物质的量浓度

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物质的量浓度

7.100mL饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为（已知氯化钠的溶解度为26.5g，溶液的 1000ρS 密度为a g/cm3）。 CB= (100+S)MB
2、气体溶于水的计算 c 定义式计算： B=
nB
V
关键在于求nB和溶液的体积V
例3．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配制成0.5L 溶液，求盐酸的物质标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、a/22.4 mol/L B、ab/22400 mol/L C、ab/(22400+36.5a) mol/L D、1000ab/(22400+36.5a) mol/L
6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ C ）
A、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D、将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
有关溶液物质的量浓度的计算 1、溶液的稀释
M为溶质的摩尔质量， ρ的单位为g/cm3
或 ω﹪=
M cB ×100﹪ 1000 ρ
饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω )之间的换算溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的质量。
S 100
溶质 = 溶剂
ω%=
S 100+S
×100%
物质的量的浓度cB与溶质溶解度S之间的换算
习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ C ）
A、5040g
C、5.040g
B、50.40g

物质的量浓度定义

物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。

则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。

⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。

⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。

⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。

物质的量浓度的计算

号为c，单位为mol/L。
物质的量浓度是溶液中溶质粒子浓度的表示方法，与溶质的质量分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关系。
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物质的量浓度

★使用时务必注明容量瓶的规格。使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确的硫酸铜溶液。的是（的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项：使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量量程的选用。量筒越大，精确度越低。筒即规格合适的量筒。筒即规格合适的量筒。最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的最小刻度（分刻度）是满刻度的；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法；读数方法；不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理实验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度的溶液有何区别？的溶液有何区别？最大区别是二者的精确度上的差别。最大区别是二者的精确度上的差别。配制一定溶质质量分数的溶液，配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘天平、量筒这些精确度不高的仪器，天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验只是一个粗略的实验。只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶液的配制，使用了分析天平、液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管容量瓶这些精确仪器，、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液的物质的量浓度的溶液非常精确（的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确到小数点后两位）。到小数点后两位）。

物质的量浓度

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三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
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（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
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例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。

物质的量浓度计算公式

物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。

物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。

1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。

这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。

2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。

3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。

4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。

需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。

如果单位不一致，需要进行单位换算。

实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。

该溶液的体积为1.5 L。

求氯化钠的物质量浓度。

解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。

氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。

根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。

解释物质的量浓度

解释物质的量浓度
物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量，它表示在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，以mol/L或mol/m³为单位。

物质的量浓度的概念在化学领域具有重要意义，它可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率等，还可以帮助理解溶液中离子浓度的关系、酸碱反应的本质等。

对于物质的量浓度的计算，可以通过以下公式得出：c（B）=n（B）/V，其中n （B）表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。

需要注意的是，溶液的体积必须是以升或立方米为单位。

在实验室中，物质的量浓度也是常用的表示溶液浓度的方法之一。

通过准确地量取一定体积的溶液，可以得到所需物质的准确浓度。

这种方法在化学分析、制药、环保等领域都有广泛的应用。

物质的量浓度

物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。

几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。

⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。

⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。

⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。

某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。

［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。

这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。

［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。

物质的量浓度

认识容量瓶的规格：
1000mL 500ml 250mL 100mL 50mL
配制 500mL0.4mol/L NaCl 溶液步骤：
1. 计算： m (NaCl) = 11.7g
2. 称量或量取：固体用托盘天平称量。（液体用量筒量取）
3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器: （一定规格）容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻棒、胶头滴管
专用仪器：容量瓶（注意：不要错写成溶量瓶）
注具塞，细颈，平底。
意容量瓶上注明温度和量程，
事项
容量瓶上只在一条刻度线。
1. 瓶塞不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
溶液浓度变小，请重新配制。
1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4.冷却 5. 转移 6. 洗涤 7. 定容
8. 摇匀：
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。
9. 装瓶：
将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
练习：用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L
三、配制溶液时可能误差的分析
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒偏低
（B）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中偏高
（C）易潮解物质称量时未用密闭容器偏低
（D）用托盘天平称物时，误用了左码右物；偏低 (E)移液时，有几滴液体溅到容量瓶外偏低
(F)容量瓶未干燥就拿来配制溶液。（G）定容时仰视刻度
量筒量取液体药品后，量
筒中的残余液要移入容量瓶内吗？

物质的量浓度

2、配制250ml,1mol/L H2SO4溶液,需要质量分数为 98 ﹪,密度为1.84g.ml-1的浓硫酸溶液的体积是多少? 3、20°C时硝酸钾的溶解度为S g，该温度下的饱和溶液的密度是ag/ml,求该温度下饱和溶液中溶质的物质的量浓度
3、在标准状况下,1L水能够溶解700L氨气,所得溶液的密度为 g.ml-1,,求溶于水后溶质的物质的量浓度为多少?
结论
2 溶液稀释或混合时的浓度的计算 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) C混V混= C1V1 + C2V2 3 溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
C=
1000 × ×w
M
1000 × 4 气体溶于水后溶液浓度的计算 1000 .V C= 22400 + MV
W=
CM
×100℅
小检测: 1、配置100ml1mol/L的氯化钠溶液步骤：仪器：
及溶质的质量分数
追踪检测
• 1、标准状况下，用一定量水吸收氨气后得到的溶液浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可得上述氨水？ • 2、标准状况下V体积NO2通入1体积水中，形成溶液密度为ag/cm3，求溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数 • 3、某工厂需要硫酸和氢氟酸的混合液做矿物的萃取剂，要求硫酸的浓度为3mol/L，HF为 8mol/L，现有一批回收酸液400L，硫酸浓度为 1mol/L，HF为12mol/L，400L回收酸液经稀释可以得到 L8mol/L的HF,,在回收酸液中加 • L密度为1.84g/cm3、浓度为98%的浓硫酸，然后，即可得到符合要求的萃取液。
Байду номын сангаас
（5）洗涤、振荡用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，洗涤液全部转移到容量瓶中，并进行振荡，使溶液混合均匀。

物质的量浓度

学科: 化学教学内容：【基础知识精讲】一、物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度.2.表达式： c(B)=)())((L V mol B n 和溶液的质量分数w(B)=)())((g m g B m ×100％有本质区别. 3.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同.二、物质的量浓度的配制(1)认识新仪器——容量瓶一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一.首先应用明确，配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶，它的使用要注意以下几点.①只用于配制溶液，不能用作反应容器；②溶液注入容量瓶前需恢复到常温.因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切.(2)物质的量浓度溶液的配制步骤：①计算：求出所配制溶液的溶质的质量和溶液的体积.如果是用浓溶液(如浓H 2SO 4)来配制物质的量浓度的稀溶液，则需求算出浓溶液所需用的体积；②称量：如果溶质是固体，可用天平称量溶质的质量；如果是浓溶液，可用量筒来量取溶液的体积；③溶解、移液：把称量好的溶质或浓溶液放入烧杯中，加适量的蒸馏水溶解、搅拌静置到室温下，再用玻璃棒引流，让溶解后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶内；④洗涤、移液：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤后的溶液都要注入容量瓶内，以确保溶质全部进入容量瓶，防止产生误差；⑤摇匀、定容：把上述容量瓶小心摇动，使里面的溶液混合均匀，然后注入蒸馏水直至液面离刻度线2～3cm，改用胶头滴管逐滴加水至与液面刻度线相平.盖好瓶塞，倒置后摇匀.⑥装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质量浓度.注：a.配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒内壁的残液为什么不要冲洗?因常用的量筒与移液管、滴定管一样均属于“流出量式”的量具.如用量筒量取20mL 硫酸，倒出的液体(不包括内壁残留液)就是20mL.b.用胶头滴管滴入蒸馏水定容后，再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低于刻度线，为什么?能否再加蒸馏水?因为容量瓶属“容纳量式”的玻璃量器.用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.如果再振荡容量瓶(一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次)后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在磨口处损耗了(沾在瓶塞或磨口处).容量瓶的刻度是以“容纳量”为依据，所以颠倒后不需再加蒸馏水至刻度，若再加，则所配溶液浓度会变小.三、物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系c(B)=)mol/g(M)L(1w)mL/g()mL(1000⨯⨯ρ⨯四、溶液稀释：溶质不变： m浓·w浓=m稀·w稀溶质的物质的量不变：c浓·v浓=c稀·v稀【重点难点解析】1.配制一定物质的量浓度的溶液时，应注意以下问题①配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计量水的用量.②不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固定的.常用的有25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等.③溶液注入容量瓶前需恢复到室温.这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应.④用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水.这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃量器(指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积)，用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.之所以在把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了.⑤配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶液转入容量瓶中，更不可用于进行化学反应的实验.⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制.⑦如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制.因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也会使所配溶液浓度偏低.⑧溶质溶解的操作在转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗净2～3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中.因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低.⑨用溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，需用移液管移取原溶液.先将移液管洗净，然后用原溶液润洗2～3次移液管再取溶液，否则使所配溶液浓度偏低.另外，称液管尖嘴部分残留的液滴不能吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高.⑩配制NaOH 溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH 固体.因NaOH 固体易潮解，且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低；若在纸上直接称量，NaOH 吸水潮解并粘在纸上，会损失部分NaOH ，使所配溶液浓度偏低.另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘.2.物质的量浓度与质量分数之间的区别和联系：例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84g/cm .计算市售浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度.解析利用公式：)SO (H 42c =MW ρ1000 mol/L =98%9884.11000⨯⨯mol/L =1.84mol/L例2 在标准状况下，将V 升A 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L 水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )A. 22400100+MV Vd B.22400+MV Vd C. 22400100+MV VdM D.d )1V (4.22MV + 解析此题要求的是物质的量浓度.根据定义只有求出溶质的物质的量及溶液体积才可求得.标准状况下1LA 气体的物质的量=V/22.4摩，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=MV/22.4+1×1000，将溶液质量变为溶液的体积需要借助“密度”这一桥梁，此处所得的体积为mL ，必须再除1000变为L ，总式如下：dM V V⨯⨯+•1000100014.224.22答案 A【难解巧解点拨】例1使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶1分析变形法.若消耗AgNO3溶液的体积一样多时，变形式如下：NaCl MgCl2AlCl3↓↓↓6NaCl 3MgCl22AlCl3体积比6∶3∶2↓×3 ↓×2 ↓×118NaCl 6MgCl2 2AlCl3体积比9∶3∶1故选(A).例2今有3mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕，生成的气体质量之比是3∶4，则盐酸中加入铁粉的质量为( )A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g分析极限估算法.加入的是等质量的铁，为什么产生的氢气不是1∶1，说明等质量的金属在一种酸中未溶解完，在另一种酸中溶解完了.具体地说，金属在盐酸中应有剩余.盐酸0.3mol含H+0.3mol，硫酸0.3mol含H+0.6mol，如果两酸都反应完了，则氢气质量之比应为1∶2，已知其比为3∶4，故含H+多的硫酸未反应完；含H+较少的盐酸反应完了，但铁过量(有剩余).找极限.硫酸最多耗铁16.8g(0.6×56/2=16.8)，盐酸最多耗铁8.4g(0.3×56/2=8.4)，因此，根据上述分析可以想象，加入的铁粉必然小于最高极限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因铁过量)，不必经过计算，符合3∶4要求的铁究竟是多少克，可以估算出来，答案是(C).例3 (1)用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.分析 (1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作.根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积，V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小，故应选E，不能选A.答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F.(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确.答案为B、C、D.例4用10mL,0.1mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀.则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A.3∶2∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶1分析此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，为简化运算，可抛开BaCl 2的给出量而设BaCl 2为1mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1molBa 2+需SO 42-1mol ，而需三种盐的物质的量分别是31mol 、1mol 、1mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为31∶1∶1=1∶3∶3，故答案为C. 例5 某温度下22％NaNO 3溶液150mL.加水100g 稀释后浓度为14％，求原溶液的物质的量浓度?分析 (一)利用稀释规律和公式c B =Vn B 解：m ［NaNO 3(aq)］×22％=(m ［NaNO 3(aq)］+100g)×14％m ［NaNO 3(aq)］=175g故原c(NaNO 3)= Lmol g g 15.085%221751-•⨯=3.0mol ·L -1 (二)利用c=)(1)/()/()(1000L mol g M W mL g mL ⨯⨯⨯ρ公式先求原溶液的密度ρ即据 150mL ×ρ×22％=(150mL ×ρ+100g)×14％故ρ=1.17g ·mL -1故原c(NaNO 3)= Lmol g mL g mL 185%2217.1)(100011⨯•⨯•⨯--=3.0mol ·L -1【课本难题解答】P62 三、4 )SO H (42n 浓=M W PV •=98%9884.1250⨯⨯=4.6mol )SO (H 42C ＝V n =3106006.4-⨯=7.67mol/L【典型热点考题】例1 将50％的硫酸溶液和10％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数( )A.大于30％B.小于30％C.等于30％D.无法判断解析通过转变假设方法，改变条件，迅速得出结论.设50％和10％两硫酸密度分析为ρ1和ρ2，并将其等质量混合，质量均为m ，溶液溶质的质量分数为mm m 2%10%50⨯+⨯×100％=30％.因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，所以两溶液等体积混合时，50％硫酸溶液的质量必大于10％硫酸溶液的质量，混合溶液的质量分数必大于30％.答案 A例2 把70％的HNO 3溶液(ρ=1.4g/cm 3)加到等体积水中，稀释后HNO 3溶液的质量分数是( )A.0.35B.＜0.35C.＞0.35D.≤0.35解析 HNO 3溶液等质量稀释，11%701+⨯=0.35；等体积稀释，114.11%704.11⨯+⨯⨯⨯=0.41，0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C.例3 现有100mL1mol ·L -1的纯碱溶液和100mL1.25mol ·L -1的盐酸.(1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中，忽略CO 2溶解的量，求收集到CO 2的体积(标准状况).(2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应完全后，CO 2在溶液中的浓度为0.04mol ·L -1，假定溶液体积不变.求收集到CO 2的体积和生成物NaCl 的物质的量浓度.解析 n(Na 2CO 3)=0.1L ×1mol ·L -1=0.1moln(HCl)=0.1L ×1.25mol ·L -1=0.125mol(1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中，盐酸相对过量，发生的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H 2O+ CO 21mol 2mol 22.4L0.1mol 0.125mol V(CO 2)因为Na 2CO 3过量，所以：2mol ∶0.125mol=22.4L ∶V(CO 2)V(CO 2)=1.4L(2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，发生的反应为：先 Na 2CO 3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO 30.1mol 0.125mol 0.1mol后 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl+H 2O+CO 2↑0.1mol (0.125-0.1)mol n(CO 2)从后一个反应看，NaHCO 3过量，所以：n(CO 2)=0.025mol又溶解的CO 2为：n(CO 2)=c ·V=0.04mol ·L -1×(0.1L+0.1L)=0.008mol故收集到的CO 2的体积为：V(CO 2)=(0.025mol-0.008mol)×22.4L/mol ≈0.381L因为HCl 全部反应，则生成的NaCl:n(NaCl)=n(HCl)c(NaCl)=L L HCl n 1.01.0)(+=Lmol 2.0125.0 =0.625mol/L 答案略例4 在标准状况下，一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17，现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少?解析排空气法收集HCl 气体不够纯净，内混有空气，烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34，由“十字交叉法”∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl 和空气，由于只有HCl 易溶于水，所以HCl 占烧瓶体积的2/3，故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3.设烧瓶的体积为VL ，则［HCl ］=V V 324.22/32=4.221=0.045(mol/L) 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢，还是部分充满氯化氢气体，只要溶质不发生扩散，则浓度均为1/22.4(mol/L).例5 取1.5mol ·L -1的硫酸11.5mL ，投入0.4g 镁条，再滴入1mol ·L -1NaOH 溶液，要将溶液中Mg 2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?解析本题可用两种方法解题：常规方法按图索骥，分步求解.镁与H 2SO 4反应，过量的H 2SO 4用NaOH 中和，中和后NaOH 再将Mg 2+沉淀完全.Mg + H 2SO 4 ＝ MgSO 4+ H 2↑244.0mol 244.0mol 244.0mol 剩余H 2SO 4：1.5mol ·L -1×0.0115L-244.0mol=120007mol 2NaOH + H 2SO 4 ＝ Na 2SO 4+H 2O2mol 1mol 60007mol 120007mol 2NaOH + MgSO 4 ＝ Na 2SO 4+Mg(OH)2↓2mol 1mol301mol 244.0mol 共用去NaOH: 60007mol+301mol=0.0345mol 耗1mol ·L -1NaOH 溶液： V(NaOH)=c n = 110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 巧解巧算始终态守恒，不考虑过程.假设反应过程没有Mg 条参与，NaOH 则只有与H 2SO 4中和，镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H +，且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此，从计算上说，OH -与H +结合转成OH-与Mg 2+的结合，两者是相等的.所以完全可以从原始H 2SO 4的物质的量，求NaOH 的物质的量，而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系.n(NaOH)=2n(H 2SO 4)=2×1.5mol ·L -1×0.0115L=0.0345mol V(NaOH)=110345.0-•L mol mol =0.0345L=34.5mL 答：略【同步达纲练习】一、选择题1.下列关于0.5mol/LBa(NO 3)2溶液的叙述中，不正确的是( )A.1L 溶液中所含阴阳离子总数是1.5N A 个B.1L 溶液中含0.5N A 个NO 3-C.500mL 溶液中Ba 2+的浓度是0.5mol/LD.500mL 溶液中含有1N A 个NO 3-2.100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g ·ml -1)的物质的量浓度是( ) A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯ mol/L B.198%9884.1100⨯⨯⨯mol/L C. 98%9884.1100⨯⨯ D. 10098%9884.1⨯⨯ 3.同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -浓度之比是( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶14.同体积同物质的量浓度的两种溶液，其中相同的是( )A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的物质的量D.溶液的物质的量5.配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D.定容时仰视观察刻度线和液面6.体积为V 、密度为ρ的溶液，含相对分子质量为Mr 的溶质质量为m,其物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为W ％.下列关系式中正确的是( ) A.c=MrW ρ100⨯ B.m=V ρ100W C.W ％=ρ1000cMr ％ D.c=MrV m 7.100mL0.3mol ·L -1Na 2SO 4溶液和50mL0.2mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2-4的物质的量浓度为( )A.0.20mol ·L -1B.0.25mol ·L -1C.0.40mol ·L -1D.0.5mol ·L -18.下列一定表示溶液浓度单位的是( )A.g/LB.％C.mol/LD.L/mol9.下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150mL1mol/L 的NaCl 溶液B.75mL2mol/L 的NH 4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液D.75mL1mol/lCuCl 2溶液二、填空题10.以溶液里含有表示的溶液组成的叫做溶液的物质的量浓度.11.1L1mol·L-1的蔗糖溶液中含有个蔗糖分子，1L·1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-离子的物质的量为，含Ca2+的物质的量为，含Cl-数目为，Cl-的物质的量浓度为.12.配制0.5L0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤是：先把天平调整好，在托盘天平的两盘上各放，在盘上用放g砝码，并将游码移到适当的位置上；用取Na2CO3粉末放于盘上，当天平指针时，将称得的Na2CO3放入中，加入使之完全溶解.把溶液沿倒入经检验不漏水的mL 中，再用洗涤和2次，洗涤液都移入中.继续向容器中加，当液面距刻度线cm时，改用滴加，至为止.最后盖好瓶塞，倒转、振荡、摇匀.13.判断下列说法是否正确，(打×或√)(1)22.4L任何气体溶于2L水配成的溶液，其浓度一定是1/2mol·L-1.( )(2)物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的物质的量不一定相等.( )(3)把体积不同，物质的量浓度相同的同种溶液混合在一起，混合后溶液的浓度不变.( )(4)体积相同、物质的量浓度相同的两种不同电解质溶液中的各种离子浓度一定相同.( )(5)相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的.( )三、计算：14.配制0.1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98％(ρ=1.84g·/cm3)的浓H2SO4多少毫升?15.ZnCl2样品中含有CuCl2杂质，称取该样的29.89g溶于水配成100mL溶液，然后向此溶液中加入一定量纯锌片完全反应后耗去1.30g锌.求(1)样品纯度.(2)原溶液中Cl-离子的物质的量浓度.【素质优化训练】一、选择题1.有一在空气中暴露过久的KOH固体，经分析得知其含水a％、K2CO3b％，其余为KOH，取此样品mg溶于100mL1mol·L-1的硫酸里，剩余酸需加入ngKOH刚好中和完全.由此可知蒸发中和后的溶液可得固体质量( )A.14.2gB.17.4gC.20.6gD.无法计算2.将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是( )A.1∶1∶1B.2∶1∶2C.1∶1∶2D.2∶1∶13.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是( )A.V m 56mol/LB.V m 563 mol/LC.V m 56 mol/LD.V m 1123 mol/L 4.密度为0.97g/cm 3的氨水溶液，溶质的质量分数为25％.该氨水用等体积水稀释后，所得溶液溶质的质量分数为( )A.等于0.125B.大于0.125C.小于0.125D.无法确定5.t ℃时相对分子质量为A 的某物质饱和溶液其物质的量浓度为Bmol/L ，密度为ρg/cm 3.则该物质在t ℃时的溶解度为( ) A.ρ100AB ×100(g) B.ABAB -ρ100(g) C.AB AB -ρ1000100(g) D.ABAB -ρ100×100％ 6.将4.6gNa 放入水中，若使所得溶液中Na +与H 2O 分子数之比为1∶100，则需加水( )A.360gB.360.4gC.363.6gD.365g7.使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO 3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为( )A.9∶3∶1B.3∶2∶1C.6∶3∶2D.9∶4∶18.已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( )A.①②③④B.①②③C.②④D.①④9.下列各溶液中，Na +浓度最大的是( )A.4L0.5mol/LNaCl 溶液B.1L0.3mol/L 的Na 2SO 4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH 溶液D.2L0.15mol/LNa 3PO 4溶液二、填空10.在实验室用98％的浓H 2SO 4配制250mL 、8mol/L 的硫酸时，(1)所需用的玻璃仪器(2)应将缓缓倒入中并不断搅拌.11.t ℃时将Wg 胆矾溶解于VmL 水中配制成饱和溶液(该饱和溶液密度为ρg/cm 3)，则t ℃时CuSO 4的溶解度，该饱和溶液的质量分数是，物质的量浓度 .12.某同学在配制NaOH 溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填偏高、偏低或不变)(1)在容量瓶中加入、使溶液凹液面与刻度线相切 .(2)NaOH 颗粒表面部分变质 .(3)未将烧杯的洗液注入容量瓶 .(4)用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线.此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切 .(5)容量瓶使用前用蒸溜水洗过 .三、计算题.13.实验室欲配制6mol/L 的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL 、1mol/L 的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm 3)的硫酸③18mol/L 的H 2SO 4足量.还有三种规格的容量瓶：11 250mL 、500mL 、1000mL.配制要求：①②两种H 2SO 4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L 浓H 2SO 4多少毫升?参考答案：【同步达纲练习】一、1.BD 2.A 3.B 4.C 5.BD 6.BD 7.C 8.C 9.C二、10.单位体积。

物质的量浓度及其计算

物质的量浓度及其计算1. 公式法：当已知溶质的摩尔质量（Molar mass，M）和溶质的质量（m）时，可以使用公式C = m/MV来计算物质的量浓度C。

其中，V是溶液的体积。

这个公式可以用于溶液泄漏或加入了溶质的溶液中。

举个例子，假设我们有一个溶液的体积为500毫升，其中含有5克的NaCl（摩尔质量为58.44 g/mol）。

首先，将溶质质量转换为摩尔数：n = m/M = 5 g / 58.44 g/mol ≈ 0.086 mol然后，将摩尔数除以溶液体积：C = n/V = 0.086 mol / 0.5 L ≈ 0.172 mol/L = 0.172 M所以，此溶液的物质的量浓度C为0.172M。

2.滴定法：滴定法是一种常用的确定物质的量浓度的方法，主要用于分析化学中。

滴定法的基本原理是通过一种化学反应来确定溶液中特定物质的浓度。

例如，假设我们需要确定一溶液中硫酸（H2SO4）的物质的量浓度。

我们可以用一种浓度已知的碱溶液（如氢氧化钠溶液）来与硫酸反应并达到化学计量反应，从而确定硫酸的物质的量浓度。

具体做法如下：首先，取一定体积的浓硫酸溶液（V1）放入滴定瓶中，加入适量的指示剂（如酚酞或溴酚蓝）进行标记。

然后，使用滴定管以滴定液的方式加入标有浓度的碱溶液（V2）直到出现颜色变化。

此时，根据滴定液的体积（V2）和已知的浓度，可以计算出硫酸溶液的物质的量浓度。

以上是物质的量浓度的计算方法。

需要注意的是，在实际测量过程中，应根据实际需求选择不同的计算方法，并注意所有参数的单位一致性。

此外，物质的量浓度在化学实验、工业生产和医学等领域具有重要应用。

通过确定物质的量浓度，我们可以了解溶液的浓度程度，从而控制反应的速率、优化工艺参数或计算药物的剂量等。

因此，准确计算物质的量浓度对于实验结果和工程过程的正确性非常重要。

物质的量浓度(概念)

溶质的物质的量( mol ) 溶液的体积 ( L )
即：
CB=
nB V
３、单位：mol/L或 mol/m3
4、概念要点：
注
①.是单位体积溶液里所含溶质，并非
单位体积溶剂里所含的溶质。
意
②.溶质用物质的量表示，而不是溶质
的质量或摩尔质量
［血液学检验］
南京市鼓楼医院南京大学医学院附属鼓楼医院
检验报告单
2mol
98g 1mol
142g 1mol
36g 2mol
矛盾：用物质的量研究溶液中溶质的反应，比用质量更方便。
溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量
100％
一、物质的量浓度（CB）
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质Bmol/L)=
区
姓名：xx 性别：男年龄：31岁
项目
结果
血红蛋白 141
MCHC
316
谷丙转氨酶 16.7
参考值
110－160g/L 320—360g/L 5－40U/L
检验编号
就诊号：
……
……
科别：w6426
病区床号：
送检日期：
2005－01－13
医师：
葡萄糖
5.11
6.11mmol/L
尿酸
249
420umol/L
溶液浓度与离子浓度的关系
思考：
1L 1mol/L NaCl 溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含溶质微粒数是否相同？
（不相同）
NaCl = Na+ + Cl-
1mol
1mol 1mol
CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-

物质的量浓度

物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，用符号c（B）表示，数学表达式为c（B）=n(B)/V，其中n(B)表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。常用单位为mol/L。1mol/L的NaCl溶液即表示1L溶液中含有NaCl的物质的量为1mol。此外，物质的量浓度与溶质的质量分数ω和溶液的密度ρ之间存在换算关系，即C=（1000ρω）/M。对于混合溶液，其物质的量浓度c混可通过公式c混=n混/V混=（c1V1+c2V2）/V混计算。C(浓)·V(浓)=C(稀)·V(稀）。这些公式和定律在化学实验中具有广泛的应用，如在配制一定浓度的溶液、计算溶质的质量以及比较不同溶液中离子浓度时都需用到。

物质的量浓度

第三节物质的量浓度[教学内容]一、物质的量浓度1、定义：用1L 溶液中含有溶质的物质的量表示的溶液浓度叫物质的量浓度。

2、单位：mol/L3、数学表达式：4、要点：强调溶液的体积为1L ，而不是溶剂的体积为1L 。

5、6、对于溶质在水中不能电离的物质（非电解质），体积相同的同物质的量浓度的溶液中都含有相同数目的溶质分子。

7、对于溶质是离子化合物或水中可完全电离的共价化合物（电解质），溶液中不存在分子，而只存在离子。

二、关于物质的量浓度的计算1、基本计算直接运用公式计算例题：把71.5g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水，配成250mL 溶液，求溶液的物质的量浓度。

分析：溶质是Na 2CO 3，而不是Na2CO 3·10H 2O ，但二者的物质的量相等。

71.5g Na 2CO 3·10H 2O 的物质的量：溶液物质的量浓度：2、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算解决此类问题，要紧扣物质的量浓度和溶质的质量分数计算的)()(L V mol n c 液质=mol mol g g 25.0/2865.71=L mol L mol /125.025.0=两个公式。

例题1：500mL 98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？分析：欲求物质的量浓度，要求溶质的物质的量和溶液的体积。

溶质的物质的量：溶液的体积：500mL溶液物质的量浓度：例题2：16mol/L 的浓氨水，密度为0.91g/mL ，求其溶质的质量分数。

分析：欲求溶质的质量分数，要知道溶质以及溶液的质量，但题目中缺少数据，我们需要溶液的体积。

一个溶液，无论从中取出多少作为研究对象，所得溶液的浓度必定与原溶液相等。

因此我们可以设定一溶液的体积进行计算。

解：设氨水的体积为1L 。

溶质的质量：1L×16mol/L×17g/mol = 272g溶液的质量：1000mL×0.91g/mL = 910g溶质的质量分数：例题3：体积为V mL ，密度为d g/cm 3的溶液，含有分子量为M 的溶质m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为W%，下列表达式中正确的是（） A B C D分析：解此类综合题，必须弄清物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、密度等基本概念，还应该熟练掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化。