2019年湖南省衡阳县高三上学期期末考试化学试题有答案-精品推荐
2019年湖南省衡阳市市船山实验中学高三化学上学期期末试题含解析
2019年湖南省衡阳市市船山实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣、Al142+．下列说法中错误的是（）A．Al13与Al14互为同素异形体B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2参考答案：B考点：原子核外电子排布；同素异形体；化学方程式的书写；化学键．分析：A．同素异形体的分析对象为同种元素形成的不同的单质；B．Al13超原子中Al原子间以共用电子对结合；C．Al14易失去2个电子变为稳定结构；D．根据在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣判断形成的化合物．解答：解：A．铝的超原子结构Al13和Al14，是由铝元素形成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；B．Al13超原子中只有Al一种元素，Al原子间以共用电子对结合，则为共价键结合，故B 错误；C．Al14易失去2个电子变为稳定结构，则Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑，故C正确；D．因为在质谱仪上可检测到稳定的Al13﹣，所以Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg （Al13）2，故D正确；故选B．点评：本题以信息形式考查原子的电子排布，注意信息中超原子具有40个价电子时最稳定为解答的关键，注重知识的迁移应用能力考查，题目难度不大．2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）①常温常压下，18g 14CH4所含中子数目为8N A②1L0.1mol?L﹣1的氨水中有N A个NH4+③1mol Na2O2中含有N A个阴离子④1L 1mol?L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A⑤78g苯含有C=C双键的数目为3N A⑥0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6N A⑦60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4N A．A．①③⑦B．②③⑥C．②④⑥D．①④⑤⑦参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①由质量计算粒子数，需要知道原子的结构知识；②氨水是弱电解质，电离是微弱的；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键；⑥工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键．解答：解：①18g甲烷（CH4）的物质的量为：18g÷18g/mol═1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8×N A，故①正确；②氨水是弱电解质，电离是微弱的，1L0.1mol?L﹣1的氨水中有NH4+数目小于N A个，故②错误；③Na2O2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol Na2O2中含有N A个过氧根离子子，故③正确；④ClO﹣是弱离子在水溶液中要发生水解，故1L 1mol?L﹣1 NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于N A，故④错误；⑤苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和C=C双键，所以78g苯含有C=C双键的数目为0，故⑤错误；⑥工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故⑥错误；⑦1molSiO2晶体含有4mol的硅氧键，60g SiO2晶体就是1mol，故⑦正确．故选：A．点评：本题考查了阿伏加德罗常数的判断．涉及电子转移数目和微粒数目的多少，要考虑反应进行的程度．3. 如下图中，(1)图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。
湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·包头模拟) 化学与人类生活、社会密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源B . 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+ ，转化为易吸收的Fe2+C . 酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率D . 用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物2. （2分） (2017高一上·杭州期末) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2+离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol3. （2分） (2019高二下·天津期末) 聚碳酸酯的透光率良好。
它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。
它可用绿色化学原料与另一原料Y 反应制得，同时生成甲醇。
下列说法错误的是（）A . Y 的分子结构中有 2 个酚羟基B . Y 的分子式为 C15H18O2C . 甲醇的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰D . X 的同分异构体中能与 NaHCO3 溶液反应产生气体的有 4 种4. （2分）(2020·天津模拟) 下列说法错误的是（）A . 为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液D . 为除去中少量的，可使其通过饱和溶液5. （2分） (2018高一下·湛江期末) 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U型管)构成一个双液原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A . ①④B . ②④C . ②③D . ③④6. （2分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A . 主族金属元素和非金属元素在不同化合物中都可能呈不同的化合价B . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性C . 除氢外的短周期元素形成最高价化合物时，最外层都达到8电子稳定结构D . 同一主族的元素，化学性质也可能差异很大7. （2分）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起（）A . 溶液的pH增大B . CH3COOH的电离程度增大C . 溶液的导电能力减小D . 溶液的c（OH﹣）减小二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高一上·萧山期末) 如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1） A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：1（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B1；D2请写出C的化学方程式3（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式1。
湖南省衡阳市洲市中学2019年高三化学上学期期末试题含解析
湖南省衡阳市洲市中学2019年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A. 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B. 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变C. 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小D. 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变参考答案：C略2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是图1 图2 图3 图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。
参考答案：C略3. 用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验参考答案：答案：A对应考点：常见物质的检验、分离和提纯。
解析： A. 碘盐中碘以碘酸根IO3-的形式存在而非碘单质，不能够与淀粉变蓝；B. 水垢的成分一般为CaCO3，MgCO3（与硬水有关），可用食醋中的酸与其反应除去；C. 纯碱是Na2CO3，可与食醋中的酸反应产生气体（CO2）而与食盐鉴别开；D. 鸡蛋壳主要成份为CaCO3，可与食醋中的酸反应产生气体。
易错点：对生活中常见的物质成分及其检验方法应了解。
4. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO2分子数少 B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小参考答案：D略5. （2004·上海卷）17.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）A.3∶4∶1B.3∶3∶2C.6∶7∶3D.6∶9∶0参考答案：A略6. （08山东潍坊质检）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在B．加入加Ba（NO3）-2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-参考答案：答案：C7. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
湖南省2019版高三上学期期末化学试卷
湖南省2019版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害B . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱C . 施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2. （2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A . AlO2﹣B . Cu2+C . Al3+D . Mg2+3. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 46g四氧化二氮含有的原子总数为3NAB . 20gD2O中含有D—O键的数目为NAC . 100mL、1mol/L的乙酸溶液中含有H+数为0.1NAD . 2molFeC13制成胶体，所得胶体的胶粒数为2NA4. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 氯乙烷与NaOH溶液共热，在反应后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl﹣B . 在淀粉加入硫酸加热水解后的溶液中，直接加入银氨溶液，水浴加热，检验葡萄糖的生成C . 1 mol·L-1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mo l·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色D . 配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加，直至沉淀刚好溶解为止5. （2分） (2018高二上·石家庄期中) 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。
以下推断中正确的是（）A . BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B . Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C . Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D . BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体6. （2分） (2015高二上·赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）A . b 极发生还原反应B . a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜7. （2分）25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（）A . pH=5.5溶液中：c（CH3COO﹣＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）B . W点表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）C . pH=3.5溶液中：c（Na+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0．1 moL/LD . 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）二、填空题 (共4题；共26分)8. （8分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是________．②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．9. （7分） (2016高二上·淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2）表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________．（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________．a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容下加入H2使压强变大e．恒容下加入惰性气体使压强变大 f．分离出甲醇（4）在250℃时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）________ v（逆）（填“＞”“＜”或“═”）．10. （5分）已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是________（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH）________c （NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）．11. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率9295979388 /%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、填空题 (共4题；共26分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、。
湖南省2019年高三上学期化学期末考试试卷
湖南省2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分）下列对金属及其制品的防护措施中，错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置于潮湿处B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢3. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（）A . A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物B . F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C . 原子半径大小顺序是E＜F＜C＜DD . 非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B4. （2分）下列物质的制备，符合工业生产实际的是（）A . 将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B . 用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C . 将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D . 将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO35. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B . 二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32﹣+H+=2HCO3﹣C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+6. （2分）(2018·新乡模拟) 增塑剂DCHP可由环已醇制得。
2019年湖南省衡阳县高三上学期期末考试化学试题有答案-名校密卷
下学期期末质量检测试题高三化学考生注意时间90分钟,总分100分。
可能用到的相对原子质量H-1 B-11 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
)1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥2、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A.燕还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法3、设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB.标准况状下,44. 8L氟化氢含有的分子数为2N AC.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 N A4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性B.用装置②制备SO2C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用IO3氧化酸性溶液中的I5I—+IO3—+3H2O3—==I2+6OH—B.向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热NH4++6OH—∆==NH3↑+H2OC.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag++2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O6对已达化学平衡的下列反应2(g)+Y(g) ƒ2(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
湖南省2019年高三上学期期末化学试卷
湖南省2019年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D . 甲醛可用作食品防腐剂2. （2分）有关化学用语正确的是（）A . 四氯化碳的电子式：B . 氢氧根的电子式：C . 乙烯的最简式 (实验式)：C2H4D . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH3. （2分） 2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（）A . 固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B . 一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C . 含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O4. （2分）(2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存6. （2分）(2017·开封模拟) 工业上可由乙苯生产苯乙烯：过程如图，下列说法正确的是（）A . 乙苯的同分异构体共有三种B . 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯C . 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健D . 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为77. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32-+H2OC . 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－D . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O8. （2分）(2017·江苏模拟) 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、CO32－B . 加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、HSO3－C . 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－9. （2分）(2018·郴州模拟) 已知 (x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法错误的是（）A . Z的二氯代物只有三种B . x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面C . x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D . x的同分异构体只有y和z两种10. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B . 10s后，该反应停止进行C . 反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)D . 反应开始到10s时，平均反应速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－111. （2分）(2017·宁波模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1molOH﹣与1mol﹣OH所含质子数均为9NAB . 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl﹣的数目为0.2 NAC . 标准状况下，11.2LCCl4中含C﹣C键的数目为2NAD . 10 mL2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA12. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w 原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A . 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C . 最高价氧化物对应水化物的酸性W＞ZD . 阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y13. （2分）下列判断正确的是（）A . 同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B . 常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小C . 常温下，0.4mol•L﹣1 HA溶液和0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3：2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体14. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸16. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 某温度时，在1L恒容密闭容器中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，以下说法正确的是（）A . 反应开始至2min，反应的平均速率v（Z）=0.2mol/LB . 该反应的化学方程式为X+3Y═2ZC . 该反应平衡时，Y转化率为30%D . 3min时，充入X，v正增大，v逆减小二、解答题 (共6题；共34分)17. （4分）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近．试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl═HBrO+HClKBr+BrCl═KCl+Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式________ ．②写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________（2）如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围________18. （5分） (2015高二下·乐山期中) 常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：________（用离子方程式表示）．（2）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）________（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH﹣）．（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）=________mol•L﹣1．（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是________（填序号）．A．NH4HSO4 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl．19. （8分）(2016·成武模拟) 锂元素被誉为“能源元素”．锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用．（1）Ⅰ锂的原子结构示意图为________；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色．生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂．写出生成氮化锂的化学方程式________．（2）Ⅱ下面是从锂辉石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出锂的工业流程示意图．①高温煅烧时的反应原理为：Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4②锂离子浸取液中含有的金属离子为：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．③几种金属离子沉淀完全的pH金属离子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2沉淀完全的pH 4.79.0 3.210.1④Li2SO4、Li2CO3在不同温度下的溶解度（g/100g水）温度溶解度10℃20℃50℃80℃Li2SO435.434.733.131.7Li2CO3 1.43 1.33 1.080.85a.浸取时使用冷水的原因是________．b.滤渣2的主要成分为________．c.流程中分2次调节pH（pH7～8和pH＞13），有研究者尝试只加一次浓NaOH溶液使pH＞13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3产品中杂质增多．Li2CO3产品中的杂质可能是________，用离子方程式表示其产生的原因________．d.加热浓缩的作用是________．e.洗涤Li2CO3晶体使用________．20. （5分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl．试回答以下问题：（1） CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0mol/L的CuSO4溶液．配制950mL 2.0mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为________ g．（2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式________．（3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．其中“于70℃真空干燥”的目的是________．（回答一点）（4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl．其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列有关说法或表示正确的是．A . 氧化产物是HO2B . HO2在碱中能稳定存在C . HO2 的电离方程式是HO2⇌H++O2﹣D . 1mol O2 参加反应有4mol电子发生转移．21. （5分）为探究一溴环己烷与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙两位同学分别设计如下二个实验方案：甲：向反应混合物中滴入稀HNO3中和NaOH，后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀，则可以证明发生了消去反应．乙：向反应混合物中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．（1）请评价上述二个方案是否合理，并说明理由．甲：________，________．乙：________，________．（2）在上述二个方案中，能否对某个方案稍作改变即可达到实验目的，如需要改进，请指出进行改进的方案和改进方法．________．22. （7分） (2016高二下·乐清期末) A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：请回答：（1） C中官能团的名称是________．（2）A→D的反应类型．A . 取代反应B . 加成反应C . 氧化反应D . 还原反应（3）写出C、D反应的化学方程式________．（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法不正确的是．A . 相同条件下，X的密度比水小B . X的同分异构体共有6种C . X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D . 试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共6题；共34分) 17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、22-4、。
2019年湖南省衡阳市洲市中学高三化学期末试题含解析
2019年湖南省衡阳市洲市中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体参考答案：C2.8克某金属在氯气完全中燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Na参考答案：B略3. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-C、K+、Fe2+、SO42-、Br－D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略4. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，示意图如图所示，该电池工作时的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。
下列说法错误的是A. 电极a的电势比VB2极的高B. VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2OC. 放电时，OH-由VB2极向a电极移动D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，则该电池发生的总反应改变参考答案：C【详解】A. 电极a是正极，VB2极是负极，所以电极a的电势比VB2极的高，故A正确；B.负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极的电极反应式为2VB2-22e-+22OH-=2B2O3+V2O5+11H2O，故B正确；C. 硼化钒(VB2)-空气电池，氧气在正极上得电子，所以a为正极，放电时，OH-由正极向负极移动，由a极向VB2电极移动，故C错误；D. 若采用稀盐酸作电解质溶液，V2O5要和盐酸反应，故该电池发生的总反应改变，故D 正确。
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·包头期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D . 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2. （2分）(2015·桐庐模拟) 对下列四种有机物的分析，正确的是（）A . 水杨酸和茉莉醛均能发生银镜反应B . 乙酰水杨酸可以由水杨酸发生酯化反应生成C . 四种有机物都含有碳碳双键，都能和氢气发生加成反应D . 四种机物中只有乙酰水杨酸能发生水解反应3. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是（）A . CH4B . C2H4C . C2H2D . C6H64. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是A .B .C .D .5. （2分） (2019高一下·北京期中) 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是原子半径最高价或最低价A . 元素④⑤形成的化合物是离子化合物B . 元素⑦位于第二周期第VA族C . 元素①③形成的化合物具有两性D . 元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强6. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 下列不是应用了电解池原理的是（）A . 电镀B . 工业制镁C . 牺牲阳极的阴极保护法D . 氯碱工业制Cl2等7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 下列实验和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共3题；共12分)8. （3分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：A93218211539921771B7381451773310540（1）①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图图1违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．③六氰合亚铁离子Fe（CN）64﹣中不存在________．A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρ g/cm3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．9. （4分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）环保意识是重要的公民意识，下列气体不属于空气质量日报监侧指标的是（）A . COB . 可吸入固体颗粒物C . CO2D . NO22. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列电化学有关说法中正确的是（）A . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可降低钢闸门腐蚀速率B . 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品仍不易生锈C . 粗铜精炼时，电镀液中的c（Cu2+）保持不变D . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀3. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是（）A . 化合物:干冰、冰水混合物、烧碱B . 同素异形体:活性炭、C60、金刚石C . 非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气D . 混合物:漂白粉、纯净矿泉水、盐酸4. （2分） (2017高二上·武邑期中) 为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A . 配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B . 用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C . 取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D . 测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸5. （2分） (2020高二下·辽源月考) 某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素：（）A . 一定是金属元素B . 一定是第ⅡA族元素C . 一定在化合物中呈＋2价D . 可能是金属元素，也可能不是金属元素6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（）A . CH3CH2CH3B . CH3COCH2CH3C . CH3CH2OHD . CH3OCH37. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列实验操作中，装置选择不合理的是（）A B C D洗气瓶快速制备少量NH3H2的尾气处理测量NO的体积除去乙烯中的SO2A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下·集宁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 葡萄糖的结构简式:C6H12O6B . BCl3的电子式:C . 硫离子的结构示意图:D . 质量数为44，中子数为24的钙原子:9. （2分） (2018高三上·吉林期中) 下列叙述正确的是（）A . 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B . 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C . 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D . 在Fe(OH)3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液10. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是（）A . 乙烯和苯均能在空气中燃烧B . 甲烷和乙烯都能使溴水褪色C . 甲烷和乙烯互为同分异构体D . 乙烯和苯分子中均含碳碳双键11. （2分） (2017高二上·浦东期末) 第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A . 原子半径B . 电子层数C . 核外电子数D . 最外层电子数12. （2分）下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A . ②③④⑥⑦B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ②④⑦13. （2分） pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（）A . pH＞7B . pH＜ 7C . pH＝7D . 无法判断14. （2分）(2017·北京) 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上·桂林期中) 已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+ ，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
湖南省衡阳市高三上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题、 (共11题；共22分)1. （2分）家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是（）A . SO2B . COC . HCHOD . NO2. （2分）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片3. （2分） (2016高一上·邵东期末) 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）A . 硝酸钠氢氧化钠B . 氧化铜二氧化锰C . 氯化钾碳酸钙D . 硫酸铜氢氧化钠4. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是（）A . 用浓硫酸干燥SO2 ，选③B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②C . 除去自来水中的Cl- ，制纯净水，选④和①D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④5. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是（）选项A B C D实验装置实验目完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO的A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A . ②①③④⑤⑥B . ⑤④③①②⑥C . ⑤④②①③⑥D . ⑤③②④①⑥7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A . 常温常压下X的单质为气态B . Z的氢化物为离子化合物C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D . W与Y具有相同的最高化合价8. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列说法正确的是（）A . 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B . 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性C . 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电D . 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应9. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式的书写正确的是（）A . 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣=H2OB . 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑C . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O10. （2分）(2017·宁波模拟) 下列说法正确的是（）A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C . 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应11. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体二、非选择题 (共4题；共29分)12. （9分）(2017·黄陵模拟) 氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：（1）生产过程中X的化学式为________．（2）写出产生CuCl的化学方程式：________．（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由________．实际生产中SO2要适当过量，原因可能是________（答一点即可）．（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率/%70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低原因是________．调节pH时，________（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是________．（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数1230.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为________（结果保留三位有效数字）．13. （6分） (2015高三上·余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．（1）已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl﹣．若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种________．（填化学式）（2） ClO2的制备方法：①工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________．②实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为________．（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2 ，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为________ g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有________．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________．（填字母）A．称量固体时动作缓慢B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液C．NaOH固体溶解后立刻转移D．在容量瓶定容时俯视刻度线E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．14. （8分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
湖南省衡阳市 衡山县第四中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省衡阳市衡山县第四中学2019-2020学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列几种溶液中的指定离子，①Na HCO3溶液中的HCO3、②NaSO3溶液中的SO32-、，，③Na HCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32-、④CH3COONa溶液中的CH3COO-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca2+，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是A．②和③B．③和④C．④和⑤D．①和③参考答案：C略2. 在某无色溶液中，可能存在Na＋、Ca2＋、Fe3＋、Br－、CO、SO、Cl－中的几种。
某学生进行了下列实验：(1)取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为两份；(2)一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．该溶液中一定大量存在的离子组是A．Na＋、Fe3＋、SO B．CO、Cl－、SO C．Ca2＋、Br－、SO D．Na＋、SO、CO参考答案：D3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是\A．16 g CH4中含有4N A个C—H键B．1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋C．1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子参考答案：略4. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．解答：解：该有机物相对分子质量为44×2=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8，（1）若该有机物为羧基，只有2种：正丁酸和异丁酸；（2）若该有机物为酯，则有4种：甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6种，故选C．点评：本题主要考查的是有机物分子式的计算以及同分异构体的判断，掌握丙基有2种是解决本题的关键，难度不大．5. 日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
湖南省2019版高三上学期化学期末考试试卷
湖南省2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 滴水成冰D . 太阳能供热2. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是（）A . 装置Ⅰ左侧的液面一定会上升B . 左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低C . 装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀3. （2分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO34. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色溶液C无色无色白色沉淀无色溶液D红色无色白色沉淀白色溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A . 石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B . Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C . 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D . 稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑6. （2分）化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 甘油可用于配制化妆品B . 福尔马林可用于食品、标本、木材等的防腐C . 食品饮料中的菠萝酯，只能从菠萝中提取，不能通过有机合成生产D . 在野外，被黑蚂蚁蜇伤后，涂抹烧碱液可以缓解因注入皮肤内的蚁酸带的疼痛7. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH═CH2↑+NaCl+H2OB . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣8. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A . ①③④⑤B . ③④⑤C . ③⑤D . 全部9. （2分）将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：（）A . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)B . c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)D . c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)10. （2分） (2016高一下·温州期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀B . a中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . a、b试管中生铁块中铁都作电池的负极D . 红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高11. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 可逆反应mA（g）⇌nB（g）+pC（s）△H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m＞n，Q＞0B . m＞n+p，Q＞0C . m＞n，Q＜0D . m＞n+p，Q<012. （2分） (2017高二下·商丘期末) 向含SO 、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2 ，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A .B .C .D .13. （2分）下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（）A . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+B . 用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小C . 向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]D . 配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大14. （2分）燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A . 负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B . 负极反应式：CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2OC . 随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变D . 放电时溶液中的阴离子向负极移动二、实验题 (共3题；共18分)15. （7分） (2016高二下·沈阳期中) 水杨酸某酯E的合成路线如图所示：已知：①2RCH2CHO R﹣②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；（1） C中含氧官能团的名称为________；反应④的反应方程式为________；（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的________；（3） X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式________；（4）下列有关说法正确的是________；a．B中有4种不同的氢b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成c．D不与金属钠反应d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2（5） H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为________（写结构简式）．16. （6分） (2018高一上·宿迁期末) 铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作Ⅰ的名称是________。
湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输2. （2分） (2019高三上·广东期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAB . 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC . 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAD . 0.1molHCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成的CH3CH2CH2Cl分子数目为0.1NA3. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃4. （2分） (2018高一上·北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（）装置或仪器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·牡丹江期末) 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应如下:正极:FePO4+Li++e-＝LiFePO4 ，负极:Li-e-＝Li+。
下列说法中正确的是（）A . 充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B . 放电时电池反应为FePO4+Li++e-＝LiFePO4C . 放电时电池内部Li+向负极移动D . 放电时,在正极上Li+得电子被还原6. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列物质性质的比较，不正确的是（）A . 稳定性：H2O＞NH3B . 碱性：NaOH＞Al（OH）3C . 氧化性：F2＞Cl2D . 酸性：H2SO4＞HClO47. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液中醋酸的物质的量浓度D . 醋酸的电离程度二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·六安期末) 氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷
湖南省衡阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）以下有关叙述不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . 新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C . 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D . 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA3. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
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下学期期末质量检测试题高三化学考生注意时间90分钟,总分100分。
可能用到的相对原子质量H-1 B-11 O-16 Al-27 S-32 C1-35.5 Fe-56第I卷选择题(共42分)一、单项选择题(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
)1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.大量CO2排放可导致酸雨的形成B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥2、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为A.燕还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法3、设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为N AB.标准况状下,44. 8L氟化氢含有的分子数为2N AC.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1 N AD.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4 N A4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性B.用装置②制备SO2C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用IO3氧化酸性溶液中的I5I—+IO3—+3H2O3—==I2+6OH—B.向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热NH4++6OH—∆==NH3↑+H2OC.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I22I—+H2O2+2H+==I2+2H2OD.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag++2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O6对已达化学平衡的下列反应2(g)+Y(g) ƒ2(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁8、某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不正确的是9、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关柠檬烯的分析不正确的是A.它的一氯代物有8种B.一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应C.它所含的碳原子不在同一平面D.1mol 该有机物最多可以跟2molH 2加成10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是A.电池工作时,CO 32—向电极B 移动B.电极A 上H 2参与的电极反应为H 2+2OH —-2e —==2H 2O C,反应CH 4+H 2O ∆==催化剂3H 2+CO,每消耗1 mol CH 4D.电极B 上发生的电极反应为O 2+4e —+2H 2O==4OH —11、已知①4NH 3(g)+5O 2(g) ƒ4NO(g)+6H 2O(g) ΔH 1=-905.5J ·mo1—1N 2(g)+O 2(g) ƒ2NO(g) △H 2 定条件下,NO 可以与NH 3反应 转化为无害的物质,反应如下③NH 3(g)+4NO(g)+O 2(g) ƒ4N 2(g)+6H 2Og) ΔH3=—1625.5 J ·mo1—1下列说法不正确的是 A.反应③一定能自发进行B.反应②生成物总能量高于反应物总能量C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H 1减小D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v （逆）的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度12、、R、、Y、是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,与同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与、原子的电子数总和之比为14。
下列说法正确的是A.原子半径r()>r(R)>r(W)B.与Y形成的化合物只有离子键C.的简单气态氢化物的沸点比的低D.、Y、三种元素组成的盐至少有3种13.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是A.0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少B.Ph=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原CH3COOH溶液中 CH3COOH的电离度为1%C.a mol·L—1H2C2O4溶液与 a mol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>C(OH—)D.0.1 mol·L—1的下列溶液中①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3C0ONH4溶液,c(NH4+)的大小顺序为①>③>②14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示0.201MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化B.图2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHD.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g) ƒN2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态第II卷非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括5小题,共58分)15、(8分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题(1)氣化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。
高温(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应(3)硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。
(4)下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)16.(12分)明矾石的主要成分为2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。
某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下（1）可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________。
(2)分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有____________________________________溶解时反应的离子方程式为________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是__________________________________________________________________________。
(4)母液中可回收的物质是_____________________________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。
17.(12分)以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应(1)该工艺的总反应为3C O(g)+3H2(g) ƒCH3OCH3(g)+CO2(g)△H该反应△H=_______________,化学平衡常数=__________(用含1、2、3的代数式表示)。
（2)某温度下,将8.0molH2和4 molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应4H2(g)+2CO(g) ƒCH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。
(3)下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。
A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。
18.(12)下面是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氦气的是-_____(填字母)(2)利用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有__________(填气体总化学式)。
3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示按气流方向连接各仪器接口,顺序为a-→______→______→______→_____→f装置D的作用是___________,装置E中盛放的溶液是_________________________制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是____________。
19.(14分)一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)己知请回答下列问题(1)A分子中所含官能团名称为______________________。
(2)乙炔和羧酸加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为321,E能发生水解反应,则E的结构简式为_____________________。
(3)F→G的条件和试剂是_____________________________。
(4)C物质不能发生的反应类型为_____________(填字母序号)。
a.加聚反应b.缩聚反应c.酯化反应d. 还原反应(5).B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为__________________________。