物质的量浓度PPT课件
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高一化学物质的量浓度课件
容量的调整
使用移液管或漏斗将溶 液从原容器转移到容量
瓶中。
加水至容量瓶刻度线， 确保溶液体积准确。
摇匀操作
轻轻摇动容量瓶，使溶 液混合均匀。
溶液的配制与稀 释
计算所需溶质的质量或体 积。
将溶液转移至容量瓶中。
在烧杯中溶解或稀释溶质， 使用搅拌棒充分搅拌。
用水冲洗烧杯和搅拌棒， 将冲洗液加入容量瓶中。
在溶液配制中，根据所需的物质的量 浓度和溶液体积，可以计算出所需溶 质的质量。
确定所需溶剂的体积
在溶液配制中，根据所需的物质的量 浓度、溶质的摩尔质量和溶液的密度， 可以计算出所需溶剂的体积。
03
物质的量浓度的实验操作
容量瓶的使用
容量瓶的准备
选择合适的容量瓶，检 查是否干净、有无破损。
溶液的转移
详细描述
在保存和储存溶液时，应遵循以下几点原则。首先，要避免光照和高温，因为它们可能导致溶液分解或浓度变化。 其次，要确保容器密封良好，以防止空气中的污染物进入。最后，要定期检查溶液是否有沉淀或浑浊现象，以确 保其质量和浓度符合要求。
溶液的取用和转移
总结词
正确地进行溶液的取用和转移操作是确保实 验结果准确的关键。
物质的量浓度和质量分数、体积分数 之间可以通过换算公式相互转化。
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度计算公式为：c = n / V， 其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积。
物质的量浓度PPT
4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有
Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次 为 7.0x10-6mol/L 、3.5x10-5mol/L 2.3x10-5mol/L 、2.5x10-6mol/L，其中OH的浓度极小，可忽略。则酸雨中H+的物质的量 浓度为 ( B ) A 7.0x10-6mol/L B 1x10-5mol/L C 1.5x10-5mol/L D 2x10-5mol/L
练习（A组）
1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质 量为200g时（加入 100 mlH2O）， 所得溶液中溶质的质量分数为 10% ；
2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释 为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体 500 mL。 积为
练习（B组） • 1、20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200 克稀释到1升，其物质的量浓度将是多 少？ 0.117mol/L • 2、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水 稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 40ml • 3、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液， 需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98% 硫酸）多少毫升？
•（七）.有关溶液反应的计算
练习1．中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少 升1 mol/LH2SO4溶液？ 解：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O 2mol 1mol 1LX0.5 mol/L V[H2SO4（aq)]x1 mol/L 2mol
物质的量浓度课件.ppt
能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物 质的量之比为2:1呢？
答：可以，若知道在一定体积的溶液内所 含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的 量之比为2:1
【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物 质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应 中各物质之间量的关系是非常便利的.因此， 用质量分数并不方便，需引入新的物理量— 物质的量浓度.
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液
1.容量瓶的特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
2.注意事项：①使用前要检查是否漏水；②溶解不能 在容量瓶中进行；③溶液恢复至室温后才能转移入 容量瓶； ④转移溶液时要用玻棒进行引流
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考：配制100mL 1.0mol·L的NaCl溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？
一、实验所需的主要仪器:
容量
玻
托盘天平
药匙 量筒
烧杯
璃 棒
胶 头 滴 管
二、实验步骤:
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
1.计算
返回
配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量:
４.转移 返回
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中 的NaCl溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃 棒下端的位置在刻度线以下 ）.
高中化学人教版必修一1.2.3《物质的量浓度》 课件 (共13张PPT)
Na+的物质的量浓度相等的是
（D ）
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
例3：在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离
子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶
液的物质的量浓度为
物质的量浓度
提出问题：
小明想用98克10%的稀硫酸和锌粒反应制 取氢气，可是应该怎样取98克的稀硫酸呢？
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：c（B）
B—溶质
n( B ) 3、数学表达式：c（B）= V
V—溶液的体积
4、常用单位：mol/L（或mol·L-1）
5、溶液体积和物质的量的关系
n( B ) C(B)= V
n(B) =C(B)×V
n(B )
V = c(B )
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
C（B）（溶液）
N mV
n= NA = M = Vm =c(B)V
（A）
A、2.5mol/L
第三节物质的量浓度全面版课件
④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
20
溶质微粒数目的计算一
➢0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？
24
质量分数与物质的量浓度的换算
➢37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？
➢试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸 溶液的物质的量浓度？
➢98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
25
有关溶液稀释和浓缩的计算
➢20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释 到1升，其物质的量浓度将是多少？
➢溶质的质量ຫໍສະໝຸດ Baidu
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
14
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2
15
三、有关物质的量浓度的计算
➢物2L质1m的o量l/L为的H2SOm4溶ol液，，含含H+溶质的
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
20
溶质微粒数目的计算一
➢0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的 溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？
24
质量分数与物质的量浓度的换算
➢37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物 质的量浓度？
➢试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸 溶液的物质的量浓度？
➢98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物 质的量浓度？
25
有关溶液稀释和浓缩的计算
➢20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释 到1升，其物质的量浓度将是多少？
➢溶质的质量ຫໍສະໝຸດ Baidu
M
=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积 （L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
14
三、有关物质的量浓度的计算
➢ 4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后
C1V1= C2V2
15
三、有关物质的量浓度的计算
➢物2L质1m的o量l/L为的H2SOm4溶ol液，，含含H+溶质的
《物质的量浓度》PPT课件
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
4.转移
配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格 100ml容量瓶、 烧杯、玻璃棒 转移时：
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
两靠
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 一不靠 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
2、洗涤液要转入容量瓶中。
第三节
步 骤
物质的量浓度
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
配制100mL 1.0mol•L-1的NaCl溶液
6.定容
定容时：
注 意 事 项
注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头 滴管加水，使液面最低处与刻度相切。
如果配制的是 如果配制的是NaOH NaOH溶液呢？ 溶液呢？
能引起误差的一些操作 能引起误差的一些操作 ( (配制 配制0.1mol/L 0.1mol/L的 的NaOH) NaOH) 称量前小烧杯有水 称量前小烧杯有水
称量时间过长 称量时间过长 用滤纸称NaOH NaOH 用滤纸称 向容量瓶注液时少量流出 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷至室温就注入定容 未冷至室温就注入定容 定容时水多用滴管吸出 定容时水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容摇匀时液面下降再加水
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1、丁达尔现象(光学性质)
光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。
【原因】：胶粒对光有散射作用
【应用】：鉴别溶胶和溶液。
（溶液） （胶体）
-
20
2、 布朗运动(动力学性质)
胶体颗粒不断地作无规则的运动。 3、电泳现象(电学性质)
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
-
8
认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
-
9
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液 步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取： 固体用托盘天平称量。 （液体用量筒量取）
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，
贴上标签。
-
12
练习 ： 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
硫酸，若实验仪器有
（A）100 mL量筒
（B）托盘天平
（C）玻璃棒
（D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒
（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯
（H） 100 mL容量瓶
3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积
不准。
-
10
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却
5. 转移：用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
6. 洗涤：保证溶质全部转移到容量瓶中
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。
实验时选用仪器的先后顺序是
GE
C
H
F
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18
mol/L = 0.0056L
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量-瓶内吗？
14
练习4、实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进
行配制，以下操作正确的是（ D ）
（1）稀释公式:___C__1_V_1_=_C__2_V_2___
(2)由 . 质量分数求算物 量质 浓的 度：
C
100m0 L
L1
B
B
M
(3)由 . 物质的量浓度求子 算浓 离度
（强电解质）
-
3
在标况下，将V L A气体（摩尔质量是M g·mol-1)溶
于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g·mL-1，则此
1). Fe(OH)3胶体，AgI胶体, 2). 墨汁，淀粉，蛋白质溶液 3). 雾，云，烟；水晶，有色玻璃等
3. Fe(OH)3胶体的制备：
向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续
煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(-OH)3(胶体)＋3H＋
19
三、胶体的性质
溶液的物质的量浓度为
（B ）
A.
V d
MV 2240
mol L 1
B . 1000 V d mol L 1 MV 2240
C . 1000 V d M mol L 1 MV 2240
D.
M V
mol L 1
2240 ( V 0- . 1 ) d
4
N(个)
以n为中心建立各 ÷
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。 （G）定容时仰视刻度 （H）定容时俯视刻度 -
无影响 偏低 偏高
16
平视：
250 mL
• 仰视
• 俯视
溶液体积减小，
溶液体积增大，
浓度变大
-
17
浓度变小
胶体的性质及应用
一、分散系 溶液、浊液、胶体
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物。
-百度文库
1
一.物质的量浓度:
1、定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号： C 3、单位： mol·L-1 理解：1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。
定义式 C(： B)n(B)(V为溶液的体积
V
-
2
3、物质的量浓度的有关计算公式：
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
-
15
三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 偏低
7. 定容：振荡均匀后，注入蒸馏水，
至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水， 使液面最低处与刻度相切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
-
11
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混 合均匀。
物理量之间的关系: NA NA
×
m(g)
÷M
M×
n(mol)
22.4÷
×22.4
V(L)
÷ Vaq Vaq
×
C(m- ol·L—1)
见量化摩, 求啥先求5摩
例1.判断正误，分析原因。
1×. 含有摩6尔.02是×一表10、示23基个物氢本质分微概子粒念。数及量概的念单辨位析，1 mol H2中
2×. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
0.05 mol ·L－1。
-
6
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （ 一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量 筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
-
7
专用仪器： 容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
注 具塞，细颈，平底。
意 容量瓶上注明温度和量程，
事 项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
3×. ⑴ 标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所 含分子数。
•×将 量浓58度.5为g N1amCol l溶·L于－1，1 L从水其中中，分所别得取溶出液5的m物L 和质的
50 mL其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和
分散质：被分散的物质
分散剂：能分散分散质的物质
2. 三种分散系本质区别： 分散质微粒直径大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒 直径
< 1nm
- 1 ~100 nm >100 n18m
二、胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系。
2. 常见胶体：
光束通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。
【原因】：胶粒对光有散射作用
【应用】：鉴别溶胶和溶液。
（溶液） （胶体）
-
20
2、 布朗运动(动力学性质)
胶体颗粒不断地作无规则的运动。 3、电泳现象(电学性质)
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
-
8
认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
-
9
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液 步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取： 固体用托盘天平称量。 （液体用量筒量取）
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，
贴上标签。
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12
练习 ： 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
硫酸，若实验仪器有
（A）100 mL量筒
（B）托盘天平
（C）玻璃棒
（D）50 mL容量瓶
（E） 10 mL量筒
（F）胶头滴管
（G）50 ml 烧杯
（H） 100 mL容量瓶
3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有热量变化，使容量瓶体积
不准。
-
10
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却
5. 转移：用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
6. 洗涤：保证溶质全部转移到容量瓶中
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中。
实验时选用仪器的先后顺序是
GE
C
H
F
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18
mol/L = 0.0056L
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量-瓶内吗？
14
练习4、实验室里需用480mL 0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，现用容量瓶进
行配制，以下操作正确的是（ D ）
（1）稀释公式:___C__1_V_1_=_C__2_V_2___
(2)由 . 质量分数求算物 量质 浓的 度：
C
100m0 L
L1
B
B
M
(3)由 . 物质的量浓度求子 算浓 离度
（强电解质）
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在标况下，将V L A气体（摩尔质量是M g·mol-1)溶
于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g·mL-1，则此
1). Fe(OH)3胶体，AgI胶体, 2). 墨汁，淀粉，蛋白质溶液 3). 雾，云，烟；水晶，有色玻璃等
3. Fe(OH)3胶体的制备：
向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液继续
煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即可
Fe3＋＋3H2O==△===Fe(-OH)3(胶体)＋3H＋
19
三、胶体的性质
溶液的物质的量浓度为
（B ）
A.
V d
MV 2240
mol L 1
B . 1000 V d mol L 1 MV 2240
C . 1000 V d M mol L 1 MV 2240
D.
M V
mol L 1
2240 ( V 0- . 1 ) d
4
N(个)
以n为中心建立各 ÷
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。 （G）定容时仰视刻度 （H）定容时俯视刻度 -
无影响 偏低 偏高
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平视：
250 mL
• 仰视
• 俯视
溶液体积减小，
溶液体积增大，
浓度变大
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浓度变小
胶体的性质及应用
一、分散系 溶液、浊液、胶体
1、定义：一种或一种以上的物质分散到 另一种物质中所得到的混合物。
-百度文库
1
一.物质的量浓度:
1、定义：以单位体积(1L)溶液里所含溶 质B的物质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号： C 3、单位： mol·L-1 理解：1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。
定义式 C(： B)n(B)(V为溶液的体积
V
-
2
3、物质的量浓度的有关计算公式：
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾配成480mL溶液
C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液
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三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 偏低 （B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器 偏低 （D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 偏低
7. 定容：振荡均匀后，注入蒸馏水，
至距刻度1-2㎝处，改用滴管加水， 使液面最低处与刻度相切。
思考：如液面超过了刻度，怎么办？
溶液浓度变小，请重新配制。
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1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混 合均匀。
物理量之间的关系: NA NA
×
m(g)
÷M
M×
n(mol)
22.4÷
×22.4
V(L)
÷ Vaq Vaq
×
C(m- ol·L—1)
见量化摩, 求啥先求5摩
例1.判断正误，分析原因。
1×. 含有摩6尔.02是×一表10、示23基个物氢本质分微概子粒念。数及量概的念单辨位析，1 mol H2中
2×. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。
0.05 mol ·L－1。
-
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二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （ 一定规格 ） 容量瓶、托盘天平、量 筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
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专用仪器： 容量瓶 （注意：不要错写成 溶量瓶）
注 具塞，细颈，平底。
意 容量瓶上注明温度和量程，
事 项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
3×. ⑴ 标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L
⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所 含分子数。
•×将 量浓58度.5为g N1amCol l溶·L于－1，1 L从水其中中，分所别得取溶出液5的m物L 和质的
50 mL其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和
分散质：被分散的物质
分散剂：能分散分散质的物质
2. 三种分散系本质区别： 分散质微粒直径大小不同
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒 直径
< 1nm
- 1 ~100 nm >100 n18m
二、胶体
1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm-100nm （10-9-10-7m )之间的分散系。
2. 常见胶体：