高一化学离子反应PPT优秀课件

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人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应(共47张PPT)
练习:写出下列物质的电离方程式:Ba(OH)2、 Na2CO3、H2SO4。 ⑵ 弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子
的电解质。
弱酸、弱碱、和水等都是弱电解质。
练习:判断下列物质哪些是电解质? 其中属于强电解质的是哪些?
√ √ √ 硫酸、 Ca(OH)2、石墨、 BaSO4、氨水、H3PO4、酒精、
2、下列离子方程式中,错误的是( A ) A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O B、纯碱溶液和硝酸反应
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C、硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-=NH3·H2O D、醋酸溶液与氨水反应
CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO_+H2O
CO2量
C
CO2量
D
混合物
物质
单质
纯净物
强酸:例,HCl、HNO3、H2SO4等
强电解质
强碱:例,KOH、NaOH、Ca(OH)2、 BO3、BaSO4等
弱酸:例,H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质 弱碱:例,NH3•H2O等

非电解质
二、电解质的电离
思考:澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态:离子
注意:1、易电离的微溶物
浑浊状态:分子
“清离浑分”
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共47 张PPT)
思考:KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑

高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频

高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
1.52×10-4 (S/m)
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学: BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学: BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时,BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 (猜想) 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 (猜想)
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 (猜想)
有带电粒子, 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观

高一化学离子反应 PPT课件 图文

高一化学离子反应 PPT课件 图文
B氢a氧2+化+O钡H与- +稀H硫+ 酸+ S:OB4a2-2=+ +BSaSOO424-↓=+BHa2SOO4↓
小结
电解质和电离的概念: 离子方程式的书写: 离子反应牵涉到离子共存的问题:
练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共
存的是( D )
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- Cl-
下列各组离子在溶液中能大量
共存的是
A
A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+
B.H+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Ba2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.Ca2+、Na+、CO32- 、Cl-
离子共存
1.在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性 或微溶性物质时,这些离子就不能大量共存。 如:SO42-与Ba2+、Ag+、Ca2+; OH-与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+; Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-; Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32-、SO32-; H+与SiO32-;
必修一复习
第二节 离子反应
根据反应形式
根据是否有
化 学
离子参加


根据是否有
电子转移
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
离子反应 非离子反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
其它方法
复习目标
了解电解质和电离的概念,学会书写常 见的电离方程式。

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)

人教版高一必修一化学2.2离子反应课件(共20张PPT)
①“84”消毒液的水溶液中:ClO-
Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液:Fe3+
K+、NH4+、Cl-、S2③能与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:
Fe3+、Al3+、SO42-、K+ ④pH=2的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、Cu2+ ⑤无色溶液中:
K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
探踪寻迹三
下列各组中的离子,哪些不能在溶液中大量共
存,为什么?有什么规律?
A:Na+ 、H+ 、OH- 、 Cl-
H2O
B:H+ 、K+ 、CH3COO-、SO42- CH3COOH
C: NH4+、K+ 、 OH- 、Cl-
NH3.H2O
D:Na+ 、H+ 、ClO-、NO3-
HClO
规律三:离子间生成难电离 物质,不能大量共存

小结:离子间因反应不能大量共存的类型
一、复分解反应型 (生成难溶物、气体、弱电解质) 二、氧化还原反应反应型 三、双水解相互促进型 四、络合反应型
防“坑”: 一色,二性,三特殊,四反应
一色:溶液的颜色。 若限定无色 透明溶液则溶液中肯定没有有色 离 子: 排除Cu2+(蓝)、Fe3+(黄)、Fe2+(浅绿)、MnO4-(紫)
专题十一 常见非金属元素
第七讲 离子共存 专题
1、离子间不能大量共存的原因是什么?
溶液中离子间相互发生反应,使离子浓度的减少
2、离子通常在哪些情况下不能大量共存

探踪寻迹一

离子反应课件1_高一化学课件

离子反应课件1_高一化学课件

实验
现象
1.向试管中加入1mLNa2SO4溶 液, 再加入1mLBaCl2 溶液
2.向试管中加入1mLNaOH , 再滴入1滴酚酞,然后用滴管 逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变 色为止
3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的 试管中加入1mL盐酸
高中化学课件
思考:
联系前面所学的内容,你能 否从离子反应的实质分析以上 的三个反应?
[实验2-1]
实验
1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液
2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液
现象
无明显变化 产生白色沉淀
高中化学课件
思考与交流:
为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反 应,而NaCl 却不能?
第二个反应的实质是什么?你能否 设计一个实验来验证你的猜想?
高中化学课件
1、离子反应:有离子参加的反应。 1)离子反应的实质:
溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质:
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
高中化学课件
Байду номын сангаас
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢?
高中化学课件
[实验2-2]
由此你能否总结出离子反应 需要什么条件?
高中化学课件
2、离子反应发生的条件:
生成沉淀 放出气体 生成水
高中化学课件
第二节 离子反应
高中化学课件
o 诸葛亮南讨到达今云南西洱河,遇 到4个毒泉,其中一个为哑泉。彼 时天气酷热,大队人马皆饮哑泉水, 待其回到军营,竟人人无法言语。 后得一智者指教,复饮安乐泉水, 随即吐出恶涎,便能言语。

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)

人教版高一化学必修1第二章第2节离子反应PPT(共21页)
⑷ 查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
ห้องสมุดไป่ตู้
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
书写离子方程式
氯气溶于水
⑴ 写:正确书写化学方程式 Cl2 + H2O = HCl + HClO
⑵ 拆:将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
NH4+ + OH-
离子反应
硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl
K2SO4 = 2K+ + S﹢O42-
BaCl2 = 2Cl - + Ba2+
BaSO4↓
反应的实质是钡离子和硫酸根离子的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 有离子参加的反应称离子反应
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
人教版高一化学必修1第二章第2节离 子反应( 共21张 PPT)
离子方程式可表示同一类型的离子反应
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + ZnCl2 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + Mg(NO3)2 上列反应的离子方程式均是: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

高一化学离子反应课件

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详细描述
酸碱反应是指酸或碱与另一种物质发生电离,生成对应的盐和水的反应;复分解 反应是指两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应;氧化还原反应 是指电子转移的反应,其中氧化剂和还原剂之间发生电子转移。
02 离子反应方程式
CHAPTER
离子反应方程式的书写规则
书写离子反应方程式时,需要 将化学式拆分成离子形式,并 保持原子个数和电荷守恒。
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目录
CONTENTS
• 离子反应的概述 • 离子反应方程式 • 离子共存的条件 • 离子反应的应用 • 离子反应的实验探究
01 离子反应的概述
CHAPTER
离子反应的定义
总结词
离子反应是指电解质在溶液中发生电 离,离子之间相互作用生成新物质的 过程。
详细描述
离子反应是电解质在溶液中离解成自 由移动的离子后,离子之间发生的相 互作用,生成沉淀、气体、水或其他 难电离的物质的过程。
生成气体
当溶液中的离子之间发生反应,生成 气体时,离子之间不能共存。例如, 氢离子和氢氧根离子反应生成水,同 时放出氢气,因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
判断方法
通过了解酸、碱、盐等物质的性质, 判断离子之间是否能够发生反应并生 成气体。
生成弱电解质(水)的条件
生成弱电解质
当溶液中的离子之间发生反应,生成弱 电解质时,离子之间不能共存。例如, 氢离子和氢氧根离子反应生成水,水是 一种弱电解质,因此氢离子和氢氧根离 子不能共存。
谢谢
THANKS
03 离子共存的条件
CHAPTER
生成沉淀的条件
生成沉淀
当溶液中的离子之间发生反应,生成难溶于水的物质时,离 子之间不能共存。例如,钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸 钡沉淀,因此钡离子和硫酸根离子不能共存。

离子反应-说课ppt课件

离子反应-说课ppt课件
通过实验发展学习化学的兴趣,培养乐于探 究的科学态度,体验透过现象看本质的辩证唯物 主义思想。
(三)教学重点、难点、 教学重点:电解质的概念,离子反应定义 教学难点:酸碱盐在水溶液中的电离,
离子反应的概念

学生正处于16、17岁的年龄阶段,好
、 学
奇心较强,兴趣不稳定,逻辑思维正在 日趋发展中,在知识学习上仍需借助感性 材料的支持。因此,本节课的重点是:实

在教学双边活动过程中,引导学生
由感性认识到理性认识、由已知到未知、
由个别到一般。在学习过程中培养学生
分析,对比,归纳,总结的能力。达到 举一反三,实现知识和能力的迁移的目的。
学习程序:
明确问题 实验研究 分析现象 形成
五 1、提出问题,引导探究


【实验演示】物质导电性实验
向四个烧杯中分别加入等物质的量的NaCl
学生动手完成书上实验2-1(A生取试管,B生取试剂瓶,C生操作实 验,四人合作,共同观察,D生记录现象,后面的实验大家轮流)通过实 验分析:溶液混合前后离子种类和离子数目的变化,得出离子方程式的定 义。
从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化,溶液中有的 离子消失了,有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
注意:
1.对象:化合物。
2 .条件:水溶液或熔融 , 两个条件具备一
个即可
3
.本质:提供自由移动的阴、阳离子。
4.结果:导电。
3、巩固练习,理解内化
下列物质能导电的是(①②③⑧),属于电
解质的是( ③⑤⑥),属于非电解质的是 (
①④Fe ②氯化钠溶液

③熔融的氢氧化钠 ④SO3 ⑤液态HCl ⑥Na2CO3 ⑦大理石 ⑧醋酸溶液

离子反应ppt课件

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第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点:从微观角度理解溶液导电本质 重点:掌握电解质的概念
CONTENT S
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02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃,求知欲强, 有强烈的好奇心,虽然本节概念比较 抽象,但增加适当的实验演示以及动 画过程,可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件,达到 举一反三,实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化,有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架,培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
CONTENT S
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人:吴优
CONTENT S
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识,引导学生进行全 面观察,理解微观本 质
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演讲人: XXX
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第二节 离子反应
物质类别和种类
化学反应分类 化学反应本质
物质分类
纯净物 混合物
反应粒子
单质 化合物
离子化 合物
共价化 合物
强碱 大多数盐 活泼金属氧化物
弱碱 酸 极少数盐 其它氧化物

一 电解质与非电解质
• 1 电解质与非电解质 • ⑴定义: • 电解质:在水溶液或熔化状态下能够导电的化合
物。
• 非电解质:在水溶液或熔化状态下都不能导电
升降相等)
几个应注意的问题:
• (1)参加离子反应的离子必须是能够自由移动的, 因此,那些虽有电解质参加,但不是在溶液中进行 的反应,不能用离子方程式来表示。例如氯酸钾加 热分解生成氧气。
• (2)易电离的微溶物质应根据不同的情况分别用 离的子石符 灰号 水或中分,子确式实是来以表自示由。离例子如的C形a(O式H存)2在,的在,澄体清 系Ca中2+没和有OH固-;体如存果在是,固因体此熟应石将灰C或a(者OH是)2石拆灰写乳成,则 应该用分子式 Ca(OH)2 来表示。
应,氨水与盐酸的反应,错写为:H++OH-=H2O • 3、是否配平:(原子、电荷、电子是否配平) • 例:铜粉与硝酸银溶液的反应,错写为:
Cu+Ag+=Cu2++Ag • 4、是否漏掉离子反应:氢氧化钡与硫酸溶液
下列离子方程式中,正确的是
• ①碳酸钙跟醋酸溶液反应:
• CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O • ②过量CO2通入澄清石灰水中: • Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O • ③铁跟硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+=Fe3++Cu • ④向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
• 自由移动离子浓度:强、弱电解质 • 离子电荷
• ⑷类别:


验 演 示
出现白色沉 生成不溶于
无明显现象。 淀,滤液为 稀 HNO3的
蓝色。
白色沉淀。

解 释
CuN只SaOC是4l==电NCau+解2+++C质SlO- 42-CBua从 溶CSOl实 液2=4=验 中BCC中au2u2可++2+++知和S2OC4l-A2- 实gN质CO为u3=2:+A、g+C+ lN- O3-
• ⑴小苏打溶液与澄清石灰水 • ⑵碳酸氢钙溶液与烧碱溶液 • ⑶碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 • 结论:若某物质有两种及以上离子参加反
应,若其量不足,参加反应的离子一定按 照其化学式比例进行。反之,不一定。 • 2 酸性氧化物与强碱溶液反应
• ⑴CO2通入澄清石灰水(少量、过量) • ⑵SO2通入烧碱溶液(少量、过量)
的化合物。
• ⑵注意:条件、化合物、导电性(实质) • ⑶电离及电离方程式 • ⑷导电性强弱(或导电能力大小):
• 自由移动离子浓度和离子电荷
• ⑸类别:
一 电解质与非电解质
• 2 强解质与弱电解质 • ⑴定义: • 强电解质:在水溶液(或熔化状态下)全部电离
成离子的电解质。
• 弱电解质:在水溶液部分电离成离子的电解质。 • ⑵注意:条件、离子化合物(熔化状态)。 • ⑶导电性强弱(或导电能力大小):
• Ba2++SO42—=BaSO4↓ • ⑤碳酸钡和稀硫酸的反应:
• BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O • ⑥铁跟稀硫酸的反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑ • ⑦氧化铜和盐酸的反应:O2—+2H+=H2O
二 离子反应
• ⑶意义:
• 表示同一类型的反应或某一特定的反应。
• 4、发生条件: • ⑴氧化还原型离子反应 • ⑵复分解型离子反应(离子互换型) • ①有难溶物生成:相对 • ②有难电离物生成:弱酸、弱碱、水等 • ③有挥发性物质生成:气体
二 离子反应
• 5、溶液中离子大量共存规律
• ⑴复分解(离子互换) • ①生成难溶物 • ②生成挥发性物质(气体) • ③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等) • ⑵发生氧化还原反应 • ⑶其它: • 颜色: • 强酸性: • 强碱性:
三 与量有关的离子反应方程式
• 1 可溶性酸式盐与强碱的反应
电离出的离 Cl-没有反应 子的混合 实质为:
Ag++ Cl-= AgCl
Ba2++ SO42-=BaSO4
二 离子反应
• 1 定义: • 有离子参加的化学反应叫离子反应。 • 注意:电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。 • 2 实验:
• 3 离子方程式: • ⑴定义:用实际参加反应的离子符号表示离子反
• (3)浓硫酸一般写成化学式,浓硝酸、浓盐酸氨
离子方程式书写正误的判断
• 1、是否符合化学反应原理: • 例 Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(反应生成Fe2+而不生成
Fe3+) • 2、是否写清有关“分子”、“离子”、“↑”、
“↓”等: • 例: 氢硫酸、次氯酸等弱酸与氢氧化钠溶液的反
应的式子。
• ⑵书写: • 一写:书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写: • 二改:易溶于水、易电离的物质改写成离子形式,
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物:溶解性表 • 难电离物:弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体: • 单质与氧化物 • 三删:等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查:原子守恒、电荷守恒、电子守恒(化合价
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