东北师大附中高一年级化学试卷上学期期末(已印)

合集下载

吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D2、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D3、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．23gNa 与足量H 2O 完全反应生成的H 2所含原子数目为N AB ．16g 甲烷（CH 4）所含的电子数为8N AC ．标准状况下，22.4L 水所含分子数为N AD ．足量的Fe 在11.2L 氯气中完全燃烧，转移电子数为N A 4、下列各项递变规律错误的是：A ．沸点：NH 3<PH 3<AsH 3B ．非金属性：N>P>AsC ．还原性：AsH 3>PH 3>NH 3D ．酸性：HNO 3>H 3PO 4>H 3AsO 4 5、下列条件下,两种气体所含原子数一定相等的是（） A ．同质量、不同密度的N 2和CO B ．同温度、同体积的H 2和N 2 C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 2H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 26、Fe 3+、SO 24-、Al 3+和X 四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是（） A ．Na +B ．OH -C ．CO 23-D ．Cl -7、化学与生产、生活密切相关。

下列有关硅及其化合物的说法不正确的是 A ．硅单质是常用的导体材料 B ．硅单质常被用于制造太阳能电池 C ．玻璃能被氢氟酸刻蚀D ．二氧化硅常被用于制造光导纤维8、可用于治疗胃酸过多的物质是 A ．碳酸氢钠B ．氯化钠C ．氯化钾D ．氢氧化钠9、随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．少量Na2CO3固体残留在称量纸上B．溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒D．定容至液面最高处与刻度线相平2、如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（）选项试剂现象结论A 酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B 品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C 滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D 硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性A．A B．B C．C D．D3、能正确表示下列反应的离子反应方程式为A．钠投入足量水中：2Na+2H2O===2Na++2OH﹣+H2↑B．氯气溶于水：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣C．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH﹣===2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+===SO2↑+H2O4、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )A ．Ba 2+ -3NO K + 2-4SO -B ．Fe 3+ OH - Cl - Na +C ．H + Na + 2-3CO Cl -D ．Na + K + Cl - -3NO5、下列叙述正确的是( )A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D ．pH 值小于7的雨水称为酸雨6、下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是 ( )A ．用丁达尔效应可鉴别FeCl 3溶液和Fe (OH )3胶体B ．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO 32-C ．向某无色溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO 42-D ．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性7、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al 2O 3HCl →AlCl 3X →Al(OH)3，其中适宜用的试剂X 是( )A ．氨水B ．二氧化碳C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸 8、下列化合物中，能通过单质之间化合反应制取的是A ．FeCl 3B ．SO 3C ．NO 2D ．FeCl 29、下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是( )A ．液态氯化氢B ．熔融氯化钠C ．固体氢氧化钾D ．高温熔化后的单质铁10、将足量CO 2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．硅酸钠B ．碳酸钠，硅酸钠C ．碳酸钠，二氧化硅D ．二氧化硅11、下列物质与反应的分类正确的是A ．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B ．Na 、Na 2O 2与水的反应均是置换反应C ．氯水和次氯酸都属于弱电解质D ．铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应12、如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确．．的是硫酸化学纯（CP ）（500mL ）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13、向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是( )A．当b>2a时，发生的离子反应为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．当b<a时，发生的离子反应为：CO32-+H+= HCO3-C．当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32-+4H+=2HCO3-+ H2O+CO2↑D．当a<b<2a时，反应生成的HCO3-与CO2的物质的量之比为(b-a)：(2b-a)14、蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是( )A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热15、偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量是60g B．1mol C2H8N2的质量是60g/molC．6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D．N A个偏二甲肼分子的质量是60g16、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )A．A B．B C．C D．D17、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是A．浓硫酸B．二氧化碳C．铁D．冰水混合物18、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是( )A．氯化钠溶液B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液D．硅酸钠溶液19、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中20、向25mL 2mol·L-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积之和）A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.25mol·L-121、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题含解析

哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。

现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是()A．0.000 3 mol·L－1B．0.003 mol·L－1C．0.001 mol·L－1D．0.064 mol·L－12、天津地铁安检规定“白酒不得超过2件(含2件)，累计不超过2公斤，且包装完好”。

白酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于( )A B C D易燃液体自燃物品剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D3、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A 向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+A．A B．B C．C D．D4、设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.5 mol•L－1硫酸溶液中含有的H＋数目为N AB．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．1.0 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子数之和为8 N AD．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5、下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6、已知Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是A．Cl2B．H2O C．HCl D．HClO7、在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋8、下列有关离子方程式错误的是（）A．盐酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OB．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．铜粉与足量的稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓9、下列说法正确的是A．明矾有净水作用，可以做消毒剂B．pH<7的降雨，称为“酸雨”C．树林中的晨曦与丁达尔效应有关D．赤潮的形成与CO2大最排放有关10、下列有关金属材料的说法不正确的是( )A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具B．铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D．钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨11、下列电离方程式中，正确的是（）A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaHCO3=Na++HCO3-C．KClO3K++ClO3-D．BaSO4=Ba2++S2-+4O2-12、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO313、下列试剂的保存方法正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的白磷保存在冷水中C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中14、下列说法中正确的是A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫15、硅是无机非金属材料的主角。

吉林省长春市东北师大附中2025届高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

吉林省长春市东北师大附中2025届高一化学第一学期期末联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A 单质水晶SiB 强电解质过氧化钠Na2O2C 碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D 非电解质液氯Cl2A．A B．B C．C D．D2、已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。

往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。

则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1.0 mol·L－1D．1.1 mol·L－13、氰(CN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。

例如：2Fe＋3(SCN)2==2Fe(SCN)3、Ag＋＋CN－== AgCN↓(白)。

拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br－强。

下列反应中，不正确的是（）A．2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2B．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2OC．(SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－D．MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O4、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。

生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN 检验，溶液不显色。

则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为( )A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4:15、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D6、向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Fe2+、Fe3+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Cu2+D．Cu+、Cu2+7、关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是（）A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现C．都能通过与单质反应实现D．变化前后元素化合价都发生了改变8、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2D．FeCl3→F eCl29、下列物质中属于电解质且能导电的是（）A．乙醇B．铜C．熔融氯化钾D．氨水10、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为A．+2 B．+3 C．+4 D．+511、下列检验Cl－的方法正确的是()A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－12、下列物质中，不可能与氯气发生反应的是（）A．氢气B．单质硅C．白磷D．空气13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学

2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分，考试时刻90分钟。

可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 N∶14 Cl∶35.5 Na∶23 K∶39Cu∶64 Ca∶40第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题2分，共44分〕1．以下变化，需加入氧化剂才能实现的是：〔〕→Mn2+C．SO2→H2SO3D．NaCl→AgCl A．CO→CO2B．MnO42．以下讲法中正确的选项是：〔〕A．分解反应一定是氧化还原反应B．非金属单质在氧化还原反应中一定做氧化剂C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．氧化剂在化学反应中被氧化3．以下反应中既表现硝酸的酸性又表现硝酸的氧化性的是：〔〕A．CuO+2HNO3=Cu〔NO3〕2+H2O B．FeO+4HNO3=Fe〔NO3〕3+2H2O+NO2↑C．C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D．3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO↑4．以下灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是：〔〕A．干冰灭火剂B．干粉〔含NaHCO3〕灭火剂C．黄沙D．泡沫灭火剂5．以下反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是：〔〕A．2Na+2H2O=2NaOH+H2B．2H2O电解2H2↑+O2↑C．2H2S+SO2=2H2O+3S D．2KclO3=2KCl+3O2↑6．以下物质中属于弱电解质的是：〔〕A．氯化银 B．醋酸铵C．酒精D．醋酸7．现有三种无色溶液，分不是BaCl2溶液，NaCl溶液，KOH溶液，只用一种试剂将它们区不开，应选用：〔〕A．盐酸B．醋酸铵C．酒精D．醋酸8．以下反应为吸热反应的是：〔〕A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．锌和稀硫酸的反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．加热木炭后使之在空气中燃烧9．以下离子反应方程式不正确的选项是：〔〕A．钠与足量的稀盐酸的反应：2Na+2H+=2Na++H2↑B．小苏打投入过量的澄清石灰水中：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓H2OC．Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-10．将一定质量的钾放入236g t0C的水中，得到t0C的氢氧化钾饱和溶液312g，那么t0C时KOH的溶解度是：〔〕A．112 B．56 C．28 D．7611．焰色反应每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是：〔〕A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．稀有H2SO4 D．稀盐酸12．以下各组中的两种物质作用，反应条件〔温度或者反应物用量〕改变，可不能引起产物种类改变的是：〔〕A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Ca〔HCO3〕2和NaOH13．关于碱金属的途述中，错误的选项是：〔〕A．其化学性质都专门爽朗，差不多上强还原剂B．都能在空气中燃烧生成M2O〔M表示碱金属〕C．随着核电核数的递增，元素阳离子的氧化性逐步减弱D．碱金属单质的熔沸点高低顺序为：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs14．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是：〔〕A．盐酸与氢氧化铜的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化钡的反应D．盐酸与氨水的反应15．在强碱性无色透亮溶液中，能够大量共存的离子组是：〔〕A．K+NH4+Cl-NO3-B．MnO4-K+NO3- Cl-C．K+Na+ CO32-Cl-D．Mg2+HCO3- SO42-K+16．泡沫灭火剂常用NaHCO3代替Na2CO3，以下讲明正确的选项是：〔〕A．质量相等的NaHCO3比Na2CO3放出的CO2多且反应快B．NaHCO3比Na2CO3稳固，反应连续时刻长C．质量相等的NaHCO3比Na2CO3消耗的盐酸多D．有天然的NaHCO3，而无天然的Na2CO317．以下途述正确的选项是：〔〕A．欲除CO2中混有的HCl气体，需通入饱和的NaHCO3溶液中B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．某元素从化合态变为游离态一定是被氧化D．碳酸黄是焙制糕点所用的发酵粉的要紧成分之一18．将Na2O2和NaHCO3的混命脉物置于密闭容器中充分加热后，只有一种气体产物，排除该气体物后冷却，容器内残留的固体物质确信有：〔〕A．Na2O2N a2CO3B．Na2CO3 NaHCO3C．Na2CO3NaOH D．Na2CO3Na2O2 NaOH19．氯气和氢氧化钠溶液能够发生如下反应：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，那么该反应中氧化剂和还原剂的质量之比：〔〕A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶120．X2Y2Z2 W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2＞Z2＞X2＞Y2，判定以下氧化还原反应，能够发生的是：〔〕A．2W-+Z2=2Z-+W2B．2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2D．2Z-+X2=2X-+Z221．将含有O2和CH4的混合气体冲入盛有23.4克Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应终止后，容器内的压强为零〔150°C〕，将残留物溶于水后，无气体产生。

2025届东北师范大学附属中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2025届东北师范大学附属中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4= 2PbSO 4↓+ 2H 2O ，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反应式为：Pb + SO 42-- 2e -= PbSO 4↓C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液酸性增强2、下列有关实验的操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 3、在生产和生活中应用的化学知识正确的是A ．玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B ．晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C ．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔4、已知2X 、2Y 、2Z 、2W 四种物质的氧化能力为2222W Z X Y >>>，下列氧化还原反应能发生的是( ) A ．222NaW Z 2NaZ W +=+B ．222NaX Z 2NaZ X +=+C ．222NaW Y 2NaY W +=+D ．222NaZ X 2NaX Z +=+5、铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。

下列说法不正确的是( )A．组装该实验装置用到的玻璃仪器可仅为1个酒精灯、1支大试管和导气管B．可通过加热湿棉花产生水蒸气C．可将产物之一通入肥皂液中用燃烧法检验D．铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来6、下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe7、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。

吉林省东北师大附中净月校区高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省东北师大附中净月校区高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO43．下列事实与胶体性质关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A5．下列有关物质的用途错误的是（）A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料6．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣7．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应8．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2D．AgNO310．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+12．下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处13．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣14．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水15．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）16．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl217．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣18．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：619．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定20．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”21．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol22．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL三、填空题（共46分）24．在等质量的下列物质中：CO2，HCl，O2，NH3其中常温常压下密度最小的是；所含分子数目最少的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是．25．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D 中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）．（2）B装置的作用是，C装置中需要加入．（3）写出A中发生反应的离子方程式，写出D 中发生反应的化学方程式．（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量．26．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出A、C、F、G的化学式：A ，C ，F ，G ．（2）检验D中阳离子的方法．（3）保存C溶液时为什么要加固体A ．（4）写出下列转化的离子方程式C→D：，由C转化为D的现象是．27．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（1）实验时用10mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为mL．（2）容量瓶所具备的功能是（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．常用来代替量筒量取一定体积的液体D．用来溶解固体溶质（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）．（4）下列说法正确的是．A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）．（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g．2015-2016学年吉林省东北师大附中净月校区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【考点】焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；D．我国使用最早的合金是青铜．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．故选B．【点评】本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和合金的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答．2．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；B、在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；C、凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；D、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，CO2、NO、SO2、H2O 中氧元素都是负价氧，且都是二元化合物，所以都是氧化物，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，在水中电离出的阴离子是碳酸根离子不是氢氧根离子，所以是盐不是碱，故B错误；C、Na2O、CaO是能和酸反应生成盐和水的氧化物，所以是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Na2O2和酸反应还会生成盐和水以及氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、氯气是单质不是化合物的范畴，不属于电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了碱性氧化物、电解质、氧化物、碱等概念的判断，难度不大，注意知识的归纳和梳理和关键．3．下列事实与胶体性质关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．胶体在静电作用下能发生电泳；B．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；C．胶体能发生丁达尔效应；D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉．【解答】解：A．废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故A不选；B．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故B选；C、一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路，是胶体粒子对光的散射形成的，称为胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，故C不选；D、万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，水中的泥土颗粒与水形成胶体，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D不选；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下CCl4为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移了0.2mol电子；C．氧气和臭氧分子中中含有氧原子，等质量的氧原子的物质的量相等；D．．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的数目．【解答】解：A．标准状况下CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于N A，故A错误；B.2.4g镁的物质的量为： =0.1mo l，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．32gO2与32gO3中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =2mol，所含的氧原子数均为2N A，故C正确；D．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意明确标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列有关物质的用途错误的是（）A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸钠不燃烧，受热不分解；B．二氧化硅具有遮光性；C．氢氟酸与二氧化硅反应；D．石英不导电．【解答】解：A．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅具有遮光性，可用于制作光导纤维，故B正确；C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；D．制造太阳能电池的常用材料是硅，故D错误．故选D．【点评】本题考查了常见非金属元素的单质及其化合物的性质和用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．6．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．【解答】解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．7．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．8．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．eNH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，该离子方程式错误，评价错误；B．醋酸为弱酸，应该保留分子式，碳酸钙为难溶物，应该保留化学式，该评价错误；C．硫酸氢钠少量，氢离子不足，钡离子与氢氧根离子的计量数为1：1是正确的；D．氢氧化钾过量，碳酸氢根离子也参与反应．【解答】解：A．该离子方程式的产物错误，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价不合理，故A错误；B．碳酸为弱电解质，需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，题中评价不合理，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，由于硫酸氢钠少量，氢离子不足，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，题中离子方程式正确，该评价不合理，故C错误；D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，该评价合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中关键是分析各选项的平均是否合理．10．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．【解答】A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．12．下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【考点】化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；B．硫酸是强酸，会对地下水造成污染；C．大部分固体析出时即停止加热；D．蒸馏操作是测蒸汽的温度．【解答】解：A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故B错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热，故C错误；D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，故D正确．故选D．【点评】本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大，但至关重要，特别注意漏电起火的处理．13．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．14．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】检验SO2气体中是否含有CO2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，排除二氧化硫的影响可利用氧化还原反应将二氧化硫反应掉，以此来解答．【解答】解：A．二者均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，故A错误；B．先通过酸性KMnO4溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应，然后再通过石灰水，变浑浊，则检验SO2气体中是否含有CO2气体，故B正确；C．通过品红溶液，溶液褪色，只说明存在二氧化硫，故C错误；D．先通过小苏打溶液，二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则不能说明原混合物中含二氧化碳，故D错误；故选B．【点评】本题考查气体的检验，明确常见气体的性质是解答本题的关键，注意二氧化硫具有还原性、二者均使石灰水变浑浊，题目难度不大．15．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）。

高中_吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷

吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷〔附答案〕命题人：李晓明审核人：张晓娟本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。

共100分，考试时间90分钟。

考前须知：1.各题的答案或解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试题卷上的无效。

2.答题前，考生务必将自己的“姓名〞、“班级〞和“学号〞写在答题纸上。

3.考试完毕，只交答题纸。

第I卷〔选择题，共45分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Br 80一、选择题〔此题包括15小题。

每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕1、自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水配制以下物质的溶液，不会产生明显药品变质的是〔〕A.NaOH 3 3 32、用干净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子是〔〕++，也可能有K++，也可能有K++，也有K+3、在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是〔〕△A. 2F2+2H2O====4HF+O2↑B. C+H2O CO+H2C. 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑D. 3NO2+H2O====2HNO3+NO4、以下电离方程式错误的选项是〔〕①NaHCO3 ═ Na++H++CO32－②NaHSO4＝Na++H++SO42－③H2SO4＝2H++SO42－④KClO3＝K++Cl－+3O2－A.①②B.①C.③④D.①④5、以下情况会对人体安康造成较大危害的是〔〕A.自来水中通入少量Cl2进展消毒杀菌B.用Na2O2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢〔CaCO3〕D.用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头6、将金属钠投入以下物质的溶液中，溶液质量会减轻的是〔〕A.HClB.NaCl 37、以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是〔〕A.铝片与稀盐酸反响B.Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反响C.灼热的碳与CO2反响D.甲烷在氧气中的燃烧反响8、以下表达正确是A.卤化氢溶于水均为强酸B.碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物C.焰色反响属于化学变化D.新制的氯水中含有7种不同的微粒9、以下各组物质中的两种物质作用时，反响条件或反响物的用量改变，对生成物没有影响的是〔〕A.过氧化钠和二氧化碳B.钠和氧气C.氢氧化钠和二氧化碳10、被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响: NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2↑,以下说法中正确的选项是(NaBH4中H为-1价)( )A.NaBH4既是氧化剂又是复原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是复原剂C.硼元素被氧化,氢元素被复原D.被氧化的元素与被复原的元素质量比为1:111、反响①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，以下物质氧化能力强弱顺序为〔〕A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－12、以下离子反响方程式不正确的选项是〔〕A.氯气和水反响：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－B.二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OC.氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OD.碳酸氢钠和氢氧化钠反响：HCO3- + OH- = CO32- + H2O13、在强酸性溶液中可大量共存的离子组是〔〕+、K+、Cl-、F-2+、ClO-、NO3-、Na+2+、Mg2+、SO42-、Cl-32-、SO42-、Na+、K+14、L 1mol/LFeCl3L 1mol/LKCl溶液混合,混合液中Cl-的物质的量浓度(假设混合时溶液的体积变化忽略)( )A.1mol/LB.2 mol/LC. mol/LD.3 mol/L15、在以下各组物质中，所含分子数一样，原子数也一样的是( )H2和16gO2 Ar和1molCl2CO23CO和34gH2S二、选择题〔此题包括5小题。

北京朝阳东北师范大学附属中学朝阳学校17-18上学期高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si—28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A 、NaOHB 、Na 2OC 、Na 2O 2D 、Na 2CO 32．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 ( )A ．950mL ，11.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117.0gD ．任意规格，111.2g3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是A ．B ．C ．D ．A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④5、下列离子方程式中正确的是（）A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H ++SO 42- Cu 2++SO 2↑+2H 2OB ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+＋ OH -= NH 3·H 2OC ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。

高中化学高一期末0809学年吉林省东北师大附中高一上学期期末考试(化学).doc

2008～2009学年东北师大附中高一化学科试卷上学期期末考试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名、考号和登录序号填写在答题纸上。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题纸的整洁，考试结束后，将答题卡、答题纸一并交回。

本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列化学药品名称与警示标志对应正确的是：A．酒精—剧毒品B．浓硫酸—易爆品C．汽油—放射性物品D．浓硝酸—氧化剂2．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是：A．硫酸亚铁B．无水硫酸铜C．食盐D．生石灰3．以下实验装置一般不用于分离物质的是：A B C D4．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-5．能证明次氯酸是弱酸的是：①HClO见光分解②HClO能使有色布条褪色③0.01mol/L的HClO溶液中H+浓度远小于0.01 mol/L ④NaClO溶液吸收空气中的CO2生成HClOA．①②B．②④C．①④Ｄ．③④6．配制250mL1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量10.0g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入约80mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，再小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处；⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡均匀，静置，此时凹液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

吉林省东北师大附中净月校区高一化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年吉林省东北师大附中净月校区高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO43．下列事实与胶体性质关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A5．下列有关物质的用途错误的是（）A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料6．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣7．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应8．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2D．AgNO39．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑正确B 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C 向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O错误，方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1：2D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应A．A B．B C．C D．D10．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+12．下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处13．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣14．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水15．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水④读取容量瓶液面时采用俯视．A．①② B．③④ C．①③ D．②④二、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共24分）16．在相同温度和压强下，等质量的下列气体所占体积最大的是（）A．H2B．O2C．CO2D．Cl217．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣18．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑．对于该反应的下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：619．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①＞②B．①＜②C．①=②D．不能确定20．已知a、b、c是中学常见的含有同种元素的三种物质，具有的转化关系（“→”表示在一定条件下可一步完成），下列各组物质中，不符合上述转化关系的是（）A B C D选项对应物质a Cu（OH）2NO Fe Alb CuCl2NO2FeCl3Al（OH）3c Cu HNO3FeCl2AlO2﹣A．A B．B C．C D．D21．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92molC．0.46mol D．小于0.46mol22．24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A．168mL B．224mL C．504mL D．336mL三、填空题（共46分）24．在等质量的下列物质中：CO2，HCl，O2，NH3其中常温常压下密度最小的是；所含分子数目最少的是；在标准状况下体积最大的是；在标准状况下体积最小的是．25．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D 中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）．（2）B装置的作用是，C装置中需要加入．（3）写出A中发生反应的离子方程式，写出D 中发生反应的化学方程式．（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：被氧化的HCl的物质的量．26．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀．试根据图中转化关系，回答下列问题．（1）写出A、C、F、G的化学式：A ，C ，F ，G ．（2）检验D中阳离子的方法．（3）保存C溶液时为什么要加固体A ．（4）写出下列转化的离子方程式C→D：，由C转化为D的现象是．27．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：请回答下列问题：Ⅰ．（1）实验时用10mol•L﹣1的浓硫酸配制100mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为mL．（2）容量瓶所具备的功能是（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的溶液B．长期贮存溶液C．常用来代替量筒量取一定体积的液体D．用来溶解固体溶质（3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）．（4）下列说法正确的是．A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）．（2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：a．，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为g．2015-2016学年吉林省东北师大附中净月校区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共30分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【考点】焰色反应；合金的概念及其重要应用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；C．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；D．我国使用最早的合金是青铜．【解答】解：A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故A正确；B．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故C正确；D．我国使用最早的合金是青铜，世界上使用量最大的合金材料是钢铁，故D正确．故选B．【点评】本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和合金的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答．2．下列物质的分类合理的是（）A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；B、在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；C、凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；D、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，CO2、NO、SO2、H2O 中氧元素都是负价氧，且都是二元化合物，所以都是氧化物，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，在水中电离出的阴离子是碳酸根离子不是氢氧根离子，所以是盐不是碱，故B错误；C、Na2O、CaO是能和酸反应生成盐和水的氧化物，所以是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Na2O2和酸反应还会生成盐和水以及氧气，不是碱性氧化物，故C错误；D、氯气是单质不是化合物的范畴，不属于电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了碱性氧化物、电解质、氧化物、碱等概念的判断，难度不大，注意知识的归纳和梳理和关键．3．下列事实与胶体性质关的是（）A．工业生产中常用静电除尘装置除去废气中的固体悬浮物B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D．万里长江流入大海处，形成长江三角洲【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．胶体在静电作用下能发生电泳；B．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；C．胶体能发生丁达尔效应；D．胶体遇到电解质溶液会发生聚沉．【解答】解：A．废气中的固体悬浮物属于胶体分散系，胶体粒子带电，在外压的作用下定向移动而达到工厂利用静电除尘的目的，与胶体有关，故A不选；B．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故B选；C、一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路，是胶体粒子对光的散射形成的，称为胶体的丁达尔现象，与胶体性质有关，故C不选；D、万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，水中的泥土颗粒与水形成胶体，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D不选；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用是解答本题的关键．4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为N AB．2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的电子数为0.1N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下CCl4为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应转移了0.2mol电子；C．氧气和臭氧分子中中含有氧原子，等质量的氧原子的物质的量相等；D．．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的数目．【解答】解：A．标准状况下CCl4为液体，22.4LCCl4物质的量不等于1mol，含有的分子数不等于N A，故A错误；B.2.4g镁的物质的量为： =0.1mo l，0.1mol镁与盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故B错误；C．32gO2与32gO3中都含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为： =2mol，所含的氧原子数均为2N A，故C正确；D．没有告诉该氯化镁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质的物质的量，故D错误；故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意明确标况下的气体摩尔体积使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．5．下列有关物质的用途错误的是（）A．水玻璃可用作木材防火剂B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．石英是制造太阳能电池的常用材料【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅．【分析】A．硅酸钠不燃烧，受热不分解；B．二氧化硅具有遮光性；C．氢氟酸与二氧化硅反应；D．石英不导电．【解答】解：A．水玻璃的主要成分为硅酸钠，性质稳定，可用作木材防火剂，故A正确；B．二氧化硅具有遮光性，可用于制作光导纤维，故B正确；C．氢氟酸与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确；D．制造太阳能电池的常用材料是硅，故D错误．故选D．【点评】本题考查了常见非金属元素的单质及其化合物的性质和用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大．6．澄清透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、Na+、K+、H+ B．NO3﹣、Cu2+、Na+、OH﹣C．Al3+、K+、NO3﹣、OH﹣D．Fe3+、H+、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】如离子之间不发生复分解、氧化还原反应、相互促进的水解反应以及络合反应，则离子能大量共存，反之不可共存．【解答】解：A．HCO3﹣与H+反应生成CO2气体而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+与OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Al3+与OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子发生反应的条件以及常见离子反应的类型，注重相关基础知识的积累．7．对下列事实的解释正确的是（）A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生发生生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；故选A．【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．8．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2D．AgNO3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】四种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断．【解答】解：A．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2F e3++3H2↑正确B 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C 向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O错误，方程式中Ba2+和OH﹣化学计量数之比为1：2D NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH﹣错误，HCO3﹣也可以与OH﹣反应NH3↑+H2OA．A B．B C．C D．D【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，该离子方程式错误，评价错误；B．醋酸为弱酸，应该保留分子式，碳酸钙为难溶物，应该保留化学式，该评价错误；C．硫酸氢钠少量，氢离子不足，钡离子与氢氧根离子的计量数为1：1是正确的；D．氢氧化钾过量，碳酸氢根离子也参与反应．【解答】解：A．该离子方程式的产物错误，应该生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，该评价不合理，故A错误；B．碳酸为弱电解质，需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，题中评价不合理，故B错误；C．向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液，由于硫酸氢钠少量，氢离子不足，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，题中离子方程式正确，该评价不合理，故C错误；D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，该评价合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题中关键是分析各选项的平均是否合理．10．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光、低温保存，具体物质要具体分析．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故B正确；C．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意把握化学试剂的性质，选择正确的保存方法．11．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+【考点】常见离子的检验方法．【专题】离子反应专题．【分析】根据沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系图示可知，开始时没有沉淀，之后逐渐生成沉淀，达到沉淀最大量后有部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的白色沉淀．【解答】A、由于是“无色溶液”，故一定没有Fe3+，故A错误；B、根据图示，先加入氢氧化钠溶液，没有现象，之后逐渐生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，故B正确；C、由于图示中，一定有不溶于氢氧化钠的沉淀，C中离子加入过量氢氧化钠，没有沉淀生成，故C错误；D、由于开始是没有沉淀生成，D中离子中，加入氢氧化钠就会生成沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阳离子的检验，特别是根据图示提取信息的能力，本题难度中等．12．下列说法正确的是（）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处【考点】化学实验安全及事故处理；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热；B．硫酸是强酸，会对地下水造成污染；C．大部分固体析出时即停止加热；D．蒸馏操作是测蒸汽的温度．【解答】解：A．氢氧化钠为强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，正确的处理方法是：先用干抹布抹去，再用大量水冲洗，最后涂上饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B．硫酸是强酸，会对下水管道造成腐蚀，对地下水质造成污染，故B错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，大部分固体析出时即停止加热，故C错误；D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，用来测蒸汽的温度，故D正确．故选D．【点评】本题考查了实验室危急情况的应急处理方法，难度不大，但至关重要，特别注意漏电起火的处理．13．下列离子方程式中，正确的是（）A．Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．向小苏打溶液中滴入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，2mol过氧化钠完全反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开．【解答】解：A．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；D．小苏打溶液中滴入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+CH3COOH═CO2↑+H2O+CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．14．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是（）A．通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．通过品红溶液D．先通过小苏打溶液再通过石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作．【分析】检验SO2气体中是否含有CO2气体，应先排除二氧化硫的影响，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，排除二氧化硫的影响可利用氧化还原反应将二氧化硫反应掉，以此来解答．【解答】解：A．二者均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能检验SO2气体中是否含有CO2气体，故A错误；B．先通过酸性KMnO4溶液，与二氧化硫发生氧化还原反应，然后再通过石灰水，变浑浊，则检验SO2气体中是否含有CO2气体，故B正确；C．通过品红溶液，溶液褪色，只说明存在二氧化硫，故C错误；D．先通过小苏打溶液，二氧化硫与小苏打反应生成二氧化碳，则不能说明原混合物中含二氧化碳，故D错误；故选B．【点评】本题考查气体的检验，明确常见气体的性质是解答本题的关键，注意二氧化硫具有还原性、二者均使石灰水变浑浊，题目难度不大．15．配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（）。

2025届吉林省长春市东北师大附中等六校化学高一第一学期期末检测试题含解析

2025届吉林省长春市东北师大附中等六校化学高一第一学期期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（）A．(NH4)2SO4B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO32、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液3、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油B．水和四氯化碳C．酒精和水D．溴和四氯化碳4、下列说法正确的是A．同主族元素原子的最外层电子数相同B．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．第ⅡA与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1D．碱金属元素指第ⅠA族所有元素5、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。

然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。

欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠B．8.4g氧化钙C．8.4g镁D．8.4g碳酸镁6、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥B．①③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④7、草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿(未配平)。

东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题含解析

东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。

将适量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，可以观察到的现象是A．无明显变化B．最终生成蓝色沉淀C．最终得到无色溶液D．有无色无味气体生成2、化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．二氧化碳气体能造成温室效应C．漂白粉中的有效成分是次氯酸钙D．晶体硅是制取光导纤维的主要材料。

3、将1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12L。

则这两种金属可能是( )A．Ag 和Cu B．Al 和Fe C．Mg 和Al D．Zn 和Cu4、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（）A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体B．加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应5、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性氧化物的性质6、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质B．盐、酸C．碱、氧化物D．氧化物、酸7、以下除杂方式可行的是（括号内为杂质）A．N2（O2）：通过灼热的铜网B．CO2(CO)：通入适量O2，充分燃烧C．FeCl3（FeCl2）：加入适量高锰酸钾氧化D．Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，过滤8、下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁B．酒精、空气、铜绿C．二氧化碳、明矾、熟石灰D．硝酸钾、食盐水、黄铜9、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂10、下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同11、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是( )A．氯原子在化学反应中易失去电子B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C．氯元素的化合价只有－1价D．氯的原子核外有7个电子12、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

2022-2023学年吉林省长春市东北师范大学附属中学高一上学期阶段考试化学试题(解析版)

吉林省长春市东北师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在ag H m X中所含质子的物质的量是A．aA+m(A—N) mol B．aA(A-N) molC．aA+m(A—N＋m) mol D．aA(A—N＋m) mol2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】B【详解】A. 位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B. 第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C. 短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。

故选B。

3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与①处NaBr 溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以①处的白色棉球变为橙色；Cl2和①处KI 溶液反应置换出I2，淀粉溶液遇I2变蓝，①处棉球变为蓝色；①处Cl2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO ，棉球本身是白色的，所以①处的颜色为白色；故①①①①的颜色分别为：黄绿色；橙色；蓝色；白色；答案选A。

学年度东北第一学期高一期末考试高中化学

2009-2010学年度东北师大附中第一学期高一期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间为100分钟。

注意事项：1．各题的答案和解答过程均写在答题纸内的指定处，写在试卷上无效2．考试前考生务必将自己的“班级”、“学号”、和“姓名”写在答题纸相应的位置上3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Zn-65 Cu-64Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有一个选项符合题意） 1．保护环境，就是关爱自己。

下列说法中你认为不．正确．．的是（）A ．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B ．酸雨是指pH 小于7的雨水C ．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D ．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体2．下列物质为纯净物的是（）A ．水泥B ．水玻璃C ．氨水D ．液氯 3．2009年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系（） A ．乳浊液 B ．溶液 C ．胶体 D ．悬浊液4．下列实验装置图所示的实验操作或实验仪器，不能达到相应实验目的的是（）5．下列物质在水溶液中没有漂白作用的是（）A ．Cl 2B ．Na 2O 2C ．NaOHD ．SO 2 6．NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法错误．．的是（）A ．NO 是汽车尾气的有害成分之一B ．NO 是红棕色气体C ．在雷雨天可以生成NOD ．NO 2与水反应有NO 生成7．按下列实验方法能达到要求的是（） A ．用分液漏斗分离醋酸和水的混合物B ．用酒精萃取碘水中的碘C ．用10mL 量筒量取2.5mL 稀盐酸D ．用容量瓶配置溶液过程中定容时发现蒸馏水稍微过量，可用胶头滴管吸出少许 8．在实验中，下列说法不正确．．．的是（）A ．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B ．在Cl 2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 气体，用NaOH 溶液吸收尾气C ．除去CO 2气体中混有的少量SO 2，可以将气体通入KMnO 4溶液中D ．H 2在Cl 2中燃烧火焰呈淡蓝色9．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是（）A ．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药、和炸药B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D ．测NaOH 熔点时可以将NaOH 放入石英干锅中高温加热10．下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A ．K +、Na +、HCO 3—、OH —B ．Cl —、MnO 4—、K +、Na +C ．SO 42—、K +、Cl —、NO 3—D ．H +、NO 3—、SiO 32—、Fe 2+ 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2024届吉林省东北师大附中高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

2024届吉林省东北师大附中高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是（）A．碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+C．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D．碳酸钠是发酵粉的主要成分2、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子数目之比是1∶1B．它们的氧原子数目之比为2∶3C．它们的质量之比为1∶1D．它们所含原子数目之比为3∶43、下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中浓度相等的是（）A．150mL 3mol/L 的KCl溶液B．75mL 2.5mol/L的CaCl2溶液C．150mL 3mol/L的NaClO溶液D．25mL 2mol/L FeCl3溶液4、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C．用手掂量轻重D．查看图案5、李时珍在《本草纲目》中写到“烧酒非古法也，自元时始创其法。

用浓酒精和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。

”文中涉及的操作方法是A．分液B．萃取C．过滤D．蒸馏6、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A．Cu O→CuCl2B．CO2 →CO C．I- → I2D．Fe2＋→ Fe3＋7、一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。

该反应中化合价降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H8、下列有关二氧化硅的叙述正确的是（）A．二氧化硅不与任何酸反应B．二氧化硅能与水反应生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D．二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应9、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示（可将元素近似折算成相应离子）。

吉林省长春市东北师大附中净月校区2023-2024学年高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

吉林省长春市东北师大附中净月校区2023-2024学年高一化学第一学期期末监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是( )A．配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)B．实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)C．钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)D．粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)2、下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色反应为浅紫色3、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是( )A．K+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、Na+、OH－、HCO3－D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－4、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。

下列有关说法正确的是( )A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。

工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确．．．的是A．①中一定发生了氧化还原反应B．污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C．另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2OD．K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化6、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

吉林省东北师大附中重庆一中等六校2025届化学高一上期末学业质量监测试题含解析

吉林省东北师大附中重庆一中等六校2025届化学高一上期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。

下列说法正确的是A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量2、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水硫酸铜②澄清石灰水③红热CuO ④碱石灰（CaO和NaOH的混合物）⑤品红溶液⑥酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是①→⑤→⑥→⑤一②→④→②→③→②，则以下有关说法不正确的是（）A．利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B．利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在C．利用澄清石灰水检出CO2的存在D．利用品红溶液检出SO2的存在3、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④4、下列金属单质，活泼性最强的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Fe5、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是( )A．氯化氢B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫6、已知氨气、氯化氢极易溶于水。

实验室用下图所示装置干燥收集气体R ，并吸收多余尾气，则R 是( )A ．CH 4B ．HClC ．COD ．NH 37、药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。

东北师大附中高一年级化学试卷上学期期末(已印)

吉林省长春市东北师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、 辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、 辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题含解析

吉林省长春市东北师大附中2025届高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析

2019—2020学年度东北师大附中第一学期高一期末质量检测高中化学

2025届东北师范大学附属中学高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析

吉林省东北师大附中净月校区高一化学上学期期末试卷(含解析)

高中_吉林东北师大附中05-06学年第一学期高一期末考试化学试卷

北京朝阳东北师范大学附属中学朝阳学校17-18上学期高一化学第一学期期末考试试卷

高中化学高一期末0809学年吉林省东北师大附中高一上学期期末考试(化学).doc

吉林省东北师大附中净月校区高一化学上学期期末试卷(含解析)

2025届吉林省长春市东北师大附中等六校化学高一第一学期期末检测试题含解析

东北师范大学附属中学2024届化学高一第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年吉林省长春市东北师范大学附属中学高一上学期阶段考试化学试题(解析版)

学年度东北第一学期高一期末考试高中化学

2024届吉林省东北师大附中高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

吉林省长春市东北师大附中净月校区2023-2024学年高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

吉林省东北师大附中重庆一中等六校2025届化学高一上期末学业质量监测试题含解析

2024届哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

哈尔滨师范大学附属中学、东北师范大学附属中学、辽宁省实验中学2023年化学高一上期末考试试题含解析