高中化学离子反应PPT课件
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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
离子反应PPT课件
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应， 并揭示这类反应的实质
OH-+H+=H2O
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。 离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的 分析反应的实质。
1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写
成离子形式，其他物质写化学式
——关键
③“删”，删去两边没反应的离子
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数
最简。
——保证
强酸强碱及盐的溶解性
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
思考：离子方程式和化学方程式的联系和区别是什么？
1.都可以用来表示化学反应 2.化学方程式只能表示一个具体的化学反应 3.离子方程式不但可以表示一个反应，而且可以表示一类反应， 并揭示这类反应的实质
OH-+H+=H2O
1、 NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、 KOH溶液与盐酸的反应
H++OH- =H2O
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
5、 碳酸钠与盐酸溶液反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
离子反应：在溶液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。 离子反应的实质：
反应物中某些离子浓度的减小。
迁移应用
分析下列溶液的离子组成，判断混合后能否发生反应，能反应的 分析反应的实质。
1、NaOH溶液与盐酸混合
H+与OH-结合生成难电离的水
2、Na2CO3溶液和盐酸混合
CO32-与 H+结合生成H2O和CO2气体
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写
成离子形式，其他物质写化学式
——关键
③“删”，删去两边没反应的离子
——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，系数
最简。
——保证
强酸强碱及盐的溶解性
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT课件
离子方程式｡
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第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
19
第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
4
第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
14
第十四页，共四十九页。
17
第十七页，共四十九页。
(2)书写步骤:
以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡
②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物质､气体
和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:
2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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第十九页，共四十九页。
①中的离子方程式还可用来表示
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的 反应(例举两组物质)｡
1､电解质和非电解质
（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如 NaCl､
H2SO4､NaOH等｡
（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､ 蔗糖等｡
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第四页，共四十九页。
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们
在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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第十四页，共四十九页。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
高中化学必修一第二章第二节 离子反应(共15张ppt)
复习：写出以下物质的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
NaCl ==== Na+ + ClKNO3 ==== K+ + NO3Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-
2021/11/2
2
【实验2-1】 P31
第三步：删
删去两边不参加反响的离子
2 Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
第四步：查
检查〔质量守恒、电荷守恒〕
Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
质量守恒：左——Ba， S 4 O 右——Ba， S 4 O
电荷守恒：左 2+〔-2〕=0 右0
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
向盛有2 mL Na2SO4溶 向盛有2 mL Na2SO4溶液的 液的试管里加入2 mL稀 试管里加入5 mLBaCl2溶液 KCl溶液
现象 没有明显变化 溶液仍为无色
有白色沉淀生成 滤液为无色
解释 及结 论
没有发生化学变化， 溶液仍然是自由移动 的Na+、Cl-、K+、
反响的实质是：Cl-、 Na+没有参加反响， Ba2+、SO42-生成了难
• 3.氧化物在反响物中、生成物中均写成化学式或分子式。 • CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
〖练习1〗按步骤书写离子方程式
〔1〕氢氧化钠与稀盐酸反响
OH-+ H+ ＝ H2O OH-+ H+ ＝ H2O
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
《离子反应》ppt课件高中化学人教版2
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
碱：电离时，生成的阳离子全部是OH-的化合物 盐：电离时，能生成金属阳离子或NH4+和酸根离 子的化合物 温馨提示：H2O部分电离后，阳离子全部是H+, 但H2O不属于酸
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
感谢观看，欢迎指导！
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我. 2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
《离子反应》ppt课件高中化学人教版 2
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
高中化学必修一人教版课件：2.2.1 离子反应(共49张PPT)
第二节
离子反应(共2课时)
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可 将化合物分电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且 伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)
溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所
以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是 酸性的。 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱
性？
2 ．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
●梳理导引
1 ．电解质： ____________ 叫电解质。电离是电解质 溶于水或受热熔化时，离解成 ____________的过程。在电 解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷 总数 ______________ ，溶液显 ______________ 性，称为电 荷守恒。 2 ．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部
要把电解质和电解质溶液区分开来。如盐酸能导电，但它
是氯化氢的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质， 也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能导电。“能 够导电”是在上述条件下，电解质具有的性质。电解质能
____________________________________，
Na2SO4===_____________________________________
___________________________________， NH4Cl===_____________________________________ ___________________________________。
离子反应(共2课时)
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘 体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可 将化合物分电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且 伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)
溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所
以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是 酸性的。 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱
性？
2 ．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
●梳理导引
1 ．电解质： ____________ 叫电解质。电离是电解质 溶于水或受热熔化时，离解成 ____________的过程。在电 解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷 总数 ______________ ，溶液显 ______________ 性，称为电 荷守恒。 2 ．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部
要把电解质和电解质溶液区分开来。如盐酸能导电，但它
是氯化氢的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质， 也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能导电。“能 够导电”是在上述条件下，电解质具有的性质。电解质能
____________________________________，
Na2SO4===_____________________________________
___________________________________， NH4Cl===_____________________________________ ___________________________________。
1.2 离子反应 课件 (共71张ppt) 高中化学人教版(2019)必修 第一册
【练一练】
B
②③⑧
⑤⑥⑨
①④⑦
4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
NaCl固体
熔融NaCl
加热熔化
能够导电
微观
宏观
不能导电
熔融NaCl能导电的原因
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
汗液(含有氯化钠)或其他物质当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。
常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
常见的弱电解质
①弱酸：HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4 等
④盐的分类
【练一练】
8、如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C.CuSO4的电离方程式：D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液 中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
B
②③⑧
⑤⑥⑨
①④⑦
4、像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
NaCl溶液能导电的原因
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图
NaCl溶液导电示意图
NaCl固体
熔融NaCl
加热熔化
能够导电
微观
宏观
不能导电
熔融NaCl能导电的原因
干燥的NaCl固体不导电
熔融的NaCl能够导电
汗液(含有氯化钠)或其他物质当遇到水时，形成自由移动的离子而导电。
常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金属氢化物：NaH、CaH2
常见的弱电解质
①弱酸：HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4 等
④盐的分类
【练一练】
8、如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来C.CuSO4的电离方程式：D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液 中加入少量NaOH固体，灯泡明显变暗
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电解质、非电解质与电离是什么关系？
电解质能发生电离，非电解质不发生电离
.
3
二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3
NH3·H2O
.
10
③当有关离子浓度足够大时，生成微溶 物的反应也能发生，常见的微溶物有 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
.
11
（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。
3电、能强力电强解。质溶液的固液态导态N电HaCC能ll 力一液定态比固H态弱ClN,电金aC解刚l 石质，溶液的导
单质硫等
4 电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电， 5 不导电的物质一定是非电解质
HS- + H+ = H2S↑
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难 电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分 解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
.
12
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离 子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3(H+)等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3- 、 Fe2+、S2-、 HS- 、 I-等
、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
.
4
注意： 强电解质电离方程式用 “ = ”无电离平衡
弱电解质电离方程式用 “
”有电离平衡
多元弱酸分步电离
步步高P28 深度思考 1
思考：下列说法是否正确？
1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的 物质一定是电解质。
.
14
离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表
示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型 的离子反应。
(2010全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O表示的是 D
A．NH4Cl+NaOH= NaCl＋NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
.
9
（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液 ：H＋＋ClO－＝HClO
NH4Cl溶液＋NaOH溶液： NH4＋＋OH－＝
2-2 离子反应
.
1
知识梳理 一、电解质和非电解质
电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出 自由移动离子的过程叫电离。
思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子
.
2
电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电 的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导 电的化合物叫非电解质。
.
13
五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示）
② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性
③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。
⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
Na2CO3溶液中滴加足量HCl
（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应
复杂的氧化还原反应
.
7
（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区
分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用
“↓”、“↑”、
“
”、 “＝”。
（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
.
8
四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致， 分三种情况： （1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
AlCl3中通入少量NaOH
Al3++3OH- =Al(OH)3↓
AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
NaAlO2中通入少量HCl
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ NaAlO2中通入过量HCl
AlO2-+4H+ =Al3++H2O
.
17
（3）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应） 的离子方程式
例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
P28 深度思考2 3
.
6
三、离子反应概念
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难 溶物、易挥发性物质、难电离物质。
例：请写出以下离子方程式：
FeI2溶液中通入少量Cl2 P32 8 (4)
2I-+Cl2=2Cl-+I2
FeI2溶液中通入过量Cl2
规范答题3（1）（2）
2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2
.
18
（4）其他与量有关的离子方程式的书写
例：请写出以下离子方程式：
Na2CO3溶液中滴加少量HCl CO32-+H+=HCO3-
.
15
2、与量有关的离子方程式的书写 主要包括以下几类：
（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见 的是CO2、SO2通入碱液中）
例：请写出以下离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水中通入过量CO2
CO2+OH- =HCO3-
.
16
（2）有关铝的化合物之间的离子方程式 例：请写出以下离子方程式：
电解质能发生电离，非电解质不发生电离
.
3
二、强电解质和弱电解质 1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。
2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。
3、常见的强电解质： 强酸、强碱、大部分盐。 4、常见的弱电解质： 弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3
NH3·H2O
.
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③当有关离子浓度足够大时，生成微溶 物的反应也能发生，常见的微溶物有 CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。
如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓
.
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（3）生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。 如：CO32- + 2H+ = CO2 ↑ +H2O
错误，电解质和非电解质都指的是化合物。、NH3 的水溶液能导电，所以是电解质。
3电、能强力电强解。质溶液的固液态导态N电HaCC能ll 力一液定态比固H态弱ClN,电金aC解刚l 石质，溶液的导
单质硫等
4 电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电， 5 不导电的物质一定是非电解质
HS- + H+ = H2S↑
其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难 电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分 解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
.
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2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离 子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3(H+)等 常见的还原性离子：SO32-、HSO3- 、 Fe2+、S2-、 HS- 、 I-等
、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
.
4
注意： 强电解质电离方程式用 “ = ”无电离平衡
弱电解质电离方程式用 “
”有电离平衡
多元弱酸分步电离
步步高P28 深度思考 1
思考：下列说法是否正确？
1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的 物质一定是电解质。
.
14
离子方程式表示的意义： 离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表
示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型 的离子反应。
(2010全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式 H＋＋OH－＝H2O表示的是 D
A．NH4Cl+NaOH= NaCl＋NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O C. NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
.
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（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、H2SiO3、等。 弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O 水
②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。 如：
盐酸＋Ca(ClO)2溶液 ：H＋＋ClO－＝HClO
NH4Cl溶液＋NaOH溶液： NH4＋＋OH－＝
2-2 离子反应
.
1
知识梳理 一、电解质和非电解质
电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出 自由移动离子的过程叫电离。
思考：电离研究的对象、条件、结果？
对象：化合物， 条件：水溶液中或熔融状态， 结果：解离出自由移动的离子
.
2
电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电 的化合物叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导 电的化合物叫非电解质。
.
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五、离子方程式书写
1、 ① 知道离子方程式书写的方法 （可溶性的强电解质用 离子符号表示；其他用物质用化学式表示）
② 熟记常见酸、碱、盐的溶解性
③ 熟记常见强、弱电解质
④ 检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相 等；能约的系数是否约去）。
⑤ 微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号 来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中 加入浓CaCl2溶液.
Na2CO3溶液中滴加足量HCl
（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应
复杂的氧化还原反应
.
7
（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区
分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用
“↓”、“↑”、
“
”、 “＝”。
（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
.
8
四、离子反应发生的条件 1、复分解型离子反应的条件 这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致， 分三种情况： （1）生成难溶的物质 ①常见的难溶物有：
AlCl3中通入少量NaOH
Al3++3OH- =Al(OH)3↓
AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O
NaAlO2中通入少量HCl
AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ NaAlO2中通入过量HCl
AlO2-+4H+ =Al3++H2O
.
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（3）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应） 的离子方程式
例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3COOH C. NH4HCO3
B. Cl2 D. SO2
P28 深度思考2 3
.
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三、离子反应概念
1、概念：有离子参加或生成的化学反应。 2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。 3、类型： （1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难 溶物、易挥发性物质、难电离物质。
例：请写出以下离子方程式：
FeI2溶液中通入少量Cl2 P32 8 (4)
2I-+Cl2=2Cl-+I2
FeI2溶液中通入过量Cl2
规范答题3（1）（2）
2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2
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（4）其他与量有关的离子方程式的书写
例：请写出以下离子方程式：
Na2CO3溶液中滴加少量HCl CO32-+H+=HCO3-
.
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2、与量有关的离子方程式的书写 主要包括以下几类：
（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见 的是CO2、SO2通入碱液中）
例：请写出以下离子方程式：
澄清石灰水中通入少量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水中通入过量CO2
CO2+OH- =HCO3-
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（2）有关铝的化合物之间的离子方程式 例：请写出以下离子方程式：