高一化学离子反应 PPT课件
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属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
二、离子共存问题：
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸 ；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
B
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
6、下列离子方程式错误的是（ A ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子反应
第二课时
马睿东
离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
1、写出化学方程式：
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
2.看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
离子反应
第一课时
问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液 、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、 Cu
BaSO4 、 AgCl。
一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 。
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆） 正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应 。
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液的导电能力是否相同?
溶液的导电能力与电荷浓度有关 ① 电荷浓度越大导电能力越强 ② 电荷浓度越低导电能力越弱
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2、下列各组离wk.baidu.com能在使酚酞变红的溶液中大
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
错误原因：漏掉离子
正确答案： Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
错误原因：电荷不守恒 正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
离子方程式正误判断原则：
①看离子反应是否符合客观事实 ②看“ = ”“ ”“↑”“↓”等是否正确 ③看物质拆分是否正确
量共存的是( B )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(C )
A. Na+ Ba2+ B. Cu2+ NO3C. K+ ClD. K+ Ba2+
SO42ClNa+ CO32-
正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4 ↓ + 2H2O
8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
CaCO3 + 2H+ ＝ 2Ca2+ + CO2↑+ H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + SO42－+Ba2+ +2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
小结
离子反应的3个条件 离子反应的4个步骤 离子共存问题
电解质
应用
Na+ Cl-
3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
自己动手写一遍！ ④看是否漏掉离子
⑤看电荷是否守恒 ⑥看反应物、生成物配比是否正确 ⑦看是否符合题设条件和要求
分组活动：书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
ClSO42CO32OH-
4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程
式表示的是( B )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5、不能用离子方程式 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
7
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
20
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
二、离子共存问题：
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸 ；OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
B
A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
6、下列离子方程式错误的是（ A ）
A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子反应
第二课时
马睿东
离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
1、写出化学方程式：
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
用离子方程式表示下列反应：
对比填表：
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
2.看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
离子反应
第一课时
问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液 、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、 Cu
BaSO4 、 AgCl。
一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 。
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆） 正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应 。
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液的导电能力是否相同?
溶液的导电能力与电荷浓度有关 ① 电荷浓度越大导电能力越强 ② 电荷浓度越低导电能力越弱
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
能大量共存
1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
2、下列各组离wk.baidu.com能在使酚酞变红的溶液中大
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
错误原因：漏掉离子
正确答案： Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
错误原因：电荷不守恒 正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
离子方程式正误判断原则：
①看离子反应是否符合客观事实 ②看“ = ”“ ”“↑”“↓”等是否正确 ③看物质拆分是否正确
量共存的是( B )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是(C )
A. Na+ Ba2+ B. Cu2+ NO3C. K+ ClD. K+ Ba2+
SO42ClNa+ CO32-
正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4 ↓ + 2H2O
8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
CaCO3 + 2H+ ＝ 2Ca2+ + CO2↑+ H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + SO42－+Ba2+ +2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
小结
离子反应的3个条件 离子反应的4个步骤 离子共存问题
电解质
应用
Na+ Cl-
3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
自己动手写一遍！ ④看是否漏掉离子
⑤看电荷是否守恒 ⑥看反应物、生成物配比是否正确 ⑦看是否符合题设条件和要求
分组活动：书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42-
生成 NH3 ·H2O 生成 弱酸 H2CO3
ClSO42CO32OH-
4、下列各组反应中，不能用同一个离子方程
式表示的是( B )
A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
5、不能用离子方程式 CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
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二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
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离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等
仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-