物质的量浓度

物质的量浓度

1.如何配置100g20%NaO H溶液?其中NaOH的物质的量是多少？

2．取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量？

一、物质的量浓度：

1．概念：表示里所含溶质Ｂ的的物理量，称为Ｂ的物质的量浓度．２．符号：３．单位： 4、公式：____________

5．溶质Ｂ的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为

思考：1mol/L硫酸溶液的含义是 ( )

Ａ、１Ｌ水中含有１mol H2SO4Ｂ、１Ｌ溶液中含有１molＨ＋

C、将98g H2SO4溶于1L水中所配成的溶液

D、指１Ｌ硫酸溶液中含有98g H2SO4

判断下列说法是否正确，并分析原因

（1）1mol NaOH溶解在１Ｌ水中得到１mol/LNaOH溶液

（2）标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸

（3）20mL18.4mol/L H2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml

（4）从１mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物质的量浓度为1mol/L．

总结：物质的量浓度概念中要点：__________________________________________

二．配制一定物质的量浓度的溶液

1.仪器：、烧杯、、、托盘天平（使用固体药品时用）和等。（1）配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。（2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。

2.认识容量瓶：

容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量

瓶一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有

100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容

量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。

（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→

塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。

（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量

瓶中进行搅拌。

（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。

（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL 1mol/L NaCl溶液，需选用何种容量瓶？

3．配制步骤（配制100mL 2.00 mol·L－1NaCl溶液）

（1）计算需要NaCl固体的质量： g。

（2）称量用准确称取NaCl固体 g。

（3）溶解将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解，冷却到。

（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，

（5）洗涤用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

轻轻摇动动容量瓶，使溶液混合。

（6）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

问题与讨论：

1、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？

2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？

3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？

4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影响？

（1）此实验中几次用到玻璃棒，各有什么作用？

（2）溶质溶解再转移至容量瓶后，未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会对溶液的浓度造成什么影响？

(3)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时，能否再加水？

（4）振荡摇匀时如果洒出几滴，对浓度有何影响？

（5）若溶质溶解后未冷却至室温即进行移液，会对溶液的浓度造成什么影响？

（6）定容时俯视容量瓶刻度线,会对浓度有何影响?

(7)如果配制稀硫酸,量取浓硫酸时俯视刻度线,会对浓度有何影响?

（8）容量瓶未进行干燥，会对浓度造成什么影响吗？

思考：1、将40gNaOH固体溶于水配成２Ｌ溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？若稀释

到4L时，溶液的浓度是多少？

2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?

物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较

溶质的单位

质量相同、溶质的质量分数也相同的任

何溶液中，所含相同，

但不一定相同。

【思维拓展】

（1）1molNaCl和1molAlCl3溶解在水中，配成1L溶液，溶质的物质的量浓度是2mol/L吗？

（2）25gCuSO4·5H2O溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是多少?

（3）8gSO3溶于水形成1L溶液，溶质的物质的量浓度是多少？

(4）17g氨气溶于水形成0.5L溶液，溶质的物质的量浓度是多少？

(5)58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

(6)若上题中溶液密度为1.2g/cm3，那么溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

（7）22.4L标况下的氨气溶于100ml水形成溶液，密度为0.98g/ml,溶质的物质的量浓度是多少？

（8）1mol/L的Na2SO4溶液，分别取出1L和1ml,溶质的物质的量浓度是否相同？Na+的物质的

量浓度是否相同？是多少？

（9）现有溶质的质量分数是98%、密度是1.84 g/cm3的浓硫酸，硫酸的物质的量浓度是多少？(10)现有质量分数为ω的NaCl溶液,其密度为ρ，该溶液的物质的量浓度为多少?

若有20℃溶解度为s的NaCl饱和溶液，其密度为ρ，则物质的量浓度为多少？

（11）用36.5%、密度是1.19g/cm3的浓盐酸配制500mL2mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积是

多少？

(12)浓度为0.1mol/L的NaCl溶液10ml，加水稀释到100ml,浓度为多少？若100ml 5mol/L的盐酸

加热蒸发到50ml，浓度是10mol/L吗？

（13）浓度为0.1mol/L的NaCl溶液200ml和0.3mol/L的NaCl溶液200ml混合，忽略混合前后