2016 材料化学复习题

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材料化学考试题库

材料化学复习题

一、概念

1．键能与点阵能

键能：在标准条件下将1mol 的气态AB 分子中的化学键断开，使每个AB 分子离解成2个中性气态

原子A+B 所需的能量。

点阵能：1mol 气态的M Z+和X Z-离子生成1mol MX 晶体时所释放出的总能量称为离子晶体的点阵能，

又称为晶格能。

2 删除不考 3

4．PVD 与CVD

PVD ：用物理过程制备薄膜的方法称为物理气相沉积法

CVD ：形成的薄膜材料除了原材料的组成元素外，还在基片上产生与其它组分的化学反应，获得与

原成分不同的薄膜材料，这种有化学反应的气相沉积称为化学气相沉积

5．热平衡等离子体与非平衡等离子体

热平衡等离子体：Te ＝Ti 时称为热平衡等离子体，简称为热等离子体。

特点：电子温度高，重粒子温度也高。

实际上，所谓完全热平衡状态是不能达到的。实际上比较容易形成的是各种粒子的温度几乎近似相等（Tg Ti Te ≈≈），组成也接近平衡组成的等离子体，这叫做局域热力学平衡态（LTE 态等离

子体），实际使用的LTE 态等离子体在温度约为k 43102~105⨯⨯，且压力＞Pa 410条件下产生的。

非平衡等离子体：Te ＞＞Ti

特点：电子温度高达k 4

10以上，离子和原子之类重粒子温度都可低到k 500~300、一般压力＜Pa 210下形成。按其重粒子温度也叫做低温等离子体（cold plasima ）。

6．弛豫界面与重构界面

弛豫界面：固体表面层之间以及表面和体内原子层之间的垂直距离偏离固体内部的晶格常数，而其

晶胞结构基本不变，这种情况称为弛豫

2016试卷(4)

考试时间 120 分钟网院材料化学模拟试题（四）

1.考试形式：；

2.考试日期：

3.本试卷共 4 大题，满分100分。

班级学号姓名任课教师朱黎霞

一、填空(20分)

1、金属的晶体结构可以看作是等径球堆积，当球体作理想密排六方密堆时，其密排方向是，密排面是，原子个数是，配位数是，堆积方式为；c/a= 。

2、写出以下各性能参数之间的关系式:费米分布函数f(E f,T):f(E)=

本征半导体的电导率σ（Eg、T）：σ=

3、晶体产生Schottky缺陷时，晶体体积 ,晶体密

度。一般来说离子晶体中正、负离子半径相差不大时，

缺陷是主要的；两种离子半径相差大时，缺陷是主要的。

4、对含刃位错的晶体施加垂直于多余半原子面的压应力有利于______攀移，施加拉应力有助于______攀移。

5、间隙相和间隙化合物主要受组元的因素控制。

第2页共页

6、二元共晶系合金的不平衡凝固组织包括：

、

和。

7、在置换固熔体中，原子的扩散方式一般为。

8、下图是A-B-C三元系成分三角形, 其中E合金的成分是：。

二、名词解释(16分)

1、Lavs相

2、孪生和滑移

3、柯肯达尔效应

4、上坡扩散

5、珠光体

6、位错密度

7、小角度晶界

三、简答题(24分，每题6分)

1、简述柯垂尔气团和铃木气团的形成及对材料性能的影响。

2、在Fe-Fe3C相图中有几种类型的渗碳体？分别描述这些渗碳体的形成条件及平衡凝固条件下的显微组织形貌。

3、简述固体中扩散的微观机制有哪些？影响扩散的因素又有哪些？

4、画出图（a)和(b)中两位错交割之后的形状变化，指出位错线上各段位错的类型，并说明交割后对材料性能的影响。

2016年高考化学复习试题：专题九金属元素及其化合物导航卷含答案

专题九金属元素及其化合物导航卷

[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16

Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56

第Ⅰ卷(选择题共30分)

一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1．(2014·江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )

A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B ．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C ．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

2．(2012·江苏化学，5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )

A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路

C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3．(2015·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温

B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg

C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3

D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△

4．(2012·江苏化学，7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

2016高考化学一轮复习真题集训化学的主要特点与意义(含解析)

化学的主要特点与意义

【知识点的认识】

（1）化学是在原子、分子层次上研究物质性质，组成，结构与变化规律的科学．世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志．

（2）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学．化学是一门以实验为基础的自然科学．很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学门的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等．化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的科学，这也是化学变化的核心基础．现代化学下有五门二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学．

【命题的方向】本考点主要是让学生对化学学科进行宏观的认识，了解化学学科的设置意义，主要以简单的选择题为主．

【解题思路点拔】深刻地了解化学可以结合实际生活，从生活中发现化学世界的精彩．

一、选择题（共15小题）

1．中学化学中有许多规律，下列说法正确的是（）

A．由卤族元素性质变化规律，类推同主族元素自上而下单质熔沸点一定是由低到高

B．利用复分解反应以强制弱规律，弱酸一定不能制强酸

C．能和碱反应生成盐和水的氧化物一定是非金属氧化物

D．有单质参加和生成的反应不一定是氧化还原反应

2．下列对化学反应的认识错误的是（）

A．必然伴随能量的变化B．必然引起物质状态的变化

C．必然引起化学键的变化D．必然产生新的物质

3．判断铁丝在氧气中燃烧时是否发生了化学反应的根本依据是（）

A．火星四射B．发热

C．生成黑色固体D．固体形状变化了

2016高考化学一轮复习考点集训钠的物理性质

钠的物理性质

【知识点的知识】

1、钠的结构：

钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料．其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．

2、钠的物理性质：

钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃．

概括为：银白软轻低，热电良导体．

3、钠的化学性质：

①与非金属单质的反应

A．与氧气反应

4Na+O2=2Na2O（白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）

2Na+O2点燃¯Na2O2（淡黄色固体，较稳定）

B．与硫反应

2Na+S=Na2S （研磨时发生爆炸）

C．与氯气反应

2Na+Cl2点燃¯2NaCl

②与水反应

③与盐溶液反应

钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应．

A．投入NaCl溶液中，只有氢气放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

B．投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出（温度不变）．

C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑

D．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成．

2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑

一、选择题（共15小题）

1．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）

①银白色金属；

②质软，可以用小刀切割；

③熔点低于100℃；

④密度比水小；

高考化学复习北京市海淀区重点中学高三化学高考复习.docx

高中化学学习材料

唐玲出品

北京市海淀区重点中学2016届高三化学高考复习

化学与生活综合检测练习一

1．关于酒精消毒的原理是

A.溶解作用

B.还原作用

C.盐析作用

D.变性作用

2．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于

A.无机物

B.有机物

C.盐类

D. 糖类

3．全球环境问题按其相对的严重性排在前三位的是

A．全球增温问题，臭氧空洞问题，酸雨问题

B．海洋污染问题，土壤荒漠化问题，物种灭绝

C．森林面积减少，饮用水污染问题，有害废弃物越境迁移

D．饮用水污染问题，土壤荒漠化问题，噪声污染问题

4. 医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是

A.葡萄糖是人体必需的营养素

B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成

C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢

D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多

5．关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是

A．阿司匹林的化学名为乙酰水杨酸

B．阿司匹林属于抗生素

C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水

D．阿司匹林之所以成为经典药物是因为该服用药物没有不良反应

6．下列有关化学品的说法不正确的是（）

A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂

B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等

C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗

D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短

7．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是 ( )

A．填埋或向海里倾倒处理 B．热分解或熔融再生利用

C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料 D．开发研制降解塑料

2016高考化学(全国通用)一轮复习---纯碱工业(侯氏制碱法)考点精炼

纯碱工业（侯氏制碱法）

一．选择题（共20小题）

1．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是（）

A． A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

3．模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示．下列说法正确的是（）

A． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为Ca（HCO3）2

B． a通入足量的NH3，b通入适量的CO2，纳米材料为Ca（HCO3）2

C． a通入适量的CO2，b通入足量的NH3，纳米材料为CaCO3

D． a通入少量的NH3，b通入足量的CO2，纳米材料为CaCO3

4．与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是（）

A．设备少 B．原料易得

C．循环利用的物质多 D． NaCl利用率高

5．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）

A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水

B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂

C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用

D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气

6．工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示．下列有关说法正确的是（）

2016高考化学复习考点21 金属的腐蚀与防护练习

考点21 金属的腐蚀与防护

1．(2015·江苏化学，11)下列说法正确的是( )

A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)

2．(2015·重庆理综，11)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第________周期。

(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119 g、20.7 g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为________。

(3)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________。

A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数

(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______________________________________。

(5)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是________(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

2016年高考化学复习试题：专题十重要的有机化合物冲刺卷含答案

专题十重要的有机化合物冲刺卷

[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第Ⅰ卷(选择题共24分)

不定项选择题(本题共6小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求)

1．莱克多巴胺是一种对人体有害的瘦肉精，自2011年12月5日起已在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是()

A．分子式为C18H24NO3

B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应

C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面

D．1 mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 mol Br2、3 mol NaOH

2．蜂胶的主要活性成分CPAE可由咖啡酸和苯乙醇在一定条件下反应制得：

下列叙述正确的是()

A．苯乙醇属于芳香醇，它与邻甲基苯酚互为同系物

B．1 mol CPAE最多可与3 mol 氢氧化钠发生化学反应

C．用FeCl3溶液可以检测上述反应中是否有CPAE生成

D．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代反应和加成反应，苯乙醇还能起消去反应

3．某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()

中间体

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2，5－二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

4.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下

列说法正确的是()

20162017学年度高考化学专题复习之有机选择题及详细解析

2016-2017学年度高考化学专题复习

有机化学选择题（每题4分，共100分）

1．下列说法不正确

．．．的是（）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—

CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

｜

CH3

【答案】A

2．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

【答案】B

【解析】木材纤维主要成分是纤维素，遇碘水不变蓝色，A错；花生油属于酯类，[\可以发生水解反应，鸡蛋主要成分是蛋白质，水解生成氨基酸，B对；聚氯乙烯中有氯原子，不属于烃类，C错；对二甲苯中有苯环，不属于饱和烃，D错。

3．下列反应不属于取代反应的是（）

A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯

C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

【答案】B

【解析】A、淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B、石油裂解制丙烯的反应属于分

解反应，不是取代反应，正确；C、乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D、油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水，因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。

2016高考化学一轮复习化学研究基本方法及作用考点精练

化学研究基本方法及作用

一．选择题（共20小题）

1．化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等．有关化学观念的说法正确的是（）

①分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究．

②结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质．

③平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的．

④守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒．

A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④

2．下列说法不正确的是（）

A． 2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

3．下列说法正确的是（）

A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法

C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9铱元素的离子（IrO n+）．在这种离子中，n=8

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法

2016高考化学一轮复习真题集训化学科学的主要研究对象(含解析)

化学科学的主要研究对象

【知识点的认识】

化学研究的对象：物质．

化学研究的内容：物质的组成、性质、结构、变化规律及物质的制备和用途，但物质的空间变化，数量关系，宏观运动不属于化学研究的范畴．

【命题方向】

典例1：化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间．请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是（）

A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．空间形式和数量关系 D．防治环境污染

分析：本题根据化学的研究内容是研究物质的组成、性质、结构及变化规律的科学，凡与之有关系的领域均属于化学研究的范畴，而空间形式、数量关系、逻辑推断等均属于数学的研究范畴等知识点来解题．

解答：A．化学是一门研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学，开发新能源属于化学研究的领域，故A不选；

B．合成新物质属于化学的研究领域，可以研究物质的组成、结构等，故B不选；

C．空间形式和数量范畴属于数学的研究范畴，故C选；

D．防止环境污染属于研究物质的变化规律的研究，属于化学研究的领域，故D不选；

故选C．

点评：本题考查了化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律等知识点．

【解题思路点拨】化学的主要研究领域，包括四个方面，物质的组成、结构、性质、变化规律．一、选择题（共15小题）

1．下列由美国《科学》杂志评出的2008年十大科学进展中的四项研究，主要属于化学探究领域的是（）

A．观测太阳系外行星 B．绘制癌症基因图谱

C．研制高温超导材料 D．计算物质世界重量

2．下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是（）

2016届中考化学第二轮复习专题七实验探究题类型一影响因素的探究

专题七实验探究题

类型一影响因素的探究

1. 物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜晶体为例进行如下探究。

【提出假设】假设一：温度因素，温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快；

假设二：搅拌因素，搅拌能加大硫酸铜晶体溶解速率；

假设三：颗粒大小因素， _____________________________________。

【进行实验】设计实验验证假设

【反思评价】

(1)在上述因素中，能改变物质溶解度影响溶解速率的因素是________。

(2)用分子观点解释温度的影响__________________________________。

(3)有些实验如蒸发实验中，搅拌的目的是__________________________。

(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是________。

2. 实验室中常用分解过氧化氢来简便快速的制备氧气，化学小组为进一步探究外界条件对过

氧化氢分解速率的影响，并进行了氧气性质实验。

【查阅资料】有些水果、蔬菜对过氧化氢的分解有催化作用。

【实验探究1】探究苹果和土豆对过氧化氢分解是否有催化作用及催化效果：

各量取6 mL 5%的过氧化氢溶液，分别倒入1、2、3号三支试管中，取大小、形状基本相同的苹果块和土豆块，分别放入2、3号试管中，并把带火星的木条分别同时伸入三支试管口内，观察现象并记录如下：

【实验探究2】探究浓度对过氧化氢分解速率的影响：取10 mL 30%的过氧化氢溶液三份，

将其中两份分别稀释为不同浓度的溶液，同时测定收集到100 mL氧气所用的时间，(其他实验条件均相同)记录如下：

2016届中考化学复习讲练：题型二流程题类型二物质制备流程题【解析版】

类型二物质制备流程题

例 (2015连云港节选)连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：

①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O === NH 4Cl ＋NaHCO 3↓

②2NaHCO 3 =====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

请回答：

(1)①“碳化”过程中需要的CO 2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 ②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2气体，不选用浓盐酸的理由是____________；干燥CO 2气体，可用的干燥剂是________(填字母)。

A. 浓硫酸

B. 固体氢氧化钠

C. 生石灰

(2)①该厂“过滤”所得的NH 4Cl 可作化肥中的________肥，它也可与Ca(OH)2在加热时发生反应生成产品CaCl 2，同时还有NH 3和H 2O 生成，写出该反应的化学方程式：________________________。该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称____________，它的重要用途有________(只写一种)。

②实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有________(填字母)。

A. 使用的漏斗叫长颈漏斗

B. 液面应低于滤纸边缘

C. 玻璃棒应不停搅拌

D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

2016届高考化学一轮复习考点集训纳米材料Word版含解析

纳米材料

【知识点的认识】

1、概念：纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围（1-100nm）或由它们作为基本单元构成的材料，这大约相当于10～100个原子紧密排列在一起的尺度．

2、纳米材料的特性：

（1）尺寸效应

（2）特殊的光学性质

（3）热学性质的改变

（4）特殊的磁学性质

（5）特殊的力学性质

（6）表面与界面效应

（7）宏观量子隧道效应

（8）介电限域效应

3、纳米材料的制备方法：

（1）惰性气体下蒸发凝聚法．通常由具有清洁表面的、粒度为1-100nm的微粒经高压成形而成，纳米陶瓷还需要烧结．国外用上述惰性气体蒸发和真空原位加压方法已研制成功多种纳米固体材料，包括金属和合金，陶瓷、离子晶体、非晶态和半导体等纳米固体材料．我国也成功的利用此方法制成金属、半导体、陶瓷等纳米材料．

（2）化学方法：①水热法，包括水热沉淀、合成、分解和结晶法，适宜制备纳米氧化物；

②水解法，包括溶胶-凝胶法、溶剂挥发分解法、乳胶法和蒸发分离法等．

（3）综合方法．结合物理气相法和化学沉积法所形成的制备方法．其他一般还有球磨粉加工、喷射加工等方法．

4、纳米材料的应用

（1）在半导体中的应用

（2）在磁性材料中的应用

（3）在催化领域的应用

（4）在医药卫生行业的应用

（5）在军事上的应用

（6）在电子行业的应用

（7）在化学工业中的应用．

【命题方向】

题型：纳米材料的性质

典例：“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

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材料化学复习题：

1.原子间的结合键共有几种？各自特点如何？类型键合强弱形成晶体的特点

离子键最强无饱和性和方向性:高配位数、高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、固态不导电、熔态离子导电

共价键强有饱和性和方向性:低配位数、高熔点、高强度、高硬度、低膨胀系数、塑性较差、在熔态也不导电

金属键较强无饱和性和方向性:配位数高、结构密堆、塑性较好、有光泽、良好的导热、导电性

氢键弱有饱和性和方向性；高分子化合物形成氢键数目巨大，对其熔点及力学等性能影响大；对小分子熔点、沸点、溶解性、黏度也有一定影响。

范德华键最弱无饱和性和方向性:结构密堆、高熔点、绝缘2，计算体心立方结构和六方密堆结构的堆积系数

(1) 体心立方

a ：晶格单位长度

R ：原子半径 a 34R = 3

4R a =，n=2, ∴68.0)

3/4()3/4(2)3/4(23

333===R R a R bcc

ππζ (2)六方密堆 n=6

3，已知金属镍为A1型结构，原子间接触距离为249.2pm ，请计算：1）Ni 立方晶胞的参数；2）金属镍的密度；3）分别计算（100）、（110）、（111）晶面的间距。

解：对于面心立方A1型: 原子间接触距离249.2pm=0.2492nm=2R,

（1）nm R a 3525.02

2492

.022

4=⨯=

（2）金属镍的密度：

A N a nM

abcN nM 3

ρ 3823-34458.69

3.51610 6.02108.972g cm A M a N ρ-⨯⨯=

⨯⨯⨯⨯=⋅

（3）对于立方晶系，面间距公式为：

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