《离子反应》PPT-课件【人教版】4
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
11.10《离子反应》PPT课件
（4）发生氧化还原反应
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
离子方程式的书写：
⑴Cl2+ NaOH
⑵Fe+H2SO4
⑶ Na+H2O
⑷ MnO2+HCl
(5) H2SO4+Ba(OH)2
第二课时
注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
△
Ca(OH )2 2NH4Cl CaCl2 2NH3 2H2O
熟石灰 氯化铵
2.固体与浓硫酸反应，无离子方程式
（2） 生成挥发性的物质，如 H2、CO2、NH3、H2S、Cl2
2HCl Na2CO3 H2O CO2 2NaCl
2H CO32 H2O CO2
（3）生成难电离的物质，如 弱酸、弱碱、水。
HCl NaOH H2O NaCl
H OH H2O
（4）发生氧化还原反应
热水瓶使用一段时间后，瓶胆内壁会形成水垢（组成 为碳酸钙、氢氧化镁），水垢可用稀盐酸、醋酸来溶 解而除去。请写出其反应的离子方程式。
你的结论？
电解质溶液 (C、V相等)
盐酸
氨水 NaOH溶 醋酸溶液 液
电解质
通电后灯泡 亮度
HCl
亮
NH3•H2O NaOH CH3COOH
暗亮 暗
离子浓度大小 大
小
大
小
为什么相同浓度的溶液，其离子浓度不同呢？
电解质的电离程度不同
一、强电解质和弱电解质
1、强电解质：在水溶液里完全电离成离子的 电水 ④Cl2
⑤ Na2O固体
⑥ BaSO4固体
⑦ SO3
⑧石墨 ⑨熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑨ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
能导电的有 ③⑧⑨
离子反应ppt课件
教学目标
Overview of job performance
教学目标
1
本质与实质 发生条件
2
离子方程式
3
兴趣与素养
教学重难点
Work plan for next year
教学重难点
教学重点
离子反应的实质 探究离子反应发生的条件
教学难点
理解离子反应式的原理与实质
电解
离子
电离
质
反应
…
原理
…
教学过程
教材分析
Overview Of Annual Work
选自人教版高中化学 必修一第一章第二节
1
重要的化学用语
离子反应
2
基本概念 基础知识
3
贯穿始终 难点和重点
学情分析
Overview of job performance
已掌握：
学情分析
将学习：
电解质的概念 电离方程式书写
分析离子之间的反应， 引导学生形成科学的思 维方法。
Work plan for next year
引入Leabharlann 实验教学过程微观
分析
总结
板书
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
菠菜豆腐汤到底能不能喝？
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
板书
硫酸钠分别与氯化钡、氯化钾反应 写出反应方程式
教学过程
引入
实验
微观
分析
总结
利用所学电解质与电离方程分析问题： “变与不变”
“不变”引出离子反应的实质：电解质在 水溶液中的反应，是离子之间的反应
《离子反应》完美课件人教
电解质的是Fra bibliotek（AB）
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2=Ca2++OHB．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++ClD．K2SO4=2K++SO42-
3、下列叙述正确的是（ C）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=
NaOH= Ba(OH)2= KOH=
NaCl= KNO3= NH4Cl=
【从“新”定义】
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我 们对酸的本质有什么新的认识？
酸：电离出的的阳离子全都是__H__+(填化学 符号)的化合物
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 碱：电离出的____阴__离_子__全__都_是__O_H_-__________ 的_化__合_物__ 盐：电离出_金_属__阳_离__子_（_或__铵_根_离__子_）__和 _____酸_根_阴__离_子_____的_化__合__物____
已知在水溶液中， NaHSO4=Na++H++SO42请问：NaHSO4是酸吗？
不是，电离出的阳离子全都是H+的化合物才是酸
电解质是（ B ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非
电离过程
电离过程
电离过程我们可以用 ____电__离_方__程__式____来表示。
A．三氧化硫 B．干冰
C．蔗糖
D．硫酸钡
2、下列电离方程式中，书写错误的是 （AB）
A．Ca(OH)2=Ca2++OHB．NaOH=Na++O2-+H+ C．HCl=H++ClD．K2SO4=2K++SO42-
3、下列叙述正确的是（ C）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子 和氯离子
请写出下列物质的电离方程式：
HCl= H2SO4= HNO3=
NaOH= Ba(OH)2= KOH=
NaCl= KNO3= NH4Cl=
【从“新”定义】
1．根据HCl、HNO3、H2SO4的电离，我 们对酸的本质有什么新的认识？
酸：电离出的的阳离子全都是__H__+(填化学 符号)的化合物
2．能从电离的角度概括出碱和盐的本质吗？ 碱：电离出的____阴__离_子__全__都_是__O_H_-__________ 的_化__合_物__ 盐：电离出_金_属__阳_离__子_（_或__铵_根_离__子_）__和 _____酸_根_阴__离_子_____的_化__合__物____
已知在水溶液中， NaHSO4=Na++H++SO42请问：NaHSO4是酸吗？
不是，电离出的阳离子全都是H+的化合物才是酸
电解质是（ B ）
A． 导电性很强的物质 B． 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 C． 在水溶液和熔融状态下都能导电的物质 D． 可溶性盐类
【补充练习】
1、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非
电离过程
电离过程
电离过程我们可以用 ____电__离_方__程__式____来表示。
离子反应ppt课件
第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点：从微观角度理解溶液导电本质 重点：掌握电解质的概念
CONTENT S
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02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃，求知欲强， 有强烈的好奇心，虽然本节概念比较 抽象，但增加适当的实验演示以及动 画过程，可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件，达到 举一反三，实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化，有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架，培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
CONTENT S
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人：吴优
CONTENT S
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识，引导学生进行全 面观察，理解微观本 质
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共34张PPT)
不可能一蹴而就，将进一步完善，
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
基本技能课
• 常见教学内容：
–从教学特征看，主要包括计算技能、化学用语书写 技能、有机物命名技能、实验基本操作技能等内容为 主的课属于这一课型。
–还有一些由于考试而衍生出来的一些专项技能的训 练也可属这一课型，如溶液中离子浓度大小的比较、
NA问题等
–某些新授课和复习课中都可能包含技能课课型特征
如何缩短思考的时间能够实现微观——符号的转 换。书写规则能否也程序化并且像“四步法” 一样容易实操？
调查研究法
• 1.三步法不适合学困生的原因分析 • 对于中等及偏下学生来讲书写程序过于笼统，
操作性不强。
2.以生为本，通过问卷、测验、口语报告等方式及时了 解学生子技能的掌握情况，课前存在哪些相异概念。 如重点是子技能——物质的存在形式，常见的难溶物， 弱酸，弱碱的识记。
• 高级技能课（问题离解子反决应）的书写涉及到
• 复习课
几个步骤（程序性知 识），属于化学用语书
写技能课
人教版教材的表述“由于电解质
溶于水后电离成为离子，所以，
概念课 电解质在溶液中的反应实质上是
离子之间的反应，这样的反应叫
• 显性教学任务：
做离子反应。”
– 知道概念是什么（名称、定鲁义科、版属教性材和的表例述证“分像析上）述 – 运用概念去办事（分类、属反性应的这运样用，有）离子参加的化 – 辨明新概念与有关概念的关系学，反形应成称概为离念子系反统应”
由于学生接受程度原因， 容量不宜太大，离子反 应，离子方程式的定义， 将其放到课后填写思考。 在下一节课对课本的表 述进行简要的阐述。
在课后练习中强化物质的存在 形式，书写的程序性，建构微 粒观。至于弱酸，多离子反应， 离子方程式判断，离子共存拓 展题等考虑到本校学生实际接 受情况将其放到课后作业，在 下一课时拓展。
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常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
C
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl-
SO42-
C. K+ Cl-
Na+
CO32-
D. K+ Ba2+ CO32- OH-
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⑦看是否符合题设条件和要求
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分组活动：书写下列离子方程式
1、镁与稀硫酸反应
2、实验室制二氧化碳
3、氧化铜与盐酸反应
4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
5、盐酸和氢氧化铜反应
6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
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2.看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
7、少量二氧化碳通入澄清石灰水
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8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
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二、离子共存问题：
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = Ba氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大 量共存的是( )
B
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
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判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
电解质
应用
Na+ Cl-
3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
C
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl-
SO42-
C. K+ Cl-
Na+
CO32-
D. K+ Ba2+ CO32- OH-
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⑦看是否符合题设条件和要求
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分组活动：书写下列离子方程式
1、镁与稀硫酸反应
2、实验室制二氧化碳
3、氧化铜与盐酸反应
4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
5、盐酸和氢氧化铜反应
6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
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2.看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
7、少量二氧化碳通入澄清石灰水
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8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
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二、离子共存问题：
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = Ba氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大 量共存的是( )
B
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
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判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
电解质
应用
Na+ Cl-
3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O