物质的量浓度计算PPT课件

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（3）标准状况下，一定体积的气体溶于水形成 溶液，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
① 若已知气体的体积和溶液的体积
V(气体)
n

V (气体) 22.4L·m ol-1
n
c

V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶
液的
体积不再是原来水的体
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② 若已知溶液的密度
在标准状况下，a L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子 所带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒
c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
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例. 一定温度下，NaOH溶液体积为 V mL，溶液 密度为 d g·cm-3，质量分数为 ω，物质的量浓度 为 c mol·L-1，该溶液中含有NaOH的质量为 m g。
（1）用m、V表示NaOH的物质的量浓度 ______2_5V_m__m_o_l_ L__1_____。
（2）用ω、d表示NaOH的物质的量浓度
cAl2(SO4)3: c Al3 : c SO42 1: 2 : 3
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
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例1. 下列溶液中c (Cl-)与50 mL 1mol/L的AlCl3溶
液中氯离子浓度相等的是( C )。
A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L NH4Cl溶液 C. 75mL 1mol/L FeCl3溶液 D. 150mL 2mol/L MgCl2溶液
c(NaOH) = c(Na+) = c(OH-) = 0.1 mol/L Ba(OH )2= Ba2+ + 2OH-
c(OH-) = 2c(Ba2+) = 0.1 mol/L
c[Ba(OH)2] = c(Ba2+) = 0.05 mol/L
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c、在Al2(SO4)3溶液中 Al2(SO4)3 的电离方程 Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
物质的量浓度
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一、物质的量浓度 c（Ｂ）
1、定义：
——单位体积溶液中所含溶质B的物质的量
——单位：mol / L 或 mol·L-1
——计算公式：
溶质B的物质的量（mol）
溶 质Ｂ的物质的量浓度 ＝
（mol／L）
溶液的体积（L）
c（B）＝
n（B） V(aq)
n（B）＝c（B）×V
V＝n（B）／c（B）
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
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②带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质 的量”的计算，用带有结晶水的物质的质 量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即可。
例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
n(CuSO 4 )
ag 250 g mol
溶质的物质的量浓度：
① 若已知溶质质量
n m
c n
m
Mn
Vc
② 若已知溶液中某粒子的个数
N
n
n
c
N
NA n
Vc
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（2）物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度 的换算。
① 物质的量浓度与溶质的质量分数的换算。
换算公式：
cB
1000ρ mol L1
M
M：溶质B的摩尔质量；ρ：__m_o_l_·L__-1_____。
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② 物质的量浓度与溶解度的换算。
S

m(溶质) m(溶剂)

100
g


S 100
S
100
0 0
c 1000 c 1000S
M
M (100 S )
注意:用溶解度与质量分数换算时，必须是饱和溶液。
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例. 一定温度下，NaCl饱和溶液体积为 V mL， 溶液密度为 d g·cm-3，溶解度为 S。 (1)用 S 表示NaCl的质量分数_ω___1_0_0_S__S__1_0_0_%__。 (2)用S、d表示NaCl的物质的量浓度 __c__5_8_.1_50_(01_00_d0_S_S_)_m__ol__L__1 _。
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2019/9/23
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例2. 1L Al2(SO4)3溶液中，含m g Al3+，求c(Al3+)
= ____m__/_2_7___ mol/L，c(SO42-) = ___m__/_1_8__ mol/L，c[Al2(SO4)3 ] = ___m__/5__4__mol/L。
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②电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
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a mol 250
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练习：
1、将40 g NaOH溶解在 1L水中，其物质的量浓
度是1 mol/L吗？ 不是
2、 25.0 g 的CuSO4 ·5H2O 溶于水配成 2 L溶液，
则溶质的物质的量浓度为____0_.0__5___mol/L.
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二、物质的量浓度的计算：
（1）已知溶液的体积和溶质的质量，计算
于 b mL水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的
量浓度 c 。
n
a
mol
22.4
a Mb
V 22.4
mL103 L·mL-1
ρ
c n 1000aρ mol/L
v aM 22.4b
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(4) 溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理
① 若溶质不发生电离（如：蔗糖、酒精等）， 则溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的 浓度就是分子的浓度；
② 定组成定律：在溶液中，溶质发生电离， 阳离子与阴离子的物质的量浓度之比 = 化 学组成中离子个数之比。
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a、在0.1 mol/L 的H2SO4 中
H2SO4= 2H+ + SO42-
c(SO42-) = c(H2SO4) = 0.1 mol/L c(H+) = 0.2 mol/L
b、在c(OH-)均为0.1 mol/L的NaOH、Ba(OH)2溶液 NaOH = Na+ + OH-
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① V 是指溶液的体积，单位：L
② n 是指溶质的物质的量，单位：mol
③ c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L
④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意
体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体
积变化，其中溶质的物质的量发生变化。
⑤适用范围：适用于溶液中的溶质和密闭
容器中的气体
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注意： ①某些物质溶于水后与水发生反应生成 了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。