内蒙古赤峰二中高三化学上学期第三次(12月)月考试题
2023-2024学年内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题
2023-2024学年内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂C．Fe 2 O 3呈红色，可用作颜料D．金属钠导热性好，可用作传热介质2.拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是A．B．C．D．3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色4.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H 2 O之间的碰撞均为有效碰撞B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定C．该历程中TS 2时活化分子百分数最大D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A．对乙酰氨基酚的分子式为C 8 H 8 NO 2B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，一个氧气分子的体积为B．1.2 g NaHSO 4和MgSO 4的固体混合物含阳离子数目0.01 N AC．25℃时，1LpH=10的Na 2 CO 3溶液中含有CO 的数目为10 -4 N AD．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在c(H ＋ )=1×10 -11 mol·L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2-、SOB．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO 、COC．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 、NOD．在新制饱和氯水中：NH 、Na ＋、SO 、SO8.下列反应的离子方程式正确的是A．Na 2 O 2与H 218 O反应：2Na 2 O 2 +2H 218 O=4Na + +4OH - + 18 O 2↑B．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH) 2和HCl溶液三者混合：Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2↓C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO 3 )=1∶2时，3Fe+2NO +8H + =3Fe 2++2NO↑+4H 2 OD．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液与少量Ba(OH) 2溶液反应：2NH + SO +Ba 2+ +2OH -=BaSO 4↓+NH 3 ·H 2 O9.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
高中高三上册化学第三次月考试卷
高中高三上册化学第三次月考试卷高中高三2021年上册化学第三次月考试卷第一卷选择题(共120分)本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只要一项为哪一项契合标题要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 1377、化学与动力开发、环境维护、资源应用等亲密相关。
以下说法正确的选项是( )A.为提高农作物的产量和质量，应少量运用化肥和农药B.绿色化学的中心是运用化学原理对环境污染停止管理C.完成化石燃料清洁应用，就无需开发新动力D.渣滓是放错中央的资源，应分类回收应用8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是( )A.常温常压下，44g CO2中含有2NA个键B.1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+C.0.5mol Cu和足量浓硝酸反响可以生成22.4LNO2D. 过量的液溴与铁反响，假定反响中消耗1mol铁，那么转移的电子数目为2NA个9、以下表达正确的选项是( )A.Li在氧气中熄灭主要生成Li2O2B.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加大批紫色石蕊试液，充沛振荡后溶液呈白色D.将NH3经过热的CuO，有白色固体生成10、以下判别错误的选项是( )A.沸点：NH3AsH3B.熔点：SiO2CO2C.酸性：H2SO4H3PO4H2CO3 C.碱性：NaOHMg(OH) 211、以下表达正确的选项是( )A.铝制容器可盛装热的浓硫酸B.将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无清楚现象C.K与水反响比Li与水反响猛烈D.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成12、研讨性学习小组做铜与浓硫酸反响实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有大批黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含大批浓硫酸)倒入盛有大批水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗濯后，向黑色固体中参与过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
内蒙古自治区赤峰市大板第二中学高三化学月考试题含解析
内蒙古自治区赤峰市大板第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2==CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－C．常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)D．已知且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si（s）+O2（g）==SiO2(s) △H=-989.2KJ/mol则可得出x=460参考答案：D略2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.18gD2O中含有的电子数为10N AB．4.6g NO2气体中可能含有0.08N A个NO2分子C．29.0g 2CaSO4·H2O晶体中结晶水的数目为0.2N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N A 参考答案：B略3. N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含CO32﹣为0.1N AB．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2N AC．1mol H3O+含质子数为10 N AD．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、溶液体积不明确；B、根据O2和O3均由氧原子构成来计算；C、1molH3O+含10mol质子；D、标况下，乙醇为液态．解答：解：A、溶液体积不明确，再者CO32﹣是弱酸根，在溶液中会水解，故无法计算CO32﹣的物质的量，故A错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合气体中氧原子的物质的量n===0.2mol，个数为0.2N A个，故B正确；C 、1molH 3O+含10mol质子，个数为10N A个，故C错误；D、标况下，乙醇为液态，故D错误．故选B．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4. FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是2∶21，则HNO3的还原产物是A．NO2 B．NO C．N2O D ．N2O3参考答案：D5. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对参考答案：C6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N AB．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1N AC．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个D．分子数目为0.1N A的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3N A参考答案：B解：A．2mol SO2和1mol O2混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N A，故A正确；B．0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的H2分子数为N A，故B错误；C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等，则CH3COO﹣数目与钠离子数目相等，都是N A个，故C正确；D．分子数为0.1N A的N2和NH3混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，则混合物分子间含有的共用电子对数目为0.3N A，故D正确；故选B．7. 根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应参考答案：A知识点:物质的分类解析:电解质的强弱是根据电解质的电离程度，而不是导电性，B错误；根据分散系的微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，C错误；根据反应中的能量变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应，D错误。
内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学答案
赤峰二中2021级高三上学期第三次月考化学试卷一、1. B 2.D 3.B 4.B 5. C 6.B 7.A 8. C9. C 10.D 11.C 12. A 13.D 14．A 15．D 16.C17．（12分）(1)增大接触面积，提高溶解效率（1分） (2)OH －、AlO －2（2分）(3)C （1分） (4)CO 2－3结合H ＋，使c (H ＋)减小，H 2PO －4HPO 2－4＋H ＋， HPO 2－4PO 3－4＋H ＋平衡均向右移动，c (PO 3－4)增大，与Fe 3＋结合形成沉淀 （2分）(5)0.04 mol·L －1 （2分）(6)热（1分） 温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1分） (7)Li 2CO 3＋2FePO 4＋2C=====高温2LiFePO 4＋3CO↑（2分）18．（11分） (1)排除装置中的空气，防止干扰实验（2分）(2)NaOH （1分）(3)H 2SO 4＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ （2分）(4)70%的硫酸中的H ＋的浓度比98%的硫酸中的H ＋的浓度大（2分）(5)乙、丙 （2分）(6)Na 2SO 3 FeCl 3 （2分）19．（14分）（每空2分）(1)745 (2)①< b ②4 49 (3) C(4)CO (NH 2)2＋8OH －－6e －＝CO 32－＋N 2↑＋6H 2O20．（物质结构与性质，15分）(1)7（1分） 3d 24S 2 （2分）(2)TiF 4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl 4、TiBr 4、TiI 4相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高（2分）(3)①Ti<B<H （2分） ②正四面体形（1分） ③sp 3（1分） ④C 、E （2分）(4) 4（2分） 0.915（2分）21．（有机化学基础，15分）(1)C 8H 10（1分）CH 3—C≡CH （2分） (2)取代反应（2分）碳碳三键、羟基 （2分）(3)保护苯环上的羟基不被氧化（2分）(4)CH 3C≡CCH 2Br ＋（2分） (5)8（2分） （2分）。
内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第三次(12月)月考理数试题含解析.doc
内蒙古赤峰市第二中学2016届高三上学期第三次（12月）月考理数试题考试时间：120分钟 试卷满分：150分本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分150分，考试时间为120分钟.第I 卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分•在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的.1.己知集合A = [x\^->0}, B = {x|log 0x<2},贝iJ （C R A ）Afi=（ ）x + 1〜【答案】A 【解析】试题分析：解得A = {x|x<一1或x>3}, 8 = {%|0<^<4},所以©虫）馆=（03） 考点：解不等式；交集运算。
2.已知2•是虚数单位,若 z (l + 3z) = z, 则z 的共辘复数的虚部为（）A.丄B.-丄C. 1D. 1101010 10【答案】B【解析】试题分析：因为z--i _ z(l- 3/) _ 3 i— 3 /' + ，所以z- ' ,所以z 的共辘复数的虚 1 + 3/ 1()1() 1() 1() 1()部为•丄。
故选B 。
10考点：复数运算。
3.给出下列两个命题，命题“：“X>3 ”是“ X>5 ”的充分不必要条件；命题q ：函数 y = log2（厶2 +1 -兀）是奇函数，则下列命题是真命题的是（）A. pxqB. p\z —\qC. py qD. A —【答案】cA. (0,3)B. (0,3]C. 1-1,4]D. 1-1,4)故选A a【解析】试题分析：可知，命题P 为假命题，命题q 均为真命题，所以pvq 为真命题，故选C 。
考点：命题的真假性判断。
4•执行如图所示的程序框图，则输出的结杲是（【解析】 试题分析：易知该程序执行的实质是求数列I —）的前21项的和3,所以用裂项法 得，^=（1--） + （---）+ ■ 4-（丄一丄）=1_丄=耳•故选 C 。
内蒙古赤峰市高三上学期化学第三次月考考试试卷
内蒙古赤峰市高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 关于物质的分类，正确的是（）A . 纯碱---碱B . 盐酸---纯净物C . 氯化银---弱电解质D . 氧化钠---碱性氧化物4. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体5. （2分）T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是（）反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t10.80t2 1.80A . 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC . 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D . 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<06. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第三次月考化学试卷
2016级高三上学期第三次月考化学试题(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H1 N14 O-16 C12 S32 Cu64 Fe56Co59第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是( )A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A、梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；B、烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C、碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；故选C。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，A正确；B．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
内蒙古赤峰二中2020┄2021届高三上学期第三次12月月考化学试题Word版 含答案1
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 567．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5C．pH<7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂8．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰 C．分液时取出下层液体 D．检查气密性9．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。
下列说法不正确的是A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D．工业上可用单质a冶炼单质c10．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2N AC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种 B．12种 C．15种 D．16种12．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原13．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B．图2表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a ＞bD．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 26．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。
内蒙古赤峰市高二上学期第三次月考化学试卷
内蒙古赤峰市高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应不一定能自发进行B . E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C . 正反应的热效应为△H=E1-E2 ，且E2＞E1 ，所以正反应为放热反应D . 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C . 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2D . 由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-13. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水4. （2分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A . Q1=Q2＜Q3B . Q2＞Q1＞Q3C . Q3＞Q2＞Q1D . Q1=Q2=Q35. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷B卷
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）以下有关食品化学知识的叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖D . 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A . 混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB . NaOH的浓度为0.5 mol/LC . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 图中线段oa：ab=5：13. （3分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）选古诗文化学知识项A《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法。
“强烧之，紫利用焰色反应A . AB . BC . CD . D4. （3分）下列说法正确的是（）A . 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB . 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣C . 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D . 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5. （3分） (2016高三上·枣庄期末) 下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2018高一上·石家庄期中) 当溶液中XO42－和SO32－的离子数目之比为1∶2时，恰好完全反应，则X元素在还原产物中的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +47. （3分） (2017高一上·咸阳期末) 利用下列装置不能完成对应实验的是（）A . 实验室制取氨气B . 用CCl4萃取碘水中的碘C . 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D . 除去CO2中混有的少量SO28. （3分）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第三次(12月)月考文数试题含解析.doc
内蒙古赤峰市第二中学2016届高三上学期第三次（12月）月考文数试题第I 卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的.1.复数^― 1-2/.-2+/ A. ----5【答案】B【解析】考点：复数运算。
2.设集合A = {1,2,4},集合B = {x\x = a^b,ae A.be A},则集合B 中元素的个数是【答案】C 【解析】试题分析：当a 二b 时，x=2, 4, 8;当a H b 时，x=3, 5, 6.所以集合B 中的元素个数是6.故选C 。
考点：描述法表示集合。
3. 5, 5是两个向量，同=1, b =2,且（a + b ）丄&,则万，方的夹角为（）A. 30°B. 60C. 12(TD. 150°【答案】C 【解析】试题分析：因为（a + b ）丄刁，所以；+：•》=（）,则a-b = -\ ,所以 一； ci ・ b 1 cos <a.b >=—―—=—— a - b 2 考点：向量数量积的运算律；夹角公式；垂直的充要条件。
（1为煖数单位）的共轨复数为（）试题分析：复数 i _ ?(1 + 202 1.1—乃 一 5~2 1 i所以其共规复数—故选氏( ) A. 4B. 5C. 6D. 7b 的夹角为120°。
又由向量夹角范围得,4.在一次某地区中学联合考试后，汇总了3217名文科考生的数学成绩，用q,勺,…,冬217表示，我们将不低于120的考分叫“优分”，将这些数据按右图的程序框图进行信息处理，则输出的数据为这3217名考生的（）开始加二0, 〃二1n = /Hl, m =〃?+1/・平均分B•“优分”人数C. “优分”率D・“优分”人数与非“优分”人数的比值【答案】C【解析】试题分析：根据框图知，该程序是统计3217名同学中成绩不底于120分的“优分”的人数与总人数的比值即“优分”率。
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （3分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中3. （3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4. （3分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . ②③⑤⑥B . ①④⑤C . ②④⑤⑥D . ④⑤⑥6. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
2018届内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题(解析版)
内蒙古赤峰二中2018届高三上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
）1. 化学与社会、生活密切相关。
下列描述及其解释均正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.真金不怕火炼，是指金在加热过程中不会被氧化，故错误；B.碘盐的主要成分为碘酸钾，不是碘单质，故错误；C.明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附作用，可以净水，但不能消毒，故错误；D.氯气和碘化钠反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，说明氯气的氧化性比碘强，故正确。
故答案为D。
2. 已知：①钾比水轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( )A. ①④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④【答案】D【解析】试题分析：与水反应时，钾浮在水面上，说明其密度小于水；熔成一个闪亮的小球，并发出爆鸣声，说明该反应放出热量，且钾的熔点较低；向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明呈碱性。
考点：考查了钾与水反应的实验现象与性质的关系。
3. 下列说法正确的是( )A. HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B. SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物C. 雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D. SO3、Na2O、甲苯都属于电解质【答案】A【解析】A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。
故选A。
4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，答案选C。
内蒙古赤峰市新城区赤峰二中2025届化学高三上期中调研模拟试题含解析
内蒙古赤峰市新城区赤峰二中2025届化学高三上期中调研模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列除杂操作正确的是物质杂质试剂提纯方法A 乙炔硫化氢酸性高锰酸钾溶液分液B 二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气C 甲烷乙烯溴水洗气D 乙醛乙酸稀氢氧化钠溶液分液A．A B．B C．C D．D2、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )A．利用图1 所示装置制取少量NH3B．利用图2 所示装置制备Fe(OH)3胶体C．利用图3 所示装置收集HCl D．利用图4 所示装置检验SO2 的漂白性3、中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A．Na的还原性强于金刚石B．另一种化合物是NaClC．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应4、化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是A ．H 2S 的电离方程式：H 2S 2H ＋＋S 2－B ．H 2O 2的电子式：C ．氟原子的结构示意图：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：5、相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 A ．第IA 族B ．第IIIA 族C ．第IV A 族D ．第VIA 族6、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是 A ．属于合金 B ．硬度比纯铁大C ．目前消耗最多的金属材料D ．人类最早使用的金属材料7、一定温度下恒容容器中，可逆反应()()()222HI g I g + H g ∆达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol H 2的同时生成2n mol HI ②单位时间内生成n mol H 2的同时，生成n molI 2③用HI 、I 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶1∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态 A ．①④ .B ．①④⑤ .C ．①②④⑤ .D ．①②③④⑤8、PbO 2是褐色固体，受热分解为Pb 的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb 能氧化浓盐酸生成Cl 2；现将1molPbO 2加热分解得到O 2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl 2，O 2和Cl 2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ） A ．1：2混合的PbO 2、Pb 3O 4B ．1：1混合的Pb 3O 4、PbOC ．1：4：1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbOD ．4：1：1混合的PbO 2、Pb 3O 4、PbO9、某溶液加入铝可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 A ．Na +、Fe 3+、SCN -、 Cl - B ．K +、Cl -、Na +、SO 42- C ．K +、Fe 2+、Cl -、NO 3- D ．Na +、HCO 3-、Al 3+、Cl -10、为验证还原性:SO 2>Fe 2+>C1-，三组同学分别进行了下图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有A．只有甲B．甲、乙C．甲、丙D．甲、乙、丙11、丙烯醛（结构简式为CH2=CH-CHO）能发生的化学反应有①加成②消除（消去）③取代④氧化⑤还原⑥加聚⑦缩聚A．①③⑤⑦B．②④⑥C．①④⑤⑥D．③④⑤⑥12、中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。
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内蒙古赤峰二中2016届高三化学上学期第三次（12月）月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 567．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5C．pH<7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂8．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰 C．分液时取出下层液体 D．检查气密性9．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d 原子最外层电子数的4倍。
下列说法不正确的是A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D．工业上可用单质a冶炼单质c10．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2N AC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种 B．12种 C．15种 D．16种12．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原13．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜026．某/小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。
Ⅰ．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g。
Ⅱ．NH4+的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气。
蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液。
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的物质全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6g。
回答下列问题：（1）在实验I中，不可能用到的实验仪器是___________________（填正确答案标号）A．烧杯 B．铁架台（带铁圈） C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯 F．干燥器 G．托盘天平（2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是_________________________________。
（3）在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用__________式滴定管；可使用的指示剂为____________；若在滴加氢氧化钠溶液时有少量待测液溅出，会使测量值________________。
（4）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是___________________________________（5）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为___________________________，三颈瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
27．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。
工业合成尿素反应如下：（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
①A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“＞”、“＜”或“＝”)；氨气的平衡转化率为________________________。
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________A.分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大B.平衡时再充入一定量H2O(g)，CO2的转化率增大C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l) △H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2________0（填“＞”“＜”或“＝”）④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。
将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。
此时溶液中c(NH4+)= _____________________；NH4+水解平衡常数值为______________。
28．二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池，具有很好的发展前景。
（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热(ΔH)分别为-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1:1合成二甲醚的热化学方程式为：____________。
（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe(OH)3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2，将悬浮物带到水面，利于除去。
实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。
写出该燃料电池的正极电极反应式__________________；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是 ______。
A.MgCO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.(NH4)2CO3②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe(OH)3沉淀的离子方程式____________________ 。
③已知常温下K sp=4.0×10-38，电解一段时间后，甲装置中c(Fe3+)= ___________。
④已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。
测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列选项正确的是______A．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2SB．发生反应的离子方程式为：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-C．c(Na+)=2D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)36【选修2：化学与技术】（15分）工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。
硫酸厂产生余热的主要设备有________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；②这样处理的优点是____________________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。
干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。
举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式。
37【选修3：物质结构与性质】（15分）.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。
（1） Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。
②BH4-的空间构型是________(用文字描述)。
③Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性C__________B（填>或<，下同）；第一电离能：N______O，原因是________________________（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。