研究物质性质的方法和程序(第1课时 钠)
第二节 研究物质性质的方法和程序
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法（钠）【课标要求】1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义2、能初步运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质3、能说出钠的主要物理性质（颜色、状态、硬度等），认识钠与水、氧气等的化学反应并会书写其化学方程式4、能利用钠的化学性质分析一些简单的实验现象和实际问题【考纲要求】1、了解常见金属的活动顺序2、了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用3、了解合金的概念及其重要应用【教材内容呈现】1、钠的性质。
2、金属钠的用途。
3、钠的化合物Na2O、Na2O2（Na2CO3、NaHCO3的内容视自己学生情况而定）【教学建议】1、教材第九页的观察思考栏目：按照科学的程序、运用适合学生的方法研究金属钠的性质。
使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要化学性质（钠与水、氧气的反应）2、教材第十一页的活动探究栏目：通过对金属钠性质的探究，激发学生对化学学习的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
3、由于教材中对金属钠的性质进行了分散处理，因此在交流研讨中教师要引导学生从金属钠的物理性质、化学性质等方面进行全面总结，整合学生对金属钠性质的认识，并提升到金属单质性质的认识。
4、实验教学中注意规范高一学生的实验习惯，比如有效观察、及时记录和实验后要对现象进行经分析、解释。
【学案设计】【课前预习区】：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2、研究物质的性质，常常运用、、、等方法。
观察是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
人们可以用肉眼观察物质的、，用鼻子闻物质的，也可以借助一些仪器来进行观察。
在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时存储和处理所搜集地信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察倒的现象进行分析和综合。
【课堂互动区】一、观察法（案例：钠的性质）[实验1]：从煤油中取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切开。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_1
诚西郊市崇武区沿街学校必修一第1章第二节研究物质性质的方法和程序〔第1课时〕【教学目的】1.知识与技能：〔1〕使学生理解金属钠的物理性质及主要的化学性质〔钠跟水、氯气的反响〕，认识钠是一种很活泼的金属。
〔2〕进一步纯熟药品的取用，加热等根底实验操作。
2.过程与方法：〔1〕通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
〔2〕通过对钠跟氧气反响的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
〔3〕在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观：通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘。
【教学重点、难点】1.金属钠的化学性质2.使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用。
【教学方法】观察、实验探究、比照法【教学过程】[引言]我们已经知道，化学科学是在原子、分子程度上研究物质的组成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，深化研究物质的性质，可以更好地为人类消费、生活效劳。
例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠〔NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气〕性质的研究，制成了汽车平安气囊……由此可见，研究物质的性质是非常重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要讨论的主要内容。
[板书]第二节研究物质性质的方法和程序[投影]考虑以下问题：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进展？你能通过实例说明吗？[小组讨论][各小组代表发言交流][评价与概括]1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？[媒体展示实例]2.你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进展？你能通过实例说明吗？〔可例举氧气、盐酸或者者二氧化碳〕观察物理性质预测化学性质验证或者者探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质[过渡]研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
研究物质性质的方法与程序(第一课时)
《研究物质性质的方法和程序》（第一课时）教学设计山东省泰安第一中学一、教学目标：1.认知性学习目标：（1）知道金属钠的物理性质及化学性质（钠跟水的反应），认识钠是一种很活泼的金属（2）在归纳金属钠的性质的过程中，理解研究物质性质的方法和程序2.技能性学习目标：（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们初步学会怎样科学、合理地运用观察方法（2）学习药品的取用等基础实验操作3.体验性学习目标：体验对金属钠性质的探究，增强学生学习化学的兴趣，重视探究物质变化的奥秘二、教学重点：1.知识上重点和难点：金属钠的化学性质2.方法上重点和难点：使学生初步学会观察法在研究物质性质中的运用3.情感态度与价值观上重点和难点：培养科学思想方法三、教具与学具：1. 仪器：小刀、滤纸、镊子、石棉网、培养皿、玻璃片2. 试剂：金属钠、酚酞试液、水、硫酸铜溶液四、教学过程：［复习提问］我们学习了第一节《走进化学科学》，什么是化学科学呢？［学生回答］化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学［引课］回答的很好！研究物质的性质是十分重要的，它对于我们认识和利用物质具有重要的作用，而且我们要想科学地研究物质的性质，就必须采用一定的方法和程序，这就是我们今天这节课所要学习的内容------《研究物质性质的方法和程序》的第一课时——研究物质性质的基本方法［投影］第二节研究物质性质的方法和程序（第一课时）一、研究物质性质的基本方法［设问］其实大家对于研究物质性质的方法并不陌生，在初中化学的学习中我们已经用到了这些方法。
我们在初中化学学习中认识了哪些物质呢？［学生交流］我们在初中化学学习中认识的物质有：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸、氢氧化钠、铁、硫酸铜、氯化钡等［小组讨论］现在让我们以大家熟悉的硫酸、氢氧化钠为例，分小组讨论，说说它具有哪些物理性质和化学性质? 我们是通过什么方法来研究硫酸的物理性质和化学性质的？［组间交流］第一组学生：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发，易溶于水，密度比水大，运用观察法研究硫酸的物理性质；稀硫酸能与指示剂作用，能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，我们运用观察法和实验法研究硫酸的化学性质第二组学生：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，易潮解，我们运用观察法研究它的物理性质；氢氧化钠能与指示剂作用，与非金属氧化物、酸、盐反应，运用观察法和实验法研究它的化学性质通过学习几种碱而总结出碱的通性，这用到了分类法将酸的通性与碱的通性对比，用了比较法。
高一化学《 研究物质性质的方法和程序》教案_
诚西郊市崇武区沿街学校课题鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法
和程序〔1〕
【教材分析】
本节教学设计使用科学技术出版社化学1〔必修〕第一章第二节研究物质性质的方法和程序第一课时教学内容。
学生在初中认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质时，已用到了观察、实验、比较等研究方法，但教材没有对研究物质性质的根本方法进展概括和整合。
钠是活泼的金属单质，它具有金属单质的通性，又具有它的特性，因此非常适宜用做学习研究物质性质的方法的载体。
本节教材编写意图以金属钠的性质为主线，把研究物质性质的方法贯穿其中，使学生体验应该怎样更科学、更合理的运用这些方法研究物质的性质，为他们后面的学习做好准备。
达尔文有一句格言“最有价值的知识是关于方法的知识〞，在研究物质性质的方法的教学中，主要是通过对金属钠性质的实验探究，引导学生分析、归纳得出研究物质性质的根本方法。
由于高一学生他们往往来自不同的初级中学，存在一定的学习差异，无论知识程度和实验才能都比较有限，探究才能还很欠缺。
因此一开始的探究活动要注意不能超出学生的才能范围，必须在教师的指导下进展探究，使学生对实验探究有初步的认识和体验，同时学生的分析、比照、归纳等才能还有待于培养和进步。
高一化学第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的方法和程序
[成功体验] 3．试写出下列反应的化学方程式
Na2O溶于水：____________________________________ Na2O2溶于水：___________________________________ Na2O与CO2反应：________________________________ Na2O2与CO2反应：________________________________ 答案：Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2
[特别提醒]
点燃 钠也可以与其他非金属单质反应，如 2Na＋Cl2=====2NaCl,2Na 研磨 ＋S=====Na2S。
[例 1] 把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中
属于该反应最终产物的是
()
A．Cu
B．NaOH
C．CuO
D．Cu(OH)2
[解析] 将钠投入足量 CuSO4 溶液中，钠先与水反应，生成的
应生成相应的碱 ⑥该反应是放热反应
A．①②③④⑤
B．①②④⑤⑥
C．除③⑥之外
D．全部
解析：钠与滴有酚酞的水反应的现象简称为：浮、熔、游、
响、红。其中浮——密度小；熔(化)——熔点低，反应放热；
游、响——性质活泼，产生气体；红——生成碱。 答案：B
4．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是
()
A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 C．Na2O2和H2O D．Ca(OH)2溶液与NaCl溶液
鲁科版必修1第一章第二节研究物质性质的方法和程序学生学案第一课时
鲁科版必修1：第一章:第二节研究物质性质的方法和程序学生预习学案第一课时设计人：吕荣海时间：2009、9、9第一课时研究物质性质的方法学习目标：1、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
2、使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和主要的化学性质。
3、通过钠与氧的反应，认识控制实验条件的重要性。
4、通过金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣。
自学的重点、难点是金属钠的化学性质；研究物质性质的方法的应用。
自学过程：一、课前自学探究：阅读课本思考以下问题1、研究物质性质的基本方法是什么？2、识记钠的物理性质和化学性质。
3、探究思考钠与水反应、钠与氧气反应两个实验的试验方法；写会课本中3个方程式。
二、自学实验、观察、思考、总结1、研究物质性质常用的方法有观察法、、、，其中观察法主要是看、、、。
2、通过观察和取用试剂瓶中金属钠回答下列问题：①金属钠的状态、颜色、硬度及其密度相对水和煤油的大小，金属钠如何保存。
②实验室中如何从试剂瓶中取金属钠？③取用后剩余部分金属钠如何处理？。
注意：金属钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触它为什么？。
3．各小组向培养皿加适量水→滴入1—2滴酚酞溶液→将切好的钠投入到水中→观察实验现象。
各小组观察——思考——讨论——总结完成下表。
金属钠与水反应现象现象分析4、钠与水反应的方程式：5、思考：①钠与盐溶液（CuSO4溶液、FeCI3溶液）反应现象？试写方程式。
②钠与盐酸反应试写方程式。
三、自学活动、探究金属钠与氧气反应的实验实验目的：探究金属钠与氧气反应；认识条件控制在实验探究中的意义。
试剂和仪器：金属钠、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈。
实验步骤：①将切好的金属钠放在空气中，使其缓慢氧化，观察现象。
②将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应，观察现象。
各小组观察——思考——讨论——总结完成下表。
实验内容实验现象结论金属钠在空气放置在空气中加热金属钠思考：这组实验对你有什么启示？总结：Na2O2 与Na2O的比较Na2O Na2O2物理性质颜色、状态化学性质稳定性与H2O 与CO2 与O2四、自学独立检测1、在实验室中保存少量金属钠的方法A、放在棕色瓶中B、放在细纱中C、放在水中D、放在煤油中2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无密切关系的是（）A、钠的熔点较低B、钠的密度较小C、钠的化学性质很活泼D、钠的导电性良好3、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（）A、2.3%B、4%C、略大于4%D、无法确定4、把钠放入FeCI3溶液中观察的现象有：反应的化学方程式：，5、比较金属钠与金属铁的性质性质相同点不同点物理性质化学性质。
研究物质性质的方法和程序(第1课时)
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展。
1.教法根据本节教材的特点及学生认知的心理规律，主要以学生学为主、教师教为辅。
通过引导学生观察物质的色、味、态及与水反应的实验现象，思考与分析该现象产生的原因，并在观察过程中记录实验现象；通过对氧气与金属钠的反应探究活动，体验在化学反应过程中控制反应条件等变量的重要性。在教学过程中采取讲解、引导、归纳、比较、实验等方法进行教学。
（2）通过实验探究活动规范学生实验习惯，体验实验条件的改变可能会改变反应的产物。
（3）帮助学生抓住关键，掌握重点（钠的化学性质）。新课程中学习元素化合物知识要抓住观察现象，分析原因，得出性质的方法。
五、教学过程
一、课题引入
应用教材P9“交流·研讨”：在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？
v_show/id_XMTQzNTUyMDY4.html
“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，通过观看视频实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来，迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望
提示：
物质
研究它们的性质的主要方法
物质
研究它们的性质的主要方法
氧气
观察和实验法
非金属（通性）
分类、比较法
氢气
观察和实验法
金属（通性）
分类、比较法
锌和铁
观察和实验法
酸（通性）
分类、比较法
盐酸
观察和实验法
…………
…………
让学生整理与回忆研究它们的性质的主要方法
本内容有承上启下的作用，让学生通过回忆，整理初中学习化学知识积累的已有经验，从而引入新课
第1章第1节学案1 研究物质性质的方法和程序 --钠
化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集
装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但验证Na2O2作供氧剂， 故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产
物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木
条伸入管口进行检验，但是为防止倒吸，取出F后才关闭分液漏斗活塞。 Na2O和Na2O2混合物含量的测定和Na2O2性质探究是高考实验命题的重
C.Na2O和Na2O2
B.Na2O2
D.Na2O2和NaO2
【解析】n(HCl)=0.08 L×0.50 mol· -1=0.04 mol，全为Na2O，质量为62 L
g· -1×0.02 mol=1.24 g，全为Na2O2，质量为78 g· -1×0.02 molmol mol
1=1.56
g，因此为Na2O、Na2O2的混合物。
答案：(1)关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管， 导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良 好(或其他合理答案) (2)沉到底部 (3)剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为 钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体 (4)下层溶液变红色 (5)打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰
HCO 3 - = H2O+ CO 3 2-,故 HCO 3 -浓度减小， CO 3 2-浓度增大，Na+浓度 增大， SO 3 2-由于被Na2O2氧化浓度减小，浓度不变的是 NO 3 -。
要综合考虑Na2O2性质，溶于水生成NaOH、O2，既要考 虑Na2O2的氧化性，又要考虑生成的NaOH的性质。 [例5]200 ℃11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，反
研究物质性质的方法和程序—Na
钠在空气中长期放置的变化情况：
O2 H2O CO2
Na
Na2O
NaOH
H2O
Na2CO3· 10H2O
风 化
Na2CO3
发生的反应有：
4Na+O2==2Na2O
Na2O+H2O==2NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3.10H2O
Na2CO3.10H2O== Na2CO3+ 10H2O
结
论
金属钠 在空气中放置
在空气中 加热金属钠
钠的表面变暗 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色物质
生成氧化钠
生成过氧化钠
4Na+02==2Na20
交流 与讨论
两组实验对比，能得出什么结论？
2Na+02==Na202
Na很活泼，容易被氧化； 与同一物质反应时条件不同产物会不同
钠应该如何保存？
（三）分类法 【问题组3】 1.钠还能和哪些非金属单质反应？请写出有关反应的化学方程式。 2.回忆锌与盐酸反应的现象，推测钠与盐酸反应吗？如果能，与 锌与盐酸反应比较哪个更剧烈？写出钠与盐酸反应的方程式： 3.将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现 象吗？
我知道了什么？
思考与结论
ρ水 > ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低 反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质
2.熔成小球：
3.四处游动：
4.发出嘶嘶的响声：
5.溶液由无色变红：
方程式__及反应的实质_______________________________
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃 !
严禁比黄豆粒大 !
方程式： 注意：先与水反应，生成的碱可再与盐发生复分解反应 ⑤ 与熔融盐反应——TiCl
研究物质性质的方法和程序认识化学科学ppt课件(完美版)(第1课时研究物质性质的基本方法)
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1．如下图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法 答案 B 解析 该方法是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法，属
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
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答案
解析
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第二节 研究物质性质的方法和程序
第二节研究物质性质的方法和程序(预案)（第一课时）1．研究物质性质的基本方法有__________、____________、____________、_____________等方法。
3．钠的化学性质（1）钠与水反应（水中先滴入酚酞）（3）钠的保存：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化成氧化钠，失去金属光泽，为了隔绝空气，通常把金属钠保存在_____________。
（4）钠的用途：金属钠具有重要的用途。
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________实践创新1、下面关于钠的描述不正确的是（）A、钠是电和热的良导体B、钠在空气中燃烧生成氧化钠C、钠与硫化合时可以发生爆炸D、钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在2、下列各项中属于保存钠的正确方法是（）A、放在棕色瓶中B、放在细沙中C、放在水中D、放在煤油中3、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出又有气体逸出的是( )A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液 C 、FeCl3溶液D、NH4NO3溶液4、金属钠长期置于空气中，最后形成的物质是下列物质中的（）A、Na2O2B、Na2O2C、NaOHD、Na2CO35、2.3克金属钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5克固体，据此可判断其产物的化学成分为（）A、只有Na2O2B、只有Na2OC、Na2O2和Na2OD、无法确定6、当钠着火时，应选用的灭火剂是（）A、水B、泡沫灭火器C、砂土D、煤油7、将一小块钠投入盛有5mL饱和的澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象（）A、钠熔成小球在液面上到处游动B、有气体生成C、溶液中有银白色金属析出D、溶液变浑浊8、下列各组物质中，反应生成碱和氧气的是（）A、钠与水B、氧化钠与水C、过氧化钠与水D、过氧化钠与二氧化碳9、向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述（）A、溶液为紫色B、最后溶液变为蓝色C、最后溶液退色D、有气泡产生10、将2.3g放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）A、等于2.3％B、等于4％C、大于2.3％小于4％D、大于4％思考题:11、取一只试管加入10mL水和8mL煤油，将黄豆大小的钠块放入试管中，可能的现象是：12、将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，现象是：反应的化学方程式为：13、有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并证明：①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么？_________________________________（2）操作方法：____________________________________________________________________(2)实验现象是:_____________________________。
高中化学《研究物质性质的方法和程序——金属钠》
观察·思考
观察金属钠及金属钠与水反应的现象
观察目的
1.认识金属钠的状态、颜色、硬度、以及密度的相对大小 和熔点的相对高低。
2.认识金属钠与水的反应 。
观察内容
1、观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中 取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一 小块钠（黄豆粒大小），观察钠的切面。用小刀或玻璃片挤压
研究物质性质的基本方法和程序 ——金属钠
1、
研
观察法
究
物
质
性
实验法
质
的 基 分类法
本
方
法 比较法
是一种有计划的、有目的地用感官考 察研究对象的方法。 可以直接用肉眼观察物质的颜色、状 态，用鼻子闻物质的气味，也可以借 助一些仪器来进行观察，提高观察的 灵敏度。 观察法的四个步骤： 明确观察目的 → 明确观察内容→ 记录观察结果 → 分析、思考和综合。 利用观察法来获得物质的某些方面的 性质，如颜色、状态、相对密度等。
①4Na+O2＝2Na2O
②2Na+O2＝Na2O2
③Na2O+H2O=2NaOH
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
A．① B．②④
C．①③
D．①③④
Na2O2与二氧化碳的反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3【思考】 （1）Na2O2在潜水艇中可作为供氧剂,发
生的反应是什么？ （2）钠着火能否用水灭火？为什么？
正确的灭火方式是什么？ （3）金属钠久置于空气中会经过下列变化：
变暗→白色固体→无色溶液→白色晶 体→白色粉末，分析该过程中发生的 化学反应。
豆粒状的钠。（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直 接接触它。）
1.2.1研究物质性质的基本方法2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
③ 用于金属冶炼
钠化学性质活泼，能发生置换反应 例：4Na+TiCl4（熔融）=高=温==Ti+4NaCl
• 研究物质性质的基本方法
思考：在初中化学的学习中，你主要认识了哪些物质？请以其一种物 质为例说明你是通过什么方法来研究它的性质的。
研究物质的性质，通常运用观察、实验、分类、比较等方法
实验法：根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利
思考：将Na投入CuSO4溶液中，能否置换出铜单质？为什么？
反应优先级
不能 Na会与水反应，反应生成NaOH，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀
反应方程式：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
反应现象： 有气体生成 有蓝色沉淀生成
• 观察记录2——金属钠与水反应
钠与水反应的化学方程式？
理论分析：
Na ＋ H2O
收集气体，检验
氧气的检验？ 氢气的检验？
NaOH
H2?
爆鸣声
元素守恒
学习任务一：观察金属钠及金属钠与水反应的现象
• 观察记录2——金属钠与水反应
反应现象：浮熔游响红
反应方程式：2 Na ＋ 2 H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑
• 滴水生火、吹气生火实验
思考讨论： 1.棉花为什么能燃烧起来？
过氧化钠能与水、CO2反应且反应放热 2.木条复燃说明了什么？
说明产生了O2
3.向酚酞溶液、紫色石蕊溶液中加入过氧 化钠，溶液均先变色后褪为无色，这说明 了什么？ Na2O2有漂白性
4.为什么Na2O没有滴水生火、吹气生火这 种现象？
研究物质性质的方法和程序___董治国、柳燕
在水面上四处游动
⑷ 发出咝咝的响声
⑸ 滴加酚酞水溶液变红 生成了可溶性碱
金属钠的物理性质：银、软、轻、低、导
状态 颜色 硬度相 密度（与 熔（填 导电性 对大小 水相比） 高或低） 和导热 性
固体银白 软
小
低
良好
问题思考
1、如何验证气体的成分？
在钠与水反应的烧杯上倒扣一个漏斗，在漏 斗玻璃管上扣一个小试管收集气体，反应结 束后，将试管取下后，用拇指堵住试管口， 靠近酒精灯火焰，松开拇指，听到“噗”的 声音或爆鸣声，即为氢气或用带火星的木条 伸入收集满气体的试管中,若能复燃,则为氧气.
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（
）
A 钠的熔点较低B钠的密度较小C钠的化学性质很活泼D钠的导电性良好 3、下列关于钠的说法不正确的是（ ） A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B. 钠长期置于空气中，易发生化学反应 C. 钠的化学性质非常活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D. 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
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观察· 思考
观察金属钠的物理性质及与水的反应
【目的】 ⑴学会运用观察实验等方法研究物质的性质。 ⑵通过观察认识钠的色、态、硬度和密度的 相对大小，熔点的相对高低；
(3)通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化
学性质,认识金属钠与水的反应。
教师活动：
• 演示钠与水反应的实验 • （利用多媒体展示钠与水反应视频：
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 （ D ）
高中化学鲁科版2019必修一教案研究物质性质的方法和程序
第1章认识化学科学第2节研究物质的方法和程序（第一课时）本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第2节第一课时：研究物质性质的基本方法，教材通过探究金属钠的性质让学生体会如何运用研究物质性质的一般方法。
教材介绍了四种方法：观察法、实验法、分类法和比较法。
教材安排观察金属钠及金属钠与水的反应和金属钠与氧气的实验对金属钠性质的研究，掌握金属单质的基本性质，激发他们学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘，培养他们将化学知识与生产、生活实践相结合的意识，为今后将化学知识应用于生产、生活中做好准备。
宏观辨识与微观探析根据金属单质的结构和性质，预测金属钠的性质并进行探究。
科学探究与创新意识1、观察金属钠及金属钠与水反应的现象。
2、探究金属钠和氧气反应的实验。
科学态度与社会责任1、了解一些物质对生活的作用。
2、初步学会研究物质性质的基本方法——观察法、实验法、分类法和比较法。
1、知道钠的保存，了解钠的用途。
2、钠与非金属单质，水、盐溶液等的反应。
3、过氧化钠与二氧化碳和水的反应。
实验药品：金属钠、玻璃片、小刀、滤纸、坩埚、铁三脚、泥三角、酒精灯、硫酸铜、水等多媒体【引入】通过溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷。
通过叠氮化钠的性质，制成了汽车安全气囊；通过对燃料性质的研究，制成了火箭推进剂。
【提问】怎样才能更科学地研究物质的性质呢？【设计意图】利用身边常见物质的用途，引起学生极大的学习热情。
让学生知道只有深入了解物质的性质，才能更好的利用物质，提出本节课的教学目的。
【联想·质疑】1、在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究他们的性质的？观察颜色和状态；观察法将化合物分为酸、碱、盐；分类法化学是以实验为基础的一门自然科学。
实验法【板书】研究物质性质的基本方法【过渡】这节课主要学习观察法，请同学们打开课本第10页，一起朗读第二、三自然段。
从这里我们知道，要想正确使用观察法，首先要明确观察的目的；然后在实验中用眼睛、耳朵、鼻子这些感官来观察，在实验室中仪器观察不常用;并在观察中记录实验现象；最后对观察现象进行分析、思考和综合。
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有酸性、漂白性 有酸性 强氧化性 无强氧化性 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ Cl2＋H2O HCl＋HClO
4、与碱反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
84消毒液
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO
观察 实验 比较 分类
Na的物理性质及与水的反应
研究物质性质 的基本方法
Na与氧气的反应
本 节ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ主 线
研究物质性质 的基本程序
Na与铁性质的比较
氯气性质的预测
观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
氯气性质探究
观察钠的物理性质
银白色、固体，密度比煤油大、硬度小、导电、 导热 熔点低、密度比水小
氯气的性质
Cl2物理性质
黄绿色、有刺激性气味、气体，能溶 于水、密度比空气大、有毒、易液化
Cl2化学性质
1、与Fe反应 现象 剧烈燃烧，大量棕红色烟 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 2、与Cu反应 现象 剧烈燃烧，大量棕黄色烟 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃 点燃
3、与H2反应 现象 氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰； 若点燃或光照混合气体，则易发生爆炸 H2 + Cl2 === 2HCl 4、与H2O反应
（红褐色）
推测钠与酸的反应
Na HCl（aq）
2Na + 2HCl === 2NaCl + H2
钠与氧气反应
钠在空气中放置 现象 光亮的表面很快变暗，生成白色固体 4Na + O2 === 2Na2O 钠在空气中加热 现象 能够燃烧，生成淡黄色固体
2Na + O2 === Na2O2
钠与氯气反应
现象
能够燃烧，有白烟生成
2Na + Cl2 === 2NaCl
钠放置在空气 中最终产物
Na Na2O NaOH
Na2CO3 Na2CO3.10H2O
Na2O2的性质
1、与H2O反应
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2、与CO2反应 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
钠与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
浮 熔 游 响 红
密度比水小 熔点低、放热反应 放出大量的气体 氢气与氧气反应 生成碱性物质
推测钠与盐溶液的反应
Na FeCl3（aq）
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3 + 3NaCl
点燃
氯水成分检验
Cl2 + H2O === HCl + HClO
HClO性质 漂白性：具有强氧化性，因此可以漂白有色物质 不稳定性：见光易分解 2HClO == 2HCl + O2
光照
新制氯水的 主要成分
HCl
HClO
Cl2
H2O
久置氯水的成分
HCl
H2O
新制氯水与久置氯水的比较
新制氯水 成分 颜色 性质 原因 久置氯水 Cl2、H2O、HClO；H＋、 H＋、Cl－、H2O Cl－、少量OH－和ClO－ 少量OH－ 黄绿色 无色