【金版教程】-学年高中化学 2.2.2离子反应及其...汇编
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：2.2.2电解质在水溶液中的反应
栏
目
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
链 接
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。
如：钠与水的反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如：铜与硝酸银溶液的反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边；
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋等与 OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与 H＋大量共存。如 F－、CO23－、SO23－、 S2－、PO34－、CH3COO－等与 H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与 H＋和 OH－均不能大量共存。如
HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－、H2PO－ 4 、HPO24－既不能与 H＋又不能与 OH－
离子可以共存。
栏 目
链
接
答案：D
栏 目 链 接
题型１ 离子共存
例 1 (双选题)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
()
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
栏
目
B．K＋、Cu2＋、NO3－、SO24－
链 接
C．Na＋、OH－、Cl－、CO23－
D．Na＋、Ba2＋、CO23－、NO3－
解析：A 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D 项，
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
Cu2O4↓ ＋ 栏
Cu(OH)2↓(正确)。
目 链
接
(6)看反应物量的关系是否符合题目要求(Cl2 与 FeBr2
《金版新学案》安徽省高三化学一轮 第二章 第2讲 离子反应课件
解析： A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方 程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰 水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应； D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋
一、离子方程式正误判断
(教师可根据实际情况确定例题)
1．(2011·原创题)下列离子方程式与所述事实相 符且正确的是( )
①(2010·天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②(2009·江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ④NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2＋＋ HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ⑤CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋ SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－ ＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋ 2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×) H＋＋CO===HCO(√)
路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋( )
3．(2010·江苏化学 T3－C)用稀氢氧化钠溶液吸收
二
氧
化
氮
：
2OH
－
＋
2020学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册(最新整理)
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第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法.1。
变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率：先错误!________后错误!________；（2)溶液：出现错误!________，溶液颜色错误!____________________解释稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的错误!____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!________ 2。
离子反应（1）概念：在溶液中□8________的化学反应.（2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0。
01 g的物质。
(2）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。
人教版高中化学必修一2-2-2离子反应及其发生的条件.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章第2节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】 D【点拨】离子反应指的是有离子参加的反应。
酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。
二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
2．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸【解析】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水的反应。
A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式，参加中和反应的H＋随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式，正确的写法为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
B中氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH)2，而不写成OH－。
C中参加中和反应的H＋和OH－确实在离子方程式中写成离子形式，但是在该反应中，除了发生H＋＋OH－===H2O外，还同时发生Ba2－＋SO2－4===BaSO4↓的反应，即该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有两分子H2O生成，则正确的离子方程式应为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSo4↓＋2H2O。
【答案】 D【点拨】化学方程式及离子方程式的书写必须遵循反应事实。
离子方程式可以表示某一具体的化学反应的实质，也可以表示所有同一类型的反应。
同一个离子方程式可以是不同类的电解质在水溶液中的反应。
3．只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．CO2－3＋2H＋===H2O＋Co2↑C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．CaCO3＋2H＋===Ca2＋CO2↑＋H2O【答案】 A【点拨】B中表示可溶性碳酸盐与强酸反应。
人教版高中必修一化学课件：2.2.2离子反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
H2O＋CO2↑
Ba2＋＋
BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆 写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢 离子只能氧化为亚铁离子。
答案：D
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； Ba2＋等。
与Ca2＋、
(2)强酸性溶液中不共存的离子有
HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水 ③气体
④单质
⑤氧化物
⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离 子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生 成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、
D．解A析l3＋：、选F项e3＋A、中因A、g＋C与l－Cl－生成AgCl沉淀而不能大 量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。
答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A ) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
化学必修Ⅰ人教新课标2-2-2离子反应及其发生的条件课件(19张)
4、书写离子方程式应注意的问题： ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件
单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外， 其余均不能拆写 ⑷对于微溶物的处理 ①在生成物里的微溶物用化学式表示 ②当反应物里微溶物处于溶液状态，应写 成离子形式；当反应物里有微溶物处于 浊液或固态，应写化学式
熄灭：Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 溶液中离子浓度大量减少
亮： H2SO4 = 2H+ + SO42溶液中又存在大量自由移动的离子
二、离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
实验2－1
实验 1、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液
现象 无明显变化
2、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加5mLBaCl2溶液
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示：①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
4、书写离子方程式应注意的问题 ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、
2 离子反应
二、离子反应及其发生的条件
练习：
7、利用左图的装置来做 下面的实验：在烧杯里 盛半杯Ba(OH)2溶液，然 后向容器里滴入稀硫酸。 随着H2SO4的滴入，你能 观察到电灯有什么变化？ 为什么？请从电离的角 度来分析。
金版新学案高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破一屡考不衰的化学基本概念第3讲离子反应考点1离子反应课件
解析： 使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在， A 项错误；cKHW＋=c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，即溶液的 pH=1， 显酸液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性， NO－ 3 会氧化 Fe2＋且不会产生 H2，若显碱性，OH－与 Fe2＋会生 成 Fe(OH)2 沉淀，C 项错误；水电离的 c(H＋)=1×10－13 mol·L－ 1，则水的电离受到抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸 性溶液，则 AlO－ 2 、CO23－均与 H＋反应，不能大量共存，D 项错 误。
二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，
ClO－与 I－也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入 NaOH
溶
液
后，发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
应
为
：
Ba2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===BaCO3↓＋H2O，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，
会生成银氨络离子，D 选项错误。
• 答案： A
• 答案： A
8．(2016·吉林长春七校联考)25 ℃时，下列各组离子在指 定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO－ 4 、CO23－ B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO24－、 NO－ 3 C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO24－
查缺补漏
离子共存题常设“四陷阱”归纳 1. 警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO－4 等 有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的“陷 阱” (1)与 Al 反应放出 H2 的溶液。 (2)由水电离的 c(H＋)=1×10－n mol·L－1 或由水电离的 c(OH －)=1×10－n mol·L－1 的溶液(常温下 n≠7)(若 n>7 表示加酸或碱 抑制水的电离，n<7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。 (3)与 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
《金版新学案》高三化学一轮 2-2离子反应课件 新人教版
第二章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()2电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 C4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电 4H ＋＋2Cu ＋O 2↑C ．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑【解析】 A 选项CH 3COOH 为弱酸，不能拆写成离子形式；B 选项用铜电极电解CuSO 4溶液，溶液组成不发生变化；D 选项应该发生氧化还原反应。