2011福建省重点高中新生入学选拔统一考试化学试题

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2011年福建省三明市中考化学试卷(Word版含答案)

2011年三明市初中毕业暨高级中等学校招生统一考试化学试题（满分：100分考试时间：6月22日上午10 : 30—11 : 30 ）友情提示：1．本试卷共6页，4大题25小题。

2．考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。

3．答题要求见答题卡上的“注意事项”。

一、（每小题2分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题目要求）1. 下列变化中没有．．生成新物质的是A．干冰气化B．煤气爆炸C．烟花燃放D．白磷自燃2．臭氧（O3）是世界公认的广谱高效杀菌消毒剂，它属于A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质3．下列生活用品，主要由有机合成材料制成的是A．青花瓷瓶B．塑料杯C．纯棉T恤D．不锈钢锅4．下列物质中，能作磷肥的是A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2C．CO(NH2)2D．NH4NO3 5. 下列化学用语表示错误的是A．氧元素：O B．2个氢氧根离子：2OH－C．氯化铝：AlCl2D．氧化镁中镁元素显+2价：2 MgO6. 下列实验操作中正确的是7．下列物质主要是为人类生命活动提供能量的是A．无机盐B．水C．糖类D．维生素8．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是9．不需要．．．密封保存的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．火碱D．石灰石10. 食品安全与人的健康密切相关。

以下做法不．会．危害人体健康的是A．饮料中加入塑化剂B．用甲醛浸泡水产品C．奶粉中加入三聚氰胺D．酱油中加入铁强化剂11. 以下物质中，能用于钢铁制品除锈的是A．水B．纯碱C．食盐D．盐酸12．下列物质属于溶液的是A．食盐水B．油水C．泥水D．蒸馏水13．小红观察在不同物质中紫甘蓝汁液显示的颜色，并记录如下。

已知苹果汁的近似pH 为3.2，则在苹果汁中紫甘蓝汁液最有可能显示的颜色是A．蓝紫色B．绿色C．红色D．蓝色14．下列4种金属中，有1种金属的盐溶液能分别与另外3种金属发生置换反应，这种金属是A．Ag B．Cu C．Fe D．Mg15．右图是固体物质R的溶解度曲线。

2011福建省重点高中新生入学选拔考试

2011 福建省重点高中新生入学选拔考试
2011 福建省重点高中新生入学选拔统一考试
> 试题
(试卷满分：100 分；考试时间：90 分钟)
考生注意：1．本学科有两份试卷，一是答题卡，另一是本试题(共5 页24 题)。

请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分！
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40
一、选择题(本题15 小题，共30 分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案)
题记：化学此在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。

从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质B．糖类C．无机盐D．维生素2．钙是人体不可缺少的重要元素，下列有关钙原子结构的说法正确的是A．质子数为20 B．电子层数为3
C．最外层电子数为10 D．核外电子数为40
3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油
C．CO2 会使全球变暖，所以大气中CO2 越少越好
D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染
4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭。

2011年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题

2011年福建省普通高中学生学业基础会考（6月）化学试题（考试时间：90分钟；滿分：100分）本试卷分第I卷和II卷两部分。

第I卷为选择题，第II卷为非选择题）第I卷（选择题44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案）1．联合国把2011年定为“国际化学年”，纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法不正确的是A．化学是一门具有创造性的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B．现代化学的发展促进了社会的文明，提高了人类生活的质量C．普及化学知识，可以提高公众科学素养D．化学合成的物质均有毒性，绝对不能食用2．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．空气C．海水D．碱石灰3．下列物质的包装箱应贴上如右标识的是A．氨水B．汽油C．浓硫酸D．纯碱a4．N A表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是A．标准状况下11.2 L氯气B．17 g氨气（NH3的摩尔质量为17 g·mol－l）C．0. 8 mol氧气D．含2 N A个氢分子的氢气5．在下列变化过程中，不涉及化学反应的是A．木柴燃烧B．葡萄糖氧化C．冰雪融化D．金属冶炼6．日本福岛核电站泄漏物中含有放射性的13153I。

有关13153I的说法不正确是A ．中子数为78B ．与12753I 互为同位素C ．质量数为131D ．与12753I 互为同素异形体7．下列物质含有离子键的是A ．NO 2B ．KClC ．HClD ．H 2O8．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，所发生的反应属于A ．加成反应B ．加聚反应C ．取代反应D ．酯化反应9．能大量共存于同一溶液中的离子组是A ．H +、K +、OH －B ．Na +、NO 3－、Cl －C ．SO 4 2－、Na +、Ba 2+D ．NO 3－、HCO 3－、H +10．下列化学实验现象描述不正确的是A ．淀粉溶液遇碘酒变蓝色B ．石蕊试液滴入稀硫酸溶液中显红色C ．氯气使湿润的红纸条褪色D ．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀11．能用离子方程式“H + +OH －=== H 2O”表示的化学反应是A ．HNO 3 +KOH =KNO 3 +H 2OB ．2NaOH +SiO 2 =Na 2SiO 3 +H 2OC ．SO 3 +H 2O =H 2SO 4D ．2HCl+Na 2CO 3 =2NaCl+H 2O +CO 2↑12．下列变化属于氧化还原反应的是A ．BaCl 2 +Na 2SO 4 =BaSO 4↓+2NaClB ．2H 2 +O 2===2H 2OC ．NH 4HCO 3===NH 3↑+H 2O+CO 2D ．CaCO 3==== CaO +CO 2↑13．实验室中分离水与植物油的混合液，必须使用的玻璃仪器是点燃高温 △14．下列几种常用的食品添加剂中，可用作着色剂的是A．味精B．乳酸C．米酒D．柠檬黄15．下列物质久置于敞口容器中，不易变质的是A．Na B．NaClC．Ca( ClO)2D．CaO16．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是A．用甲醛浸泡海鲜B．用硫磺薰制白木耳C．用小苏打做发酵粉D．用工业酒精兑制白酒17．下列材料属于合金的是A．不锈钢B．光纤C．水泥D．塑料18．铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是A．锌片逐渐溶解，质量减轻B．铜片逐渐溶解，质量减轻C．锌片为负极D．该装置可以将化学能转化为电能19．以下说法不正确的是A．将碗筷高温蒸煮，可杀菌消毒B．对生活中的塑料垃圾进行焚烧，可防止“白色污染”C．食用含铁丰富的食物，可改善贫血症状D．误食重金属盐可立即服用大量的牛奶或豆浆解毒20．实验室制取的气体不能用浓硫酸干燥的是A．O2B．H2C．NH3D．CO221．鉴别某织品的成分是真丝（蛋白质）还是人造丝（纤维素），最简便可行的方法是A．灼烧B．滴加酒精C．浸水D．滴加浓硫酸22.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是2011年福建省普通高中学业基础会考化学试题（6月）高二年班号姓名成绩____________第Ⅱ卷（非选择题56分）二、填空简答题（本大题共40分）23．（4分）(1)台湾一些不法商人在饮料中添加塑化剂，危害了大众健康。

2011年福建省福州市中考化学试题及答案

2011年福州市初中毕业会考高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，四大题，18小题；满分100分，考试时间60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

）1. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是A 大量植树造林，禁止乱砍滥伐B 大量使用一次性塑料餐具C 开发回收利用二氧化碳的新技术D 开发和利用风能、太阳能等新能源2. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是A 水是一种重要的溶剂B 用肥皂水可以区分硬水和软水C 生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D 通过过滤可以除去水中所有的杂质3. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价是A +6B +3C + 2D －24. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体A 分子间隔增大B 分子个数增多C 分子质量增大D 分子体积增大5. 下列化学用语与含义不相符的是A AlCl3 ——氯化铝B Ca2+ ——钙离子C 2O—— 2个氧元素D 2H2O—— 2个水分子6 日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。

据图判断,下列说法正确的是A 橙汁、酸奶都呈酸性B pH小于7的雨水都属于酸雨C 肥皂的碱性比氨水强D 柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红7.二甲醚（CH3OCH3 ）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为 2CO+4 X CH3OCH3+ H2O 则X的化学式为A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H28.粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是9. 根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是A 氯原子的核电荷数为17B 钠的原子结构示意图中X=8C 氯原子的相对原子质量为35.45D 在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10. 常见金属活动性顺序如图4 ：下列各组物质间能发生反应的是A 铜和硝酸钠溶液B 铁和稀盐酸C 锌和氯化钾溶液D 银和稀硫酸11. 下列有关尿素［CO(NH2) 2］的说法，错误的是A 它可以作氮肥B 尿素分子中碳、氢原子个数比为1 ∶4C 尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成D 尿素中氮元素的质量分数=×100%=23.3%12. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是A 60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C t ℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D 60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液第Ⅱ 卷非选择题（共64分）二、填空与简答（本题包含3小题，共32分）13（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011),其主题是 “化学 ——人类的生活，人类的未来”。

2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(含答案)

2011年福建省高中学生化学竞赛预赛试题(2011年5月22日8:30-11:30共计3小时）第1题（11分）加工松花蛋时，要将纯碱、石灰、盐、黄丹粉按一定比例混合，再加上泥和糠裹在鸭蛋外面，两个星期后，美味可口的松花蛋就制成了。

1-1写出黄丹粉的化学式，设计一个简单的实验检验松花蛋中是否含有铅。

1-2 ，判断单质铅是否易溶于稀HCl、浓H2SO4、热浓H2SO4、浓HCl，并写出反应式。

第2题（8分）回答下列问题：2-1在酸性溶液中，NaNO2与KI反应可得到NO，有两种操作步骤：(a)先将NaNO2酸化后再滴加KI；(b)先将KI酸化后再滴加NaNO2。

哪种方法制得的NO更纯？为什么？2-2实验室少量的氮气可用氯化铵和亚硝酸钠制备，制备出的氮气常混有NO，可通入硫酸亚铁溶液除去，写出化学反应方程式。

2-3为什么NF3常温不水解，而NCl3常温可以水解？写出水解产物。

第3题（10分）某元素A能直接与VIIA族某元素E反应生成A的最高氧化态化合物D，D为一种无色透明的液体，沸点为77℃，不易燃烧，易挥发，其蒸气对空气的相对密度约为5.31倍。

在D 中E的含量占92.2％。

回答下列问题：（原子量F-19.0；Cl-35.5；Br-79.9；I-126.9）3-1 指出A元素的名称，并指出属于第几周期、第几族，写出其核外价电子排布；3-2写出化合物D的分子式，画出其构型，说明中心原子的杂化方式；3-3分析化合物AO作为配体的成键方式。

第4题（8分）黄绿色C1O2是最早发现的氯的氧化物，具有漂自、消毒作用。

4-1制备C1O2（沸点9.9℃）的方法是：湿润的KC1O3和固体草酸混合加热到60℃即得，写出反应式。

4-2画出C1O2结构示意图，标出大π键，估计其键角大约值。

4-3 BrO2的制备方法可用臭氧在低温氧化溴，写出化学方程式。

该化合物不稳定，溶于碱性溶液可发生类似于单质的反应，写出离子方程式。

第5题（8分）Cr（Ⅵ）是有毒的，为了除去水中的Cr2O72—，工业上酸性废水常采用以下处理方法：向含Cr（Ⅵ）工业废水中加入适量的食盐，以铁作电极进行电解。

2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1．下列叙述正确的是（）A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L，1.00mol．L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种3．下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．A．①②B．③④C．①③D．②④4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HF）C．D．5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O﹣+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2二、解答题（共3小题，满分29分）8．（14分）0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为，其存在的最高温度是；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为；（4）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L ﹣1．9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是（填序号）①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v（CH3OH）=mol•L﹣1•min﹣1②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．10．（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙．请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．①写出CaH2与水反应的化学方程式；②该同学的判断不正确，原因是．（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．三、选修部分11．【化学﹣﹣选修2：化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；②喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+ C+Cl 2TiCl4+ FeCl3+ CO②TiCl4+ O2TiO2+ Cl2．12．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。

福建省四地六校2011-2012学年高一下学期第一次联考化学试题.pdf

“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考 2011-2012学年下学期第一次月考高一化学试题（考试时间：90分钟　总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 K-39 选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分) 1．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是( ) A．NaOH溶液 B．Na2SiO3溶液C．盐酸 D．氢氟酸下列气体中，溶于水后，生成物是一种强酸的是 ( ) A．SO2 B．SO3 C．CO2 D．Cl2．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 ( ) A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液 C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应下列物质不属于同素异形体的是A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）A. SiO2B.Al2O3C. MgOD.Fe2O3 9．下列操作中，不会发生明显颜色变化的是 ( ) A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉．下列离子方程式书写正确的是 ( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D. 固体氢氧化钠 12. 下列各组气体中，在常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2S Cl2C. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO2 13．下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是( ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色14、将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是（）A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2?C 2e-，Br2?D 2e-，SO2．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉未存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+ ．向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( ) A．3.45 g B．2.3 gC．1.15 g D．0.575 g在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

福州2011年中考化学试题及答案

福州2011年中考化学试题及答案一. 选择题（本题共22题，每小题1分；每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填在题后括号内）1. 下列变化中，属于化学变化的是（） A. 沙尘暴袭击 B. 冰雪融化 C. 森林大火 D. 山体滑坡2. 从人类的生存环境考虑，未来理想的燃料是（） A. 煤 B. 氢气 C. 天然气 D. 石油3. 自行车常生锈，这是因为它（） A. 经常被风吹雨淋 B. 表面经常涂油 C. 表面镀锌 D. 钢中含碳4. 家庭、工厂、机关等进行室内外装饰，普遍采用大理石，其主要化学成分是（） A. MgCO 3 B. Ca OH ()2 C. CaCO 3D. CaO5. 腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉。

这种调味品最好是（）A. 酱油B. 食醋C. 香油D. 食盐 6. 一杯蔗糖溶液里各部分的甜味是（） A. 一样甜 B. 下面比上面甜 C. 上面比下面甜 D. 不固定的 7. 2Na表示的意义是（）A. 两个钠原子B. 两个钠元素C. 两个+1价钠D. 两个钠离子8. 为了缓解今年春季旱情，五月中旬，我市有关部门用飞机成功地实施了人工降雨，真可谓“久旱逢甘露”。

下列物质可用于人工降雨的是（） A. 冰 B. 干冰 C. 二氧化硫 D. 五氧化二磷 9. “乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L ）：硒：0.013、锶：0.0596、锌：0.00162、钠：18.4、钙：4.69，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A. 元素 B. 原子 C. 单质 D. 离子10. 五月上、中旬，我市初三学生参加中考体育测试，考核长跑1000m 或800m 时用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生。

该白烟主要是（） A. SO 2 B. CO 2 C. P 2O 5 D. MgO 11. 下列物质中，存在着氧分子的是（）A. 二氧化碳B. 空气C. 氯酸钾D. 水12. 商家制做卤菜时，常放入少量KNO 3使其色泽鲜艳，在变化中易产生KNO 2有毒致癌物，该毒物中N 的化合价是（）A. +1价B. +3价C. +4价D. +5价 13. 下列结构示意图中，属于阴离子的是（）2 8 8 2 8 A B C 012 14. 三峡库区农民想购买含氮量高的化肥。

2011年福建省龙岩市中考化学试题及答案(已改)

2011年龙岩市九年级升学化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5一、选择题（本题包括10小题，共30分。

每小题仅有一个正确选项）1．日常生活中下列做饭属于化学变化的是（）A．给自行车打起气B．把煤粉制成蜂窝煤C．用食醋去除水垢D．用砂纸磨去铁片表面的铁粉2．科学家发现食用富含维生素的食物具有较好的防电磁辐射的功能。

下列食物中富含纤维素的是（）A．胡萝卜B．牛奶C．豆腐D．米饭3．2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。

联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。

下列措施，不利于节能减排和改善环境的是（）A．开发太阳能、风能B．推行“限塑令”C．推广乙醇汽油D．焚烧秸秆4．下列实验操作不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧 B．点燃酒精灯C．给液体加热D．量取液体5．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C．10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快6．下列关于物质的性质和用途说法不正确的是（）A．氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性B．氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳定C．稀有气体充入霓虹灯，是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光D．二氧化碳用于灭火，是利用它的物理性质和化学性质7．央视“焦点访谈”节目曾报道：俗称“一滴香”的物质对人体有毒，禁止用作食品添加剂。

食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是（）A．用工业酒精配制的饮用酒B．添加三聚氰胺的牛奶C．用甲醛浸泡的海鲜D．用干冰冷藏的食品8．某校九年级（5）班教室里的一盆茉莉花叶片变黄，显出病态。

同学们提出的下列猜想中不成立的是（）A．土壤中缺少氮肥B．土壤的酸碱度不适宜C．教室里二氧化碳含量过大D．教室里缺少阳光照射9．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2~3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。

福建福州中考化学2011年试题精品word版答案或解析精编

2011年福建省福州市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．）1．（3分）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（）A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源2．（3分）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质3．（3分）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣24．（3分）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A．分子间隔增大B．分子个数增多C．分子质量增大D．分子体积增大5．（3分）下列化学用语与含义不相符的是（）A．AlCl3﹣﹣氯化铝B．钙离子﹣﹣Ca2+C．2个氧元素﹣﹣2O D．2个水分子﹣﹣2H2O6．（3分）日常生活中部分常见物质的pH如图所示．据图判断，下列说法正确的是（）A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化7．（3分）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应的化学方程式为2CO+4X CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．H28．（3分）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发9．（3分）根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．钠的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10．（3分）常见金属活动性顺序如图：下列各组物质间能发生反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液B．铁和稀盐酸C．锌和氯化钾溶液D．银和稀硫酸11．（3分）下列有关尿素[CO（NH2）2]的说法，错误的是（）A．它可以作氮肥B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成D．尿素中氮元素的质量分数=12．（3分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液二、填空与简答（本题包括3个小题，共32分）13．（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学﹣﹣人类的生活，人类的未来”．请回答下列化学与人类生活相关的问题．（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是．（填标号）A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤（2）自热米饭是一中快餐食品．请根据图1、2及表1信息，回答下列问题：①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是，构成细胞的基本物质是．自热米饭的营养成分营养素每份含量蛋白质29.6g油脂23.5g糖类104.7g钠814mg钙130mg②图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的．③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应是．（3）良好的家居环境带来美好的生活．①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的性．②图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是．（填标号）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝和．②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出天然气完全燃烧的化学方程式：．14．（7分）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A B C（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是．（3）纯碱是一种用途是．15．（9分）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把慢慢注入，并不断搅拌．（2）写出硫酸与氧化铜反应的化学方程式：．（3）写出固体B所含的物质：．（4）洗涤固体B应使用的试剂是．三、实验与探究（本题包括2个小题，共26分）16．（16分）根据所学知识并结合图所示装置回答下列问题．（1）图中标有①、②的仪器名称：①、②．（2）用装置B制取一种气体的化学方程式为．（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，若选择A和C装置制取并收集氧气，则要对A装置进行的改进是，证明氧气已收集满的方法是．（4）组装一套实验室制取并收集二氧化碳的装置，可选用图中和．（填标号）检验二氧化碳的方法是．（用化学方程式表示）17．（10分）某课外活动小组同学用图装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂质与酸接触不产生气体）．实验过程是：①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g．②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置．按图所示（未装药品）装配好仪器．③检查装置气密性．④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞．⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置．⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应．⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置．⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL．已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和．请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式．（2）能否用托盘天平称量0.030g镁带样品．（填“能”或“不能”）（3）若不改变温度，如何用较简单的方法检查图所示装置的气密性？．（4）经换算，该实验获得的氢气质量为0.0020g．该镁带中单质镁的质量分数是．（5）实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果（填“是”或“否”）．理由是．四、分析与计算（6分）18．（6分）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL 食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）2011年福建省福州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有1个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑．）1．（3分）（2011•福州）下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是（）A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．大量使用一次性塑料餐具C．开发回收利用二氧化碳的新技术D．开发和利用风能、太阳能等新能源【分析】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．【解答】解：A、大量植树造林，禁止乱砍滥伐可以减少温室气体的含量，保护环境；B、大量使用一次性塑料餐具、餐巾纸、塑料袋等物品，既浪费能源，又易造成环境污染，所以不符合“绿色”理念；C、二氧化碳的回收利用减少温室气体排放也减少二氧化碳对生存环境的影响，符合“低碳”理念；D、提倡使用风能、太阳能等节能技术和节能产品可以减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗；故选B．【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．在极端天气肆虐的今天，低碳生活理念已成为现代入的共识，节能减排的措施和观念培养便成为化学考查的热点，在学习中要求学生要认真观察生活，体验生活，用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去，在实践中掌握知识，运用知识．2．（3分）（2011•福州）水是生命之源，下列有关水的说法错误的是（）A．水是一种重要的溶剂B．用肥皂水可以区分硬水和软水C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度D．通过过滤可以除去水中所有的杂质【分析】A、根据水的用途判断．B、根据区分硬水和软水的常见方法判断．C、根据碳酸氢盐受热易分解的化学性质判断．D、根据过滤的原理和适用范围判断．【解答】解：A、水是一种最常见的溶剂，所以正确．B、检验水是硬水还是软水可用肥皂水，在等量的水样中分别加入等量的肥皂水振荡，泡沫多的是饮用纯净水，泡沫少的是硬水，所以正确．C、硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，主要是含有碳酸氢钙和碳酸氢镁，煮沸时，碳酸氢钙和碳酸氢镁分别能变成不溶的碳酸钙和氢氧化镁沉淀，从而沉降下来，所以正确．D、过滤是把固体与液体分离的一种操作，不能除去水中可溶的杂质，所以错误．故选D．【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，特别是水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高．3．（3分）（2012•潍坊）三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一．三氧化二铋中铋元素的化合价是（）A．+6 B．+3 C．+2 D．﹣2【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为﹣2，可得三氧化二铋（Bi2O3）中铋元素的化合价为：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3；故选B．【点评】本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．4．（3分）（2011•福州）压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（）A．分子间隔增大B．分子个数增多C．分子质量增大D．分子体积增大【分析】由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．【解答】解：由题意可知，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体受热膨胀，即分子间隔增大．故选A．【点评】了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质．5．（3分）（2011•福州）下列化学用语与含义不相符的是（）A．AlCl3﹣﹣氯化铝B．钙离子﹣﹣Ca2+C．2个氧元素﹣﹣2O D．2个水分子﹣﹣2H2O【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式．【解答】解：A、AlCl3﹣﹣氯化铝，化学用语与含义相符，故A正确；B、钙离子﹣﹣Ca2+，化学用语与含义相符，故B正确；C、元素不论个数，只论种类，故2个氧元素﹣2O，化学用语与含义不相符，故C错误；D、2个水分子﹣﹣2H2O，化学用语与含义相符，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．6．（3分）（2011•福州）日常生活中部分常见物质的pH如图所示．据图判断，下列说法正确的是（）A．橙汁、酸奶都呈酸性B．pH小于7的雨水都属于酸雨C．肥皂的碱性比氨水强D．柠檬酸不能使紫色石蕊试液变化【分析】A、溶液的PH小于7时显酸性；B、当雨水的PH小于5.6时形成酸雨；C、当溶液的PH大于7时显碱性，随着PH的增大，溶液的碱性增强；D、显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．【解答】解：A、橙汁、酸奶的PH都小于7，显酸性．故选项正确；B、pH小于5.6的雨水都属于酸雨．故选项错误；C、肥皂的PH小于氨水的PH，碱性比氨水弱．故选项错误；D、柠檬酸的PH小于7，显酸性，能使石蕊试液变红色．故选项错误．故选A．【点评】本题主要考查了溶液酸碱性强弱与溶液PH大小之间的关系，同时要充分理解酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用的情况，只有这样才能对问题做出正确的解答．7．（3分）（2011•福州）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得．反应的化学方程式为2CO+4X CH3OCH3+H2O，则X的化学式为（）A．C2H5OH B．H2O2C．C2H4D．H2【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，分别统计出反应前后原子种类及个数，比较分析可得所求物质的化学式．【解答】解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X 的化学式为H2．故选D【点评】此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．8．（3分）（2011•福州）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）A．取一定量的粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发【分析】A、根据取用固体药品的原则进行分析，B、根据溶解时的操作要点进行分析，C、根据过滤时的操作进行分析，D、根据滤液蒸发的操作进行分析，【解答】解：A、取用固体药品要用药匙，瓶盖要倒放在桌面上，故A正确，B、溶解时，将粗盐倒入烧杯中，加水溶解，并用玻璃棒不断地搅拌，故B正确，C、在过滤时，要用玻璃棒进行引流，故C错误，D、蒸发时要用玻璃棒不断地搅拌，防止液滴飞溅，故D正确，故选C．【点评】本题主要对粗盐提纯实验中的各步的操作要点进行了考查，要加以识记．9．（3分）（2011•福州）根据图中的有关信息判断，下列说法错误的是（）A．氯原子的核电荷数为17B．钠的原子结构示意图中X=8C．氯原子的相对原子质量为35.45D．在化学反应中，钠原子容易得到1个电子【分析】A、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数；B、根据核内质子数=核外电子数，再根据电子层的电子排布特点，可知X的值；C、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量；D、由原子结构示意图可知，在化学反应中，钠原子容易失去1个电子，而达稳定结构．【解答】解：A、由原子结构示意图，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可知氯原子的核电荷数为17，故A正确；B、根据核内质子数=核外电子数，再根据电子层的电子排布特点，可知X的值为8，故B 正确；C、由元素周期表，可知氯原子的相对原子质量为35.45，故C正确；D、在化学反应中，钠原子容易“得到”1个电子，说法错误，应为“易失去1个电子”，故D错误．由于该题选择错误的，故选：D．【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．10．（3分）（2011•福州）常见金属活动性顺序如图：下列各组物质间能发生反应的是（）A．铜和硝酸钠溶液B．铁和稀盐酸C．锌和氯化钾溶液D．银和稀硫酸【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律可以判断反应是否可以发生．【解答】解：A、由于在金属活动性顺序中，铜在钠后，所以铜和硝酸钠溶液不反应，故A 错误；B、由于在金属活动性顺序中，铁在氢前，因此铁和稀盐酸可以反应生成氢气，故B正确；C、由于锌在钾后，所以锌和氯化钾溶液不反应，故C错误；D、由于银在氢后，因此银和稀硫酸不反应，故D错误；故选B．【点评】本题难度不大，主要考查了根据金属的活动性顺序来判断某些反应能否发生，从而培养学生对知识的应用能力．11．（3分）（2011•福州）下列有关尿素[CO（NH2）2]的说法，错误的是（）A．它可以作氮肥B．尿素分子中碳、氢原子个数比为1：4C．尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成D．尿素中氮元素的质量分数=【分析】A、根据尿素[CO（NH2）2]，只含有N、P、K中氮元素，故可以作氮肥；B、根据尿素[CO（NH2）2]，可知碳、氢原子个数比为1：4；C、由化学式知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成；D、尿素中氮元素的质量分数为=该元素相对原子量××100%．【解答】解：A、根据尿素[CO（NH2）2]，可知含有氮元素，故可以作氮肥，故A正确；B、根据尿素[CO（NH2）2]，可知碳、氢原子个数比为1：4，故B正确；C、由化学式知，尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，故C正确；D、尿素中氮元素的质量分数为=×100%≈46.7%，故D错误．故选D．【点评】掌握化学式的书写及意义；了解常见化肥的种类和作用；掌握元素的质量分数的计算方法．12．（3分）（2011•福州）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．60℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B．40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液C．t℃时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等D．60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液【分析】根据物质的溶解度曲线，分析判断：60℃时，两种物质的溶解度大小；根据硝酸钾溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液是否饱和；比较两物质在同一温度时的饱和溶液中溶质的质量分数；【解答】解：A、60℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故A错误．B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故40℃的硝酸钾饱和溶液降低温度仍为饱和溶液，故B错误．C、t℃时，氯化铵和硝酸钾两物质的溶解度相等，故氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等；故C正确．D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌，只能溶解110g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故D错误．故选C．【点评】主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．二、填空与简答（本题包括3个小题，共32分）13．（16分）（2011•福州）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年（IYC2011），其主题是“化学﹣﹣人类的生活，人类的未来”．请回答下列化学与人类生活相关的问题．（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是BC ．（填标号）A．羊毛衫B．涤纶连衣裙C．腈纶运动衣D．纯棉T恤（2）自热米饭是一中快餐食品．请根据图1、2及表1信息，回答下列问题：①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是糖类物质，构成细胞的基本物质是蛋白质．自热米饭的营养成分营养素每份含量蛋白质29.6g油脂23.5g糖类104.7g钠814mg钙130mg②图中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性．③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反应是化合反应．（3）良好的家居环境带来美好的生活．①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．②图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 B ．（填标号）A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝C．降低燃烧物的着火点（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝水和氧气．②CNG双燃料环保汽车已在福州投入使用，这种汽车所用的燃料是汽油和压缩天然气．写出CH 4+2O2CO2+2H2O ．【分析】涤纶、腈纶属于有机合成材料；糖类物质是人体主要的供能物质，蛋白质是构成细胞的基本物质，金属具有良好的延展性，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；活性炭具有吸附作用，能够吸附色素、异味和有毒的物质，使燃烧物与氧气隔绝可以达到灭火的目的；使金属与氧气和水隔绝可以防止生锈．【解答】解：（1）下列服装主要用有机合成材料制成的是涤纶和腈纶．故填：BC．（2）①自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是糖类物质，构成细胞的基本物质是蛋白质．故填：糖类物质；蛋白质．②铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性．故填：延展性．③生石灰与水反应的化学方程式为为：CaO+H2O═Ca（OH）2．在该反应中，反应物有两种，生成物是一种，属于化合反应．故填：化合反应．（3）①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．故填：吸附．②使燃烧物与氧气隔绝可以达到灭火的目的．故填：B．（4）①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝水和氧气．故填：水；氧气．②天然气完全燃烧的化学方程式为：CH 4+2O2CO2+2H2O．【点评】可以根据质量守恒定律来书写化学方程式，要充分理解食物中的各种营养物质的作用，要理解防止金属生锈的方法．14．（7分）（2011•福州）A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“─”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）．若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A H2SO4B Na2CO3C Ba（OH）2（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4↓+2H2O ．（3）纯碱是一种用途是作为洗涤剂．【分析】本题的突破口在“若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应”，复分解反应通常发生在酸碱盐之间，那么A、C分为酸和碱，根据复分解发生的条件，在生成物中必须有沉淀、气体或水生成，我们可以完成本题的解答．【解答】解：（1）A、B、C均为含氧的化合物，而B为碳酸钠，则A，C应该为含氧酸和碱然后根据复分解反应发生的条件可以得出A为硫酸、硝酸或磷酸等常见的含氧酸，C为能够和碳酸盐反应生成沉淀的碱例如氢氧化钡、氢氧化钙等碱，故本题答案为：H2SO4 或HNO3或H3PO4；Na2CO3；Ba（OH）2或Ca（OH）2；（2）A与C反应是复分解反应，相互交换成分可以写出化学方程式，注意沉淀符号，不要遗漏了，故本题答案为：H2SO4 +Ba（OH）2 ═BaSO4↓+2H2O（3）纯碱的用途很多，例如可以做洗涤剂，作为制造玻璃的原料等等，故本题的答案为：作为洗涤剂【点评】本题为推断题对于推断题的解法，要根据题给条件和物质的化学特性找准突破口，然后顺藤摸瓜完成解答15．（9分）（2011•福州）高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图．回答下列问题：（1）1：1的硫酸溶液是用1体积98%的浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌．。

2011年福建省普通高中学生学业基础会考化学卷(含参考答案)

2011年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分。

第I 卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第I 卷（选择题44 分）一、选择题（本大题有22 小题，每小题2 分，共44 分。

每小题只有一个正确答案）1．坎昆世界气候大会于2010 年11 月29 日至12 月10 日召开，气候变化与环境问题再度引起人们的关注。

以下做法有利于减少环境污染的是A．垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B．含重金属离子的污水排人河流C．提倡使用私家车D．无节制地开采煤和石油2.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是A．含N A个分子的二氧化硫B. 0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D. 9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列对化学科学的认知错误的是A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中4 ．下列物质属于纯净物的是A．稀盐酸B．液氯C．空气D．氨水5．下列分散系中，分散质微粒直径介于10-9—10-7m (l—100nm）之间的是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液6．以下化学反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH—=H2OB．碳酸钙与盐酸反应：CO32—+2H+= H2O+CO2↑C．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3+=2Fe2+D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-=Br2+2Cl—7．以下物质不能由两种单质直接反应得到的是A. SO2B. SO3C. MgOD. Na2O28．不能用排水集气法收集的气体是A. O2B. HClC. H2D. NO9 ．下列物质中，属于共价化合物的是A. NaClB. Na2OC. CaCl2D. CO210．下列互为同位素的是A. Na和Na+B. 35Cl 和37ClC. 14N 和14CD. O2和O311．下列说法不正确的是A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.NH4+SO42—NO3—B.Ba2+SO42—NO3—C.Na+ H+CO32—D.Cu2+ OH—Cl—13．下列有机物属于烃的是A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH14 ．下列反应属于置换反应的是15 ．下列做法中不会对人体造成危害的是A．在某些食品中添加苏丹红（色素），使食品的色泽更加诱人B．用福尔马林（35％-40％甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜C ．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C 的需要D ．将含有甲醇（CH 3OH ）的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润16．以下物质保存方法不正确的是A ．少量金属钠保存在煤油中B ．少量白磷保存在水中C ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D ．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中17．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是A.Zn 片为负极，Cu 片为正极B.Zn 片上发生氧化反应C.Cu 片上发生氧化反应D.Cu 片上有气泡产生18 ．配制100mL2.0mol·L-1Na0H 溶液时，不需要用到的仪器是19．材料在生产、生活中应用广泛，下列属于金属材料的是A ．塑料B ．陶瓷C ．橡胶 D.钛合金20 ．下列实验现象描述错误的是A ．往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色稀硫酸B．往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C. H2在C12中燃烧发出苍白色火焰D．将SO2 通人品红溶液，溶液褪色21．以下反应属于取代反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使嗅的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去D．乙烯在引发剂作用下生成聚乙烯22 ．四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：，反应开始时，反应速率最大的是2011 年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题第Ⅱ卷（非选择题56 分）二、填空简答题（本大题共40分）23.(4分）我国政府十分关注学生营养状况，把每年5月20日确定为“中国学生营养日”。

普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(福建卷,解析版)

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（福建卷，解析版）6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【解析】答案：A由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。

7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M【解析】答案：B由于非金属性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R﹤M；比如Na+与O2—。

这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。

8、下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【解析】答案：C在水溶液里，乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋。

这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。

9A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。

D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。

此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。

2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷

2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）1．（2009•呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（）A．维生素B．糖类C．无机盐D．蛋白质2．如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的（）A．质子数为20 B．电子层数为3 C．最外层电子数为l0 D．核外电子数为403．下列说法，你认为正确的是（）A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染4．（2007•厦门）下列事故处理方法，不正确的是（）A．电器着火，立即用水扑灭B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mL B．2mL C．3mL D．4mL6．在厦参加国际磷化学会议的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂．对此的下列说法不正确的是（）A．含磷洗涤剂含有磷元素B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂C．含磷洗涤剂含有磷单质D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务7．（2007•宁夏）俗话说“火需空心“是指柴禾架空才能烧得更旺．这是因为（）A．散热更快B．温度降低到着火点以下C．使着火点降低D．柴禾与空气中氧气接触更充分8．用如图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面对该净水器分析正确的是（）A．能杀菌消毒B．净化后的水属于纯净物C．活性炭的主要作用是吸附D．能将硬水变为软水9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+6 D．+710．图如是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A．此过程中发生了分解，化合，中和反应B．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成C．此过程中S元素的化合价未发生改变D．整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3═CaSO4+CO211．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是（）A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况C．采用实验的方法，研究碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的酸碱性D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质12．为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（）A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验13．下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法错误的是（）A．证明呼出气体中含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B．证明呼出气体中含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C．证明呼出气体中含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D．判断呼出气体中含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不被人体吸收物质所含杂质除去杂质的方法A CO2CO 点燃B NaCl 泥沙溶解、过滤、蒸发C Cu（NO3）2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤D NaOH溶液Na2CO3加入适量的氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空与简答（本题共6小题，共40分）16．请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：物质化学式性质用途例子CO2在一定温度下能形成固体制作干冰，用于人工降雨（1）在空气中可燃烧可作为汽车燃料（2）17．写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制取氧气（写一个）：_________；（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：_________．18．海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表温度℃0 60 90 120溶解度（g/100g水）50 60 70 80（1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线（2）0℃时，_________的溶解度最小．（3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用_________（4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质_________g（5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是_________．19．建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．（1）构成氯化钠的基本微粒是_________（填“分子”、“原子”或“离子”）．（2）用符号表示下列微粒．2个氧原子_________；3个钠离子_________．（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是_________（填数字序号）．①4种物质均由分子构成②该反应属于置换反应③C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B．20．写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：（1）Na2SO4（H2SO4）：_________；（2）Na2CO3（NaOH）：_________；（3）NaOH（Na2CO3）：_________．21．常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号．（1）写出下列物质的化学式：A是_________；E是_________；（2）写出上图中①②两反应的化学方程式：①_________；②_________；（3）反应③的基本反应类型是：_________．三、实验与探究（本题1小题，共10分）22．某同学用下图装置制氧气，请问答：（1）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用_________（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用_________（填序号）；（2）检查装置①气密性的方法是：_________（3）装置②试管口要略向下倾斜的原因是：_________（4）若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写一种原因）：_________；（5）有一种气体可以用装置1，3，6来制取，请写出反应方程式_________．四、信息与分析（本题1小题，共10分）23．阅读材料，回答问题：材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．（1）请总结臭氧的有关知识：①物理性质：_________；②化学性质：_________；③用途：_________；（2）请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：_________；（3）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：_________；（4）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：_________；（5）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：_________．五、计算与应用（本题1小题，共10分）24．食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算：（1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？（2）食醋中醋酸的质量分数是多少？2011年福建省重点高中新生入学选拔考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用黑色签字笔填写你的答案）1．（2009•呼伦贝尔）小强的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水．从均衡营养的角度看还需增加摄入（）A．维生素B．糖类C．无机盐D．蛋白质考点：均衡营养与健康；生命活动与六大营养素。

福建高三高中化学开学考试带答案解析

福建高三高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.第一次用无机物制得有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是( ) A ．匈牙利的海维西 B ．瑞典的贝采里乌斯 C ．德国的李比希 D ．德国的维勒2.下列叙述正确的是( ) A ．升高温度活化能降低B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应3.有机物H 中不含有的官能团是( ) A ．醇羟基B ．醛基C ．羧基D ．酯基4.下列物质的立体结构与CH 4相同的是( ) A ．H 2O B ．P 4C ．NH 3D ．CO 25.若15P 原子的电子排布式写成1s 22s 22p 63s 23p X 23P Y 1，它违背了( ) A ．能量守恒原理 B ．洪特规则 C ．能量最低原理 D ．泡利不相容原理6.下列有机物存在顺反异构的是( ) A ．CH 3CH 3 B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 37.关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是A ．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B ．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C ．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁D ．放出下层液体后，再从漏斗下端口放出上层液体.8.下列有机物在核磁共振氢谱图上只有一组峰的是( ) A ．CH 3COOCH 3 B ．HCHOC ．HCOOHD ．CH 3OH9.下列有关化学用语正确的是( )①乙烯的最简式C 2H 4 ②乙醇的结构简式C 2H 6O ③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH 3CH 3 ⑥乙醛的结构简式CH 3COH ． A ．③④⑤ B ．③④⑥ C ．全错D ．全对10.下列排列的顺序不正确的是( ) A ．热稳定性：HCl ＞PH 3＞H 2S B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C ．原子半径：Na ＞S ＞OD ．结合氢离子能力：CO 32-＞HCO 3-＞SO 42-11.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( ) ①原子半径:A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B④第一电离能：A>B ⑤A 的正价与B 的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B A ．①② B ．③⑥ C ．③⑤ D ．③④⑤⑥12.下列有机物包含有三个手性碳原子的是( ) A ．乳酸CH 3—CHOH —COOH B ．甘油 CH 2OH —CHOH —CH 2OHC ．脱氧核糖 CH 2OH —CHOH —CHOH —CH 2—CHOD ．核糖 CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO13.下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图：14.下列说法正确的是( )A ．在CCl 4、PCl 5、CS 2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B ．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体C ．Na 3N 与NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D ．SO 2、H 2O 都是由极性键形成的非极性分子15.已知C 4H 10的同分异构体有2种：CH 3﹣CH 2﹣CH 2﹣CH 3、则C 4H 9OH 属于醇类的同分异构体共有( ) A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种16.关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O 的配合物的下列说法中正确的是( ) A ．配位体是Cl ﹣和H 2O ，配位数是9B ．中心离子是Ti 4+，配离子是[TiCl(H 2O)5]2+C ．内界和外界中的Cl ﹣的数目比是1：2D ．加入足量AgNO 3溶液，所有Cl ﹣均被完全沉淀17.下列说法中正确的是( )A ．SO 2、CO 2、SiO 2中的S 、C 、Si 均为sp 3杂化B ．H 3O +、NH 4+、[Cu(NH 3)4]2+均含有配位键C ．SO 32﹣、CO 32﹣、SiO 32﹣均为平面三角形D ．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键18.大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 ( ) A ．C 25H 41COOH B ．C 26H 41COOH C ．C 25H 39COOH D ．C 26H 43COOH19.已知某有机物9.2g 与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰．浓硫酸增重10.8g ，碱石灰增重17.6g ，该有机物的化学式是( ) A ．C 2H 6O B ．C 2H 4O C ．CH 4O D ．C 2H 6O 2二、填空题1.分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的外围电子排布式为______________；(2)NaHF 2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF 2中所含作用力的类型有______ _；与HF 2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．(3)N 2F 2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N 2F 2可能的结构式______________； (4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体． (5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm ． ①Ca 2+、F -的配位数分别为_______和_____；②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm -3(不必计算出结果)。

福建高一高中化学开学考试带答案解析

福建高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是2.下列实验操作中，正确的是A．加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D．用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里3.使用酒精灯时，错误的操作是A．用火柴点燃酒精灯B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．滴管不能交叉使用5.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯6.下列实验操作中错误的是A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体7.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④①B．③②④①C．②④③①D．③②①④8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9.下列实验操作中错误的是A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥11.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。

2011福建福州中考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-第Ⅰ卷（选择题共36分）一、选择题（本题包含12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。

）1. 下列说法不符合“节能减排、低碳生活”理念的是大量植树造林，禁止乱砍滥伐大量使用一次性塑料餐具开发回收利用二氧化碳的新技术开发和利用风能、太阳能等新能源2. 水是生命之源，下列有关水的说法错误的是水是一种重要的溶剂用肥皂水可以区分硬水和软水生活中可用煮沸的方法降低水的硬度通过过滤可以除去水中所有的杂质3. 三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。

三氧化二铋中铋元素的化合价是+6 －24. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体分子间隔增大分子个数增多分子质量增大分子体积增大5. 下列化学用语与含义不相符的是——氯化铝Ca2+——钙离子3—— 2个氧元素2O—— 2个水分子日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。

据图判断,下列说法正确的是橙汁、酸奶都呈酸性小于7的雨水都属于酸雨肥皂的碱性比氨水强柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红7.二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。

反应的化学方程式为2CO+4 X CH3OCH3+ H2O 则X的化学式为A.C2H5OHB.H2O2C.C2H4D.H28.粗盐提纯实验的部分操作如图2所示，其中错误的是9. 根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是氯原子的核电荷数为钠的原子结构示意图中氯原子的相对原子质量为在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10. 常见金属活动性顺序如图4 ：下列各组物质间能发生反应的是铜和硝酸钠溶液铁和稀盐酸锌和氯化钾溶液银和稀硫酸11. 下列有关尿素［CO(NH2) 2］的说法，错误的是它可以作氮肥尿素分子中碳、氢原子个数比为尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成尿素中氮元素的质量分数=×100%=23.3%12. 氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图5所示，下列叙述正确的是A 60 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度B 40 ℃的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液时，氯化铵饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等60 ℃时，100 g水中加入120 g硝酸钾，充分搅拌，得到的是硝酸钾不饱和溶液第Ⅱ 卷非选择题（共64分）二、填空与简答（本题包含3小题，共32分）13（16分）联合国第63届大会决定将2011年作为国际化学年(IYC2011),其主题是化学——人类的生活，人类的未来”。

【高考试卷】2011年福建省高考化学试卷

2011年福建省高考化学试卷一、选择题1．（3分）（2011•福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．（3分）（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M3．（3分）（2011•福建）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应4．（3分）（2011•福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是5．（3分）（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸D．提高溶液的温度6．（3分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH﹣向正极移动D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑7．（3分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2二、解答题8．（15分）（2011•福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P4时，就有mol电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L﹣1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol•L﹣1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是mol．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某该实验的目的是；表中2=mLⅡ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3+通过下列反应形成Ce （OH ）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： Ce 3++ H 2O 2+H 2O ═ Ce （OH ）4↓+ ．9．（14分）（2011•福建）四氯化钛（TiCl 4）是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO 3）制备TiCl 4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生． 2Fe 3++Fe ═3Fe 2+2TiO 2+（无色）+Fe+4H +═2Ti 3+（紫色）+Fe 2++2H 2OTi 3+（紫色）+Fe 3++H 2O ═TiO 2+（无色）+Fe 2++2H +加入铁屑的作用是．（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2•nH 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在范围．（3）若把③中制得的固体TiO 2•nH 2O 用酸清洗除去其中的Fe （OH ）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，K sp [Fe （OH ）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe （OH ）3+3H +⇌Fe 3++H 2O的平衡常数K= ．（4）已知：TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）═TiCl 4（l ）+O 2（g ）△H=+140kJ •mol ﹣1；2C （s ）+O 2（g ）═2CO （g ）△H=﹣221kJ •mol ﹣1写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：．（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是（只要求写出一项）． SiCl 4杂质的TiCl 4，可采用方法．10．（16分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成． Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是．11．（13分）（2011•福建）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）．a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．12．（13分）（2011•福建）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是；下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙A的分子式是，试剂X可以是．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．2011年福建省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2011•福建）下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求2．（3分）（2011•福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强+2﹣3．（3分）（2011•福建）下列关于有机化合物的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的﹣CH3可以电离出H+4．（3分）（2011•福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是5．（3分）（2011•福建）常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol•L﹣1盐酸，所以6．（3分）（2011•福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH﹣向正极移动7．（3分）（2011•福建）25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0=2.2二、解答题8．（15分）（2011•福建）Ⅰ、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．（1）磷元素的原子结构示意图是．（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O1010C+P4O10═P4+10CO每生成1mol P 4时，就有 20 mol 电子发生转移．（3）硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）是常用的还原剂．在维生素C （化学式C 6H 8O 6）的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量．发生的反应为：C 6H 8O 6+I 2═C 6H 6O 6+2H ++2I ﹣ 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mol •L ﹣1I 2溶液V 1mL ，充分反应后，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mol •L ﹣1Na 2S 2O 3溶液V 2mL ．该溶液中维生素C 的物质的量是mol ．（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO 3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO 3﹣+5SO 32﹣+2H +═I 2+5SO 42﹣+H 2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某该实验的目的是目的是探究该反应速率与温度的关系；表中V 2= 40 mL Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．（5）铈（Ce ）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl 3易发生水解，无水CeCl 3可用加热CeCl 3•6H 2O 和NH 4Cl 固体混合物的方法来制备．其中NH 4Cl 的作用是分解出HCl 气体，抑制CeCl 3水解．（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3+通过下列反应形成Ce （OH ）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式： 2Ce 3++ 1 H 2O 2+ 6 H 2O ═ 2 Ce （OH ）4↓+ 6H + ．故答案为：molmol mol=；故答案为：；9．（14分）（2011•福建）四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料﹣﹣钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．2Fe3++Fe═3Fe2+2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2OTi3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+加入铁屑的作用是使Fe3+还原为Fe2+，生成Ti3+保护Fe2+不被氧化．．（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在1nm﹣100nm范围．（3）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，K sp[Fe（OH）3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++H2O 的平衡常数K= 2.79×103．（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=﹣81KJ•mol﹣1．（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是产生了废气，废液，废渣等（只要求写出一项）．（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用蒸馏（或分馏）等方法方K==c10．（16分）（2011•福建）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al （OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．，所以样品中碳酸钙的质量分数为×11．（13分）（2011•福建）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有3mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（下图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O．12．（13分）（2011•福建）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：填写下列空白：（1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键；下列试剂能与甲反应而褪色的是ac（填标号）a．Br2/CCl4溶液b．石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣COOH（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A﹣D均为有机物）：淀粉A B C D乙A的分子式是C6H12O6，试剂X可以是Br2/CCl4．（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是+CH3CH2Cl+HCl．（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为．+CH Cl故答案为：+CH Cl故丁的结构简式为故答案为：。

福建高一高中化学开学考试带答案解析

福建高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验操作与安全事故处理错误的是A ．使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ．试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C ．燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D ．将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A ．水和CCl 4 B ．溴和CCl 4C ．酒精和水D ．汽油和植物油3.下列说法正确的是（N A 表示阿伏伽德罗常数）A ．物质的量浓度为0.5 mol•L -1的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为N AB ．标准状况下，lmol H 2所占体积约为22.4L ，lmol H 2和N 2混合气体的体积也约为22.4LC ．0.1L0.5mol•L -1 CH 3COOH 溶液中含有的H +数为0.05N A D ．2.3gNa 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.2N A4.有BaCl 2和NaCl 混合溶液aL ，将它均分成两份。

一份滴加硫酸，使Ba 2+完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀．反应中消耗 x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3．据此得知原混合溶液中的c （Na +）为A ．(2y-4x) /a mol·L -1B ．(y-2x) /a mol·L -1C ．(2y-2x) /a mol·L -1D ．(y-x) /a mol·L -15.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A ．分散系的分类：分散系微粒直径B ．溶液是电中性的，而胶体是带电的C ．光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应D ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸6.下列反应的离子方程式正确的是A ．用小苏打(NaHCO 3)治疗胃酸(HCl)过多：CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe 3++Cu=Fe 2++ Cu 2+C ．氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H += Mg 2++2H 2OD ．Fe 3+与I -反应的离子方程式为：Fe 3++2I -= Fe 2++ I 27.水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、H +、MnO 4-、CO 32-B ．NH 4+、HCO 3-、NO 3-、Cl -、C ．Fe 3+、NH 4+、SCN -、SO 42-D ．Na +、ClO -、H +、I -8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

福建高一高中化学开学考试带答案解析

福建高一高中化学开学考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2009年在哥本哈根召开的世界气候大会上，各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。

2010年世界环境日的中国主题是“低碳减排•绿色生活”。

利用下列能源，可以减少温室气体排放的是（）A．太阳能B．煤C．石油D．天然气2.2004年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。

经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。

这里的钙是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质3.下列化学符号错误的是（）A．氯化镁：mgcl2B．氦气：He C．3个亚铁离子：3Fe2+D．2个氮原子：2N4.学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题。

从化学角度看，下列说法中错误的是（）A．发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处B．用食醋除去热水瓶中的水垢C．熟石灰用于改良酸性土壤D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰5.下列说法错误的是( )6.下列实验操作中正确的是（）7.不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（）① CuCl2②NaNO3③MgCl2④NaOHA．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②8.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A ．该反应中共有三种元素B ．图中反应物都是化合物C ．该反应的本质是原子的重新组合D ．该反应前后分子的种类发生改变9.金属元素和人体健康有很大关系。

钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。

如果人体缺钾会出现肌肉、心律不齐等症状。

市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是柠檬酸钾（K 3C 6H 5O 7•H 2O ）。

下列有关对柠檬酸钾的说法正确的是（）。

A ．该物质每个分子中含25个原子B ．该物质中碳、氢、钾、氧元素间的质量比是6∶7∶3∶8C ．该物质是由原子直接构成的D ．该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的10.下列日常生活中的做法可行的是（）A ．大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B ．蔬菜和水果都含有不能被人体吸收的食物纤维，所以要少量食用C ．由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假D ．喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象11.下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（） A ．CaO 中混有CaCO 3（高温煅烧） B ．CO 混有CO 2（石灰水） C ．H 2中混有HCl （NaOH 溶液） D ．Ca(OH) 2中混有CaCO 3（盐酸）12.下列各组物质能大量共存于水溶液中的是( ) A ．CuSO 4和KOH B ．Ba(NO 3)2和Na 2CO 3 C ．CaCl 2和Zn(NO 3)2D ．HCl 和AgNO 313.要完成下列变化通过一步反应不能实现的是：（） A ．NaOH→Na 2SO 4 B ．CuO→Cu(OH)2 C ．CuCl 2→CuD ．BaCl 2→BaCO 314.研究证明高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂。