高中化学物质的量浓度的练习题和答案.doc

合集下载

高中化学物质的量浓度计算练习题

物质的量浓度计算一、选择题（每小题有一个或两个正确选项符合题意）1、标准状况下，a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg·cm—3，则该盐酸的物质的量浓度为A、a / 22.4摩·升—1B、ab / 22.4摩·升—1C、ab / (22400 + 36.5a )摩·升—1D、1000ab / (22400 + 36.5a )摩·升—12、 100毫升0.3摩·升—1的硫酸钠溶液和50毫升0.2摩·升—1的硫酸铝溶液混合后，溶液中硫酸根的物质的量浓度为A、0.20摩·升—1B、0.25摩·升—1C、0.40摩·升—1D、0.50摩·升—13、密度为d g·cm—3的溶液V毫升，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c摩·升—1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A、c = 1000m / VMB、m=dV W/100C、d= cM/10WD、W%= (cM/1000d)%4、 VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g Al3+,取出V/4 mL溶液，加水稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度为A、125 a / 9V摩·升—1B、125 a / 18V摩·升—1C、125 a / 36V摩·升—1D、125 a / 54V摩·升—15、 0.5L 1摩·升—1FeCl3溶液与0.2 L 1摩·升—1的KC1溶液中,Cl—的浓度比为A、15:2B、1:1C、3:1D、1:36、有一未知浓度的硫酸溶液25mL,在加入0.5摩·升—1的Ba (NO3)2溶液25mL后,改加NaOH 溶液，结果用去1.0摩·升—1NaOH溶液50mL恰好完全反应,则硫酸的物质的量浓度为A、0.5摩·升—1B、1.0摩·升—1C、1.5摩·升—1D、2.0摩·升—17、实验室里需用480mL0.1摩·升—1的硫酸铜溶液,现选取容量瓶进行配制,以下操作正确的是A、称取7.68g无水硫酸铜，加入500毫升水B、称取12.0g胆矾配成500毫升溶液C、称取8.0g无水硫酸铜，加入500毫升水D、称取12.5g胆矾配成500毫升溶液8、已知25%的氨水的密度为0.91 g·cm—3，5%氨水的密度为0.98 g·cm—3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的溶液的质量分数为A、等于15%B、大于15%C、小于15%D、无法确定二、填空题9、某温度下，22%的硝酸钠溶液150毫升，加100克水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为_________ 。

高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制

高中化学专题练习—物质的量浓度及溶液的配制一、选择题1.用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是（）①250mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A.①④⑤⑥B.①②④⑤C.①②④⑤⑥⑧D.全部解析：选A。

用已准确称量的NaOH固体配制0.20 mol·L－1的NaOH溶液250 mL，需要用到的仪器是①④⑤⑥，故选A。

2.（2020·长春高三质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液解析：选A。

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。

3.（2020·抚顺高三模拟）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是（）A.1 L该溶液中含有0.3N A个K＋B.1 L该溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9N AC.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1解析：选B。

1 L该溶液中含有0.6N A个K＋、0.3N A个SO2－4；D项应溶于水配成1 L溶液，其浓度才为0.3 mol·L－1。

故选B。

4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。

已知10 mL Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（）A.N×10－2 mol·L－1B.N1.204×1022mol·L－1C.N6.02×1021mol·L－1D.N6.02×1025mol·L－1解析：选B 。

高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案

高考化学专题题库∶物质的量的综合题附详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。

请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④恢复至室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。

其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。

【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水①减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。

⑵配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。

⑶①定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；②容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。

⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。

【详解】⑴用物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L−1 ×V= 1.0 mol·L−1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。

高中化学---物质的量浓度例题及解答

课时作业7 物质的量浓度时间：45分钟满分：100分一、选择题(15×4分＝60分)1．一定温度下，某物质在水中的溶解度为S ，计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度，必不可少的物理量是( )①溶液中溶质的摩尔质量 ②溶液中溶质和溶剂的质量比 ③溶液的密度 ④溶液的体积 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④ 【解析】由于该溶液是饱和溶液，当其溶解度已知时，也就是饱和溶液中该溶质的质量分数已知，根据物质的量浓度与质量分数的换算关系c ＝1000×ρ×S100＋SM ，所以至少需要知道该饱和溶液的密度和溶质的摩尔质量。

【答案】 C2．用98%的浓H 2SO 4(密度为1.84 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀H 2SO 4100 mL ，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A ．①③⑤⑥⑦ B ．②③⑦⑤⑥ C ．②⑤⑦⑥① D ．④③⑦⑤⑥【解析】本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制、计算及仪器的选择。

首先计算需浓硫酸的体积：依V mL·1.84 g· cm －3×98%＝0.1 L ×1 mol·L －1×98 g· mol －1，得V ＝101.84<10 mL ，所以选择②10 mL 量筒；然后根据顺序进行解答。

【答案】 B3．将1 mol/L H 2SO 4溶液50 mL 与质量分数为10%的NaOH 溶液50 g 混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A ．浅紫色B ．黄色C ．红色D ．橙色【解析】 n (H 2SO 4)＝1 mol·L －1×0.05 L ＝0.05 mol ，n (NaOH)＝50 g ×10%40 g·mol －1＝0.125 mol ，所以反应时NaOH 过量，溶液显碱性，呈黄色。

高中化学练习-物质的量浓度及其有关计算_word版含解析

(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是________. A．量取浓H2SO4时俯视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D．定容时仰视刻度线练高考——找规律1．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A2．(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL练模拟——明趋势3．(正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其浓度为1 mol·L－14．(黑龙江模考)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯5．(廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤6．(安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L－1,密度为d g·mL－1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46c g B．c/d mol【…、￥.】【…、￥.】。

高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题

高中化学一定物质的量浓度溶液的配制练习题1．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )解析：选B 用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D错误。

2．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )A．①是量筒，读数为2.5 mLB．②是量筒，读数为2.50 mLC．③是滴定管，读数为2.5 mLD．①是温度计，读数为2.5 ℃解析：选D 量筒上没有0刻度，A错误；量筒读数时保留一位小数，B错误；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；温度计的0刻度上下都有数据，D正确。

3．欲配制500 mL 2 mol·L－1的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2 g·cm－3)的体积为( )A．27.4 mL B．83.3 mLC．120 mL D．无法计算解析：选B溶液稀释时溶液的物质的量不变，0.500 L×2 mol·L－1＝V×1.2 g·cm－3×36.5%，V＝83.3 mL。

36.5 g·mol－14．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )A．100 mL；21.2 g B．500 mL；100.7 gC．1 000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g解析：选D 容量瓶没有950 mL规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则：n(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol－1＝212.0 g。

5．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500 mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250 mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是( )A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥解析：选A 一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250 mL容量瓶；用药匙取用试剂，用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀。

高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量浓度(课后习题)【含答案及解析】

物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4C.1 mol Na2SO4溶于1 L水D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为0.5 mol·L-1项,溶液的体积未明确;B项,142 g Na2SO4的物质的量为1 mol;C项,应为1 mol Na2SO4溶于水得到1 L溶液,而不是水的体积为1 L;D项,溶液是均一、稳定的混合物,故剩余溶液的浓度仍为1 mol·L-1。

2.下列有关容量瓶的使用叙述正确的是()A.容量瓶不能用作长期贮存试剂的容器,但是当溶液配制完后,可以用来存放配制的试剂B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液C.容量瓶不可以用来溶解固体,但是可以用来稀释浓的溶液D.容量瓶不可以用来加热,但是锥形瓶可以用来加热,不能用来存放试剂、溶解固体、稀释浓的溶液、加热,用500 mL的容量瓶只可以配制500 mL的溶液。

3.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是() A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1C.0.01 mol·L-1D.10 mol·L-11 L溶液的物质的量浓度为4g40g·mol-11L=0.1 mol·L-1,而从中取10 mL,其浓度不变。

4.(2020浙江温州期末)某实验需1 mol·L-1 NaOH 溶液 90 mL,配制该NaOH 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下:下列说法正确的是()A.用托盘天平称取 3.6 g 氢氧化钠固体B.容量瓶使用前先检漏,再用蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.操作①时,若俯视容量瓶的刻度线,使配得的NaOH溶液浓度偏低D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤1 mol·L-1NaOH 溶液 90 mL,应选择100 mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量:0.1 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=4.0 g,A项错误;容量瓶带有瓶塞,为防止使用过程中漏水,使用前应查漏,然后洗涤,不需要干燥,B项错误;俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小,依据c=nV可知,会使溶液浓度偏高,C项错误;配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,即操作顺序为③②④⑥①⑤,D项正确。

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案

高考化学考点复习《物质的量浓度》真题练习含答案1．（2022年7月黑龙江省学业水平合格考试）如图所示的体检报告中，表示钙(Ca)元素指标的物理量是A．物质的量B．密度C．物质的量浓度D．质量【答案】C【解析】根据表格数据可知钙元素的含量是1.754 m mol/L，这是物质的量浓度的单位，故合理选项是C。

2．（2021年陕西省普通高中学业水平考试）配制100mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需量取5mol/L的氯化钠溶液A．20.0mL B．15.0mL C．10.0mL D．5.0mL【答案】C【解析】溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，设需5mol/L氯化钠溶液体积为V，则V×5mol/L=0.5mol/L×0.1L，解得V=0.01L；应该量取10.0mL；故选C。

3．（2021年河南省普通高中学业水平考试）表中是某人体检报告的部分指标，表中“单位”对应的物理量是项目名称英文缩写检查结果单位参考范围钾K 4.1mmol/L 2.5～5.0钙Ca 2.43mmol/L 2.43～2.70甘油三酯TG 1.50mmol/L0.45～1.70A ．质量B ．密度C ．物质的量D ．物质的量浓度【答案】D 【解析】表中“单位”对应的物理量是mmol/L ，是物质的量浓度的单位，故答案选D 。

4．（2021年内蒙古自治区普通高中学业水平考试）100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，Cl -的浓度为 A ．0.50mol LB ．1.0mol LC ．0.050mol LD ．0.10mol L 【答案】B【解析】100mL 0.50mol L 的2CaCl 溶液中，2Cl 20.c()50m =2c(Ca ol L 1Cl ).0L =mol -⨯=，答案选B 。

5．（2021年海南省普通高中学业水平合格性考试）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L -1。

2.3.2 物质的量浓度练习【新教材】人教版(2019)高中化学必修一

2.3.3 物质的量浓度基础知识点练习知识点1 物质的量浓度1.某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04x10-3mol/L。

这里的“5.04x10-3mol/L”表示葡萄糖的（）A.物质的量B.摩尔质量C.质量分数D.物质的量浓度2.下列溶液中物质的量浓度为1 mol / L的是（）A.将20gNaOH固体溶解在500mL水中B.将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液C.将1 L10 mol ./L的浓盐酸与9 L水混合D.将标准状况下22.4 LHCI气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水, 0 ℃时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)3. 从500 mL1.0 mol /LNaCl溶液中取出100 mL溶液，下列对这100 mL溶液的叙述正确的是（）A.物质的量浓度为1.0 mol/LB.溶液中含1 mol NaClC.溶液中含29.25 g NaClD.物质的量浓度为0.2 mol/L【答案】1-3 DBA知识点2 物质的量浓度的计算4.将4 g NaOH溶解于10 mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度为（)A.1 mol/LB.0.1 mol/LC.0.01 mol/LD.10mol/L5.将5 mol/L的Mg(NO3) 2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度为（）A.5a/b mol/LB.10a/b mol/LC.b/5a mol/LD.a/b mol/L6.0.1 L某溶液含有0.1 molKCl和0.1 m ol CaCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度是()A. 3 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.3 mol/LD. 0.1 mol/L7. A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（)A.10 mL 5 mol/L的A溶液加水配制成100 mI溶液B.9.2gB物质(式量为46)溶于水配成100 mI溶液C.1.806x 1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液D.0.1 mol D物质溶于100 mL2.5 mol/L的D溶液中【答案】7-10 BBAD知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制8.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是( )A浓硫酸稀释后,应马上转移到容量瓶中,缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒人容量瓶中，缓慢加人蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D..使用容量瓶前检查它是否漏水9.某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有()A.1处B.2处C.3处D.4处10.下列实验操作正确的是()A.使用容量瓶配制溶液,移液时应洗涤烧杯2~3次B.用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D.配制一定物质的量浓度的溶液时,固体物质可以直接在容量瓶中溶解11.实验室用氯化钠固体配制100mL 2 mol·L-1的NaCl溶液,回答下列问题:(1)所需固体氯化钠的质量是________g。

高中化学第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度课时作业苏教版必修第一册

第二单元溶液组成的定量研究第一课时物质的量浓度必备知识基础练进阶训练第一层知识点一物质的量浓度及其计算1.1 mol ·L －1葡萄糖[C 6H 12O 6，M ＝180 g ·mol －1]溶液的含义是( ) A ．含有1 mol 葡萄糖B ．1 L H 2O 中溶有1 mol 葡萄糖C ．含有180 g 葡萄糖D ．1 L 葡萄糖溶液中含有1 mol 葡萄糖2．下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( ) A ．10 mL 0.1 mol ·L －1AlCl 3溶液 B ．30 mL 0.2 mol ·L －1 KCl 溶液 C ．20 mL 0.1 mol ·L －1 CaCl 2溶液 D ．100 mL 0.25 mol ·L －1 NaCl 溶液3．在20 g 密度为d g ·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO －3 的物质的量浓度是( ) A ．d400 mol ·L －1 B ．2.5d mol ·L －1C ．20dmol ·L －1 D ．1.25d mol ·L －1知识点二配制一定物质的量浓度的溶液4.配制一定物质的量浓度的溶液，一定不需要的仪器是( ) ①蒸馏烧瓶 ②容量瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 A ．①③ B ．②⑤ C ．① D ．④⑤5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( ) ①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，而容量瓶是一种精确仪器③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥6．配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( ) A．称量时，右盘高，左盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时仰视读取刻度知识点三溶液浓缩、稀释、混合时浓度的计算7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )A．2 B．3C．4 D．58．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

2025届高中化学考点专练05物质的量浓度溶液的配制与计算

专练5物质的量浓度溶液的配制与计算一、选择题1．[2024·福建师大附中期中]下列说法正确的是（） A ．现需配制480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，则需要称量7.68g 硫酸铜固体B ．100g 物质的量浓度为18.4mol·L－1的硫酸溶液，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol·L－1，需要水100gC ．将10gCuSO 4溶解在90g 水中，可配制质量分数为10%的CuSO 4溶液D ．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯答案：C解析：配制480mL 溶液应选择500mL 容量瓶，则m ＝cVM ＝0.1mol·L －1×0.5L ×160g·mol－1＝8.0g ，A 项错误；由c 1×m 1ρ1 ＝c 2×m 2ρ2、ρ1≠ρ2及c 1＝2c 2可知，m 2≠2m 1，B 项错误；ω＝m 溶质m 溶液 ×100%＝10 g100 g ×100%＝10%，C 项正确；用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸完全转移至烧杯后无需用蒸馏水洗涤量筒，D 项错误。

2．下图是某同学用500mL 容量瓶配制0.10mol·L －1NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有（） A ．1处B ．2处C ．3处D ．4处答案：C解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。

3．[2024·甘肃兰州一中月考]下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是（）A．该注射液的质量为2.25gB．0.9%是氯化钠的质量分数C．该注射液的密度为1g·mL－1D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol·L－1答案：A解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g，A项错误；标签中的0.9%指氯化钠的质量分数，B项正确；该注射液的密度为2.25 g 0.9%250 mL＝1g·mL－1，C项正确；氯化钠的物质的量浓度为2.25 g58.5 g·mol－1250×10－3 L≈0.15mol·L－1，D项正确。

高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液稀释的有关计算

试卷第 1页，总 3 页A ．125a9Vmol ·L B ．125a18V mol ·L125a C ．mol ·L 36V125a D ．mol ·L54V4．VL Fe 2（ SO 4）3溶液中含有 ag SO 42-，取此溶液 0.5VL ，用水稀释至 2VL ，则稀释后溶液中 Fe 3+的物质的量的浓度为aA ．mol/L576V 250aC ．mol/L125aB ．mol/L 36V 125aD ．Vmol/L48V15．将 1.5 mol L 1AlCl 3 溶液稀释到体积为原溶液的2 倍，稀释后溶液中 Cl 的物质的量浓度为（）A ． 0.75mol L 1B ． 1.5mol L 1C ． 2.25mol L 1D ． 4.5mol L6．将 30mL0.5mol/ L NaOH 溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为高中化学复习知识点：物质的量浓度计算 -溶液稀释的有关计一、单选题1．下列实验操作中正确的是（）A ．配制一定物质的量浓度的 H 2SO 4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2~3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B ． 100gH 2SO 4溶液的物质的量浓度为 18.4mol L 1 ，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol L 1 ，需要水 100gC ．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入1000mL 的容量瓶中，加入 1000mL 溶解，振荡摇匀D ．将 10gCuSO 4溶解在 90g 水中，配制溶质质量分数为 10%的 CuSO 4溶液 2．①将质量分数为 60% 的稀硫酸与水等体积混合，混合后的质量分数为w ；②将物质的量浓度为 6mol/L 的氨水加水等质量混合，混合后的物质的量浓度为C ，则＋3．V mL Al 2（SO 4）3溶液中含 Al 3＋ a g ，取 mL 溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中4SO 42-的物质的量浓度是（）A ． W<30% C>3 mol ·LB ．W<30% C<3 mol ·L －11C ．W>30% C>3 mol ·LD ．W>30%C<3 mol ·LA ． 100 mLB ．250 mLC ．500 mLD ．1000 mL试卷第 2页，总 3 页7．已知氨水的浓度越大，密度越小。

人教版高中化学必修第一册习题练习之物质的量浓度

物质的量浓度[基础达标]1．下列各溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是()A．4 L 0．5 mol·L－1 NaCl溶液B．1 L 0．3 mol·L－1 Na2SO4溶液C．5 L 0．4 mol·L－1 NaOH溶液D．2 L 0．5 mol·L－1 Na3PO4溶液D[Na＋的物质的量浓度与各溶液的体积无关。

]2．将30 mL 0．5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0．3 mol·L－1B．0．03 mol·L－1C．0．05 mol·L－1D．0．04 mol·L－1B[根据稀释规律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，则30×10－3 L×0．5 mol·L－1＝500×10－3 L×c，解得c＝0．03 mol·L－1。

] 3．关于0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是()A．0．5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．05 mol·L－1B．0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中所含Na2CO3的质量为10．6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0．01 mol·L－1 D[溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0．2 mol·L －1；0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液的体积未知，Na2CO3的物质的量无法求出，则质量无法计算。

] 4．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1．14 g·cm －3)。

人教版高中化学必修第1册第二章第三节第三课时《物质的量浓度》

归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器：同上。（2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节第三课时物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造：（2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；（3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶液，能否直接将称取的NaOH固体放入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节第三课时物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？（2）SO42-的物质的量最大是多少？

高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：物质的量浓度(同步习题)【含答案及解析】

第3课时物质的量浓度基础过关练题组一物质的量浓度1.(原创)下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液B.将22.4 L HCl溶于水并配成1 L的溶液C.在1 L 2 mol/L NaNO3溶液中加入1 L水所得的溶液D.K+浓度为2 mol/L的K2SO4溶液2.(2020吉林长春实验中学高一月考)与50 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是( )A.25 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液C.25 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液D.10 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液3.(2020宁夏青铜峡中学高一月考)100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合,若不考虑溶液混合时体积的变化,则混合溶液中S O42-的物质的量浓度为( )A.0.2 mol/LB.0.25 mol/LC.0.40 mol/LD.0.50 mol/L4.(2020宁夏育才中学高一月考)0.5 L AlCl3溶液中含Cl-的个数为9.03×1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.1.5 mol/L5.从1 L 1 mol·L-1的KOH溶液中取出100 mL,下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1B.密度与原溶液相同C.含有KOH的物质的量为0.1 molD.溶质质量分数与原溶液相同6.下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是( )①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A.①③B.②④C.③④D.②③7.(2019河南省实验中学高一上期中)下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液C.50 mL 1.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8.在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。

人教高中化学考点规范练2 物质的量浓度及相关计算(含答案)

考点规范练2物质的量浓度及相关计算一、选择题1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是()。

A.将40 g NaOH溶解于1 L水中配成NaOH溶液B.常温常压下,将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸C.将1 L 0.5 mol·L-1的盐酸加热浓缩为0.5 LD.从1 000 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出的100 mL溶液2.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()。

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S O42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S O42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-13.(2021浙江高三选考模拟)配制400 mL 0.100 mol·L-1的KCl溶液,下列说法正确的是()。

A.上述实验操作步骤的正确顺序为④①②③B.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用C.实验中需用的仪器有:天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的KCl溶液浓度偏低4.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()。

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液的浓度偏高,其原因可能是()。