第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件

需要保留化学式的物质： 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3
注意：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 (２)对于微溶物： A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ Fe2+ (黄色)、 (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
练习
1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+ B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－ C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－ D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－ 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－ B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
离子方程式的书写方法：
1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等， 系数约成最简整数比。
“拆”中间需要注意的问题：
需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
⑵生成气体或挥发性物质：
+与OH-、H+与CO 2-、HCO -、S2如：NH4 3 3 -、SO 2-、HSO -等 HS 3 3
⑶生成难电离物质：
+与Ac-、COቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2-、S2-、SO 2-等生 如：H 3 3 -与NH +生成的弱碱； 成弱酸；OH 4 H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 -等)与还原性离子(如S2-、I-、 MnO4 2+、SO 2-等)不能大量共存。 Fe 3
Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2++Cl 2Fe 2 3++2Cl==2Fe
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4 ++2Br-+SO 2Br2+SO2+2H2O==4H 4
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
作业：
课外拓展：
• “哑泉致哑”、“安乐泉解毒” • 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误 饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指 点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难 关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药？ • 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的 水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。 而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体 误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸， 然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应： • Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶 性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒 作用。
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第二节 离子反应
三、离子反应：
AgNO3溶液与CuCl2溶液进行离子反应的实质是
Ag+ + Cl- == AgCl↓
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式： 写
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Ｄ）
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Al+Cu2+=Al3++Cu
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、铝和硝酸铜溶液反应
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
离子共存问题：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件 就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中 大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
启示？
离子方程式的意义:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 拆 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3删去方程式两边形式相同的离子： 删
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 查
ClO3
-+5Cl-+6H+==3Cl
2↑+3H2O
离子方程式的正误判断原则
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。 (3)看沉淀、气体等符号是否正确。
(4)看电荷是否守恒、质量是否守恒。
练习
下列离子方程式正确的是 A、碳酸钙和稀盐酸反应 B、铁和稀硫酸反应 （