人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性13.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子14.有关核外电子运动状态的描述错误的是()A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多15.下列能级能量最高的是()A．5s B．2p C．3d D．4s二、填空题(共3小题)16.回答下列问题：(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________。

(2)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素处于元素周期表的第________周期第________族。

(3)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称是________，价电子排布式为________。

17.元素X的原子核外K层和L层的电子总数等于M层和N层的电子总数，则元素X是________，其离子结构示意图是________。

18.有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，E的核电荷数比D的多一个。

(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。

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(2)写出它们的最外层电子的排布式。

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答案解析1.【答案】A【解析】2.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径>原子半径>阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。

3.【答案】D【解析】4.【答案】D【解析】由题意推知，该元素的外围电子排布为4s2。

故该元素位于第四周期第ⅡA族。

5.【答案】C【解析】s能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，p能级电子云的形状为哑铃形，所以p x、p y、p z表示p能级电子云伸展方向。

6.【答案】A【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。

因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。

A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。

7.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。

由于AB2为离子化合物，故A显＋2价。

又由于A和B均为主族元素，所以A为ⅡA族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为ⅦA族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。

8.【答案】B【解析】元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，即第三层(最外层)电子数为8－2＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16, 所以质子数为16。

9.【答案】D【解析】最大能层数为6，所以在第六周期。

由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区，综上可知该元素为镧系元素，位于第ⅢB族。

10.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×3＝6，其核外电子数＝2＋8＋8＋6＋2＝26，原子核外电子数＝原子序数，所以该元素是Fe元素。

11.【答案】A【解析】12.【答案】D【解析】T为Al、Q为Si、W为S、R为N。

NH3的稳定性大于H2S，A项正确；H2SiO3的酸性小于H2SO4，B项正确；AlCl3溶液显酸性，而NaAlO2溶液显碱性，D项错误。

13.【答案】B【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，符合题意；C项，最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，与假设相矛盾，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，假设成立，二者为同一原子，不符合题意；D项，2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，不符合题意。

14.【答案】C【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C错误。

15.【答案】A【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最高的是5s。

16.【答案】(1)5d106s1(2)四ⅢA(3)砷4s24p3【解析】(1)Cu原子核外有29个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Au与Cu同族，则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。

(2)该元素为主族元素，根据电子层数＝周期序数，主族序数＝价电子数，该元素位于第四周期ⅢA族。

(3)由于该元素为主族元素，价电子数＝主族序数，周期序数＝电子层数，可知其价电子排布式为4s24p3，为33号元素砷。

17.【答案】Ca【解析】元素X有M、N层电子，则K、L层必充满即电子总数为10，M层为8个电子，N层为2个电子，故为Ca。

18.【答案】(1)A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是硫元素，E是氯元素(2)A：2s22p2；B：2s22p3；C：2s22p4；D：3s23p4；E：3s23p5【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，因此其核外电子排布式为1s22s22p2，A为碳元素，由C是地壳中含量最多的元素，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D的，可知C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B元素为N，E的核电荷数比D的多一个，因此E元素为Cl。