河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题+Word版含答案

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衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷

衡水中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。

下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. 金属单质Z在空气中燃烧产生淡紫色火焰C. X与W形成化合物可作为萃取剂，其密度比水小D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，q、r、s、h 是这些元素形成的物质，其中h 是离子化合物，q是制太阳能电池的主要原料，s常温下呈气态且其水溶液显碱性，r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。

下列说法正确的是（）A. Y 与X属于同一主族,与Z属于同一周期 B. 单质的沸点：X>ZC. 常温常压下,W的氧化物为液态D. X的氧化物均能用向上排空气法收集3．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中于数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A. ③B. ④C. ②⑤D. ①4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+=H2OB. 碳酸钙与足量稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑5．向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。

高一化学试题2017-2018学年度第二学期第一次质量检测试题及答案

2017-2018学年度第二学期第一次质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上说明：可能用到的相对原子质量氢1 钠23 铜64一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分）1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。

你认为“绿色化学”是指化学工业生产中()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C．不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．金刚石、石墨、C60性质有所不同，是由于()A．原子的各自排列方式不同B．构成原子不同C．具有不同的几何外形D．硬度不同3．下列反应起了氮的固定作用的是()A．NO和O2反应生成NO2B．N2和H2在一定条件下反应生成NH3C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵4．通过一次反应不能直接完成的是()⑴N2→NO2⑵NO2→NO ⑶Cu→Cu(NO3)2⑷HNO3→NO2A．⑴B．⑵C．（3）D．⑷5．一氧化氮在常温下是一种气体，它难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应生成二氧化氮，现要收集一瓶一氧化氮气体，应采用的方法是()A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．无法确定6．下列制取气体的方法在实验室不可取的是()⑴铜和稀硝酸反应，排空气法收集NO⑵铁和浓硝酸反应制氢气⑶氮气和氧气反应制NOA．全部B．⑵⑶C．⑴⑶D．⑴⑵7．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中可行的是() A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B．加热，将干燥的酚酞试纸放在管口C．加氢氧化钠溶液，加热，将干燥的红色石蕊试纸放在管口D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口8．下列物质中属于电解质的是()A．硫B．SO2C．H2SO4D．浓硫酸9．下列有关硫的说法中不正确的是( )A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫10．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A. 通入澄清石灰水B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液D. 根据有无毒性11．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.浓硫酸与铜片反应B. 稀硫酸与锌粒反应C. 二氧化硫与氧气反应D. 三氧化硫与水的反应12. 下列离子方程式正确的是()A. 铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC. 钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D. 铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O13. 下列关于硅的叙述，不正确的是()A、硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B、硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D、当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应14. 下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是()A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO215. 光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是()A. CaCO3B. CaOC. SiO2D. Na2CO316. 下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是()A. .盐酸B. 浓硝酸 C . .NaOH溶液 D. 氯水17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小18. 我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”叙述正确的是()A. “碘盐”就是NaIB.“碘盐”就是“I2+NaCl”C. “碘盐”应保存在阴晾处D. 使用“碘盐”时宜高温煎炒19. 从化学原理和经济利益角度分析下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()20. 下列说法正确的是()A. 在常温下，常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5 N AB. 标准状况下，22.4L H2所含分子数为N AC. 标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD. 1 mol SO2的体积是22.4L二、填空或推断题（本题包括3小题，共30分）21．（方程式2分，其余每空1分，共16分）根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质的化学式和有关反应的化学方程式：（1）A是空气中含量最多的气体单质，则B是，C是，D是，E 是，由A生成B的反应的化学方程式；由D 生成E的反应的化学方程式是；（2）实验室制取B气体常采用__________和____________两种固体加热的方法得到，其化学反应方程式为；（3）B气体（填易或难）溶于水，常用（填湿润或干燥）的（填红色或蓝色）石蕊试纸检验，若试纸变（填红色或蓝色），则是该气体。

河北省衡水高二化学下学期开学考试试题

河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mo l－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.100 mL 0.1 mol·L-1醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

2017-2018学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试题

河北省衡水中学2017-2018学年高一下学期三调考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1. 正常人胃酸的pH在0.3～1. 2之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多需要治疗。

某些用于治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明A. 碳酸、酒石酸都不是强酸B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D. 酒石酸钠水解显酸性【答案】A【解析】试题分析：A、由于碳酸、酒石酸都不是强酸，则MgCO3、NaHCO3和酒石酸钠与盐酸反应生成弱酸碳酸、酒石酸，起到消耗胃酸的作用，正确；B、对人而言，酒石酸不是必需的营养品，错误；C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感，与治疗胃酸过多无关，错误；D、酒石酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误。

考点：考查化学与生活，涉及酸与盐的反应强酸制弱酸原理的应用。

2. 升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率B. 弱电解质的电离程度C. 化学平衡常数D. 水的离子积常数【答案】C【解析】试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．考点：温度对平衡和平衡常数的影响【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。

3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A. 液溴B. 干冰C. 蔗糖D. 硫酸钡【答案】B【解析】试题分析：A．液溴只存在溴分子，没有自由移动的离子，不导电，液溴与水反应，发生了化学反应化学键被破坏，溶液能导电，但液溴是单质不是化合物，所以液溴既不是电解质也不是非电解质，错误；B．干冰是二氧化碳的固态形式，溶于水反应生成的碳酸发生了化学反应化学键被破坏，生成的碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子，是非电解质，正确；C．蔗糖在水中以分子存在，化学键未被破坏，其水溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，错误；D．熔融状态下的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以硫酸钡是电解质，但硫酸钡难溶于水，水溶液几乎不导电，化学键未被破坏，错误。

河北省衡水市2017-2018学年高考化学压轴试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省衡水市高考化学压轴试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N AD．1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A3．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成5．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O6．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差7．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3•H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe （OH）3↓+3HClO二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目的是．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】9．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式为；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有．Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3+NaOH+NaClO=Na2FeO4+NaCl+H2O（5）加入饱和KOH溶液的目的是（6）已知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2﹣的离子方程式．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3﹣和SO32﹣）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法正确的是（填标号）．A．pH=7时，溶液中c（Na+）＜c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10﹣7C．为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在4～5为宜D．pH=9时的溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为．③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中A为电源的（填“正”或“负”）极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为．（4）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2﹣的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2﹣完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L．【化学-选修化学与技术】11．对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的图（填写序号），理由是．（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的存在（填写序号），理由是．Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：请回答下列问题：（3）产品中的亲油基是．（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为．（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因．（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因．【化学-选修物质结构与性质】12．已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为ns n np n+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2．回答下列问题：（1）写出基态F原子的电子排布式，其中含有种能量不同的电子．（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102°和107.3°，则C原子的杂化方式为，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是．（3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为．（4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为．若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为cm（用r表示）．【化学-选修有机化学基础】13．氯吡格雷（clopidogrel，1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2﹣氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）X（C6H7BrS）的结构简式为（2）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式．（不需要写反应条件）（3）已知：①②中氯原子较难水解，物质A （）可由2﹣氯甲苯为原料制得，写出以两步制备A的化学方程式．（4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．符合以下条件的G的同分异构体共有种．①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应（5）已知：写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH22017-2018学年河北省衡水市高考化学压轴试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染【考点】有机物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气．【解答】解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故B错误；C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故C错误；D．氢气燃烧产物为水，不污染空气，故D正确；故选D．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2N AD．1mol•L﹣1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下四氯化碳为液态；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量均为1mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含N A个阴离子，故A正确；B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；C、铜和氯气反应后变为+2价，与S反应后变为﹣2价，故1mol铜与S反应后转移的电子数为N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误．故选A．3．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故D错误．故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用压强差检验装置气密性；B．氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁；C．浓度商大于溶度积时产生沉淀；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．利用压强差检验装置气密性，向里推注射器，试管中压强增大，如果气密性良好，导管内液面上升，否则，气密性不好，所以能实现实验目的，故A不选；B．氢氧化镁和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，同时生成氯化镁，能实现除杂目的，故B不选；C．浓度商大于溶度积时产生沉淀，常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，碳酸钡的浓度商大于溶度积，所以产生沉淀，实际上K SP（BaCO3）＞K S P（BaSO4），故C选；D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，将得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液之前应该先通入水中除去乙醇，防止乙醇干扰乙烯的检验，故D不选；故选C．．5．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应．【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确；故选C．6．X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C．化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D．金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z 是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X 为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此进行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则四种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞Y＞Z＞X，故A错误；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键N﹣H键，又含非极性键N﹣N键，故B正确；C．化合物YO2为CO2，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物，而NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；D．M为Al，铝表面能够形成一层致密的氧化膜，则金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误；故选B．7．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3•H2O+H2OD．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe （OH）3↓+3HClO【考点】离子方程式的书写．【分析】A．石蕊溶液变红，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；B．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；C．石灰水足量，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水；D．铁离子和次氯酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸．【解答】解：A．滴有蓝色石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红，说明二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO2+OH﹣═HCO3﹣，故A错误；B．稀醋酸溶解水垢中的碳酸钙，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式按照碳酸氢铵的组成书写，反应的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故C正确；D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO，故D 正确；故选A．二、解答题（共3小题，满分43分）8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂，实验室中以锌粒，三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒，已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是分液漏斗．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是C（选下面的A、B 或C）；目的是让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B （填“A”或“B”，下同），打开阀门A．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的空气或氧气，再加入碱液，调节pH至少为 5.6才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10﹣31，≈4，lg2≈0.3】【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合；（4）过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，根据CrCl2计算[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的理论产量，进而计算其产率；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据Ksp[Cr（OH）]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31计算溶液中c（OH﹣），再结合水的离子3积计算c（H+），溶液pH=﹣lgc（H+）．【解答】解：（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液，故答案为：C；让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A，故答案为：B；A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2，故答案为：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa 为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O为0.06mol××376g/mol=11.28g，所得产品的产率为×100%=83.3%，故答案为：83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10﹣5mol/L，根据Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）=6.3×10﹣31，此时溶液中c（OH﹣）=4×10﹣9，溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg=5.6，故答案为：空气或氧气；5.6．9．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO3）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：（1）该电池放电时正极的电极反应式FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g （已知F=96500C/mol）．（2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．Ⅱ、工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3．（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出（6）已知25℃时K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．【考点】制备实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理．【分析】Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，则正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3；根据电子转移计算Zn的质量；（2）盐桥可起到平衡电荷，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；Ⅱ．氯化铁溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠，发生反应为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，将Na2FeO4粗产品在40%KOH溶液中溶解，过滤除去杂质NaCl，加入饱和KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4，反应方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，冷却结晶、过滤，高铁酸钾易溶于水，难溶于异丙醇，用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的损耗，同时洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．（4）其中Fe元素化合价由+3价升高为+6价，共升高3价，Cl元素化合价由+1价降低为﹣1，价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，则FeCl3的系数为2、NaClO的系数为3，再根据原子守恒配平；（5）加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；（6）根据K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH﹣）=4.0×10﹣38计算开始沉淀时c（OH﹣），再根据水的离子积计算溶液中c（H+），根据稀释定律计算需要盐酸的体积．【解答】解：Ⅰ．（1）根据电池装置，Zn做负极，C为正极，高铁酸钾的氧化性很强，左边烧杯只能生成三价铁，三价铁离子在碱溶液中沉淀下来，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH）3，正极电极反应式为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为，则理论消耗Zn为××65g/mol=0.2g，故答案为：FeO42﹣+4H2O+3e﹣═Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2；（2）盐桥中阴离子移向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用某种高分子材料制成阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动，故答案为：右；左；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定；。

2017-2018学年河北省冀州市中学高一下学期第一次月考化学试题

2017-2018学年河北省冀州市中学高一下学期第一次月考化学试题可能用到相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 C1-35.5 C1--64卷I (选择题，共60分)一、选择题(本题包括25 小题，每小题2分，共50 分。

每小题只有1个选项符合题意，不选、多选选均不得分)1、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A.质子数是6B.质量数是6C.电子数是13D.中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴有能量变化B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热D.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是A.Be、C、BB.Cl、O、LiC.Al、S、SiD.C、S、Mg4、下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径5、下列关于元素周期表的描述正确的是A.有7个周期，18个族B.第IA族元素也称为碱金属元素C.元素种类最多的族为第IIIB 族D.第七周期若排满，最多可排50种元素6、根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L>QC.L与M 的最高价氧化物的水化物的碱性L<MD.L2+ 与R2-的核外电子数相等7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y小C.X的原子半径比Y小D.X元素的最高正价比Y大8、下列叙述中，正确的是A.所有主族中都有非金属元素B.同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大C.过渡元素都是金属元素D.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子9、下列金属分别和0.1mo/L的稀盐酸反应，反应最剧烈的是A.FeB.MgC.AlD.Cu10、下列表示物质结构的化学用语正确的是A.铵根离子的电子式为: NH4+B.HF 的电子式:C.K+离子的结构示意图:D.10个中子的氧原子的核素符号: 18O11、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A.原子半径: K>Ca>MgB.碱性: NaOH >Mg(OH)2> Al(OH)3C.热稳定性:HF>HCl>H2SD.酸性: H2SO3>H2CO3>H2SiO312、X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是A.阴离子:B.氧化物: XO nC.气态氢化物: HXD.含氧酸H X O n13、A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是A.66B.46C.115D.4914、某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是A.第VIA 族的卤素B.主族元素C.副族元素D.单质有很强的氧化性15、下列说法正确的是A.有能量变化的过程均为化学变化B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D.旧化学键断裂所放出的能量低于新化学键形成所吸收的能量时发生吸热反应16、下列过程中的能量变化与下图一致的是A.镁条溶于盐酸B.氨气液化C.碳酸钙分解D.硝酸铵溶于水17、元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献。

河北省衡水中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)

河北省衡水中学高一新生分班考试化学试卷(含答案)一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤A．A B．B C．C D．D2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响3．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D4．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )A．48% B．60% C．76% D．84%5．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变6．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A ．AB ．BC ．CD ．D7．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg ＞Zn; ②Al＝Mg ＝Zn; ③Al＝Mg ＞Zn; ④Al＝Zn ＞Mg; ⑤Al＞Mg ＝Zn.其中错误的个数为A ．5个B ．2个C ．3个D ．4个8．将一定质量的镁、锌混合物粉末放入到一定质量的硫酸铜溶液中，待反应停止后，过滤得滤渣和滤液，再向滤渣中加入足量的稀盐酸，滤渣部分溶解且有气体生成，则下列说法正确的是（）A ．滤渣中一定有镁、铜B ．滤渣中一定有镁、锌、铜C ．滤液中一定有硫酸铜和硫酸锌D ．滤液中一定有硫酸镁，一定没有硫酸铜 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲10．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（）A ．下沉一些B ．不变C ．上浮一些D ．无法判断11．中和一定质量的稀硫酸，需用m 克氢氧化钠，若改用m 克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（）A ．<7B ．>7C ．=7D ．无法确定12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是 A ．N 2（O 2）—— 将气体通过灼热且足量的Cu 粉 B ．铜粉（CuO ）—— 通入足量的CO 气体并加热C ．烧碱溶液（Na 2CO 3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D ．CaCl 2溶液（盐酸）—— 加入过量的CaCO 3固体，过滤 13．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂14．将盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两只烧杯,放在托盘天平(灵敏度较高)左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后（不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应），请判断，下列说法合理的是A．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边B．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余C．反应后两只烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多15．下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（）A． B．C． D．16．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

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河北省衡水中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 B-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Si-28 S-32Zn-65最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

第 I卷一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D2．下列说法不正确的是A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源【答案】C【解析】A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源，A正确；B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径，B正确；C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，但不能减少CO2的含量，C错误；D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，D正确，答案选C。

【点睛】能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。

一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油等；二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源，例如：电能，一氧化碳等。

3．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②需要加热才能发生的反应都是吸热反应③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．1项 B．2项 C．3项 D．5项【答案】B4．下图中表示吸热反应的是【答案】A【解析】A、反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，A正确；B、反应物总能量高于生成物总能量属于放热反应，B错误；C、浓硫酸溶于水放热，C错误；D、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于放热反应，D错误，答案选A。

河北省衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题含解析

河北省衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末达标测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。

甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（）A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4【答案】D【解析】A、2A(g）+B(g）2C(g），由于甲中充入2 mol A和1 mol B，反应向正反应方向移动，甲中压强降低，最多能转化为2 mol C，但是由于反应是可逆反应，所以C的物质的量在0～2 mol之间，因此达到平衡后，隔板K不再滑动，最终停留在左侧刻度0～2之间，A错误；B、“隔板K最终停留在左侧1处”说明反应后气体体积为5格，即物质量为2.5mol，设参加反应的A的物质量为2x，故2-2x+1-x+2x=2.5，则x=0.5mol，则甲中A的转化率为50%。

但是对于乙来说，就不同了，如果无He，甲与乙是等效平衡，但乙的压强比甲小，则2C(g）2A(g）+B(g）的平衡向右移动了，故其转化率比大于50%，B错误；C、甲中反应向右进行，A的物质的量逐渐减少，乙中反应向左进行，A的物质的量逐渐增多，但反应开始时无A，C错误；D、若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，说明甲中反应物完全转化为C，物质的量为2mol，如乙平衡不移动，乙中为C和He，共3mol，体积为6，F应停留在4处，但因为保持恒压的条件，乙中2A(g）+B(g）2C(g）反应体系的压强降低，所以到达平衡时，乙向逆方向反应方向移动，导致到达平衡时甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量，甲、乙容器中压强相等，若平衡时K停留在左侧2处，则活塞应停留在右侧大于4处，D正确；答案选D。

河北省衡水中学滁州分校17—18学年下学期高一开学考试数学试题(附答案)$827204

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一数学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分150分，作答时间为120分钟 2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 3．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（共60分）一、选择题(本大题共12个小题，每小题5分，共60分。

) 1.已知集合{|{|1}A x y B x a x a ===≤≤+，若A B A ⋃=，则实数的取值范围为（）A. ][(),32,-∞-⋃+∞ B.C.D.2.函数()f x =的定义域为（） A. [)01， B. ()1+∞， C. [)()011⋃+∞，， D. [)0+∞，3.如图所示的Venn 图中， ,A B 是非空集合，定义集合A B ⊗为阴影部分表示的集合，若(){},,{ lg lg 2,3,0xx y R A x y x x B y y x ∈==+-==>，则()A B ⊗=A. {}02x x <<B. {}12x x <<C. {}012x x x <≤≥或D. {}012x x x <或4.函数()(010){ 16102lgx x f x x x <≤=-+>，，，若()()()f a f b f c ==且a ， b ， c 互不相等，则abc 的取值范围是（）A. ()110，B. ()56，C. ()1012，D. ()2024， 5.高斯是德国著名的数学家，近代数学奠基者之一，享有“数学王子”的称号，他和阿基米德、牛顿并列为世界三大数学家，用其名字命名的“高斯函数”为：设x R ∈，用[]x 表示不超过x 的最大整数，则[]y x =称为高斯函数，例如： []3.54-=-， []2.12=，已知函数()112x x e f x e =-+，则函数()y f x ⎡⎤=⎣⎦的值域是（） A. {}0,1 B. {}1 C. {}1,0,1- D. {}1,0- 6.函数()22xf x x =+的图象为（）A. B. C. D.7.函数()f x 为奇函数，定义域为R ，若()2f x +为偶函数，且()11f =，则( )A. 2-B. 1-C. 0D. 1 8.已知函数()()314,1{log ,1a a x a x f x x x -+<=≥ 满足对任意的实数12x x ≠都有()()12120f x f x x x -<- 成立，则实数a 的取值范围为A. (0,1)B. 10,3⎛⎫ ⎪⎝⎭C. 1,17⎡⎫⎪⎢⎣⎭D. 11,73⎡⎫⎪⎢⎣⎭9.已知函数()y f x =是定义域为R 的偶函数，当0x ≥时， ()161,02{ 2log ,2xx f x x x ⎛⎫≤< ⎪=⎝⎭≥，若关于x 的方程()()()20,f x a f x b a b R ⎡⎤+⋅+=∈⎣⎦有且只有7个不同实数根，则实数a 的取值范围是（） A. 1,14⎛⎫⎪⎝⎭ B. ()2,1-- C. 52,4⎛⎫-- ⎪⎝⎭ D. 1,4⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭10.已知定义域为R 的偶函数()f x 在(],0-∞上是减函数，且 122f ⎛⎫=⎪⎝⎭，则不等式()4log 2f x >的解集为（）A. 10,2⎛⎫⎪⎝⎭⋃ ()2,+∞ B. ()2,+∞C. ⎛ ⎝⎭⋃ )+∞ D. ⎛ ⎝⎭11.已知定义在R 上的函数()f x 满足：()[)[)222,0,12,1,0x x f x x x ⎧+∈⎪=⎨-∈-⎪⎩且()()2f x f x +=，()252x g x x +=+，则方程()()f x g x =在区间[]5,1-上的所有实根之和为（） A ．6- B ．7- C ．8- D ．9-12.已知定义在[]2,2-上的函数 ()y f x =和()y g x =的图象如图给出下列四个命题：①方程()()0f g x =有且仅有6个根；②方程()()0g f x =有且仅有3个根； ③方程()()0ff x =有且仅有5个根；④方程()()0g g x =有且仅有4个根；其中正确命题的序号是( )A. ①②③B. ②③④C. ①②④D. ①③④第II 卷（非选择题 90分）二、填空题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分。

2017-2018学年河北省衡水中学滁州分校高一下学期第一次月考化学试题(解析版)

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。

)1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为10的氧原子：B. Mg2+的结构示意图：C. 硫化钠的电子式：D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【答案】B【解析】试题分析：中子数为10的氧原子，质量数是18，：，故A错误；Mg2+的结构示意图：，故B 正确；硫化钠是离子化合物，电子式，故C错误；甲酸甲酯的结构简式HCOOCH3，故错误。

考点：本题考查化学用语。

2. 下列变化不需要破坏化学键的是（）A. 加热分解氯化铵B. 干冰气化C. 水通电分解D. 氯化氢溶于水【答案】B【解析】试题分析：A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。

考点：考查物质变化与化学键的断裂的关系的判断的知识。

3. 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A. N，O，F原子最外层电子数依次增加B. N，O，F原子半径依次增大C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D. Li、Na、K的金属性依次增强【答案】B【解析】试题分析：A、N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，正确；B、N、O、F是同周期元素，同周期元素从左到右原子半径依次减小，错误；C、Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，正确；D、Li、Na、K是同主族元素，同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，正确。

河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题 Word版含解析

河北省衡水市衡水中学2017-2018学年高三下学期期中考试理综化学试题一、单选题1．下列离子方程式不正确的是A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：错误！未找到引用源。

＋H2O错误！未找到引用源。

＋OH－B.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋错误！未找到引用源。

H2O＋错误！未找到引用源。

C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3错误！未找到引用源。

＋6H＋4S↓＋3H2O＋2SO3D.氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。

硫代硫酸钠溶液与硫酸混合，硫代硫酸根离子发生歧化反应生成S和二氧化硫，正确的离子方程式为错误！未找到引用源。

＋2H＋S↓＋H2O＋SO2错误！未找到引用源。

，故C错，其余选项都正确，故该题选C。

2．下列说法正确的是A.乙烯使溴水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B.乙醇与浓硫酸混合，加热至170 ℃制乙烯的反应属于取代反应C.用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】C【解析】本题考查了常见有机物的反应类型。

乙烯使溴水褪色属于加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A错。

乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于消去反应，故B错。

用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应，故C正确。

烃分子中氢元素的含量越高，在质量相等的条件下，完全燃烧消耗的氧气就越多，乙烯的分子式为C2H4，由于乙醇可以写成C2H4 ·H2O，所以等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，乙烯消耗O2的物质的量多。

3．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A.①③B.①②C.②④D.②③【答案】A【解析】本题考查了物质的鉴别。

K2CO3和Na2SO3均能与盐酸反应生成气体CO2和SO2，CO2是无色无味的气体，SO2是无色有刺激性气味的气体，两种气体多能使澄清石灰水变浑浊，能鉴别，故①对。

衡水中学滁州分校2017-2018学年高一下学期开学考试化学试题(原卷版)

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题52分）一、选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分。

)A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下， H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. A2.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）A. M 可表示为B. c 可表示为C. ω%可表示为D. ρ可表示为3.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4. 下列说法正确的是（）A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A. AB. BC. CD. D6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27.下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

河北省衡水中学滁州分校2017_2018学年高二化学下学期开学考试试题20180322190

河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A. －69.4 kJ·mol－1B. －45.2 kJ·mol－1C. ＋69.4 kJ·mol－1D. ＋45.2 kJ·mol－14.100 m L 0.1 m ol·L-1醋酸与50 m L 0.2 m ol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）A. c (Na+)＞c (CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。

河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试卷

河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期第一次月考高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，共50分。

)1.有关化学用语表达错误的是（）A. 乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOCH2CH3B. CH4分子的球棍模型C. 甲苯的化学式：C7H8D. 环丙烷的键线式为：2.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2—二甲基丙烷3.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16mol CO2和3.6克水，则混合气体中（）A.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.可能有乙烷D.一定有乙炔4.下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是（）A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物5.下列说法正确的是（）A.纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B.某有机物结构如图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D.2、3﹣二甲基丁烷的H﹣NMR上有5个峰6.对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A.不是同分异构体B.分子中共平面的碳原子数相同C.均能与溴水反应D.可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分7.已知下列化合物：①硝基苯②环己烷③乙苯④溴苯⑤间二硝基苯。

其中能由苯通过一步反应直接制取的是（）A. ①②③B. ①③⑤C. ①②⑤D. 全部8.已知某有机物的分子式为C3H a O b（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3H a O b 的说法中正确的是（）A. 当a=8时，该物质可以发生加成反应B. 无论b为多少，a不可能为奇数C. 当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团D. 1个C3H a O b可能含有3个醛基时，需要经过下9.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇错误！未找到引用源。

衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题含解析

衡水市重点名校2017-2018学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物C ．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D ．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键【答案】B 【解析】【详解】A ．同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A 错误；B ．ⅠA 族有H 和碱金属元素，ⅦA 族元素为非金属元素，H 与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B 正确；C ．氟无正价，氧无最高正价，故C 错误；D ．氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D 错误；故选B 。

2．反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L 密闭容器中进行，经过4min ，B 减少了0.4 mol ，则0～4min 内此反应的平均速率为 A ．v(A)=0.15 mol·L −1 B ．v(B)=0.05 mol·L −1·s −1 C ．v(C)=0.10 mol·L −1·min −1 D ．v(D)=0.10 mol·L −1·min −1【答案】C 【解析】【分析】反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)在2 L 密闭容器中进行，经过4min ，B 减少了0.4 mol ，则用物质B 表示0～4min 内此反应的平均速率为()110.42v B 0.05?·4molc L mol L min t min--===。

【详解】A. 化学反应速率的单位为11··mol L min --或11··mol L s --，故A 错误；B. 由分析可知，()11v B 0.05?·mol L min --=，故B 错误； C. ()()11v C 2v B 0.10?·mol L min --==，故C 正确； D. D 为固体，无法计算其浓度，故无法用其表示化学反应速率，故D 错误；故答案选C 。

衡水中学滁州分校2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题(1)

滁州分校2017—2018学年下学期第二次月考试卷高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分)一、选择题（本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

）1.下列有关化学用语的表述正确的是( ）A. 次氯酸的电子式为：B. 丙烷分子的球棍模型为：C. 质子数为35、中子数为45的溴原子: 80Br45D。

—Cl与Cl－两种微粒，含有相同的电子数2。

下列变化不需要破坏化学键的是（)A。

加热分解氯化铵B。

干冰汽化 C. 水通电分解D。

氯化氢溶于水3.下列事实不能说明非金属性Cl﹥I的是（)A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B。

Cl2+2I-=2Cl—+I2C。

酸性：HClO4﹥HIO4 D.氧化性：Cl2﹥I24.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.元素C，D,E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D ＞AEC。

D，E简单离子的还原性顺序为：D＞ED。

元素B,D，E的简单离子半径大小为：B＞D＞E 5.已知1g氢气完全燃烧,生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A。

920kJ B。

557kJ C. 436kJ D。

618kJ 6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600℃﹣700℃，所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A。

河北省衡水中学滁州分校高一化学6月调研考试试题

2017-2018学年第二学期6月调研考试卷高一化学试题注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卷上,写在其它地方无效.第I卷（选择题 50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。

)1.短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相对位置如图,其中Z的核电荷数是Y 的两倍.下列说法正确的是（）A. M位于元素周期表中第三周期ⅣA族B. 原子半径：Z>M>XC. 气态氢化物的热稳定性：Y>X>WD. W的氧化物既能与NaOH反应，也能与HF反应，属于两性氧化物2.下列说法正确．．的是（）A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧C．任何烷烃分子都不可能为平面结构D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物3.某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为（）A. 14B. 16C. 10D. 214.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A. 乙烯的结构简式为CH2=CH2B. CH4分子的比例模型：C. 14C的原子结构示意图：D. 氯化钠的电子式：5.含有非极性键的共价化合物是（）A. Na2O2B. H2O2C. HClD. H2O6.下列结论正确的是（）①粒子半径：S2－＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③单质氧化性：Cl2＞S；④酸性：H2SO4＞HClO4⑤碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A. ①B. ①③⑤C. ②③⑤D. ①③④7.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量8.下列说法正确的是（）A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成9.如图所示，用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（）A．M极是电解池的阴极B．溶液中的阴离子向N极移动C．M极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．在M、N两极流过0.4mole-时，N极上会增重6.4g10.反应N 2+O22NO在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B. 平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C. 压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D. 平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大11.甲烷和氯气1：4混合在光照下充分反应后，生成物中物质的量最大的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl12.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 1molCH4分子中共价键总数为4N AB. 18 g D2O中含有的质子数目为10N AC. 标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25N AD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14N A13.下列关于乙酸的叙述正确的是（）A. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B. 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应C. 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水D. 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键14.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A．①② B．③④ C．②④ D．②③15.下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是（）A．2Na+MgCl2=2NaCl+MgB．MgCl2(熔化) Mg+Cl2C．2MgO2Mg+O2D．MgO+C MgO+C16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C．工业上一般用电解氯化镁溶液制取Mg单质D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（）硅酸盐18.根据下列事实：①在溶液中发生反应：A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。