高中化学：《铁金属元素》测试题(含答案)
(人教版)哈尔滨高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(答案解析)
一、选择题1．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 4 2．我国最早使用的合金A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡 3．下列叙述不正确的是A ．NaHCO 3、Fe(OH)3、FeCl 2 均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6．向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu 2+，下列说法不正确的是A ．容器中肯定无Fe 粉存在B ．容器中可能有Cu 粉存在C ．溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D ．溶液中肯定不存在Fe 3+ 7．下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是（ ）D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤A ．AB ．BC ．CD ．D 8．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp (Li 2CO 3)＝1.6×10-3，LiCoO 2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是A ．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B ．加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C ．酸溶时H 2O 2在反应中被还原D ．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒9．碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
2024级新版高中化学必修一教案：《铁 金属材料》单元测试(培优提升)
《铁金属材料》单元测试(培优提升)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共54分)1．(本题3分)我国最早使用的合金A．生铁B．青铜C．硬铝D．焊锡【答案】B【详解】A．生铁是铁碳合金，因含碳量高而呈现硬而脆、机械性能差等特点，不是我国最早使用的金属，但铁合金是目前世界上用量最大的合金，A不符合题意；B．青铜是铜锡的合金，耐腐蚀性强，且易铸造成型，是我国最早使用的合金，B符合题意；C．硬铝是铝、镁、锰、铜、硅的合金，在我国的使用量仅次于铁碳合金，目前排在第二位，不是最早使用的合金，C不符合题意；D．焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属制品，使用的年代比青铜要晚，D不符合题意；故选B。
2．(本题3分)镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。
下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中【答案】B【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。
【详解】A．合金的熔点比各成分金属的低，A错误；B．此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C．此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；D．氯化铁能腐蚀铜，铜能溶于氯化铁溶液，镁铝的还原性均大于铜，则此合金能全部溶解于过量FeCl3溶液中，D错误；答案选B。
3．(本题3分)我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
高一化学(必修一)《铁 金属材料》单元测试题及答案解析
高一化学(必修一)《铁 金属材料》单元测试题及答案解析一、单选题1．下列关于物质性质描述正确的是A ．常温下，Na 与过量的2O 反应主要产物为：22Na OB ．3AlCl 溶液与过量氨水反应产物：()43Al OH NH Cl 、C ．高温下，Fe 与水蒸气反应产物：()23Fe OH H 、D ．常温时，水溶液中的溶解度：233Na CO NaHCO <2．新型材料纳米级α-Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等，实验室采用气相还原法制备纳米α-Fe ，方法是：将固体粉料FeCl 2·nH 2O 脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯还原性单质气体A 和保护性气体B 的混合气体，生成纳米α-Fe 。
下列说法不正确的是 A ．B 可能是N 2或ArB ．生成纳米α-Fe 的化学方程式是H 2 +FeCl 2高温Fe+2HClC ．保护气的作用是防止生成的纳米α-Fe 被氧化D ．纳米级铁粉因颗粒小表面积大，极容易自燃生成红棕色固体Fe 2O 33．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)。
下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是选项 甲 乙 丙 A Fe Fe 2(SO 4)3 Fe(OH)3 B CO 2 Na 2CO 3 CaCO 3 C CaO Ca(OH)2 CaCl 2 D CuCl 2CuCuOA ．AB ．BC ．CD ．D4．铁及其化合物在工农业生产中应用广泛，部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列说法错误的是A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应B．e、g和f均可通过化合反应制得C．g溶液与氨水缓慢反应可得具有净水作用的胶体D．可以用KSCN溶液鉴别g和f5．如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是A．烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑B．实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体C．生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应D．若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色6．下列实验操作及装置正确的是A B C D溶液加热分离碘水中的碘制取并观察Fe(OH)2沉淀除去Cl2中HCl气体杂质A．A B．B C．C D．D7．2022年11月29日神舟十五号成功发射，其外壳主要为耐高温金属材料，金属是当今社会不可或缺的材料之一，下列关于金属材料说法正确的是A ．铜比铝先成功冶炼的原因是铝比铜活泼，更难获得铝单质B ．组成合金的元素种类相同，得到的合金性能就相同C ．合金中至少含有两种金属D ．不锈钢中的主要元素是镍、铬、碳8．劳动开创未来。
青岛银海学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在加热时才反应B．铝性质不活泼，不与任何物质反应C．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D．铝和酸不反应2．下列有关物质性质的叙述正确．．的是A．Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D．CO2与少量NaOH反应生成NaHCO33．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5 g胆矾B．完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mo1/L5．下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀6．废玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。
下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：47．将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
(人教版)石家庄高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(含答案解析)
一、选择题1．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 熔点/℃ 密度/g·cm -3 硬度(金刚石为10) 导电性(银为100) 某合金 2500 7.47.4 2.3 铁 15354.5 4.5 1.7 还知该合金耐腐蚀、强度大。
从以上性能看，该合金不适合作A ．炉具B ．门窗框C ．导线D ．飞机外壳2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Fe 2O 3溶于过量HI 溶液中：Fe 2O 3+6H ++2I¯= 2Fe 2++I 2+3H 2O B ．0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++2SO 2-4+Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO -2+2H 2OC ．用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OD ．铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H 2O(g) 高温 Fe 2O 3+3H 24．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中5．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。
将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
下列说法正确的是金属阳离子. 开始沉淀的pH 完全沉淀的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7A．氧化剂X可以选用KMnO4B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O6．将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
北京市密云水库中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O2．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B ．二氧化硫可用于杀菌消毒，还可用作食品添加剂C ．碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应，都可用作膨松剂D ．补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A ．I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B ．II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C ．III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D ．IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4．以下现象中不涉及氧化还原反应的是A ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B ．在新冠肺炎疫情期间，使用84消毒液进行消毒C ．用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O)D ．将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中，可以看到溶液先变红后褪色5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体C ．铝粉(Mg)，加入足量的盐酸，过滤D ．FeCl 2溶液(FeCl 3)，通入足量的氯气6．下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是①铝②氧化铝③氢氧化铝④氯化铝A ．③④B ．②③④C ．①②③D ．全部7．某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是A ．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B ．步骤②可以用新制氯水替代H 2O 2C ．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN 溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg8．下列实验操作正确的是A ．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液B ．使用pH 试纸时可直接用手捏住试纸C ．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D ．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．下列有关除杂方法正确的是A ．用铜粉除去2CuCl 溶液中的3FeClB ．用NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉C ．用饱和3NaHCO 溶液除去HCl 气体中的2COD ．用加热的方法除去23Na CO 固体中的3NaHCO10．下列离子方程式的书写正确的是A ．铝遇NaOH 溶液产生气泡：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO+3H 2↑B ．次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+-3HCOC ．氯气通入水中：Cl 2+H 2O 2H ++Cl -+ClO -D ．印刷电路板原理：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+ 二、填空题11．铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，是地壳中含量最多的金属。
成都实验中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典题(含答案)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．某无色溶液中可能含有Na +、H +、Cu 2+、2-4SO 、OH -、-3NO 六种离子中的几种。
现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中先滴加过量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定存在的离子：Na +、2-4SO 、OH -B ．原溶液中一定不存在的离子只有Cu 2+C ．原溶液中可能存在的离子：2-4SO 、-3NOD ．红褐色沉淀的化学式为Fe (OH )23．表中，对陈述I 、II 的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a5．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A．FeS B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe3O46．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3D．FeCl27．铝是一种重要的金属，下图是工业生产中利用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程。
下列说法正确的是A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台B．向铝土矿中加入试剂1为NaOH溶液，离子方程式为Al2O3+6OH-=2Al (OH)3↓+3H2O C．NaOH在生产过程中可以循环使用D．将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量不相同8．下列实验操作正确的是A．制备Fe(OH)2白色沉淀时用胶头滴管在试管口向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B．使用pH试纸时可直接用手捏住试纸C．焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色D．转移溶液至容量瓶时必需用玻璃棒引流9．已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。
高中化学必修一 第三章 铁 金属材料【过关测试基础卷】20202021学年新)解析版)
第三章铁金属材料过关测试基础卷（时间：90分钟）一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列说法中不正确．．．的是（）A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物【答案】C【解析】A. 生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B. 合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D. 铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。
答案选C。
2．下列说法错误的是（）A．铝合金大量用于高铁建设B．“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C．制饭勺、饭盒，高压锅等的不锈钢是合金D．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品【答案】B【解析】A．铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，故A正确；B．钛合金是金属材料，故B错误；C．不锈钢是铁与镍、铬等形成的合金，故C正确；D．后(司)母戊鼎为商代后期的青铜器，属于铜合金制品，故D正确；答案选B。
3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、食盐C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、硫酸亚铁【答案】D【解析】A.无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，A 不正确；B. 硅胶能防止食品受潮，食盐不能防止食品被氧化，B 不正确；C. 食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食品被氧化，C 不正确；D. 生石灰能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食品被氧化，D 正确； 答案选D 。
4．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化， 下列说法中不正确的是 A ．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B ．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气C ．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D ．产生 Fe(OH)2 沉淀后，不能振荡试管 【答案】C 【解析】A.蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A 项正确；B.加一层植物油，避免溶液与空气的接触，B 项正确；C.胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，C 项错误；D.不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，D 项错误。
北京市北京四中高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是D ．D2．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A ．Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B ．CuO 2H O−−−→Cu(OH)2C ．Cl 2−−−−−→Fe点燃FeCl 2 D ．NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O ②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2O A ．①②④ B ．②③⑤ C ．②③④D ．③④⑤4．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A ．FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B ．向铝粉中投入过量的NaOH 溶液：Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC ．NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀：Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O5．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq) B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温AlFe2Cl (少量)FeCl 2(s)D ．Na2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)6．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7B ．1：1C ．7：9D ．8：77．下列实验现象描述正确的是A ．将打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中，无明显现象B ．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色C ．将红热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟D ．将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层接近无色，下层呈橙红色 8．下列实验方案能够达到目的的是9．下列有关除杂方法正确的是 A ．用铜粉除去2CuCl 溶液中的3FeCl B ．用NaOH 溶液除去镁粉中的铝粉C ．用饱和3NaHCO 溶液除去HCl 气体中的2COD ．用加热的方法除去23Na CO 固体中的3NaHCO10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B ．Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O−−−→ Fe(OH)3 C ．Na →空气Na 2O 2ΔO →Na 2O 2D ．Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：(1)该儿童__元素含量偏低。
人教版高中化学必修第一册第3章《铁 金属材料》综合素养测评【含答案】
综合素养测评(三)(时间：45分钟 )一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列。
下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解2．下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂3．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．NaC．Fe D．Al4．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量5．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( )A．NaOH B．KMnO4C．KSCN D．H2O26．把铁粉、铜粉置于FeCl3溶液中，充分反应后加入KSCN不显红色，下列情况不能成立的是( )A．铁不剩余，Cu剩余B．铁、铜均剩余C．铁剩余，含Cu2＋D．铜剩余，含Fe2＋7．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )①Al ②AlCl3 ③Na2CO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3A．①③⑤ B．②③④C．①③④D．①④⑤8．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生H2的体积(同温同压)与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应时消耗H2SO4的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量大小关系是甲＞乙＞丙D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙9．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分发生反应后，其结果是( ) A．往溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显红色B．Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为6:1C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1D．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－的浓度基本保持不变10．将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为( )A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液11．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)( )A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.8 mol·L－1D．1.0 mol·L－112．经研究发现，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，整个反应中只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低了制氢气的成本，而且方便快捷，这一发现将燃氢汽车的研发推向新的里程碑。
(人教版)长沙高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试(答案解析)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe2+，没有Fe3+，试剂的最佳添加顺序是A．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，再滴加少量新制氯水C．先滴加KSCN溶液，再滴加足量KMnO4溶液D．滴加氢氧化钠溶液2．只用一种试剂，可区别Na2CO3、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂是A．HCl B．BaCl2C．NaOH D．AgNO3 3．表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否有因果关系的判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A氢氧化铝可用于治疗胃酸过多Al(OH)3可与盐酸反应I对，II对，有B SiO2可用作光导纤维SiO2是良好的半导体I对，II对，有C Al2O3作耐火材料Al2O3具有高熔点I对，II错，无D H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色H2O2表现氧化性，SO2表现还原性I对，II对，无A．A B．B C．C D．D4．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为A．B．C．D．5．下列叙述不正确的是A．NaHCO3、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应生成B ．电解、电离、电镀均需要通电才可进行C ．CO 2、N 2O 5、SO 2 均为酸性氧化物D ．从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝6．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代7．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A ．KSCN 溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液8．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A9．下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A ．NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)饱和石灰水−−−−−−→NaOH(aq)B ．KClO 3(s)浓盐酸−−−→ Cl 2石灰乳−−−−−→Ca(ClO)2C ．Fe 3O 4(s)高温Al Fe 2Cl (少量)FeCl 2(s) D ．Na 2ΔO Na 2O 2盐酸−−−−−→NaCl(aq)10．氯氧化铜(3CuO·CuCl 2•4H 2O)在农业上可用作杀菌剂。
人教版高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(含答案)
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．热还原法冶炼金属的反应一定属于 A ．置换反应B ．氧化还原反应C ．分解反应D ．复分解反应2．下列关于NaOH 溶液的说法正确的是 A ．在空气中不易变质 B ．应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C ．不能与金属发生反应D ．可用于吸收氯气3．在常温下，下列溶液不能溶解铁的是 A ．稀硫酸B ．FeCl 3溶液C ．CuCl 2溶液D ．浓硫酸4．下列说法正确的是（ ）A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B ．A12O 3、MgO 可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．工业上采用电解熔融态A12O 3、MgO 的方法冶炼Al 、MgD ．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 5．下列关于物质应用说法正确的是( ) A ．小苏打是面包发酵粉主要成分之一 B ．盐类都可作调味品 C ．铝罐可久盛食醋 D ．生石灰用作食品抗氧化剂6．下列物质能与铝粉组成铝热剂的是（ ） A ．23Cr OB ．2MnClC ．22Na OD ．MgO7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D8．某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分及应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN 溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。
已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓（白色）——该反应速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓（白色）+(SCN)2+4KCl——该反应速率很快③(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是（）A．用KSCN溶液检验Fe3+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B．局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN-发生反应，从而使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆移9．下列说法正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．光导纤维的主要成分是硅D．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜10．下列关于Fe2O3和 Al2O3的说法符合事实的是 ( )A．都可以溶于酸B．都属于两性氧化物C．都可以与水反应D．都可与氢氧化钠溶液反应11．有关铁的叙述中不正确的是（）A．铁能被磁铁吸引B．人体的血红蛋白中含有铁元素C．在空气中能剧烈燃烧D．铁能与水蒸气反应12．下列反应中，有单质铁生成的是A．Cu＋FeCl3(aq) B．Na＋FeSO4(aq)C．Al＋Fe2O3(高温) D．Ag＋FeSO4(aq)13．下列实验操作中，不正确的是（）A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色，焰色反应是一种物理变化C．实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D．将烧碱溶液保存在磨口的细口玻璃瓶中14．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu15．下列实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、填空题16．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图。
天津天士力中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(含答案解析)
一、选择题1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A ．与氧气在加热时才反应B ．铝性质不活泼，不与任何物质反应C ．铝表面能形成一层氧化膜，氧化膜对其起保护作用D ．铝和酸不反应2．下列离子方程式正确的是①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸： MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石： 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全：2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应： 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA ．①②④B ．②③⑤C ．②③④D ．③④⑤ 3．将下列四种化合物分别溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A ．FeSB ．Fe 2O 3C ．FeCl 3D ．Fe 3O 44．下列事实不能证明Fe 3+有氧化性的是A ．电子工业上用FeCl 3溶液腐蚀电路板上的铜B ．FeCl 3溶液滴在淀粉KI 试纸上，试纸变为蓝色C ．将KSCN 溶液加入FeCl 3溶液中，溶液变为血红色D ．将H 2S 气体通入FeCl 3溶液中，产生淡黄色沉淀5．化学与生活密切相关，判断下列说法正确的是A ．氧化铝虽然硬度不高，但熔点和沸点都很高，常用作耐火材料B ．Al 能在空气中稳定存在，是因为表面有一层致密的氢氧化铝C ．铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素D ．由于铝在人体内累积是有害的，所以目前用于净化饮用水的含铝净化剂逐渐被含铁的净水剂取代6．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓7．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。
四川泸州市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试卷(答案解析)
一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2O B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O C ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O 2．下列说法正确的是A ．配制480 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5 g 胆矾B ．完全中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需要消耗4.0 g NaOHC ．1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mo1/L 3．我国最早使用的合金 A ．生铁B ．青铜C ．硬铝D ．焊锡4．下列实验现象描述错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是 A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸6．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是 A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中 B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中 C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中 D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中7．制取纯净的氯化铜晶体(CuCl 2·2H 2O)的生产过程如图所示。
将含CuCl 2和少量FeCl 2的酸性(pH=2)废液按下列步骤进行提纯，已知金属阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如表所示。
下列说法正确的是金属阳离子.开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+ 1.9 3.2Cu2+ 4.7 6.7A．氧化剂X可以选用KMnO4B．物质Y可以选用Cu2(OH)2CO3C．沉淀Z为铁锈的主要成分Fe(OH)3D．将滤液直接蒸发可以获得纯净的CuCl2·2H2O8．向FeCl3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物，充分反应后溶液中存在Cu2+，下列说法不正确的是A．容器中肯定无Fe粉存在B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中n(Fe2+ )比n(Cu2+ )多D．溶液中肯定不存在Fe3+9．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A．除去Fe2O3固体中的Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥B．除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入适量氯水，充分反应C．除去Cu粉中的Fe粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶10．锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe 等，处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知：K sp(Li2CO3)＝1.6×10-3，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性)：下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A．碱溶时的主要反应为：2Al+2OH-+2H2O = 2-2B．加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C．酸溶时H2O2在反应中被还原D．该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒二、填空题11．如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：(1)该儿童__元素含量偏低。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(答案解析)(3)
一、选择题1．为了鉴别某溶液中只有Fe 2+，没有Fe 3+，试剂的最佳添加顺序是A ．先滴加少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液B ．先滴加KSCN 溶液，再滴加少量新制氯水C ．先滴加KSCN 溶液，再滴加足量KMnO 4溶液D ．滴加氢氧化钠溶液2．下列物质间的转化均能一步实现的是A ．浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq)B ．NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C ．−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D ．Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 3．在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3，恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为A ．2b-c 2aB ．2b-c aC ．2b-c 3aD ．2b-c 6a4．下列说法不正确的是A ．钠和钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．FeSO 4可用于生产铁系列净水剂，起到杀菌消毒作用5．下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是A ．将过量的Na 投入到AlCl 3溶液中B ．将过量的Na 2O 投入到AlCl 3溶液中C ．将过量的Na 投入到MgCl 2溶液中D ．将过量的Na 2O 2投入到FeCl 2溶液中6．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl7．下列说法中，正确的是A ．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B ．为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质，可通过加入过量Fe 粉，充分反应后过滤可除杂C ．向某溶液滴入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl -D ．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN 溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe 2+8．在一定条件下，使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应，结果固体增重28g ，则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A ．9：7 B ．1：1 C ．7：9 D ．8：79．将H 2S 和空气的混合气体通入FeCl 3、FeCl 2、CuCl 2的混合溶液中反应回收S ，其物质转化如图所示。
(人教版)郑州高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)
一、选择题1．2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol -1”。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
新定义将于2019年5月20日正式生效。
N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B ．0.4 moI NH 3与0.6mo1O 2在催化剂的作用下充分反应，得到NO 的分子数为0.4N AC ．2.7g 铝中加入足量1mol·L -1的NaOH 溶液，转移的电子数为0.3N A D ．常温常压下，水蒸气通过Na 2O 2使其增重2g 时，反应中转移的电子数为N A2．向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN 溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．FeCl 3 3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，几乎不反应的是A ．稀硝酸B ．NaOH 溶液C ．Cu(NO 3)2溶液D ．稀硫酸 4．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓5．下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A ．除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3： 加入足量NaOH 溶液， 过滤、洗涤、干燥B ．除去FeCl 3溶液中的FeCl 2：加入适量氯水，充分反应C ．除去Cu 粉中的Fe 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶6．混合物M 中可能含有Al 2O 3、Fe 2O 3、Al 、Cu ，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
2023年统编人教版高中化学必修第一册《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)
【2023 版教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计第 3 章《铁金属材料》3.1.1《铁的单质铁的氧化物》优秀教案3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》〔2 课时〕教学设计试验活动 2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析3.1.1《铁的单质铁的氧化物》教学设计教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑旧学问的相互连接，留意充分发挥理论学问对元素化合物学问的指导作用。
学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解.教学目标与核心素养：教学目标1、把握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进展学问网络的构建和学问的归纳整理，培育学生的自学力气和归纳总结力气。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的根本方法，学习物质的性质。
学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步生疏化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。
教学重难点：铁的单质、氧化物性质课前预备：查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
教学过程：【引入】三千年前,人类就开头使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说照旧是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片呈现】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
【精编版】第三章《铁金属材料》测试题--高一上学期人教版(2019)化学必修第一册
第三章《铁金属材料》测试题一、单选题（共12题）1．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列实验对应的离子方程式书写正确的是A ．用盐酸双氧水刻蚀铜板：+2+2222Cu+H O +2H =Cu +2H O+O ↑B ．用3FeCl 溶液刻蚀铜板：3+2+2+Cu+2Fe =Cu +2FeC ．检验废液中含有3+Fe ：3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)↓D ．用酸性4KMnO 检验2+Fe ：2+-+3+4223Fe +MnO +4H =3Fe +MnO +2H O ↓2．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 3．草酸亚铁晶体(FeC 2O 4∙2H 2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A ．③中盛放足量的饱和NaHCO 3溶液用于除去生成的CO 2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将③中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若③中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4．等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（）A．1③1B．3③4C．2③3D．4③35．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐6．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是A．固体X中只含有Cu B．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述不正确的是A．Cl2和NaClO在反应中均作氧化剂B．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水C ．反应II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2③3D ．该生产条件下，物质的溶解性：Na 2FeO 4＞K 2FeO 48．“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学：《铁金属元素》测试题（含答案）一、单选题1．等质量的铝粉,分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应,则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：1 D．1：22．下列离子方程式正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性：H++SO42-+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O3．把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤,除去杂质,在滤液中加入适量硝酸,再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣.上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe2O3；Fe(OH)3B．Fe(OH)3；Fe2O3C．Fe(OH)2；FeO D．Fe(OH)3；Fe3O44．下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是A．A B．B C．C D．D5．下列叙述正确的是（ ）A ．常温下,Fe 、Al 和浓硫酸反应不断有SO 2产生,说明浓硫酸具有强氧化性B ．Na 的金属活动性比Mg 强,故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3,故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A ．SiO 2是酸性氧化物,可制成玻璃容器盛装氢氟酸B ．氧化铁为红棕色固体,可用于作油漆红色涂料C ．次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒D ．钠具有金属活泼性,钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜7．将两份等质量的铝片,分别投入等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钠溶液中充分反应,消耗的铝的质量比为( )A ．1:1B ．1:6C ．2:3D ．无法确定8．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入2mol/L 硫酸溶液65mL,恰好完全反应.所得溶液中Fe 2+能被标准状况下112mL 氯气氧化.则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )A ．5 : 7B ．4 : 3C ．3 : 4D ．9 : 139．在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是（）A ．有较多3Fe +的溶液中：Na +、4NH +、SCN -、3HCO -B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、4NH +、I -、3NO -C ．水电离出的131c H 10mol L +--=⋅（）的溶液中：K +、Na +、24SO -、ClO -D ．无色溶液：2Ca +、Na +、Cl -、3HCO -10．下列有关铝及其化合物的说法正确的是A ．可用NaOH 溶液除去Fe 2O 3中的Al 2O 3B ．铝表面有氧化膜保护,铝锅可以长时间盛放酸性溶液C ．氯化铝溶液与过量NaOH 溶液反应可产生白色胶状沉淀D ．氧化铝为两性氧化物故可以作耐火材料11．下列化合物中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应的是（）①小苏打②纯碱③氧化铝④丙氨酸A．①②B．②C．②③D．①③④12．下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是A．Fe2O3B．Al(OH)3C．NaHCO3D．H2SiO313．关于钢和生铁的说法错误的是（）A．都是铁的合金 B．主要区别是含碳量的不同C．主要成分都是铁 D．钢是纯铁、生铁含杂质二、实验题14．氯化亚铁常用于检测硒、污水处理等.制备FeCl2的方法有多种.（1）在一定量的盐酸中,逐渐加入一定量的铁屑,若二者恰好完全反应.再向溶液中加入_____________然后保存溶液.（2）用H2还原无水FeCl3制取FeCl2,装置如下：已知：FeCl2、FeCl3易吸水.①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为______________________.②上述仪器的连接顺序为（可多次使用）______________,C中盛放的试剂是___________________.（3）按下图装置,用162.5g无水氯化铁和225g氯苯,控制反应温度在一定范围加热3h.冷却,分离提纯得到粗产品.反应为2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl.已知：①仪器A的名称是____________；下列装置可以代替装置C的是_____________（填字母）.②反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中,氧化产物是________________.③反应的温度最好控制在_______________左右.④反应结束后,冷却实验装置,将仪器A 内物质经过过滤洗涤、干燥后,得到粗产品.洗涤所用的试剂可以是_________________________.⑤通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率.若要监控氯化铁转化率达到或超过80%,则烧杯中试剂为加有酚酞且理论上至少含_______gNaOH的溶液.15．钠、铝、铁是三种重要的金属.请回答：(1)从煤油中取出一块钠,用滤纸吸净其表面的煤油,用小刀切下一小块,钠块表面很快变暗,该反应的氧化产物为__________；将一小块钠放入坩埚中加热,反应现象为：________________________,反应的化学方程式是______________________.以上反应表明金属钠具有强的______性（填“氧化”或“还原”）.(2)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：___________________________________；如果产生的气体在标准状态下的体积为2.24L,即反应转移的电子数为____NA；(3)已知： Fe2O3＋2Al高温Al2O3＋2Fe,该反应中作为还原剂的是________,还原产物是_______；标出电子转移的方向和数目_______________________________.三、推断题16．已知A为常见的金属单质,根据如图所示的转化关系回答下列问题.（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为________,B为________,C为________.D为________,E为________,F为________.（2）写出⑧的化学方程式及④、⑤的离子方程式：___________________________. 17．A、B、C、D四种物质（或离子）均含有同一种元素,其中A是常见单质,它们之间存在如图所示的转化关系：（1）若B、C均属于盐类,B溶液呈黄色,遇氨水能形成红褐色沉淀；D是一种不溶性碱；B、C 中的阴离子均是Cl-,则A只有与________（填分子式）反应才能得到B；实验室制备的D物质不稳定,相应反应的化学方程式为__________________.（2）若B具有强氧化性,A B→时能产生黄色火焰,C、D的溶液均呈碱性且D与酸反应能生成一种无色气体,则B的化学式为____________,实验室可用D制备少量的C,反应的化学方程式为__________18．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___.（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___.（3）若要从滤液D得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___.（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是___.A．H2O2B．H2S C．O2D．铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜,也可以溶解上述合金.若固体未完全溶解,则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在.四、计算题19．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示.请完成下列问题：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L.（2）求NaOH溶液的物质的量浓度.______________（3）当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积（标况）为多少升？______________20．实验室可用浓盐酸与二氧化锰固体制备氯气.取0.2mol二氧化锰固体加入200g36%的浓盐酸（过量）中,完全反应.（1）浓盐酸中溶质的物质的量为多少？_______________（2）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？（不考虑氯气溶于水）____________（3）在反应后溶液中加入足量的AgNO溶液,生成的AgCl沉淀的质量是多少克？3_____________参考答案1．A 2．A 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．D 12．A 13．D14．还原铁粉、稀盐酸 H 2+2FeCl 3=2FeCl 2+2HCl BACDCE 或BCDCE 碱石灰 三颈烧瓶 ab C 6H 4Cl 2 132℃ 苯 1615．氧化钠(Na 2O) 钠块熔化并燃烧,产生黄色火焰,有淡黄色固体生成 2Na+O 2Na 2O 2 还原 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝2NaAlO 2＋3H 2↑ 0.2 Al Fe16．（1） Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3（2） 4 Fe(OH)2+O 2+ 2H 2O = 4 Fe(OH)32Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -2Fe 3++ Fe = 3Fe 2+17．2Cl 22234Fe(OH)2H O O 4Fe(OH)++=== 22Na O2323Na CO Ca(OH)CaCO 2NaOH +===↓+18．CO 2 取少量滤液D,滴加KSCN 溶液,若溶液变成血红色,则说明含有Fe 3+蒸发 B Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O 氧化剂 BD Fe 2+19．11.2 5.00 mol/L 15.68L20．2 mol 4.48 L 229.6 g。