离子反应 时 公开课课件
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《离子反应》公开课课件
二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
⑷发生氧化复原反响：
b.附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明 那么溶液中一定没有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 ⑵M强nO碱4-性等溶液
肯定不存在与OH-反响的离子。如H+、NH4+、 Fe3+、HCO3-等
⑶强酸性溶液
肯定不存在与H+反响的离子。如：OH-、HCO3-、 S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
❖ 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如： NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
❖ 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数 由化合价决定。
❖ 3、电荷守恒和原子守恒 ❖ 4、强酸的酸式根〔HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根〔HCO3-、HSO3-等〕不能拆。
4、强电解质和弱电解质
〔4〕查： 整理方程式并检查两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，系数约成最简 整数比。 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓
离子反应公开课-原创-优秀课件
都参与反应？
二、离子反应P31
实验 化学反应方程式 现象 2mL的 Na2SO4 溶液 无 没有发生 加入2mL KCl 溶液 现 化学反应 象 2 mL的 Na2SO4 溶液 加入2mL 的 BaCl2 溶液 有 白 BaCl2+Na2SO4 = 色 BaSO ↓+2NaCl 4 沉 淀 实验２－１
和化学方程式的联系与区别
总结
二、离子反应及其发生的条件 1 有离子参加的反应叫离子反应 2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
3 离子方程式的书写步骤
①写 ②拆 ③删 ④查
BaSO4
SO42-
二、离子反应 电解质在溶液中的反应都是离子反应
1 有离子参加或有离子生成的反 应叫离子反应
Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行反应的实质是： 2 2+ SO4 + Ba = BaSO4↓
2 用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
3 离子方程式的书写步骤
①写：写出化学方程式
实验内容
宏 现
观 象
微观分析 混合前 混合后 的微粒 的微粒 Na+ Na+ SO42K+ ClSO42-
反应 本质
2mLNa2SO4溶液 无明显 与2mLKCl溶液 现象 混合。 2mLNa2SO4溶液 生成白 与2mLBaCl2溶 色沉淀 液混合。
离子反应公开课_课件_PPT
三、电解质和非电解质：
电解质
在水溶液里 或或 熔化状态下
能导电的 化化合合物物。
常见的有：酸、碱、盐、及金属氧化物等
非电解质 在水溶液里 和和 熔化状态下
都不能导电的 化化合合物物。
常见的有：部分非金属氧化物及大部分有机物等
小试牛刀：
1．下列状态的物质，既能导电又属于电
解质的是 （ D ）
A．MgCl2 固体 C．铜
。
碱、盐？
碱 KOH、Ba(OH)2
盐 KNO3 Na2CO3、 NH4Cl
电离方程式：
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
电离时生成的阳离子 全部 是氢离子的化合物叫做酸。
NaOH
=Na+ + OH
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
电离时生成的阴离子 全全部部 是氢氧根离子的化
思考并阐述由实验得出的结论。
第1、2、3小组完成实验1, 第4小组完成实验2，
第5小组完成实验3，
第6小组完成实验4。
实验探究结果
物质 NaCl NaCl 水 固体 溶液
灯泡是 不发亮 发亮 不发亮 否发亮
实验探究结果：
物质 硫酸 溶液
灯泡是 发亮 否发亮
HCl 溶液
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(3)删—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3 H 2O
(4)查—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3H 2O 正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH) 2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3↑+2H2O
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1. 产生白色沉淀 2. 溶液仍为蓝色
混合后 SO 42- 与Ba 2+ 结合为难溶的BaSO 4, 而Cu 2+ 和Cl -依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u 2++SO 42++Ba 2++2＼Cl -==＼Cu 2++2＼Cl -+BaSO 4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO 42+==BaSO 4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1. “写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 .
3. “删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各 元素种类、原子个数 和电荷总数 是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体： CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸： HF、H2S、HClO 、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐 ：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 HCl ? Al (OH ) 3 ? AlCl 3 ? 3 H 2O
(2)拆—— 3H ? ? 3Cl ? ? Al(OH )3 ? Al3? ? 3Cl ? ? 3H 2O
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
? 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu 2++SO 42++Ba 2++2Cl -==Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO
3
==
Na
+＋HCO
3
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
HSO
4
== H+ ＋
SO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
24
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
旧课回顾
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl 、HNO 3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等
多数盐：例，NaCl 、NaNO 3、BaSO 4等
弱酸：例，H3PO4、 CH 3COOH
弱电解质
H2CO 3等
弱碱：例，NH 3?H 2O 等
水
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaC、l BaCl2
CuSO 4==Cu 2++SO42NaCl == Na++ClBaCl 2== Ba 2++2Cl-
1.溶液颜色变浅 ,但 依然为蓝色
1. 产生白色沉淀 2. 上层溶液为蓝色
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
(4)查—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3H 2O 正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH) 2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3↑+2H2O
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1. 产生白色沉淀 2. 溶液仍为蓝色
混合后 SO 42- 与Ba 2+ 结合为难溶的BaSO 4, 而Cu 2+ 和Cl -依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u 2++SO 42++Ba 2++2＼Cl -==＼Cu 2++2＼Cl -+BaSO 4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO 42+==BaSO 4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1. “写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 .
3. “删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各 元素种类、原子个数 和电荷总数 是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体： CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸： HF、H2S、HClO 、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐 ：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 HCl ? Al (OH ) 3 ? AlCl 3 ? 3 H 2O
(2)拆—— 3H ? ? 3Cl ? ? Al(OH )3 ? Al3? ? 3Cl ? ? 3H 2O
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
? 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu 2++SO 42++Ba 2++2Cl -==Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO
3
==
Na
+＋HCO
3
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
HSO
4
== H+ ＋
SO
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课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
旧课回顾
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物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl 、HNO 3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等
多数盐：例，NaCl 、NaNO 3、BaSO 4等
弱酸：例，H3PO4、 CH 3COOH
弱电解质
H2CO 3等
弱碱：例，NH 3?H 2O 等
水
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaC、l BaCl2
CuSO 4==Cu 2++SO42NaCl == Na++ClBaCl 2== Ba 2++2Cl-
1.溶液颜色变浅 ,但 依然为蓝色
1. 产生白色沉淀 2. 上层溶液为蓝色
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色