高中化学物质的量浓度题型解析
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解浓度问题是化学中常见的计算类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积或溶液质量之间的关系。
以下是几种常见的浓度问题类型及其详解。
1. 质量百分比（mass percent）：这种类型的浓度问题涉及计算溶液中溶质的质量所占的百分比。
计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有30克的溶质和70克的溶剂，那么溶质的质量百分比为30%。
2. 体积百分比（volume percent）：这种类型的问题涉及计算溶液中溶质的体积所占的百分比。
计算方法是将溶质的体积除以溶液的总体积，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有20毫升的溶质和80毫升的溶剂，那么溶质的体积百分比为20%。
3. 摩尔浓度（molar concentration）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值。
它的计量单位为摩尔/升（mol/L），通常用符号"M"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，如果溶液中有0.5摩尔的溶质和1升的溶剂，那么摩尔浓度为0.5 mol/L。
4. 摩尔分数（mole fraction）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和的比值。
它没有单位，常用小写字母"x"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液中所有组分的摩尔数之和。
例如，如果溶液中有1摩尔的溶质和2摩尔的溶剂，那么溶质的摩尔分数为1/3。
这些是常见的浓度问题类型及其详解。
当遇到浓度相关的计算题目时，可以根据问题描述选择合适的浓度类型来进行计算，以获得准确的结果。
请注意，在解决浓度问题时，务必注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。
高中化学溶液中物质浓度的计算与题目解析
高中化学溶液中物质浓度的计算与题目解析一、引言在高中化学学习中，溶液是一个重要的概念。
溶液中物质的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含物质的量。
准确计算和解析溶液中物质浓度的题目，对于学生掌握化学知识和解题技巧具有重要意义。
本文将通过具体的题目举例，分析和说明高中化学溶液中物质浓度的计算与解析方法。
二、题型一：计算溶液中物质的摩尔浓度题目：将10g的氯化钠溶解在200mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的体积为200mL。
其次，我们需要将质量转化为摩尔数，而摩尔数与质量之间的转化关系可以通过摩尔质量得到。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，所以10g的氯化钠相当于10/58.44 ≈ 0.171 mol的氯化钠。
最后，我们将摩尔数与体积相除，即可得到氯化钠溶液的摩尔浓度。
摩尔浓度 = 0.171 mol / 0.2 L = 0.855 mol/L。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质摩尔浓度的计算方法的掌握。
解题关键是将质量转化为摩尔数，然后将摩尔数与体积相除得到摩尔浓度。
三、题型二：计算溶液中物质的质量分数题目：某溶液中含有10g的氯化钠和90g的水，求氯化钠在溶液中的质量分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的质量为90g。
其次，我们需要将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到氯化钠在溶液中的质量分数。
质量分数 = 10g / (10g + 90g) = 0.1。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质质量分数的计算方法的掌握。
解题关键是将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到质量分数。
四、题型三：计算溶液中物质的体积分数题目：某溶液中含有20mL的氯化钠和80mL的水，求氯化钠在溶液中的体积分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的体积为20mL，溶剂水的体积为80mL。
高中化学浓度计算题型解析及应用
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
高一化学物质的量浓度习题及答案解析
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
高中化学浓度计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学浓度计算题目的答题技巧及实例分析在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的技巧不仅可以帮助我们解答相关题目，还可以加深对浓度概念的理解。
本文将介绍一些浓度计算题目的解题技巧，并通过实例进行分析，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题目质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
在解答质量浓度计算题目时，我们需要根据已知条件计算出溶质的质量和溶液的体积，然后将两者相除得出质量浓度。
例如，题目如下：已知某溶液中含有10g的NaCl，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量浓度。
解题思路：首先，我们需要将溶质的质量和溶液的体积转化为相同的单位。
在这个例子中，溶质的质量已经给出，单位是克，而溶液的体积单位是毫升。
我们知道1毫升等于1克，所以溶液的体积为100g。
然后，我们将溶质的质量和溶液的体积代入质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
计算得到的结果就是该溶液的质量浓度。
在这个例子中，质量浓度=10g/100g=0.1。
所以该溶液的质量浓度为0.1。
通过这个例子，我们可以看出质量浓度计算的关键在于将溶质的质量和溶液的体积转化为相同的单位，并代入计算公式进行计算。
二、摩尔浓度计算题目摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
在解答摩尔浓度计算题目时，我们需要根据已知条件计算出溶质的摩尔数和溶液的体积，然后将两者相除得出摩尔浓度。
例如，题目如下：已知某溶液中含有0.5 mol的NaCl，溶液的体积为200 mL，求该溶液的摩尔浓度。
解题思路：首先，我们需要将溶质的摩尔数和溶液的体积转化为相同的单位。
在这个例子中，溶质的摩尔数已经给出，单位是mol，而溶液的体积单位是毫升。
我们知道1升等于1000毫升，所以溶液的体积为0.2升。
然后，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入摩尔浓度的计算公式：摩尔浓度=溶质摩尔数/溶液体积。
计算得到的结果就是该溶液的摩尔浓度。
在这个例子中，摩尔浓度=0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L。
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量浓度》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol ·L -1FeCl 3溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol ·L -1NaCl 溶液B ．50mL1mol ·L -1NH 4Cl 溶液C ．150mL3mol ·L -1KC1溶液D ．100mLlmol ·L -1BaCl 2溶液2．从1L 物质的量浓度为1mol/L 的NaOH 溶液中取出100mL 溶液，下面关于这100mL 溶液的叙述错误的是（ ）①物质的量浓度为0.1mol/L ；②物质的量浓度为1mol/L ；③含100mL 水；④含0.1molNaOHA ．①②B ．①③C ．②③D ．② 3．下列说法正确的是（ ）A ．O 2的摩尔质量是32gB ．11.2L H 2的物质的量为0.5 mol ，含有氢原子数约为6.02×1023C ．在标准状况下，将22.4L HCl 溶于1L 水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/LD ．从1 L 1 mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol ·L －14．1 L 0.1 mol/L K2CO3溶液中含有的K+的数目为（ ）A ．0.1B ．0.2C ．6.02×1023D ．1.204×10235．常温下，2L 物质的量浓度为0.5mol ·L -1K 2SO 4溶液含有（ ）A ．0.5mol K +B ．1.0mol K +C ．0.5mol 2-4SOD ．1.0mol 2-4SO 6．下列关于0.2 mol ·L −1K2SO4溶液的正确说法是（ ）A ．该溶液中所含K+ SO42−总数为0.6NAB ．500 mL 该溶液中含有0.1NA 个K+C ．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol ·L −1D ．2 L 该溶液中SO42−浓度是0.4 mol ·L −17．某同学配制的植物营养液中有2Zn + K + 3NO - 24SO -4种离子，其中K + 3NO - 24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅ 0.21mol L -⋅ 0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为（ ）A ．0.51mol L -⋅B ．0.71mol L -⋅C ．0.351mol L -⋅D ．0.91mol L -⋅8．某溶液中所含离子的浓度如下表，则a 值为A ．0.1B ．0.3C ．0.5D ．0.7 9．若A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．10.2mol L -⋅的3AlCl 溶液中含有的Cl -数为0.6A NB ．标准状况下，1.12L 由2N 和2O 组成的混合气体中所含的分子总数为0.05A NC ．常温常压下，16g 2SO 气体中含有的氧原子数为0.25A ND ．标准状况下，11.2L 氦气(He)中含有的原子数为A N10．下列说法中错误的是( )A ．从1L 1mol ·L －1的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol ·L －1B ．40g NaOH 溶于1L 的水中所得的溶液中NaOH 物质的量浓度是1mol ·L －1C ．0.5L 2mol ·L －1 BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．制成0.5L 10mol ·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)11．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的c(Cl - )之比是A ．5：2B ．15：2C ．3：1D ．1：3 12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A ．2mol H 2O 的摩尔质量和1mol H 2O 的摩尔质量B ．200mL1mol ·L -1氯化钙溶液中c （Cl -）和100mL2mol ·L -1氯化钾溶液中c(Cl -)C ．称量16g 硫酸铜配制250mL 溶液的物质的量浓度和称量25g 胆矾配制500mL 溶液的物质的量浓度D ．20%NaOH 溶液的物质的量浓度和10%NaOH 溶液的物质的量浓度13．下列指定体系中氯离子浓度最大的是（ ）A ．20mL 2mol /L 的NaCl 溶液B ．10mL 5mol /L 的3KClO 溶液C ．10mL 1mol /L 的3AlCl 溶液D ．21mol/L 1L BaCl 溶液 二 填空题14．106g 碳酸钠溶于1L 水中所得溶液与231mol Na CO 溶于水稀释成1L 的溶液相比，23Na CO 的物质的量浓度是否相等_______？为什么_______？15．I。
高中化学---物质的量浓度例题及解答
课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟 满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】 由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。
【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。
首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。
【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。
求物质的量浓度的方法归纳与例析
求物质的量浓度的方法归纳与例析广东惠阳高级中学高中部 张军琴有关物质的量浓度的计算历来是高考的必考内容，也是高中化学课程标准要求学生必须掌握的知识点。
它涉及的题型灵活多样，如何才能快速准确地解答此类考题呢？关键在于方法，运用恰当的解题方法，常常能极大提高学生的解题速度和解题能力。
常见的方法有以下几种：1.根据溶液中溶质离子的质量求溶质离子的物质的量浓度[例1] V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ m g ，则溶液中SO 42－的物质的量浓度为 （ ）A .V m 56mol /LB .V m 563mol /LC .V m 56mol /LD .Vm 1123mol /L 【解析】 c (Fe 3+) =Vm 56mol /L ， Fe 2(SO 4)3＝2Fe 3+＋3SO 42－ 根据电荷守恒规律，得 3c (Fe 3+)＝2c (SO 42－)，则c (SO 42－)＝23c (Fe 3+)＝23×V m 56＝Vm 1123mol /L 【答案】D【点评】通过本题使学生掌握：先由溶液中一种溶质离子的质量求出该离子的物质的量浓度，再根据溶液中离子的电荷守恒规律，由已算出的溶质离子的浓度求出另一种溶质离子的浓度。
2.根据气体的体积求溶液中溶质的物质的量浓度[例2] 在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M g /mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g /cm 3，则此溶液中A 的物质的量浓度为（ ）A .2240+MV Vd mol /LB .22401000+MV Vd mol /L C .22401000+MV VdM mol /L D .dV MV )1.0(4.22+mol /L 【解析】根据物质的量浓度的概念，可得下式：c (A )﹦)(A n ＝L mL mL dg L g L mol Mg molL VL mol L VL /1000//10001.0//4.22/4.22⨯⨯+∙﹦22401000+MV Vd mol /L 【答案】B【点评】通过此题掌握气体溶质溶于水的有关物质的量浓度的计算。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
高一化学专题物质的量浓度计算归类解析
物质的量浓度计算归类解析桃源九中 朱高林物质的量浓度的计算，公式虽然简单，但种类繁多，计算题型较多，是高考的重点和热点，是两纲要求学生必须掌握的知识点。
现将常见的类型归类解析如下： 一、溶液中所含溶质微粒数目的计算1．①200 mL 0.5 Lmol 的FeCl 3溶液中，含有FeCl 3溶质_______mol ，Fe 3＋_______mol ，c （Fe 3＋）_______，Cl －_______ mol ，c （Cl －）_______；②V L Al 2(SO 4)3溶液中含a mol Al 3＋，则此溶液的物质的量浓度Va 2L mol。
2．在0.5 L 1L mol FeCl 3溶液和0.2 L 2 Lmol KCl 溶液中，Cl －的物质的量之比是15∶4；物质的量浓度之比是3∶2 。
二、物质的量浓度概念的计算例1：在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d mol g 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
310-⨯===b d c V M mV n c 例2：将4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。
取出的10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为，含NaOH的质量为。
三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算例3:配制250mL1mol•L –1的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1的浓硫酸的体积是多少？ 分析：溶质的物质的量是一定值，即：c 1•V 1 = c 2•V 2解：设配置250mL(V 1)1mol•L –1(c 1)的硫酸溶液，需要18.4mol•L –1(c 2)浓硫酸的体积为V 2。
V 2 = 211c V c ⋅ = 114.1825.01--⋅⨯⋅Lmol L L mol = 0.0136L = 13.6mL 。
高一化学《物质的量浓度》分层练习含答案解析
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。
高一化学必修一 物质的量浓度专题(练习解析)
物质的量浓度【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L （或mol ·L ―1）等。
注意：（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
（4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
（8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数)＝要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c 1V 1=c 2V 2 【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V（气体）、c之间的转换关系：B要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]a．稀溶液稀释时V2=V水+V1b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1②混合 c1V1+c2V2=c混V混a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大)[c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1)推导方法设溶液为1 L，则(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算ρ：饱和溶液密度(g·mL－1) M：溶质B的摩尔质量(g·mol－1)注只适用于饱和溶液中的换算推导方法设溶剂为100 g，则B为S g，溶液为(100＋S)g(4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下，V L气体溶于V(H2O)L中，所得溶液密度为ρ(g·mL－1)则：特别提醒①溶液体积的单位是L，ρ的单位是g·mL－1时，利用计算V(溶液)时注意单位换算。
【高中化学】物质的量浓度计算归类解析
【高中化学】物质的量浓度计算归类解析物质的量浓度计算归类解析物质的计算浓度为高考这两个项目的重点和热点是学生必须掌握的知识点。
计算物质的数量和浓度有很多类型的问题。
其分类如下：一、应用类1.概念的直接应用表达式：将示例1.3.22g溶解于水中并制备成500ml溶液以获得。
解析：根据物质的量浓度概念表达式直接求出，即因为它是一种强电解液，所以它是根据电离方程获得的：。
点评：（1）根据定义直接计算是基本思想和常见方法，计算时必须找准分子是溶质的物质的量，分母是溶液的体积，不是溶剂的体积。
（2）由于强电解质在水中完全电离，离子物质的数量和浓度也与电离方程有关。
例如，物质的数量和浓度是强电解质溶液，，。
弱电解质在水中部分电离。
溶液中既有弱电解质分子，也有离子。
物质的质量浓度与弱电解质的电离度有关。
一般来说，离子物质的质量浓度小于溶质分子的质量浓度。
对于大多数非电解质，如蔗糖和酒精，溶质分子物质的重量和浓度可以通过上述表达式直接获得。
2.规律的间接应用规则1：对于密度大于水的溶液，溶液的质量分数和密度越大，溶质物质（如盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液）的数量和浓度就越大。
规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液［溶质的质量分数分别为，混合溶液的密度为］。
（1）等质量混合混合后的质量分数为：，物质的量浓度为：。
（2）等体积混合若g/ml，如硫酸、硝酸溶液，混合后的质量分数大于，物质的量浓度大于。
如果G/ml，如氨和乙醇溶液，混合后的质量分数小于，物质的数量浓度小于。
例2.3a%的硫酸溶液与a%的硫酸溶液等体积混合，若混合物的密度为，则混合物的物质的量浓度为（）a、等于B.小于c.大于d.无法确定分析：硫酸溶液的密度高于水的密度，并以等体积混合。
直接应用定律（2）获得混合物中物质的数量和浓度：C（混合）>，选择C。
点评：应用规律时必须注意前提条件、隐含条件及使用范围，要理解规律的实质和内涵，不可生搬硬套。
二、转换班1.与质量分数之间的换算关系式：是溶液的密度（g/ml），ω是溶质的质量分数。
06-专项1 物质的量浓度的有关计算 3年2考高中化学必修第一册苏教版
专项1 物质的量浓度的有关计算
3年2考
过专项 阶段强化专项训练
题型1 不同微粒的物质的量浓度之间的关系
1.[2024福建漳州十校联盟高一期中]若20 g硝酸钙溶液（密度为 g ⋅ cm−3 ）
中含1 g Ca2+ ，则NO−
3 的物质的量浓度是( C )
A.
400
−1
3的
物质的量浓度为( B
10(2−+)
A.
3
)
mol ⋅ L−1
C.10(2 − + 2) mol ⋅
B.10(2 − + ) mol ⋅ L−1
L−1
10(2−+2)
D.
3
mol ⋅ L−1
【解析】 消耗 mol Na2 SO4 ，则100 mL原溶液中含有 mol Ba2+ ，即
1 : 2 : 3 = 2: 1: 2。
3.把300 mL含有BaCl2 、MgCl2 、Mg(NO3 )2 的混合溶液分成3等份，分别逐
滴加入Na2 SO4 溶液、AgNO3 溶液、NaOH溶液，直至不再产生沉淀，此时
消耗 mol Na2 SO4 、 mol AgNO3 、 mol NaOH，则该混合溶液中NO−
0.1 L
= 10(2 − + ) mol ⋅ L−1 。
4.情境题青花瓷，简称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如
下方法来粗略测定某青花瓷瓶的容积：把32.76 g NaCl晶体放入500 mL烧
杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液（包括洗涤液）
全部转移到该青花瓷瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；取10 mL上述
高中化学溶液浓度计算问题解析
高中化学溶液浓度计算问题解析高中化学中，溶液浓度计算是一个重要的知识点，也是考试中常见的题型。
正确解答这类问题需要掌握一定的计算方法和技巧。
本文将对常见的溶液浓度计算问题进行解析，帮助高中学生和他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、质量浓度的计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常用百分比或者克/升表示。
计算质量浓度时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
例如，题目给出了一瓶质量为500克的盐水溶液，其中含有30克的盐，请计算盐水溶液的质量浓度。
解答：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液总质量= 30克 / 500克= 0.06 (百分比)= 0.06 * 100% = 6%所以，盐水溶液的质量浓度为6%。
二、摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，通常用mol/L表示。
计算摩尔浓度时，需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
例如，题目给出了一瓶体积为500毫升的NaOH溶液，其中含有0.1摩尔的NaOH，请计算NaOH溶液的摩尔浓度。
解答：摩尔浓度 = 溶质摩尔数 / 溶液体积= 0.1摩尔 / 0.5升= 0.2 mol/L所以，NaOH溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L。
三、体积浓度的计算体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比，通常用升/升表示。
计算体积浓度时，需要知道溶质的体积和溶液的总体积。
例如，题目给出了一瓶总体积为500毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的酒精，请计算酒精溶液的体积浓度。
解答：体积浓度 = 溶质体积 / 溶液总体积= 50毫升 / 500毫升= 0.1 升/升所以，酒精溶液的体积浓度为0.1 升/升。
通过以上三个例子，我们可以看出，质量浓度、摩尔浓度和体积浓度的计算方法都遵循一定的公式，只需根据题目给出的条件进行相应的计算即可。
除了掌握计算方法，还需要注意以下几点：1. 注意单位的换算：在计算过程中，要注意将不同单位进行换算，确保计算结果的准确性。
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高中化学物质的量浓度题型解析
一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：
答案：C
二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只
与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A. 1：1：1
B. 3：2：2
C. 3：2：3
D. 1：1：3
解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D
三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/L
B.0.25mol/L
C. 0.40mol/L
D. 0.50mol/L
解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即
，解得：
c(SO42-)=0.40mol/L。
答案：C
四、溶液的稀释或配制、物质的溶解等计算这是物质的量浓度计算的一类基本题型，主要是注意体积的处理，一是不能把溶剂的体积当作溶液的体积；二是稀释、溶解后溶液的体积要通过溶液的密度（ρ）求解，即用等式
：来求溶液的体积。
一般溶液浓度越大，密度越大，但C2H5OH和NH3·H2O例外。
例4 ：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A. 1：4
B. 1：5
C. 2：1
D. 2：3
解析：依据题给条件可知，原NaOH溶液的浓度是c(NaOH)=。
根据稀释定律：c1V1=c2V2，5mol/L ×0.3L=1mol/L·V，解得：V=1.5L，即300mL：（1500-300）mL=1：4。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1：4稀释即成题目所要求的溶液。
答案：A
五、与方程式有关的计算包括求化学反应中某指定物质的物质的量浓度、比较指定物质的物质的量浓度的大小或比值以
及进行相关计算等。
例5：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（）
A. 3：2：2
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 3：1：1
解析；根据化学方程式解答本题要麻烦一些，可以采用缩放法将三种硫酸盐的化学式变形处理。
设BaCl2为1mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出：能沉淀三种盐的SO42-的物质的量分别为：、1、1。
又因为三种盐的体积相同，故其浓度之比为：1：1=1：3：3。
答案：C。