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应,反之为 吸热反应。 (4)根据反应条件判断。 凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应。 (5)经验判断法:根据常见的放热反应、吸热反应类型判断。
【素养训练】 1.下列反应中,属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是 ( ) A.生石灰溶于水 B.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O C.高温条件下炭粉与二氧化碳的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应
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SSO2O-42-4
第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化
第1课时 化学反应与热能
1.化学能与电能 2.原电池 3.化学电源 4.经典例题解读
风能
水能
火力发电
一次能源
核电站
二次能源
水力发电
电能 各式蒸各气能样的电器
风力发电
一问、题化：学能与电能
能量的转化效率并不是100%
物化化质化学能学化中能主能学的学要我如能燃燃化能来们何料 烧学燃 燃自日转能料 烧火常化在热力使为什能发用电么热电的能热蒸 轮条能。电？化能气 机件蒸 轮学下机气 机电能械转池能化机发机为械电械电能机能发能电？电机能