物质的量浓度课件1

一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来
表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：CB
溶质的物质的量
3、表达式：物质的量浓度=
CB
nB
=
V
溶液的体积
4、单位：摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）
5、注意： ①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
５．洗涤
返回
用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇 动容量瓶，使溶液混合均匀.
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残液”，若洗涤后转移到容量 瓶
中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意 选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
3、3.01×1023个H＋相当于 0.5 mol H＋
南京市鼓楼医院 ［血液学检验］ 南京大学医学院附属鼓楼医院
区
姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号：
项目
结果
血红蛋白 141
MCHC
316
谷丙转氨酶 16.7
参考值
110－160g/L
320—360g/L 5－40U/L
检验报告单
检验编号
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。
有关物质的量浓度的简单计算
CB =
nB V
nB = V=
CB V nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶
讨论
❖定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
❖俯 ❖视
俯视刻度线，实 际加水量未到刻 度线，使溶液的 物质的量浓度增 大；
❖仰 ❖视
仰视刻度线，实 际加水量超过刻 度线，使溶液的 物质的量浓度减 小。
实验中的误差分析
下列实验操作会使所配制的溶液浓 度偏高,偏低,还是不变? 1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶 液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( )
练习
1. 实验室常用浓盐酸的质量分数36.5%， 密度为1.20g/cm3. （1）此盐酸的物质的量浓度为 12.0mol/L （2）配制100.0ml该浓盐酸，需标准状况下 HCl的体积为 26.88L
规律巩固
（1）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液中，Al3+ 的物质的量浓 度为 0. 2 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 0. 3 mol/L 。 （2） AlCl3溶液中， Cl-的物质的量浓度为0.3mol/L， AlCl3的物质的量浓度为 0. 1 mol/L 。 （3） 某混合溶液中，FeCl3和CuCl2的物质的量浓度 均为0.3mol/L， 则Cl-的物质的量浓度为 1.5 mol/L 。
结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。
讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是 否相同？
结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。
[讲述]物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的 一种表 示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会 配制一定物质的量浓度.
能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为2:1呢？
答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为2:1
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的.因此， 用质量分数并不方便，需引入新的物理量— 物质的量浓度.
情景再现
❖ 如何配制100g质量分数为20%的NaOH溶液？
步骤： 1、计算 2、称量 3、 溶解 仪器：
托盘天平 、 量筒 、烧杯 、 玻璃棒
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
②、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。
配制溶液的计算
【例 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液 所需NaOH的质量。
解： V (NaOH) = 1500000mmLL/L= 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能
否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在
润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失 所致。
8.装瓶，贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名 称和浓度。
实验再现
小结
❖ 1.实验所需仪器： 托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头
滴管、量筒 ❖ 2.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签
答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。
讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含 溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转
移到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？应如 何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃 棒上的氯化钠未被转移。因此 要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和 玻璃棒。
……
……
科别：w6426
病区床号：
葡萄糖 尿酸 甘油三酯
送检日期：
胆固醇
2005－01－13
5.11 249 1.22 5.12
3.9—6.11mmol/L
90－420umol/L 0.56—1.7mmol/L
2.9—6mmol/L
医师：
报告日期
检验者
核对者
但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液
我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化 学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学 方程式中的化学计量数所决定的.例如：
2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol
在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与 H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
源自文库
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
n=c×v=1mol/L×0.1L=0. 1mol m=n×M=0. 1mol×58.5g/mol=5.85g
The End
２.称量
返回
❖ 用托盘天平称量５.9克 氯化钠固体 .
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？
答：不能，要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液 的温度恢复到室温（或冷却室温）时,（特 别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才 能溶液转移到容量瓶中.
5.定容时俯视观察液面；( )
6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶
中有少量蒸馏水；（ ）
7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、 洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（）
三、浓溶液配制稀溶液
溶液稀释前后，溶质的物质的量不变
c（浓溶液）.V（浓溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶
液）
溶液稀释的计算
【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
物质的量在化学实验中的应用
复习
.. ..
质量
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm
Vm
气体体积 (标准状况)
复习
物质的量浓度
质量
.. ..
？？
M 物质的量
M
NA
.. NA
微粒数
Vm
Vm
气体体积 (标准状况)
N=n•NA
m = n•M
Vm=
V n
1、4克氢氧化钠相当于 0.1 molNaOH
2、标准状况下，11.2升氢气是 0.5 molH2
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL
答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：
C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）
例：求98%的H2SO4（密度为1.84g/mL）的物
质的量浓度。
注意单位
1.84 g/mL×1000×98%
C(H2SO4)=
98g/moL
=18.4 mol/L
对吗？
正确解法 一：
1.84 g/mL ×1000mL×98%
C(H2SO4)=
98 g/moL×1L
=18.4 mol/L
正确解法二：
1.84 ×1000×98%
C(H2SO4)=
98
=18.4 （mol/L）
６．定容
返回
向100ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度
线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切.
思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？
能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
７．摇匀 返回
❖ 将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一 只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动 多次，使溶液混合均匀．
液的物质的量浓度为（0.5mol/L ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的
量为（ 2mol ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体
积为（ 3L ）
讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分 子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质 的量浓度是否为1mol/L？
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格：50mL、100mL 、250mL 、 500mL、 1000mL等，一般标记的 温度为20℃ , 如右图所示：
３.溶解
返回
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？