高一化学必修二专题二练习.doc
(完整)高中化学必修二第二章习题(含答案),推荐文档
第二章化学反应与能量•选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1 •下列物质加入水中发产生吸热反应的是（）A. 生石灰 B .固体NaOH C .浓硫酸 D .固体NH4NO2 .已知2SQ+C2 = 2SO为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . Q2的能量一定高于SQ2的能量B . SQ和Q2的总能量一定高于SQ的总能量C . SQ的能量一定高于SQ的能量D .因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A .锌粒与稀硫酸的反应C .甲烷在氧气中的燃烧反应D4. 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确A. 空气量越多越好C.固体燃料燃烧前要粉碎B .灼热的木炭与CQz反应.Ba（QH）2 • 8HaQ晶体与NHCI晶体的反应的是（）B. 应通入适量空气D.液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5. 下列各个装置中能组成原电池的是（）6. 有A、B、C D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A . DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC稀硫醸7. 下列化学电池不易造成环境污染的是（）A .氢氧燃料电池B .锌锰电池C .镍镉电池D .铅蓄电池&对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（）。
①锌片溶解了 32. 5g ②锌片增重32. 5g ③铜片上析出lg H 2④铜片上析出1mol H 2A.①和③B .①和④C .②和③D .②和④9•过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气 总量，可以采取的措施是 ()A•升高温度B•加入适量的水C .加入少量CuSO 溶液D .加入浓度较大的盐酸10•下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A . 10C 20mL 3mol/L的盐酸溶液B. 20C 30mL 2mol/LC . 20C 20mL 2mol/L 的盐酸溶液D. 20C 10mL 4mol/L11. 一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) — 2Z(g)达到限度的标志是13. 下列叙述正确的是()A .化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B .物质燃烧不一定是放热反应C .放热的化学反应不需要加热就能发生D .吸热反应不加热就不会发生 14. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由 右图表示。
(完整word版)高一化学必修2人教版典型例题及课时练习
高一化学必修2 （人教版）典型例题及课时练习第二章第一节化学能与热能一.教学内容：化学反应与能量—化学能与热能二.重点、难点1. 化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义是本节课的重点。
2. 从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化是本节的难点。
三•具体内容（一）化学键与化学反应中能量变化的关系1. 化学变化的实质2. 化学键变化与能量变化间的定量关系3. 键参数与反应热1）键能、键长与键角（2）物质的稳定性（3）反应热与化学键的关系4. 化学变化中能量变化的主要原因5. 反应吸收或放出能量的判断（二）化学能与热能的相互转化1. 质量守恒定律2. 能量守恒定律3. 放热反应和吸热反应4. 实验现象和结论5. 中和热的知识6. 常见放热反应和吸热反应7. 化学反应吸热和放热的原因8. 影响吸热、放热多少的因素（三）生物体中的能量转化（四）燃料的充分燃烧1. 燃料燃烧的条件2. 燃料充分燃烧的条件3. 环境保护（五）能源的分类和新能源（六）社会发展与能源利用【典型例题】［例1］ H—H键的键能是436J • mol 1, I —I键的键能是151 kJ • mol 1, H —I键的键能是299 kJ • mol 1。
贝V 出（g）+I2 （g）2HI （g）的反应不是（）A. 吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应答案：A解析：会分析反应过程中能量的变化情况。
［例2］下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量___________________物质CI2Br2I2HCl HBr HI H2能量(KJ) 243 193 151 432 366 298 436(1)下列物质本身具有的能量最低的是()A. H2B. Cl2C. Br2D. I2(2) ___________________________ 相同条件下，X2 (X代表Cl、Br、I)分另U与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。
新教材苏教版高中化学必修第二册全册课时练习题及各专题综合测验 含解析
苏教版高中化学必修第二册全册课时习题专题6化学反应与能量变化.................................................................................................. - 2 - 1化学反应速率............................................................................................................... - 2 - 2化学反应的限度........................................................................................................... - 8 - 3化学反应中的热......................................................................................................... - 14 - 4化学能与电能的转化................................................................................................. - 21 - 专题综合测试................................................................................................................ - 28 - 专题7氮与社会可持续发展................................................................................................ - 37 - 1氮的固定 .................................................................................................................... - 37 - 2氨 ................................................................................................................................ - 44 - 3硝酸 ............................................................................................................................ - 51 - 4含氮化合物的合理使用............................................................................................. - 57 - 专题综合测试................................................................................................................ - 65 - 专题8有机化合物的获得与应用........................................................................................ - 73 - 1天然气的利用甲烷................................................................................................. - 73 - 2石油炼制乙烯......................................................................................................... - 81 - 3煤的综合利用苯..................................................................................................... - 88 - 4乙醇 ............................................................................................................................ - 96 - 5乙酸 .......................................................................................................................... - 104 - 6酯油脂 .................................................................................................................. - 111 - 7糖类 .......................................................................................................................... - 118 - 8蛋白质和氨基酸....................................................................................................... - 126 - 9人工合成有机化合物............................................................................................... - 133 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 141 - 专题9金属与人类文明...................................................................................................... - 149 - 1金属的冶炼方法....................................................................................................... - 149 - 2探究铁及其化合物的转化....................................................................................... - 155 - 3金属材料的性能及应用........................................................................................... - 162 - 专题综合测试.............................................................................................................. - 169 -专题6化学反应与能量变化1化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2．反应2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为( )A．0.5 s B．2.5 sC．5 s D．10 s3．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
(完整版)高一化学必修2第二章单元测试题
B
不能，则其原因为
_
_________ m
ol 0
1
2
3/分
；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这
钟
个条件下，反应已达到了_________ 状态。
四、计算题（共 16 分）
26、A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应 进行 2min 后 A 的浓度为 0.8mol/L，B 的浓度为 0.6mol/L，C 的浓度为 0.6mol/L。 则 2min 内反应的平均速率 VA=__________，VB=_____________，VC=___________。 该反应的化学反应方程式为___________________________。
ly one th （第 24 题图）
thing and S 27、某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图
e 所示。根据图中数据，试填写下列空白：
om （1）该反应的化学方程式为
；
gs in their being are good for s （2）从开始至 2min，Z 的平均反应速率为
g and S C、所用的大理石研磨成粉末
D、加入 10mL H2O
in 14、已知反应 A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为
th 1mol·L－1·min－1，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为
e A、0.5mol·L－1·min－1
A.c（O2）=0.2mol/L
B.c（SO2）=0.25mol/L
C.c（SO2）+c（SO3）=0.3mol/L D.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L
高一化学必修2第二章化学反应的焓变习题(含答案)
物质贮藏的能量 化学反应的焓变班级 姓名 学号【A 组】1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．下列过程中△H 小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气还原氧化铜D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关．．的是 A ．反应物和生成物的状态 B ．反应物量的多少 C ．反应物的性质 D. 反应热的单位4．下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<06．在相同的条件下，下列物质分别与H 2反应，当消耗等物质的量的H 2时放出热量最多的是A.氯气B.溴C.碘D.硫7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，△H 0。
新教材人教版高中化学必修第二册全册课时练习及章末检测 含答案及解析
高中化学必修第二册全册课时练习及各章章末检测第五章化工生产中的重要非金属元素 (2)1、硫和二氧化硫 (2)2、硫酸及硫酸根离子的检验 (9)3、不同价态含硫物质的转化 (15)4、氮气及氮的氧化物 (21)5、氨和铵盐 (28)6、硝酸酸雨及防治 (36)7、无机非金属材料 (43)第五章章末检测 (50)第六章化学反应与能量 (65)8、化学反应与热能 (65)9、化学反应与电能 (72)10、化学反应的速率及影响因素 (79)11、化学反应的限度及反应条件的控制 (85)第六章章末检测 (92)第七章有机化合物 (108)12、碳原子的成键特点与烷烃的结构 (108)13、烷烃的性质 (115)14、乙烯 (122)15、烃与有机高分子材料 (128)16、乙醇 (134)17、乙酸官能团与有机物分类 (140)18、基本营养物质 (147)第七章章末检测 (153)第八章化学与可持续发展 (168)19、自然资源的开发利用 (168)20、化学品的合理使用 (175)21、环境保护与绿色化学 (181)第八章章末检测 (188)必修第二册模块检测 (202)第五章化工生产中的重要非金属元素1、硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是() A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
(完整版)高中化学必修二练习题
(完整版)高中化学必修二练习题.txt 高中化学必修二练题1. 化学基础知识1. 什么是化学反应？2. 描述原子结构的三个主要组成部分是什么？3. 解释原子序数和原子质量的区别。
4. 什么是共价键和离子键？2. 元素和化合物1. 表示氧气、氢气和水分子的化学式。
2. 解释化学式中各元素的含义。
3. 什么是原子半径？如何确定原子半径？4. 解释极性分子和非极性分子的区别。
3. 化学方程式1. 用化学方程式表示硫化氢的生成过程。
2. 解释化学方程式中的反应物和生成物。
3. 解释氧化和还原反应的概念。
4. 用化学方程式表示铁的氧化反应。
4. 化学定律和化学计量1. 描述亚马逊定律的实验过程和结论。
2. 解释摩尔和摩尔质量的概念。
3. 用化学方程式表示母代和子代之间的关系。
4. 如何计算反应物和生成物的摩尔比？5. 酸碱和盐1. 解释酸和碱的性质以及它们在水中的离解过程。
2. 用化学方程式表示盐的生成过程。
3. 解释酸碱中常见的指示剂。
4. 什么是中和反应？6. 溶液和溶解度1. 解释溶质和溶剂的概念。
2. 解释溶解度和饱和溶解度的区别。
3. 用化学方程式表示硫酸和盐酸的中和反应。
4. 在溶液中如何计算溶质的摩尔浓度？7. 化学反应速率1. 解释化学反应速率的概念。
2. 描述影响化学反应速率的因素。
3. 什么是催化剂？它如何影响反应速率？4. 解释平衡态和反应速率之间的关系。
8. 化学能量变化1. 描述化学能量的两种形式。
2. 解释放热反应和吸热反应的概念。
3. 用化学方程式表示一种放热反应和一种吸热反应。
4. 解释活性焓和标准状况的概念。
9. 定量化学分析1. 解释滴定分析的原理和步骤。
2. 解释定量化学分析中的指示剂。
3. 用化学方程式表示硫酸钠和氯化银的沉淀反应。
4. 如何计算溶液中物质的摩尔浓度？10. 非金属元素1. 解释非金属元素的特性。
2. 描述硫的物理性质和化学性质。
3. 解释碳的同素异形体和其意义。
人教版高中化学必修2 第二章 本章复习课含答案
本章复习课一、选择题1．下列过程中需要吸收热量的是( )A．H2―→2HB．2H2＋O2===2H2OC．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2Cl―→Cl22．下列关于化学反应与能量的说法正确的是( ) A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生4．某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O题号 1 2 3 4 5 6 答案7．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)===2C(g)，开始时，A的浓度为2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。
(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。
8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
高一化学必修二测试题 含答案
必修二高一化学第二学测试题可能用到的原子量： H — 1 O — 16 N —14 C — 12 Na —23 S —32 Cl —35.5Mg —24 Zn —65一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列商品中不能称为“绿色商品”的是 A.无铅汽油 B.无磷洗衣粉 C.无氟冰箱 D.无碘食盐2．下列属于烯烃通式的是A ．C n H 2nB ．C n H 2n ＋2 C ．C n H 2n －2D ．C n H 2n －6 3．下列能为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．果糖C ．葡萄糖D ．蛋白质4．考古时常用C 146来测定文物的历史年代。
C 146原子核内中子数是A ．6B ．8C ．14D ．20 5．下列电子式中，书写正确的是6．从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）A 、MgB 、Br 2C 、NaClD 、K 7．下列仪器中，不能．．用于加热的是 A ．试管 B ．烧杯 C ．量筒 D ．锥形瓶 8.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确．．．的是 A ．原子半径逐渐减小 B ．电子层数逐渐增多 C ．最高正化合价逐渐增大 D ．元素的非金属性逐渐增强 9.放热反应一定是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 反应物的总能量低于生成物的总能量C. 贮存能量D. 断开反应物中的化学键吸收的能量比形成生成物中的化学键放出的能量多 10．下列说法不正确的是( )。
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、S02等有害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A ．①④B ．②③④C ．②③D ．①③④11．下列烷烃的命名中，正确的是A 、3—甲基丁烷B 、2—乙基丁烷C 、2，3—二甲基丁烷D 、3，4—二甲基丁烷 12．反应4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的化学反应速率为 A ．)/(01.0)(2s L mol O v ⋅= B ．)/(080.0)(s L mol NO v ⋅= C ．)/(010.0)(2s L mol O H v ⋅=D ．)/(020.0)(3s L mol NH v ⋅=13．对于反应：N ２＋Ｏ２２ＮＯ，在密闭容器中进行，下列条件中不能加快化学反应速率的是A ．缩小体积使压强增大B ．体积不变充入N ２使气体压强增大C ．体积不变充入Ne 使气体压强增大D ．升高温度14．对于铜-锌原电池，以下说法不正确．．．的是 A ．铜为正极B. 锌片上发生氧化反应C. 它是一种把化学能转化为电能的装置D. 铜片向外电路提供电子，锌片从外电路得到电子15．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A ．醋酸 B ．淀粉 C ．葡萄糖 D ． 纤维素 16．下列实验操作中，正确的是A ．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B ．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C ．使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中D ．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体 17．下列有关物质用途的说法中，正确的是①臭氧可用于漂白和消毒 ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ③二氧化硅可用于制作光导纤维 ④苯酚的水溶液具有杀菌防腐性能A . 只有①② B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 全部正确ZnCu稀H 2SO 418．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI(g) H2 (g) + I2 (g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．HI、H2、I2的浓度相等 B. HI、H2、I2的浓度不再发生变化C．HI、H2、I2在密闭容器中共存 D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零19．把a,b,c,d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a 为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a20. 下列叙述中错误的是A．稳定性：HF>HCl>HBr B．还原性：Na>Mg>AlC．原子半径：Cl>S>O D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO421. 下列各组离子在碱性溶液中能够大量共存的是A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－D．Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3－22．当可逆反应2SO２＋Ｏ２２ＳＯ３达到平衡后，通入１８Ｏ２，再次达到平衡时，１８Ｏ存在于A．SO３、Ｏ２B．SO２、ＳＯ３C．SO２、ＳＯ３、Ｏ２D．SO２、Ｏ２23．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多是A．C2H5OH B．CH4C．C2H4O D．C3H8O224．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X<Y B．原子半径X<YC．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X〈Y25．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 17g氨气中所含原子数为N AB.2N A个二氧化碳分子的质量为44gC. 2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2N AD. 0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N A二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共26分）26．（8分）铁和铝是两种重要的金属。
2021新教材人教版高中化学必修第二册对应练习--第2课时 化学反应的限度
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
完整版苏教版高一化学必修二专题二练习
高一化学（必修2）专题二练习班级姓名成绩一、选择题1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电池2、下列说法中，正确的是（）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、放热反应在常温下一定能很容易发生C、吸热反应在一定条件下也能自发进行D、氧化还原反应一定是放热反应） 3、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ C、阳极 D、负极、正极A、阴极 B）（ 4、决定化学反应速率的主要因素是、催化剂A、参加反应的物质本身的性质 B C、温度、压强以及反应物的接触面 D、反应物的浓度）5、下列关于原电池的叙述中错误的是（构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属、A B、原电池是将化学能转变为电能的装置、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应C D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极）6 、用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（98%、不用稀硫酸，改用的浓硫酸 BA、加热、滴加少量硫酸铜溶液C D、不用铁片，改用铁粉（ 7、下列反应属于吸热反应的是）1A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B、氢气还原氧化铜的反应C、锌与稀硫酸的反应D、生石灰变成熟石灰的反应8、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原9、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A、10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B、20℃ 30mL 2molL的X溶液C、20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D、10℃ 10mL 2mol/L的X溶液NH（气）＋5（气）4NO（气）10、反应4＋6HOO322（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为的平均速率（）-1-1-1-1vv (O、)=0.0010mol.L.S A、)=0.0100mol.L (NH.s B23-1-1-1-1vv(NO)=0.0010mol.L.s O)=0.045mol.L、 D、.s (H C2（）11、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是，点燃时燃烧更为剧烈、在炭粉中加入KCl0 A3MnO中加入少量，即可迅速放出气体 B、HO222 C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、工业上合成氨，增大压强，加快反应速率b、cb、、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。
高中化学必修二全册练习(精华版)
元素周期表1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（B）A．8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、182．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（C）A．第3周期第IA族B．第4周期第IA族C．第5周期第IA族D．第3周期第IIA族3．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是(B)A．22,26,11B．13,15,38 C．29,31,16 D．18,21,144．(双选)天然存在的金属钫（Fr）极微量。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（BD）A．已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点高5．下列说法错误的是（C）A. 作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属和非金属的交界处B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 作催化剂材料的元素通常在元素周期表的左下方区域内D. 在周期表过渡元素中可寻找到耐高温和耐腐蚀的合金材料6．(双选)铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（CD）A．铊是易导电的银白色金属B．铊能生成+3价的阳离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强7．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(C)①x＋1②x＋8③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
高中化学必修二专题二
专题2 化学反应与能量转化
一.化学反应速率
1、概念和表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度 的增加量（均取正值）来表示化学反应快慢。
c v t
mol· -1·-1或mol· -1· -1或mol· -1·-1 L s L min L h
说明：⑴ 化学反应速率一般是指某一段时间内平均速率。 ⑵ 相同反应时间内，同一化学反应的速率，用不同物质表示时数 值可能不同。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质
生成物
反应过程 放热反应
反应物
反应过程 吸热反应
化学反应的过程,可以看成是
能量的“贮存”或“释放”的过程
【练习】．下列各图中，表示正反应是吸热反应 的图是（ ）
A
练习、已知反应X+Y=M+N为放热反应， 对该反应的说法正确的是（ B ） A.X的能量一定高于M B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C.Y的能量一定高于N D.因为该反应为放热反应，故不必加热就 可发生 练习、已知：C(石墨)→C(金刚石) ΔH＞ 0，则可以判断 （ ） C A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定 C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断
C
例、在一定温度下，可逆反应 A+3B 2C达到平衡状态的标志是（ ）
A、B
A、C生成的速率与分解的速率相等
B、A、B、C的浓度不在发生变化
C、单位时间内，生成nmolA，同时生成 3nmolB D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
关于化学平衡的计算
例 某 温 度 时 ， 将 1molNO2 分 解 ： 2NO2==2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。 解：设平衡时NO的物质的量为x， 则： 2NO2 == O2 始 1mol 变 x 终 （1mol-x） 2NO + 0 0 x 0.5x x 0.5x
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第2练
一、选择题：
1、随着人们生活质量的不断提高 ,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程 ,其首
要原因是（ ）
A 、利用电池外壳的金属材料
B 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D 、回收其中石墨电池
2、决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A 、参加反应的物质本身的性质
B 、催化剂
C 、温度、压强以及反应物的接触面
D 、反应物的浓度
3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）
A 、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B 、原电池是将化学能转变为电能的装置
C 、在原电池中 ,电子流出的一极是负极 ,发生氧化反应
D 、原电池放电时 ,电流的方向是从正极到负极
4、用铁片和硫酸反应制取氢气时 ,下列措施中 ,不能使氢气生成速率加快的是（ ）
A 、加热
B 、不用稀硫酸 ,改用98%的浓硫酸
C 、滴加少量硫酸铜溶液
D 、不用铁片 ,改用铁粉
5、下列反应属于吸热反应的是 （ ）
A 、稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
B 、氢气还原氧化铜的反应
C 、锌与稀硫酸的反应
D 、生石灰变成熟石灰的反应
6、反应43NH （气）＋52O （气）4NO （气）
＋6O H 2（气）在10L 密闭容器中进行 ,半分钟后 ,水蒸气的物质的量增加了0.45mol ,则此反应的平均速率v (X)可表示为（ ）
A 、v (NH 3)=0.0100mol.L -1.s -1
B 、v (O 2)=0.0010mol.L -1.S -1
C 、v (NO)=0.0010mol.L -1.s -1
D 、v (H 2O)=0.045mol.L -1.s -1
7、下列实验中 ,反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ）
A 、在炭粉中加入KCl03 ,点燃时燃烧更为剧烈
B 、H 2O 2中加入少量MnO 2 ,即可迅速放出气体
C 、将炭块粉碎成粉末状 ,可使燃烧更加充分
D 、电解水时 ,加少量硫酸可使电解速率加快
8、已知反应X+Y= M+N 为吸热反应 ,对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
A 、X 的能量一定低于M 的 ,Y
B 、因为该反应为吸热反应 ,
C
D 、X 和Y 的总能量一定低于M
9、在一定温度下 ,
A、C生成速率与C分解速率相等。
B、单位时间内生成a molA ,同时生成3a molB
C、A、B、C的浓度不再变化。
D、A、B、C的压强不再变化。
10、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池 ,其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑ ,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是（）
A、负极 ,并被氧化
B、正极 ,并被氧化
C、负极 ,并被还原 D正极 ,并被还原
11、已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H2＝b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；△H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）：△H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（）
A、a＜c ＜0
B、b＞d＞0
C、2a＝b＜0
D、2c＝d＞0
12、右图是电解CuCl2溶液的装置 ,其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是
（）
A、a为负极、b为正极
B、a为阳极、b为阴极
C、电解过程中 ,d电极质量增加
D、电解过程中 ,氯离子浓度不变
二、填空题
13、在2L的密闭容器中 ,发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B
都是4mol ,在前10s A 的平均反应速率为0.12mol.(L.s)-1 ,则10s时 ,容器中B的物质的量为。
14、如图所示 ,组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合
适)：
（1）电解质溶液为稀H2SO4时 ,灯泡 (填“亮”或“不
亮”,填“亮”做a题 ,填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮 ,则Mg电极上发生的反应为：；Al电
极上发生的反应为：．
b.若灯泡不亮 ,其理由为：．
（2）电解质溶液为NaOH(aq)时 ,灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题 ,填“不亮”做b题)．
a.若灯泡亮 ,则Mg电极上发生的反应为：；Al电极上发生的反应为：．
b 若灯泡不亮 ,其理由为：．
三、计算题：
15、在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ,
（1）若充分反应后能否得到4molSO3？为什么？
（2）若经5s后 ,剩下的SO2为2.5mol ,则用O2表示的反应速率是多少？
5s末SO
浓度是多少？
3。