高中考前化学基本知识点整理
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
高中化学知识点总结必考
高中化学知识点总结必考一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
- 原子序数等于核内质子数，决定了元素的性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构，分为分子式、化学式和结构式。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和质量守恒。
4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学计量- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
- 摩尔概念：物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。
- 气体定律：波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等。
二、元素与化合物1. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格，分为周期和族。
- 主族元素、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等。
- 非金属元素的氧化物、酸、碱和盐。
3. 常见金属元素- 钠、钾、钙、镁、铝、铁、铜、锌等。
- 金属元素的氧化物、盐类和金属活动性顺序。
4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐。
- 酸碱中和反应、氧化还原反应。
5. 有机化合物- 碳氢化合物、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
三、溶液与化学平衡1. 溶液的组成与性质- 溶质、溶剂、浓度、饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶液的酸碱性、沸点升高、凝固点降低。
2. 化学平衡- 动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
- 酸碱平衡、沉淀溶解平衡。
3. 电化学- 氧化还原反应的电化学表示。
- 伏打电堆、电解质溶液的电导性、电池的工作原理。
四、热化学与能量1. 热化学方程式- 焓变、熵变、吉布斯自由能变。
2024中考化学重要知识点过关
2024中考化学重要知识点过关化学是一门重要的自然科学，中考化学是中学生必修科目之一、为了帮助大家顺利通过中考化学，以下是一些重要的知识点和考点。
1.化学符号与化学式：掌握常见元素的符号和名称，了解元素周期表的基本结构。
掌握离子的化学式和化合物的分子式，了解化学方程式中的物质量的关系。
2.元素与化合物：了解元素的性质、分类和常见的应用。
了解化合物的分类和性质。
3.原子结构：了解原子的基本结构，包括原子核、质子、中子和电子。
了解原子的电子层和价层，以及电子的排布规律。
4.元素周期律和元素周期表：了解元素周期律的发现历史和基本原理。
了解元素周期表的结构和特点，掌握元素周期表中的元素的分组和周期的规律。
5.化学键和分子：了解化学键的概念和类型，包括离子键、共价键和金属键。
了解分子的概念和性质，包括分子的组成和结构。
6.离子方程式和化学方程式：了解离子方程式的表示方法和意义。
掌握化学方程式的写法和平衡化学方程式的原则。
7.氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和特点。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义和判断方法。
8.酸碱中和反应：了解酸碱的定义和性质，包括酸碱的酸性和碱性度量指标。
掌握酸碱中和反应的概念和特点。
9.化学实验：了解化学实验的基本操作方法和安全知识。
掌握化学实验中的仪器和玻璃器皿的使用及其特点。
10.盐类和酸碱盐：了解盐的概念和性质，包括酸盐和盐的产生。
了解酸碱盐的概念和性质。
11.化学能和化学反应速率：了解化学能和化学反应速率的概念，了解化学能和化学反应速率的测定方法。
12.金属与非金属：了解金属的特点、性质和分类。
了解非金属的特点、性质和分类。
以上是中考化学重要的知识点，通过掌握这些知识点，可以帮助大家在中考化学科目中取得好成绩。
最后，希望大家多做化学练习题，加强对知识点的理解和掌握，提高解题能力。
祝愿大家在中考中取得优异的成绩！。
化学中考知识点重点归纳
化学中考知识点重点归纳化学作为一门基础自然科学，中考中占有重要地位。
以下是化学中考知识点的重点归纳：一、基本概念1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物。
3. 化学变化：化学反应、化学方程式、化学平衡。
二、化学用语1. 元素符号：如H代表氢，O代表氧。
2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应的式子，如2H2 + O2 → 2H2O。
三、物质的性质1. 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质生成一种物质，如A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，如A + BC → B + AC。
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，如AB + CD → AD + CB。
五、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数。
2. 摩尔质量：单位摩尔物质的质量。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
六、溶液与酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
2. 酸碱性：溶液的pH值，pH < 7为酸性，pH > 7为碱性。
3. 盐：由阳离子和阴离子组成的化合物。
七、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。
2. 还原：物质获得电子的过程。
3. 氧化剂与还原剂：促使其他物质氧化或还原的物质。
八、化学实验操作1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等。
2. 安全操作：使用化学试剂时的注意事项，如穿戴实验服、使用防护眼镜等。
九、化学计算1. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。
2. 摩尔浓度计算：根据溶液的浓度和体积计算溶质的摩尔数。
结束语化学是一门既深奥又有趣的学科，掌握好上述知识点，将有助于你在中考中取得优异的成绩。
高中化学学考必考知识点
高中化学学考必考知识点
高中化学学考必考的知识点包括：
1. 元素周期表：理解元素周期表的排列规律和周期趋势，如原子半径、离子半径、电负性等。
2. 化学键：了解化学键的种类和特性，如离子键、共价键、金属键等。
3. 物质的结构与性质：掌握重要物质的结构和性质，如晶体结构、晶格常数、晶体类型、物质的硬度、导电性等。
4. 物质和能量：了解物质的热力学性质，如焓、熵、自由能的计算和应用。
5. 反应速率：熟悉化学反应速率的影响因素，如温度、浓度、催化剂等。
6. 化学平衡：了解化学平衡的条件和平衡常数，知道如何计算、应用和解释平衡常数。
7. 转化和利用能量：掌握燃烧反应、电化学反应、化学能转化等能量转化和利用的基本原理。
8. 酸碱和盐：熟悉酸碱和盐的性质，包括酸碱溶液的性质、酸碱中和反应、酸碱盐的命名和化学性质等。
9. 化学动力学：了解化学反应速率的表达、速率方程的建立与求解，以及反应机理和影响反应速率的因素。
10. 能量守恒与转化：了解能量守恒和转化的基本原理，如焓变、爱因斯坦质能方程等。
以上是高中化学学考必考的知识点，但也需要根据具体教材和考纲进行进一步确定。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
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同时，建议在文档末尾附上参考文献和附录，以提供更多的学习资源。
化学中考知识点总结全部
化学中考知识点总结全部1. 化学的基本概念• 物质的分类：物质分为元素和化合物两大类。
元素由同一种原子构成，化合物由不同元素的原子通过化学键结合而成。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质如颜色、形状、密度等，而化学性质则包括对其他物质的变化反应。
2. 化学方程式• 化学方程式描述化学反应的过程。
通常由反应物、生成物和反应条件组成。
反应物在反应中被消耗，生成物则是新产生的物质。
• 化学方程式需要遵循物质守恒定律和电荷守恒定律。
物质守恒定律要求反应前后物质的种类和量不变。
3. 化学键• 化学键是维持原子间结合的力。
共价键、离子键和金属键是主要的化学键类型。
• 共价键是通过原子间电子的共享而形成的化学键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
金属键则是金属原子之间电子的“海”模型。
4. 反应平衡• 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定的稳定状态，反应速率相等，可以用律动平衡状态下的反应物和生成物浓度来描述。
• 平衡常数K是用来描述化学反应达到平衡状态时，反应物和生成物浓度的关系。
5. 酸碱中和• 酸碱中和是指酸和碱互相反应产生盐和水的反应。
这一过程是在中和溶液的pH值，使其接近7的过程。
• 中和反应中，酸和碱的摩尔比影响生成盐和水的量。
6. 化学反应速率• 化学反应速率是描述反应物被转化为生成物的速度。
可以由生成物浓度上升的速度来表示。
• 反应速率受到反应物浓度和温度等条件的影响。
温度升高会使反应速率增加，反应物浓度增加也会增加反应速率。
7. 溶液的浓度和颜色• 溶液的浓度是指单位体积内溶解质的量。
通常用摩尔浓度表示。
• 溶液颜色的产生主要是由于溶质的吸收光线。
不同浓度的溶液颜色可通过比色法来进行测定。
8. 化学元素与周期表• 化学元素是组成物质的基本单位。
周期表是化学元素按照原子序数和元素化学性质排列的表格。
• 周期表上的元素按照原子序数依次排列，相邻的元素具有相似的化学性质。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
中考必背初中化学知识点总结归纳
中考必背初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物又分为单质和化合物。
2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
3. 元素与周期表- 元素是具有相同原子序数的原子的集合。
- 周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
6. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性等。
7. 能量与化学- 化学反应通常伴随着能量的变化，包括吸热反应和放热反应。
二、重要物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧。
- 氢气：可燃性。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水。
2. 酸碱盐- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱中和。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸中和。
- 盐的性质：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
4. 金属与非金属- 金属的通性：导电性、延展性、金属光泽。
- 非金属的通性：不导电、不耐高温。
5. 常见物质的化学反应- 金属与酸的反应- 金属与盐溶液的反应- 酸碱中和反应三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 常见化学实验- 溶液的配制- 酸碱滴定- 物质的提取和分离3. 实验室安全- 了解化学品的安全标识和危险性。
- 掌握基本的实验室安全操作规程。
- 学会处理紧急情况，如火灾、化学品泄漏等。
四、计算与数据分析1. 物质的量- 摩尔概念的引入和计算。
- 质量、体积与物质的量之间的关系。
2. 化学反应的计算- 根据化学方程式进行反应物和生成物的计算。
高中化学重点知识归纳
高中化学重点知识归纳化学是一门自然科学，其研究对象是物质的结构、性质、变化规律等。
在高中阶段学习化学，有一些重点知识是必须掌握的。
下面对高中化学的重点知识进行归纳总结。
1. 元素与化合物元素是由原子组成的，每种元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。
化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的化学组成比结合而成的纯物质。
掌握元素周期表和元素的化学符号是学习化学的基础。
2. 化学键化学键是原子间相互作用形成的，主要包括离子键、共价键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种化学键，是指两个原子间由共享电子形成的化学键。
3. 反应类型化学反应常见的类型包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
每种类型的化学反应都有其特定的化学方程式。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定平衡状态的现象。
要理解并掌握化学平衡的条件、影响因素以及平衡常量等相关知识。
5. 氧化物与非金属氧化物氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，具有一定的性质特点。
非金属氧化物是一类具有明显酸性的氧化物，能与碱性氧化物进行中和反应。
6. 电解质与非电解质电解质是能在水中电离出离子的物质，常见的电解质有盐类和酸碱溶液等；非电解质则是不能电离的物质，如糖类、醇类等。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种酸溶液与碱溶液相互中和的反应，生成盐和水。
酸碱指标、滴定过程及等当量点的判定是学习此类反应的关键。
8. 锂电池锂电池是一种充电-放电循环的电池，具有高能量密度、长循环寿命等优点，广泛应用于移动通讯设备、电动车辆等领域。
9. 聚合物聚合物是由单体分子经聚合反应得到的高分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物两大类。
聚合物在塑料、橡胶等材料中有着广泛的应用。
综上所述，高中化学的重点知识主要包括元素与化合物、化学键、反应类型、化学平衡、氧化物与非金属氧化物、电解质与非电解质、酸碱中和反应、锂电池以及聚合物等内容。
掌握这些知识，有助于提升化学学科的学习效果，培养学生的实验操作能力和创新思维。
化学考前必看知识点
化学考前必看知识点
以下是一些化学考前必看的知识点：
1. 元素周期表：理解元素周期表的排列方式，包括原子序数、化学性质和周期性趋势等。
2. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的类型，包括酸碱反应、氧化还原反应等，以及反应的化学方程式和平衡常数等。
4. 物质的组成和性质：了解物质的组成，包括元素、化合物和混合物等，以及物质的物理和化学性质。
5. 酸碱理论：掌握酸碱的定义、性质和酸碱滴定等基本概念。
6. 氧化还原理论：了解氧化还原反应的基本概念和氧化还原电位等相关知识。
7. 化学平衡：掌握化学平衡的概念、条件和影响因素，以及平衡常数和平衡浓度等相关知识。
8. 化学实验技术：熟悉化学实验中的常用仪器、试剂和实验技术，以及实验安全和环保等相关知识。
以上是化学考前必看的一些知识点，掌握这些知识点可以帮助你更好地应对化学考试。
高中化学常考知识点
高中化学常考知识点一、化学基本概念化学是研究物质组成、结构、性质、变化规律及其与能量之间的关系的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成一切物体的基本单位。
物质是由原子或分子组成的，原子是物质的基本单位。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素经化学反应组成的物质。
二、化学式和化学方程式化学式是用化学符号表示化合物的组成式。
分为分子式和结构式两种形式。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边，用箭头表示反应的方向。
三、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其组成的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
四、物质的组成和结构物质的组成和结构与化学键的形成有关。
原子之间通过化学键连接形成分子，化学键的类型包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
五、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成的条件下所发生的变化，如相变、溶解等。
化学变化是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
六、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
七、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸是指能够释放H+离子的物质，碱是指能够释放OH-离子的物质。
酸碱中和反应的化学方程式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间发生电子转移的反应。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够捐赠电子。
氧化还原反应的化学方程式为：还原剂 + 氧化剂→ 氧化物 + 还原物。
九、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中能够导电的物质，非电解质是指在水溶液中不能够导电的物质。
化学中考必背知识点归纳
化学中考必背知识点归纳化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
对于中考的学生来说，掌握化学的基础知识是非常重要的。
以下是一些化学中考必背的知识点归纳：1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数递增排列的元素表，分为7个周期和18个族。
3. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应：化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 化学方程式的配平：通过调整化学方程式中各物质前的系数，使反应物和生成物中各元素的原子数目相等。
6. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，1摩尔物质包含6.022×10^23个基本单位（原子、分子、离子等）。
7. 物质的量浓度：物质的量浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
8. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子（H+）的物质；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的物质；盐是酸和碱中和反应的产物。
9. 氧化还原反应：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
10. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属按照其活动性从强到弱的顺序。
11. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性可以通过pH值来表示，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
12. 化学实验基本操作：包括物质的称量、溶液的配制、实验仪器的使用等。
13. 化学计算：包括质量分数的计算、摩尔质量的计算、化学反应的定量计算等。
14. 化学安全知识：了解化学实验中的安全操作，如使用防护眼镜、手套，以及处理化学品泄漏和火灾的应急措施。
结束语：掌握这些化学基础知识，能够帮助学生在中考中取得优异的成绩。
化学是一门实验性很强的学科，通过不断的实践和思考，可以更深入地理解化学原理和应用。
希望每位学生都能够在化学学习中获得乐趣和成就感。
中考化学必考知识点归纳人教版
中考化学必考知识点归纳人教版中考化学是一门综合性的学科，涵盖了物质的组成、性质、变化规律以及实验操作等多个方面。
以下是人教版中考化学必考知识点的归纳：一、基本概念与原理1. 物质的组成：元素、分子、原子、离子。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸碱盐。
3. 物质的性质：物理性质、化学性质。
4. 化学变化：化学反应、化学方程式、质量守恒定律。
二、元素与化合物1. 元素周期表：元素的排列、周期、族。
2. 常见元素的符号、性质、用途。
3. 常见化合物的化学式、性质、用途。
三、化学计量1. 摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
2. 化学方程式的计算：反应物与生成物的量的关系、过量问题。
四、溶液与溶解度1. 溶液的组成：溶质、溶剂、溶液。
2. 溶解度：饱和溶液、不饱和溶液、溶解度曲线。
3. 溶液的浓度：质量分数、摩尔浓度。
五、化学反应类型1. 合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
2. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数。
六、酸、碱、盐的性质与应用1. 酸碱指示剂、pH值。
2. 酸碱中和反应。
3. 盐类水解、沉淀反应。
七、金属与非金属元素的性质与应用1. 金属的活泼性、金属活动性顺序。
2. 金属的腐蚀与防护。
3. 非金属元素的化学性质、用途。
八、有机化学基础1. 有机化合物的特征、分类。
2. 烃：饱和烃、不饱和烃。
3. 官能团：醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯。
九、化学实验操作与安全1. 常见仪器的名称、用途、使用方法。
2. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏。
3. 实验室安全：防火、防爆、防腐蚀、急救措施。
十、化学与生活1. 化学在日常生活中的应用：食品、医药、材料等。
2. 环境保护：水污染、空气污染、垃圾处理。
结语掌握这些基础知识点是中考化学取得好成绩的关键。
希望同学们能够通过系统的学习和大量的练习，加深对化学知识的理解，提高解题能力，为中考化学做好准备。
同时，也要注意培养科学探究精神和实验操作能力，这将对你们未来的学习和生活都大有裨益。
高中考前化学基本知识点整理
高中考前化学基本知识点整理高中化学基本知识点整理1分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6相对原子质量=质子数+中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸的pH7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱的pH7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。
如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
高中化学倒计时知识点总结
高中化学倒计时知识点总结高中化学是一门涉及物质的性质、结构、变化规律以及与能量的关系，以及与其他学科的交叉学科，其内容包括物质的基本结构、性质、化学反应和能量变化等基本理论知识。
考试倒计时阶段，学生需要全面复习化学知识，掌握重点、难点知识，并且做好总结与归纳。
下面将从不同的知识模块来进行化学考试倒计时知识点总结。
第一章化学的基本概念1.1 化学的基本概念及其发展1.2 物质的分类和性质1.3 物质的组成化学的基本概念包括物质、化学反应、质量守恒定律、等。
在考试倒计时阶段，要重点复习质量守恒定律、原子量、相对分子量等知识点，这些知识点是化学学习的基础。
1.1.1 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后，参与反应物质的质量总和是不变的。
1.2 物质的分类和性质：物质可以分为化学纯净物和混合物。
化学纯净物又包括元素和化合物。
物质的性质包括物理性质和化学性质，其中化学性质是通过进行化学反应才能显示出来的。
1.2.1 物质的分类：化学纯净物和混合物。
1.2.2 物质的性质：物理性质和化学性质。
第二章原子结构与元素周期律2.1 原子结构2.2 元素周期律原子结构与元素周期律是化学中的重要内容，对于学生来说，要重点复习原子结构、元素周期律等知识点。
2.1 原子结构：原子结构包括原子的组成和原子的结构，原子的组成是由质子、中子和电子组成的，而原子的结构是由原子核和电子层构成的。
2.1.1 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成。
2.1.2 原子的结构：原子核和电子层构成。
2.2 元素周期律：元素周期律是根据元素的原子序数大小和元素性质规律性的周期表。
周期表是根据元素的原子序数大小和元素性质规律性排列的。
第三章化学键与化合物3.1 化学键3.2 化合物3.1 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的稳定的有机体系。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
3.1.1 离子键：离子键是由正离子和负离子之间的静电引力形成的。
高三化学中考必背知识点
高三化学中考必背知识点化学作为高中课程的一门基础科学学科，对于学生的综合素质的培养具有重要的作用。
为了帮助高三学生备战中考，以下是化学中的一些必背知识点，供同学们参考：一、化学基本概念和常用实验操作1. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.1 元素：由于原子数相同的原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等1.2 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等1.3 混合物：由两种或两种以上不同物质的颗粒混合而成的物质，如空气、土壤等2. 原子、分子和离子2.1 原子：具有不具备化学性质的最小粒子，如氧原子、铜原子等2.2 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的具有化学性质的粒子，如氧气分子、水分子等2.3 离子：带电的原子或由带电原子的集合体，如氯离子、钠离子等3. 常用的实验操作3.1 称量：使用天平将固体物质的质量进行测量3.2 滴定：通过滴定管在滴定过程中逐渐加入滴定液，直到反应达到临界点，从而确定物质的浓度3.3 加热：利用火焰或电炉对物质进行加热的实验操作二、常见化学反应及其特性1. 氧化还原反应氧化还原反应是普遍存在的化学反应类型，其中包括氧化反应和还原反应。
典型的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应。
其中，酸具有酸味、可以腐蚀金属等性质，碱具有苦味、有腥臭味、可以中和酸等性质。
3. 盐的形成和性质盐是酸与碱反应产物的一种晶体物质，其特点是可以溶于水，产生电解质溶液。
三、常见离子的化学式和命名规则1. 单原子阳离子的命名单原子阳离子的命名根据其元素来确定，如钠离子（Na+）命名为钠离子。
2. 单原子阴离子的命名单原子阴离子的命名需将其原子名后缀改为“-ide”，如氧化物离子（O2-）命名为氧化物离子。
3. 酸根离子的命名酸根离子的命名需将其酸名后缀改为“-ate”或“-ite”，如硝酸根离子（NO3-）命名为硝酸根离子。
高中化学基础知识,必背(最新编写)
高中化学基础知识,必背(最新编写)左右一、有机物种类及性质1. 分子式：有机物是由不同种类的原子组成的化合物，其分子式表示了化学元素的化合形式和数量。
2. 构造：有机物的分子由一定量的原子或原子集合而组成，金属原子和非金属原子之间可能相互结合成共价键，形成不同构造的有机物。
3. 键类型：有机物由不同键类型组成，常见的有共价键、金属键和非金属键。
4. 无机化合物：也称单质，是由单个原子构成的化合物，可以是金属类的或者非金属元素或质子组成的化合物。
二、物理性质1. 密度：指有机物占据单位体积内含物质的量，可以衡量有机物的质量。
2. 熔点：指的是物体在一定的温度下液态化的温度，要熔化有机物，需要达到比其他物质更低的温度。
3. 沸点：是指quid物质化为气体时所需要的温度，其高低取决于有机物的分子式。
4. 介电常数：介电常数指的是有机物在外界电场作用下所表现出的电抗性，此性质可用来判断有机物的结构和性质。
三、化学性质1. 稳定性：指的是当有机物被加热、冷却或酸化时其分子的结构是否发生变化。
2. 氧化性：是指可能酸化有机物，这取决于物质的分子式中非金属结构的数量。
3. 化学反应性：指的是有机物和该物质的化学反应，反应可能是缩合、聚合、氧化、缩聚等。
4. 溶解性：是指有机物在溶解性介质中被溶解度的程度，取决于物质分子内含异性电子对介质原子间的作用。
四、有机物的类分：1. 烃类：烃有多种构造，其中有由甲烷、乙烯和乙炔等构成的脂肪族烃、芳香族烃和烷烃等。
2. 无水醇类：是由醇类和不饱和化合物构成的有机物，它通常可以分为烯醇、醛醇、酮醇和酸醇等几类。
3. 酸类：是由酸根所组成的有机物，酸根可以是一元酸根如硫酸根、氯酸根和磷酸根等，也可以是微簇单质如硝酸根和硫酸根等。
4. 酯类：是由酯组成的有机物，可以分为单酯、双酯、三酯和共轭酯等不同类型，而它们的性质均因不同的结构而有所不同。
五、有机反应：1. 缩合反应：是由两个分子结合而形成较大分子的反应，一般只发生在具有合适的结构的化学物质之间。
高中考前化学基本知识点整理
高中考前化学基本知识点整理作为一种常见的自然科学，在高中课程中，化学占据了极其重要的地位。
而高考作为学生实现人生宏图蓝图的重要一步，其中化学的学习自然是至关重要的。
那么，在高考化学学习中，哪些知识点是基本的，需要进行深刻的理解和掌握呢？一、化学的基本概念最基本的化学知识，当然就是化学的基本概念了。
这方面，需要了解化学元素、化合物、离子、分子，以及化学反应的原理等。
化学元素是化学中最基础、不可分解的基本物质，比如氧、碳、氢、铁等等；而化合物则是由两种及以上元素组成的化学物质，比如水、二氧化碳、硫酸等等。
离子则是由原子失去或获得一个或多个电子所形成的带电粒子，分为阳离子和阴离子。
阳离子一般来自于金属原子，在化学反应中通常呈现出被氧化、腐蚀等特点；阴离子则一般来自非金属元素，有一定的还原性。
分子则是由原子通过共价键连接而成的电中性物种，比如氢分子、氧分子、水分子等等。
而化学反应则是指在不同条件下，化学物质间发生的化学反应过程，包括化学反应的速率、变化的标志等等。
二、化学反应的基础知识化学反应是化学中最基本的知识之一，需要掌握的内容也非常多。
这方面，需要了解化学反应的类型、热力学基本概念、化学平衡等等。
在化学反应的类型方面，常见的有加热反应、置换反应、还原反应、氧化反应等等。
而在热力学基本概念方面，包括焓、温度、熵等等，是化学反应过程中非常重要的一环。
化学平衡则是指在化学反应过程中，产物和反应物相互转化，最终达到一定状态的过程。
这个概念也非常基础，需要认真理解。
三、化学物质的性质和实验化学物质的性质和实验同样不可忽视。
这方面，涉及到化学物质的化学性质、物理性质以及实验操作等等。
化学物质的化学性质包括物质在一定条件下，所呈现出的一系列反应、活性等等。
比如说，盐酸是一种非常强的酸性物质，和碳酸酐类物质反应时能够产生剧烈的反应。
而化学物质的物理性质则包括化学物质在物理条件下的变化，比如物质的状态、密度等等。
这些知识点需要较为深入的掌握。
高初中化学知识点总结
高初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，电子带负电。
- 电子按能级排布，最外层电子决定化学性质。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 化学反应类型- 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或以上不同物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物。
二、元素周期律与周期表1. 元素周期律- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
2. 周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 同一族的元素具有相似的化学性质。
- 周期表分为s、p、d、f区，对应不同电子能级。
三、化学键与分子结构1. 化学键的形成- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子的极性与非极性- 极性分子：分子内部电荷分布不均匀，形成偶极矩。
- 非极性分子：分子内部电荷分布均匀，偶极矩相互抵消。
四、酸碱与盐1. 酸与碱的定义- 酸：在水溶液中能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 酸碱中和反应- 酸与碱反应生成水和盐。
3. 盐的形成与分类- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成。
- 盐可根据其溶解性、电离性等性质分类。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
2. 氧化还原反应的识别- 通过观察反应物和生成物的氧化态变化来判断。
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高中考前化学基本知识点整理
化学是一门以实验为基础的自然科学,研究物质的组成.结构.性质及其变化规律.下面是小编为大家整理的有关高中考前化学基本知识点整理,希望对你们有帮助!
高中化学基本知识点整理
1分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒.
2元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称.
3分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分.
4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.
5在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数.
6相对原子质量=质子数+中子数
7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数.
8地壳中含量最多的元素是氧元素.最多的金属元素是铝元素.
9决定元素的种类是质子数或核电荷数.
_.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物.
_.石油.煤.天然气都是混合物.
_.溶液都是混合物.例如:稀硫酸.食盐水.石灰水等.
_.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物.
_.化学变化的本质特征是有新物质生成.
_.燃烧.铁生锈.食物变质等都是化学变化.
_.化学反应的基本类型是化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应.
_.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
_.具有还原性的物质是H2.C.CO.其中属于单质的是C.H2.属于化合物的是CO. _.燃烧.缓慢氧化.自燃的相同点是都是氧化反应.
_.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目.元素的种类.反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类.
_.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子.
_.溶液都是均一.稳定的混合物.溶液中各部分的性质相同.溶液不一定是无色
的.
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量.
24.酸的pH 如:HCl.H2SO4.CO2通入水中;
碱的pH 如:NaOH.Ca(OH)2.CaO溶于水.Na2O溶于水.Na2CO3
中性溶液pH=7.如:水.NaCl
25.某原子的原子结构示意图+_282,该原子中的质子数为_,核电荷数为_,
核外电子数为_,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子.
26.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点.
27.构成物质的基本微粒是分子.原子.离子.
28.酸有盐酸HCl.硫酸H2SO4.HNO3.
29.碱有氢氧化钠NaOH.氢氧化钙Ca(OH)2等.
30.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见.(其他口诀也可)
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO.二氧化碳CO2.二氧化氮NO2.
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染.
33.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占_%.
34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2.
35.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色.
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰.
37.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体.在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底.
38.磷在氧气中燃烧,呈火焰,生成大量的白烟.烟是固体.
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体.
40.实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;
(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂.
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物.
42.氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻).
43.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸.
44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸.
45.在天然物质中,硬度的是金刚石.可用来切割玻璃.
46.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4.
47.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性.
48.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重.
49.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3.
50.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒.
51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸.
52.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇.
53.天然气.沼气的主要成分是CH4.
54.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成.
55.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色.
56.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色.
57.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性.浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性.氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质.
58.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙.
59.不能用NaOH干燥的是SO2.CO2.HCl.
60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾.固体二氧化碳的俗称是干冰.氢氧化钠的俗称是烧碱.火碱.苛性钠.碳酸钠的俗称是纯碱.氢氧化钙的俗称是熟石灰.消石灰
61.五种白色沉淀是AgCl.BaSO4.CaCO3.BaCO3.Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是
Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3.其中不溶于水,也不溶于稀的是AgCl和BaSO4.
62.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管.蒸发皿.燃烧匙.
63.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯.
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中.
65.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色.
66.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子.加热时常用酒精灯.
67.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法.氢气的收集方法是向下排空气法和排水法.二氧化碳的收集方法是向上排空气法.
68.做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸.实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化.
69.酒精灯火焰温度的是外焰.
70.最简单的有机物是甲烷.
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃.二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭.
72.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液.
73.能鉴别氢氧化钠溶液.盐酸.水的试剂是石蕊试剂.
74.在氧气.稀硫酸.熟石灰.干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水.抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰.
76.氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水.
77.二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水.
78.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂.
79.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度.增加溶质或减少溶剂.
80.溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在1_克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量.
81._℃时,食盐的溶解度为36克.就是说在_℃时,1_克水中最多可以溶解食盐36克.
82.影响固体溶解度的因素是温度.影响气体溶解度的因素是温度和压强.
83.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法.
84.配制溶液的步骤是计算.称量或量取.溶解.
85.粗盐提纯的步骤是溶解.过滤.蒸发.
86.浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌.
高中考前化学基本知识点整理。