高一化学离子反应(课堂PPT)

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酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物
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对比填表：
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
完全电离
部分电离
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、分子
NaCl HCl NaOH Nபைடு நூலகம்OH Na++OH-
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
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离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
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离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍 用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶 液的导电能力是否相同?
溶液的导电能力与电荷浓度有关 ① 电荷浓度越大导电能力越强 ② 电荷浓度越低导电能力越弱
离子反应
第一课时
问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液 、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、 Cu
BaSO4 、 AgCl。
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一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物 。
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
1、写出化学方程式： 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍 用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
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用离子方程式表示下列反应：
探究 电离 书写
电解质
应用
Na+ Cl-
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3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。 电离方程式：
用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na+ + Cl—
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问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
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二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
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问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
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氯化钠溶于水微观模拟
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电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
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练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
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常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应 。
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判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
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3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
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离子反应
第二课时
马睿东
离子方程式的书写步骤：
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练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
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注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
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问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶 于水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
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练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__