高中化学物质的量浓度及有关计算

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高中化学物质的量浓度

高中化学物质的量浓度
瓶中。
06
定容:向容量瓶中加 入溶剂,至刻度线,
摇匀。
07
混匀:将容量瓶中的 溶液摇匀,使浓度均
匀。
08
保存:将配制好的溶 液贴上标签,注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息,存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用:用于表示溶液的 浓度,如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号:C
单位:mol/L
含义:表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式:C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度(mol/L)=溶质的物 质的量(mol)/溶液的体积(L)
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
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01
控制反应速率:通 过控制物质的量浓 度,可以调节化学 反应速率,提高实 验效率。
02
控制反应产物:通 过控制物质的量浓 度,可以控制化学 反应产物的生成, 提高实验的准确性。
03
控制反应条件:通 过控制物质的量浓 度,可以控制化学 反应所需的条件, 如温度、压力等, 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性: 通过控制物质的量 浓度,可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度,提 高实验的安全性。

高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案

高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案

物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念;2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。

【要点梳理】要点诠释:对于溶液,我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

而取用溶液时,一般是量取体积,并不是称量其质量。

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,那就方便多了。

要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。

(1)溶液体积不能等同于溶剂体积,应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。

(2)溶质可以是物质,也可以是分子或离子。

(3)溶液具有均一性,即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度保持不变。

(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体积,并且体积单位为L。

(5)带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水。

(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(7)气体溶于一定体积的水中,溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合,混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。

要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律:即稀释前后,溶质的物质的量不变,则有: C 1V 1=c 2V 2【高清课堂:物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 :Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂:)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P :饱和溶液密度(g mL ) M :溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下,V L 气体溶于V(H 2O)L 中,所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则:②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时,利用算V(溶液)时注意单位换算。

(人教版)高中化学必修1 最基础考点系列: 考点4 物质的量浓度的相关计算 (含答案)

(人教版)高中化学必修1 最基础考点系列: 考点4 物质的量浓度的相关计算 (含答案)

考点4 物质的量浓度的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量浓度的相关计算,理解溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算方法,特别注意物质的量浓度的有关计算的易错点。

【精确解读】1.物质的量浓度:(1)概念:溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号c B表示;(2)单位:常用单位为mol/L;(3)计算公式:c B=n B/V。

注意:其中V指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。

2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:(1)将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时,首先要计算1L溶液中含溶质的质量,换算成相应物质的量,有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积,最后才换算成溶质的物质的量浓度;(2)将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时,首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量,有时还将溶液的体积换算成质量,然后换算成溶质的质量分数;n=m/M=V•ρ•w•1000/Mc=n/Vc=(V•ρ•w/M)/V=V•ρ•w/MV【式中:ρ-溶液的密度,单位为g/mL或g/cm3,w-溶质的质量分数,M-溶质的摩尔质量,数值等于物质的式量】。

【精细剖析】1.考查物质的量浓度的有关计算,易错点:(1)准确理解物质的量浓度与质量分数之间的关系,运用公式转换时一定要注意单位的换算;(2)溶液的浓度与密度之间的变化关系,多数溶液浓度越大,密度越大,但氨水、酒精的浓度越大、密度越小;2.物质的量溶液计算解题关键时灵活运用分式,并紧扣物质的量浓度概念,始终注意溶液的体积单位为L,如根据溶液的质量和密度计算体积时一定要将mL转换为L,另外物质的量浓度与质量分数转换时可设定一个具体的的溶液体积或一定质量的溶液,这样可使计算数据化,避免字母化,可降低计算难度。

【典例剖析】下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.50 mL 1 mol•L-1的NaClB.75 mL 2 mol•L-1的NH4ClC.100 mL 3 mol•L-1的KClD.150 mL 2 mol•L-1的CaCl2【答案】C【变式训练】下列溶液中物质的量浓度肯定为1mol/L的是( )A.将40g NaOH固体溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与10L水混合D.10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液【解析】D【答案】A.40g NaOH的物质的量为1mol,溶液的体积不等于溶剂的体积,溶液的体积不是1L,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L,故A错误;B.22.4L氯化氢气体的物质的量不一定等于1mol,因此溶液中物质的量浓度不是1mol/L,故B错误;C.混合溶液的体积不等于10L,根据稀释定律可知混合液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误;D.10g NaOH的物质的量为0.25mol,溶液的体积为0.25L,因此溶液中物质的量浓度是1mol/L,故D正确;故答案为D。

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式

高中化学常用计算公式1.有关物质的量(mol)的计算公式(1)物质的量(mol)=(g)(g/mol)物质的质量物质的摩尔质量(2)物质的量(mol)=()(/mol)⨯23微粒数个6.0210个(3)气体物质的量(mol)=(L)22.4(L/mol)标准状况下气体的体积(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)2.有关溶液的计算公式(1)基本公式①溶液密度(g/mL)=(g)(mL)溶液质量溶液体积②溶质的质量分数=(g)100% ()(g)⨯+溶质质量溶质质量溶剂质量③物质的量浓度(mol/L)=(mol)(L)溶质物质的量溶液体积(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数=(mol/L)1L (g /mol)(mL)(g /mL)⨯⨯⨯物质的量浓度溶质的摩尔质量1000溶液密度②物质的量浓度=mL (g /mL)(g /mol)1L ⨯⨯⨯1000溶液密度溶质的质量分数溶质摩尔质量3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m (混)和总物质的量n (混):m()n()M =混混 说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。

(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):22.4()M ρ=g 混 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,1.01×105Pa )的混合气体。

4.化学平衡计算公式对于可逆反应:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)++ƒ(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量生成物的平衡量=起始量+增加量表示为(设反应正向进行):mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)(mol) a b c dnxpxqx(mol) x() () () ()m m m nxpx(mol) a-x b- c+ d m m ++ƒ起始量变化量耗耗增增平衡量qx+m(3)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。

高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算

高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算

4.根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g·cm-3 HCl的质量分数:36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__1_1_._9_ mol·L-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是____B_D___。
高中化学精品课件-物质的量浓度及其计算
什么是溶液中溶质的质量分数?
质量分数(ω):溶质B的质量和溶液的 质量之比
ω=
mB
×100%
m(aq)
一、物质的量浓度
1、定义:单的位物体质积的溶量液,叫里做所溶含溶质质 B的B 物质的量浓度。
2、符号:cB
3、单位: mol/L(mol·L-1)
溶质B的物
A.2 mol·L-1 C.0.1 mol·L-1
B.1 mol·L-1 D.0.05 mol·L-1
二、物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
1000×ρ(B)ω(B) (mol)
M(B)
(L)
c—物质的量浓度(mol∙L-1 ) ρ—溶液密度( g∙mL-1 ) ω—质量分数 M—溶质的摩尔质量( g∙mol-1 )
B.0.2 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1
D.0.1 mol·L-1
四.溶液中的计量关系
(1)固定组成:在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓
度之比=化学组成中离子个数之比。
(2)电荷守恒:在溶液中,
阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。
如①Na2SO4溶液中: c(Na+)∶c(SO42-)=2∶1(固定组成), 即c(Na+)=2c(SO42-)(电荷守恒)。 ②Na2SO4和NaCl的混合溶液中: c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)(电荷守恒)。

高考化学_专题复习:物质的量的浓度及相关计算

高考化学_专题复习:物质的量的浓度及相关计算

物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。

了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数概念,并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔(mol )是物质的量的基本单位,并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式:3、影响物质体积大小的因素: 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律:溶质的量不变,m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀);c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式: 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算:④质量分数与物质的量浓度的换算: ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制: 方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。

依据MV m =V n =c 来判断。

第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下,一定量溶液中所含溶质的量的多少。

常见的浓度有溶液中溶质的质量分数,溶液中溶质的体积分数,以及物质的量浓度。

物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。

符号用c B 表示,表达式:C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意:①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。

②溶质必须用物质的量来表示。

计算公式为概念中的单位体积一般指1升,溶质B 指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c (Cl 2)=0.1mol/L ,c (NaCl )=2.5mol/L ;也可以指离子或其它特定组合,如c (Fe 2+)=0.5mol/L, c (SO 42-)=0.01mol/L 等。

新版高中化学讲义:物质的量浓度

新版高中化学讲义:物质的量浓度

题型三:溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后

溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A.5a/b mol L1
B.b/5a mol L1
C.10a/b mol L1
C.0.3 mol/L
D.0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有 SO 4 ,根据溶液呈电中
2
1
性,则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L,故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二:溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L,c(Mg2+)=0.25 mol/L,
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L,如果溶液中还有 SO 4 ,那么 c(SO 4 )应为
A.0.1 mol/L
B.0.15molL
D.a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时,溶质的物质的量不变,c(Mg(NO3)2)=

根离子,则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ,Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a

高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】

高中化学【有关物质的量浓度的综合计算】

有关物质的量浓度的综合计算1.物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算由定义出发,运用公式:c =n V 、质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%进行推理,注意密度的桥梁作用,不要死记公式。

(1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算体积为V mL ,密度为ρ g·cm -3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol -1的溶质m g ,溶质的质量分数为w ,则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是:c =n V =m M V =m MV =1 000ρw V MV=1 000ρw M ,反之,w =cM 1 000ρ。

(2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm -3,溶质的摩尔质量为M g·mol -1,溶解度为S g ,则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为:S =100cM 1 000ρ-cM,c =n V =S /M 100+S 1 000ρ= 1 000ρS M (100+S )。

2.溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m 1w 1=m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c 1V 1=c 2V 2。

③溶液质量守恒,m (稀)=m (浓)+m (水)(体积一般不守恒)。

(2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算①混合后溶液体积保持不变时,c 1V 1+c 2V 2=c 混×(V 1+V 2)。

②混合后溶液体积发生改变时,c 1V 2+c 2V 2=c 混V 混,其中V 混=m 混ρ混。

(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm -3),混合后溶液中溶质的质量分数w =12(a %+b %)。

②等体积混合a .当溶液密度大于1 g·cm -3时,必然是溶液浓度越大,密度越大,如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液等体积混合后,质量分数w >12(a %+b %)。

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物质的量浓度及有关计算教学目标知识技能:理解有关物质的量浓度的涵义,掌握有关计算的基本题型。

能力培养:有关物质的量浓度的计算思维能力。

科学思想:在溶液计算中,贯彻守恒的思想。

科学方法:演绎推理法,比较分析法。

重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点;电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。

教学过程设计教师活动【引入】今天我们复习物质的量浓度。

【提问】物质的量浓度的定义是什么?请写出它的计算公式。

学生活动回答:1L溶液中含有溶质的物质的量。

板书:c=n(mol)/V(L)【再问】溶液的组成还常用什么来表示?回答:也常用溶质的质量分数来表示。

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。

板书:a%=m(溶质)/m(溶液)×100%【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V,我们能够联想起哪些有关的计算思想?请同学们讨论后回答。

思考,讨论,回答:(1)在公式计算中,已知任何两个量,可以求得第三个量。

(2)还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。

(3)当溶质的量一定时,浓度和体积成反比;当体积一定时,浓度和溶质的物质的量成正比。

(4)根据n=cV,当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变,但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

【评价】同学们说的都很正确,不过,有一个问题,为什么当取出一定浓度的溶液时,溶液的浓度不变?回答:溶液是均匀稳定的体系。

【板书】类型1 代入公式的计算【投影】填空:思考,完成练习。

【强调】体积必须以升(L)为单位进行计算。

如果题目给的体积为mL,则必须进行换算。

【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度?回答:醋酸为弱酸,[H+]=ca,因此,[H+]小于酸的浓度。

【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算【提问】在进行换算时,根据那个不变的量来推导计算公式?请写出计算公式?回答:溶液中溶质的量是不变的,分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算,于是得到如下方程:m=cVM=1000Vρa %【强调】在此公式中,物质的量浓度(c)、溶质的质量分数(a%)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ),已知任何三个量,可计算第四个量。

【投影】练习:63%硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1,溶液的密度为______。

思考,完成练习。

答案:1.4 g·mL-1【板书】类型3 稀释问题【提问】溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么?计算的依据是什么?回答:不变的量是溶质的质量和物质的量,变化的量是水的质量、溶液的体积、溶液的密度和溶液物质的量浓度。

因此,可根据如下公式计算:n=c1V1=c2V2计算依据是,在此公式中,已知任何三个量,可计算第四个量。

【再问】如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加?回答:不能相加,应该用质量相加除以稀溶液的密度。

【板书】V(稀)≠V(浓)+V(水)m(稀)=m(浓)+m(水)V(mL)=m(稀)g/ρ(稀)g·mL-1记笔记。

【说明】对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液,混合时体积变化不大,可以作近似计算:用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【投影】讨论题:将12mol· L-1的盐酸(密度为ρ1g·mL-1)50mL和1mol·L-1的盐酸(密度为ρ2g·mL-1)100mL混合,所得溶液的密度为ρg·mL-1,溶液物质的量浓度为______mol·L-1讨论,思考,回答:基本思路:c=n/V混合后溶质的物质的量为:n=12mol·L-1×O.05L+1mol·L-1×0.10L=0.7mol混合后溶液的体积为:V=(ρ1×50+ρ2×100)/1000ρ(L)答案:700ρ/(50ρ1+100ρ2)mol·L-1</PGN0028.TXT/PGN>【板书】类型4 气体溶质问题【投影】讨论题:标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液密度为ρg·mL-1,则该溶液中溶质的质量分数为______,溶液的物质的量浓度为______。

【提问】指导讨论:(1)这类型题目的基本入手点是什么?(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。

思考,讨论,回答:(1)解题的基本思路是从溶质的质量分数和浓度的定义公式入手:a%=m(溶质)/m(溶液)×100%c=n/V(2)所得溶液中,溶质的质量为:m(溶质)=36.5g·mol-1×AL/22.4L·mol-1溶液的质量为:m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g根据溶质的质量分数的定义得到:a%=36.5A/(36.5A+22400)×100%(3)所得溶液中,溶质的物质的量为:n(溶质)=AL/22.4L·mol-1溶液的体积为:V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L)根据溶液的物质的量浓度的定义得到:c=1000ρA/(36.5 A+22400)mol·L-1【小结】溶液的质量等于溶质和水的质量相加,但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加,也不等于水的体积。

溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

【板书】类型5 有关化学方程式的计算【投影】讨论题:体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:【提问】指导讨论:(1)三个反应的实质是什么?消耗等量的硝酸银说明什么?(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论,思考,回答:(1)这三个反应的实质均为:Cl-+Ag+→AgCl↓消耗等量的硝酸银说明三种溶液中C1-的物质的量相等。

(2)设:n(Cl-)=1mOl则:n(NaCl)=1moln(MgCl2)=1/2 moln(AlCl3)=1/3 mol根据c=n/V,体积相同时浓度和物质的量成正比,因此浓度比为:1∶(1/2):(1/3)=6∶3∶2【小结】此类型题目的关键是找出与浓度有关的n和V的比例关系,从而得到浓度的比例关系。

【板书】类型6 烧瓶内气体溶于水的浓度计算【投影】讨论题一:标准状况下,一圆底烧瓶充满氯化氢气体,倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:______。

【提问】指导讨论:(1)解题基本入手点是什么?(2)请思考、讨论得出解题的正确思路。

讨论,思考,回答:(1)解题基本入手点是公式:c=n/V(2)设烧瓶体积为VL,标准状况下,充满氯化氢气体,则氯化氢的物质的量为:V/22.4mol,由于氯化氢极易溶于水,则溶液将充满烧瓶,所得溶液的体积为VL。

因此,烧瓶内盐酸溶液的浓度为: 1/22.4mol·L-1。

【评价】完全正确,所得溶液的浓度与烧瓶的体积无关。

【投影】讨论题二:标准状况下,用圆底烧瓶收集氨气,当混合气的平均式量为19时,停止收集,并将其倒扣于水槽中,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:______。

讨论,思考,回答:根据混合气的平均式量为19,算出氨气和空气的体积比5∶1,若设烧瓶的体积为6L,则其中的氨气为5L,5/22.4 mol。

空气为1L。

氨气极易溶于水,而空气不溶于水,因此进入烧瓶的水形成的溶液的体积为5L,溶液浓度为:1/22.4 mol·L-1。

回答:氨气极易溶于水,而空气不溶于水,因此氨气所占的体积也就是所得氨水溶液的体积。

因此,无论氨气和空气的比例如何,溶液的浓度均为1/22.4mol·L-1。

【评价】思路完全正确,还有没有更简单的思路。

【评价】完全正确,因此讨论题一和讨论题二的结果是相同的,无论烧瓶的体积如何。

【投影】讨论题三:标准状况下,将二氧化氮和氧气按4∶1的体积比混合后,充满一烧瓶,倒扣于水槽中,当反应不再进行时,假设溶液没有损失,则所得溶液的物质的量浓度为:____。

讨论,思考,回答:根据:4NO2+O2+2H2O=4HNO3若设烧瓶体积为1L,则NO2为4/5L,生成硝酸4/(5×22.4)mol,所得溶液体积为1L,因此,溶液浓度为1/28 mol·L-1。

【评价】完全正确,由于烧瓶内的气体的总物质的量和生成硝酸的物质的量为5∶4,因此所得溶液浓度为:(4/5)×(1/22.4)mol·L-1。

【投影】讨论题四:标准状况下,将一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气充满一烧瓶,倒扣于水槽中,当反应不再进行时,溶液充满烧瓶,假设溶液没有损失,则所得溶液的浓度范围是:______。

讨论,思考,回答:根据:4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3假定全部是二氧化氮和氧气的混合气,则其体积比一定为4∶1,所得硝酸溶液的浓度为:1/28mol·L-1。

假定全部是一氧化氮和氧气的混合气,则其体积比一定为4∶3,所得硝酸溶液的浓度为:4/(7×22.4)=1/39.2mol·L-1。

因此,若为一氧化氮、二氧化氮和氧气的混合气,所得硝酸溶液的浓度范围是:1/39.2mol·L-1<c<1/28 mol·L-1。

【小结】此类型题目的基本思路是从公式c=n/V入手,找出溶质的物质的量和溶液的体积之间的关系。

【过渡】上面我们讨论了有关溶液浓度计算的六种基本类型,下面我们再复习两种在溶液浓度的有关计算中的基本解题方法。

倾听。

【板书】基本计算方法1.电荷守恒法【投影】讨论题:某地酸雨经检验,除含氢离子外,还含如下离子:[Na+]=1.4×10-3mol·L-1[Cl-]=3.5×10-3mol·L-1[NH4+]=2.3×10-3mol·L-1[SO42-]=1.5×10-4mol·L-1则该溶液中的氢离子的浓度为____。

讨论,思考,回答:根据电荷守恒,溶液中的阳离子的正电荷浓度之和等于阴离子的负电荷浓度之和:[H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]×2将已知数据代入,计算得:[H+]=1.0×10-4mol·L-1【评价】完全正确,请注意SO42-带2个负电荷,因此其负电荷浓度等于其离子浓度的2倍。

【板书】基本计算方法2.参比法【投影】讨论题:物质X的1%(溶质的质量分数,以下同)的溶液和9%的溶液等体积混合后得溶液①,物质Y的1%的溶液和9%的溶液等体积混合后得溶液②,根据附表判断下列叙述正确的是:A.溶液①,②中溶质的质量分数均大于5%B.溶液①,②中溶质的质量分数均等于5%C.溶液①中溶质的质量分数大于5%,溶液②中溶质的质量分数小于5%D.溶液①中溶质的质量分数小于5%,溶液②中溶质的质量分数大于5%讨论,思考,倾听教师讲解:(1)建立参照体系,若溶液等质量混合,则混合后溶液的溶质的质量分数为:(1%+9%)/2=5%(2)对于X溶液,溶质的质量分数越大,密度越小,因此,当等体积混合时,1%溶液的质量大于9%溶液的质量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液中溶质的质量分数将偏低,即小于5%。

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