物质的量浓度资料.

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高考化学 4.物质的量浓度计算热点知识训练

物质的量浓度计算必备知识规律总结一、物质的量1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。

它表示一定数目粒子的集合体。

2.符号：n二、单位――摩尔1.摩尔：物质的量的单位。

符号：mol2. 阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数，符号：N A，近似值6.02×1023mol－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。

3.使用范围：微观粒子4.物质的量（n）微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系。

阿伏加德罗常数的测定与原理阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol-1），数值是NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol阿伏加德罗常数由实验测定。

它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。

测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。

这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。

例如：用含Ag+的溶液电解析出1mol的银，需要通过96485.3C（库仑）的电量。

已知每个电子的电荷是1.60217733×10-19C,物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。

物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。

一般说来，要注意以下几方面的问题：1注意溶质是什么溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24⋅等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-⋅、密度为1mL g 915.0-⋅的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-⋅）解析：很多同学认为氨水中的溶质为O H NH 23⋅，导致计算出错。

1.2.3物质的量浓度

容量瓶：
1、容量瓶的结构：
（1）、容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。（2）、容量瓶用于配制一定体积、物质的量浓度的溶液，常用的规格有100mL、250mL、500mL、 1000mL
2.使用容量瓶的注意点：
(1) 使用前要检验容量瓶是否漏水 (2) 容量瓶不能用来溶解物质或作反应容器，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌 (3)不能把热的溶液转移到容量瓶，更不能给容量瓶加热 (4)配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶 (5)观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体凹液面最底处与刻度相平 (6）不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签
四、物质的量浓度
1.定义: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的
量来表示溶液的组分的物理量,叫做溶质 B的物质的量浓度. 符号为 cB 2.表达式:
nB cB = V
单位为mol/L
溶质的物质的量物质的量浓度 = 溶液的体积
讨论：
1、将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol/L? 2、1gNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是不是1mol/L?
偏大从新配制
1、天平的砝码沾有其他物质或生锈
2、加水超过刻度线 3、配制溶液前容量瓶有少量蒸馏水
4、转移液体时有少量液体洒落
无影响
偏小
偏小 5、搅拌液体时，有部分液体溅出
6、转移：将玻璃棒
的下端伸到容量瓶瓶颈刻度线下，用玻璃棒转移溶液。
7、洗涤（转移）：用 8、定容：向容量瓶中加水
蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防止产生误差。

1-2物质的量浓度(1)概念及计算

四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸，【例7】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质】的密度为的量浓度为多少？的量浓度为多少？
练习：假设某溶液溶质的质量分数为密度为ρ 练习：假设某溶液溶质的质量分数为ω ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则该溶液的物质则该溶液的物质的量浓度多大? 的量浓度多大
溶液中，加入1 【例6】向1L 0. 5mol/L NaOH 溶液中，加入 mol/L 】 H2SO4 溶液0.5L，则所得溶液中Na2SO4的物质的量溶液0.5L 则所得溶液中Na 0.5L，浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 1.32g/mL 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的溶液的质量等于原BaCl 溶液的质量，浓度为（浓度为（） A 21.9% B 42.1% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
一、配制溶液的计算
硫酸铁溶液中含有Fe 则溶液中SO 【例1】VL硫酸铁溶液中含有 3+mg,则溶液中 42】硫酸铁溶液中含有则溶液中的物质的量浓度？的物质的量浓度？练习：某Al2(SO4)3溶液溶液vmL中含中含agAl3+，取出练习：中含 v/4mL溶液稀释成溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度溶液稀释成后为多少？为多少？
电荷守恒
配制溶液的计算（气体溶于水）配制溶液的计算（气体溶于水）
溶于1L 【例2】标准状况下，将aL HCl溶于水中，得】标准状况下，溶于水中，到密度为bg/cm3 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。到密度为

4.物质的量浓度.解答

主题课：物质的量浓度课时目标1．溶解度的概念及有关计算；2．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；3．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。

4．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

知识精要1．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。

(1定义：物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B表示。

(2表达式：C B=，单位常用mol/L1 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

②物质的量与其它量之间的换算恒等式：2．一定物质的量浓度溶液的配制溶液的配制步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶误差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据来判断。

3．溶液的稀释与混合(1溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀由溶质稀释前后物质的量不变有：n B =c浓×V浓=c稀×V稀(2溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。

如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

4．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算(ρ为该溶液的密度例如：质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL ），其物质的量浓度是多少？热身练习1．将4gNaOH 固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。

取出10mL 此溶液，其中含有NaOH______g 。

将取出的溶液加水稀释到100mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为______。

2．配制2L1.5mol/LNa 2SO 4溶液，需要固体Na 2SO 4 (A ．213gB ．284gC ．400gD ．426g3．0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/LKCl 溶液中的Cl -的数目之比为 (A ．1∶3B ．3∶1C ．5∶2D ．15∶24．将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为(A ．0.03mol/LB ．0.3mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L5．50mLH 2SO 4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm 3的硫酸中，H 2SO 4的物质的量浓度为 (A ．0.044mol/LB ．0.44mol/LC ．4.4mol/LD ．44mol/L6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是 (A ．2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1D ．500 mL 溶液中NO 浓度为0.2 N A7．设阿伏加德常数为N A ，则下列说法正确的是 (A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为0.2N A8．下列叙述正确的是 (A ．48 g O 3气体含有6.02×1023个O 3分子B ．常温常压下，4.6 g NO 2气体含有1.81×1023个NO 2分子 C ．0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有3.01×1023个Cu 2＋D ．标准状况下，33.6 L H 2O 含有9.03×1023个H 2O 分子精解名题例1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L 的CaCl 2溶液不正确的说法是（）A.2L 溶液中阴阳离子总数为0.8N AB.500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol/LC.500mL 溶液中Ca 2+离子浓度为0.2mol/LD.500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A例2．利用碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）来配制0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液1000mL ，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）偏低的是（）A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线例3．（上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B.称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C.称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D.称取12.5克胆矾配成500毫升溶液例4．用18 mol·L－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L －1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50 mL 容量瓶E.10 mL 量筒F.胶头滴管G.50 mL 烧杯H.100 mL 容量瓶(1实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号。

高中化学1.2.3物质的量浓度课件新人教必修1.ppt

演示实验[3-1]
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？
3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？
4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？
配制一定物质的量浓度的溶液步骤
v 计算：Na2CO3的质量 v 称量：（复习天平的使用） v 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完
使溶液的物质的量浓度增大；
v 仰视刻度线，实际加：容量瓶的使用六忌
v 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） v 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） v 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） v 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯
视浓度偏高） v 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） v 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
课堂练习
误差分析及讨论
1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？
称量时，Na2CO3固体与砝码的位置颠倒。
天平的砝码生锈。
溶质溶解后没有恢复至室温就转移。
未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。转移溶液时有部分液体溅出。容量瓶内壁有水珠。
2、视线误差分析 • 俯视（视线偏高）
• 仰视（视线偏低）
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 v 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，

高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》课件 (共13张PPT)

2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同，会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�

2.3..3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

物质的量浓度
主题1: 物质的量浓度
物质的量浓度
阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？
1mol/L或mol·L－1
cB＝nB/V
单位
定义
物质
的量
浓度
表达式
符号
特点
单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量
CB
在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
为0.52mmol/L的含义是什么？
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
什么是溶液中溶质的物质的量？
主题1: 物质的量浓度
n(溶质) 溶质的量 m(溶质)
c=
=ω
V(溶液) 溶液的量 m(溶液)
＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L
答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。
课堂检测
4.将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释
溶液中含有c(H+)为（ D ）
A．0.5 mol·L-1 B．0.01 mol·L-1 C．0.02 mol·L-1 D．0.05 mol·L-1
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后（忽略体积变
化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）

物质的量浓度的概念和计算.

n(mol )
C(mol/L)
20g NaOH
40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸
98
500mL
1
2
1.12LHCl
(S.P.T)
250mL
0.05
0.2
(286)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
例2 ：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42-）？同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
物质的量浓度的概念和计算
物质的量浓度
定义单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 符号：
c（B）
c（ B ） =
=
数学表达式：常用单位：
n( B ) V
mol/L（或 mol· L-1）
思考： 1 mol·L-1 的NaOH溶液的含义是什么？含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1 思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? 思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L? 说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
N
粒子数目
× V （ aq) 质量
÷V(aq)
cB（溶液）
专题：物质的量浓度计算
１．基本量的换算２．溶液中溶质微粒数目的计算３．质量分数与物质的量浓度的换算４．溶液稀释与浓缩
５．两种不同浓度溶液混合
６．化学反应中计算

物质的量在实验中的应用(浓度)

酸的物质的量浓度的浓硫酸的物质的量浓度已知是 18.4mol/L，试判断，试判断49%的硫酸的硫酸溶液的物质的量浓度（填大于、小于或等于）大于、小于或等于）9.2mol/L，通，过计算说明依据。过计算说明依据。（硫酸的密度随浓度大而大）
标准状况下，16g单质硫在40L 标准状况下，16g单质硫在40L 单质硫在氧气中燃烧，氧气中燃烧，燃烧后再恢复至标准状况，标准状况，所得气体的体积为…（） A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.40L
过量计算例题3 例题3：向100mL3mol/L的H2SO4溶 100mL3mol/L的液投入一定量的锌粒，液投入一定量的锌粒，充分反应溶液仍呈酸性。后，溶液仍呈酸性。当向反应后的溶液中再加入200mL1mol/L 200mL1mol/L的氢的溶液中再加入200mL1mol/L的氢氧化钠溶液时，氧化钠溶液时，过量的酸恰好被完全中和。完全中和。试计算加入锌粒的质量
2、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制用胆矾（ 5H 0.1mol/L的硫酸铜溶液的硫酸铜溶液， 0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是………………（正确的是（） 25g胆矾溶于1L水中胆矾溶于1L A．取25g胆矾溶于1L水中 16g胆矾溶于水配成1L溶液胆矾溶于水配成1L B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液 25g胆矾溶于水配成1L溶液胆矾溶于水配成1L C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液将胆矾加热失去结晶水， D．将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L 16g溶于1L水中水硫酸铜16g溶于1L水中
常用单位：体积—L，物质的量常用单位：体积，物质的量—mol，，物质的量浓度—mol/L 物质的量浓度溶液中所含溶质的物质的量来表示溶即：以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶溶液液组成的物理量

2.3.3 物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)

物质的量浓度到底有什么意义？
65g 98g
微观 1mol 1mol
161g 2g 1mol 1mol
cB
1.将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 溶质用物质的量表示，不是用质量表示。
2.将1molNaCl溶于1L水制成溶液，则c(NaCl)=1mol·L-1 V是溶液的体积，不是溶剂的体积。
度为1mol·L-1。
(__X_____)
“溶液体积不是溶剂体积”： 58.5gNaCl的物质的量为1mol，但溶于1L水后的
溶液体积不是1L，故浓度不是1mol·L-1
在200ml的稀盐酸里溶有0.73gHCl，试计算溶液的物质的量浓度是多少？
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
cB = nB/V=
0.02mol 0.2L
-1 =0.1mol·L
8gCuSO4可配制成0.2mol·L-1CuSO4溶液多少毫升？
我两个手举栗子
由公式：cB = nB/V nB = mB/MB
0.05mol
V = nB/cB= 0.2mol·L-1 =0.25L=250mL
把22.4L（标况下）HCl气体溶解在水中配成2LHCl溶液，此时盐酸的物质的量浓度为多少？
由公式：cB = nB/V nB = V/Vm
1mol
cB = nB/V= 2L
-1 =0.5mol·L
实验室里有一瓶浓度为98%的浓硫酸，其密度为1.84g/mL，化学老师要制作一个新的标签，用物质的量浓度来表示这瓶浓硫酸溶液的组成，同学们知道该怎么写吗？
单位换算
密度ρ=1.84g/mL
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1mol HCl的说法正确的是A．质C 量

1.3.3.1物质的量浓度

n
C=
V
课堂反馈
1. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、 AlCl3三种溶液， (1)当溶液的体积比为3:2:1时,三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为－物质的量之比为 1:2:3 ___________;Cl ____________. 3:4:3 (2)当溶液中所含Cl－物质的量相等时, 6:3:2 三种溶液的体积比为___________.
例.标准状况下,将一瓶某可溶性气体倒立于水槽中,当溶液液面不再变化时, 瓶中溶质的物质的量浓度是多少?(假设溶质仍全部在瓶中)。
解:溶液的体积V=溶解的气体体积V n=VL/22.4mol/L=V/22.4mol; c=V/22.4mol/VL=1/22.4 mol/L
小结
计算物质的量浓度时,紧抓公式:
解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol×17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g 质量分数w=531.3g/1531g×100%=34.7% C=1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L
C)
电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
例题：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5 等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A．0.1(b－2a) mol·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1
Help me!!!
很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们更多的是量体积而不是称质量，同

物质的量浓度及其计算-2022年学习资料

对于含有Aa+、Bb-、Mm+、Nn-及H+、OH等的-溶液中，电荷守恒通式为：-aKaw
例1：某盐的混合物中Nat、Mg2+、CI的物质的量浓-度分别为0.2mo/L、0.4mol/L、0.4m l/L,则S042-的物质的量浓度为C-A、0.1mol/L-B、0.2mol/L-C、0.3mol/L、0.4mol/L-[解析]-先列出电荷守恒式：-cS0,2=02-0.2+2×0.4-0.4-mol/L 0.3mol/
例.一定温度下，NaCI饱和溶液体积为VmL,-溶液密度为dgcm3,溶解度为S。-×100%-1用S表示 aCl的质量分数-100+S-2用S、d表示NaCl的物质的量浓度-1000dS-mol.L-58.510 +S
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
3标准状况下，一定体积的气体溶于水形成-溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。-⑦-若已知气体的体积和溶液体积-V气体-n-V溶液-22.4Lmo1-注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体-积不再是原来水的体积
例。一定温度下，NaOH溶液体积为VmL,溶液-密度为dgcm3,质量分数为0，-物质的量浓度-为c mo -L-1,该溶液中含有NaOH的质量为mg。-1用m、V表示NaOH的物质的量浓度-25m-mol .L用od表示NaOH的物质的量浓度-25d0mo·L1
②-物质的量浓度与溶解度的换算。-m溶质-S-×100g-m溶剂-100+S-×100%-1000p⊙-1 00pS-C-M-M100+S-注意：用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
课标展示-1.掌握物质的量浓度的概念。-2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。-3.了解物质的量浓度溶液的制方法。-4.了解化学定量实验中的误差分析方法。

物质的量浓度及配制和误差分析

★配制溶质质量分数一定的溶液所需要的仪器：
托盘天平、药匙（固体溶质使用）、烧杯、玻璃棒、量筒（液体溶质使用）
1、为什么要用蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁并将洗涤液注入到容量瓶中？
因为玻璃棒及烧杯内壁残留溶质，若不洗涤并将洗涤液注入到容量瓶中，使浓度偏低。
2、溶质溶解（或稀释）后为何要冷却到室温才能转移到容量瓶中，如果趁热转移对溶液的浓度会有何影响？
计算 → 称量（量取）→ 溶解（稀释）
练习：下列实验操作是否完全正确，如有错误请指出来：
配制100mL 1 mol/LNaOH溶液：某学生准确称量４gNaOH固体放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水，用玻璃棒小心搅拌使其溶解，立刻将溶液沿着容量瓶内壁转移到容量瓶中，再缓缓加蒸馏水至刻度线，将容量瓶用瓶塞盖紧，再振荡摇匀。
C（ B） =
V
溶液的体积(L)
常用单位:mol/L 或mol/m3
2、注意：
1.溶质用物质的量表示，而不是用质量。
2.是溶液的体积而不是溶剂的体积。
3.溶质可以是单质、化合物也可以是离子。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 讨论
1.将40 gNaOH溶解在1 L水中，所得的
配制溶液时，
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
4.实验步骤及所用仪器
① 计算：计算所需的NaCl质量 5g.85 ② 称量：（托盘天平） ③ 溶解：（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤：(容量瓶、玻璃棒） ⑤ 定容：（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶
２.步骤及所用仪器
_1_cm__—_2__cm_处，改用_胶__头__滴__管_加蒸馏水至标线，把容量瓶

物质的量浓度和质量分数

物质的量浓度=（1000 *ρ*ω）/M
ρ（密度）的单位是克每立方厘米，乘以1000，就是克每升，ω是质量分数
这个式子推证是
先算VL(升)溶液的质量是1000ρV（单位克）
那么VL(升)溶液中含有溶质1000ρωV
这些溶质的物质的量是1000ρωV/M
那物质的量浓度就是物质的量除以体积V即（1000 *ρ*ω）/M
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M 再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。