人教版高中化学必修一《离子反应》PPT课件(6篇)
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人教版高中化学必修一电解质的电离《离子反应》物质及其变化PPT课件
栏目 导引
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
课堂小结 1.理解电解质的四个关键点 (1)物质范畴：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状 态。 (3)导电本质：自身发生电离， 2. 产生自由移动的离子。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活 泼金属氧化物、水等。
第一章 物质及其变化
栏目 导引
第一章 物质及其变化
合格考训练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)电解质是自身可电离出离子的化合物。( ) (2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。( ) (3)在水中能导电的化合物一定是电解质。( ) (4)纯水的导电性很差，但水是电解质。( ) (5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电。( )
第二节 离子反应
电解质的电离
人教版高中化学必修一
第一章 物质及其变化
课程标准
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：能从不同 1.正确理解电解质的概念，
层次认识物质的多样性，并对物质 了解常见的电解质。
进行分类。 2.认识酸、碱、盐等电解质
2.证据推理与模型认知：知道可以 在水溶液或熔融状态下能
通过分析、推理等方法认识研究对 发生电离。
栏目 导引
第一章 物质及其变化
3．从导电本质角度：电解质导电的本质是化合物自身发生电离， 若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导 电，则该化合物不是电解质，如 CO2 溶于水可以导电，是因为 二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，实际上 二氧化碳属于非电解质。
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第一章 物质及其变化
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第一章 物质及其变化
二、电解质的导电性 电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下。 1．强碱和盐等化合物在固态时虽然存在阴、阳离子，但是不能 自由移动，所以不能导电；它们在水溶液里或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，故能导电。 2．酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离 子，因而不能导电，如液态 HCl、H2SO4 等不能导电；在水溶 液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，因而能够导 电。因此，电离是导电的前提。
人教版化学《离子反应》课件ppt1
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
人教版化学必修一2.2离子反应课件( 共46张P PT)
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
《离子反应》优秀课件人教
反应 ②S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
大量共存 ③NH4+ + CO32-、HCO3-双水解反应较弱仍可大量共存
二、思考交流 总结规律
4.由于发生络合反应，离子不能大量共存
Fe3+ + SCN－ Al3+ + F－
Fe3+ + C6H5OH Ag+ + NH3
酸过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）
A Na+、NO3－ 、AlO2－ 、SO42－ B Na+、NO3－ 、SiO32－ 、K+ C K+、Cl－ 、AlO2－ 、CO32－ D Na+、Cl－ 、HCO3－ 、Ca2+
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
1.复分解反应（生成难溶的、易挥发 的、难电离的物质） 2.氧化还原反应 3.络合反应 4.双水解反应
二、思考交流 总结规律
（一）请同学们总结因发生这四类反应而不能共存的 常见离子有哪些。
1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存 （1）生成易挥发性物质
H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HSOH－与NH4+
二、思考交流 总结规律
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32常见氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、
Cr2O72-、(H++NO3-) 此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应 ）
人教版高中化学必修一课件：2.2-离子反应(共58张PPT)
请写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ OH- + H+ =H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
人教版高中化学必修 一课件：2.2-离子反应
(共58张PPT)
许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反 应的物质主要是酸、碱、盐。并且在科学研究和 日常生活中，我们经常接触和应用这些反应。因 此我们非常有必要对酸、碱、盐在溶液中的反应 的特点和规律进行研究。
初中曾观察过酸、碱、盐在水溶液中导电的 实验现象。有没有观察过不同物质的导电能力是 否相同呢？
酸：电离时生成的阳离子 全部是H+的化合物
NaOH = Na+ + OH-
碱：电离时生成的阴离子
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 全部是OH-的化合物
NaCl = Na+ + Cl-
盐：电离时生成金属
Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 阳离子(或铵根离子）
和酸根离子的化合物
【实验】 向盛有2mLCuSO4溶液的试管里滴加BaCl2溶液。 有白色沉淀产生
请用你认为合适的化学用语表示上述现象产生的原因
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 为什么在第二个方程式中没有出现Cu2+、Cl-？
最新-高中化学 第二章第二节《离子反应》课件 新人教版必修1 精品
2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu
3已知钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离
子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O
的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
OH-+H+=H2O
查:
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
结论：
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方 程式H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓
现象
无明显现象， 有白色沉淀生 溶液仍为蓝色 成，滤液为蓝
色
有难溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成
结论和 解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 Cl-、Cu2+、SO42-
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Cu2+没有参加 反应
Ag++Cl-==AgCl↓ NO3-、Cu2+没有参 加反应
3已知钠和水的反应方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离
子方程式：
2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑
探究
分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3
Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O
的离子: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
CO32-+2H+=CO2 ↑ +H2O
OH-+H+=H2O
查:
例:判断下列离子方程式是否配平 Cu+Ag+=Cu2++Ag Fe3++Fe=2Fe2+
结论：
1.要看质量守恒 2.要看电荷是否守恒 3.必须符合反应事实
练习
1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方 程式H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓
现象
无明显现象， 有白色沉淀生 溶液仍为蓝色 成，滤液为蓝
色
有难溶于稀 HNO3的白色 沉淀生成
结论和 解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 Cl-、Cu2+、SO42-
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Cu2+没有参加 反应
Ag++Cl-==AgCl↓ NO3-、Cu2+没有参 加反应
必修一离子反应ppt课件
酸碱中和反应的离子反应实例包括盐酸和氢氧化钠的反应，硫酸和氢氧化钡的 反应等。这些反应中，氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时释放出热量。
氧化还原反应的离子反应实例
总结词
氧化还原反应是一种电子转移的反应 ，其实质是氧化剂和还原剂之间电子 的转移。
详细描述
氧化还原反应的离子反应实例包括铁 离子和亚铁离子的转化，高锰酸钾和 氯离子的转化等。这些反应中，电子 从还原剂转移到氧化剂，同时伴随着 化合价的升降。
离子反应的表示方法
总结词
离子反应通常用化学方程式表示，并注明反应条件和物质状 态。
详细描述
在表示离子反应时，需要注明反应条件，如温度、压力等。 同时，还需要注明参与反应的物质的状态，如固态、液态、 气态等。对于离子反应，通常需要在化学方程式的相关位置 注明参与反应的离子的电荷和化学式。
02
离子反应的规律
可以通过改变温度、压力、催 化剂等条件来影响离子反应的 速率和活化能。
03
离子反应的应用
离子反应在化学分析中的应用
离子反应在化学分析中具有广泛的应用，它可以帮助我们确定物质的组 成和含量。例如，通过滴定法，我们可以利用离子反应来测定溶液中离 子的浓度，从而确定待测物的含量。
离子反应在化学分析中还可以用于分离和纯化物质。例如，利用离子交 换法，我们可以将目标离子从混合物中分离出来，从而实现物质的分离
实验一：酸碱中和滴定实验
总结词
了解酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过酸碱中和滴定实验，学生可以观察到酸和碱反应生成盐和水的过程，理解中和反应 的实质是氢离子和氢氧根离子的结合。实验中需要使用滴定管、指示剂等工具，记录滴
定数据，分析实验结果。
实验二：氧化还原滴定实验
氧化还原反应的离子反应实例
总结词
氧化还原反应是一种电子转移的反应 ，其实质是氧化剂和还原剂之间电子 的转移。
详细描述
氧化还原反应的离子反应实例包括铁 离子和亚铁离子的转化，高锰酸钾和 氯离子的转化等。这些反应中，电子 从还原剂转移到氧化剂，同时伴随着 化合价的升降。
离子反应的表示方法
总结词
离子反应通常用化学方程式表示，并注明反应条件和物质状 态。
详细描述
在表示离子反应时，需要注明反应条件，如温度、压力等。 同时，还需要注明参与反应的物质的状态，如固态、液态、 气态等。对于离子反应，通常需要在化学方程式的相关位置 注明参与反应的离子的电荷和化学式。
02
离子反应的规律
可以通过改变温度、压力、催 化剂等条件来影响离子反应的 速率和活化能。
03
离子反应的应用
离子反应在化学分析中的应用
离子反应在化学分析中具有广泛的应用，它可以帮助我们确定物质的组 成和含量。例如，通过滴定法，我们可以利用离子反应来测定溶液中离 子的浓度，从而确定待测物的含量。
离子反应在化学分析中还可以用于分离和纯化物质。例如，利用离子交 换法，我们可以将目标离子从混合物中分离出来，从而实现物质的分离
实验一：酸碱中和滴定实验
总结词
了解酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过酸碱中和滴定实验，学生可以观察到酸和碱反应生成盐和水的过程，理解中和反应 的实质是氢离子和氢氧根离子的结合。实验中需要使用滴定管、指示剂等工具，记录滴
定数据，分析实验结果。
实验二：氧化还原滴定实验
人教版高中化学《必修一》第一章第二节离子反应以及离子共存上课ppt
Ba2+、 Cl-
2+、ClBaCl2溶液
Na+、
是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、 Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为 BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参 与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
宏观
SO422+、 Na2SO4溶液 Cl-
离子反应：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应 属于离子反应。
离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
离子反应
离子反应方程式的书写
离子方程式的书写步骤：
（1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物 质、气体和水等仍用化学式表示。
离子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O 相 H+ + OH- = H2O 同
H+ + OH- = H2O
四个不同的强酸强碱之间的 中和反应，化学方程式不同
实质都是溶液中的H+和OH-的 反应，离子方程式相同
微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液（石灰乳）或固态时写化学式。
离子反应
离子反应方程式的判断
判断下列离子方程式是否正确并说明理由：
（1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质， 对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有 条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电， 所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。
电解质取并集！
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1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。
非电解质必须是化合物！
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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NaHSO4 是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 × NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-盐
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子(NH4+)与酸根离子的化合物。
4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。
经
验 之
5.酸、碱、盐、部分金属氧化物等一般都是电解质。
谈 如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;
Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ;CaO;水
人教化学必修1离子反应PPT(25页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离
• 什么是电解质
一、电解质和非电解质：
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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15
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
16
二､离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应 称作离子反应｡ 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式｡
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
8
酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
物:SO2､SO3､CO2､
含
Ca(OH)2
CO､P2O5
物
盐:NaCl､CaCO3､
非酸性气态氢化
质
NaHSO4､KNO3
物:NH3
类
活泼金属氧化物:Na2O､
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子， 故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融 KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
1､电解质和非电解质 （1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如
NaCl､H2SO4､NaOH等｡ （2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合
17
(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
14
4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。 （3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物叫做盐，如 Na2SO4=2Na++SO42-。 注：在中学，水既不是酸也不是碱。
部分有机物:蔗糖
型
CaO､MgO
､酒精､CH4
水
9
特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反 应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们 不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡
10
2､电离 （1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的 离子的过程称为电离｡ （2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡ 酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡ 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡ 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合
5
3）.从电离角度认识酸､碱､盐 化合物
6
诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说 明理由｡
提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡
7
4）､电解质和非电解质
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点 水溶液ห้องสมุดไป่ตู้熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
12
3.电离方程式 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡ 例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
13
应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离 子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离 子｡ (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
18
③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡ CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相
等｡ (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应
21
提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除 Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入 适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式: SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓, Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)
物｡如酒精､蔗糖等｡
4
2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是
因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离 子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
19
①中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl的反应(例举两组物质)｡
20
二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的 条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
物称为盐｡
11
（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水 或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发 生电离｡ 特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的 电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下 才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自 由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电 荷越多,导电性越强｡
第二节 离子反应
1
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
2
一、电解质的电离
3
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥 KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能 导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。
【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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二､离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应 称作离子反应｡ 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 离子方程式｡
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
8
酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
物:SO2､SO3､CO2､
含
Ca(OH)2
CO､P2O5
物
盐:NaCl､CaCO3､
非酸性气态氢化
质
NaHSO4､KNO3
物:NH3
类
活泼金属氧化物:Na2O､
解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子， 故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融 KNO3中有自由移动的离子，故能导电。
1､电解质和非电解质 （1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如
NaCl､H2SO4､NaOH等｡ （2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
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4、酸、碱、盐的概念
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。 （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。 （3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和 酸根离子的化合物叫做盐，如 Na2SO4=2Na++SO42-。 注：在中学，水既不是酸也不是碱。
部分有机物:蔗糖
型
CaO､MgO
､酒精､CH4
水
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特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反 应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们 不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡
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2､电离 （1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的 离子的过程称为电离｡ （2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡ 酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡ 碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡ 盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合
5
3）.从电离角度认识酸､碱､盐 化合物
6
诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说 明理由｡
提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡
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4）､电解质和非电解质
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点 水溶液ห้องสมุดไป่ตู้熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
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3.电离方程式 电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡ 例如:NaCl=Na++Cl- HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO2-4
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应注意的问题: (1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离 子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离 子｡ (2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液 中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等) 两大规律｡ (3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡
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③删 删去方程式两边不参加反应的离子｡ CO2-3+2H+=H2O+CO2↑ ④查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相
等｡ (3)意义 ①表示某一个具体的化学反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应
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提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除 Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入 适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式: SO2- 4+Ba2+=BaSO4↓, Ba2++CO2-3=BaCO3↓, Ca2++CO2-3=CaCO3↓, Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓, H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)
物｡如酒精､蔗糖等｡
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2､电离 1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是
因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离 子｡ 2）.电离方程式(电解质电离的表示方法): (1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4 (2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-3
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①中的离子方程式还可用来表示 CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl的反应(例举两组物质)｡
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二､复分解反应发生的条件 酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电
解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的 条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件 之一,反应就能发生｡ 诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反 应除去上述离子?写出有关离子方程式｡
物称为盐｡
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（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水 或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发 生电离｡ 特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的 电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下 才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自 由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电 荷越多,导电性越强｡
第二节 离子反应
1
学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
2
一、电解质的电离
3
【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥 KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能 导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。