《物质的量浓度》_物质的量PPT优秀课件
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物质的量浓度PPT优秀课件
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请填写下列空白：
(1)、在1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，Cl-的物质的量浓度为( 2 )mol/L。
(2)、在0.5mol/L的H2SO4中，H+的物质的量浓度为
( 1 )mol/L，SO42-的物质的量浓度为( 0.5 )mol/L。
(3)、在0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的物质的量浓度为
c(H2SO4)=
n(H2SO4) V[H2SO4(aq)]
1000mL×1.84g/cm3×98% =
98g/mol×1L
=18.4mol/L
答：该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。
75毫升2摩尔/升得氢氧化钠溶液 的质量是80克，求w.
3、一定物质的量浓度溶液的稀释
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质 的物质的量不变。即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物 质的量相等。
帮你解惑
下列各溶液中，Na+的浓度最大的是( B ) Na+的物质的量最大的是( A )
A、4L 0.5mol/L的NaCl溶液
B、1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 C、0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 D、2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液
0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的
V×d×w n=
M
由上述公式可得：
c= n V
c(B)= 1000VmL×dg/mL×w Mg·mol-1×VL
= 1000×d×w M
mol/L
互相换算：
1：c(B)= 1000VmL×dg/mL×w
公开课物质的量浓度PPT课件
若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
答：必须重新配制
ⅶ. 摇匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇 动多次，使得溶液混合均匀。
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.
ⅷ. 装瓶 贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。
置温度上升到室温
溶解之后需要静置冷却至室温
ⅳ. 转移
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠
体洒在外面，应用玻璃棒引流。
思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移 到容量瓶中，此时溶质是否完全 被转移到容量瓶中？ 应如何处理？
答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
因变量
m/n v
称称量量前前小小烧烧杯杯有有水水
——
称称量量时时间间过过长长
↓—
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用用滤滤纸纸称称NNaaOOHH 向向容容量量瓶瓶注注液液时时少少量量流流出出
↓— ↓—
未未洗洗涤涤烧烧杯杯和和玻玻璃璃棒棒
↓—
未未冷冷至至室室温温就就注注入入定定容容 定定容容时时水水多多用用滴滴管管吸吸出出 定定容容摇摇匀匀时时液液面面下下降降再再加加水
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
5.作业练习册课后作业五（A）和（B）
下列操作对溶液浓度造成的误差是:
cB
nB V
1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（ 偏高 ）
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ）
《物质的量浓度》物质的量(ppt)课件
)
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (
)
(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (
)
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操
作正确的是(
)
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
+22 400
22 400 L
=
1 000
22 400+
mol·L-1
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
,溶液中Cl-的物
质的量浓度为
。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积
提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。
(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物
质的量浓度为多少?写出计算步骤。
提示 n(NH3)=
448 L
20mol
-1
=20
mol,c(NH
≈13.3
mol·
L
。
3)=
-1
1.5 L
知识铺垫
新知预习
自主测试
1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
溶质质量
量之比,其计算式为溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%。
2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药
(4)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流。 (
)
(5)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (
)
答案(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操
作正确的是(
)
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
+22 400
22 400 L
=
1 000
22 400+
mol·L-1
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。
(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为
,溶液中Cl-的物
质的量浓度为
。
(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积
提示2 mol·L-1;n(NaCl)=2 mol·L-1×0.1 L=0.2 mol。
(2)在标准状况下,448 L NH3溶于水中,形成1.5 L溶液,则溶液的物
质的量浓度为多少?写出计算步骤。
提示 n(NH3)=
448 L
20mol
-1
=20
mol,c(NH
≈13.3
mol·
L
。
3)=
-1
1.5 L
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新知预习
自主测试
1.溶液由溶剂和溶质组成,溶质的质量分数是溶质质量与溶液质
溶质质量
量之比,其计算式为溶质的质量分数= 溶液质量 ×100%。
2.使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调平衡,称量时药
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
2、混合溶液物质的量浓度的计算
[例2] 50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（假设 溶液体积变化忽略不计）。
0. 67 mol/ L
本质：根据公式计算，一定先计算出混合后所求 物质的总物质的量。
注意：溶液混合后是如果会反应，分析的方法不同， 会更加复杂。
仅做学习交流，谢谢！
语语文文：：初初一一新新生生使使用用的的是是教教育育部部编编写写的的教教材材，，也也称称““部部编编””教教材材。。““部部编编本本””是是指指由由教教育育部部直直接接组组织织编编写写的的教教材材。。““部部编编本本””除除了了语语文文，，还还有有德德育育和和历历史史。。现现有有的的语语文文教教材材，，小小学学有有1122种种版版本本，，初初中中有有88种种版版本本。。这这些些版版本本现现在在也也都都做做了了修修订订，，和和““部部编编本本””一一同同投投入入使使用用。。““部部编编本本””取取代代原原来来人人教教版版，，覆覆盖盖面面比比较较广广，，小小学学约约占占5500%%，，初初中中约约占占6600%%。。今今秋秋，，小小学学一一年年级级新新生生使使用用的的是是语语文文出出版版社社的的修修订订版版教教材材，，还还是是先先学学拼拼音音，，后后学学识识字字。。政政治治：：小小学学一一年年级级学学生生使使用用的的教教材材有有两两个个版版本本，，小小学学一一年年级级和和初初一一的的政政治治教教材材不不再再叫叫《《思思想想品品德德》》，，改改名名为为《《道道德德与与法法治治》》。。历历史史：：初初一一新新生生使使用用华华师师大大版版教教材材。。历历史史教教材材最最大大的的变变化化是是不不再再按按科科技技、、思思想想、、文文化化等等专专题题进进行行内内容容设设置置，，而而是是以以时时间间为为主主线线，，按按照照历历史史发发展展的的时时间间顺顺序序进进行行设设置置。。关关于于部部编编版版，，你你知知道道多多少少？？为为什什么么要要改改版版？？跟跟小小编编一一起起来来了了解解下下吧吧！！一一新新教教材材的的五五个个变变化化一一、、入入学学以以后后先先学学一一部部分分常常用用字字，，再再开开始始学学拼拼音音。。汉汉字字是是生生活活中中经经常常碰碰到到的的，，但但拼拼音音作作为为一一个个符符号号，，在在孩孩子子们们的的生生活活中中接接触触、、使使用用都都很很少少，，教教学学顺顺序序换换一一换换，，其其实实是是更更关关注注孩孩子子们们的的需需求求了了。。先先学学一一部部分分常常用用常常见见字字，，就就是是把把孩孩子子的的生生活活、、经经历历融融入入到到学学习习中中。。二二、、第第一一册册识识字字量量减减少少，，由由440000字字减减少少到到330000字字。。第第一一单单元元先先学学4400个个常常用用字字，，比比如如““地地””字字，，对对孩孩子子来来说说并并不不陌陌生生，，在在童童话话书书、、绘绘本本里里可可以以看看到到，，电电视视新新闻闻里里也也有有。。而而在在以以前前，，课课文文选选用用的的一一些些结结构构简简单单的的独独体体字字，，比比如如““叉叉””字字，，结结构构比比较较简简单单，，但但日日常常生生活活中中用用得得不不算算多多。。新新教教材材中中，，增增大大了了常常用用常常见见字字的的比比重重，，减减少少了了一一些些和和孩孩子子生生活活联联系系不不太太紧紧密密的的汉汉字字。。三三、、新新增增““快快乐乐阅阅读读吧吧””栏栏目目，，引引导导学学生生开开展展课课外外阅阅读读。。教教材材第第一一单单元元的的入入学学教教育育中中，，有有一一幅幅图图是是孩孩子子们们一一起起讨讨论论《《西西游游记记》》等等故故事事，，看看得得出出来来，，语语文文学学习习越越来来越越重重视视孩孩子子的的阅阅读读表表达达，，通通过过读读 故故事事、、演演故故事事、、看看故故事事等等，，提提升升阅阅读读能能力力。。入入学学教教育育中中第第一一次次提提出出阅阅读读教教育育，，把把阅阅读读习习惯惯提提升升到到和和识识字字、、写写字字同同等等重重要要的的地地位位。。四四、、新新增增““和和大大人人一一起起读读””栏栏目目，，激激发发学学生生的的阅阅读读兴兴趣趣，，拓拓展展课课外外阅阅读读。。有有家家长长担担心心会会不不会会增增加加家家长长负负担担，，其其实实这这个个““大大人人””包包含含很很多多意意思思，，可可以以是是老老师师、、爸爸妈妈、、爷爷爷爷、、奶奶奶奶、、外外公公、、外外婆婆等等，，也也可可以以是是邻邻居居家家的的小小姐姐姐姐等等。。每每个个人人讲讲述述一一个个故故事事，，表表达达是是不不一一样样的的，，有有人人比比较较精精炼炼，，有有人人比比较较口口语语化化，，儿儿童童听听到到的的故故事事不不同同，，就就会会形形成成不不同同的的语语文文素素养养。。五五、、语语文文园园地地里里，，新新增增一一个个““书书写写提提示示””的的栏栏目目。。写写字字是是有有规规律律的的，，一一部部分分字字有有自自己己的的写写法法，，笔笔顺顺都都有有自自己己的的规规则则，，新新教教材材要要求求写写字字的的时时候候，，就就要要了了解解一一些些字字的的写写法法。。现现在在信信息息技技术术发发展展很很快快，，孩孩子子并并不不是是只只会会打打字字就就可可以以，，写写字字也也不不能能弱弱化化。。二二为为什什么么要要先先识识字字后后学学拼拼音音？？一一位位语语文文教教研研员员说说，，孩孩子子学学语语文文是是母母语语教教育育，，他他们们在在生生活活中中已已经经认认了了很很多多字字了了，，一一年年级级的的识识字字课课可可以以和和他他们们之之前前的的生生活活有有机机结结合合起起来来。。原原先先先先拼拼音音后后识识字字，，很很多多孩孩子子觉觉得得枯枯燥燥，，学学的的时时候候感感受受不不到到拼拼音音的的用用处处。。如如果果先先接接触触汉汉字字，，小小朋朋友友在在学学拼拼音音的的过过程程中中会会觉觉得得拼拼音音是是有有用用的的，，学学好好拼拼音音是是为为了了认认识识更更多多的的汉汉字字。。还还有有一一位位小小学学语语文文老老师师说说：：““我我刚刚刚刚教教完完一一年年级级语语文文，，先先学学拼拼音音再再识识字字，，刚刚进进校校门门的的孩�
物质的量浓度ppt课件
练习2、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出 来的溶液中含溶质物质的量是多少？
解：在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变，c(NaOH)=0.5mol/L。
n(NaOH)=c(NaOH)∙V[NaOH(aq)] = 0.5mol/L×0.02L = 0.01mol
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_mL_的__容_量__瓶___。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
（4）注意事项 ①容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解， 也不能用做反应器。
答：需要NaCl的质量是4.5g。
【学习任务二】学习有关物质的量浓度的计算
练习1、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液的浓度是多少？
解：
c(MgCl2)
= n(MgCl2) V[MgCl2(aq)]
1mol =
0.5L
=2mol/L
答：MgCl2溶液的浓度为2mol/L。
(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
cＢ小。
(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质 的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视
仰视
俯视读数：加水少了，溶液体积
【解 】500 mL0.154mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为:
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)] =0.154mol/L× 0.5L=0.077mol
物质的量浓度公开课一等奖课件省赛课获奖课件
用溶质的质量占溶液质 量的百分比表示的浓度
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
物质的量浓度
以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液组成的物理量。
换算关 系
27
比较
某硫酸溶液的物质的量浓度为C mol/L,体 积为VL,密度为ρ g/ml,质量分数为C%，请 用两种办法求出溶质硫酸的质量
28
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的 换算
40
配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸） 多少毫升？
41
课后习题：
试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的 硝酸溶液的物质的量浓度？6.1mol/L 98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求 其物质的量浓度？18.4mol/l 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫 酸100L混合，则混合后溶液中H+的物 质的量浓度是多少？4mol/L
（ D ） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（ D ）
A.硝酸钾
B.硝酸钡
C.硝酸镁
D.硝酸铝
求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、 硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
n=N/NA
46
课后习题：
1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少 molH2SO4，其质量是多少克(0.？5mol 49g) 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物 质的量浓度是多少0.？5mol/L 在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气 体，求稀盐酸的物质的量浓度？0.1mol/L 在原则状况下，11.2LNH3溶于水，配 成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为 多少？1.25mol/L
➢为什么要将洗涤烧杯后的溶液注入到容量 瓶中？
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(2)从500 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？
[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。
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(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？ 溶质的质量是多少？
[提示] 0.5 mol,20 g。
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(2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶 质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之 和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
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1．若 30 g 密度为 d g·cm－3 的 AlCl3 溶液中含有 0.9 g Al3＋，则 Cl－的物质的量浓度为( )
(1)换算公式：cB＝ M mol·L－1。 M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
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(2)推导方法
设溶液体积为 1 L，
ρg·mL－1×1 000 mL×w
nB 则 cB＝ V ＝
Mg·mol－1 1L
1 000ρw ＝ M mol·L－1。
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3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和 质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1( ) (2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的 量浓度为1 mol·L－1( )
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2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
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(1)若实验时需 480 mL Na2CO3 溶液，需选用什么容 量瓶？
[提示] 500 mL 容量瓶。 (2)用浓硫酸配制与用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液 所需仪器有何不同？ [提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量 取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时， 不用托盘天平和药匙。
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核心突破 攻重难
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有关物质的量浓度的计算
1．有关物质的量浓度的计算 nm
(1)计算的基本公式：c＝V＝V·M。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量
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②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
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2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1 000ρw
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物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体 积。
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(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1 的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质 的量浓度不是1 mol·L－1。
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(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立 即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
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2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()
A．称量
B．溶解 C．转移溶液 D．定容
(4)1Biblioteka mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO
2－ 4
的物质的量浓度分别是
多少？
[提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO24－)＝1 mol·L－1。
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
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(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应 遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→ 倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液； 不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
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自主预习 探新知
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一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 溶质 质量与 溶液 质量之比。 (2)表达式：_w__(溶__质__)__＝_mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。
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2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质 B 的物质的量 。 (2)符号： cB ，常用单位： mol·L－1 。 (3)表达式：_c_B_＝__nV_B。
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B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶 中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能 插入容量瓶内，D项不正确。]
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3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物 质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。 [答案] (1)2 mol·L－1 4 mol·L－1 (2)2 mol·L－1 0.02 mol
《 物 质 的 量 浓度》 _物质的 量PPT 优秀课 件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
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目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥 有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质 的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了 解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)
[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。
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(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？ 溶质的质量是多少？
[提示] 0.5 mol,20 g。
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(2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶 质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之 和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。
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1．若 30 g 密度为 d g·cm－3 的 AlCl3 溶液中含有 0.9 g Al3＋，则 Cl－的物质的量浓度为( )
(1)换算公式：cB＝ M mol·L－1。 M：溶质 B 的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL－1)。
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(2)推导方法
设溶液体积为 1 L，
ρg·mL－1×1 000 mL×w
nB 则 cB＝ V ＝
Mg·mol－1 1L
1 000ρw ＝ M mol·L－1。
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3．溶液的稀释与混合 (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和 质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将25 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓 度为0.1 mol·L－1( ) (2)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 mol·L－1( ) (3)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的 量浓度为1 mol·L－1( )
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2．配制 100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液
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(1)若实验时需 480 mL Na2CO3 溶液，需选用什么容 量瓶？
[提示] 500 mL 容量瓶。 (2)用浓硫酸配制与用固体 NaOH 配制一定物质的量浓度的溶液 所需仪器有何不同？ [提示] 两种方法的不同之处在于称量时的不同，一种用量筒量 取液体的体积，一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时， 不用托盘天平和药匙。
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核心突破 攻重难
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有关物质的量浓度的计算
1．有关物质的量浓度的计算 nm
(1)计算的基本公式：c＝V＝V·M。 (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量
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②已知溶液中某种粒子的数目 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
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2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 1 000ρw
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物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时， 一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体 积。
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(1)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1 的H2SO4溶液，这句话正确吗？为什么？
[提示] 不正确。单位体积溶液强调的是溶液的体积。将98 g H2SO4(即1 mol)溶于1 L水后所得溶液体积不是1 L，故H2SO4的物质 的量浓度不是1 mol·L－1。
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(4)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立 即用胶头滴管吸出多的部分( )
(1)× (2)√ (3)× (4)×
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2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、 溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()
A．称量
B．溶解 C．转移溶液 D．定容
(4)1Biblioteka mol·L－1Na2SO4溶液中Na＋和SO
2－ 4
的物质的量浓度分别是
多少？
[提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO24－)＝1 mol·L－1。
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
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(2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应 遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容 积。 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→ 倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液； 不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
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一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的 溶质 质量与 溶液 质量之比。 (2)表达式：_w__(溶__质__)__＝_mm___溶 溶__质 液__×__1_0_0_%__。
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2．溶液的物质的量浓度 (1)概念：表示单位 体积 的溶液里所含溶质 B 的物质的量 。 (2)符号： cB ，常用单位： mol·L－1 。 (3)表达式：_c_B_＝__nV_B。
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B [用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶 中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能 插入容量瓶内，D项不正确。]
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3．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物 质的量浓度为________。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL,10 mL溶液中物质的量浓度为 ________，溶质的物质的量为________。 [答案] (1)2 mol·L－1 4 mol·L－1 (2)2 mol·L－1 0.02 mol
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量 第3课时 物质的量浓度
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目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥 有化学实验基础知识和基本技能。(科学探究与创新意识)2.知道物质 的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质 的量浓度之间的相互关系进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)3.了 解物质的量浓度在生产生活中的运用。(科学态度与社会责任)