物质的量浓度课件(高一)
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一、物质的量浓度
溶液里所含溶质B 以 定义： 单位体积溶液里所含溶质 定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量 的量来表示溶液组成的物理量 ，叫 做溶质B的物质的量浓度。 做溶质B的物质的量浓度。 公式： 公式： CB=
v
nB
aq
单位： 单位： mol/L 或 mol/m3
特点
小结： 小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 、 而不是用质量表示。 2、 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 、从某溶液取出任意体积的溶液， 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 。（溶液是均一
Na2CO3
三、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液 ，现往里加水加到 的硫酸溶液1L， 有一瓶 的硫酸溶液 10L，请问，此溶液中 2SO4总的物质的量有没有变 ，请问，此溶液中H 物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
本质：稀释浓溶液时， 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生 变化，但溶质的量(质量或物质的量) 变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
4．下列溶液中Cl—浓度与 mL 1 mol/L ．下列溶液中 浓度与50 AlCl3溶液中 —浓度相等的是 ( C D ) 溶液中Cl 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 ． 的 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 的 溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
4、误差判断 、
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 ）分析（ 溶液为例， 度NaOH溶液为例，请同学们将 的结果填入表中） 溶液为例 请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸 称放 向容量瓶注液时少量流 出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定 容
物质的量浓度
溶质单位 溶液单位 公式
溶质的质量分数
mol L
g g
m溶质 w= × 100% m溶液
质量相同， 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同， 量相同，但溶质的 物质的量不同
nB cB = V
体积相同， 体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中， 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 质物质的量相同， ຫໍສະໝຸດ Baidu溶质质量不同。 但溶质质量不同。
2、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液 、 、 ／ 的
＋ 中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 ／ ＋ .0mol／ 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 21.6 g 量为 0.8 mol ，质量为 。
三、阿伏加德罗定律：同T同P，同V同N 阿伏加德罗定律：
随堂检测一
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 200mL，完成下列步骤： ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 蒸馏水将其溶解， 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 的容量瓶中。 的容量瓶中
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 入____ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体， 滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高 或低）。 或低）。 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线， 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 最后盖好瓶盖， ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 试剂瓶 中并贴好标签 中并贴好标签。 入_____中并贴好标签。
称量：称时固体时用天平，量时液 称量：称时固体时用天平 量时液 固体时用天平， 量筒。其余仪器一致。 体用量筒。其余仪器一致。
二、N,n,m,V，C 之间的相互转化 N,n,m,V，
C
×V ÷V
N
÷ NA × NA
×22.4
n
×M ÷M
m
÷22.4
标况） （标况） （标况） 标况）
V
（气体） 气体）
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介: 容量瓶简介
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶 形状 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 细颈 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 构造 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶上标有容积 刻度线 规格： 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 如何检漏? 如何检漏
n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀 浓 稀
C浓×V浓
＝ C稀×V稀
18.4mol/L×1L＝C稀×10L × ＝ 稀 Ｃ稀＝1.84mol/L
公式： 公式：C浓×V浓
＝ C稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体 液体其仪器有什么区别 固体或 其仪器有什么区别？ 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？
m 减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后， 定容摇匀后 ， 液面下 降
m 减小 不变 不变 不变 不变
V 不变 增大 减小 增大 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
如要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液 如要配制 的 怎么办？首先应该做什么？ 怎么办？首先应该做什么？ 1、计算 、 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.5L×106g/mol × × =5.3g
5.3gNa2CO3
例２、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, 在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, ,350体积氨气溶于 得到0.92g 的氨水, 得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量 浓度(已知溶质为NH 浓度(已知溶质为NH3)
14.13mol/L
1000× ρ × a% 物质的量浓度c = (mol / L) M
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水 ）使用之前要检查是否漏水. 观察 加水 倒立 倒立 观察 配制的量具。 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 ）只能用作配制的量具 不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 将热的溶液倒入 能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 作为反应器， 不能长期存放溶液。 长期存放溶液 瓶，应手握刻度线以上部分。 应手握刻度线以上部分。 应平视，使溶液的凹液面 凹液面正好与 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 ） 刻度相切。 刻度相切。 瓶塞旋转180o 瓶塞旋转
讨论
定容时俯视或仰视刻度线， 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 液的浓度有何影响？
俯 视
仰 视
俯视刻度线，实 俯视刻度线， 际加水量未到 未到刻度 际加水量未到刻度 线，使溶液的物质 的量浓度增大 浓度增大； 的量浓度增大；
仰视刻度线， 实际加水量超过 刻度线，使溶液 的物质的量浓度 减小。 减小。
溶液配制练习： 溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 、 溶液， 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先 、请选择配制过程所必须的操作， 后顺序编号， 后顺序编号，为（356124 ） 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注 次 入容量瓶，使混合均匀。 入容量瓶，使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻 度相切。 度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量 后称取（ 后称取（4.8）g NaOH . 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。 使其溶解，并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量 将溶液沿玻璃棒注入（ 瓶。
1、判断题 、
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x 1gNaCl溶于水制成1L溶液 溶于水制成1L 1molNaCl溶于1L水中 溶于1L水中， ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x 若从1L mol/L的NaOH溶液中取出20mL， 溶液中取出20mL ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ 溶液， ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 现有 的 1L时，K+离子浓度是 离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 时 当取此溶液 2L时，SO42-离子的浓度为 离子的浓度为0.4mol/L。 时 。 ×
3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4 、下列溶液与 物质的量相等的是 溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、 D、1L 1mol/L NaOH溶液 、 溶液 A
3、一定物质的量浓度溶液的配制 、 ①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀。 定容、摇匀。 药匙、托盘天平或量筒 烧杯、 或量筒、 药匙、托盘天平或量筒、烧杯、 ②仪器： 仪器： 玻璃棒、 规格 容量瓶、 规格)容量瓶 玻璃棒、 (规格 容量瓶、胶头滴管
溶液里所含溶质B 以 定义： 单位体积溶液里所含溶质 定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量 的量来表示溶液组成的物理量 ，叫 做溶质B的物质的量浓度。 做溶质B的物质的量浓度。 公式： 公式： CB=
v
nB
aq
单位： 单位： mol/L 或 mol/m3
特点
小结： 小结：物质的量浓度的要点
1、溶质是用物质的量 而不是用质量表示。 、 而不是用质量表示。 2、 2、体积是指溶液的体积 ，并非溶剂的体积。 并非溶剂的体积。 3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的 、从某溶液取出任意体积的溶液， 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的） 。（溶液是均一
Na2CO3
三、溶液的稀释
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液 ，现往里加水加到 的硫酸溶液1L， 有一瓶 的硫酸溶液 10L，请问，此溶液中 2SO4总的物质的量有没有变 ，请问，此溶液中H 物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。
本质：稀释浓溶液时， 本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生 变化，但溶质的量(质量或物质的量) 变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变
4．下列溶液中Cl—浓度与 mL 1 mol/L ．下列溶液中 浓度与50 AlCl3溶液中 —浓度相等的是 ( C D ) 溶液中Cl 浓度相等的是 A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 ． 的 溶液 B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 溶液 C. 150 mL 3 mol/L的KCl溶液 的 溶液 D. 75 mL 1 mol/L 的FeCl3溶液
4、误差判断 、
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 ）分析（ 溶液为例， 度NaOH溶液为例，请同学们将 的结果填入表中） 溶液为例 请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸 称放 向容量瓶注液时少量流 出 未洗净烧杯或玻璃棒 未冷却至室温而注入定 容
物质的量浓度
溶质单位 溶液单位 公式
溶质的质量分数
mol L
g g
m溶质 w= × 100% m溶液
质量相同， 质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同， 量相同，但溶质的 物质的量不同
nB cB = V
体积相同， 体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中， 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 质物质的量相同， ຫໍສະໝຸດ Baidu溶质质量不同。 但溶质质量不同。
2、200 mL、2.0 mol／L的Al2(SO4)3溶液 、 、 ／ 的
＋ 中含有 0.4 mol Al2 (SO4) 3，Al3＋的物 质的量浓度为 4.0 mol／L ，SO4 2-物质的 ／ ＋ .0mol／ 量浓度为 6 .0mol／L ，含Al3＋ 的物质的 21.6 g 量为 0.8 mol ，质量为 。
三、阿伏加德罗定律：同T同P，同V同N 阿伏加德罗定律：
随堂检测一
欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 200mL，完成下列步骤： ，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 蒸馏水将其溶解， 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒 移入 250 mL的容量瓶中。 的容量瓶中。 的容量瓶中
随堂检测一
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移 容量瓶 入____ 中，在操作过程中不能损失点 滴液体， 滴液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高 或低）。 或低）。 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 2~3厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线， 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 最后盖好瓶盖， ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 试剂瓶 中并贴好标签 中并贴好标签。 入_____中并贴好标签。
称量：称时固体时用天平，量时液 称量：称时固体时用天平 量时液 固体时用天平， 量筒。其余仪器一致。 体用量筒。其余仪器一致。
二、N,n,m,V，C 之间的相互转化 N,n,m,V，
C
×V ÷V
N
÷ NA × NA
×22.4
n
×M ÷M
m
÷22.4
标况） （标况） （标况） 标况）
V
（气体） 气体）
二.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介: 容量瓶简介
1. 容量瓶 形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶 形状 细颈，梨形，平底的玻璃瓶； 细颈 构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 构造 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 瓶上标有容积 刻度线 规格： 规格：100mL，250，500mL，1000mL； 如何检漏? 如何检漏
n(H2SO4)浓＝n (H2SO4)稀 浓 稀
C浓×V浓
＝ C稀×V稀
18.4mol/L×1L＝C稀×10L × ＝ 稀 Ｃ稀＝1.84mol/L
公式： 公式：C浓×V浓
＝ C稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体 液体其仪器有什么区别 固体或 其仪器有什么区别？ 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？
m 减小 减小 减小 不变
V 不变 不变 不变 减小
C 减小 减小 减小 增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸 管吸出 定容时仰视标线 定容时俯视标线 定容摇匀后液面下降 又加水 定容摇匀后， 定容摇匀后 ， 液面下 降
m 减小 不变 不变 不变 不变
V 不变 增大 减小 增大 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
如要配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3 溶液 如要配制 的 怎么办？首先应该做什么？ 怎么办？首先应该做什么？ 1、计算 、 计算所需无水碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)•M(Na2CO3) =0.1mol/L×0.5L×106g/mol × × =5.3g
5.3gNa2CO3
例２、在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, 在标准状况下,350体积氨气溶于1体积水, ,350体积氨气溶于 得到0.92g 的氨水, 得到0.92g / cm3的氨水,求此氨水的物质的量 浓度(已知溶质为NH 浓度(已知溶质为NH3)
14.13mol/L
1000× ρ × a% 物质的量浓度c = (mol / L) M
2、使用容量瓶的注意事项
（1）使用之前要检查是否漏水 ）使用之前要检查是否漏水. 观察 加水 倒立 倒立 观察 配制的量具。 （2）只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 ）只能用作配制的量具 不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入， 解固体或稀释浓溶液，不能将热的溶液倒入，不 将热的溶液倒入 能作为反应器，也不能长期存放溶液。移动容量 作为反应器， 不能长期存放溶液。 长期存放溶液 瓶，应手握刻度线以上部分。 应手握刻度线以上部分。 应平视，使溶液的凹液面 凹液面正好与 （3）读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 ） 刻度相切。 刻度相切。 瓶塞旋转180o 瓶塞旋转
讨论
定容时俯视或仰视刻度线， 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？ 液的浓度有何影响？
俯 视
仰 视
俯视刻度线，实 俯视刻度线， 际加水量未到 未到刻度 际加水量未到刻度 线，使溶液的物质 的量浓度增大 浓度增大； 的量浓度增大；
仰视刻度线， 实际加水量超过 刻度线，使溶液 的物质的量浓度 减小。 减小。
溶液配制练习： 溶液配制练习： A、欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 、 溶液， 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ）
B、请选择配制过程所必须的操作，按操作先 、请选择配制过程所必须的操作， 后顺序编号， 后顺序编号，为（356124 ） 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注 次 入容量瓶，使混合均匀。 入容量瓶，使混合均匀。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻 度相切。 度相切。 3. 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量 后称取（ 后称取（4.8）g NaOH . 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其溶解，并使其恢复室温。 使其溶解，并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入（ 1000 ）mL 容量 将溶液沿玻璃棒注入（ 瓶。
1、判断题 、
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x 1gNaCl溶于水制成1L溶液 溶于水制成1L 1molNaCl溶于1L水中 溶于1L水中， ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x 若从1L mol/L的NaOH溶液中取出20mL， 溶液中取出20mL ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ 溶液， ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 现有 的 1L时，K+离子浓度是 离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 时 当取此溶液 2L时，SO42-离子的浓度为 离子的浓度为0.4mol/L。 时 。 ×
3、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4 、下列溶液与 物质的量相等的是 溶液中的 Na+的物质的量相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 、 溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 、 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 、 D、1L 1mol/L NaOH溶液 、 溶液 A
3、一定物质的量浓度溶液的配制 、 ①步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀。 定容、摇匀。 药匙、托盘天平或量筒 烧杯、 或量筒、 药匙、托盘天平或量筒、烧杯、 ②仪器： 仪器： 玻璃棒、 规格 容量瓶、 规格)容量瓶 玻璃棒、 (规格 容量瓶、胶头滴管