人教版高二上册化学知识点总结
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单202X
千里之行，始于足下。
人教版高二上册化学知识点总结核心考点清单
202X
以下是人教版高二上册化学的核心考点清单：
1. 元素周期表
- 元素周期表的排列规律
- 元素周期表中元素的分类和特点
- 元素周期表中的主族元素和过渡族元素
2. 化学键
- 离子键、共价键和金属键的特点和形成条件
- 共价键的共有电子对和孤对电子
- 键长和键能的关系
3. 化学方程式和化学计量
- 化学方程式的表示方法和平衡条件
- 化学计量中的摩尔概念和摩尔比
- 氧化-还原反应的化学方程式
4. 溶液与溶解
- 溶液的定义和分类
- 溶解过程中的溶剂和溶质
- 溶解度和溶解度曲线
5. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的基本概念和特征
- 氧化剂和还原剂的定义和判断
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锲而不舍，金石可镂。
- 氧化还原反应的电子转移和氧气化学性质
6. 酸碱中和反应
- 酸碱的基本概念和性质
- 酸碱溶液之间的中和反应
- 酸碱指示剂和pH值的概念和测定方法
7. 氧化还原与酸碱反应的综合应用
- 氧化还原和酸碱反应在生活和工业中的应用
- 电化学和腐蚀的基本原理和控制方法
- 铬酸化学的生产和应用
以上是人教版高二上册化学的核心考点清单，希望对你的学习有帮助！。
化学高二上册知识点归纳
化学高二上册知识点归纳1.化学高二上册知识点归纳篇一物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)2.化学高二上册知识点归纳篇二1.烯醛中碳碳双键的检验(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。
(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过滤，向滤液中加入稀酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。
若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。
2.二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。
3.如何检验溶解在苯中的苯酚?取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。
若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应;若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。
高二上化学重点知识点总结
高二上化学重点知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律等方面，是中学科学课程中不可或缺的一部分。
在高二上学期，我们学习了多个化学知识点，包括物质的组成与性质、化学反应、化学平衡、溶液与纯净化等。
下面将对这些重点知识点进行总结。
一、物质的组成与性质物质的组成与性质是化学研究的基础，也是我们理解化学本质的关键。
在高二上学期，我们学习了元素、化合物和混合物的概念，以及它们的组成和性质。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯净物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过化学符号来表示，例如氧气（O2）和金属铁（Fe）等。
元素按照化学性质的相似性可以被分类为金属、非金属和过渡金属等。
2. 化合物化合物是由两个或多个不同种类的元素组成的纯净物质。
化合物的组成比例是确定的，可以通过化学式来表示。
例如，水的化学式为H2O，表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物的性质常常与组成元素的性质有很大的不同。
3. 混合物混合物是由两种或更多种物质混合而成的物质，其组成比例可以变化。
混合物的组成与性质是不确定的，可以通过物理方法进行分离。
例如，空气就是由氮气、氧气、水蒸气等多种气体组成的混合物。
二、化学反应化学反应描述了物质之间的转化过程，也是化学研究的核心内容。
在高二上学期，我们学习了摩尔与化学方程式、氧化还原反应和酸碱中和反应。
1. 摩尔与化学方程式摩尔是描述物质量的单位，用化学符号"mol"表示。
化学方程式是化学反应过程的简洁表示，用化学式和符号表示反应物和生成物之间的关系。
2. 氧化还原反应氧化还原反应描述了物质在电子转移过程中的变化。
氧化剂接受电子，被称为氧化反应，还原剂失去电子，被称为还原反应。
氧化还原反应可以用半反应方程式表示，反应物和生成物中的氧化态和还原态发生变化。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸溶液可以通过酸中和反应来中和碱溶液，反应生成的盐是由酸的根离子和碱的阳离子组成。
人教版高二年级上册化学重要知识点归纳
【篇一】1、人們常用完全污染指數API來表示空氣的品質。
空氣污染指數：根據空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數值。
2、溫室氣體：CO2、CH4、水蒸氣。
溫室效應原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO2能力下降。
3、酸雨PH<5.6的雨水(1)硫酸型酸雨(2)*型酸雨SO2的來源：化石燃料及其產品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、硫酸生產的廢氣等。
NO2的來源：機動車等交通工具的尾氣、生產化肥或*等工廠的廢氣等。
(造成的危害除了形成酸雨，還有光化學煙霧、破壞臭氧層等危害。
)4、影響大氣品質的主要三個因素是：空氣污染、溫室效應和臭氧空洞。
5、治理大氣污染：(1)燃煤脫硫：CaCO3CaO+CO2↑CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4(2)安裝汽車尾氣淨化裝置：2NO+2CON2+2CO2(3)使用清潔燃料。
(4)靜電除塵以防止懸浮顆粒物進入大氣。
(5)保護森林資源，增加城市綠地面積等。
6、主要的居室空氣污染物：甲醛：對人的皮膚和呼吸器官有強烈的刺激作用。
CO：能和人體的血紅蛋白結合，使人體中毒。
7、汙水處理中主要的化學方法包括中和法、氧化還原法、沉澱法等。
酸性廢水一般採用中和法處理;含油類、氰化物、硫化物等污水可用氧化還原法處理;含重金屬離子的污水主要用沉澱法處理。
8、天然水的淨化處理：(1)混凝劑除去水中的懸浮顆粒：常用混凝劑：硫酸鋁[Al2(SO4)3]、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，基本原理：混凝劑溶于水後生成的膠體可以吸附水的懸浮顆粒並使之沉降。
明礬的淨水原理：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(2)活性炭吸附某些溶解在水中的雜質，並除去水中的異味。
(3)消毒：常用消毒劑：漂白粉、液氯、臭氧等。
液氯的消毒原理：Cl2+H2OHCl+HClO次氯酸有強氧化性，能殺死水中的細菌。
高二上册化学人教版知识点
高二上册化学人教版知识点化学是一门关于物质的科学，它研究物质的组成、结构、性质以及物质之间的转化过程。
在高二上学期的化学学习中，人教版化学教材涵盖了很多重要的知识点，本文将对其中的几个知识点进行介绍。
一、化学物质的分类和性质化学物质按照物质的组成和性质可以分为元素和化合物。
元素是由同类原子组成的纯物质，可以进一步分类为金属元素、非金属元素和半金属元素。
化合物是由不同元素通过化学反应形成的物质，具有不同的性质和组成。
在理解化学物质的分类的基础上，我们可以进一步了解化学物质的性质。
化学物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的条件下，能够观察到的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧性、酸碱性等。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，通过化学符号和化学式来表示。
在化学方程式中，反应物位于左侧，生成物位于右侧，中间用箭头连接。
化学方程式还可以标注反应的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）和溶液（aq）等。
三、质量守恒定律和能量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
即质量不能被创造或消失，只能转化为其他形式。
能量守恒定律是指在化学反应中，能量的总量保持不变。
化学反应可以释放能量（放热反应）或吸收能量（吸热反应），但总能量始终保持恒定。
四、化学键和化合价化学键是指将原子连接在一起的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间的电子共享形成的，离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，金属键是由金属中的自由电子和金属离子之间的静电吸引力形成的。
化合价是指元素与其他元素结合时所表现的化学价值。
通过化合价的概念，可以预测化合物中各元素的相对含量及结合方式。
五、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下达到了正反应速率相等的状态。
人教版高二上册化学知识点
人教版高二上册化学知识点1.人教版高二上册化学知识点篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O2.人教版高二上册化学知识点篇二1、电解的原理(1)电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑2、电解原理的应用(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl—→Cl2+2e—阴极：2H++e—→H2↑总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—Fe→Fe2++2e—Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
人教版高二上学期化学知识点
氮族元素1 常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22 在放電情況下才發生反應的兩種氣體N2與O23 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4 有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)、5 造成光化學煙霧的污染物NO26 極易溶於水的氣體NH3、HCl7 NH3噴泉實驗的現象和原理紅色噴泉8 NH3的空間結構三角錐形9 溶於水顯鹼性的氣體NH310 能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體NH3高二上學期化學知識點(二)1兩種氣體相遇產生白煙NH3遇HCl2 某溶液加入NaOH溶液產生氣體氣體一定是NH3;溶液一定含NH3 檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液並加熱，產生刺激氣味能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。
4 某溶液加入H2SO4的同時加入Cu.銅溶解溶液變藍,該溶液中含有: NO3-5 濃硝酸的特性不穩定易分解、強氧化性、易揮發6 王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)7 能使蛋白質變黃的物質濃硝酸8 火柴盒側面的塗料紅磷高二上學期化學知識點(三)鹼金屬1 Na+的焰色K+的焰色黃色紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)2 鈉與水反應的現象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處遊動，發出噝噝的聲響，反應後滴入酚酞溶液變紅。
3 能與Na2O2反應的兩種物質H2O、CO24 治療胃酸過多的藥品NaHCO35 鹼金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑6 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7 碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO3加熱生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3。
高二化学知识点归纳总结人教版
高二化学知识点归纳总结人教版高二化学知识点归纳总结（人教版）化学是一门关于物质的研究科学，涉及到我们日常生活中的各个方面。
在高二化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行归纳总结。
一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质可以进一步分为元素和化合物，混合物可以分为均质混合物和非均质混合物。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧性、与其他物质的反应性等。
二、离子反应与化学方程式1. 离子反应的基本概念：离子反应指的是在溶液中发生的以离子为参与物质的化学反应。
2. 离子反应的表示方法：离子反应可以用离子方程式表示，其中包括离子的状态符号和方程式的离子平衡。
3. 化学方程式的平衡：化学方程式要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
在化学方程式中，可以通过调整系数来达到平衡。
三、化学平衡1. 化学平衡的基本概念：化学平衡指的是在封闭容器中，化学反应在一定条件下前后反应速率相等的状态。
2. 平衡常数：平衡常数是用于描述反应平衡位置的一个参数，记作K。
它的大小与反应物浓度和温度有关。
3. 影响平衡位置的因素：温度、压力和浓度是影响化学平衡位置的重要因素。
通过调节这些因素，可以改变平衡位置。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：化学反应速率指的是反应物的浓度变化与时间的比值，通常表示为浓度随时间的变化率。
2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
增加温度、浓度或使用催化剂可以加快反应速率。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应指的是物质中电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质被称为还原剂，而发生还原的物质被称为氧化剂。
2. 氧化数的计算：氧化数指的是一个元素所带电荷数的表示，可以根据元素的位置和已知化合价进行计算。
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴
高二化学上册知识点总结归纳道客巴巴一、引言高二化学上册是高中化学学习的重要阶段之一，知识点繁多且复杂，需要学生系统地总结和归纳。
本文将通过道客巴巴平台，对高二化学上册的知识点进行总结归纳，以期帮助学生更好地掌握化学知识，提高学习效率。
二、知识点总结1. 化学反应与能量化学反应中存在着能量的转换和转移，需要掌握化学反应的热效应、原电池和电解池的工作原理等知识点。
2. 物质结构与元素周期律元素周期表和周期律是化学的基础知识，需要掌握周期表的结构、元素性质的递变规律等知识点。
3. 化学反应速率与平衡化学反应速率和平衡是化学反应的重要方面，需要掌握反应速率的影响因素、化学平衡的建立和移动等知识点。
4. 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡是化学实验的基础知识，需要掌握酸碱理论、水的电离、缓冲溶液等知识点。
5. 常见金属元素及其化合物常见金属元素及其化合物是高考的重点之一，需要掌握金属的通性、氧化还原反应、氢氧化物等知识点。
6. 有机化学基础有机化学基础是高中化学的重要内容之一，需要掌握烃、烃的衍生物等知识点，以及有机物的性质、制取和鉴别方法。
三、归纳整理在掌握上述知识点的基础上，需要对知识点进行归纳整理，形成系统的知识体系。
例如，可以将化学反应与能量、物质结构与元素周期律、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡等知识点整合在一起，形成化学反应原理的知识体系；将常见金属元素及其化合物、有机化学基础等知识点整合在一起，形成有机无机合成知识体系。
通过这样的归纳整理，可以更好地掌握各个知识点之间的联系和区别，提高学习效率。
四、学习方法建议1. 做好课前预习：在上课前，对将要学习的内容进行预习，了解基本概念和原理，以便更好地理解课程内容。
2. 认真听讲：上课时要认真听讲，跟随老师的思路，理解重点和难点知识，并做好笔记。
3. 及时复习：课后要及时复习，巩固所学知识，并完成课后作业。
4. 多做练习：多做一些练习题和模拟试题，加深对知识点的理解和记忆。
人教版高二上册化学知识点总结
人教版高二上册化学知识点总结【篇一】人教版高二上册化学知识点总结一、研究性质物质性质的方法和程序1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2.用比较的方法对观察成功进行到的异常现象进行分析、综合、推论,概括出结论.二、氯化钠及其化合物的性质：1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上所四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8.在二氧化碳碳酸钠硝酸中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3三、氯及其化合物的性质1.氯气与丙酮的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33.制取漂白粉(氯气能氯化氢石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、以物质的量为中心的物理量关系1.物质的量n(mol)=N/N(A)2.物质的量n(mol)=m/M3.标准状况下所气体物质的量n(mol)=V/V(m)4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV五、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.2.胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动3.胶体提纯：渗析【篇二】人教版材料科学高二上册化学知识点总结1、亲电取代反应芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上为的H被取代的反应。
高二上化学知识点总结归纳
高二上化学知识点总结归纳高二上学期的化学学习内容非常广泛，涵盖了各个方面的知识点。
在这篇文章中，我将对高二上化学的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基础概念1. 基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质的量、摩尔质量等基本概念是化学的基础，通过学习这些概念可以建立化学的基本认知。
2. 化学反应：化学反应的基本概念和化学方程式的写法是化学学习的核心。
学习中要熟练掌握化学反应的分类、化学方程式的平衡和配平等知识。
3. 元素周期表：了解元素周期表的基本结构，学会从周期表中读取元素的基本信息，如原子序数、原子量等。
二、物质的结构与性质1. 原子结构：学习原子的核结构和电子结构，了解原子的构成、元素周期表和物质性质之间的关系。
2. 分子结构：学习有机物和无机物的分子结构，了解分子结构与物质的性质以及它们的命名和式写法。
3. 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质，例如颜色、硬度、熔点、沸点等。
通过实验与观察，加深对物质性质的认识。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：了解酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、络合反应等不同类型的化学反应以及其特点和应用。
2. 反应速率：学习影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、表面积等，并了解反应速率与反应动力学的关系。
3. 化学平衡：学习化学平衡的概念和特点，理解平衡常数、平衡浓度、平衡常数与温度的关系等。
四、离子反应与溶液的电离1. 弱电解质与强电解质：学习离子反应的基本原理，了解弱电解质和强电解质的区别和性质。
2. 溶解度与离子的平衡：学习溶解度的概念和计算方法，了解溶解度与离子浓度之间的关系以及影响溶解度的因素。
3. 酸碱中和反应：学习酸碱中和反应的原理和计算方法，了解常见酸碱的性质和中和反应的应用。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应的概念与性质：了解氧化还原反应的基本概念和性质，学习氧化剂、还原剂的判定和氧化还原反应的平衡。
高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结一、化学物质及其变化1. 化学物质的分类（1）化学元素：由一种原子组成的物质，是构成化合物的基本单位。
（2）化学化合物：由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。
（3）混合物：由两种或两种以上的物质物理混合而成的物质。
2. 物质的性质（1）物质的物理性质：不改变其化学组成而表现出的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
（2）物质的化学性质：在化学变化过程中表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 物质的变化（1）物理变化：物质的物理性质发生改变，但其化学组成不发生改变，如物态变化、溶解等。
（2）化学变化：物质的化学组成发生改变，形成新的物质，如酸碱中和、氧化还原等。
二、原子结构1. 原子的构成（1）原子核：由质子和中子组成，是原子的中心部分，带正电荷。
（2）电子壳层：围绕原子核运动的带负电荷的电子，根据主量子数n的不同分为K、L、M、N层。
2. 原子的结构（1）质子数：原子核中质子的数量，决定了元素的化学性质，用原子序数Z表示。
（2）中子数：原子核中中子的数量，不同同位素的存在使得元素具有不同的质量数A。
（3）电子数：原子的电子数等于原子核的质子数，原子呈电中性状态。
3. 原子的性质（1）原子的稳定性：原子核内的质子和中子相互作用使得原子核稳定，而放射性同位素则是由于核内质子和中子的不平衡而不稳定。
（2）原子的化学性质：原子的化学性质主要由外层电子决定，不同原子的外层电子数不同，因而具有不同的化学性质。
三、元素周期表1. 元素周期表的构成元素周期表是按元素的原子序数从小到大排列的一张表格。
它包括主族元素、副族元素、过渡元素和内稀有气体等。
2. 元素周期表的特点（1）周期性规律：元素的性质随原子序数的增加而周期性地变化。
（2）周期表的构造：周期表由周期、族和区块组成，每个周期都包括8个元素，每个族都具有相似的化学性质。
3. 元素周期表的应用（1）周期表的预测性：能通过元素周期表预测元素的性质和反应特点，有助于科学家发现新元素和开发新材料。
高二化学上册知识点总结
高二化学上册知识点总结高二化学上册内容丰富多样，包括了众多的知识点。
本文将对高二化学上册的知识点进行总结，并介绍每个知识点的重要内容。
一、化学基本概念与化学计算1. 原子、分子和离子- 原子是最基本的化学粒子，由质子、中子和电子组成。
- 分子是由两个或更多原子通过共价键连接而成。
- 离子是具有电荷的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学计算- 化学方程式的配平与计算。
- 化学反应的计算，包括摩尔质量、摩尔比、摩尔体积等。
- 浓度和溶度的计算。
二、物质的组成与结构1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质。
- 化合物是由不同类型的原子组成的物质，可以通过化学反应进行分解。
2. 原子结构- 原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的能级上。
- 元素的周期表和元素周期律。
- 原子的电子层次结构和电子排布规律。
三、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型- 酸碱中和反应。
- 氧化还原反应。
- 沉淀反应。
- 配位反应等。
2. 化学反应速率- 反应速率的影响因素。
- 反应速率的表达式。
- 反应速率与反应机理的关系。
3. 化学平衡- 平衡常数与平衡常数表达式。
- 平衡条件与平衡常数之间的关系。
- 影响平衡位置的因素。
四、化学反应的能量变化1. 反应焓与反应热- 反应焓的定义与计算。
- 反应热和化学反应过程的能量变化。
- 热化学方程式的应用。
2. 物质的内能与焓- 内能的定义与计算。
- 焓变的计算与热化学方程式的应用。
3. 反应速率与反应机理- 探究反应速率与反应机理的关系。
- 了解反应过程中的能量图谱。
五、氧化还原反应与电化学1. 氧化还原反应与离子电子方程式 - 氧化剂与还原剂的概念。
- 氧化还原反应的平衡与计算。
- 离子电子方程式的平衡与计算。
2. 电化学与电解质溶液- 电解质的概念与分类。
- 电解质溶液的导电性与电离度。
- 电解过程与电池的原理。
六、有机化学基本概念1. 有机化学基本概念- 碳原子的四价性与共价键。
高二人教版化学知识点总结
高二人教版化学知识点总结化学是一门以物质的组成、性质、结构以及变化为研究对象的科学。
高二化学学习的主要目标是掌握化学的基本概念、理论和实验技能。
下面是高二人教版化学的一些重要知识点总结。
1. 物质的组成1.1 原子：是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
1.2 元素：由具有相同原子序数的原子组成，能够在化学反应中保持不变的物质。
1.3 化合物：由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
1.4 分子：由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的粒子。
2. 化学反应2.1 化学方程式：用符号表示化学反应中反应物和生成物之间的定量关系。
2.2 反应类型：单质与单质的反应、单质与化合物的反应、酸碱反应、氧化还原反应等。
2.3 摩尔计算：通过化学方程式和摩尔质量，计算反应物的用量、生成物的生成量和剩余量。
3. 酸碱与盐3.1 酸碱中和反应：酸和碱在适当的比例下反应生成盐和水的反应。
3.2 pH和pOH：酸碱溶液的酸碱性可用pH或pOH值来表示，pH值越小溶液越酸，pOH值越小溶液越碱。
3.3 酸碱指示剂：用于检测溶液酸碱性的染料，如酚酞、甲基橙等。
3.4 盐的名称和性质：盐可归为氯化物、硫酸盐、碳酸盐等，不同盐具有不同的化学性质。
4. 化学键与物质的性质4.1 离子键：由正离子和负离子之间的静电力所形成的化学键。
4.2 共价键：由共用电子对形成的化学键。
4.3 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
4.4 物质的性质：物质的性质受到物质的组成、化学键类型和结构的影响，包括颜色、形态、硬度、密度、熔点、沸点等。
5. 氧化还原反应5.1 氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获取电子。
5.2 氧化还原反应的判定方法：通过判断物质的氧化态和还原态的变化来确定氧化还原反应的发生。
氧化态变大的物质为被氧化剂，还原态变大的物质为还原剂。
高二上册化学重点知识点
高二上册化学重点知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量转化相关的科学。
在高二上册的化学学习中，有许多重要的知识点需要我们重点掌握。
本文将就这些知识点进行详细的介绍与讨论。
一、元素、化合物与混合物1. 元素是由相同种类的原子组成的物质。
常见的元素有氧气（O2）、氢气（H2）等。
2. 化合物是由不同种类的原子组成的物质。
化合物可以通过化学反应来分解成元素。
例如，水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。
3. 混合物是由两种或更多种不同物质混合而成的物质。
混合物的组成可以通过物理手段进行分离，例如筛网分离。
二、化学键与化合价1. 化学键是原子之间形成的一种电子云的共享或转移。
常见的化学键包括共价键和离子键。
2. 共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的。
共价键的强度取决于所共享的电子对的数量。
3. 离子键是由一个金属和一个非金属原子之间的电子转移而形成的。
在离子键中，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
三、化学反应1. 化学反应是指物质发生化学变化，产生新的物质。
化学反应的特征包括反应物、生成物以及化学方程式。
2. 反应物是参与反应且在反应前存在的物质。
生成物是反应发生后生成的新物质。
3. 化学方程式用化学式及反应条件表示了化学反应发生的全过程。
化学方程式要遵守质量守恒定律和能量守恒定律。
四、物质的量与摩尔1. 物质的量是物质的基本性质之一，用摩尔（mol）来表示。
摩尔是国际单位制中物质的量的计量单位。
2. 摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与相应元素相对原子质量之积。
摩尔质量的单位是克/摩尔。
五、化学方程式与化学计量1. 一个化学反应可以通过化学方程式来表示。
化学方程式中，反应物和生成物的化学式都要平衡。
2. 化学方程式的平衡要遵守质量守恒定律与电荷守恒定律。
3. 化学计量是指在化学反应中，反应物与生成物的物质的数量之间的比例关系。
化学计量可以通过化学方程式来求解。
高二上化学所有知识点总结
高二上化学所有知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学，通过对物质的组成、性质、构造和变化过程的研究，揭示了物质世界的奥秘。
下面是高二上学期化学课程的所有知识点总结。
一、化学基础知识1. 元素与化合物元素是由同一种原子组成的纯粹物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的物质。
2. 原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表将元素按照原子序数排列，元素周期表的分组和周期特性展示了元素的性质规律。
4. 化学键化学键根据电子的共用与转移可以分为共价键和离子键，共价键是通过原子间的电子共用形成的，离子键是通过电子转移形成的。
二、化学反应及化学计算1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的化学变化过程，包括原子的重排和键的形成与断裂。
2. 反应类型反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、降解反应等，不同的反应类型具有特定的反应特征。
3. 化学计算化学计算包括摩尔质量计算、物质的摩尔与质量之间的转化、化学反应的计量关系等。
三、化学物质的性质和变化1. 物质的相态变化包括固体、液体和气体之间的相互转变，通过加热或降温可以使物质由一种相态转变为另一种相态。
2. 溶液和溶解度溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，溶解度是指单位溶剂中溶质能溶解的最大量。
3. 酸碱性与pH值酸具有酸性，碱具有碱性，pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标。
四、化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失和产物生成的量，影响因素包括浓度、温度、催化剂等。
2. 化学平衡化学反应达到一定条件后，正向反应和逆向反应同时进行，反应物和产物浓度保持一定比例不变，形成化学平衡。
五、电化学1. 电解和电解质电解是指通过电流将化合物分解成离子的过程，只有在溶解或熔融状态下的物质才能导电。
2. 电极电势和电解质溶液的酸碱性电极电势是电解质溶液的酸碱性的重要指标，决定了电解质在电极上的反应倾向性。
高二化学上册知识点
高二化学上册知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化规律以及与能量的相互关系的科学。
高二化学上册学习的内容丰富多样，包括化学的基本概念、化学反应和化学方程式、分子构造和化学键、化学平衡和化学反应速率等知识点。
下面将一一介绍这些知识点。
一、化学的基本概念物质是构成一切物体的基本元素，根据物质的组成和性质不同，可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的纯净物质，化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物质。
化学反应是物质在一定条件下发生的变化，包括化学变化和物理变化两种。
二、化学反应和化学方程式化学方程式是用化学符号和准确的化学计量比表示化学反应过程的方程式。
化学反应有着不同的类型，如合成反应、分解反应、置换反应、加热分解反应等。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒的原则，可以用平衡反应方程式表示。
三、分子构造和化学键分子是由两个或两个以上原子组成的粒子，分子中原子之间的结合称为化学键。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键。
在分子的建模中，可以使用刘威蓉式、路易斯式和立体层面式等表示分子的结构。
四、化学平衡和化学反应速率化学平衡是指反应物和生成物浓度在一定范围内保持不变的状态，化学平衡可以通过平衡常数来描述。
化学反应的速率受到反应物浓度、温度、催化剂等因素的影响，可以通过速率常数和速率方程来表示。
五、溶液和溶解度溶液是由溶剂和溶质组成的，溶剂是溶解度较大的组成部分，溶质是溶解度较小的组成部分。
溶解度是指单位温度和压力下，某种溶质在溶剂中能溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关，可以通过溶解度曲线表示。
六、化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，吸热反应是指在反应过程中吸收能量。
能量变化可以通过焓变来表示，焓变可以是正值也可以是负值。
七、电化学和电解质电化学是研究电能与化学能之间相互转化的学科，电解质是溶液中能导电的化合物。
电化学反应包括电解和电池两个方面，电解是通过电流作用使物质发生化学变化，电池则是通过化学反应转化化学能为电能。
高二上学期化学知识点总结归纳
高二上学期化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间相互关系的学科。
在高二上学期，我们学习了许多化学知识，包括原子结构、元素周期表、化学键与物质结构、化学方程式与化学反应等。
以下是对这些知识点的总结归纳。
一、原子结构原子是组成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核内，电子绕原子核外层运动。
电子的数量决定了一个原子的化学性质，这一点在原子序数概念中得到了很好的体现。
原子序数越大，电子层数越多，化学性质越活泼。
二、元素周期表元素周期表是化学元素按照原子序数排列得到的一张表格。
在元素周期表上，元素按照一定的规律排列，同一周期的元素有相同的电子层数，同一族的元素具有相似的化学性质。
我们通过学习元素周期表可以方便的了解元素的性质。
三、化学键与物质结构化学键是原子之间相互作用形成的一种较强的结合力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是正离子与负离子之间的成键形式，共价键是通过共享电子形成的成键形式，而金属键是金属原子之间的成键形式。
根据不同的化学键类型，物质的结构也会有所不同。
离子晶体的结构是由阳离子与阴离子相互排列形成的，共价分子晶体的结构是由共价键连接的分子构成的，而金属结晶体的结构是由金属元素的正离子结合形成的。
四、化学方程式与化学反应化学方程式是描述化学反应的一种表达方式。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
我们可以通过平衡化学方程式来描述反应物与产物之间的物质转化关系。
在化学反应中，有一些重要的概念需要了解，比如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
五、物质的性质与变化物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质不改变化学组成时所表现出的性质，比如颜色、形状、密度等。
化学性质指的是物质在发生化学变化时所表现出的性质，比如燃烧、腐蚀等。
物质的变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其化学组成的情况下，改变其形状、颜色等物理性质。
高二上化学知识点总结归纳
高二上化学知识点总结归纳化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及能量变化等方面的知识。
在高二上学期的化学学习中，我们涉及了许多重要的化学知识点，下面对这些知识进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 原子结构：包括原子的组成、原子质量、元素周期表等基本概念。
2. 化学键和分子：主要有离子键、共价键、金属键以及化学键的特性和命名规则。
3. 化学式和化合物：学习了化学式的表示方法和化合物的命名规则，如离子化合物、分子化合物、简单氧化物等。
4. 物质的状态和性质：液体的表面张力、气体的压力与密度、溶液的浓度等概念及计算方法。
二、化学反应1. 反应类型和方程式：学习了不同类型的化学反应，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等，并了解了方程式的平衡与调整。
2. 化学反应的速率：介绍了影响反应速率的因素，如反应物浓度、温度、催化剂等。
3. 化学平衡与化学平衡常数：学习了化学平衡的条件和平衡常数的计算方法，例如Kc、Kp等。
三、化学反应热学1. 化学能：涉及了内能、焓、焓变等热学概念，了解了能量守恒和热化学方程的计算。
2. 热力学第一定律：给出了能量转化定律和热容量的计算方法。
3. 热力学第二定律：学习了熵的概念和运用，理解了自发过程和非自发过程的区别。
四、溶液和酸碱1. 溶液的浓度和质量分数：学习了溶液的浓度表达方式和计算方法，如摩尔浓度、质量分数等。
2. 酸碱理论和pH值：了解了不同的酸碱定义，以及pH值与酸碱强弱的关系。
3. 酸碱中和反应和盐的产生：学习了酸碱的中和反应及盐的命名方法。
五、电化学1. 电解和电解质：了解了电解的概念和电解质的分类。
2. 电池和电动势：学习了电池的组成和电动势的计算方法，如标准电极电势和Nernst方程。
3. 腐蚀和防腐蚀：了解了金属的腐蚀原理和防腐蚀的方法。
综上所述，高二上学期的化学学习主要涉及了化学基础知识、化学反应、化学反应热学、溶液和酸碱以及电化学等内容。
高二上化学知识点
高二上化学知识点化学作为一门自然科学，在高二上学期的学习中，涵盖了众多重要的知识点。
接下来，让我们一起深入探索。
一、化学反应原理1、化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素包括：浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。
例如，增大反应物的浓度，反应速率通常会加快；升高温度，分子运动加剧，有效碰撞的几率增加，反应速率也会增大。
2、化学平衡在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，这就是化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡。
影响化学平衡的因素主要有温度、浓度、压强等。
当条件改变时，平衡会发生移动，以重新建立新的平衡。
3、弱电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程叫做电离。
强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中部分电离。
例如，醋酸是一种常见的弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺。
影响弱电解质电离平衡的因素有温度、浓度等。
二、有机化学基础1、烃烃是只含有碳和氢两种元素的有机化合物。
包括烷烃、烯烃、炔烃等。
烷烃的通式为 CₙH₂ₙ₊₂，烯烃的通式为 CₙH₂ₙ 。
例如，甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃。
2、烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
常见的烃的衍生物有醇、酚、醛、羧酸、酯等。
乙醇是一种常见的醇，具有醇的通性；苯酚是一种酚，具有弱酸性。
3、有机反应类型有机化学反应类型包括取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应等。
取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应；加成反应是指有机物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。
三、化学实验1、物质的分离与提纯常见的分离和提纯方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。
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人教版高二上册化学知识点总结
高二频道为你整理了《人教版高二上册化学知识点总结》希望对你的学习有所帮助！
【篇一】人教版高二上册化学知识点总结
一、研究物质性质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.
二、钠及其化合物的性质：
1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：
①钠浮在水面上;
②熔化为银白色小球;
③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.
4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、氯及其化合物的性质
1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=N/N(A)
2.物质的量n(mol)=m/M
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、胶体：
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.
2.胶体性质：
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
3.胶体提纯：渗析
【篇二】人教版高二上册化学知识点总结
1、亲电取代反应
芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反应。
卤素的反应活性为：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯>苯>苯环上有吸电子基的衍生物。
烷基苯发生卤代的时候，如果是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反应;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反应。
应用：鉴别。
(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。
(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。
硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。
不同化合物发生硝化的速度同上。
磺化：与浓硫酸发生的反应，可向苯环引入磺酸基。
该反应是个可逆的反应。
在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的保护。
烷基苯的磺化产物随温度变化：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。
F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的情况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反应，向苯环中引入烷基。
这是个可逆反应，常生成多元取代物，并且在反应的过程中会发生C正离子的重排，常常得不到需要的产物。
该
反应当苯环上连接有吸电子基团时不能进行。
如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。
F-C酰基化：条件同上。
苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反应，将RCO-基团引入苯环上。
此反应不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。
如：苯合成正丙苯、苯乙酮。
亲电取代反应活性小结：连接给电子基的苯取代物反应速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反应速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。
2、加成反应
与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反应，最终生成环己烷。
与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反应，最终生成六六六。
3、氧化反应
苯本身难于氧化。
但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，则可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。
而没有α-H的苯衍生物则难以氧化。
该反应用于合成羧酸，或者鉴别。
现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。
4、定位效应
两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：所有的给电子基和卤素。
它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。
给电子基使苯环活化，而X2则使苯环钝化。
间位定位基，又称为第二类定位基，包含：除了卤素以外的所有吸电子基。
它们使新引入的基团进入到它们的间位。
它们都使苯环钝化。
二取代苯的定位规则：原有两取代基定位作用一致，进入共同定位的位置。
如间氯甲苯等。
原有两取代基定位作用不一致，有两种情况：两取代基属于同类，则由定位效应强的决定;若两取代基属于不同类时，则由第一类定位基决定。
【篇三】人教版高二上册化学知识点总结
干燥气体:
酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
硫的物理性质:
黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。
(密度是水的两倍)。
硫化氢的性质:
无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。
(1体积水溶解2.6体积的h2s,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
苯的化学性质:
取卤硝,磺加烧。
卤代烃的化学性质:
碱水取,醇碱消。
短周期元素化合价与原子序数的关系:
价奇序奇,价偶序偶。
氧中燃烧的特点:
氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
常用元素化合价歌:
一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。
(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。
)
盐的溶解性歌:
钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
) 【篇四】人教版高二上册化学知识点总结
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用的还原手段来还原。
(离子)
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
(1)海水淡化：①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
(2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。
(从一开始就避免污染物的产生)
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
(尽可能提高原子利用率)
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
人教版高二上册化学知识点总结。