《物质的量浓度》ppt

讨论1：将10克NaOH溶解在250ml水中，所得溶
液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂
的Байду номын сангаас积。
讨论2: 若要将上题的物质的量浓度算出来还需哪些条件？ 假设上述溶液的密度ρg/L
10g = 40g/mol
c (NaOH)=
n (NaOH)
V (NaOH)
0.5
mol H＋
第3课时《物质的量在化学实验中的应用》
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于 溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时， 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关 系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例 如：
2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
有关物质的量浓度的计算
CB = nB V nB = CB V
V =
nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶 液的物质的量浓度为（ ） 0.5mol/L 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ 2mol ）
讨论 • 在配制溶液中哪些操作可能
引起溶液浓度的误差？
3
溶液配制的误差分析
下列操作对溶液浓度造成的误差是
1.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m
÷M ×M
n
×NA
N
粒子数目
×V（aq) 质量
÷V(aq)
÷NA
cB（溶液）
1. 用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓 度是多少？ 2. 58.5gNaCl配成500ml溶液，其物质的量浓 度是多少？
3. 物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250ml,含 硫酸的物质的量为多少？ 4、配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液需要多 少g的胆矾
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶解：将溶质倒入小烧杯, 加入适量的水并用 玻璃棒搅拌溶解, 冷却致室温.
5.9g
4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
10g+250g ρg/L
类型2:变形公式计算
结论： C＝ρ ω／Ｍ
ρg/l
思考： 若质量分数为ω，密度为ρg/ml，则
其物质的量的浓度的公式可以表示为？ 结论： C＝１０００ρ ω／Ｍ
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数 为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售 浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
例：配制100mL0.1mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量 是多少克？
1.计算
解：100mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物 质的量为： n（NaCl）=c（NaCl）· 〔NaCl （aq）〕 V =0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol
0.01 mol NaCl的质量为： m（NaCl）=n（NaCl）· （NaCl） M =0.01mol×58.5 g/mol= 5.85g
C1· 1=C2· 2 V V
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。
2.称量（用托盘天平称取固体溶质的质量
或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体直接放 置于托盘上吗? 用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性 的应用表面皿，并且ＮaOH 容易潮解所以在称量时应迅 速
称量的注意事项
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液
的浓度有何影响？
•俯 •视
•仰 •视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。
[小结]
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ 3L ）
课堂练习
1、将1mol NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度是0.5mol/L？
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂
的体积。
2、从100mL3mol/L的NaOH溶液中取 出50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是多少？ 答：3mol/L （在一定物质的量浓度溶液中取出 任意体积的溶液，其物质的量浓度不变）
3、表达式：物质的量浓度=
V
4、单位： 摩尔/升（ mol/L）
5.注意：
（2）溶质是用物质的量而不是用质量表示
（3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积 的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物 质的量或质量因体积的不同而不同 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离 子或其他特定组合。 如 c(MgCl2)＝0.1mol/L c(Clˉ) ＝0.2mol/L c(Mg 2＋)＝0.1mol/L
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶
质的物质的量，运算起来很方便.对于计 算化学反应中各物质之间量的关系是非 常便利的.因此，用质量分数并不方便， 需引入新的物理量—物质的量浓度.
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB 溶质的物质的量 溶液的体积 nB CB =
4、影响浓度的主要因素：
5、学会误差分析：
18.4mol/L
类型3:变形公式计算
若知道某物质的溶解度为S，溶液 的密度为ρ（g/L）。则物质的量浓 度C的计算公式为？
结论： C＝ρ S／Ｍ（S+100）
类型4:溶液稀释计算
稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不 变。
c
V V (浓溶液)· (浓溶液)＝c (稀溶液)· (稀溶液)
2，因为要求比较精确所以我们要使用精确的仪 器——容量瓶
容量瓶上需标有 ： ①规格， ②使用温度， ③刻度线
100ml
20℃
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选 稍用 大和
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
如果要配制200ml某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用100ml的容量瓶配制两次倒在一 起就可以了 方案二：用250ml的容量瓶配制250ml然后 取200ml就可以了
思考：摇匀后发现液面低于刻度线，能 否补充水？ 答:不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当 静置后就会恢复原状.
8.装瓶贴标签 (容量瓶不能保 存溶液)
实验再现
小结：步骤及所用仪器
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 计算 称量（托盘天平、药匙 、量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴标签
5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
6.定容： 在容量瓶中继续加水 至距刻度线1~2cm处， 改用胶头滴管滴加至 刻度（液体凹液面最
低处与刻度线相切）。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶 头滴管把多余的液体取出吗？
答：不能，必须重新配制
7.摇匀: 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住 瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。
计→量→溶→转→洗→定→摇→装
实验所需仪器
• 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托
盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯 玻璃棒 滴管
讨论与思考
1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至 室温后再转入容量瓶？
2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？ 为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容 量瓶中？
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ） 8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低 ）
g g
m( B) n( B) c( B) ( B) ×100% V m 体积相同，物质的 质量相同，
量浓度相同的溶液中， 溶质质量分数相同的 所含溶质的物质的量 溶液中，溶质质 ，溶质质量 。量 相同 ，物质的 相同 量 不同 。 (填相同或不同) 不同
特点
C＝１０００ρ ω／Ｍ
课堂小结
化学计量在实验中的应用
第3课《物质的量在化学实验中的应用》