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高中化学物质的量浓度的练习题和答案

1. 从1 L 物质的量浓度为 1 molL-1 的氢氧化钠溶液中取出100 m L，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )

A.物质的量浓度为0.1 molL-1

B.物质的量浓度为 1 molL-1

C.含氢氧化钠 4 g

D.含氢氧化钠0.1 mol

答案 A

解析从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化，100 mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1 mol ，其质量为 4 g ，所以只有A错误。

2. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1 molL-1 的是( )

A.将40 g NaOH溶于1 L 水中所得的溶液

B.将22.4 L HCl 溶于水配成 1 L 溶液

C.含K+的物质的量为 2 mol 的K2SO4溶液1 L

D.将0.5 molL-1 的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液

答案 C

解析物质的量浓度的表达式中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，A不准确;22.4 L HCl 气体的物质的量无法确定，B不准确; 将溶液加热蒸发掉50 g 水后溶液的体积无法确定，D不准确。

3.1 molL-1 H2SO4 的含义是( )

A.1 L 水中含有 1 mol H2SO4

B.1 L 溶液中含有 1 mol H+

C.将98 g H2SO4溶于1 L 水中配成溶液

D.指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

答案 D

解析根据物质的量浓度的定义，以“单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度”

来看，A的说法错误，主要是 1 L 水不对，应是 1 L 溶液;B 中溶液的

体积为1 L 时含有2 mol H+ ，B错误; 因为1 mol H2SO4 溶于1 L 水后

溶液的体积不清楚，故溶质的物质的量浓度也说不清楚;D 准确，因为

硫酸的相对分子质量为98，故1 L 溶液中含 1 mol H2SO4，其物质的

量浓度为 1 molL-1 。

4. 在10 mL 2.4 molL-1 的NaOH溶液中加入50 mL 水，下列说法

准确的是( )

A.稀释后溶液的浓度是0.4 molL-1

B.稀释后溶液的体积是60 L

C.稀释后溶液的浓度为0.33 molL-1

D.以上答案均不准确

答案 D

解析稀释后体积不等于溶液和水的体积之和，稀释后溶液体积

不知道。

5.1.0 molL-1 的Na2SO4溶液是( )

①溶液中含有 1 mol Na2SO4的溶液②1 L 溶液中含有142 g

Na2SO4的溶液③将1 mol Na2SO4溶于1 mol 水中所得的溶液④将322 g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成 1 000 mL 的溶液

A.①③

B. ②④

C. ③④

D. ②③

答案 B

解析物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，所以 1 molL-1 Na2SO4 溶液是指每升溶液中含 1 mol

Na2SO，4而1 mol Na2SO4 相当于142 g Na2SO4或322 g Na2SO410H2O。

6. 实验中需要 2 molL-1 的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为

应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )

A.1 000 mL,212 g

B.950 mL,201.4 g

C.500 mL,286 g

D. 任意规格，572 g

答案 A

解析没有950 mL的容量瓶，所以只能选择 1 000 mL，所需

Na2CO3的质量为 1 L ×2 molL - 1×106 gmol -1=212 g 。

7. 将5 molL-1 的Mg(NO3)2溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中

NO-3的物质的量浓度为( )

A.5ab molL-1

B.10ab molL-1

C.b5a molL-1

D.ab molL-1

答案 B

解析[NO-3]=5 molL- 1×2×a×10- 3 Lb ×10 -3 L=10ab molL-1 。

8. 将100 mL 0.30 molL-1 的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 molL-1

的Al2(SO4)3 溶液混合后，所得溶液中SO2-4的物质的量浓度为( )

A.0.20 molL-1

B.0.25 molL-1

C.0.40 molL-1

D.0.50 molL-1

答案 C

解析混合前后溶液中SO2-4的物质的量不变，据此能够列出等

量关系式。

[SO2-4]=100 mL×0.3 molL - 1+50 m L×0.20 molL - 1×3100 mL+50

mL=0.40 molL-1 。

9. 为了配制100 mL 1 molL-1 的NaOH溶液，有下列几个操作步骤，

其中不准确的是( )

①将NaOH放在纸片上实行称量②选用刚用蒸馏水洗涤过的

100mL容量瓶配制③NaOH在烧杯中刚刚溶解，立即把溶液移入容量

瓶中④用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒两次，洗涤液都移入容量瓶中

⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶直至凹液面最低处与刻度线相切

A.①②③④

B. ①③⑤

C.②③⑤

D. ①④⑤

答案 B

解析因为NaOH易潮解，故称量时不应放在纸片上，应放在小烧杯中称量，故①错; 往容量瓶中转移溶液之前应冷却至室温，故③错; 定容时向容量瓶中直接加水至离刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管向

容量瓶中加水，直至凹液面恰好和刻度线相切为止，故⑤错。

10. 在标准状况下，将 a L HCl( 气) 溶于1 000 g 水中，得到的盐

酸的密度为 b gmL-1，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A.a22.4 molL-1

B.ab22 400 molL-1

C.ab22 400+36.5a molL-1

D.1 000ab22 400+36.5a molL-1