2017-2018学年高中化学课时自测 (1)

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17—18学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (1)

会宁四中2017-2018学年度第一学期高一级期中考试化学试卷H—1、C—12、N—14、O—16、S—32、Cl—35.5、K—39、Na—23、Cu—64、Ag—108、一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molN D．密度g/cm3C．阿伏伽德罗常数mol /A4、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是(A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO45．下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A．164kg B．2.5molC．2500mol D．2500g/molN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）7、设AN个氢气分子所占的体积为22.4LA．1AB ．A N 2个二氧化碳分子的质量为44gC ．1000mL0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0D ．17克NH 3中所含原子数为A N8、和22 g CO 2所含原子数相等的水的质量为( )A ．44 gB ．27 gC ．18 gD ．9 g9．同温同压下，甲容器中HCl 气体和乙容器中的NH 3气体所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为( )A ．2:1B ．1:2C ．1:1D ．1:4 10．下列溶液与20mL 1 mol·L -1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是( )A ．10 mL 1 mol·L -1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L -1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L -1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L -1 Cu(NO 3)2溶液11、216 g Ｘ2O 5中含有10 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为( )A ．28B ．28g/molC ．14D ．14g/mol12、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A ．空气、硫酸铜、硫酸B ．水、空气、纯碱C ．氧化铁、胆矾、熟石灰D ．硝酸、食盐水、烧碱13、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是（）A ．将FeCl 3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可B ．将FeCl 3 溶液滴入蒸馏水中即可C ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可D ．将饱和FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可14、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（）A ．原子数B ．分子数C ．密度D ．质量15、下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管16、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A ．H 2和O 2反应生成水B ．锌片投入稀硫酸中C ．KClO 3(固体)和MnO 2(固体)混合加热制O 2D ．NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合17．下列化学方程式中，不能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的是( )A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O18、能在溶液中大量共存的一组离子是A、Cu2+、SO42-、OH—、K+B、Na+、CO32-、H+、Cl-C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+D、Ba2+、H+、SO42-、NO3-19、在酸性溶液中，可大量共存的离子是( )A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-20、下列反应中，离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与盐酸反应：OH—+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．石灰石和盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O第Ⅱ卷（共50分）二、填空题（共27分）21、（4分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2(SO4)322、（6分）写出下列反应的离子方程式氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合23．（8分）0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为, 分子个数之比为, 体积之比,氧原子个数之比为。

2017_2018学年高中化学第三章烃的含氧衍生物第一节第1课时醇精选新题新人教版

第1课时醇1.掌握乙醇的结构和性质。

2.了解醇类的官能团、结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

3．掌握实验室由乙醇制乙烯的反应原理和实验方法。

醇的概念、分类及命名[学生用书P35]1．概念醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团为—OH ，称为醇羟基。

2．通式饱和一元醇的通式为C n H 2n ＋1OH(n ≥1)。

3．分类醇⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按烃基种类⎩⎪⎨⎪⎧脂肪醇（如CH 3OH 、CH 2OHCH 2OH ）芳香醇（如、）按羟基数目⎩⎨⎧一元醇（如CH 3CH 2OH 、）二元醇（如CH 2OHCH 2OH 、）多元醇（如CH 2OHCHOHCH 2OH ）按烃基是否饱和⎩⎪⎨⎪⎧饱和醇（如CH 3OH 、CH 2OHCH 2OH ）不饱和醇（如CH 2===CH —CH 2OH ） 4．几种常见的醇1．下列物质属于醇类的是( )①HO—CH2—CH2—OH②CH3—OH③④⑤⑥⑦A．①②③④B．①②③⑤⑦C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦答案：B2．结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的有机物的名称是( )A．1，1二乙基1丁醇B．4乙基4己醇C．3乙基3己醇D．3丙基3戊醇解析：选C。

将所给的结构简式写成具有支链的形式为，依据系统命名原则应为3乙基3己醇。

醇类的命名下列说法正确的是( )A．的名称为2甲基2丙醇B．2甲基3，6己二醇根据羟基数目分类应属于二元醇C．的名称为4甲基3，4己二醇D．的名称为3，6二乙基1庚醇[解析]A选项由命名方法可知正确；B选项由名称写出结构简式为，故此命名错误，正确的命名为5甲基1，4己二醇；C选项中的名称应为3甲基3，4己二醇；D选项中最长的碳链应为8个碳原子，正确名称为6甲基3乙基1辛醇。

2017-2018学年高中化学(1)：第1单元第1课时空气质量报告温室效应含答案

第一单元空气质量的改善第1课时空气质量报告温室效应1．首要污染物的确定方法,大气污染物的主要种类.（重点)2．能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。

(重难点）一、空气质量报告1．空气污染指数(API）是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

2．API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。

3．在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物.4．空气污染指数的确定（1）每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度.(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数.（3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。

5．API与空气质量等级API空气质量等级0～50优51～100良101～150轻微污染151～200轻度污染201～250中度污染API空气质量等级251～300中度重污染＞300重污染1．空气中悬浮有1～10 nm的固体小颗粒，这些小颗粒属于PM10吗？【提示】属于，可吸入颗粒物指直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物,1~10 nm＜10 μm.二、温室效应1．大气中的温室气体主要有二氧化碳、甲烷、水蒸气等。

2．CO2含量不断增加的原因有化石燃料用量猛增和森林面积急剧减少。

为控制CO2含量增长，遏制全球气候变暖的趋势，可采取的措施有:限制CO2气体的排放量,保护地球上的森林资源,增加城市绿地面积等.2．为了防治温室效应，我们该如何做?【提示】节约用电，少开汽车，植树造林,减少使用一次性木筷，节约纸张,不践踏草坪等。

空气质量报告第1步探究——问题引入，自主探究1．空气质量报告中的主要污染物指哪些?【提示】SO2、NO2、可吸入颗粒物。

2．空气污染指数在251~300，空气质量属于哪个等级？【提示】中度重污染。

第2步阐述-—要点归纳，深化知识1．污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。

2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章第三节第一课时氧化还原反应 Word版含答案.doc

第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。

(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。

结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。

②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。

(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。

②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。

1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。

3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。

反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。

4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。

从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。

②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。

(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案

2017-18学年度期末质量监测高一化学试题参考答案2019－2019学年度第二学期教学质量监测高一化学试卷参考答案第Ⅰ卷选择题（本卷全部为单项选择题，共15小题，每小题3分，共45分）1.A2.B3.C4.D5.B6.C7.C8.B9.D 10.A 11.B 12.A 13.C 14.A 15.C第Ⅱ卷非选择题（本卷共5小题，共55分）16．（每空1分，共8分）（1）a、e；b、c；d。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（2）A、互为同素异形体；B、互为同位素；C、互为同分异构体；D、同种物质；E、互为同系物。

（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）17．（每空1分，共7分）（1）① 2～3 min ；（漏“min”不扣分）因该反应是放热反应，此时的温度较高；（答对其中一项即得1分）② 4～5 min ；（漏“min”不扣分）因为此时H+ 浓度最低。

（盐酸或HCl浓度低也可得1分）（2）A和B；（漏选、错选、多选匀0分，全对才1分）C；（漏选、错选、多选匀0分，每空1分）（4）硅酸钠溶液；（少“溶液”或写Na2SiO3不扣分，）有白色沉淀生成；（有沉淀、浑浊、凝胶状即得1分）在B、C之间加一个盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（或其它合理答案）；（不强调在BC之间得0分，少“饱和”得0分，NaHCO3可更改为其它碳酸盐。

）Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3（或Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = H4SiO4↓ + Na2CO3）。

（可以写CO2过量：Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O = H2SiO3↓ +2 NaHCO3），其它标准同上）20．（化学方程式各2分，其余每空1分，共20分）（1）（写成结构简式CH2=CH2得0分）；16；(或16.0 ) 0．4；（2）羟基；—COOH；羧基；（3）①CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH ；（欠条件扣1分，条件可以为：一定条件、催化剂、高温或高压。

2017—2018学年度第一学期期中测试高一化学试题和答案

---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。

2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。

可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题

2017-2018学年第一学期第二学段模块考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：35.5第Ⅰ卷〔共47分〕一．选择题〔1-7题每小题2分，8-18题每小题3分，共47分〕1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是〔〕A．正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益2.胶体区别于其它分散系的本质特征是〔〕A．能透过滤纸B．久置不分层C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm之间3.下列关于硫与其化合物的说法中正确的是()A．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄B．SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C．不能用浓硫酸干燥SO2、CO等气体，因具有还原性D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性4.下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是〔〕A．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠B．钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－6.下列有关NaHCO3与Na2CO3的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO3放出气泡的速率更快D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO3 7.下列溶液中c(Cl-)最大的是〔〕A．65 mL 1 mol·L-1的KCl溶液B．25 mL 3 mol·L-1的NaCl溶液C．20 mL 2 mol·L-1的MgCl2溶液D．10 mL 1.5 mol·L-1的AlCl3溶液8.配制1mol·L-1 H2SO4溶液250mL，下列仪器中，不需要的是①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤9.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是〔〕A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，溶液中H+数目为N AB．1mo1•L－1的FeC13溶液中C1－离子的数目为3 N AC．常温常压下，28 g CO中所含的原子数目为2N AD．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1N A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是〔〕A．NH4+、Na+、NO3－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag+、Cl—C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．K+、Ba2+、Cl－、NO3－11.下列离子方程式中正确的是〔〕A．铁与盐酸反应：2Fe + 6 H＋=== 2Fe3＋+3H2↑B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=== CaCO3↓ + 2H+C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH－=== Cl－+ClO－+H2OD．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－=== H2O+CO2↑12.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-与泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序〔〕①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③13.对于某些离子的检验与结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入澄清石灰水，变浑浊，再加盐酸，有无色无味的气体，不能确定一定有CO2－314.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是〔〕ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B．Ⅱ可用于除去CO2中的HClC．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色15.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

2017-2018学年高中化学人教版必修一综合检测

综合检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分每小题只有一个选项符合题意)1．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4b mol －1B.b 4a mol －1C.a b mol －1D.b a mol －1【解析】由关系式n ＝N N A可知，N A ＝N n ，a mol H 2SO 4中含4a mol 氧原子，相当于b 个氧原子。

因而可得正确结果为N A ＝b 2a mol －1。

【答案】 B2．KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。

古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应【解析】该过程中发生的反应依次是CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑(分解反应)； CaO ＋H 2O===Ca(OH)2(化合反应)； Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH(复分解反应)。

【答案】 C3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A ．①②③B ．①④⑥C ．②⑤⑥D ．全部【解析】金属单质与酸反应生成对应的盐和H 2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质与金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应都有盐生成。

【答案】 D4．下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A ．2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====△2Al ＋3H 2O C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 【解析】金属钠的冶炼为电解熔融的氯化钠，A 正确；金属铝的冶炼为电解熔融的氧化铝，而不是用氢气还原氧化铝，B 错误；金属铁的冶炼为热还原法，通常为一氧化碳还原铁矿石，C 正确；金属镁的冶炼为电解熔融氯化镁，D 正确。

2017~2018学年第二学期阶段性检测化学参考答案及评分标准

参考答案及评分标准2018.3一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）33.C 34.D 35.A 36.B 37.D 38.C 39．B 40．C 41．D 42．B 43．D 44．B 45．A 46．D 47．C二、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分）48.（1）①不溶性杂质②活性炭③混合物（2）①水是由氢氧元素组成的①2H 2O2H2↑+O2↑49. （1）天然气（2）①汽油等合理答案②二氧化硫（或二氧化氮）（3）①CH4＋2O2点燃CO2＋3H2O ②温室效应（或全球气候变暖）50.（1）①隔绝氧气和水②Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ③涂油（2）①铁合金比铁的硬度大②3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO251. （1）= （2）蒸发溶剂结晶（3）降温或蒸发水（4）11:1052.（1）4Al＋3O2=2Al2O3化合反应（2）2H2O22H2O+3O2↑分解反应（3）Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O 复分解反应三、简答题（本题共5小题，共24分）53.点燃时，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢氧原子重新结合成水分子，大量水分子聚集成水蒸气（1分）水分子运动到冷烧杯内壁（1分），温度低，水分子运动速率减小，水分子间隔变小，水蒸气冷凝成水，形成白雾（1分）54.（1）酒精着火点比机制炭低，容易点燃；酒精燃烧放热，使温度达到机制炭的着火点，从而引燃机制炭（1分）（2）机制炭刚开始燃烧时产生的热量少，如果使劲扇风，空气流动带走了热量，很快使其温度降到着火点以下，所以容易扇灭；（1分）炭块燃烧后，产生的热量多，猛烈扇风，虽然散失了部分热量，但不会使其温度降到着火点以下，机制炭不会熄灭，同时，猛烈扇风过程中，加速了空气的流动，增加了氧气的浓度，因而越扇越旺。

（1分）（3）炭灰覆盖在机制炭表面，隔绝了氧气，从而使机制炭熄灭。

（1分）55.（1）①2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑②防止高锰酸钾颗粒进入导管堵塞导管③不易溶于水（2）①CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑②向下排空气法③防止气体沿长颈漏斗逸散56.（1）方程式略（写对一个即可）（1分）滤渣一定含有Ag和Cu （1分）（2）取少量滤渣于试管中，注入少量稀硫酸，观察，若有气泡产生，则滤渣为Ag,Cu,Zn，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）若无气泡产生，取少量滤液于试管中，插入打磨的锌片（或铁片），观察，如果银白色锌片表面生成红色物质，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2和Cu(NO3)2（1分）若锌片表面没有明显现象，则滤渣为Ag,Cu，滤液中的溶质是Zn(NO3)2（1分）57.(1)产生大量气泡，红色溶液沿导管进入B瓶（1分）（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（1分）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1分）（3）取少量C中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，（1分）若变红，溶质是氯化钠和氯化氢；（1分）若不变色则溶质是氯化钠（1分）(其他答案合理即可)四、计算题（本题共1小题，共6分）58.解：设消耗铁的质量为xFe+H2SO4=FeSO4+H2↑--------------------------------------（1分）56 2x 0.48g56:x＝2：0.48g ---------------------------------------------------（1分）x=13.44g-------------------------------------------------------------（1分）FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g；碳元素的质量=0.22g× (12/44×100%)=0.06g；--------------（1分）FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g----------------（1分）则：0.56g/56:0.06g/12=2:1----------------------------（1分）所以化学式为Fe2C；答：单质铁的质量为13.44g，杂质的化学式为Fe2C。

2017—2018学年度第一学期高一期末自主练习化学试题参考答案(2018.02)

2017—2018学年度第一学期高一期末自主练习化学试题参考答案1~16小题为选择题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．D 14．D 15．A 16．D17．（13分）（1）d（2分）（2）3H2O2+ H2S=H2SO3+3H2O（或3H2O2+ H2S =SO2+4H2O）（2分）3.612×1024（2分）（3）SO2和HCl（2分）H2S 和Cl2（2分）H2（1分）（4）a（2分）18．（12分）（1）①浓H2SO4（1分）浓H2SO4（1分）②除去半水煤气中的CO2和H2O蒸汽（2分）CuO+H2Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2（2分）③DE（其他合理也给分，2分）（2）①H2O +CO CO2+H2（2分）②Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3↓（2分）19．（12分）（1）隔绝空气，排除氧气对实验的影响（或避免对氯水氧化Fe2+造成干扰）（2分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（2分）（2）萃取（1分）可逆反应（1分）（3）溶液变黄色（或棕黄色）（2分）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-（2分）（4）b（2分）20．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（2分）（2）盐酸酸化的氯化钡溶液（2分）SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O Ba2++ SO42- = BaSO4↓（其他合理答案也给分，4分）（3）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）②否（1分）收集的气体中混有水蒸气，也能与Na2O2反应生成O2，故无法判断Na2O2与NO2反应是否生成O2；且NO2也能使带火星的木条复燃，也不能说明生成了O2（答出一条即可）（2分）。

2017_2018学年高中化学课时自测 (7)

3.2.3 pH的应用1.(2015·德州高二检测)用已知浓度的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A.22.30 mLB.22.35 mLC.23.65 mLD.23.70 mL【解析】选B。

图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL。

2.下列有关叙述中正确的是( )A.滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B.在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C.滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化【解析】选C。

A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶，D项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。

3.(2015·锦州高二检测)下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。

③加入几滴石蕊试剂作指示剂。

④取一支酸式滴定管，洗涤干净。

⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。

⑥左手旋转滴定管的活塞，右手不停摇动锥形瓶。

⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至达到滴定终点。

文中所述操作有错误的序号为( )A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦【解析】选D。

锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，①错误；石蕊试剂因颜色变化不明显，不能用作指示剂，③错误；酸式滴定管注入标准酸溶液前应先润洗2～3次，⑤错误；滴定过程中两眼应注视锥形瓶内液体的颜色变化，以确定滴定终点，⑦错误。

4.(2015·濮阳高二检测)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4；②甲基红4.4～6.2；③酚酞8.2～10。

现用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性)，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③【解析】选B。

2017_2018学年高中化学课时自测_001

燃烧热能源1.(2015·焦作高二检测)随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快，下列几种能源中不属于新能源的是( )A.石油B.风能C.太阳能D.潮汐能【解析】选A。

新能源指太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核聚变能等，B、C、D属于新能源；石油属于化石能源。

2.反应：H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则X为( ) (s) (g) (g) (l)【解析】选B。

若ΔH表示H2S的燃烧热，则X应该是S完全燃烧产生的稳定的氧化物——气态SO2，因此正确选项是B。

3.(2015·株洲高二检测)已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出 kJ热量，继续燃烧又放出 kJ热量，则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为( )(石墨，s)+O2(g)CO(g) ΔH= kJ·mol-1(石墨，s)+O2(g)CO(g) ΔH= kJ·mol-1(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH= kJ·mol-1【解析】选C。

由题目所给的信息可知，1.2 g C(石墨)即 mol C完全燃烧放热 kJ，则1 mol C完全燃烧放热394 kJ。

故C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1。

A项中石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B项中石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C项中由上述分析可知，C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1，故C正确；D项中反应热ΔH的值计算错误，故D错误。

4.(2015·杭州高二检测)下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) (s)+O2(g)CO(g)ΔH= kJ·mol-1(燃烧热)(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+ kJ·mol-1(反应热)+3O22CO2+3H2OΔH=-1 kJ·mol-1(反应热)(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH= kJ·mol-1(中和热)【解析】选B。

2017-2018学年高中化学学业水平测试检测：学业水平考试模拟测试卷(一) Word版含答案

学业水平考试模拟测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．下列名言名句中隐含化学变化的是( )A．水乳交融B．涂脂抹粉C．沙里淘金D．火上浇油解析：火上浇油，油燃烧发生化学变化。

答案：D2．18 g水的物质的量是( )A．0.5 mol B．1 molC．0.1 mol D．6.02×1023mol答案：B3．下列各组互为同位素的是( )A．O2和O3B．CO和CO2C．H2O和H2O2 D.2412Mg和2612Mg答案：D4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( )A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱C．氨水、氯水D．明矾、胆矾解析：A中硫酸是纯净物，盐酸是混合物；B中烧碱、纯碱都是纯净物；C中氨水、氯水都是混合物；D中明矾、胆矾都是纯净物。

答案：A5.如图图标所警示的是( )A．当心火灾——氧化物B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质D．当心爆炸——爆炸性物质答案：B6．下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应解析：铝是地壳中含量最大的金属元素。

答案：C7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( )A．Cl B．SC．Na D．Mg解析：Na、Mg、S、Cl是同周期元素，原子序数最大的Cl，其原子半径最小。

答案：A8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( )解析：磷是15号元素，原子最外层电子数是5。

答案：B9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A．Na2S B．NaClC．Na2O2D．BaCl2解析：Na2O2中的Na＋与O2－2之间含有离子键，O2－2中含有共价键。

2017_2018学年高中化学课时自测_017

金属的电化学侵蚀与防护1.关于金属侵蚀的叙述中，正确的是( )A.金属被侵蚀的本质是M+nH 2O M(OH)n +n 2H 2↑ B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被侵蚀时，第一是镀层被氧化C.金属在一般情形下发生的电化学侵蚀主如果吸氧侵蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学侵蚀【解析】选C 。

金属侵蚀的本质，主如果金属原子失电子被氧化，侵蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他侵蚀性的物质相接触，侵蚀主要有化学侵蚀和电化学侵蚀。

A 中金属侵蚀的本质应包括化学侵蚀和电化学侵蚀，为M-ne-M n+；B 选项中Sn 、Fe 组成原电池，主如果Fe-2e-Fe 2+，铁先被侵蚀。

常温下，空气中的金属主要发生电化学侵蚀中的吸氧侵蚀。

2.(2015·聊城高二检测)下列金属的防护方式不正确的是( )A.对健身器材涂油漆以避免生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方式来防锈C.用捐躯锌块的方式来保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈【解析】选B 。

“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能避免气体对金属的侵蚀，还能使转动部位灵活。

【补偿训练】为保护地下钢管不受侵蚀，可采取的办法有( )A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与铜板相连【解析】选B 。

本题考查金属侵蚀的防护方式。

Fe 与石墨棒、Fe 与Cu 板相连均组成原电池，Fe 作负极，侵蚀加速，故A 、D 不符合题意。

在电解池中，与电源正极相连的电极作阳极，发生氧化反映，侵蚀加速；与电源负极相连的电极作阴极，发生还原反映，金属受保护，故B 项符合题意，C 项不符合题意。

3.(2015·三亚高二检测)我国某大城市整个夏日酸雨的pH 平均值为。

在这种环境中的铁制品极易被侵蚀。

对此条件下铁的侵蚀的叙述不正确的是( )A.此侵蚀进程有化学侵蚀也有电化学侵蚀B.发生电化学侵蚀时的正极反映为2H2O+O2+4e-4OH-C.在化学侵蚀进程中有氢气产生D.发生电化学侵蚀时的负极反映为Fe-2e-Fe2+【解析】选B。