人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第一课时课件 _2精品课件PPT
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人教版2020年九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
溶液质量
10.5g 11g
11.5g
溶质质量分数
？ 4.67%
9.09% 13.0%
Powerpoint Templates
Page 10
一、溶液组成的表示方法
请同学们阅读解析课本P43【例题1】、【例题2】
提醒
①稀释溶液添加的是水（溶剂），不影响溶质的 质量。所以，溶液稀释前后，溶质的质量不变。 ②溶质是被溶解的物质，当溶液达到饱和时，将不 再溶解该物质。此时，该溶质的质量不再增大。
不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g， 溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5%
练习：（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。 请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液；（填“饱 和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
Power习
练习：（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反 应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准 状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验用品】
托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头
滴管。
氯化钠、蒸馏水。
【实验步骤】《配制50g6%的氯化钠溶液》实验中考题
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第一课时课件 _2
人民教育出版社 九年级 化学 下册
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
第一课时
情境导入
课题3 溶液的浓度
一、实验探究 三种不同浓度的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加 入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解， 比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
开心练习（四）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
解：NaOH溶液的质量为： 500mL×1.1g/cm3=550g 需要NaOH的质量为：
550g× 10% ＝55g
需要水的质量为： 550g﹣55g＝495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55g和495g。
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
五、课堂小结
通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。
溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃 了现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无所 事事而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出 ，是不停地做，重复的做，用心去做，当你真的 努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的 事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把 它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也 要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。埋 怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
第一课时
情境导入
课题3 溶液的浓度
一、实验探究 三种不同浓度的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加 入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解， 比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
开心练习（四）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
解：NaOH溶液的质量为： 500mL×1.1g/cm3=550g 需要NaOH的质量为：
550g× 10% ＝55g
需要水的质量为： 550g﹣55g＝495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55g和495g。
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
五、课堂小结
通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。
溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
有些烦恼都是自找的，因为怀里揣着过去而放弃 了现在的努力。有些痛苦也是自找的，因为无所 事事而一直活在未来的憧憬里。决定一个人成就 的，不是靠天，也不是靠运气，而是坚持和付出 ，是不停地做，重复的做，用心去做，当你真的 努力了付出了，你会发现自己潜力无限！再大的 事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把 它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也 要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。埋 怨只是一种懦弱的表现；努力，才是人生的态度
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应用检测
❖ 【2】 50℃时，氯化铵的溶解度是50克，则 50℃时，下列溶质质量分数的氯化铵溶液无 法配制的是( A )
❖ A. 35% B. 30% C. 25% D. 20%
小组讨论
❖ 要配置100g质量分数为10﹪的食盐水，所给物品如下：食盐固 体、水、 20﹪的食盐水、 5﹪的食盐水。请找出尽可能多的配 制方法。
A.150g水溶解30g硝酸钾； B.15g硝酸钾溶解在85g水中； C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾； D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝
酸钾溶液。
讨论练习
❖ 已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取 10g水，在20℃时按下表所示加入一定量的氯化钠进 行实验，试填写下表:
编号 水的质量 氯化钠的
g
质量g
1 10
2
溶液的质量 是否饱和 溶质的质量
g
分数
2 10
3
3 10
4
4 10
5
看解题过程，找错，分析错误原因
饱和溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶解度
100%
100+溶解度
1、一定温度下，某物质的饱和溶液是它的溶质质量分 数最大的溶液（最浓）
2、溶质的质量是指已经溶解了的物质质量，没有溶解 的物质不算在内。
转换公式
❖ 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ❖ 溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数
练一练：
编号
1 2 3 4
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 分数
13 87
100
13％
10 190
200
5％
5
45
50
10 ％
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第一课时课件 _2优质课件PPT
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
190g 126Kg
NaCl
5g 10g
24Kg
氯化钠的 质量分数
5%
5%
16%
三、实验探究
按规定的量配制两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否 全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g
1
浅蓝
20g
0.1g
2
蓝色
20g
0.5g
3
深蓝
20g
2g
溶液质量/g
20.1g
20.5g 22g
生产、生活实际
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会 毒害农作物或树木.
生产、生活实际
浓度过高会使人体细胞失水而萎缩, 浓度过低会使人体细胞吸水而胀破。
四、典例分析
例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶 液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解：需要NaCl的质量为： 150Kg 16% 24Kg
需要水的质量为： 150Kg 24Kg 126Kg
答：配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量分别是
人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度课件(共37张PPT)
100g溶剂 饱和 克（g）
S=
定量地表示某溶 液中浓稀程度
100g溶液 任何溶液 无单位（百分数） m 质 a%= ×100% m液
m质 m剂
×100g
联系
a%=
S ×100% S+100g
小测验
1、计算溶质质量分数： m质 ×100% a%＝ m液 m 质 或= ×100% m质 + m剂
2、计算饱和溶液溶质质量分数： S ×100% 饱和溶液的a%＝ S+100g
答:配制150kg溶质质量分数为16%的盐水， 需要氯化钠固体24kg和水126kg。
练习题1: 若要配制200千克15%的蔗糖溶液,求需要蔗糖固体 和水各多少千克? 解： m溶质=m溶液×a%
m蔗糖=200kg×15%=30kg
m溶剂=m溶液- m溶质
m水=200kg-30kg=170kg
答:配制200kg溶质质量分数为15%的蔗糖溶液， 需要蔗糖固体30kg和水170kg。
m质=m液×a% m剂=m液- m质
⑵有关溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量相等
体积（V）=质量（m）/密度(p)
1、配制一定量的某溶液， 求所需溶质和溶剂的质量。
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液， 现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的 氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？ 解： m氯化钠=1000g×0.9% =9g m水=1000g-9g =991g 答：进入人体氯化钠9g，水991g 2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：m溶液=500ml×1.1g/ml =550g
后加水的体积=后加水的质量/水的密度 =(稀溶液质量-浓溶液质量)/水的密度 =(500g-200g)/1g· cm-3=300cm3. 答：配制24%A溶液500g，需要60%的溶液100cm3
S=
定量地表示某溶 液中浓稀程度
100g溶液 任何溶液 无单位（百分数） m 质 a%= ×100% m液
m质 m剂
×100g
联系
a%=
S ×100% S+100g
小测验
1、计算溶质质量分数： m质 ×100% a%＝ m液 m 质 或= ×100% m质 + m剂
2、计算饱和溶液溶质质量分数： S ×100% 饱和溶液的a%＝ S+100g
答:配制150kg溶质质量分数为16%的盐水， 需要氯化钠固体24kg和水126kg。
练习题1: 若要配制200千克15%的蔗糖溶液,求需要蔗糖固体 和水各多少千克? 解： m溶质=m溶液×a%
m蔗糖=200kg×15%=30kg
m溶剂=m溶液- m溶质
m水=200kg-30kg=170kg
答:配制200kg溶质质量分数为15%的蔗糖溶液， 需要蔗糖固体30kg和水170kg。
m质=m液×a% m剂=m液- m质
⑵有关溶液稀释的计算
稀释前后溶质质量相等
体积（V）=质量（m）/密度(p)
1、配制一定量的某溶液， 求所需溶质和溶剂的质量。
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液， 现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的 氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？ 解： m氯化钠=1000g×0.9% =9g m水=1000g-9g =991g 答：进入人体氯化钠9g，水991g 2、配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？ 解：m溶液=500ml×1.1g/ml =550g
后加水的体积=后加水的质量/水的密度 =(稀溶液质量-浓溶液质量)/水的密度 =(500g-200g)/1g· cm-3=300cm3. 答：配制24%A溶液500g，需要60%的溶液100cm3
人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度 第一课时课件 _2最新课件
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
人民教育出版社 九年级 化学 下册
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
第一课时
情境导入
课题3 溶液的浓度
一、实验探究 三种不同浓度的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加 入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解， 比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
190g 126Kg
NaCl
5g 10g
24Kg
氯化钠的 质量分数
5%
5%
16%
三、实验探究
按规定的量配制两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否 全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g
开心练习（三）
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% 。
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别
为10% 、 10% 、 10% 。
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中
× 溶质的质量分数为 12.9% 。 × (4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 9.4% 。
人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
人教版九年级9.3 溶液的浓度 第1课时(共23张PPT)
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量= 溶液质量× 溶质的质量分数
=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量
=150kg-24kg
=126kg
答：略
练习
1、配制80克20%的硝酸钾溶液， 需硝酸钾和水各多少克？
解： m（硝酸钾）=80×20%=16（克） m（水）=80-16=64（克）
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质的质 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 量分数
1 淡蓝 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 蓝 20g 0.5g 20.5g 2.4%
3 深蓝 20g 2g 22g 9.1%
练习 1、蒸干25克氯化钠溶液得到 5克氯化钠，计算该溶液的溶 质质量分数。
实验9-7
课堂导学
颜色: 淡蓝
蓝色
深蓝
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？
可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的
程度（浓度）呢？
在三个烧杯中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 浓度
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
答：配制80克20%的硝酸钾溶液需硝酸钾16克 和水64克。
判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶质质量分数是
30%（ × ） ⑵从100克10%的食盐溶液里能取出10克，其浓度
是10%（ √ ） ⑶将100克10%的食盐溶液和100克10%的食盐溶
液混合，混合溶液的浓度是20%（ × ） ⑷ 20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的
溶液的浓度
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190g 126Kg
NaCl
5g 10g
24Kg
氯化钠的 质量分数
5%
5%
16%
三、实验探究
按规定的量配制两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否 全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g
人民教育出版社 九年级 化学 下册
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
第一课时
情境导入
课题3 溶液的浓度
一、实验探究 三种不同浓度的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加 入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解， 比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
开心练习（三）
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% 。
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别
为10% 、 10% 、 10% 。
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中
× 溶质的质量分数为 12.9% 。 × (4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 9.4% 。
五、课堂小结
通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。
溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事会 比其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 自己的事情，其根本原因往往是他们没有进行 足够的思考。如果你对一切都随遇而安，那总 是会有一天你会后悔莫及的。心，只有一颗， 不要装的太多。人，只有一生，不要追逐的太 累。心灵的愉悦，来自精神的富有；简单的快 乐，来自心态的知足。家，很平淡，只要每天 都能看见亲人的笑脸，就是幸福的展现。爱，
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g
1
浅蓝
20g
0.1g
2
蓝色
20g
0.5g
3
深蓝
20g
2g
溶液质量/g
20.1g
20.5g 22g
生产、生活实际
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但高会使人体细胞失水而萎缩, 浓度过低会使人体细胞吸水而胀破。
10
90
20
80
现
象
全部溶解
全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10g 100g
×100% = 10%
20g 100g
×100%
= 20%
讨论：
如果在室温下，将30克氯化钠投入70克水中， 充分搅拌，能否得到30%的氯化钠溶液呢？
结论： 因为20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克，所以30克氯化
钠不能完全溶解在70克水中，因而得不到30%的氯化钠溶液。
开心练习（四）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
解：NaOH溶液的质量为： 500mL×1.1g/cm3=550g 需要NaOH的质量为：
550g× 10% ＝55g
需要水的质量为： 550g﹣55g＝495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55g和495g。
四、典例分析
例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶 液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解：需要NaCl的质量为： 150Kg 16% 24Kg
需要水的质量为： 150Kg 24Kg 126Kg
答：配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量分别是
24Kg和126 Kg。
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
浅蓝 20g 蓝色 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
深蓝 20g 2g
22g
溶质的质量分数
200.1.1gg×100% =0.5%
200.5.5gg×100% = 2.4%
2g 22g
×100% = 9.1%
开心练习（二）
溶质质量分数的计算
NaCl溶液
100g
200g 150Kg
水
95g
NaCl
5g 10g
24Kg
氯化钠的 质量分数
5%
5%
16%
三、实验探究
按规定的量配制两种溶质的质量分数不同的氯化钠溶液
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否 全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
溶质质量/g 溶剂（水）质量/g
人民教育出版社 九年级 化学 下册
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
第一课时
情境导入
课题3 溶液的浓度
一、实验探究 三种不同浓度的硫酸铜溶液
在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加 入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，搅拌，使硫酸铜全部溶解， 比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种最浓？ 哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？
开心练习（三）
将15克食盐放入135克水中完全溶解后
(1)所得溶液中溶质的质量分数为 10% 。
(2)把此溶液分为三等份,每份溶液中溶质的质量分数分别
为10% 、 10% 、 10% 。
(3)在1份溶液中加入5克氯化钠完全溶解后所得溶液中
× 溶质的质量分数为 12.9% 。 × (4)在另一份溶液中加入10克水后所得溶液中溶质的质量分数为 9.4% 。
五、课堂小结
通过这节课的学习，你对溶液又多了哪些了解？谈谈你的感受。
溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
每个人都会有自己的特长。一个人做某些事会 比其他事做的更好。但许多人从未找到最适合 自己的事情，其根本原因往往是他们没有进行 足够的思考。如果你对一切都随遇而安，那总 是会有一天你会后悔莫及的。心，只有一颗， 不要装的太多。人，只有一生，不要追逐的太 累。心灵的愉悦，来自精神的富有；简单的快 乐，来自心态的知足。家，很平淡，只要每天 都能看见亲人的笑脸，就是幸福的展现。爱，
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g
1
浅蓝
20g
0.1g
2
蓝色
20g
0.5g
3
深蓝
20g
2g
溶液质量/g
20.1g
20.5g 22g
生产、生活实际
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但高会使人体细胞失水而萎缩, 浓度过低会使人体细胞吸水而胀破。
10
90
20
80
现
象
全部溶解
全部溶解
溶液中溶质的质量分数
10g 100g
×100% = 10%
20g 100g
×100%
= 20%
讨论：
如果在室温下，将30克氯化钠投入70克水中， 充分搅拌，能否得到30%的氯化钠溶液呢？
结论： 因为20 ℃时，氯化钠的溶解度为36克，所以30克氯化
钠不能完全溶解在70克水中，因而得不到30%的氯化钠溶液。
开心练习（四）
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度1.1g/cm3）， 需要氢氧化钠和水各多少克？
解：NaOH溶液的质量为： 500mL×1.1g/cm3=550g 需要NaOH的质量为：
550g× 10% ＝55g
需要水的质量为： 550g﹣55g＝495g
答：需要氢氧化钠和水的质量分别是55g和495g。
四、典例分析
例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶 液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质 量各是多少？
解：需要NaCl的质量为： 150Kg 16% 24Kg
需要水的质量为： 150Kg 24Kg 126Kg
答：配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量分别是
24Kg和126 Kg。
二、基本概念 溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量 100% 溶液质量
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
开心练习（一）
请大家算一算刚才所配制的三杯溶液的溶质的质量分数
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
色比较 质量/g 质量/g 质量/g
浅蓝 20g 蓝色 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
深蓝 20g 2g
22g
溶质的质量分数
200.1.1gg×100% =0.5%
200.5.5gg×100% = 2.4%
2g 22g
×100% = 9.1%
开心练习（二）
溶质质量分数的计算
NaCl溶液
100g
200g 150Kg
水
95g