物质的量浓度计算训练题(新)
高中化学 物质的量浓度计算练习题
物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。
高考化学专题训练物质的量浓度的计算(含解析)
高考化学专题训练物质的量浓度的计算（含解析）一、单项选择题1.同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中区分充溢：①NH3，②NO2，停止喷泉实验．经充沛反响后，瓶内溶液的物质的量浓度为〔〕A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定2.将规范状况下的a L氨气溶于1000g水中，失掉氨水的密度为b g•cm﹣3，那么该氨水的物质的量浓度为〔〕A.mol•L﹣1B.mol•L﹣1C.mol•L﹣1D.mol•L﹣13.在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，那么此溶液中SO42－的物质的量浓度为〔单位为mol·L－1〕〔〕A. B. C. D.4.用等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相反体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，那么三种硫酸盐的物质的量浓度之比为〔〕A.6∶3∶1B.6∶3∶2C.9∶3∶1D.12∶3∶25.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。
现给出以下仪器(配制进程中能够用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80 mL容量瓶按运用仪器的先后顺序陈列正确的选项是〔〕A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥6.将8g铁片放入100mLCuSO4溶液中，Cu2+全部被置换后，取出附有铜的铁片洗濯、枯燥、称重，其质质变为8.2g，那么原溶液中CuSO4的物质的量浓度是〔〕A.0.125 mol•L-1B.0.25 mol•L-1C.0.175 mol•L-1D.0.5 mol•L-17.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。
以下说法正确的选项是〔〕A.选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干B.用托盘天平称取5.9g NaCl固体倒入容量瓶中溶解C.定容时仰望刻度线会招致所配溶液浓度偏高D.摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可8.有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经剖析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其他是KOH。
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
2-10 有关物质的量浓度的计算(精练)(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯考点10 有关物质的量浓度的计算学业测评1．下列溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3溶液B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液【答案】A 【解析】A ．5mL0.8mol·L -1Al(NO 3)3中-3NO 的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L ； B ．20mL1mol·L -1Mg(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L ； C ．20mL1.8mol·L -1AgNO 3溶液中-3NO 的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L ； D ．30mL0.5mol·L -1Cu(NO 3)2溶液中-3NO 的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L ； 溶液中-3NO 的物质的量浓度最大的是2.4mol/L ，答案为：A 。
2．从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是 A ．含NaOH 的质量为2 gB ．含NaOH 的物质的量为0.005 molC ．浓度为 0.01 mol • L -1D ．浓度为 0.5 mol • L -1 【答案】C 【解析】从100 mL0.5 mol·L -1NaOH 溶液中取出1mL ，氢氧化钠的物质的量为0.5 mol·L -1×0.001L=0.0005mol ，其质量为0.0005×40=0.02g ，其浓度不变，仍为0.5 mol·L -1，稀释到50mL ，浓度变为10.515 ·0mol L mLmL-⨯=0.01 mol·L -1。
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
高一化学物质的量浓度计算题及答案
《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
(完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
物质的量浓度的有关计算1．0.3 mol NaCl 固体溶于水配成200 mL 溶液，溶液浓度为 ( ) A ．0.3 mol·L －1 B ．0.15 mol·L －1 C ．1.5 mol·L －1D ．0.015 mol·L －1答案 C解析 c (NaCl)＝0.3 mol 0.2 L＝1.5 mol·L －1。
2．50 mL 0.6 mol·L －1 NaOH 溶液，含NaOH 的物质的量为 ( ) A ．0.03 mol B ．0.04 mol C ．0.05 mol D ．0.06 mol 答案 A解析 n (NaOH)＝0.05 L ×0.6 mol·L －1＝0.03 mol 。
3．下列溶液中Cl －的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度相同的是( )A ．50 mL 2 mol·L －1 CaCl 2溶液B ．100 mL 2 mol·L －1 NaCl 溶液C ．50 mL 4 mol·L －1 CaCl 2溶液D ．100 mL 4 mol·L －1 NaCl 溶液 答案 B解析 题干中溶液中Cl －的物质的量浓度为2 mol·L －1。
各选项中Cl －的物质的量浓度分别为A 中4 mol·L －1；B 中2 mol·L －1；C 中8 mol·L －1；D 中4 mol·L －1，故选B 。
4．在0.5 L 某浓度的NaCl 溶液中含有0.5 mol Na ＋，下列对该溶液的说法中不正确的是( ) A ．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1 B ．该溶液中含有58.5 g NaClC ．配制100 mL 该溶液需用5.85 g NaClD ．量取100 mL 该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na ＋的物质的量为0.1 mol 答案 B解析 c (NaCl)＝0.5 mol 0.5 L ＝1 mol·L －1，A 项正确；m (NaCl)＝0.5 mol ×58.5 g·mol －1＝29.25 g ，B 项错误；100 mL 溶液中含NaCl 的质量为5.85 g ，物质的量为0.1 mol ，C 、D 项正确。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
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物质的量浓度的计算训练题
一、选择题
1. 下列溶液中氯离子的浓度与150mL0.5 mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：
A．150mL1mol/L氯化镁溶液 B．450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C．50mL1.5 mol/L氯化钾溶液 D．50mL0.5 mol/L氯化铁溶液
2．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，应该
A．取29.9g胆矾溶于1L水中
B．取16g胆矾溶于水后稀释到1L
C．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16g溶于1L水中
D．取25g胆矾溶于水配成1L溶液
3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的B a(N O3)2溶液不正确的说法是
Ａ.2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AＢ.500mL溶液中NO3―离子浓度为0.2mol/L
Ｃ.500mL溶液中含Ba2＋离子浓度为0.2mol/L Ｄ.500mＬ溶液中含NO3―离子总数为0.2N A
4. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42―的总物质的量为0.9mol。
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42―的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。
D．10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。
5. 一种NaOH溶液的浓度为a mol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：
A．1000a/40ρ B.40ρ/1000a C.1000ρ/40a D.40a/1000ρ
6. 在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+离子为0.1mol，Mg2+离子为0.25mol，Cl-
离子为0.2mol，则SO42―离子物质的量为
A．0.5mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
7．200mL 0.5mol/L的H2SO4溶液与24.4g BaCl2·xH2O刚好完全反应，则x的值是A．4 B．3 C．2 D．1
8．溶质质量分数为14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的KOH溶液80mL，所得溶液的物质的量浓度为
A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．3mol/L D．2mol/L
9．含重金属离子R n+，物质的量浓度为0.8mol/L，这种溶液20mL正好使20mL浓度为0.4mol/L的CO32―完全沉淀，n值为
A．4 B．3 C．2 D．1
10. 某Al2(SO4)3溶液VmL中含有Al3＋ ag，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42―离子的物质的量浓度
为
A.mol/L
B.mol/L
C. mol/L
D.mol/L
11. 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的F e2(S O4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO42―完
全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为
A．1：2：3 B．1：3：6 C．2：3：6 D．6：2：1
二、填空题
12、完成下列填空
(1)5ml、1mol/L的Na2SO4 溶液中：n(Na2SO4)= , n(Na＋)= ,n(SO42―)= ；
C(Na2SO4)= ,C(Na＋)= , C(SO42―)= .
(2)0.5mol/L的CaCl2溶液中：C(Ca2＋)= , C(Cl―)= ,
(3)某硫酸溶液中氢离子浓度是0.5mol/L,则：C(H2SO4)= .
(4)已知A l2(S O4)3溶液的浓度为2mol/L,则:C(Al3＋)= , C(SO42―)= ,
若C(Al3＋)=3mol/L, 则：C(SO42―)= ,
若C(SO42―)=3mol/L,则： C(A l2(S O4)3)= .
（5）填空：关于NaCl溶液：
溶液体积100ml 10ml
NaCl 溶液的浓度2mol/L 0.5mol/L
NaCl 的质量 5.85g 11.7g
(6)把14.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成250ml溶液，计算Na2CO3的物质的量浓度。
三、计算题
13.求98%的浓H2SO4溶液的物质的量浓度。
（密度为1.84g/cm3）。
14. 已知某溶液的质量分数为w%，密度为ρg/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，则该溶液的物质的量浓
度为？
15、将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。
计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
16、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-
的物质的量浓度。
17、欲配制0.2mol/L CuSO4溶液500mL，需胆矾多少g？
18、将10mol/L的H2SO4溶液100mL，稀释成250mL，求稀释后的H2SO4溶液物质的量浓度。
19、配制250ml、2mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
20、在标准状态下，将448LNH3溶于966mL水中，制得氨水，其密度为0.85g/cm3，求：氨水物质
的量浓度及NH3的质量分数。
21．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
22.已知2L A l2(S O4)3溶液中含Al3＋9.03×1023个，求溶液中SO42―的物质的量浓度。
23.已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。
计算溶液中溶质的质量分数
24．配制500ml、1mol/L的H2SO4需浓度为98%、密度为1.84g/ml的浓硫酸多少毫升？
25.(1)某药品的质量约为32 g,用托盘天平准确称其质量,用”↓”表示向右盘放上砝码,用”↑”表示将砝码取下,在下表表格的空格内,用”↓”和”↑”表示相应砝码的放上或取下。
(2)配制500 mL 0.1 1
mol L -⋅ 23Na CO 溶液,所需23Na CO 固体的质量为
,实验时
下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时,若将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,则所配溶液的浓度 (填”偏高”“偏低”或”无影响”)。
解析:(1)称32 g NaOH,应保留1个20 g 的砝码和1个10 g 的砝码,再移动游码。
(3)量筒在量取液体时,不应将器壁上附着的液体洗出,若洗出则会导致取用的液体量偏高。
26.将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液,溶液密度为1.219 1
g mL -⋅。
(1)该溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。
(2)该溶液中NaOH 的质量分数为 。
(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH 的物质的量浓度为 ,NaOH 的质量分数为 ,溶液的密度为 ,含NaOH 的质量为 ,含NaOH 的物质的量为 。
(4)取出10 mL 该溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 。
25、答案:(1)
(2)5.3 g ②④③⑥⑤①⑦ (3)偏高
26、解析:(1)24.4 g NaOH 的物质的量为0.61 mol, c(NaOH)=0.61 0mol ÷.1 L=6.1 1
mol L -⋅。
(2)100 mL NaOH 溶液的质量为:100 1mL ⨯.219 g ⋅
1121mL -=.9 g,NaOH 的质量分数
为:2441219100g
g ..⨯%=20%。
(3)由于溶液是均一、稳定的,所以,从100 mL 溶液中取出10 mL 溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变,但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等,都仅为原溶液的十分之一。
(4)这10 mLNaOH 溶液的物质的量浓度为6.1 mol ⋅
1L -,稀释到100 mL 以后,NaOH 的物质
的量浓度缩小为 6.1
1
100mol L -⋅÷=.61 1
mol L -⋅。
答案:(1)6.1 1mol L -⋅ (2)20% (3)6.1 1
mol L -⋅ 20% 1.219 1
g mL -⋅ 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 1
mol L -⋅。