广东省第二师范学院番禺附属中学高中化学必修一教案：3.2钠的重要化合物1

一、教材分析
1．教学内容
本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都是以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。

金属化合物的性质是建立在金属单质性质的基础之上的，金属在化学反应中失去部分电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。

但是金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。

大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。

本节主要介绍了钠、铝、铁三种金属元素的重要化合物，铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。

结构线索上，课本以某元素为线索，按照“金属氧化物→氢氧化物→盐”的纵向知识结构进行编排；知识线索上，突出了个别物质的特性反应，没有对每个物质进行全面介绍，而是突出重点，强调物质的的特性反应；呈现形式上，除了性质实验以外，还安排了“科学探究”、“实践活动”、“思考与交流”、“学与问”等多种活动，使得教学内容以多种方式来呈现。

2．教材地位
想要了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作中和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。

这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

二、学生情况分析
学生在前面的化学学习中已经接触了许多常见金属化合物的相关反应（例如NaOH、NaCl 等），也初步了解了复分解反应的发生条件，但没有建立学习元素化合物知识的基本线索和一般方法，也还没有形成物质之间的相互转化的观念。

另外，通过之前内容的学习，学生对“化学是一门以实验为基础的科学”已经有所了解，具有一定的实验意识、操作技能，但由于他们之前实验相对比较简单，在培养学生的观察能力和分析问题的能力上显得不是那么充
分。

在本节中，分类思想和方法将得到进一步的体验运用，第二章第一节中的“同类相似”、“不同类之间的转化”的观念将在这一节得到感性认识的材料。

运用好这些理论也将有利于本节知识的学习指导和探究。

三、教学目标
本节要达到的目标有三点：一是承接初中内容，通过金属化合物性质的实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识，进一步培养学生的实验意识、操作技能、观察能力、分析问题的能力和语言表达能力。

二是以金属化合物知识的学习为线索，通过阅读、查阅资料、讨论、概括等，培养学生获取知识及信息加工能力。

通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的基本线索和一般方法，进一步理解物质之间的相互转化的观念。

三是通过金属化合物在生产和生活中的应用的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

1. 知识与技能：
（1）了解氧化钠、过氧化钠，认识过氧化钠中氧元素的化合价。

理解过氧化钠与水、二氧化碳等的反应，知道过氧化钠的用途。

（2）知道Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

（3）能根据盐的通性，认识Na2CO3和NaHCO3的化学性质。

（4）掌握碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应，碳酸氢钠受热分解等化学性质。

掌握鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法。

（5）知道某些金属及其化合物都有焰色反应，能够说出Na、K的焰色反应现象。

2. 过程与方法：
（1）运用“思考与交流”栏目，引导学生通过认真观察，准确的描述出物质的各种物理性质；通过运用类比的方法写出氧化钠与水的反应方程式，归纳出可溶性金属氧化物与水反应生成碱，让学生体会从分类的角度学习物质性质的方法。

从理论层面上认识到同类物质具有一些共同的性质。

（2）运用“实验3-5”，让学生初步学会对实验现象进行有序的观察，培养学生的实验意识、操作技能、观察能力、分析问题的能力和语言表达能力。

（3）通过对比的学习方法，比较氧化钠和过氧化钠在性质上的异同点。

（4）通过Na2CO3和NaHCO3的性质的科学探究，掌握研究物质性质的基本方法。

以Na2CO3和NaHCO3为载体，先观察外观，再学习物理性质（状态、溶解性）、化学性质（属于盐类，盐类的通性）。

3. 情感态度与价值观：
（1）让学生体验“化学来源于生活，化学服务于生活”的理念，通过过氧化钠与水和CO2反应、焰色反应感受到学习化学的兴趣。

让学生体会到学习化学的乐趣，激发学生学习化学的兴趣，提高学生对“从生活走进化学，从化学走向应用”的认识。

（2）通过过氧化钠与水反应实验、通过多种形式的科学探究，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神。

（3）通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

四、教学重难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法
教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法
五、教学过程
建议课时：2课时
第1课时：氧化钠和过氧化钠的性质，焰色反应
第2课时：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法
第一课时：
【引入】（教材p55）：多数金属单质都可以转化为它们对应的化合物。

金属氧化物、氢氧化物、盐都属于金属化合物，但它们组成不同，甚至化合价的变化，都可以使化合物的性质产生巨大差异。

今天我们就来研究几种重要的金属化合物。

我们从相对比较活泼的钠的化合物开始。

一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】学生思考课本p55“思考与交流”栏目。

1．回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

2．氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。

【设问】氧化钡与水反应原理也与氧化钙相似，请分别写出它们与水反应的方程式。

【讲解】展示学生的答案。

通过这三个方程式我们可以看出有一类金属氧化物可以与水反应生成碱。

【设问】我们能否将这个规律推广到所有的金属氧化物呢？你能举出反例吗？
【讲解】只有当生成的碱是可溶于水的时候这个反应才能发生。

所以氧化铜就不可以发生类似的反应。

【学生实验】（教材p55，实验3-5）：引导学生关注实验操作中的关键词语：滴入，少量，立即，触摸等，提出问题：
（1）认真观察实验，描述实验现象
（2）实验现象的背后说明什么问题
（3）能否根据实验现象找到反应的产物
（4）根据反应产物的判断写出反应方程式
【讲解】分析反应发生的原理：从理论上帮助学生更好地理解反应发生机理，从而记住这个化学反应的方程式。

首先是交换离子，类似于复分解反应原理：2Na+ +O22- +2H+ + 2OH- ＝2NaOH +H2O2
第一个反应放热，生成的双氧水受热分解2H2O2= 2H2O + O2↑
【设问】我们看到的过氧化钠与水反应的方程式和氧化钠与水的方程式明显不同，说明这两种物质的性质有很大差异。

请同学们模仿氧化钠和过氧化钠与水反应，写出它们分别于二氧化碳的反应。

（提示：氧化钙与二氧化碳的反应）
【讲解】展示学生的答案。

CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O ＝2NaOH BaO + H2O ＝Ba(OH)2
CaO + CO2 = CaCO3 Na2O + CO2＝Na2CO3BaO + CO2＝BaCO3
2Na2O2 +2H2O ＝4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2
从以上反应我们不难看出：
（1）氧化钠、氧化钙、氧化钡是碱性氧化物，它们分别与水反应生成对应的碱
（2）氧化钠、氧化钙、氧化钡是碱性氧化物，它们分别与二氧化碳反应生成对应的盐（3）过氧化钠是过氧化物，具有强氧化性，不稳定性，容易释放出氧气。

【投影】呼吸面具和潜水艇图片
根据过氧化钠的特殊性质，我们在生产和生活中可以加以利用。

过氧化钠用途：制取氧气（呼吸面具、潜水艇中氧气来源）。

“结构决定性质”，“性质决定用途”让学生体会得到化学学科中的这个基本观念。

2．焰色反应
【影像资料】2008奥运会的焰火表演
【学生实验】阅读教材p57相关文字，引导学生完成实验。

得出结论：
（1）焰色反应是某些金属元素的物理性质
（2）知道钠元素和钾元素的焰色焰色：钠：黄色；钾：紫色（透过蓝色钴玻璃）
（3）焰色反应实验的操作要点：反应前后都要用盐酸洗涤铂丝，灼烧至与火焰颜色相同。

焰色反应可用于某些元素的鉴定。

例如：钠，钾等。