九年级化学燃烧和缓慢氧化

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第四节--燃烧和缓慢氧化

第四节燃烧与缓慢氧化[知识目标]1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。

2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。

[能力目标]1．培养学生的实验能力和观察能力。

2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。

3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。

[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。

第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学重点]燃烧的条件和灭火的原理。

[教学难点]燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。

[教学方法]实验学习法、问题解决法、讲述法[课时安排]两课时第一课时[教学过程]【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。

在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。

【板书】第四节燃烧与缓慢氧化【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。

【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。

待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【板书】一．燃烧可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。

【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗？【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。

【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。

【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？【板书】二．燃烧的条件和灭火的原理1．燃烧的条件⑴可燃物要与氧气接触。

初三化学知识点之燃烧

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

第四节燃烧和缓慢氧化

第四节燃烧和缓慢氧化【知识讲解】一．燃烧的条件：可燃物在发生燃烧时需要什么条件？[演示1]红磷和白磷的燃烧条件播放视频操作步骤：在烧杯中倒入一定量的开水，向开水中投入一小块白磷。

烧杯上盖一片薄的铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷。

实验现象；不久，铜片上的白磷产生白烟并燃烧起来，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。

结论：要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触②可燃物达到着火点（可燃物达到燃烧时所需的最低温度）[演示2]向放在热水中的白磷供给氧气播放视频现象：当向白磷供给氧气时，白磷会发生“水下燃烧”的现象。

结论：灭火的原理根据可燃物发生燃烧所必需的两个条件，可得出灭火的两种方法：①使可燃物跟空气隔绝②将可燃物的温度降到着火点以下二．燃烧的现象可燃物在燃烧时，发生不同的现象，跟两个因素有关。

（1）与可燃物的性质即内因有关：不同的物质，燃烧时会产生不同的现象。

例如，镁在空气中即可剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，而铁丝在空气不能燃烧，在氧气中也会剧烈地燃烧，火星四射。

（2）取决于可燃物与氧气的接触面积和氧气的浓度即外因，与氧气的接触面积越大，氧气的浓度越高，燃烧就会越剧烈。

例如，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，而在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色的火焰。

如果急速的燃烧发生在有限的空间内，就会在短时间内聚积大量的热量，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

若在空气中混有可燃性的气体和粉尘，它们接触到明火，就有发生爆炸的危险，所以，在油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都写有“严禁烟火”的字样。

三．缓慢氧化和自然（1）什么是缓慢氧化？燃烧是可燃物跟空气中氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈，表现出发光、发热，有些氧化反应进行得很慢，甚至不易被察觉，这种氧化称其为缓慢氧化。

例如，动植物的呼吸，食物的腐败，酒和醋的酿造，金属的腐蚀，农家肥的腐熟等都含有缓慢的氧化。

燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别

入伏前夕出奇事一大树当街起火
大树起火
消防人员正在灭火
被劈开的部分树干
焦糊的树干和树上的绿叶相映成趣
什么原因导致了大树起火的呢？
难道真有天火吗！？
一缓慢氧化
定义：进行得很缓慢，甚至在短时间内不易察觉的氧化反应。
例题：下列哪些反应属于缓慢氧化? A动植物的呼吸 B 食物的腐烂 C 镁的燃烧 D 酿酒 E 农家肥的腐熟 F 金属生锈 G 锅炉爆炸 H 灯泡变黑答案：ABDEF
下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A 缓慢氧化不放热 B 它们不一定化学变化 C 它们本质上都是氧化反应 D 缓慢氧化最终会引发自燃
下列关于爆炸的叙述正确的 A.
爆炸是气体物质剧烈燃烧的结果，所以一定发生化学变化 B. 爆炸是一种现象，当气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀时，就会发生爆炸，这种现象可能因化学变化或物理变化引起的 C. 爆炸都会伴有发光、发热的现象 D. 爆炸是缓慢氧化的必然结果
A.燃烧一定要有氧气参加 B. 燃烧反应都属于氧化反应 C. 镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来灭火 D. 镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是放热反应
C
下列说法中正确的是
①呼吸作用、食物腐烂、铁生锈是缓慢氧化 ②燃烧不一定发光、发热③急速的燃烧一定会发生爆炸④自燃是由缓慢氧化引起的⑤白磷在空气中和氧气中的着火点不同⑥燃烧、自然、缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应，并都有热量产生 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑥ D.②③⑤
缓慢
不发光，但发热
跟氧气接触，缓慢氧化先缓产物的热量来不及散失，慢后达到着火点剧烈
先不发光，但发热，后发光、发热
历史故事：
从前，古罗马帝国的一支庞大的船队耀武扬威的出海远征。船队驶近红海时，突然，一艘装有草料的最大的给养船上冒出滚滚浓烟，遮天蔽日。远征的战船只好收帆转舵，返航回港。远征军的统帅下决心要查出给养船起火的原因，但查来查去，没有找到任何人为纵火的证据。

燃烧和缓慢氧化教案

第四节燃烧和缓慢氧化教学目的：知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自然现象以及它们与燃烧之间的区别和联系。

能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实验得出防火、灭火及预防自然的一些有效措施。

思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。

外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。

重点难点：了解燃烧的条件。

教学方法：实验讨论法。

教学用具：仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。

药品：白磷、红磷、热水（60以上）、氧气。

教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】天上的火，来到人间，火在大地燃烧，让愚昧化作文明，火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！火为什么能推动人类历史前进？那时人们如何保留火种？今天让我们对火，即燃烧作一个初步的科学解释。

【板书】燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

【演示实验】白磷的燃烧根据已学知识可能回答：火发出的光能驱赶猛兽、邪恶。

火发生出的热使人由生食肉改熟食。

不断在火上添加干树枝使火不灭。

记录、复述。

观察实验现象，并思考。

引发兴趣对燃烧做一个初步解释。

【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水中白磷和铜片上红磷没有燃烧？怎样使铜片上红磷燃烧？根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷附1：课堂练习一1．把一小块白磷放在盛有80水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为（）（A）温度没有达到着火点（B）温度超过着火点（C）白磷的质量太小（D）白磷没与氧气接触2．用水可以熄灭着火的木材，这是因为（）（A）水蒸发吸热，降低了木材的着火点（B）水的密度比木材大（C）水蒸发吸热，提高了木材的着火点（D）大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起飞着使可燃物与空气隔绝的作用3．将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：（A）隔绝空气（B）移开可燃物（C）使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖（）②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物（）③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上（）④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道（）附2：课堂练习二4．在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自然现象的相同点是（）（A）都产生热（B）都发光（C）都很剧烈（D）都需达到着火点5．不能考虑用于油井灭火的措施是（）（A）设法阻止石油喷射（B）设法使火焰绝空气（C）设法降低石油着火点（D）设法降低油井温度6．下列变化属于氧化反应的是（）（A）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（B）加热高锰酸钾制氧气（C）酒和醋的酿造（D）镁条在氧气中燃烧7．用坩埚钳夹住镁条在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出。

九年级化学燃烧,缓慢氧化,自燃,爆炸的区别

爆炸、自燃•自燃：1. 概念：自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧。

如果缓慢氧化产生的热量不能及时散失，就会越积越多，当温度升高到可燃物的着火点时，如果再遇到氧气就会引起自发的燃烧，这就是自燃。

爆炸：1. 概念：通常说的爆炸指可燃物拒有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热量，使气体体积迅速膨胀引起的爆炸。

•自燃:露在地表的煤层，由于气候炎热，发生缓慢氧化反应而导致自燃。

贮存棉花、饲草的仓库，沾满机器油的破布、棉丝等堆积时间长了，通风不好有时就会自燃。

在干燥的季节，森林也会自燃。

在坟地里出现“磷火”也是一种自燃现象。

人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。

这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。

在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是“鬼火”。

平时将白磷浸泡在冷水里，防止自燃。

白磷的着火点低（40℃），可用它做自燃实验。

取出少许白磷溶解在二硫化碳中，然后把溶液倒在滤纸上，待二硫化碳挥发后，白磷在滤纸上与空气中氧气充分接触就会自燃。

爆炸:爆炸是我们日常生活中常见的观象，但有的爆炸仅仅是由物理变化引起的，如轮胎爆炸；有螳爆炸则是由化学变化引起的，如火药爆炸，汽油、液化气等燃料的爆炸等。

其中，由化学变化引起的爆炸是学习的重点，这种类型的爆炸主要是由于：①在有限的空间(如炸弹)内，发生急速的燃烧，短时问聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀；②氧气的浓度高，或者可燃物(气体、粉尘)与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀。

防止这类爆炸的方法：通风，禁止烟火等。

•燃烧，缓慢氧化，自燃，爆炸（由化学变化引起）的比较：•易燃易爆物的安全知识：（1）易燃物：一般来说，易燃物指的是那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇水可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等。

常见的有硫；磷、酒精，液化石油气、氢气、乙炔、沼气、石油产品、面粉、棉絮等。

（2）易爆物：指的是那受热或受到撞击时．容易发生爆炸的物质。

九年级上册化学教案(5篇)

九年级上册化学教案（5篇）九年级化学《燃烧和缓慢氧化》教案模板教学目标学问目标：了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的区分和相互联系。

力量目标：在学习了以上学问后，引导学生联系生产和生活实际，得出防火、灭火、及预防自燃的有效措施，培育学生解决实际问题的力量。

情感目标：培育学生喜爱科学、信任科学、依靠科学的科学态度；使学生了解内因是变化的依据，外因是变化的条件，外因只有通过内因起作用的观点。

教学建议教材分析教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。

这样能使学生熟悉燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了解其根本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的猛烈氧化（燃烧），有不发光热、现象也并不显著的缓慢氧化（金属的腐蚀和呼吸等）。

在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件，又要学生争论灭火的条件，简洁地提到了在有限空间里发生急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为猛烈氧化的自燃。

为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，全部这些现象的本质都是氧化。

只是由于条件不同而发生了不同的现象。

从而使学生自然的熟悉到：自然界的一切规律都受到肯定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必定性，只要有必要的条件存在，变化就会依肯定方式进展。

假如学生能对以上氧化反响的各个外因条件了解得比拟全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。

教学建议要求学生了解：①物质在空气里起氧化反响的时候是否有燃烧现象，打算于温度是否到达这种物质的着火点；②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧气的接触面积大小；③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则打算于可燃物所处空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则打算于氧化所产生的热量能否散逸和进展缓慢氧化的物质的着火点凹凸。

针对第一点的教学，要做好演示试验，首先提出问题，学生通过认真观看，每一个试验结果得出什么结论？从而由燃烧的条件引出灭火原理是什么？即只需要燃烧的两个条件不同时满意就可。

【化学课件】燃烧和缓慢氧化

例题：指出下图中的四处错误
第四节燃烧和缓慢氧化
二、燃烧的现象
1、影响现象的因素
(1) 可燃物的性质
(2) 可燃物与氧气的接触面积
(3) 氧气的浓度
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化定义：进行得很缓慢的氧化反应
例：动植物呼吸食物腐败金属生锈酒的酿造
2、自燃：由缓慢氧化习，天天向上。
四、缓慢氧化、燃烧、自燃的共同点
都是氧化反应
五、燃烧和缓慢氧化的比较
相同点：都是物质与氧发生的氧化反应不同点：燃烧反应剧烈、快速、发光放热缓慢氧化反应慢、产生热量、不发光
六、常见易燃物易爆物的安全知识
常见易燃物、易爆物：
硫、磷、酒精、液化石油气、氢气
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

九年级化学燃烧和缓慢燃烧人教版知识精讲

初三化学燃烧和缓慢燃烧人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：（一）燃烧和缓慢氧化1. 燃烧和燃烧的条件2. 燃烧的现象和爆炸3. 缓慢氧化和自燃4. 易燃物、易爆物的安全知识（二）绪言和第一章的复习1. 物理变化和化学变化的区别2. 物理性质和化学性质的区别3. 空气的组成4. 氧气的性质和用途5. 氧气的制法6. 燃烧和缓慢氧化二. 重点、难点：1. 燃烧的条件和灭火的方法。

2. 燃烧、自燃、爆炸和缓慢氧化之间的区别与联系。

3. 对绪言和第一章内容的总结和进一步研究。

三. 教学过程：1. 燃烧和燃烧的条件⑴燃烧：通常是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

值得注意的是①在空气中可以燃烧的物质在氧气中燃烧得更剧烈。

这是因为燃烧的剧烈程度受氧气的浓度影响。

②某些物质在空气中不易燃烧，在氧气中可以燃烧。

③有些燃烧不一定要有氧气参加。

如氢气、钠等物质在氯气中也能燃烧。

⑵燃烧的条件：可燃物燃烧一般需要同时满足两个条件：①可燃物要与氧气接触或与空气接触；②可燃物的温度要达到着火点。

⑶灭火的方法：灭火可以采用两种方法：①可燃物要与氧气（空气）隔绝。

②可降低可燃物的温度降到着火点以下。

⑷着火点：着火点是可燃物本身所固有的一种性质。

各种物质的着火点有差别，例如白磷的着火点是40℃，红磷的着火点为260℃。

着火点是物质的一种属性，一种物质的着火点只有一个且是固定的，不会因物质的状态、形状改变而改变。

2. 燃烧的现象和爆炸常见的燃烧现象是发光发热。

不同的可燃物燃烧的现象也有所不同，例如，酒精在空气中燃烧发出火焰（明火），木炭在空气中燃烧保持红热，木材在空气中燃烧既有明火又保持红热。

燃烧现象除了与可燃物的性质有关以外，还与可燃物跟氧气的接触面积和氧气的浓度有关，接触面积越大，氧气浓度越高，燃烧就越剧烈。

例如，劈碎了木材比大木块燃烧得快些，可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。

值得注意的是：可燃物的燃烧现象还与燃烧空间有关，如果急速的燃烧发生在有限的空间，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

人教版初中化学九年级上册《第七单元燃烧及其利用》知识点归纳

第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧和灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点；B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中3、燃烧与缓慢氧化的比较：相同点：都是氧化反应、都放热；不同点：前者发光、反应剧烈；后者不发光、反应缓慢二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。

3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。

干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。

液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反应原理：利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑①爆炸可能是化学变化（如：火药爆炸）也可能是物理变化（如：车胎爆炸）②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要验纯，以防止发生爆炸。

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈常见灭火的方法①油锅着火，用锅盖盖灭②电器着火，先应切断电源③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。

初中化学氧化反应

__________________；少量的是物质本身的固有属性，因此不能说明降低着火点的方法来灭火，而只能是降温着如果燃烧以极快的速率发生在有限的空间里，瞬间积累大量的热，使气体体积灭火器简介Array灭火器是一种常用的，必备的灭火工具，现在有很多种灭火器，二氧化碳灭火器、干粉灭火器、1211灭火器和7150同的情况选用。

泡沫的强大气流，覆盖在可燃物表面，以达到灭火目的，的火灾。

物上，同时产生不可燃气体，能够形成阻碍燃烧的隔离层，使火熄灭。

火油类、可燃性气、电器设备等物品刚刚引起的火灾。

出。

它最适宜用来扑灭贵重设备、图书档案、精密仪器等的火灾1211轻金属灭火器内装有三甲氧基硼氧六环[（CH3O3）3B3O3]，代号为生成硼酐（B2O3）隔膜，从而使燃烧停止。

这种7150作者通力合作的结晶。

【典型例题】例1溶于水，着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，然后她进行了如下实验：（1）按A 装置进行实验，可观察到的现象为：①铜片上的红磷， ②铜片上的白磷， ③水下的白磷。

（2）B 装置中a 仪器的名称为，在使用组装好的B 应该进行的操作是，然后加入药品并将B 和C 装置连接，滴入双氧水，B 置中水下的白磷 MnO 2 的作用是式。

（3）从以上实验分析得出，燃烧需要的条件为：可燃物、和例2.在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，船，使曹军的木船是，木船燃烧的条件是 .例3．既包含缓慢氧化，又包含剧烈氧化的变化是（）A.食物腐败B.白磷自然C.铁生锈 .汽油遇火燃烧例4．用一块棉手帕浸泡在盛有质量分数约为70%出，将浸透的手帕舒展开，用镊子夹住两角，用火点燃，如图2-29上的火焰熄灭后，手帕完好无损，对于这一现象，下面解释正确的是（ A.这是魔术，你所看到的是一种假象B.火焰的温度低于棉布的着火点C.酒精燃烧后使棉布的着火点升高D.手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于棉布的着火点应的求生措施，下列方法错误的是（）A.拨打火警电话并到窗口呼救B.用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C.直立身子朝有火的方向逃生D.蹲下或匍匐前行逃生例6. 下列灭火器措施中不恰当的是（）①炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是将油锅迅速移离灶台；着火，应用湿抹布盖灭A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D.②③⑤例7．2006年3用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹（如图2-28）同时有碳酸钠和水生成。

燃烧和缓慢氧化

【案例1】燃烧和缓慢氧化教师是这样提出问题的：“1854年5月30日，英国战舰‘欧罗巴’按照作战命令开始了远涉重洋的远航，它的船舱里结结实实地装满了供战马吃的草料。

两个多月后，船舱突然冒出熊熊大火，大火迅速吞没了整艘战舰，片刻之间战舰便葬身海底，全舰官兵、战马无一生还。

事后，化学家们根据英国军事保安部门提供的材料，准确地找到了‘纵火犯’——草料。

草料怎么成了‘纵火犯’呢?”这一案例中，教师提出的问题需要运用“着火点”、“缓慢氧化”、“自燃”等主要概念进行解释，毫无疑问，教师设计的这一探究问题，很好地激发了学生的好奇心和探究欲望。

化学课程标准中，对“提出问题”这一要素的教学目标是：◇能从日常现象或化学学习中，经过启发或独立地发现一些有探究价值的问题◇能比较清楚地表达所发现的问题要达到这样的教学目标，就需要教师在化学教学中有意识地培养学生提出问题的能力。

在此，我们提供以下几种策略。

1．培养兴趣，让学生留心学习生活和社会生活中与化学相关的各种现象“兴趣是最好的老师”。

兴趣是个体行动的巨大动力，它可以引导学生走进科学的殿堂。

在探究性学习中培养学生对化学及相关问题的兴趣，他们就会留心自然、观察社会生活中与化学相关的各种现象，产生积极的情感。

相反，如果学生没兴趣，他们就会熟视无睹，一切现象和事物如过眼烟云，不会引起他们的注意。

在化学教学中培养和保持学生的兴趣我们采取如下一些方法和策略。

(1)设计新颖的课堂引入。

【案例2】二氧化碳的性质——魔术引入教师表演“清水变牛奶’’的魔术。

教师用玻璃管向澄清的石灰水中吹气，直至澄清的石灰水变浑浊。

然后教师告诉学生试管中的“清水”是澄清的石灰水让学生解释为什么向其中吹气后会变浑浊，由此引出二氧化碳的性质。

【案例3】《氯气》——故事引入1773年，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当把黑锰矿(二氧化锰)和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体。

舍勒简直兴奋到了极点，因为在当时人们很少能看到有色气体。

燃烧和缓慢氧化

[ 解题指导 ]
• [ 分析 ]此题主要考查燃烧的条件。可燃物燃烧必须同时具备两个条件，（1）可燃物与氧气或空气充分接触；（2）使可燃物达到着火点。 • [ 答案 ]1）燃烧并产生白烟；不燃烧；不燃烧。2）白磷在水中燃烧，因为水中白磷温度达到并超过了其燃点，又与氧气接触，同时具备燃烧的两个条件。 • [ 点拨 ] 解决此题的关键是对可燃物燃烧条件的应用——可燃物燃烧必须同时具备两个条件。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
2）可燃物燃烧的条件： a.可燃物与氧气接触； b.使可燃物达到着火点（使可燃物燃烧达到的最低温度）。 • 可燃物燃烧必须同时具备这两个条件。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
2）可燃物燃烧的条件：
水火相容
可燃物必须同时具备燃烧的两个条件，燃烧才能发生。
一．通常的燃烧和燃烧的条件
• 3．灭火的原理——根据可燃物燃烧的条件 1）与氧气脱离接触（隔绝空气）；例：熄灭酒精灯 2）降低温度到‘着火点’以下。例：用水灭火、风力灭火 • 综合灭火：二氧化碳灭火器。
二．燃烧的现象：
• 不同物质燃烧时的现象各不相同，即使同一物质在空气中或氧气中燃烧的现象也不相同。如：碳、硫、磷、蜡烛等物质的燃烧。决定物质燃烧时现象的主要因素有： • 1．可燃物燃烧的三个因素： 1）与可燃物的性质有关； 2）与氧气的接触面积和氧气的浓度有关——接触面积越大， 3）氧气的浓度越大则燃烧越剧烈。
2．爆炸：“急速的燃烧发生在有限的空间” 爆炸的种类有很多，不一定都是化学变化三.缓慢氧化和自燃：
[ 能力测试 ] 一．选择题
1．下列不包括缓慢氧化过程的是（） A．白磷自燃 B．人和动物的呼吸作用 C．金属铁在潮湿的空气中长期放置而生锈 D．未密封的酒精在空气中质量越来越少。

九年级化学人教版上册课题一燃烧和灭火

课题一燃烧和灭火【知识要点】1. 燃烧的条件可燃物与发生的一种、、的氧化反应叫做燃烧，燃烧需要三个条件：（1）；（2）；（3）。

2. 灭火的原理和方法灭火的根本是；灭火的原理是；；。

如果遭遇火灾时，可以采取的自救措施有。

3. 易燃物和易爆物的安全知识可燃物在内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积使气体的体积迅速膨胀而引起。

越大，燃烧就越剧烈。

【要点分析】燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃的区别和联系：一般说燃烧、爆炸、自燃与缓慢氧化的本质都是氧化反应，只是由于条件不同而产生了不同的现象。

①本质特征：都是氧化反应，都放热。

②反应进行的剧烈程度不同。

燃烧——是剧烈的氧化反应。

爆炸——急速的燃烧发生在有限的空间内而引起的，是剧烈的氧化反应。

缓慢氧化——反应过程中几乎不升温、不发光、现象很不显著，反应缓慢，是氧化反应的一种形式。

自燃——指可燃物由于缓慢氧化而引起的自发燃烧。

例1 燃烧是生活中的一种常见现象。

下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（）A.钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与B.碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈C.锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气D.用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点解析钠在氯气中燃烧，说明氯气可以支持燃烧，所以A是正确的；着火点是物质固有的一种属性，一般不会随外界条件的变化而变化，用水灭火，降低的是可燃物的温度，使温度低于着火点，而不是降低其着火点，所以D错误。

答案 D例2古语道：“人要实，火要虚”。

此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。

从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值 B．增大可燃物与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点 D．提高空气中氧气的含量解析使可燃物充分燃烧的条件一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增加氧气的浓度。

一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积。

初三化学笔记重点归纳

初三化学笔记重点归纳九年级化学知识点笔记总结归纳对于初中生来说，牢记知识点是学好化学的基础，我整理了一些九年级化学的重要知识点。

基本概念1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4.三种不带电的粒子:分子、原子和中子。

5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；(3)二氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。

物质的变化和性质1.定义:化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。

2、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。

化学变化:变化时，其他物质也发生变化。

化学变化也叫化学反应。

3、物理性质和化学性质(1)物理性质:不发生化学变化就能表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。

(2)化学性质:通过化学变化表现出来的性质。

水1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4.电解水实验可以证明水是由氢和氧组成的；在化学变化中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分裂。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

O2、H2、CO2、CO、C1.氧气无色无味，密度略大于空气，不溶于水，液氧呈淡蓝色。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

精编九年级化学方程式分类归纳汇总

精编九年级化学方程式分类归纳汇总一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 潮湿空气 △ 点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △ ===△ === △ === MnO 2=== 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温=== 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照 === 叶绿素高温 ===。

燃烧和缓慢氧化

第四节燃烧和缓慢氧化年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____一、选择题(共42题，题分合计84分)1.使蜡烛燃烧得更旺的方法是（）A ．通入氧气B ．通入氮气C ．通入空气D ．通入稀有气体2.用水可以灭火，主要是因为（）A ．水吸热变成水蒸气，降低了可燃物的着火点B ．水的密度比空气大C ．水蒸发吸热，提高可燃物的着火点D ．大量水蒸发吸热，使可燃物温度降低到着火点以下，而且水蒸气又使可燃物与空气隔绝3.下列关于自燃的说法中正确的是（）A ．物质不需要任何条件就能燃烧的现象叫自燃B ．凡是能发生缓慢氧化的物质都能自燃C ．自燃是不需要点燃也不需要氧气的燃烧D ．自燃是由缓慢氧化引起的自发燃烧，不需要点燃，但需要氧气4.下列四种变化有一种与其它三种变化在本质上不同，它是（）A．蒸发B．氧化C．燃烧D．生锈5.在家中厨房里锅内的菜油不慎着火了，将油锅端离炉火后仍继续燃烧，此时灭火的最好方法是（）A．立即泼水B．将锅内的油倒掉C．盖严锅盖D．向锅内撒入沙子6.下列说法中正确的是（）A．燃烧、缓慢氧化、自燃都是氧化反应B．可燃物急速燃烧一定引起爆炸C．缓慢氧化一定引起自燃D．灭火的方法之一是降低可燃物的着火点7.现在高层建筑越来越多，高层建筑发生大火灾而造成的损失也越来越严重，尤其人员的伤亡更为突出。

经调查，多数死亡的人员是由于逃生不当跳楼摔死的。

为此专家呼吁，每个人都应懂得防火知识，学会逃生。

当高层楼房下层失火时，下列逃生措施正确的是（）①沿楼梯迅速下楼②用湿毛巾捂住口鼻③匍匐前进寻找逃生出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台用绳索下坠⑥跳楼A．①②③④B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①②③④⑤8.夏天的黑夜里，在田野中常出现"鬼火"，实际上是磷生成的磷化氢与空气中的氧气接触发生（）A．燃烧B．缓慢氧化C．爆炸D．自燃9.下列关于燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较中不正确的是（）A．都是氧化反应B．都要达到着火点C．都有氧气参加反应D．都放出热量10.下列变化属于化学变化的是（）A．氧气在常压，-183℃时变成淡蓝色液体B．镁条长时间放置，表面失去光泽C．水加热时产生气泡D．液态空气蒸发11.下列不属于缓慢氧化的是（）A．人和动物的呼吸作用B．带火星的木条伸入盛氧气的集气瓶中C．金属铁在潮湿的空气中长期放置而生锈D．未密封的酒精在空气中质量越来越少12.下列不包括缓慢氧化过程的是（）A．白磷自燃B．人和动物的呼吸作用C．金属铁在潮湿的空气中长期放置而生锈D．未密封的酒精在空气中质量越来越少13.采用"使可燃物降低温度到'着火点'以下"措施灭火的是（）A．林地着火时，在着火地周围把草木植被清除，开辟出防火道。

2023年化学中考总复习第一部分考点攻略第14节燃烧与灭火

燃烧条件与灭火
酒精、汽油和煤等燃料对环
步。让学生了解燃烧的条
原理；
科学态度与责任
境的影响，懂得选择对环境
件和灭火的原则、学会利
易燃易爆物的安
科学探究与实践
污染较小的燃料。
用燃烧和灭火为生活服务
全常识
2．认识燃烧、缓慢氧化和爆
是基本的科学素养。这部
炸发生的条件，了解防火灭
分试题在中考中是必考的
火、防范爆炸的措施
灭火原理
隔绝氧气(或空气) 1
清除可燃物
1
降低温度至可燃物着火点以下 1
用二氧化碳灭火器灭火 ____降__温__至__可__燃__物__着__火__点__以__下__、__隔__绝__氧__气__(_或__空__气__）__ _1
中考化学精讲本
第一部分考点攻略
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4.发生火灾时的自救 (1)如果火势不大，可根据起火原因选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。 (2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应立即拨打 119 火警电话，并采取必要的自救措施，如用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁快速跑离着火区域等。
名师点拨通过降温灭火的原理是降低可燃物温度到着火点以下，不是降低着火点。
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知识点 2 易燃物和易爆物的安全知识
1．燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸的比较
第一部分考点攻略
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燃烧
缓慢氧化自燃
爆炸
通常情况下，可燃物与进行得比概念氧气发生的一种发光发较缓慢的
热的剧烈的氧化反应氧化反应
内容
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第一部分考点攻略
教材知识通关—基础过关
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知识点 1 燃烧的条件和灭火的原理

九年级化学燃烧和缓慢氧化

第四节--燃烧和缓慢氧化

初三化学知识点之燃烧

第四节 燃烧和缓慢氧化

燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别

燃烧和缓慢氧化教案

九年级化学燃烧,缓慢氧化,自燃,爆炸的区别

九年级上册化学教案(5篇)

【化学课件】燃烧和缓慢氧化

九年级化学燃烧和缓慢燃烧人教版知识精讲

人教版初中化学九年级上册《第七单元 燃烧及其利用》知识点归纳

初中化学 氧化反应

燃烧和缓慢氧化

燃烧和缓慢氧化

九年级化学人教版上册课题一 燃烧和灭火

初三化学笔记重点归纳

精编九年级化学方程式分类归纳汇总

燃烧和缓慢氧化

2023年化学中考总复习第一部分考点攻略第14节 燃烧与灭火

第四节燃烧和缓慢氧化

人教版初中化学九年级上册《第七单元燃烧及其利用》知识点归纳

初中化学氧化反应

九年级化学人教版上册课题一燃烧和灭火

2023年化学中考总复习第一部分考点攻略第14节燃烧与灭火