湖北省武汉市汉阳区2016年中考化学二模试卷(解析版).doc

湖北省武汉市汉阳区2016年中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（本题包括20小题，毎小题只有1个正确选项.毎小题3分，共24分）1．在下列概念中，一定属于描述物质化学变化规律的是（）A．汽化B．液化C．爆炸D．缓慢氧化2．下列关于物质组成的说法正确的是（）A．烧碱是混合物B．煤气的主要成分是一氧化碳C．乙醇中碳、氢、氧三种元素质量比为2：6：1D．冰水是一种纯净物3．在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（）A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气B．大理石和稀盐酸制取二氧化碳C．大理石与稀硫酸制取二氧化碳D．锌和稀硫酸制取氢气4．下列说法正确的是（）A．将烧红的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧B．含氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物一定含有氧元素C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．用嘴吹灭蜡烛主要是因为呼出气体中含有CO25．煤矿的矿井一不小心就会发生瓦斯爆炸事故，在工人下矿井前．下列做法不可行的是（）A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度6．A～D都是初中化学中的常见物质．且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）某同学得出如下结论：①若物质A为固体．则A可能为CaCO3②若物质A为固体．则A可能为KClO3③若物质A为液体，则A可能为H2O④若物质A为液体，则A可能为H2O2⑤上述各步转化不可能是置换反应⑥上述各步转化不可能是复分解反应你认为上述结论正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．②④⑤7．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：从该方案中得出的结论：①搡作a的名称为过滤②若A的硫酸盐中A元素显﹣2价，该盐为MnSO4③A、B、C三种金属的活动性为：A＞B＞C④最后的滤液中可能有三种溶质⑤若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质上述结论正确的是（）A．②③④B．①②③C．②③④⑤D．②③⑤8．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O43H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O【问题探究】用如图所示装置进行实验：关于该实验有下列说法：①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同②进入D中的气体是纯净、干燥的CO．则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸③对D装置加热前和停止加热后．都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小以上说法正确的是（）A．①④⑥B．①④⑤C．①②④⑤D．①②④⑥二、非选择题9．海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．（1）镁离子的最外层电子数为；（2）食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是造成的．（3）图2是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子），根据示意图，写出该反应的化学方程式．10．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是（填字母序号，下同），装置C和D溶液中溶质的质量分数是C D（填＞，＜，=，≥，≤）．（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则N物质的溶解度曲线是（3）现有同时含R，N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中快速提取较纯净的R物质，应采取的主要方法是．11．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究【查阅资料】在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．【实验1】设计如图1实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图2），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在℃左右．Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究【实验2】利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图3：（1）在该实验步骤②中采取的主要操作为．（2）在加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2生成Cu2O、N2和H2O，反应的化学方程式为．（3）经测定该岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成．现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（Cu2O），若制得氧化亚铜（Cu2O）的过程中，不考虑铜元素的损耗，通过计算确定该岩石中硫化铜（CuS）的质量分数为．12．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠和硫酸钠杂质．兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验．（1）写出沉淀A的化学式．（2）加入BaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是．（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分（用化学式表示）．（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，加足量的BaCl2溶液过滤后得滤液，向滤液中依次加入的物质是，具体的操作为：．13．某研究性学习小组的同学前往当地的大理石进行调査，他们取了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测．采用了以下的办法：取16g这种大理石，逐滴滴加稀盐酸，剩余固体的质量与所加盐酸的质量关系如图示（杂质不溶于水，不与盐酸反应）．（1）大理石中的碳酸钙的质量是？（2）求盐酸中溶质的质量分数？2016年湖北省武汉市汉阳区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，毎小题只有1个正确选项.毎小题3分，共24分）1．在下列概念中，一定属于描述物质化学变化规律的是（）A．汽化B．液化C．爆炸D．缓慢氧化【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、汽化是由液态变为气态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误．B、液化是由气态变为液态，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故说法错误．C、爆炸分为物理爆炸和化学爆炸，没有新物质生成的变化是物理爆炸，例如车胎爆炸；有新物质生成的变化是化学爆炸，例如炸药爆炸，故说法错误；D、缓慢氧化指的是进行的很缓慢不易觉察的氧化反应，缓慢氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法正确．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化．2．下列关于物质组成的说法正确的是（）A．烧碱是混合物B．煤气的主要成分是一氧化碳C．乙醇中碳、氢、氧三种元素质量比为2：6：1D．冰水是一种纯净物【分析】根据已有的物质的成分进行分析解答即可．【解答】解：A、烧碱是由氢氧化钠一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故B错；C、乙醇是由碳、氢、氧三种元素的原子个数比是2：6：1，故C错；D、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．【点评】本题考查的是能源的成分的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3．在实验室里，利用下列物质和装置制取气体的方法正确的是（）A．二氧化锰和氯酸钾制取氧气B．大理石和稀盐酸制取二氧化碳C．大理石与稀硫酸制取二氧化碳D．锌和稀硫酸制取氢气【分析】此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水．【解答】解：此装置中的发生装置是固液常温型，反应物应为固体与液体，反应条件为常温，收集装置是排水法收集，说明该气体不易或难溶于水．A、氯酸钾和二氧化锰是固体，反应条件是加热，发生装置应选用给固体加热装置，故错误；B、大理石是固体，稀盐酸是液体，反应条件是常温，发生装置选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故错误；C、实验室中一般不用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，以防生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面阻止反应的发生，故错误．D、锌排在金属活动性顺序表中氢的前面，和稀硫酸反应生成氢气，氢气难溶于水，可以用排水法来收集，故正确．故选D．【点评】反应物是固体与液体，反应条件是常温，可用固液常温型装置；不易或难溶于水的气体可用排水法收集．4．下列说法正确的是（）A．将烧红的铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧B．含氧元素的物质不一定是氧化物，氧化物一定含有氧元素C．将pH试纸润湿后放在玻璃片上．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．用嘴吹灭蜡烛主要是因为呼出气体中含有CO2【分析】A、根据红热铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断；B、根据氧化物的定义分析判断；C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；D、当温度降低到蜡烛的着火点以下时蜡烛就熄灭；【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故选项说法错误．B、由氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质不属于氧化物．故说法正确．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．D、人吹灭蜡烛是因为人呼出的气流会带走热量，使温度降低到了蜡烛的着火点以下，故选项说法错误．故选：B【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、氧化物的概念、pH试纸的使用、灭火的原理即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．5．煤矿的矿井一不小心就会发生瓦斯爆炸事故，在工人下矿井前．下列做法不可行的是（）A．进矿井前先做灯火实验B．工人必须戴安全帽才能进入矿井C．矿井内要加强通风D．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度【分析】可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸判断．【解答】解：A、可燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，做法正确．B、工人必须戴安全帽才能进入矿井，与发生瓦斯爆炸无关；C、燃性的气体与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，通风可降温，使气体不易达到着火点，严禁烟火，也可防止可燃性气体的温度达到着火点，所以正确．D、安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度，有利于防止瓦斯爆炸，做法正确．故选B．【点评】在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．6．A～D都是初中化学中的常见物质．且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）某同学得出如下结论：①若物质A为固体．则A可能为CaCO3②若物质A为固体．则A可能为KClO3③若物质A为液体，则A可能为H2O④若物质A为液体，则A可能为H2O2⑤上述各步转化不可能是置换反应⑥上述各步转化不可能是复分解反应你认为上述结论正确的是（）A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．②④⑤【分析】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；电解水生成氢气和氧气，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水．【解答】解：①若物质A为固体，则A可能为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该选项说法正确；②若物质A为固体，则A不可能为氯酸钾，因为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，无法再反应生成氯酸钾，该选项说法不正确；③若物质A为液体，则A可能为水，电解水生成氢气和氧气，加热条件下铜和氧气反应生成氧化铜，加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，该选项说法正确；④若物质A为液体，则A不可能为过氧化氢，因为过氧化氢分解生成水和氧气，再无法生成过氧化氢，该选项说法不正确；⑤上述各步转化中，氧化铜和氢气反应生成铜和水，属于置换反应，该选项说法不正确；⑥上述各步转化不可能是复分解反应，该选项说法正确．故选：C．【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．7．化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐的晶体，现将这三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：从该方案中得出的结论：①搡作a的名称为过滤②若A的硫酸盐中A元素显﹣2价，该盐为MnSO4③A、B、C三种金属的活动性为：A＞B＞C④最后的滤液中可能有三种溶质⑤若步骤①中加入硫酸的量不足，其它各步条件不变，最终得到的滤液一定含有三种溶质上述结论正确的是（）A．②③④B．①②③C．②③④⑤D．②③⑤【分析】根据金属活动性顺序判断金属是否与酸反应、金属是否能与盐溶液的反应的依据，另外，还要知道过滤可以将固体和液体分离，蒸发将可溶性固体和液体进行分离等知识进行分析．【解答】解：①硫酸盐溶液，经过操作a后，得到了硫酸盐晶体，所以操作a的名称是蒸发，故说法错误；②已知A的硫酸盐中A元素显+2价，硫酸根显﹣2价，又因为金属A我们已得知是Mn，所以A的硫酸盐的化学式是MnSO4，故说法正确．③在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由题意可知三种金属中只有A能与稀硫酸反应生成无色气体和A的盐溶液，所以我们判断A是Mn，金属B、C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液中，过滤后得到金属C，说明金属C不能与硝酸银溶液反应，金属B能与硝酸银溶液反应，我们在教材中学过“在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来”，所以我们得知金属B的活动性大于金属C的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B 是Cu，C是银，所以A、B、C三种金属的活动性顺序为：A＞B＞C，故说法正确；④最后得到的滤液中一定含有的溶质是硝酸铜，可能含有的是硝酸银，故说法错误；⑤若步骤①中加入硫酸的量不足，“金属B、C的混合物”处为“金属A、B、C的混合物”，加入足量的含硝酸银，Mn、Cu与硝酸银反应生成硝酸铜、硝酸锰，最终得到的滤液一定含有硝酸铜、硝酸锰和过量的硝酸银，故正确．故选D．【点评】此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的深度和广度．8．工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用草酸晶体（H2C2O43H2O）分解产生的气体产物进行了如下的实验，请你参与过程分析．【资料】草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+4H2O【问题探究】用如图所示装置进行实验：关于该实验有下列说法：①用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同②进入D中的气体是纯净、干燥的CO．则A、C中的试剂依次是澄清石灰水和浓硫酸③对D装置加热前和停止加热后．都要通入过量的CO，其作用是防止爆炸④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中⑤若没有装置F，则测定的铁元素的质量分数会偏大⑥若没有C装置，则测定的铁元素的质量分数会偏小以上说法正确的是（）A．①④⑥B．①④⑤C．①②④⑤D．①②④⑥【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钙微溶于水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；一氧化碳和氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；高温条件下，铁能被空气中的氧气氧化；碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，能够吸收水蒸气和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂．【解答】解：①用草酸晶体制取一氧化碳气体需要加热，而利用过氧化氢制取氧气不需要加热，因此用草酸晶体制取一氧化碳气体的发生装置与双氧水制取氧气的装置不相同，该选项说法正确；②进入D中的气体是纯净、干燥的CO．则A、C中的试剂依次浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，利用浓氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，利用浓硫酸可以干燥一氧化碳，B中的澄清石灰水用来检验二氧化碳气体是否被氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钙微溶于水，该实验中通常不用于吸收二氧化碳气体，该选项说法不正确；③对D装置加热前和停止加热后．都要通入过量的CO，加热前通入一氧化碳是为了防止爆炸，停止加热后继续通入一氧化碳是为了防止铁被氧气氧化，该选项说法不正确；④装置F的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入到E装置中，该选项说法正确；⑤若没有装置F，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致则测定的铁元素的质量分数会偏小，该选项说法不正确；⑥若没有C装置，会导致水蒸气进入E装置中，导致测定的二氧化碳质量偏大，从而导致测定的铁元素的质量分数会偏小，该选项说法正确．故选：A．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．二、非选择题9．海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示．（1）镁离子的最外层电子数为8；（2）食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中添加了适量的氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是钾离子造成的．（3）图2是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子），根据示意图，写出该反应的化学方程式C+H2O CO+H2．【分析】（1）镁原子失去2个电子变为镁离子；（2）根据氯化钠和氯化钾的构成异同点进行分析；（3）根据反应过程图中的分子，确定反应物与生成物化学式，写出反应的化学方程式即可．【解答】解：（1）镁原子失去2个电子变为镁离子，最外层电子数为8；故填：8；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，没有苦味，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，有苦味，据此分析可能是钾离子导致氯化钾具有苦味的；故填：钾离子；（3）由某化学变化的微观示意图可知，反应由1个碳原子和与1个水分子反应生成1个一氧化碳分子和1个氢分子，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2．故填：C+H2O CO+H2．【点评】本题难度不大，可依据已有的知识解答．10．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图1所示：（1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是B（填字母序号，下同），装置C和D溶液中溶质的质量分数是C≤D（填＞，＜，=，≥，≤）．（2）R和N两种物质的溶解度曲线如图2所示，则N物质的溶解度曲线是a（3）现有同时含R，N两种溶质的饱和溶液，若要从该溶液中快速提取较纯净的R物质，应采取的主要方法是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；根据物质的溶解情况和溶解度曲线可以判断相关方面的问题．【解答】解：（1）以上四种溶液中，A中的饱和溶液降低温度后没有析出晶体，说明R的溶解度随着温度降低而增大，因此B是不饱和溶液；加入一定量的溶质后形成的C溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；D中含有固体，一定是饱和溶液，因此一定属于不饱和溶液的是B；装置C和D溶液中的温度相同，如果C是饱和溶液，则溶质质量分数相等，如果C是不饱和溶液，则C增大溶质质量分数小于D增大溶质质量分数．故填：B；≤．（2）R的溶解度随着温度降低而增大，溶解度曲线是b，则N物质的溶解度曲线是a．故填：a．（3）因为R的溶解度随着温度降低而增大，因此升高温度能使R结晶析出，利用热水洗涤能够减少R的损失，因此应采取的主要方法是升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．故填：升高温度、结晶、过滤、热水洗涤、干燥．【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．11．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注．某兴趣小组同学在《培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究》课题组老师的带领下开展了系列研究．Ⅰ纳米级Cu2O的用途研究【查阅资料】在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O4NH3+3O2═2N2+6H2O工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品．【实验1】设计如图1实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图2），发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产氮气为主．若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900℃左右．Ⅱ纳米级Cu2O的制备研究【实验2】利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（CuS）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级Cu2O，其流程如图3：。