物质的量浓度的换算
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度和溶质质量分数是化学中常用的两个概念，它们在溶液中起着重要的作用。
量浓度指的是单位体积或单位容器中溶质的物质的量，而溶质质量分数则表示溶液中溶质的质量占总质量的比例。
下面将详细介绍这两个概念和它们之间的换算关系。
首先，我们先来了解一下物质的量浓度。
在化学中，溶液的物质的量浓度可以用摩尔浓度或摩尔分数来表示。
摩尔浓度（C）定义为单位体积（通常是升）溶液中溶质的物质的量（n）与溶液的体积（V）之比。
其计算公式为C = n/V。
例如，如果我们有一升的溶液中含有两摩尔的溶质，我们可以通过计算C = 2mol/1L = 2mol/L来得到其摩尔浓度为2mol/L。
摩尔浓度常用于描述溶液中物质的浓度，它可以帮助我们了解溶解度、反应速率等方面的信息。
另一方面，溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与总质量之比。
具体而言，溶液中溶质质量分数（W%)等于溶质的质量（m）除以溶液的总质量（M）后再乘以100%。
其计算公式为W% = (m/M) * 100%。
举个例子，如果我们有一百克的溶液中含有三十克的溶质，我们可以通过计算W% = (30g/100g) * 100%得到其溶质质量分数为30%。
溶质质量分数可以帮助我们判断溶液的浓度和配制溶液时的比例等重要信息。
虽然物质的量浓度和溶质质量分数都是描述溶液浓度的方法，但它们之间并没有直接的换算关系。
因为这两个概念所表示的是溶液中物质的不同性质。
物质的量浓度是以体积为基础，描述了单位体积溶液中物质的量，而溶质质量分数则以质量为基础，描述了溶液中单位质量的溶质。
然而，我们可以通过一定的计算来实现这两个概念之间的大致换算。
首先，我们需要知道溶液的密度（ρ）。
然后，我们可以利用密度和溶液的体积（V）来计算溶质的质量（m）。
计算公式为m = ρ * V。
一旦我们知道了溶质的质量和溶液的总质量（M），我们就可以计算溶质质量分数。
计算公式为W% = (m/M) * 100%。
物质的量浓度的计算
例4：
用36.5%的密度为1.3 g/mL的浓盐酸配制 0.1mol/L的稀盐酸650 mL，所需浓盐酸的 体积为多少mL？
C浓V浓 = C稀V稀 1000 ×ρw MB ×V浓 = C稀V稀
溶解度: 在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 S w= 100+S
× 100%
1000 ×ρS CB = MB(100+S)
类型三.溶液的稀释或浓缩
C浓V浓 = C稀V稀 m浓w C浓 = m稀w稀
例3：要配置500mL 0.6mol/L的NaOH溶液，需 6mol/L的NaOH多少毫升？
0.4 mol/L
补充：
同一溶质 a%和b%，等质量混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数：
2
a%和水，等质量混合，混合后溶质的质量 分数： a%
2
同一溶质 a%和b%，等体积混合，混合后 a%+b% 溶质的质量分数： 1）w↑，密度↑ ＞
2
2）w ↑ ，密度↓
＜
a%+b% 2
类型五.气体溶于水后物质的量浓度的计算 例6. 标况下，将44.8LNH3溶于1L水中，得到密 度为0.9g/mL的氨水，求此氨水的物质的量浓度 。 解： 由题意知，
（二）物质的量浓度的计算的几种类型
类型一.
CB =
nB V
类型二.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算 CB = 1000 ×ρw MB CBMB w= ρ×1000
(密度的单位是 g/mL)
例1：
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算
物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 S m(溶质) m(溶质)×100 (1)溶解度 ：100 = →S=
m(溶剂)
m(溶剂 )
(2)溶质的质量分数ω 与物质的量浓度: m ×ω /M 质 1 000ρ 液ω n m (质)÷M(质) c：c＝ ＝ ＝ 液 ＝ m ( 液 ) ÷ ρ ÷ 1000 V m 液/ 1 000ρ 液 M质 ω：c mol/L＝Fra bibliotekc mol
1L
→ ω＝
1000ρ
c× M
×100％ 1 000ρ液 S 100＋S M 质
(3)饱和溶液溶质的质量分数与溶解度、物质的量浓度： S ω＝ ×100% , 100＋S S÷M 质 c＝ (100+S)÷ρ 液÷1000 =
(4)标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度: V÷22.4 c＝ (V÷22.4×M+V(H O)×1000)÷ρ÷1000 = =
2
1 000ρ V MV ＋ 22 400V H 2O
第一章 第 2讲
高三总复习 · RJ · 化学
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[例 1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸 试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm 3 质量分数：98%
1 000 ρω [解析]根据物质的量浓度的计算公式可得 c＝ M 1 000 mL×1.84 g/cm3×98% ＝ ＝18.4 mol/L，A 不正确；由 1 L×98 g/mol 于该酸是浓硫酸，所以与锌反应不能产生氢气，而应生成二 氧 化 硫 气 体 ， B 不 正 确 ； 根 据 稀 释 公 式 c( 浓 )· V( 浓 ) ＝ c(稀)· V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓) ＝0.05 L，即 50 mL，C 正确；该硫酸与等质量的水混合所 得溶液的质量分数为 49%， 而密度减小， 则所得硫酸的物质 的量浓度必小于 9.2 mol/L，D 不正确。
物质的量浓度及其计算
n 1000a ρ c mol/L v aM 22.4b
(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等），
则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的
浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离，
阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化
学组成中离子个数之比。
① 若已知溶质质量 m n M m n
N n NA
n c V
c
② 若已知溶液中某粒子的个数 N
n
n c V
c
（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度
的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
M
n c V
ρ
m(溶 质) ω m(溶 液)
已知某溶液中溶质的质量分数为 ω，溶液密度为 ρ， 溶液体积为 1 L，则其物质的量浓度为
先列出电荷守恒式：
0.2 2 0.4 - 0.4 c( SO4 ) mol/ L 0.3mol/ L 2
2
例2：在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液 中，已知c(Cl-)=1.5 mol/L，c(K+)= 1 mol/L ， c(Na+)= 0.5 mol/L，则c (Mg2+)为( C )
m浓 ·ω浓 = m稀 ·ω稀（溶质的质量不变）
c浓 · V浓 = c稀 · V稀（溶质的物质的量不变）
例：配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 27.2 mL 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积是________ 浓硫酸的物质的量浓度：
1000 ρω 1000 1.84 98% c 浓 硫 酸 mol/L 18.4mol/L M 98
物质的量浓度
答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
物质的量和物质的量浓度的关系
物质的量和物质的量浓度的关系一、概念物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。
符号：C 单位：mol/L公式：C=nv二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n 等于溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的乘积。
即：n=C ·V1、它揭示了溶质的物质的量n 、溶质的物质的量浓度C 和溶液体积V 的计算关系。
例如，5.85gNaCl 溶于水，配成200mL 溶液，NaCl 的物质的量浓度为多少？n(NaCl)=n M = 5.85g 58.5g·mol -1=0.1mol C(NaCl)=n V =0.1mol0.2L=0.5mol/L 2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。
C 1V 1=C 2V 2例如，用18mol/L 的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL 稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？V 1=C 2V 2C 1=3.6mol·L -1×500mL 18mol·L -1=100mL3、它揭示了物质的量浓度C 和溶质质量分数ω换算关系 C=1000ρωM例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm 3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？ C(H 2SO 4)=1000ρωM =1000mL·L -1×1.84g·mL -1×98%98g·mol -1=18.4mol/L4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应， 各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如，在Na 2SO 4的溶液中，C(Na +):C(SO42－)=2:1例如，0.1mol/L 的MgCl 2溶液中，Cl －浓度为多少？C(Cl －)=2C(MgCl 2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L 二、配制一定物质的量浓度的溶液1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度_质量分数_溶 解度和密度的计算与换算
有关物质的量浓度的计算
1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。
2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算
依溶质的质量分数（a%）和密度（
）可计算物质的量浓度。
计算方法：取1升溶液进行计算，
即：
3．溶液的稀释（配制）
因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。
4．溶液混合后的浓度
1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。
2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。
n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
因溶液混合时，体积会发生改变，故不能简单地将二种溶液的体积加和，必须用上述的方法来求。
但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时。
最后依
，求出混合液的浓度
浓度的计算与换算
1、溶液稀释定律
⑴溶质的质量稀释前后不变。
即：
m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
⑵溶质的物质的量稀释前后不变。
即：
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
2、物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算（溶液的密度为
）
c(mol·L-1)=
3、溶解度与溶质质量分数w的换算
w=
4、溶解度与物质的量浓度的换算
其中ρ的单位为：g/mL
5、气体的溶解
在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为。
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度是指溶液中单位体积或单位质量溶剂中所溶解物质的量。
常用的物质的量浓度单位包括摩尔/升（mol/L）、克/升（g/L）和摩尔/千克（mol/kg）等。
在化学实验和工业生产中，经常需要进行不同单位的换算，例如将摩尔/升转换为克/升，或将摩尔/千克转换为摩尔/升等。
具体的换算公式如下：
- 从摩尔/升转换为克/升：浓度(g/L) = 浓度(mol/L) ×分子量(g/mol)
- 从克/升转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(g/L) ÷分子量(g/mol)
- 从摩尔/千克转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(mol/kg) ×密度(kg/L)
- 从摩尔/升转换为摩尔/千克：浓度(mol/kg) = 浓度(mol/L) ÷密度(kg/L)
需要注意的是，在进行单位换算时，要注意物质的量浓度和分子量或密度的单位必须一致。
同时，密度也需要根据温度和压力进行修正，以获得更精确的计算结果。
- 1 -。
物质的量浓度
物质的量浓度： 物质的量浓度： 定义： 定义： 以1L溶液里所含溶质的物质的量来表 溶液里所含溶质的物质的量来表 示的溶液浓度， 示的溶液浓度，叫物质的量浓度 符号： c 符号： 计算式: 计算式 c (mol/L) ＝ n (mol) V (L) 单位： 单位： mol / L
注意： 注意： （1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶 是溶液的体积，不是溶剂体积。 质可以是化合物， 质可以是化合物，也可以是离子或特定组 合。分析溶质时要注意有关的化学变化（ 分析溶质时要注意有关的化学变化（ 等溶于水、 如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为 NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确 以带有结晶水的物质作溶质， 定溶质物质的量时， 定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除 以结晶水合物的式量即可。） 以结晶水合物的式量即可。）
方法二 解： 36.5×(358.4÷22.4) ×100% c ％＝ 36.5×(358.4÷22.4) ＋1×1000 ＝36.87% ρ×1000 ×C% 1000 C%
c＝ ＝
÷1 ÷1
M 1.19×1000 ×36.87%
36.5 ＝ 12.02 mol/L
某浓度的盐酸与24.0mL某 例：25.0mL某浓度的盐酸与 某浓度的盐酸与 某 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上 碳酸钙与上述盐酸反应 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸， 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸 全反应， 全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。 盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。
0.025X = 0.024Y (0.95/100) ×2 + 0.0074Y = 0.025X X＝1.09mol/l Y ＝1.14mol/L 答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/L NaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
THANKS
感谢观看
物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度计算的六种类型
— 质的 量浓 度的计 算是 中学化 ｖ＝ （ Ｐ Ｘ ５ ０ ＋Ｐ ： Ｘ １ ０ ０ ） ／ １ ０ ０ ０ Ｐ（ Ｌ ）
ｉ ｒ 翁 ＿ １ 热 白 ｌ 糕 艘 蛰 Ｊ 嵇 厶 商 下 ｌ ０
１ 学计算的重要组成部分， 也是 所以 混合后溶液的 物质的 量浓度为：
根据溶质的质量分数的定义得： ａ ％＝ ３ ６ ． ５ Ｖ ／ （ ３ ６ ５ Ｖ＋２ ２ ４ ０ ０） ×１ ０ ０ ％
．
． ． ｒ 一 ｜ 卜
： 量
正比； 据ｎ ＝ ｃ Ｖ ， 当取出 一定浓度的溶液
所得溶液中溶质的 物质的 量为： ｎ 溶 质 ＝ Ｖ Ｌ ／ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ １ ｔ
ｎ ｃ １ ｖ ｌ ｃ ２ ｖ ２ 。 注意 ： 计 算 稀 释 后 溶 液 的体 积 时 ， 不 能 用浓 溶 液 的体 积与 水 的 体 积 直 接 相加 ， 应 该 用 质 量 相加 除 以稀 溶 液 的 密 度 。 Ｖ （ ｍ Ｌ ） ｍ 稀ｇ ／ ｐ 稀ｇ ’ ｍＬ ～ ｍ 稀＝ ｍ 浓＋ 说明 ： 对 于浓度不 超过 １ ｍｏ ｌ ・ Ｌ 的 稀 溶 液 ， 混合时 体积 变 化 不 大 ，可 以用 原 溶 液 体 积 相 加 得 混 合 后 的溶 液体 积作 近 似 计 算。
解析 ： ｍ溶 质＝ ３ ６ ． ５ ｇ ・ ｍ ｏ ｌ × Ｖ Ｌ ／ ２ ２ ． ４ Ｌ ・ ｍ ｏ ｌ ＝ ３ ６ ． ５ Ｖ ／ ２ ２ ． ４ ｇ
ｍ溶 液＝ （ ３ ６ ． ５ Ｖ／ ２ ２ ． ４ ＋ １ ０ ０ ０ ） ｇ
ｊ ／ ＼
口
溶质的量一定时 ， 浓度和体积成反比， 当 体积一定时 ， 浓度和溶质的物质的量成
类 型 ３ 稀 释 问题
物质的量浓度与物质的质量分数的换算关系
物质的量浓度与物质的质量分数的换算关系下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质的质量分数指的是单位质量溶液中所含溶质的质量占整个溶液质量的比例。
摩尔浓度换算质量浓度要怎么算
摩尔浓度换算质量浓度要怎么算
摩尔浓度换算质量浓度公式
1、当量浓度=1000*d*质量百分浓度/E；
2、质量百分浓度=当量浓度E/1000*d；
3、摩尔浓度=1000*d质量百分浓度/M；
4、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104*d；
5、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度。
扩展资料
溶液的摩尔浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示。
mol是物质的.量的单位，国际上规定1mol为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的物质的量。
摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的摩尔浓度，用符号c（B）来表示，常用单位为mol/L。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100%。
物质的量浓度与质量分数的换算关系
物质的量浓度与质量分数的换算关系
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
物质的量浓度
溶液V(aq) n(mol)
1L 1L 100ml 250 ml
C(mol/L)
0.5 2 1 0.5
0.5 2 10 2
强调：
①溶质B可以指单质、化合物，也可指离子。
如： C(NaOH) = 0.1mol/L C(
H+)
= 0.01mol/L
【讨论】
1. 将2mol NaOH 溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为 2mol/L？ 2. 将2mol NaOH 配制成1L的NaOH溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否为 2mol/L？
②单位体积指溶液的体积，不是溶剂的体积。
思考：
从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、
10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？
所含溶质是否相等？
因为溶液具有均一、稳定的特征， 积的溶液， 其浓度不变， 所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。
强调：③所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体
结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化 合物计算
（V） 气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm ×NA
÷M
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
×V （aq）
÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
二、溶液中离子浓度的计算
1、离子和溶质的关系：
CB（离子）=CB(溶质）×右下角数字
例1:0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中
判断下列说法是否正确：
1、物质的量浓度就是指溶液中溶质的质量分数 ; (× )
2、物质的量的浓度指溶液中溶质物质的量； （×）
物质的量在实验中的应用(浓度)
标准状况下，16g单质硫在40L 标准状况下，16g单质硫在40L 单质硫在 氧气中燃烧， 氧气中燃烧，燃烧后再恢复至 标准状况， 标准状况，所得气体的体积 为…（ ） A.11.2L B.22.4L C.33.6L D.40L
过量计算 例题3 例题3：向100mL3mol/L的H2SO4溶 100mL3mol/L的 液投入一定量的锌粒， 液投入一定量的锌粒，充分反应 溶液仍呈酸性。 后，溶液仍呈酸性。当向反应后 的溶液中再加入200mL1mol/L 200mL1mol/L的氢 的溶液中再加入200mL1mol/L的氢 氧化钠溶液时， 氧化钠溶液时，过量的酸恰好被 完全中和。 完全中和。试计算加入锌粒的质 量
2、用胆矾（CuSO4·5H2O）配制 用胆矾（ 5H 0.1mol/L的硫酸铜溶液 的硫酸铜溶液， 0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中 正确的是………………（ 正确的是 （ ） 25g胆矾溶于1L水中 胆矾溶于1L A．取25g胆矾溶于1L水中 16g胆矾溶于水配成1L溶液 胆矾溶于水配成1L B．取16g胆矾溶于水配成1L溶液 25g胆矾溶于水配成1L溶液 胆矾溶于水配成1L C．取25g胆矾溶于水配成1L溶液 将胆矾加热失去结晶水， D．将胆矾加热失去结晶水，再取无 水硫酸铜16g溶于1L 16g溶于1L水中 水硫酸铜16g溶于1L水中
常用单位：体积—L，物质的量 常用单位：体积 ，物质的量—mol， ， 物质的量浓度—mol/L 物质的量浓度 溶液中所含溶质的物质的量来表示溶 即：以1L溶液中所含溶质的物质的量来表示溶 溶液 液组成的物理量
物质的量浓度的相关计算
一、根据定义式计算：
cB=
nB
V
例1、将23.4gNaCl溶于水中， 配成250ml 溶液，计算所得溶液中 溶质的物质的量浓度。
解： n
(NaCl)
=
m(NaCl)
M(NaCl)
23.4g = =0.4mol 58.5g / mol
0.4mol
= C(NaCl) = V[NaCl(aq)] 0.25L
c(Zn ) =
2+
Байду номын сангаас
= 0.05mol / L
n(NaCl)
=1.6mol / L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol /L
二、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
ω=
c× M × 1 L
1000ml×ρ
例2、求98%的H2SO4 (密度为1.84 -3 g· cm ) 的物质的量浓度？
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
c（混）= n（混）/ V（混） V(混)=m(混) /ρ(混)
(Cl )
_
解：c
=
0.05L×0.5mol / L ×2+0.1L ×0.5mol / L 0.05L + 0.1L
= 0.67mol / L
答：溶液中Cl 的物质的量浓度是0.67mol / L
_
例7、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配成 2L 溶液，求溶液中各种离子的物 质的量浓度。 = 0.35mol / L 解：c(Na+) = 0.3mol + 0.2mol×2
流量与浓度的换算关系
流量与浓度的换算关系
流量与浓度的换算关系主要涉及到质量浓度、体积浓度以及物质的量浓度之间的转换。
以下是一些常见的换算关系：
1.质量浓度与体积浓度之间的换算关系：
质量浓度（mg/L）=体积浓度（mg/m³）×密度（g/m³）
其中，密度是指溶液或气体中的质量与体积之比。
例如，对于一种质量浓度为100mg/L 的溶液，如果其密度为1g/mL，那么体积浓度为100mg/m³。
2.体积浓度与物质的量浓度之间的换算关系： 体积浓度（mol/L）=物质的量浓度（mol/m³）×摩尔体积（m³/mol） 其中，摩尔体积是指1摩尔物质在一定条件下的体积。
对于理想气体，摩尔
例如，对于一种体积浓度为1mol/L的溶液，体积约为22.4L/mol。
如果其摩尔体积为22.4L/mol，那么物质的量浓度为1mol/m³。
3.质量浓度与物质的量浓度之间的换算关系： 质量浓度（mg/L）=物质的量浓度（mol/m³）×摩尔质量（g/mol） 其中，摩尔质量是指溶质或污染物的摩尔质量。
例如，对于一种质量浓度为100mg/L的溶液，如果其摩尔质量为18g/mol，那么物质的量浓度为5.56mol/m³。
总之，流量与浓度的换算关系涉及到质量、体积和物质的量浓度之间的转换，具体换算关系取决于所处理物质的性质和条件。
在进行换算时，需要了解相关物质的摩尔质量、密度等参数。