2020高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结(精华版)
2020年高考化学总复习高考化学必考基础知识全套复习总结（精华版）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020高考化学复习资料梳理
2020高考化学复习资料梳理奋斗也就是我们平常所说的努力。
那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。
看到了一道有意思的题，就不惜一切代价攻克它。
为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有兴趣。
接下来是小编为大家整理的2020高考化学复习资料梳理，希望大家喜欢!2020高考化学复习资料梳理一Cl-、Br-、I-离子鉴别：1.分别滴加AgNO3和稀硝酸,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-2.分别滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-.常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4?7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4?5H2O;⑨石膏：CaSO4?2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2?12H2O2020高考化学复习资料梳理二氧化剂、还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。
一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)
范文2020年高考化学总复习必考基础知识整理(精华版)1/ 5目录高中化学知识点……………………………………( 1 ) 五、无机反应中的特征反应……………………………3 十二、较金属性非金属性强弱的依据…………………….6 十七、元素的一些特殊性质……………………………7 十八、氧化还原反应………………………………………..7 二十、化学平衡图象题的解题步骤………………………..8 二十一、中学常见物质电子式分类书写……………………..8 二十二、等效平衡问题…………………… ……………… .8 二十三、阿伏加德罗定律……………………………………..9 二十六、反应条件对氧化－还原反应的影响…………….．9 二十七、盐类水解……………………………………………10 二十八、离子共存问题………………………………………10 二十九、离子方程式判断常见错误及原因分析……………11 三十、滴加顺序不同，反应现象不同……………………11 高中化学重点……………………………………………( 12 ) 氧化还原反应常见的重要氧化剂、还原剂12-13 离子反应 13-14 化学反应速率化学平衡14-15 化学计算………公式………练习……………………....( 16) 解题技巧…………………………………….……………(20) 策略 1 化学基本概念的分析判断……………..…20 策略 2 物质的量方面试题的求解…….……….….. 21 策略 3 元素周期律、周期表试题的分析…….……..22 策略 4 速率与平衡方面试题的解题方法…….… .22 策略 5 电解质溶液方面试题的解题方法…….…....24 策略 6 碳族方面试题的解题方法…….…………... 24 策略7 氮族方面试题的解题方法…….……….……25 策略8 氧族方面试题的解题方法…….……….……26 策略9 卤族方面试题的解题方法…….……….……26 策略10 金属方面试题的解题方法…….………....…..27 策略11 镁铝方面试题的解题方法…….………....…..28 策略12 铁方面试题的解题方法…….…………..….28 策略13 方程式的巧析巧写……. …………..……….29 策略14 无机结构的分析与判断…….……….…..…..30 策略 15 常见仪器及实验装置的分析技巧……………..31 有机反应方程式…………………………………….…….31 03/ 5高中化学知识归纳一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2 和 CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2 和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成。
2020年高考化学最全重点知识点归纳
2020年高考化学最全重点知识点归纳2020年高考正在备考阶段，高考化学是理综复习的重点，为了方便同学们复习功课，今天小编整理了2020年高考化学知识点总结(最全版)，供同学们参考学习。
2020年高考化学知识点总结如下：1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
2020年高中化学学业水平考试复习提纲
高中化学知识点汇编专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高考化学有机化学知识点梳理(2020版)
高考化学有机化学知识点梳理（2020版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一样指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
〔3〕具有专门溶解性的：①乙醇是一种专门好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，因此常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出〔即盐析，皂化反应中也有此操作〕。
但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度〔1〕小于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：各类烃、一氯代烃、酯〔包括油脂〕〔2〕大于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：①烃类：一样N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷〔．．．2．F．2．，沸点为．．．．．〕．．．．．．CH．．．．CCl．．．．-．29.8℃．．．-．24.2℃．．3．Cl．．，．沸点为．．．．．〕．氟里昂〔氯乙烯〔．．．HCHO．．．．．〕．甲醛〔．．．．-．21℃．．．〕．．．．．，沸点为．．．．-．13.9℃．．2．==CHCl．．．．CH．．．．．．，沸点为氯乙烷〔．．2．C．l．，沸点为．．．．℃．〕．一溴甲烷〔CH3Br，沸点为3.6℃〕．．．．12.3．．3．CH．．．．CH四氟乙烯〔CF2==CF2，沸点为-76.3℃〕甲醚〔CH3OCH3，沸点为-23℃〕甲乙醚〔CH3OC2H5，沸点为10.8℃〕环氧乙烷〔，沸点为13.5℃〕〔2〕液态：一样N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
2020年高考化学必背知识点总结(打印背诵版)
2020年高考化学必背知识点总结(名师精讲必考知识点，值得下载背诵)基础知识物理变化无新物质生成。
形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化学变化有新物质生成。
【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。
都放热。
气泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等气体；沉淀——CaCO3、Cu(OH)2【蓝色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液变色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合类 物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H ＋＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH －）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO 、CO 2、H 2CO 3、CaCO 3、……）质量守恒定律 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗；化合价 原则：单质中元素化合价为0。
化合物中元素化合价的代数和为0。
【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数 燃烧与灭火 ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。
【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗环境 保护 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO 、SO 2、NO 2）；水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应——空气中CO 2等气体含量过高；酸雨——SO 2、NO 2气体溶于雨水；。
2020高考化学二轮复习 必背知识点归纳与总结
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
2020届高考化学二轮复习必备基础知识点
2020届高考化学必备基础知识点目录一、元素化合物知识1.氧化还原反应（1）化合价、双线桥及电子转移同学你好，氯酸钾和盐酸反应属于归中反应，氯酸钾中的1个Cl 从+5价降到0价，得到5个电子，HCl 中的Cl 从-1价升高到0价，有5个HCl 价态变化，得5个电子。
总之氧化还原反应中同种元素的价态只靠近不交叉。
所以双线桥如下：↑+3H 2O同学你好，Cl 2和水反应中，若参加反应的Cl 2为1mol ，则说明参加反应的Cl 为2mol ，其中1mol Cl 从0价变化到-1价，得1mol 电子；另1mol Cl 从0价升高到+1价，失去1mol 电子；在Cl 原子之间转移的电子就是1mol ，例如，A 有一个苹果，B 没有苹果，A 将苹果给了B ，我们可以描述为A 失去了1个苹果，B 得到了1个苹果，实际在A 和B 之间传递的苹果只有1个，不是两个。
那么在化学反应中也是一样的理解，失去1mol 电子，必定得到1mol 电子，那么转移的电子就为1mol ，不是得失电子之和。
本题的C 项错误原因是1molCl 2通入水中，并没有说Cl 2完全反应，因为Cl 2和水的反应是可逆的（Cl 2+H 2O HCl+HClO ），所以通入1molCl 2参加反应的Cl 2肯定小于1mol 。
那么转移的电子物质的量肯定小于1mol ，即小于N A 。
（2）氧化还原方程式的书写同学你好，Na 2O 2是强氧化剂，H 2S 和SO 2都具有一定的还原性，第（1）问中的反应我们可以有两种理解方式，其一为：Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2自身既是氧化剂又是还原剂，当把Na 2O 2加入含有H 2S 或SO 2的溶液中后，由于H 2S 和SO 2的还原性比Na 2O 2强，所以H 2S 和SO 2会优先于Na 2O 2发生反应（优先体现还原性），不会出现Na 2O 2和水反应的情况；其二，我们可以用假设法，假设Na 2O 2先和水反应，那么会产生O 2，O 2具有强氧化性，会和H 2S 以及SO 2发生反应，所以综合来看，还是Na 2O 2和H 2S 或SO 2反应。
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结(精心整理)
2020年高考化学总复习必考重要知识点详细总结（精心整理）一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
2020高考化学复习的重点
2020高考化学复习的重点高中化学是一门非常难的科目，要想学好必须先把基础学好。
接下来是小编为大家整理的2020高考化学复习的重点，希望大家喜欢!2020高考化学复习的重点一化学的基本守恒关系：1、质量守恒：①在任何化学反应中，参加反应的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和。
②任何化学反应前后，各元素的种类和原子个数一定不改变。
2、化合价守恒：①任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0②任何氧化还原反应中，化合价升高总数和降低总数一定相等。
3、电子守恒：①任何氧化还原反应中，电子得、失总数一定相等。
②原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等(即各电极得失电子数一定相等)。
4、能量守恒：任何化学反应在一个绝热的环境中进行时，反应前后体系的总能量一定相等。
反应释放(或吸收)的能量=生成物总能量-反应物总能量(为负则为放热反应，为正则为吸热反应)5、电荷守恒：①任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
②任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。
2020高考化学复习的重点二化学常用方程式总结1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑2020高考化学复习的重点三“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应2020高考化学复习的重点四物质结构理论1.用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2.用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习
【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习(一)考前必记的4组特殊物理性质的物质1．常见物质的颜色(1)有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX(X＝F、Cl、Br、I)、NH3。
(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
3．常见物质的状态(1)常温下为液体的单质：Br2、Hg。
(2)常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2。
(3)常温下，常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
(4)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。
4．常温下，常见物质的溶解性(1)极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3。
(2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。
(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(二)考前必记的4组特殊化学性质的物质1．具有毒性的物质(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
2．具有漂白性的物质(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
3．具有强吸水性的物质(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
2020高考化学试题重点整理
2020高考化学试题重点整理七、元素单质及其化合物性质和应用八、高中化学教材常考实验总结九、九、背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)十、化学实验操作及实验方案正误辨析十一、十一、明确规范答题的9种要求判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火(√)(2)HF与SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√)(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆(×)(4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂(×)(5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料(√)(6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力(√)(7)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解(×)(8)P2O5不可用作食品干燥剂(√)(9)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4(×)(10)二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生(×)(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性(×)(12)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(√)(13)氯水显酸性，所以可用pH试纸测氯水的pH(×)(14)ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒(√)(15)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成(√)(16)C、N、S都是重要的非金属元素，三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物(×)(17)CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同(×)(18)向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成SO2的物质的量为0.045 mol(×)(19)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明HNO3分解成了NO2(×)(20)将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色(√)(21)在含有HCO－3、SO2－3、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小(√)(22)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，析出了NaHCO3(√)(23)分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结(√)(24)将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀，将CO 2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸(×)(25)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态(×)(26)镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液(×)(27)根据化合价Fe 3O 4可表示为FeO ·Fe 2O 3，则Fe 3I 8也可表示为FeI 2·2FeI 3(×) (28)用硫酸清洗锅炉中的水垢(×)八、高中化学教材常考实验总结(一)配制一定物质的量浓度的溶液1．主要仪器⎩⎨⎧固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2．注意事项(1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL 溶液应用500 mL 容量瓶。
2020年高考化学知识点总结
2020版《3年高考2年模拟》（二轮）专有资源一、元素化合物核心一重要无机物的俗名与成分俗名(主要)成分双氧水H O22干冰CO2纯碱、苏打Na CO23小苏打芒硝烧碱、火碱、苛性钠NaHCO3 Na SO·10H O 242NaOH水玻璃、泡花碱Na SiO23明矾石膏(生石膏)石灰石、大理石生石灰KAl(SO)·12H O422CaSO·2H O42CaCO3CaO熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱石灰“84”消毒液CaO、NaOH NaClO漂白粉(漂粉精)Ca(ClO)、CaCl22绿矾FeSO·7H O42铁红、赤铁矿Fe O23磁铁矿Fe O34胆矾、蓝矾铜绿、孔雀石CuSO·5H O42Cu(OH)CO223-重晶石水煤气2020 版《3 年高考 2 年模拟》（二轮）专有资源BaSO4CO 、H2核心二 常见物质的颜色1.红色Fe O (红棕色)、Fe(OH) (红褐色)、Fe(SCN) (红色)、Cu(紫红色)、Cu O(砖红色)、液溴2 33 3 2(深红棕色)、NO (红棕色)、红磷(红棕色)、品红溶液(红色)。
22.黄色硫(黄色)、Na O (淡黄色)、AgBr(浅黄色)、AgI(黄色)、Fe 3+(aq)(棕黄色)、FeS (黄色)、2 22I 的水溶液(黄色)、工业浓盐酸(黄色)(含有 Fe 3+)。
23.蓝色Cu(OH) (蓝色)、CuSO ·5H O(蓝色)、Cu 2+(aq)(蓝色)。
24 24.绿色Cu (OH) CO (绿色)、Fe 2+(aq)(浅绿色)、FeSO ·7H O(浅蓝绿色)、Cl (黄绿色)、CuCl 2234222的浓溶液(蓝绿色)。
5.紫色石蕊在中性溶液中(紫色)、I 2(有金属光泽的紫黑色固体)、Mn O 4(aq)(紫红色),I 2 在非极性溶剂中(紫红色)。
6.橙色溴水(橙色)、K Cr O 溶液(橙色)。
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【2019最新】精选高考化学二轮复习专题复习回扣基础排查考点七考前再记物质物色特性__推断类题目有“口”可入练习
(一)考前必记的4组特殊物理性质的物质
1．常见物质的颜色
(1)有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX(X＝F、Cl、Br、I)、NH3。
(2)有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
3．常见物质的状态
(1)常温下为液体的单质：Br2、Hg。
(2)常温下，常见的无色液体：H2O、H2O2。
(3)常温下，常见的气体物质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。
(4)常温下，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。
4．常温下，常见物质的溶解性
(1)极易溶于水的气体：HCl、HBr、HI、NH3。
(2)常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4。
(3)S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(二)考前必记的4组特殊化学性质的物质
1．具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
2．具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
3．具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(5)氢氧化钠：易吸水潮解。
4．既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质
Al、Al2O3、Al (OH)3、弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、弱酸的铵盐[如(NH4)2S]、氨基酸、蛋白质等。
(三)考前必记的2类特殊结构的物质与特性的物质
1．物质的组成特征
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO、AlO、Cr2O。
(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。
2．某些物质的特性
(1)溴：非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质，深红棕色，易挥发。
(2)碘：易升华，遇淀粉显蓝色。
(3)Fe3＋：遇SCN－显红色，遇苯酚显紫色，易水解生成胶体或沉淀，能氧化Fe、Cu、S2－等。
(4)氧化性酸：主要有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸。
(5)碱性气体：氨气。
(6)金属钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
(7)易液化的气体：SO2、Cl2、NH3。
(8)易潮解的物质：NaOH、MgCl2、CaCl2。
(四)考前必记的5类特殊实验现象
1．燃烧时火焰的颜色
火焰呈蓝色或淡蓝色的是H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH，火焰呈苍白色的是H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色的是Na的燃烧。
2．沉淀现象
(1)在溶液中反应有黄色沉淀生成的有AgNO3与Br－(浅黄色)、I－，S2O与H＋，H2S或Na2S溶液与一些氧化性物质(Cl2、O2、SO2等)，Ag＋与PO。
(2)向某溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则溶液中一定含有Fe2＋。
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3＋。
(4)产生黑色沉淀的是Fe2＋、Cu2＋、Pb2＋与S2－。
(5)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2＋和Al3＋，若加过量NaOH溶液沉淀不
溶解，则是Mg2＋，沉淀溶解则是Al3＋。
(6)加过量酸产生白色胶状沉淀的是SiO。
3．放气现象
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且该气体可使品红溶液褪色，该气体一般是SO2，则原溶液中含有SO或HSO。
(2)与稀盐酸反应生成无色气体，且该气体可使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2或SO2。
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是NH3，原溶液中一定含有NH。
4．变色现象
(1)Fe3＋与SCN－、Fe、Cu反应时颜色的变化。
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO。
(3)Fe2＋与Cl2、Br2等氧化性物质反应时颜色的变化。
(4)酸碱性溶液遇指示剂的变化。
(5)品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用。
(6)碘遇淀粉溶液变蓝。
5．放(吸)热现象
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]与氯化铵晶体混合反应吸热，二氧化碳与碳的反应也是吸热反应。
(3)酸碱中和反应、金属与酸反应、燃烧反应都是放热反应。