【金版教程】-学年高中化学 2.2.2离子反应及其...汇编
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：2.2.2电解质在水溶液中的反应
栏
目
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
链 接
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。
如：钠与水的反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如：铜与硝酸银溶液的反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边；
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋等与 OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与 H＋大量共存。如 F－、CO23－、SO23－、 S2－、PO34－、CH3COO－等与 H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与 H＋和 OH－均不能大量共存。如
HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－、H2PO－ 4 、HPO24－既不能与 H＋又不能与 OH－
离子可以共存。
栏 目
链
接
答案：D
栏 目 链 接
题型１ 离子共存
例 1 (双选题)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
()
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
栏
目
B．K＋、Cu2＋、NO3－、SO24－
链 接
C．Na＋、OH－、Cl－、CO23－
D．Na＋、Ba2＋、CO23－、NO3－
解析：A 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D 项，
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
Cu2O4↓ ＋ 栏
Cu(OH)2↓(正确)。
目 链
接
(6)看反应物量的关系是否符合题目要求(Cl2 与 FeBr2
《金版新学案》安徽省高三化学一轮 第二章 第2讲 离子反应课件
解析： A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方 程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰 水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋ ===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应； D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋
一、离子方程式正误判断
(教师可根据实际情况确定例题)
1．(2011·原创题)下列离子方程式与所述事实相 符且正确的是( )
①(2010·天津高考)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ ②(2009·江苏化学)漂白粉溶液在空气中失效： ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO
③向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2：Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ④NH4HCO3溶液与少量的澄清石灰水：Ca2＋＋ HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ⑤CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2＋＋ SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－ ＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋ 2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看加入试剂顺序与其反应是否一致
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑(×) H＋＋CO===HCO(√)
路板：
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋( )
3．(2010·江苏化学 T3－C)用稀氢氧化钠溶液吸收
二
氧
化
氮
：
2OH
－
＋
2020学年新教材高中化学2.2第2课时离子反应教案鲁科版必修第一册(最新整理)
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第2课时离子反应课程标准核心素养1.通过实验事实认识离子反应。
2．认识并掌握离子反应发生的条件。
3．掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。
4．初步掌握离子共存的判断方法.1。
变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。
2．证据推理：通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。
3．科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。
离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验装置实验现象随着H2SO4溶液的滴入:(1)电导率：先错误!________后错误!________；（2)溶液：出现错误!________，溶液颜色错误!____________________解释稀硫酸与Ba(OH）2溶液反应的实质是溶液中的错误!____________结合生成难电离的水、□6____________________结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的错误!________ 2。
离子反应（1）概念：在溶液中□8________的化学反应.（2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。
(3)发生的条件(1)难溶的物质指20 ℃溶解度小于0。
01 g的物质。
(2）难电离的物质即弱电解质（弱酸、弱碱、水）。
人教版高中化学必修一2-2-2离子反应及其发生的条件.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第2章第2节第2课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列有关反应中不属于离子反应的是()A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应B．氢氧化铜与稀硫酸的反应C．锌与氯化铜溶液的反应D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应【答案】 D【点拨】离子反应指的是有离子参加的反应。
酸、碱、盐在溶液中相互之间的反应都有离子参加，活泼金属可以把较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)，在这些反应中也都有离子参加，因此这些反应都属于离子反应。
二氧化碳与生石灰的反应没有离子参加，不属于离子反应。
2．下列中和反应的离子程式都能以H＋＋OH－===H2O表示的是()A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸【解析】酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水的反应。
A中醋酸是弱酸，醋酸分子是其水溶液中存在的重要形式，参加中和反应的H＋随着反应的进行由CH3COOH逐步电离给出，离子方程式中CH3COOH应保留其分子形式，正确的写法为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。
B中氢氧化镁是难溶于水的物质，离子方程式中也应写成Mg(OH)2，而不写成OH－。
C中参加中和反应的H＋和OH－确实在离子方程式中写成离子形式，但是在该反应中，除了发生H＋＋OH－===H2O外，还同时发生Ba2－＋SO2－4===BaSO4↓的反应，即该反应中有1分子BaSO4生成的同时，必有两分子H2O生成，则正确的离子方程式应为：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSo4↓＋2H2O。
【答案】 D【点拨】化学方程式及离子方程式的书写必须遵循反应事实。
离子方程式可以表示某一具体的化学反应的实质，也可以表示所有同一类型的反应。
同一个离子方程式可以是不同类的电解质在水溶液中的反应。
3．只能表示一个化学反应的离子方程式是()A．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．CO2－3＋2H＋===H2O＋Co2↑C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓D．CaCO3＋2H＋===Ca2＋CO2↑＋H2O【答案】 A【点拨】B中表示可溶性碳酸盐与强酸反应。
人教版高中必修一化学课件：2.2.2离子反应
2．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钙和盐酸反应： ＋2H＋ B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
H2O＋CO2↑
Ba2＋＋
BaSO4↓
C．向稀盐酸中加铁：3Fe＋6H＋ 3Fe3＋＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－ AgCl↓
解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆 写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢 离子只能氧化为亚铁离子。
答案：D
二、离子共存问题
1．离子共存
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存； 离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。
2．判断离子共存的规律
(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存
如 与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋；Cl－与Ag＋； Ba2＋等。
与Ca2＋、
(2)强酸性溶液中不共存的离子有
HClO、H2S）、弱碱（如：NH3·H2O）和水 ③气体
④单质
⑤氧化物
⑥非电解质
(3)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离 子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生 成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(4)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H＋和 。
(5)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、
D．解A析l3＋：、选F项e3＋A、中因A、g＋C与l－Cl－生成AgCl沉淀而不能大 量共存；选项B中Ba2＋与 因生成BaCO3沉淀而不能大 量共存；选项C中Mg2＋与OH－因生成Mg(OH)2沉淀而不能 大量共存。
答案：D
水平测试 1．下列反应中，不属于离子反应的是( A ) A．H2和O2的反应 B．铁与CuSO4溶液的反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．Zn和稀H2SO4反应
化学必修Ⅰ人教新课标2-2-2离子反应及其发生的条件课件(19张)
4、书写离子方程式应注意的问题： ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件
单质、氧化物、难溶物、难电离物、 易挥发物用化学式表示 ⑶酸式酸根离子除HSO4-可以拆写外， 其余均不能拆写 ⑷对于微溶物的处理 ①在生成物里的微溶物用化学式表示 ②当反应物里微溶物处于溶液状态，应写 成离子形式；当反应物里有微溶物处于 浊液或固态，应写化学式
熄灭：Ba(OH)2＋H2SO4 = BaSO4 + 2H2O 溶液中离子浓度大量减少
亮： H2SO4 = 2H+ + SO42溶液中又存在大量自由移动的离子
二、离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
实验2－1
实验 1、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加入5mL稀KCl溶液
现象 无明显变化
2、向盛有5mLCuSO4溶液的 试管里加5mLBaCl2溶液
2、稀硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
启示：①揭示了离子反应的实质
②不仅可表示一定物质间的某个反 应，而且可表示所有同一类型的 离子反应。
4、书写离子方程式应注意的问题 ⑴判断反应是否符合客观事实 ⑵看是否存在相应的电离条件 单质、氧化物、难溶物、难电离物、
2 离子反应
二、离子反应及其发生的条件
练习：
7、利用左图的装置来做 下面的实验：在烧杯里 盛半杯Ba(OH)2溶液，然 后向容器里滴入稀硫酸。 随着H2SO4的滴入，你能 观察到电灯有什么变化？ 为什么？请从电离的角 度来分析。
金版新学案高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破一屡考不衰的化学基本概念第3讲离子反应考点1离子反应课件
解析： 使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋不能大量存在， A 项错误；cKHW＋=c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，即溶液的 pH=1， 显酸液可能显酸性，也可能显碱性，若显酸性， NO－ 3 会氧化 Fe2＋且不会产生 H2，若显碱性，OH－与 Fe2＋会生 成 Fe(OH)2 沉淀，C 项错误；水电离的 c(H＋)=1×10－13 mol·L－ 1，则水的电离受到抑制，可能是酸性溶液或碱性溶液，若为酸 性溶液，则 AlO－ 2 、CO23－均与 H＋反应，不能大量共存，D 项错 误。
二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－也具有氧化性，
ClO－与 I－也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入 NaOH
溶
液
后，发
生
反
应
的
离
子
方
程
式
应
为
：
Ba2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===BaCO3↓＋H2O，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，
会生成银氨络离子，D 选项错误。
• 答案： A
• 答案： A
8．(2016·吉林长春七校联考)25 ℃时，下列各组离子在指 定溶液中一定能大量共存的是( )
A．pH=1 的溶液中：Na＋、K＋、MnO－ 4 、CO23－ B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO24－、 NO－ 3 C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液中：K＋、Na＋、NO－ 3 、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO24－
查缺补漏
离子共存题常设“四陷阱”归纳 1. 警惕“颜色陷阱” 若限定溶液无色，则 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO－4 等 有色离子不能大量存在。 2．警惕溶液既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液的“陷 阱” (1)与 Al 反应放出 H2 的溶液。 (2)由水电离的 c(H＋)=1×10－n mol·L－1 或由水电离的 c(OH －)=1×10－n mol·L－1 的溶液(常温下 n≠7)(若 n>7 表示加酸或碱 抑制水的电离，n<7 表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。 (3)与 NH4HCO3 或(NH4)2CO3 等反应放出气体的溶液。
《金版新学案》高三化学一轮 2-2离子反应课件 新人教版
第二章第2讲(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()2电解质又不属于非电解质。
【答案】 B2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液【解析】溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。
由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力增强；但盐酸中加入NaOH固体后，二者恰好中和：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。
【答案】 B3．(2010年石狮质检)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。
图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑【解析】A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式，应为H＋＋OH－===H2O；B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应，应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C项为CuCl2溶液与Fe的反应；D项为Fe与盐酸的反应，应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
【答案】 C4．能正确表示下列反应的离子方程式的是() A．小苏打溶液与醋酸反应：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OB ．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====通电 4H ＋＋2Cu ＋O 2↑C ．饱和碳酸氢钙中加入过量的澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑【解析】 A 选项CH 3COOH 为弱酸，不能拆写成离子形式；B 选项用铜电极电解CuSO 4溶液，溶液组成不发生变化；D 选项应该发生氧化还原反应。
2020-2020学年高中化学必修一2-2-2离子反应 课件共25
实验现象分析
1.电流表指针读数由大到小说明了什么？ 溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，
离子有消耗。离子参加了化学反应 。
2.溶液颜色为什么会由红变无色？
溶液碱性减弱， 因为H+和OH-结合生成了水
实验现象分析
1.电流表指针读数由大到小说明了什么？
自由离子浓度减小，离子参加了反应
2.溶液颜色为什么会由红变无色？
因为H+和OH-结合生成了水
3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀
4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是？
离子参加了反应， 使得反应前后溶液中某些离子浓度降低
在稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应中， 电离产生的H+、SO42- 、Ba2+、OH都参加了反应。
基本步骤
⑴写 出正确的化学方程式
⑵改 写化学方程式(拆与不拆)
关键
⑶删 去实际不参加反应的离子
(4)查 （电荷守恒 质量守恒）
问题 酸、碱、盐在离子方程式 讨论3 中哪些该拆、哪些不该拆？
⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；
（三大强酸、四大强碱、可溶性盐）
⑵单质、氧化物、气体 难溶物、弱电解质（水、弱酸、弱碱）
电解质在水溶液中的反应
例:两试管分别装有: 稀硫酸 Ba(OH)2溶液
本节课要解决的问题
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
【演示实验】
先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，
然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
【观察实验现象】
随着稀硫酸的不断滴加，
直至刚好与Ba(OH)2反应完的过程中，
人教版高中化学必修一-2.2.2离子反应教学设计 教案
2.2.2 离子反应一、内容及其解析1．内容：离子反应及其发生的条件。
2．解析：教科书通过对实验2-1］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 2SO与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。
然后，通过对实验42-2］现象的分析及四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。
最后通过实验2-3］总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。
二、目标及其解析1．目标（1）理解离子反应的概念和原理。
（2）了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。
（3）学会一般离子反应方程式的书写。
2．解析本节离子反应的内容侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过对初中学过的中和反应等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生科学的方法，加深他们对所学知识的理解。
三、教学问题诊断分析1.离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。
电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。
教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。
例如，离子反应发生的条件仅限于复分解反应。
2.引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。
四、教学支持条件分析.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。
例如，通过实验2-1］、实验2-2］、实验2-3］进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
五、教学过程设计（一）教学基本流程（二）教学情景导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
高一化学必修二《离子反应》教案与知识点
高一化学必修二《离子反应》教案与知识点心无旁骛，全力以赴，争分夺秒，顽强拼搏脚踏实地，不骄不躁，长风破浪，直济沧海，我们，注定成功!下面就是给大家带来的高一化学必修二《离子反应》教案与知识点，希望能帮助到大家！教学准备教学目标一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观*投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
教学重难点【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子方程式的书写。
教学过程1、离子反应--有离子参加的反应设问：1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓CuCl2溶液与AgNO3溶液混合反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓AgNO3与NaCl反应动画。
请点击画面2、离子反应方程式：--上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式3、离子方程式的书写①“写”,写化学方程式②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。
如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
③“删”,删去两边没反应的离子，④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
离子方程式书写步骤请点击观看应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
高中化学2.2.2离子反应及其发生的条件 优秀课件
〔弱电解质〕
练一练:写出以下反响的离子方程式
1、澄清石灰水通入少量CO2 2、把洁净的铁钉置于CuSO4溶液中 3、向BaCl2溶液中滴加稀硫酸
注意:
1、易电离的微溶物作反响物
澄清溶液：离子 “清离浊化〞
浑浊状态：化学式
作生成物：化学式
2、不是在溶液中进行的反响，不能用离子方程式表示。
微溶物：CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、MgCO3
2.以下反响的离子方程式书写正确的选项是D ( ) A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag B.大理石溶于盐酸的反响：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O C.钠与水反响：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑ D.硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓
3.以下反响中可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示 的是 (D )
1.离子方程式正误判断本卷须知 (1)是否符合客观事实
如：铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+ ==2Fe3++3H2↑
(2)拆写是否正确
如：碳酸钡和稀硝酸反响 CO32-+2H+ == H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
蓝大P35
(3)是否漏掉离子反响 如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反响
2.离子方程式 定义：用实际参加反响的离子的符号来表示离 子反响的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反响 的离子方程式呢？
3.离子方程式的书写步骤 一写：依据反映事实写出正确的化学方程式〔根底〕
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2 二拆：把易溶于水 且 易电离的物质写成离子形式〔关键〕
【金版教程】高一化学人教版必修1同步课件：2-2-2离子反应及其发生的条件 [ 高考]
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(3)看是否遵守质量守恒定律 如 Na2CO3 与稀硫酸反应： CO2 3 ＋H ===CO2↑＋H2O(错)
－ ＋
错因：氢原子个数不守恒
正确：CO2 3 ＋2H ===CO2↑＋H2O
－ ＋
(4)看是否遵守电荷守恒 如：铝与 CuSO4 溶液反应：Al＋Cu2 ===Al3 ＋Cu
＋ ＋
错因：电荷不守恒
1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？ 记录：离子反应是指有离子参加的化学反应，不一定要求所有物质都是电解质，如 CO2 和 NaOH 的反 应。以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应，也可以是离子与分子之间的反应。 2．在书写离子方程式时把 CaCO3 拆写成 Ca2 和 CO2 3 正确吗？为什么？
2－ 2＋ ②在 Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液(反应后溶液中有 HCO－ 3 ，CO3 与 Ca 形成沉淀，所以
－ － 2＋ 离子方程式中只写 1 个 HCO－ 3 )：Ca ＋HCO3 ＋OH ===CaCO3↓＋H2O。
(4)必须满足两个“守恒”。 ①元素守恒：离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒。 ②电荷守恒：离子方程式两边的正、负电荷总数守恒。
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第二章
化学物质及其变化
2
01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
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第二节
离子反应
3
01课前自主学习
02课堂合作探究
03随堂对点演练
04课后优化训练
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第2课时
金教程高中化学高考一轮总复习(经典)课件：第2章 化学物质及其变化22
【基础辨析】 判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画 “√”，错误的画“×”。 (1)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋。( × ) (2) 向 AlCl3 溶 液 中 通 入 过 量 氨 水 ： Al3 ＋ ＋ 4NH3·H2O===AlO－ 2 ＋4NH＋ 4 ＋2H2O。( × ) (3) 碳 酸 氢 钙 溶 液 加 到 醋 酸 中 ： Ca(HCO3)2 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O。( × )
2．今有 10 种物质：①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式 或名称填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
稀硫酸、空气
电解质，但熔融状态
(2) 下并不导电
HCl
板块一 主干层级突破
考点 1 电解质及其电离 1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，产生了
自由移动的离子
的过程。
(2)电离条件：酸的电离条件是 溶于水 ，盐和碱的电
离条件是 溶于水或熔融
。
4．电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用 === 表示。如 H2SO4、
②常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Al(OH)3、 Mg(OH)2、Fe(OH)3
注意：浓 H2SO4 不拆，稀 H2SO4 拆；澄清石灰水拆，浑 浊的石灰水、石灰浆、石灰乳等均不拆。
(3)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写。 (4)氨水作为反应物写为 NH3·H2O；作为生成物，若有加 热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 (5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原 反应的还要遵循得失电子守恒。