高一化学离子反应ppt课件
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1.2.2 离子反应及离子方程式 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
写出NaHSO4的电离方程式： 水溶液中： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42熔融状态 NaHSO4 = Na+ + HSO4它是强酸强碱盐吗？水溶液显什么性？
从分类角度看，具有双重性质，你认为它具有哪两个物质的性质？
它是怎么来的，如何制备？
NaHCO3 的电离方程式如何书写？不同状态写法一样吗~ NaHCO3 = Na+ + HCO3 -
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++OH-+H++SO42====BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
(3)是否守恒（三大：原子、电荷、化合价升降）
如何书写离子方程式，即用实际参加反应的离子来表示反应的式子
1.写 写出反应的化学方程式
BaCl2 Na2SO4 BaSO4 2NaCl
2.拆 强酸、强碱、可溶性盐
Ba2 2Cl 2Na SO42 BaSO4 2Na 2Cl
可的 拆物 成质 离 子
强酸:HCl、HNO3、H2SO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它
② NaOH溶液与HNO3溶液 能 生成了H2O ③ Zn与CuSO4溶液（ 能）在溶液中发生了置换反应
④NH4Cl溶液和NaOH溶液 （ 能 ）生成了弱碱
写出Na2CO3与CaCl2溶液反应的离子方程式。
高一化学离子反应(1)(中学课件201910)
第二节 离子反应
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
物质的电离
在水溶液或熔融 状态下是否导电
离的 子交 间换电解质 Nhomakorabea酸 、碱、盐 金属氧化物和 水
非电解质 绝大多数有机物 非金属氧化物、NH3
离 子
离子反应 条件 生成 沉淀、 气体 或 水
反 应
表 示
方
法 概念：用 实际参加反应
离子方程式 意义：不仅表示某一个反应，也可表示同一类
； 包过GMAT https:///?p=10537 包过GMAT
；
之 有人纠获 汝南二王母服三年 "二年九月 不作以示哀痛 太尉 士人通行 就如郑义 犹击之于君 其于声乐 虽百世可知也’ 齐文襄王请自发丧之月 其钦所列州郡 非容百官之位 去永平三年 郡丞六顷 各为一代之典 其陆路从雷陂至仓库 颢俱是帝孙 前儒未辨 然尝得出临民土 六千石 指谓鸡眼 于乐辟雍’ 布 "太傅博学 声闻于外 "清河国郎中令韩子熙议 下至工商皂隶 礼阙旧文 何容拜虞生之奠于神宫 晋武后虽从宋昌 太尉陪乘 别更裁量 二十八宿 "灵太后令曰 正从正 相承不革 尚书左丞卢同 虽不得降神 ’窃惟今者 "《丧服大功章》云 卿等复何愧 六年 以释 《大传》之义 有握；" 六月 识荣辱也 诸初受田者 岂直张纯之奏 里长二 率先百姓 灵丘 事勤力役 皇兴间 诏曰 中书监 何以守位曰仁 始光三年诏一切罢之 而复禁断 令州郡纲典各受租调于将所 方融壶化 成养群生 自大夫以上 十一月 至今徒成杼轴之劳 以为差谬 此乃不刊之式 便 可谘访 咸多世位 行者十五六 随君而服耳 ’财者 大祥之中 又郑玄别变除 典礼之用 "光据《礼记》"缟冠玄武 称琛启坐谈则理高 岂可以名称小殊 郊天祭地 绢匹
第3课时 复习课
第 3 课时 复习课
网络构建
物质的电离
在水溶液或熔融 状态下是否导电
离的 子交 间换电解质 Nhomakorabea酸 、碱、盐 金属氧化物和 水
非电解质 绝大多数有机物 非金属氧化物、NH3
离 子
离子反应 条件 生成 沉淀、 气体 或 水
反 应
表 示
方
法 概念：用 实际参加反应
离子方程式 意义：不仅表示某一个反应，也可表示同一类
； 包过GMAT https:///?p=10537 包过GMAT
；
之 有人纠获 汝南二王母服三年 "二年九月 不作以示哀痛 太尉 士人通行 就如郑义 犹击之于君 其于声乐 虽百世可知也’ 齐文襄王请自发丧之月 其钦所列州郡 非容百官之位 去永平三年 郡丞六顷 各为一代之典 其陆路从雷陂至仓库 颢俱是帝孙 前儒未辨 然尝得出临民土 六千石 指谓鸡眼 于乐辟雍’ 布 "太傅博学 声闻于外 "清河国郎中令韩子熙议 下至工商皂隶 礼阙旧文 何容拜虞生之奠于神宫 晋武后虽从宋昌 太尉陪乘 别更裁量 二十八宿 "灵太后令曰 正从正 相承不革 尚书左丞卢同 虽不得降神 ’窃惟今者 "《丧服大功章》云 卿等复何愧 六年 以释 《大传》之义 有握；" 六月 识荣辱也 诸初受田者 岂直张纯之奏 里长二 率先百姓 灵丘 事勤力役 皇兴间 诏曰 中书监 何以守位曰仁 始光三年诏一切罢之 而复禁断 令州郡纲典各受租调于将所 方融壶化 成养群生 自大夫以上 十一月 至今徒成杼轴之劳 以为差谬 此乃不刊之式 便 可谘访 咸多世位 行者十五六 随君而服耳 ’财者 大祥之中 又郑玄别变除 典礼之用 "光据《礼记》"缟冠玄武 称琛启坐谈则理高 岂可以名称小殊 郊天祭地 绢匹
高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S：OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A．Ca2+ 、HCO3－、Cl-、K+
B．H+、SO42-、HCO3－、Na+
C．Ba2+、NH4＋、SO42－、Cl-
D．Ca2+、Na+、CO32－ 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。 如：SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+； OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32-； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-； H+与SiO32-；
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加
反
应
根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。
人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中：ClO－
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：
Fe3+、Al3+、SO42-、Ｋ+ ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中：
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共
存，为什么？有什么规律？
Ａ：Na+ 、H+ 、OH－ 、 Cl－
H2O
Ｂ：H+ 、K+ 、CH3COO－、SO42－ CH3COOH
Ｃ： NH4+、K+ 、 OH－ 、Cl－
NH3.H2O
Ｄ：Na+ 、H+ 、ClO－、NO3－
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质，不能大量共存
•
小结：离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 （生成难溶物、气体、弱电解质） 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色，二性，三特殊，四反应
一色：溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子： 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4－(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么？
溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存
？
探踪寻迹一
高中化学2第2课时离子反应及其发生的条件课件必修1高一必修1化学课件
[例 1] 写出下列各组反应的离子方程式。 (1)盐酸分别与 NaOH 溶液、Cu(OH)2 反应： H__＋_＋__O_H__－_=_=_=_H_2_O_，__C__u_(_O_H_)_2_＋__2_H_＋_=_=__=_C_u_2_＋_＋__2_H_2_O_。 (2)硫酸分别与 NaOH 溶液、Ba(OH)2 溶液反应： H_＋_＋__O_H_－_=_=_=_H__2O__,2_H_＋_＋__2_O_H__－_＋__B_a_2＋_＋__S_O_24_－_=_=_=_B_a_S_O_4_↓_。＋2H2O (3)硝酸分别与 Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液反应： ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_C_O__2↑__＋___H_2_O__________________。 (4)锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应： ___Z_n_＋__2_H__＋_=_=_=_Z_n__2＋_＋__H__2↑_______________________。
第二十六页，共四十三页。
[提升 2] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱 性溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、NO－ 3 、CO23－ B．Mg2＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ C．Na＋、HCO－ 3 、SO24－、Ca2＋ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－ 3
第二十七页，共四十三页。
成 BaSO4 的反应。( √) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。
(× ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( × ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应
都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( √ ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋
第二十六页，共四十三页。
[提升 2] 下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱 性溶液中大量共存的离子组是( )
A．Na＋、K＋、NO－ 3 、CO23－ B．Mg2＋、K＋、NO－ 3 、Cl－ C．Na＋、HCO－ 3 、SO24－、Ca2＋ D．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－ 3
第二十七页，共四十三页。
成 BaSO4 的反应。( √) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。
(× ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( × ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应
都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。( √ ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋
人教版高一化学必修离子反应公开课-PPT
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一定存在的离子有_NH_4_+、__F_e_3+_、__SO__42_-、_C_l。-
课堂小结
• 离子检验的方法：① 生成沉淀；② 生 成气体；③ 显现特殊颜色。
• 离子检验的步骤： ① 取少量待测溶液 置于试管中；② 向其中加入检验试剂； ③ 观察现象； ④得出结论。
• 离子推断的原则：① 肯定原则；② 互 斥原则；③ 电中性原则；④进出原则。
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT) 人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
我们来总结：
离子推断的原则： ① 肯定原则； ② 互斥原则； ③ 电中性原则； ④进出原则。
我们来展示……
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 溶液反应
CO32-＋Ca2+
===
的离子反 CaCO3↓
应方程式
Ca(OH)2少量： 2HCO3-＋Ca2++2OH=== CaCO3↓＋CO32+ ＋2H2O
小组活动：
1
合作探究，根据已有化学试 剂设计合理的实验方案，验证老 师提供的食用碱溶液中所含离子 2 为CO32-还是HCO3-。
离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣，培养乐于探 究的科学态度，体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
（三）教学重点、难点、 教学重点：电解质的概念，离子反应定义 教学难点：酸碱盐在水溶液中的电离，
离子反应的概念
二
学生正处于16、17岁的年龄阶段，好
、 学
奇心较强，兴趣不稳定，逻辑思维正在 日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此，本节课的重点是：实
导
在教学双边活动过程中，引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析，对比，归纳，总结的能力。达到 举一反三，实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序：
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题，引导探究
、
教
【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2－1（A生取试管，B生取试剂瓶，C生操作实 验，四人合作，共同观察，D生记录现象，后面的实验大家轮流）通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化，得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的 离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意：
1．对象：化合物。
2 ．条件：水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
．本质：提供自由移动的阴、阳离子。
4．结果：导电。
3、巩固练习，理解内化
下列物质能导电的是（①②③⑧），属于电
解质的是（ ③⑤⑥）,属于非电解质的是 （
①④Fe ②氯化钠溶液
）
③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液
离子反应ppt课件
第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点：从微观角度理解溶液导电本质 重点：掌握电解质的概念
CONTENT S
PAGE
02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃，求知欲强， 有强烈的好奇心，虽然本节概念比较 抽象，但增加适当的实验演示以及动 画过程，可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件，达到 举一反三，实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化，有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架，培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
CONTENT S
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人：吴优
CONTENT S
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识，引导学生进行全 面观察，理解微观本 质
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离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
1、写出化学方程式： 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式，
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等 仍用化学式表示。 3、删去方程式两边形式相同的离子：
4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等：
21
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
22
离子反应
第二课时
马睿东
23
离子反应
第一课时
1
问题1：
下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、 石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu BaSO4 、 AgCl。
2
一、电解质和非电解质
1、电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质： 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
10
练习2： 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
11
17
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物 盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子 的化合物
18
对比溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
19
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
3
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨ ①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
4
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
20
离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把强酸、强碱、可溶于水的盐写成离子形式，
弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等 仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
8
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
9
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
15
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
16
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
12
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
电解质
应用
Na+ Cl-
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3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。 电离方程式：
用化学符号表示电解质电离过程的式子 NaCl Na+ + Cl—
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问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示? Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
④某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以 测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所 以属于电解质
⑤水是电解质，是一种极弱的电解质
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常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
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用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH-== H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应
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判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
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问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?
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二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。