2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
十五校2020届高三下学期第二次联考试题(5月) 化学 Word版含答案
绝密★启用前2020届湘赣皖·长郡十五校高三联考第二次考试理科综合能力测试化学部分时量：150分钟总分：300分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上后写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J－20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C－H键断裂B.电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N AC.2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AD.56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A9.BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是A.该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O B.该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性C.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3D.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10.化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H ·C ·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
湖北省武汉市2020届高三五月质量检测理综化学试题(解析版)
结构中所有ຫໍສະໝຸດ 原子可能共平面，故 B 正确； C．苯环、碳碳双键均可与 H2 发生加成反应，则 1mol 该分子最多可与 4molH2 发生加成反应，故 C 错误； D．分子结构中含有羧基，则能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2，故 D 正确； 故答案为 C。 【点睛】该题的难点是有机物共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛 5 种 分子中的 H 原子若被其他原子如 C、O、Cl、N 等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助 C—C
A. 分子式 为C9H8O4 B. 分子中所有原子可能处于同一平面 C. 1mol 该分子最多可与 5molH2 发生加成反应 D. 能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 【答案】C 【解析】
【详解】A．由结构简式
可知其分子式为 C9H8O4，故 A 正确；
B．苯环、碳碳双键均为平面结构，羧基也可以是平面结构，则
武汉市 2020 届高中毕业生五月质量检测 化学试卷
注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和 答题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题 卡上对应的答题区域内，写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
河南省名师联盟2020届高三化学下学期5月联考试题(含解析)
7.常温时，浓度均为1mol·L-1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积都为10mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示溶液的体积)，pOH=-lg[c(OH-)]。下列说法正确的是（ ）
A. 当两溶液均稀释至lg =5时，溶液中水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2
B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
C. X与W形成的常见化合物有两种
D. W和Z形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是处于三个不同短周期且原子序数依次递增的常见元素，根据 可知，Z可形成+1价阳离子，为第ⅠA族元素，W能形成一个共价键，X能形成4个共价键，则Z为Na元素，W为H元素，X为C元素，X、Y核外电子层数相同，Y核外最外层电子数是X内层电子数的3倍，Y为O元素，A的分子式为CH3ONa，据此分析解答。
【分析】
根据图示，二者稀释相同的倍数，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，则NH2OH的碱性弱于CH3NH2，据此分析解答。
【详解】A．当两溶液均稀释至lg =5时，NH2OH的pOH值大于CH3NH2溶液，pOH越小，碱性越强，对水的电离抑制作用越大，则溶液中中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2，故A错误；
C．阴极除了目标产物外，还可能发生氢离子得电子生成氢气的电极反应，则这种气体为氢气，故C正确；
D．阳极生成2.8mol的气体，该气体应该为阳极上OH-放电生成的氧气，生成一个氧分子失去4个电子，则转移电子的物质的量为2.8mol×4=11.2mol，电解过程中通过阴、阳极的电子数目相等，即阴极得到电子也为11.2mol；阴极电极反应为： C6H6+6H++6e-=C6H12，参与反应的苯的物质的量为10mol×24%-12mol×10%=1.2mol，则生成环己烷消耗的电子数为7.2mol，则阴极还发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，生成氢气消耗的电子数为11.2mol-7.2mol=4mol，则此装置的电流效率为 ×100%≈64.3%，故D错误；
2020年高三毕业班5月模拟检化学试题及答案
姓名：座号：保密★启用前2020年高三毕业班5月模拟检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至10页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：N14 C12 O16 Al27 Cl35.5 Mn55 Fe56 Cu64 I127 1．下列说法不正确的是A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．我国研制的重组新冠疫苗无需冷藏C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应加入热的饱和食盐水，上层析出甘油D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m芯片问世，芯片的主要成分是硅2．2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2可用于工业上制备Na2S2O3。
下列正确的是20SA．中子数为20的硫原子：16B．Na+的结构示意图：C．Na2S的电子式：D．Na2CO3溶液显碱性的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-3．下列说法正确的是A．固态二氧化碳属于共价晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用4．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。
下列说法不正确的是A．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物B．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高C．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构D．碳、钨（W）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ的过程中未发生断裂5．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)Ag 2S(s)+2Cl-(aq)B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O6．某温度下，某反应平衡常数。
安徽省皖江名校联盟2020届高三下学期第五次联考试题化学 含答案
Li ＋的高分子复合材料， b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：
xNiCoMnO 6 噲垐放充垎电电垐?? C6＋ Li 3NiCoMnO 6。下列说法正确的是
Li xC6 ＋ Li 3－
A. 充电时， Li ＋向电池的 a 极移动
2
B. 放电时，电池的负极反应为 Li x C6－ xe－＝ xLi ＋＋ C6 C.充电时若转移的电子数为 3.01× 1023 个，两极材料质量变化相差
。
(4)写出合成反应的离子方程式 (5) 科学家设计一种锂电池的反应原理为 为
。
LiFePO 4 噲垐充放垎电电垐?? Li ＋ FePO4，放电时正极反应式
。
(6)工业上取 300 吨含氧化锂 5%的 β－锂辉矿石， 经上述变化得到纯净的 LiFePO 4 共 110.6 吨，
4
则元素锂的利用率为
D.AgCl 悬浊液中存在平衡：
AgCl(s) ?
＋
－
Ag (aq)＋ Cl (aq)，往其中加入少量
NaCl 固体， 平衡
向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
3
第 II 卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第
22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答，第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
下列说法正确的是 A. 相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B. 欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl 沉淀，则 c(NaCl) ≥ 0.0136 mol/L C.在饱和 Ag 2CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4 能使溶液由图中 Y 点变为 X 点
W 的半径最
黑龙江省部分学校2020届高三化学5月联考试题
B.WZ3是三氯化硼，其中硼原子为+3价，与氯原子形成3对共用电子对，外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C.Y与Z形成的化合物是氯化铝，氯化铝属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，故C正确；
D.X 氧化物若是过氧化钠，则其中既含有离子键又含有共价键，若是氧化钠，其中只有离子键，故D正确；
故选：B。
5.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是
A. 海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B. 海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C. 每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
A. 四种元素形成的单质中，Z的单质沸点最低
B. WZ3中W满足8电子稳定结构
C. Y、Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D. X的氧化物可能既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】
【分析】
Y的族序数等于其周期数，且W与Y同主族，由此可知Y应为铝元素，W为硼元素；W、X、Y的最外层电子数等于Z的最外层电子数，W与Y的最外层电子数之和为6，而短周期主族元素的最外层电子数均小于8，由此可知Z的最外层电子数为7，X的最外层电子数为1，Z为氯元素，X为钠元素。
D. 加入pH＝5的稀硫酸，溶液的酸性不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的体积不知，无法求算溶液中H＋的物质的量，从而不知道H＋的数目，A错误；
B．NaH2PO4溶液中，根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)，根据物料守恒，有c(Na＋)=c(H3PO4)＋c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(PO43－)，结合两式，可得c(H3PO4)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)，B错误；
浙江省五校联考2020届高三5月联考化学试卷(含答案解及析)
按秘密级事项管理★启用前浙江省九校联考2020届高三5月联考试卷化学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5 K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于可溶性碱性氧化物的是A. CO2B. KOHC. MgOD. Na2O2. 下列仪器名称为“坩埚”的是A. B. C. D.3. 下列属于溶于水能导电的非电解质是A. 氨气B. 碳酸钾C. 一氧化碳D. 氯气4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液D. 氢氧化钠溶液5．下列有机物的命名错误的是（）A．苯酚：石炭酸 B．：3﹣甲基1-戊烯C．： 2﹣甲基﹣1﹣丙醇 D．：1，3﹣二溴丙烷6．下列有关化学用语表示不正确的是( )A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的结构式：H—Cl—OC．氯化钠的电子式： D．二硫化碳分子的比例模型：7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. H2与D2互为同素异形体B. 符合C n H2n+2且n不同的烃一定属于同系物C. CH2Cl2有2种同分异构体D. 碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代8. 下列有关说法不正确的是A. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关B. 金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C. 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D. 二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A. 工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B. 工业上用电解饱和食盐水制备氯气C. 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D. 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10.下列说法正确的是( )A．糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物11. 下列实验操作或描述中错误的是A. 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩有晶体析出，趁热过滤，可分离出NaClB. 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C. 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量硫酸和过氧化氢溶液D. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其末端浸入展开剂中12. 下列说法正确的是A. 干燥氯气能使pH试纸先变红后褪色B. SO2能使溴水褪色，体现了SO2的漂白性C. 硅酸钠的溶液中通入二氧化碳会产生沉淀D. 固体Na2CO3比固体NaHCO3稳定，相同条件下在水中NaHCO3比Na2CO3溶解度更大13. 下列离子方程式书写中，正确的是A. 氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓B. 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC. 亚硫酸氢钠溶液与少量的碘水反应：HSO3ˉ＋I2＋H2O===SO42ˉ＋2Iˉ＋3H+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O14. 下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是A. 油脂热量高，在生物体体内通过氧化提供能量B. 从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法C. 淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解D. 蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应15.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16．某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题Word附版答案及解析
2020高三下学期五月调研考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是（）A. 赤色固体可能是Fe2O3B. 青矾宜密闭保存，防止氧化变质C. 青矾燃烧过程中发生了电子转移D. “青矾厂气”可能是CO和CO22.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A. 在Al3+数目为N A的AlCl3溶液中，Cl-总数为3N AB. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3N AC. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2N AD. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05N A3.下列实验操作可达到实验目的的是（）A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可将固体加热至恒重4.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
2020届高三5月模拟考化学试题(附答案)
化学试卷（本试卷共14页，共38题，全卷满分：300分，考试用时：150分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境、科学、技术密切相关。
下列有关说法中正确的是A．酒精能杀菌，浓度越大效果越好B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石8．有机物a、b、c、d、e 的结构简式如下，下列有关说法中正确的是A．a、e 互为同系物B．b 的一氯取代物有3 种C．c 中所有原子可能共平面D．d、e 都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A．100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4 N AB．向100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3 COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01 N AC．等物质的量的甲基(—CH3 )和羟基(—OH)所含电子数相等D．含2.8 g 硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4 N A10．下列实验方案能达到实验目的的是11．以柏林绿Fe[Fe(CN)6 ]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．放电时，负极反应：2Mg－4e－＋2Cl－===[Mg2Cl2]2＋B．充电时，Mg 箔接电源的负极C．放电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.1mol 电子的电量时，正极质量变化为2.3g12．某有机化合物的结构式如图，其中W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，Y 原子核外最外层电子数是其电子层数的3 倍，X 与Z 位于不同的周期，下列有关说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>YB．X、W、Z 三者形成的化合物都是液体C．W2 Y2中既含极性键又含非极性键D．Z 元素形成的含氧酸全部是强酸13．298K 时，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的MOH 和NH3 ·H2O混合液中滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3 COOH 溶液的体积（V）的关系如图所示。
2020年5月湖北省七市州高三联考理科综合试卷(含答案化学参考答案
□
（3）a-g(h)-h(g)-b-c-e-f-d （2 分）
□
（4）冷凝收集 ClO2 （2 分）
□
（5）盐酸和 BaCl2 溶液 （2 分）
□
（6）将 ClO2 气体通入 FeSO4 溶液中，并滴入 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 （2 分） □
（7）2.6 （2 分）
□
28．（14 分）
（1）－112 （2 分）
□
（2）① O3＋NO＝NO2＋O2 （2 分）
□
② 催化剂 （2 分）
□
（3）① ＞ （2 分）
□
② A （2 分）
□
（4）①
NO2－e-＋H2O＝NO
3
＋2H+
（2 分）
□
② 0.1 （2 分）
□
1/2
（二）选考题（下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框） 35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
（1）p （1 分）
（1 分）
□
（2）C 有 4 个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构 （2 分）
□
（3）① 分子晶体 （1 分）
② 平面三角形 （1 分） □
③
或
（2 分） sp3 杂化 （1 分）
（4）A1Cl3 为分子晶体，AlF3 为离子晶体，破坏离子键消耗的能量比破坏分子间作用力 □ 消耗的能量多 （2 分）
（5）醇洗有利加快去除 CuCl 表面水分，防止其水解氧化（2 分）
□
（6）温度过低反应速率慢，温度过高促进 CuCl 水解（2 分） □
pH 过大，容易向 Cu(OH)2、CuO 和 Cu2O 转化（1 分，答任何一种合理的物质均可）
精品解析：山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题(解析版)
山东省新高考质量测评联盟2020届高三5月联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Fe-56 Co-59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是（）A. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性B. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化C. 为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放D. 在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好【答案】B【解析】【详解】A. 新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性，故A正确；B. 聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子CH2=CHCH3中碳原子采用sp3、sp2杂化，故B错误；C. 温度过高会使蛋白质变性，因此为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放，故C正确；D. 酒精的浓度是杀菌的主要因素，常用的浓度75%，过高过低浓度都会影响杀菌功能，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。
因此75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好，故D正确。
综上所述，答案为B。
2.下列说法正确的是（）A. 苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B. 油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C. 顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D. 的名称为：2-氯-3-甲基-3-戊烯【答案】B【详解】A.溴应该是液溴，故A错误；B. 油酸是不饱和脂肪酸，硬脂酸是饱和脂肪酸，因此可用酸性KMnO4溶液鉴别两者，故B正确；C. 顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物都得到正戊烷，故C错误；D. 的名称为：3−甲基−4−氯−2−戊烯，故D错误。
安徽省江淮十校2020届高三第三次联考(5月)理综化学试题 Word版含解析
“江淮十校”2020届高三第三次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区城作答，超出答题区域．．．．．．书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ni-59 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A. 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B. 苏打、小苏打可用作食用面碱C. 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D. 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚【答案】C【解析】【详解】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；答案选C。
2.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（）A. CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应B. 从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等C. 与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构D. 工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸【答案】B【解析】【详解】A.CH3OH转化为CH3I，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应；B.该循环的总反应方程式为CO+CH3OH CH3COOH，故此循环中不需要不断补充水；C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH，有两种；D.淀粉可经过水解、氧化等反应生成甲醇，从而制得醋酸；答案选B。
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2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是()A. YW2中含共价键B. Z的含氧酸酸性比W的强C. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)D. 工业上用电解的方法制备元素Y的单质9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Fe(s)――→H 2O （g ）△Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) B. CuO――→稀HNO 3（aq ）△Cu(NO 3)2(aq)――→△Cu(NO 3)2(s)C. SiO 2(s)――→H 2O （l ）H 2SiO 3(s)――→NaOH （aq ）Na 2SiO 3(aq) D. N 2(g)――→H 2（g ）高温高压，催化剂NH 3(g)――→O 2（g ）催化剂，△NO(g)10. 科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如右图所示，用CuSi 合金作硅源，在950 ℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是( )A. X 与电源的正极相连B. 电子能够在三层液熔盐间自由流动C. 电子由液态CuSi 合金流出D. 在该液相熔体中Cu 优先于Si 被氧化，Si 4＋优先于Cu 2＋被还原不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H 2O(l)＋O 2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B. 常温下，将稀CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中n （CH 3COO －）n （H ＋）的值不变 C. 在铜的精炼过程中，若转移1 mol 电子，则阴极析出Cu 的质量为32 gD. 一定条件下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3 kJ ，则其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)；ΔH ＝－38.6 kJ·mol －112. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得。
下列叙述正确的是()A. Y的分子式为C12H14O2B. 可用FeCl3溶液鉴别X和YC. Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键D. 1 mol X与4 mol H2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象能得出相应结论的是()14. 在25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如右图所示。
下列叙述正确的是()A. b点溶液中：c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)B. 由b点到a点的过程中，c(Na＋)有可能大于c(CH3COO－)C. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>bD. 25 ℃时，K a(CH3COOH)＝2×10－8w－0.1mol·L－115. 在体积为2 L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
将1 mol CO2和3 mol H2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是()A. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率D. 520 K时，反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝427第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。
工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下：(1) “反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。
该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。
若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为________________________。
(2) 反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3) “无色气体”为________(填化学式)。
(4) 工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。
(5) H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为__________________________________。
17. (15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen 环加成反应：我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。
合成线路如下：已知：(1) B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。
(2) A→B的反应类型为________。
(3) D的结构简式为________。
(4) B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
(5) 写出以的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下：步骤1：准确称取0.200 0 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解，冷却。
步骤2：向上述溶液中滴加5滴1% MnSO 4溶液，再加入一定量的(NH 4)2S 2O 8溶液，摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr 3＋――→（NH 4）2S 2O 8Cr 2O 2－7、Mn2＋――→（NH 4）2S 2O 8MnO －4]。
步骤3：上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH 4)2S 2O 8和生成的MnO －4]，冷却。
步骤4：用0.200 0 mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr 2O 2－7――→Fe 2＋Cr 3＋)，消耗19.50 mL 标准溶液。
(1) (NH 4)2S 2O 8中阴离子的结构如右图所示。
从结构分析，(NH 4)2S 2O 8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。
(2) “步骤2”中加入5滴1% MnSO 4溶液的目的是________。
(3) “步骤3”中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(4) 计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。
19. (15分)Na 2S 2O 3可用于照相业作定影剂等。
实验室可通过Na 2S 、Na 2CO 3和SO 2共同反应来制备，装置如下图。