高中化学物质的量浓度题型解析
浓度问题类型及详解
浓度问题类型及详解浓度问题是化学中常见的计算类型之一，涉及到溶液中溶质的含量与溶液体积或溶液质量之间的关系。
以下是几种常见的浓度问题类型及其详解。
1. 质量百分比（mass percent）：这种类型的浓度问题涉及计算溶液中溶质的质量所占的百分比。
计算方法是将溶质的质量除以溶液的总质量，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有30克的溶质和70克的溶剂，那么溶质的质量百分比为30%。
2. 体积百分比（volume percent）：这种类型的问题涉及计算溶液中溶质的体积所占的百分比。
计算方法是将溶质的体积除以溶液的总体积，然后将结果乘以100。
例如，如果溶液中有20毫升的溶质和80毫升的溶剂，那么溶质的体积百分比为20%。
3. 摩尔浓度（molar concentration）：摩尔浓度是指溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积的比值。
它的计量单位为摩尔/升（mol/L），通常用符号"M"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
例如，如果溶液中有0.5摩尔的溶质和1升的溶剂，那么摩尔浓度为0.5 mol/L。
4. 摩尔分数（mole fraction）：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之和的比值。
它没有单位，常用小写字母"x"表示。
计算方法是将溶质的摩尔数除以溶液中所有组分的摩尔数之和。
例如，如果溶液中有1摩尔的溶质和2摩尔的溶剂，那么溶质的摩尔分数为1/3。
这些是常见的浓度问题类型及其详解。
当遇到浓度相关的计算题目时，可以根据问题描述选择合适的浓度类型来进行计算，以获得准确的结果。
请注意，在解决浓度问题时，务必注意单位的一致性，并根据需要进行单位转换。
高中化学溶液中物质浓度的计算与题目解析
高中化学溶液中物质浓度的计算与题目解析一、引言在高中化学学习中，溶液是一个重要的概念。
溶液中物质的浓度是指单位体积或单位质量的溶液中所含物质的量。
准确计算和解析溶液中物质浓度的题目，对于学生掌握化学知识和解题技巧具有重要意义。
本文将通过具体的题目举例，分析和说明高中化学溶液中物质浓度的计算与解析方法。
二、题型一：计算溶液中物质的摩尔浓度题目：将10g的氯化钠溶解在200mL的水中，求氯化钠溶液的摩尔浓度。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的体积为200mL。
其次，我们需要将质量转化为摩尔数，而摩尔数与质量之间的转化关系可以通过摩尔质量得到。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol，所以10g的氯化钠相当于10/58.44 ≈ 0.171 mol的氯化钠。
最后，我们将摩尔数与体积相除，即可得到氯化钠溶液的摩尔浓度。
摩尔浓度 = 0.171 mol / 0.2 L = 0.855 mol/L。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质摩尔浓度的计算方法的掌握。
解题关键是将质量转化为摩尔数，然后将摩尔数与体积相除得到摩尔浓度。
三、题型二：计算溶液中物质的质量分数题目：某溶液中含有10g的氯化钠和90g的水，求氯化钠在溶液中的质量分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的质量为10g，溶剂水的质量为90g。
其次，我们需要将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到氯化钠在溶液中的质量分数。
质量分数 = 10g / (10g + 90g) = 0.1。
考点分析：此题主要考察学生对溶液中物质质量分数的计算方法的掌握。
解题关键是将溶质的质量与溶液的总质量相除，得到质量分数。
四、题型三：计算溶液中物质的体积分数题目：某溶液中含有20mL的氯化钠和80mL的水，求氯化钠在溶液中的体积分数。
解析：首先，根据题目给出的数据，我们可以得到溶质氯化钠的体积为20mL，溶剂水的体积为80mL。
高中化学浓度计算题型解析及应用
高中化学浓度计算题型解析及应用在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的方法和技巧，不仅可以帮助我们正确解答题目，还能够在实际生活中应用化学知识，解决一些实际问题。
本文将对浓度计算题型进行解析，并给出一些实际应用的例子，以帮助读者更好地理解和掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题型质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
在计算质量浓度时，我们需要知道溶质的质量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明质量浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有25克NaCl，溶液的体积为500毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：质量浓度的计算公式为C = m/V，其中C表示质量浓度，m表示溶质的质量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 25克/500毫升 = 0.05克/毫升答案：该溶液的质量浓度为0.05克/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，质量浓度的计算方法是比较简单的，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
在实际应用中，我们可以通过测量溶质的质量和溶液的体积，来计算溶液的质量浓度。
例如，在制备药品或化妆品时，我们需要控制溶液的质量浓度，以确保产品的质量和效果。
二、摩尔浓度计算题型摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
在计算摩尔浓度时，我们需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
下面通过一个例子来说明摩尔浓度的计算方法。
例题：某溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液的体积为1000毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度的计算公式为C = n/V，其中C表示摩尔浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
根据题目中给出的数据，将数据代入公式中进行计算，即可得到答案。
C = 0.5摩尔/1000毫升 = 0.0005摩尔/毫升答案：该溶液的摩尔浓度为0.0005摩尔/毫升。
通过这个例子，我们可以看到，摩尔浓度的计算方法和质量浓度类似，只需要将给定的数据代入公式中进行计算即可。
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案
高考化学知识点复习《物质的量浓度》十年真题含答案H SO含量的主要操作包括：1．（2021·广东真题）测定浓硫酸试剂中24①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为A．B．C．D．【答案】B【解析】实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，故答案为B。
2．（2020·天津高考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是【解析】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B．除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C．蒸馏要使用直形冷凝管，接水口下口进上口出，球形冷凝管一般作反应装置，错误；D．硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
3．（2019·江苏高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH 溶液C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】A．用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，错误；B．配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，错误；C．在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，错误；D．SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，正确；故选D。
高一化学物质的量浓度习题及答案解析
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量 2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将 A ．等于8.0g B ．等于8.00g C ．大于8.0g D ．等于0.2g 3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S MρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol MS ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a/4.22 B ．L mol ab/22400C ．L mol aab/5.3622400+D ．L mol aab/5.36224001000+6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L 8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －1 9．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸 10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L 12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于mL10013．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
第02讲 物质的量浓度(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度目录01考情透视.目标导航 (2)02知识导图.思维引航 (3)03考点突破.考法探究 (3)考点一物质的量浓度及相关计算 (3)知识点1 物质的量浓度 (3)知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较 (4)考向1 理解物质的量浓度概念 (4)考向2 物质的量浓度及相关计算 (5)考点二溶液浓度的计算与换算 (6)知识点1 理解公式 (6)知识点2 掌握规律 (7)考向1 有关气体溶于水的浓度计算 (7)考向2 混合规律的应用 (9)考点三一定物质的量浓度溶液的配制 (9)知识点1 容量瓶的构造及使用 (10)知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作 (10)考向1 配制一定物质的量浓度的溶液 (11)考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析 (14)04真题练习.命题洞见 (15)考点一 物质的量浓度及相关计算知识点1 物质的量浓度1．概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量，也称为B 的物质的量浓度，符号为c B 。
2．常用单位：mol/L 或mol·L －1。
3．公式：n ＝c BV ⇒变式⎩⎨⎧c B＝nV V ＝ncB【名师提醒】1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
知识点2 物质的量浓度和溶质质量分数的比较考向1 理解物质的量浓度概念【例1】某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L -1MgCl 2溶液”。
下列对该试剂理解正确的是( ) A ．该溶液中含有的微粒主要有MgCl 2、Mg 2+、Cl -、H 2O B ．若取50 mL 溶液，其中的c (Cl -)=1.0 mol·L -1C ．取该溶液5.0 mL 恰好与100 mL 0.1 mol·L -1AgNO 3溶液完全反应D ．该溶液与100 mL 1.0 mol·L -1NaCl 溶液中的c (Cl -)相等【答案】C【解析】MgCl 2是强电解质，在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以溶液中存在的微粒有Mg 2+、Cl -、H 2O 、H +、OH -，A 项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L -1，根据Cl 原子守恒可得c (Cl -)=2c (MgCl 2)=2×1.0 mol·L -1=2.0 mol·L -1，浓度与溶液的体积无关，B 项错误；n (Cl -)=2.0 mol·L -1×0.005 L=0.01 mol ，n (Ag +)=0.1 mol·L -1×0.1 L=0.01 mol ，二者以1∶1的比例进行反应，所以n (Cl -)=n (Ag +)时，二者恰好完全反应，C 项正确；1.0 mol·L -1 NaCl 溶液中的c (Cl -)=c (NaCl)=1.0 mol·L -1，D 项错误。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
高中化学浓度计算题目的答题技巧及实例分析
高中化学浓度计算题目的答题技巧及实例分析在高中化学学习中，浓度计算是一个重要的考点。
掌握浓度计算的技巧不仅可以帮助我们解答相关题目，还可以加深对浓度概念的理解。
本文将介绍一些浓度计算题目的解题技巧，并通过实例进行分析，帮助读者更好地掌握这一知识点。
一、质量浓度计算题目质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液的体积之比。
在解答质量浓度计算题目时，我们需要根据已知条件计算出溶质的质量和溶液的体积，然后将两者相除得出质量浓度。
例如，题目如下：已知某溶液中含有10g的NaCl，溶液的体积为100mL，求该溶液的质量浓度。
解题思路：首先，我们需要将溶质的质量和溶液的体积转化为相同的单位。
在这个例子中，溶质的质量已经给出，单位是克，而溶液的体积单位是毫升。
我们知道1毫升等于1克，所以溶液的体积为100g。
然后，我们将溶质的质量和溶液的体积代入质量浓度的计算公式：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
计算得到的结果就是该溶液的质量浓度。
在这个例子中，质量浓度=10g/100g=0.1。
所以该溶液的质量浓度为0.1。
通过这个例子，我们可以看出质量浓度计算的关键在于将溶质的质量和溶液的体积转化为相同的单位，并代入计算公式进行计算。
二、摩尔浓度计算题目摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
在解答摩尔浓度计算题目时，我们需要根据已知条件计算出溶质的摩尔数和溶液的体积，然后将两者相除得出摩尔浓度。
例如，题目如下：已知某溶液中含有0.5 mol的NaCl，溶液的体积为200 mL，求该溶液的摩尔浓度。
解题思路：首先，我们需要将溶质的摩尔数和溶液的体积转化为相同的单位。
在这个例子中，溶质的摩尔数已经给出，单位是mol，而溶液的体积单位是毫升。
我们知道1升等于1000毫升，所以溶液的体积为0.2升。
然后，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入摩尔浓度的计算公式：摩尔浓度=溶质摩尔数/溶液体积。
计算得到的结果就是该溶液的摩尔浓度。
在这个例子中，摩尔浓度=0.5 mol/0.2 L=2.5 mol/L。
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高中化学物质的量浓度题型解析
一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。
例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。
则溶质的相对分子质量为（）
A.
B.
C.
D.
解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：
答案：C
二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只
与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。
如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。
例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A. 1：1：1
B. 3：2：2
C. 3：2：3
D. 1：1：3
解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。
这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。
答案：D
三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。
解题时抓住“不变量”即可。
例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。
A. 0.20mol/L
B.0.25mol/L
C. 0.40mol/L
D. 0.50mol/L
解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。
根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即
，解得：
c(SO42-)=0.40mol/L。
答案：C
四、溶液的稀释或配制、物质的溶解等计算这是物质的量浓度计算的一类基本题型，主要是注意体积的处理，一是不能把溶剂的体积当作溶液的体积；二是稀释、溶解后溶液的体积要通过溶液的密度（ρ）求解，即用等式
：来求溶液的体积。
一般溶液浓度越大，密度越大，但C2H5OH和NH3·H2O例外。
例4 ：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。
A. 1：4
B. 1：5
C. 2：1
D. 2：3
解析：依据题给条件可知，原NaOH溶液的浓度是c(NaOH)=。
根据稀释定律：c1V1=c2V2，5mol/L ×0.3L=1mol/L·V，解得：V=1.5L，即300mL：（1500-300）mL=1：4。
设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1：4稀释即成题目所要求的溶液。
答案：A
五、与方程式有关的计算包括求化学反应中某指定物质的物质的量浓度、比较指定物质的物质的量浓度的大小或比值以
及进行相关计算等。
例5：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（）
A. 3：2：2
B. 1：2：3
C. 1：3：3
D. 3：1：1
解析；根据化学方程式解答本题要麻烦一些，可以采用缩放法将三种硫酸盐的化学式变形处理。
设BaCl2为1mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出：能沉淀三种盐的SO42-的物质的量分别为：、1、1。
又因为三种盐的体积相同，故其浓度之比为：1：1=1：3：3。
答案：C。