离子反应(完整版)ppt课件
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弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
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判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
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活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
不完
全
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
-
浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大 大小
小
-
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
-
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3C百度文库OH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
-
一、强电解质和弱电解质：
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
-
注意： ⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。 ⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
-
化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？ 1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
-
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子
的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
-
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？ NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
-
离子反应
• 第二课时
-
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
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判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
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活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
不完
全
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
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浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大 大小
小
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液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
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液面
CH3COOH CH3COOH
CH3C百度文库OH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
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一、强电解质和弱电解质：
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
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注意： ⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。 ⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
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化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？ 1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
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电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子
的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
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2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？ NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
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离子反应
• 第二课时
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练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓