物质的量浓度及其相关计算

精锐教育学科教师辅导讲义讲义编号_

M =

mol

mol mol mol

mol g mol mol g mol mol g 3243/442/324/28++⨯+⨯+⨯

=34.2g/mol

混合气体总物质的量为

mol

g g

/2.34100=

体积应为 mol ×22.4 L/mol = 65.4 L 【练习】

1.关于m g H 2和n g He 的下列说法中，正确的是

A.同温同压下，H 2与He 的体积比为m ∶2n

B.同温同压下，若m =n ，则H 2与He 的分子数之比为2∶1

C.同温同压下，同体积时，H 2与He 的质量比

n

m ＞1 D.同温同压下，H 2与He 的密度比为1∶2

2.标准状况下有①0.112 L 水 ②×1023个氯化氢分子③1

3.6 g H 2S 气体 ④ mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

3.某混合气体中各气体相对氢气的相对密度为26，则该混合气体的相对分子量为（ ）

B.13

四、物质的量浓度

1、浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。 表达浓度的方式有两种：1、溶质的质量分数

2、物质的量浓度

2、物质的量浓度

⑴物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号用c B 表示 表达式：C B = 单位常用mol/L 或mol/m 3

【注意】①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物。

3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律

由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m 浓×ω浓=m 稀×ω稀%

由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c 浓×V 浓=c 稀×V 稀%

(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。

3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)

n B

V

例1：将4 g NaOH 溶解在10 mL 水中，再稀释成1 L ，从中取出10 mL ，这10 mL 溶液中NaOH 的物质的量浓度是

A ．1 mol ·L －1

B ． mol ·L －1

C ． mol ·L －1

D ．10 mol ·L －

1

例2：在100g 浓度为18mol/L 、密度为)/(3

cm g ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为（ ）

A ．小于100mL

B ．等于100mL

C ．大于100mL

D ．等于

mL ρ

100

4．一定物质的量浓度溶液的配制

(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等几种。 (2)步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量

5．知识网络

①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系：

物质所含粒子数N

物质的质量（m ） V 气体体积（非标准状况） 气体的体积（标准状况）

物

质

的

量n

×N A ÷N A

×M

÷M

×V m (22.4L/mol)

÷V m (22.4L/mol) ×V m

溶液的物质的量浓度C A ）

②、物质的量与其它量之间的换算恒等式：

）(V •c =)

S +100(M ）S (m =H ΔQ =N N =V )g (V =M m =

n A m 溶液溶液 ③、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：

PV=nRT 或 RT M

m

=

PV （R=mol ·K ） ④、影响物质体积大小的因素：

微粒的大小 1mol 固、液体的体积 物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积

微粒之间距离 1mol 气体的体积 ①、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀) ②、溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S

+100S

= w w —1w •100=

S ③、溶解度与物质的量浓度的换算： cM —1000d 1000cM

=S )s +100(M s •ρ•1000=

c

④、质量分数与物质的量浓度的换算： ρ

1000cM

= w M w •ρ•1000=

c ⑥、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据MV

m =V n =

c 来判断。 6、有关物质的量浓度的计算

溶液的物质的量浓度计算是化学计算中涉及面最广的内容，其中包括：

(1)溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质物质的量，溶液质量之间的换算； (2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；

(3)溶液稀释后，溶质质量分数或物质的量浓度大小计算或大小判断； (4)两种溶液混合(包括发生反应和不发生反应)后，溶液浓度的计算； (5)气体溶于水后，溶液浓度的计算； (6)溶液的配制

例1：常温下，将20 g 14％的NaCl 溶液与30 g 24％的NaCl 溶液混合，得到密度为1．15 g ·mL －1

的混合溶液，求：

（1）该混合溶液的质量分数。 （2）该混合溶液的物质的量浓度。

例2：相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时饱和溶液的密度为ρ g ·mL －1

，则此时饱和溶液的物质的量浓度为

A ．

ρ

S M 10mol ·L －1

B ．

)

100(1001000S M S +ρmol ·L

－1

×V(溶液) ÷V （溶液）

÷V m

⑤、溶液浓度换算式：

决定于 决定于 决定于

物质的量的相关计算关系及其它