物质的量浓度计算训练题(新)

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物质的量浓度练习题(有答案)

物质的量浓度习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A ．标线

B ．温度

C ．浓度

D ．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A ．等于8.0g

B ．等于8.00g

C ．大于8.0g

D ．等于0.2g

3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3 4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3

，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．110-⋅L mol S M

B ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ

C ．

110-⋅L mol M

S ρ

D ．

11000)

100(-⋅+L mol S S M ρ

5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．L mol a

.22

B ．L mol ab

/22400

C ．

L mol a ab

/5.3622400+

D ．

L mol a

/5.36224001000+

6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A

B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子

C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L

高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)

【详解】设标况下该气体的物质的量为n mol，则该气体的质量为：n mol×M g/mol=nM g，则溶液的质量分数为：w%= 。
已知溶液中存在浓度与质量分数的关系：cM= w%，因此可列出此溶液中的关系式为：
由此可表示出n= mol。
标准状况下，气体的物质的量与体积关系为：n= ，因此V气体= 。
该10mL溶液中含有溶质Na2R的物质的量为：n（Na2R）= n（Na+）= × mol= mol，
该Na2R溶液的物质的量浓度为：c（Na2R）= = mol/L，
答案选B。
5．C
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面最底处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，⑦错误，故C项正确。
A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶，加水溶解并准确定容
B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
C．固体溶解后，冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线
D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
7．（2022·广东·高三专题练习）欲配制500mL2mol/L的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm-3)的体积为
C．样品纯度为
D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

物质的量浓度练习题及答案

【典型例题】

类型一、物质的量浓度概念辨析

例1.(2015厦门高一检测)linol・L】的NaCl溶液的含义是( )

A.溶液中含lmolNaCl

B.lmolNaCl溶于1L水中

C.88.5 gNaCl 溶于 941.5 g 水中

D.1L溶液中含有NaCl 58.5 g

【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。

【答案】D

【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误：C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol •L 1的NaCl溶液：D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mob对应的浓度恰好为1 mol/L。

【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念

举一反三：

【变式1】下列溶液中的C「浓度与150 mL 1 mol L 1Mgeb溶液中的Cl浓度相等的是

( )o

A. 150 mLi mol L 】NaCl 溶液

B. 75 mLi mol L 】CaCb 溶液

C. 150 mL 2 moi I/1KC1 溶液

D. 75 niL 1 mol L 】AlCb 溶液

【答案】B、C

【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol L】的是()

A.将40gNaOH溶解在1L水中

B.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液

C.将lLlOmolL i浓盐酸加入9L水中

D.将10 gNaOH溶解在少量水中，再加蒸懦水直到溶液体积为250 mL

【答案】D

【解析】根据公式c=n/V, 11为溶质的物质的量，V为溶液的体积。A项溶液的体积不等于IL：B 项22.4LHC1的物质的量不一定是lmol：C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10L：D 15! n(NaOH)=0.25 mob V[NaOH(aq)] = 0.25 L, c(NaOH)=l mol.Lo

物质的量浓度的综合计算(题型讲解)

物质的量浓度综合计算

溶液150mL, 加入100g水稀释后，浓度变为14%, 求原溶液的物质例1、某温度下22%NaNO

的量浓度。

例2、有盐酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的硝酸钡溶液后，得到4.66g 白色沉淀，过滤后的滤液经检验没有钡离子和硫酸根。向滤液中加入1mol/L的硝酸银溶液150mL,恰好把氯离子全部沉淀完全。将沉淀过滤后，继续向滤液中加入1mol/L NaOH溶液xmL,恰好可得到最大数量的蓝色沉淀。计算混合液中盐酸和硫酸铜的物质的量及x的值。

例3、有NaCl和KCl的混合物2.5g，溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO

溶液，充

分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10g 铜片，反应后取出，洗涤、干燥，称其质量为10.152g，求混合物中NaCl和KCl物质的量各为多少？

例4、用8.70g MnO

和 125g 36.5%盐酸作用，最多可制得氯气多少摩？把反应后的溶液2

稀释至1L后取出200mL，在200mL溶液中加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀多少克？

物质的量浓度题

有关物质的量浓度的计算

题组一根据c B＝n B

V进行计算

1、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为

b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是()

22.4 B.

22400 C.

1000ab

2240＋36.5a

22400＋36.5a

2、在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d

mol

g的不含结晶水的固体物质。求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

题组二溶液中各离子物质的量浓度、溶质物质的量浓度间的换算

3、下列溶液中Cl－浓度最小的是（）

A．250mL 1mol/L AlCl

3溶液 B．200mL 2mol/L MgCl

溶液

C．1L 2.5mol/L NaCl溶液 D．300mL 5mol/L KClO

3溶液

4、5L 1mol/L FeCl

溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比

A．1 : 3 B．5 : 2 C．15 : 2 D．3 : 1（）

5、相同体积的NaCl溶液（浓度为C

）和Na

溶液（浓度为C

），若其中的Na+ 物

质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C

和C

的关系是（）

A．C

＝C

B．C

＞C

C C

＜C

D．2 C

＝C

6、VLFe

(SO

)

溶液中含Fe3+mg，溶液中SO

2-的物质的量浓度是 ( )

mol/L B.

mol/L

mol/L D.

112

mol/L

7、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？

物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算

1．mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为()

A．mol·L－1B．mol·L－1

C．mol·L－1D．mol·L－1

答案 C

解析c(NaCl)＝错误!＝mol·L－1。

2．50 mL mol·L－1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为()

A．mol B．mol

C．mol D．mol

答案 A

解析n(NaOH)＝L× mol·L－1＝mol。

3．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()

A．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

B．100 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液

C．50 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液

D．100 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液

答案 B

解析题干中溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1。各选项中Cl－的物质的量浓度分别为A中4 mol·L－1；B中2 mol·L－1；C中8 mol·L－1；D中4 mol·L－1，故选B。

4．在L某浓度的NaCl溶液中含有mol Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是() A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

B．该溶液中含有g NaCl

C．配制100 mL该溶液需用g NaCl

D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为mol

答案 B

解析c(NaCl)＝错误!＝1 mol·L－1，A项正确；m(NaCl)＝mol× g·mol－1＝g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为g，物质的量为mol，C、D项正确。

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

完整版)物质的量浓度的有关计算习题及

答案详解

1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？

答案：C，1.5摩尔/升。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以

c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。

2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？

答案：A，0.03XXX。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以

n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。

3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？

答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。

解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为

2摩尔/升。各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。

4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？

A。该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。

B。该溶液中含有58.5克NaCl。

C。配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。

D。取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的

量为0.1摩尔。

答案：B。

解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以

c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；

m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，

(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解

物质的量浓度的有关计算

1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －

1 B ．0.15 mol·L －

1 C ．1.5 mol·L －1

D ．0.015 mol·L －

答案 C

解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L

＝1.5 mol·L －1。

2．50 mL 0.6 mol·L －

1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A

解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －

1＝0.03 mol 。

3．下列溶液中Cl －

的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －

1 MgCl 2溶液中Cl －

的物质的量浓度相同的是( )

A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液

B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液

C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液

D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液答案 B

解析题干中溶液中Cl －

的物质的量浓度为2 mol·L －

1。各选项中Cl －

的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －

1；B 中2 mol·L －

1；C 中8 mol·L －

1；D 中4 mol·L －

1，故选B 。

4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋

，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －

物质的量浓度计算题——提高题(含答案)

P t

物质的量浓度计算题——提高题

班级__________学号__________姓名___________分数_____________

1.一个带塞的充满空气的烧瓶的质量M 1g ，在相同条件下充满CO 2后的质量是M 2g ，如果充满

某种气体后的质量是M 3g ，则该气体的相对分子质量的表达式不正确的是

（）

A ．

44)

(151223+--M M M M

B ．1

213)

(1529M M M M --+

C ．

213)

(44M M M M --

D ．

23442915M M M M M --+

2.如图所示，两条曲线分别表示1g N 2和lgX 混合气体在两个固定体积且容积相同的密闭容器中，压强P 与温度t 的关系，根据图判断X 可能是（） A ．O 2、SO 2

B ．CO 、

C 2H 4

C ．NO 2、CO 2

D ．CH 4、CO 2

3.标准状况下，下列物质所占体积最大的是 A. 4 g H 2 B. 32 g SO 2 C. 23 g Na D. 180 g H 2O

4.为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品加热，其质量变为

2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A.

211845331w w w - B.12184()31w w w - C.211734231w w w - D.21

1158431w w w -

5.质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水.得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c.则溶质的分子量（相对分子质量）为 A.

物质的量浓度计算习题

一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意）

1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度

A.相同

B.无法比较

C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是

A.mol/L

B.mol/L

C.5d mol/L

D.2.5d mol/L

3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

A.取50g胆矾溶于1L水中

B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液

D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.3mol/L

D.0.1mol/L

5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）

A.32.1%

B.14.8mol/L

C.34.7%

D.18.4mol/L

6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是

A.大于9.2mol/L

B.等于9.2mol/L

精选-物质的量浓度练习题(含答案)

物质的量浓度练习题

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是

A ．标线

B ．温度

C ．浓度

D ．容量

2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A ．等于8.0g

B ．等于8.00g

C ．大于8.0g

D ．等于0.2g

3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －

浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3

4．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3

，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ．

110-⋅L mol S M

ρ B ．

100(1000-⋅+L mol S M S ρ

C ．

110-⋅L mol M

S ρ

D ．

11000)

100(-⋅+L mol S S M ρ

5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3

，则该盐酸的物质的量浓度是

A ．

L mol a

.22 B ．

L mol ab

/22400

C ．

L mol a

/5.3622400+

D ．

L mol a

/5.36224001000+

6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是 A ．500mL 溶液中所含K +

、SO 42－

总数为0.3N A B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +

离子 C ．1L 溶液中K +

离子浓度是0.2mol/L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L

物质的量浓度典型例题

【例1】在一定温度下，把 mg式量为 M的可溶性盐溶解在 V mL

水中（水的密度为1g／cm3），恰好形成饱和溶液（密度为ρg／cm3）则该溶液中溶质的质量分数是____％（将正确选项的标号填入空格，下同），溶质的物质的量浓度是____ mol／L，该温度下此盐的溶解度是____g。

分析：本题考查溶液中溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度和溶质的溶解度的基本概念。可利用各自的基本公式，并将有关数据代入公式、整理，将得出的结果与各选项对照，即可确定正确的答案。

答案：A、G、C。

子的浓度是____。

分析：本题给出硝酸钙溶液质量和密度，根据密度公式不难计算出溶液的体积（mL），此值除以1000即可化为溶液体积（L）。已知Ca2+的质量，根据 Ca的相对原子质量可确定Ca2+的摩尔质量，利用摩尔质量公式，可将其换算为Ca2+的物质的量；再利用物质的量浓渡基本公式，可

确定Ca2+的物质的量浓度；最后，根据硝酸钙的化学式Ca(NO3)2，

的物质的量浓度。计算关系如下：

答案：2.5ρmol／L

【例3】用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。

（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L

（C） 1mol／L （D）无法计算

分析：根据物质的量浓度的定义，要求出1L盐酸溶液中所含HCl物质的量。由于HCl气体的体积=烧瓶的容积=盐酸溶液的体积，所以盐

答案：（A）。

【例4】 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为

【高考化学】物质的量浓度专项训练

6、将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，则溶液呈 A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色 7、配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外
C．容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D．定容时仰视刻度线和液面 8、现有 15mol/L（密度为 0.90g/cm3）和 4mol/L（密度为 0.98g/cm3）的两种氨水，欲配制 6mol/L（密度为 0.96g/cm3）的氨水，需上述两种氨水的体积比为 A．2∶9 B．4∶15 C．11∶60 D．17∶75 9、将 19g F2 通入 81g 水中，所得溶液密度为 1.02g/mL，则该溶液的溶质的质量分数或物质的量浓度是 A．19% B．21.7% C．9.7mol/L D．11.1mol/L 10、将一定量溶质的质量分数为 6%的 Na2CO3 溶液加热蒸发掉 15g 水后，还剩溶质的质量分数为 14%的溶液 10mL，此时溶液的浓度为 A．1.49mol/L B．1.52mol/L C．2mol/L D．2.5mol/L 11、体积为 V、密度为的溶液，含有式量为 M 的溶质 m，其物质的量浓度为 C，溶质的质量分数为 W%。下列关系式中正确的是
物质的量浓度物质的量浓度公式物质的量浓度习题物质的量浓度ppt物质的量浓度教案物质的量浓度练习题物质的量浓度怎么算物质的量浓度练习物质的量浓度计算浓盐酸物质的量浓度

物质的量浓度的计算练习题

物质的量浓度的计算练习题姓名：学号

1．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将

A ．等于8.0g

B ．等于8.00g

C ．大于8.0g

D ．等于0.2g 2．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为

A ．15∶2

B ．1∶1

C ．3∶1

D ．1∶3

3．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρ g ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A ． 110-?L mol S M ρ

B 。1)100(1000-?+L mol S M S ρ

C 。 110-?L mol M

S ρ D 。11000)100(-?+L mol S S M ρ 4．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸

的物质的量浓度是

A ．L mol a /4.22

B ．L mol ab /22400

C ．L mol a ab /5.3622400+

D ．L mol a

ab /5.36224001000+ 5．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于

0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A

B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子

C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L

D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L

物质的量浓度计算题及答案

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物质的量浓度是一个非常重要的概念，它可以帮助我们了解物质在一定体积中的分布情况。本文将介绍如何计算物质的量浓度，并给出相关的答案。

一、量浓度的定义

量浓度是一个定量的概念，它指的是某种物质在一定体积内的含量。其单位为比例或者百分比。也就是说，在一定体积内，如果某种物质的总量是100单位，那么它的量浓度就是100%。

二、量浓度的计算公式

在计算物质量浓度时，我们需要用到下面的公式：量浓度=物质总量/体积，其中物质总量单位为单位量（mg），体积单位为立方厘米（cm3）。

三、量浓度的实例

下面我们来看一个例子：假设有一个含有150mg钙的容器，容器的体积是3cm3，那么这个容器的钙量浓度就是50mg/cm3。

四、求解问题

1. 假设有一个含有500mg钠的容器，容器的体积是4cm3，请问这个容器的钠量浓度是多少？

答：钠量浓度=500mg/4cm3=125mg/cm3。

2. 假设有一个含有300mg氯化钠的容器，容器的体积是2cm3，请问这个容器的氯化钠量浓度是多少？

答：氯化钠量浓度=300mg/2cm3=150mg/cm3。

物质的量浓度习题(附答案)

1. 0.3mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液,溶液浓度为( )

A.0.3mol⋅L⁻¹

B.0.15mol⋅L⁻¹

C.1.5mol⋅L⁻¹

D.0.015mol⋅L⁻¹

答案 C

2.50mL0.6mol⋅L⁻¹NaOH溶液，含NaOH的物质的量为( )

A. 0.03 mol

B. 0.04mol

C. 0.05 mol

D. 0.06 mol

答案 A

3. 下列溶液中Cl⁻的物质的量浓度与100mL1mol⋅L⁻¹MgCl₂溶液中Cl⁻的物质的量浓度相同的是( )

A.50mL2mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液

B.100mL2mol⋅L⁻¹NaCl溶液

C.50mL4mol⋅L⁻¹CaCl₂溶液

D.100mL4mol⋅L⁻¹NaCl溶液

答案 B

4. 在0.5 L 某浓度的 NaCl溶液中含有0.5molNa⁺,下列对该溶液的说法中不正确的是( )

A. 该溶液的物质的量浓度为1mol⋅L⁻¹

B. 该溶液中含有58.5g NaCl

C. 配制100mL该溶液需用5.85gNaCl

D. 量取 100mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na⁺的物质的量为0.1mol

答案 B

5. 将117g NaCl溶于水配制成1L 溶液。

(1)该溶液中 NaCl的物质的量浓度为，溶液中(Cl⁻的物质的量浓度为。

(2)配制1mol⋅L⁻¹的NaCl溶液 500mL, 需该溶液的体积为 L。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl⁻的物质的量浓度为3mol⋅L⁻¹(假设溶液体积不变)，则溶液中H⁺的物质的量浓度为，通入HCl气体的体积(标准状况下)为。