离子反应 时 公开课课件
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《离子反应》公开课课件
二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
共存的离子组是 〔 D〕
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
Bye!!
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断以下离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反响：
CO32- +2H+= CO2×
↑ +H2O
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag×
——溶液中的某些离子减少
(3) 离子反响发生的条件
Ⅰ、复分解反响发生的条件 ①生成沉淀 〔难溶物质〕 ②生成气体 〔挥发性物质〕 ③生成水 〔难电离物质〕
Ⅱ 、置换反响
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
〔1〕写： 写出化学方程式：
离子反应课件(共9张PPT)
第二 章 第二课时
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
写出下列物质的电离方程式：
Na2CO3
Ca(OH)2
Na2CO3 = ２Na++CO32Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
交流与讨论：
讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
复分解反应发生的条件:
沉淀（难溶性物质）
气体（挥发性物质）
难电离物质（如H2O等）
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
电解质 反应现象
反应方程式
Na2CO3 有沉淀生 Ca(OH)2 成
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO3 ↓
HCl
NaOH酚 酞
红色逐渐变 淡，直至无 色
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
CaCO3 HCl
(3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应.
(4)硫酸SO钾4溶2-+液Ba与2+硝＝酸钡Ba溶SO液4反↓ 应.
＝ SO42-+Ba2+ BaSO4↓
五、离子方程式的意义
不仅可表示一定物质间的反应，而且可
Zn+2H+ =Zn2++H2↑ CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2 ↑+H2O
表示同一类型的反应。 讨论: Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,能否反应？
Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
△
MnO2+4H++2Cl— = Mn2++Cl2 ↑+2H2O
离子反应公开课_课件_PPT
第一课时
一 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、探究溶液的导电性
导 电
检测以下试剂的导电情况，分组 实验如下：
实 实验1：蒸馏水、 NaCl溶液、
验 探
NaCl固体
究 实验2：硫酸溶液、盐酸
一
实验3：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
实验4：KNO3 溶液 Na2CO3溶液
NaCl
请同学们分小组合作完成实验，
。
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐 Cu2(OH)2CO3是一种碱式盐
一、探究溶液的导电性
导 测量以下溶液的导电情况：
电 实
（浓度均为 1mol/L）
验 NaOH溶液、醋酸溶液、盐酸 、
探 究 蔗糖溶液、酒精
三
NaCl
氢氧化钠溶液、醋酸溶液、盐酸都能导电、蔗 糖溶 液、酒精都不导电。
7.盐酸
8.NH4Cl固体
10.葡萄糖 11. BaSO4固体
3.Cl2 6.Cu 9.SO3
问题： （1）以上物质中能导电的有：2、4、5、6、7 （2）属于电解质的有： 1、4、8、11
（3）属于非电解质的有： 9、10
四、总结再议物质分类：
混和物
电解质
强酸 HCl、HNO3、H2SO4 强电解质 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2
思考并阐述由实验得出的结论。
第1、2、3小组完成实验1, 第4小组完成实验2，
第5小组完成实验3，
第6小组完成实验4。
实验探究结果
物质 NaCl NaCl 水 固体 溶液
灯泡是 不发亮 发亮 不发亮 否发亮
实验探究结果：
物质 硫酸 溶液
一 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、探究溶液的导电性
导 电
检测以下试剂的导电情况，分组 实验如下：
实 实验1：蒸馏水、 NaCl溶液、
验 探
NaCl固体
究 实验2：硫酸溶液、盐酸
一
实验3：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
实验4：KNO3 溶液 Na2CO3溶液
NaCl
请同学们分小组合作完成实验，
。
× NaHSO4 = Na + + HSO4-
NaHSO4 是一种酸式盐 Cu2(OH)2CO3是一种碱式盐
一、探究溶液的导电性
导 测量以下溶液的导电情况：
电 实
（浓度均为 1mol/L）
验 NaOH溶液、醋酸溶液、盐酸 、
探 究 蔗糖溶液、酒精
三
NaCl
氢氧化钠溶液、醋酸溶液、盐酸都能导电、蔗 糖溶 液、酒精都不导电。
7.盐酸
8.NH4Cl固体
10.葡萄糖 11. BaSO4固体
3.Cl2 6.Cu 9.SO3
问题： （1）以上物质中能导电的有：2、4、5、6、7 （2）属于电解质的有： 1、4、8、11
（3）属于非电解质的有： 9、10
四、总结再议物质分类：
混和物
电解质
强酸 HCl、HNO3、H2SO4 强电解质 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2
思考并阐述由实验得出的结论。
第1、2、3小组完成实验1, 第4小组完成实验2，
第5小组完成实验3，
第6小组完成实验4。
实验探究结果
物质 NaCl NaCl 水 固体 溶液
灯泡是 不发亮 发亮 不发亮 否发亮
实验探究结果：
物质 硫酸 溶液
《离子反应》公开课ppt人教2
【活动一】观看多媒体动画讨论问题一
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
NaCl在水中的溶解和电离的示意图
【活动二】
SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 【提示】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身 电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成 H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解 为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。
化 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电 合 物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能
导电
非金属氧化物、 大部分有机物
是非电解质
2.对电解质的理解
物质
混合物
电解质： 酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
化合物
纯净物
非电解质：乙醇、蔗糖等
单质
大部分有机物
既不是电解质 ，也不是非电解质
【问题一】
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？ 【提示】因为此时它们发生了电离。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导 电的化合物。 3.电离方程式：表示电解质电离成自由移动离 子的过程。 4.酸、碱、盐的实质。
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
第二节 离子反应
第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.我能够区分电解质、非电解质。（重点） 2.我会书写电离方程式。（重点） 3.我能从电离的角度说出什么是酸、碱、 盐。
一、电解质
1.概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化 合物。 例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。 酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。
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旧课回顾
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl 、HNO 3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等
多数盐：例，NaCl 、NaNO 3、BaSO 4等
弱酸：例，H3PO4、 CH 3COOH
弱电解质
H2CO 3等
弱碱：例，NH 3?H 2O 等
3. “删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各 元素种类、原子个数 和电荷总数 是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
(3)删—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3 H 2O
(4)查—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3H 2O 正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH) 2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3↑+2H2O
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u 2++SO 42++Ba 2++2＼Cl -==＼Cu 2++2＼Cl -+BaSO 4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO 42+==BaSO 4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1. “写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 .
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1. 产生白色沉淀 2. 溶液仍为蓝色
混合后 SO 42- 与Ba 2+ 结合为难溶的BaSO 4, 而Cu 2+ 和Cl -依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
水
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaC、l BaCl2
CuSO 4==Cu 2++SO42NaCl == Na++ClBaCl 2== Ba 2++2Cl-
1.溶液颜色变浅 ,但 依然为蓝色
1. 产生白色沉淀 2. 上层溶液为蓝色
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
气体： CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸： HF、H2S、HClO 、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐 ：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 HCl ? Al (OH ) 3 ? AlCl 3 ? 3 H 2O
(2)拆—— 3H ? ? 3Cl ? ? Al(OH )3 ? Al3? ? 3Cl ? ? 3H 2O
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
? 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu 2++SO 42++Ba 2++2Cl -==Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO
3
==
Na
+＋HCO
3
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
HSO
4
== H+ ＋
SO
24
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8
混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质
强酸：例，HCl 、HNO 3、H2SO4等
强电解质
强碱：例，KOH 、NaOH 、Ca(OH) 2、 Ba(OH) 2等
多数盐：例，NaCl 、NaNO 3、BaSO 4等
弱酸：例，H3PO4、 CH 3COOH
弱电解质
H2CO 3等
弱碱：例，NH 3?H 2O 等
3. “删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各 元素种类、原子个数 和电荷总数 是否守恒
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH 、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
(3)删—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3 H 2O
(4)查—— 3 H ? ? Al (OH ) 3 ? Al 3? ? 3H 2O 正确
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH) 2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3↑+2H2O
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u 2++SO 42++Ba 2++2＼Cl -==＼Cu 2++2＼Cl -+BaSO 4↓
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO 42+==BaSO 4↓
小结：离子方程式的书写步骤
1. “写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 .
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
1. 产生白色沉淀 2. 溶液仍为蓝色
混合后 SO 42- 与Ba 2+ 结合为难溶的BaSO 4, 而Cu 2+ 和Cl -依然大 量存在于溶液中
离子反应：离子之间的反应
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子 。
水
非电解质
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaC、l BaCl2
CuSO 4==Cu 2++SO42NaCl == Na++ClBaCl 2== Ba 2++2Cl-
1.溶液颜色变浅 ,但 依然为蓝色
1. 产生白色沉淀 2. 上层溶液为蓝色
1. 溶液颜色变浅 , 但依然为蓝色
气体： CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸： HF、H2S、HClO 、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
难溶性酸碱盐 ：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3 HCl ? Al (OH ) 3 ? AlCl 3 ? 3 H 2O
(2)拆—— 3H ? ? 3Cl ? ? Al(OH )3 ? Al3? ? 3Cl ? ? 3H 2O
CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
? 怎样正确书写离子方程式？
以CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应为例
1.写出化学反应方程式
CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu 2++SO 42++Ba 2++2Cl -==Cu 2++2Cl -+BaSO 4↓
(２)对于易电离的微溶物：
易电离的 微溶物
反应物
澄清状态： 写离子符号 浑浊状态： 写化学式
生成物：写化学式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例如：NaHCO
3
==
Na
+＋HCO
3
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆
HSO
4
== H+ ＋
SO
24
课后习题
课本 P34 2、6、9
练习册，P25 同步检测2 题1、2、3、4、8